武汉大学_无机化学__期末试卷A

下列关于 O 2 2 和 O 2 的性质的说法中，不正确的是（
）
(A) 两种离子都比 O2 分子稳定性小
(B) O 2 2 的键长比 O 2 键长短
）
(C) 2 f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s) – f H m (I2, g) (D) f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s)
11. 已知： f H m (PCl3 , l) = -319.7 kJ ·mol-1 f H m ( PCl3 , g) = -287.0 kJ ·mol-1 ( PCl3 , l) = 217.1 J ·mol-1 ·K-1 (PCl3 , g) = 311.7 J ·mol-1 ·K-1 Sm Sm 在 101 kPa 时，PCl3 (l)的沸点约为（ ） (A) 0.35℃ (B) 346℃ (C) 73℃ (D) -73℃ 12. 下列元素电负性大小顺序中，正确的是（ ） (A) Be > B > Al > Mg (B) B > Al > Be Mg (C) B > Be Al > Mg (D) B Al < Be < Mg 2NaI(s) + 1 13. 反应 Na2 O(s) + I 2(g) 2 O2 (g) 的 r H m 为（ (A) 2 f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s) (B) f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s) – f H m (I2 , g)
武汉大学期末考试
一、单项选择题 ( 共 18 题 36 分 )
1. 下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为 sp d，且分子(离子)构型为直线型 的是（ ） (A) ICl 2
(B) SbF 4
3
(C) O 2 2 是反磁性的，而 O 2 是顺磁性的 2 (D) O 2 的键能比 O 2 的键能大
14.
在各种不同的原子中 3d 和 4s 电子的能量相比时（ ） (A) 3d 一定大于 4s (B) 4s 一定大于 3d (C) 3d 与 4s 几乎相等 (D) 不同原子中情况可能不同 15. 核外某电子的主量子数 n = 4，它的角量子数 l 可能的取值有（ ） (A) 1 个 (B) 2 个 (C) 3 个 (D) 4 个 16. 如图所示为（ ） (A) dxy 的的角度分布图 y (B) d x 2 y 2 的的角度分布图 (C) dxy 的 的角度分布图 (D) d x 2 y 2 的2 的角度分布图 17. 关于原子结构的叙述中： ①所有原子核均由中子和质子构成； ②原子处于基态时，次外层电子不一定是 8 个； ③稀有气体元素，其基态原子最外层有 8 电子； ④最外层电子数为 2 的原子一定是金属原子。其中正确叙述是（ ） (A) ①② (B) ②③ (C) 只有② (D) 只有④ 18. Ha 在周期表中的原子序数是（ ） (A) 104 (B) 105 (C) 106 (D) 107
20. 在 CsCl 结构中，阴、阳离子的配位数分别为 置上有 个 Cs +。
；Cs +的次近邻位
COCl2 (g)，实验测得速率方程为 v = k (Cl2 )n (CO)， 21. 化学反应 CO(g) + Cl2 (g)
当维持温度和 CO 的浓度不变时，Cl2 浓度增大到 3 倍，反应速率是原来的 5.2 倍， 则反应对 Cl2 的级数 n 为___________级。
673 K 时
pH2
K p =1.3 10-2 ， 773 K 时， p = 3.8 10-3 ， 若起始分压为 N 2 = 400 kPa，
d (COCl 2 ) = k (CO) (Cl2 )3/2，其中最 dt
p = 100 kPa， NH3 = 2 kPa， 试分别判断在 673 K 和 773 K 时净反应移动的方向。
则三个反应在相同温度下 H m 的关系是（ (A) H m 1 > H m 2 > H m 3
）
(B) (C) (D) 5.
H m 2 > H m 1 > H m 3 H m 3 > H m 2 > H m 1 H m 1 > H m 3 > H m 2
-1
= 2HCl(g)
的r H m 为（
）
-1
4.
已知 Sn(白) Sn(灰)
= SnCl (l) Sn(灰) + 2Cl (g) = SnCl (l) Sn(白) + 2Cl (g) = SnCl (s)
Sn(白) + 2Cl2 (g)
2 2
H m 1 -------(1) H m 2 -------(2) H m 3 -------(3)
2
+
22. 原子序数为 24 的原子，其价电子层结构是__________________。3d 原子轨道的 符号分别为______________________________________________________。 3+ + 23. Fe 、Cl 、H 、SO3 中能作路易斯酸的是 _______________，能作路易斯碱的是 ____________________。 24.25℃，KNO3 在水中的溶解度是 6mol·dm-3 ，若将 1 mol 固体 KNO3 置于水中，则 KNO3 变成盐溶液过程的Δ G 的符号为_____________， Δ S 的符号为_____________。 25. 形成氢键必须具备的两个基本条件是： (1)_____________________________________________________________________ ， (2)_____________________________________________________________________。 26. 一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理是： 步骤 1 步骤 2 NO2 + NO2 NO3 + NO NO3 + CO NO2 + CO2 慢反应 快反应
x
+ -
则(1)此反应的总的方程式为__________________________________________； (2)反应的速率方程式为____________________________________________。 27. 反应 2O3 (g) 3O2 (g) 的活化能为 117 kJ · mol ， O3 的 f H m 为 142 kJ · mol ，
(A) -224 kJ ·mol (B) -187 kJ ·mol (C) +187 kJ ·mol-1 (D) +224 kJ ·mol-1 9. 当反应速率常数 k 的量纲为 dm3 ·mol-1 ·s -1 时，反应是（ ） (A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应 (D) 1.5 级反应 10. 18 电子构型的阳离子在周期表中的位置是（ ） (A) s 和 p 区 (B) p 和 d 区 (C) p 和 ds 区 (D) p，d 和 ds 区
4 4 4
）
3.
(A) 基元反应，三分子反应 (C) 复杂反应，三分子反应 下列元素第一电离能大小顺序正确的是（ (A) B < C < N < O (C) B < C < O < N
6. 研究(C3 H7 O2 )POF 在不同酸度下的水解，发现在特定温度下，其一级反应速率常数 k 取决于 pH 值。当 pH 由 4 到 7 时，k 是常数，但是在 pH 小于 4 或大于 7 时，k 都 增大，产生这种现象的本质是（ ） + (A) H 是催化剂 (B) OH 是催化剂 (C) H+ 是反应物 (D) H+ 和 OH-都是催化剂 7. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是（ ） (A) S < N < O < F (B) S < O < N< F (C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn 8. 已知 化学键 H─H Cl─Cl H─Cl 键焓 / kJ ·mol-1 436 239 431 则可估算出反应 H2 (g) + Cl2 (g)
孤电子对数
28. 0.090 mol·dm-3 Mn(ClO4 )2 ，0.060 mol·dm-3 Cu(ClO4 )2 ，0.45 mol·dm-3 HClO4 等 2+ 2+ 体积混合，再通入 H2 S(g) 至饱和，计算该溶液中 Cu 、Mn 的浓度。 分子或离子的形状 (已知：H S：K = 5.7 10-8 ， K = 1.2 10-15 ， 2 1 2 -15 Ksp(MnS) =1.4 10 ，Ksp(CuS) =3.6 10-36)
29. 由二氧化硫制备三氧化硫的反应是工业上制备 H2 SO4 的重要反应，已知 SO2(g) SO3(g) -1 -296.8 -396.7 f H m / kJ ·mol
/ kJ ·mol f Gm
-1
31. 为什么有些反应的活化能很接近， 反应速率却相差很大， 有些反应的活化能相差 较大， 反应速率却很接近？ 从碰撞理论给出的公式 k = PZ0 e Ea / RT 可以看出，E a 以指数关系影响速率常数 k 值， 它的确是影响反应速率的重要因素，但 P 、Z0 也影响 k 值，对不同的反应，Z0 的变 化幅度不会太大，而方位因子 P 对 k 的影响亦很大。所以活化能不是决定反应速率 的唯一因素。