化学方程式的计算过量问题

化学方程式中,“过量”“少量”问题大总结

化学方程式中，“过量”“少量”问题大总结在化学方程式中，过量和少量是指反应物在化学反应中的数量偏差。

这些偏差可能会对反应的进行和产物的形成产生重要影响。

下面是关于过量和少量问题的一些重要总结。

1. 过量：过量是指某种反应物在化学方程式中的使用量超过相对于其他反应物的需求量。

这通常意味着该反应物在反应过程中仍然存在剩余，无法完全参与到反应中。

过量反应物的存在可能会影响反应速率、产物的产量和产物的纯度。

2. 少量：少量是指某种反应物在化学方程式中的使用量低于相对于其他反应物的需求量。

这意味着该反应物会被完全消耗，并且可能需要其他反应物的过量存在才能支持完全反应。

少量反应物的不足可能会限制反应速率和产物的产量。

3. 反应的平衡：过量和少量问题在涉及到反应的平衡时变得尤为重要。

当一个反应处于平衡状态时，反应物的使用量对反应速率和产物的产量都会产生影响。

当某种反应物过量时，平衡可能会向反应物的反方向移动，使得产物的产量减少。

当某种反应物少量时，平衡可能会向反应物的正方向移动，使得产物的产量增加。

4. 改变化学方程式：为了解决过量和少量问题，可以通过改变化学方程式中反应物的使用量来调节反应的进行。

可以通过在方程式中添加化学计量系数来控制反应物的使用量。

通过调整反应物的化学计量系数，可以实现过量反应物的消耗或少量反应物的用量增加。

5. 反应的效率：过量和少量问题还会影响到反应的效率。

当反应物过量时，部分反应物可能会被浪费，从而降低反应的效率。

当反应物少量时，反应的进展速度可能会受到限制，从而导致反应的效率下降。

综上所述，过量和少量在化学方程式中是一个重要的问题。

正确地控制反应物的使用量可以有效地调节反应的进行和产物的形成。

通过理解和解决过量和少量问题，可以提高化学反应的效率和产物的纯度。

过量和少量在化学反应中是一个相当重要的问题，它们的存在和处理方式直接影响到反应的进行和产物的形成。

本文将进一步探讨过量和少量问题的相关细节。

化学方程式配平和过量多步反应计算专题

化学方程式配平和过量多步反应计算专题化学方程式配平和过量多步反应计算专题一、氧化还原反应方程式配平的原则 1.得失电子守恒（化合价升降总数相等） 2.质量守恒（反应前后元素原子个数相等） 3.电荷守恒（适用发生氧化还原反应的离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等） 1、部分氧化还原反应、自身氧化还原反应逆向配平例 1 Zn + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 分析：该反应中 HNO 3 部分被还原，其系数应为变与不变之和。

对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定 Zn和 NH 4 NO 3 的系数。

确定了 Zn 和 NH 4 NO 3 的系数分别为 4 和 1 之后，再用观察法配平Zn(NO 3 ) 2 、HNO 3 、H 2 O 的系数依次为 4、10、3。

练习 I 2 + KOH KI + KIO 3 + H 2 O 2、归中反应必须从反应物配起练习 FeCl 3 + Fe FeCl 2 3、多元素同时发生氧化还原的反应化合价加和整体配平练习 Cu 2 S + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +NO +H 2 SO 4 + H 2 O 4、缺项配平缺项物质原则是：① 一般作为反应物是介质：酸、碱、水，不参加氧化还原反应。

② 若果在酸性或碱性介质中反应，作为生成物则为水。

③ 缺什么，补什么。

1/ 19先看元素种类，若无所缺元素，则化合价升降后看原子个数的差例 2：配平：解析：显然，左边少 H、O，应有水。

稀 HNO 3 被还原为 NO，此式合理。

As 2 S 3 ＋ HNO 3 ＋ H 2 O H 3 AsO 4 ＋ H 2 SO 4 ＋ NO As 2 S 3 和 HNO 3 标准物，可以用化合价升降一次配平。

3As 2 S 3 ＋28HNO 3 ＋4H 2 O ＝ 6H 3 AsO 4 ＋9H 2 SO 4 ＋28NO 练习 5、离子方程式的配平离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律。

物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案

物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案【典型例题】类型一、反应物中有一种过量的计算：例1实验室将30 g含MnO2质量分数为76.6%的软锰矿石与90.0 mL 12 mol·L－1浓盐酸共热，计算在标准状况下可生成Cl2多少升？【思路点拨】在做题时应该认识到二氧化锰与浓盐酸反应制氯气时浓盐酸是过量的，利用方程式进行计算时应选择二氧化锰的量作为标准。

【答案】5.8L。

【解析】n(HCl)=0.09L×12mol·L－1=1.08mol举一反三：【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID：388491#例题1】【变式1】将6.5g Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。

计算：(1)6.5 g Zn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。

【答案】(1)6.5 g Zn的物质的量为0.1mol；(2)参加反应的HCl的物质的量0.2mol；(3)生成H2的体积（标准状况）为2.24L。

【解析】(1)6.5 g Zn的物质的量为；由题意知HCl过量类型二、两量差列比例解计算题例2将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量4.40g。

计算原混合物中NaCl、NaBr的质量。

【思路点拨】该题只给出了处理前后混合物的质量，且质量变化了，找出质量变化的原因，利用差量法解题。

【答案】原混合物中NaCl的质量为3. 23g，原混合物中NaBr的质量为2.06g。

【解析】由于NaCl不参与反应，故引起固体物质质量减少的原因是NaBr转化为NaCl 设原混合物中NaBr的质量为m(NaBr)解得：m(NaBr)=2.06 g。

原混合物中NaCl的质量为：5.29－2.06g=3. 23g。

【总结升华】当某一反应有气体参加或有气体生成，且同一条件下反应方程式前后气体物质的化学计量数不相等时，反应前后的总体积存在差量；当反应物或生成物部分为固体、部分为气体时，反应体系中固体物质总质量在反应前后存在差量。

化学方程式的计算(过量问题)

讨论： H：1 O：16
若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）
从中你受到的启示是什么？涉及某些物质过量的化学方程式的计算：某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。
三、有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）
有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下完全分解得到3.2g氧气，试求样品中的过氧化氢的质量分数？
将a g硫在足量的b g氧气中充分燃烧，生成的SO2的质量是？
（a+b）g 2a g 2b g
提高题： C:12
O:16
某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次第二次第三次
给定氧气的质量
4g
பைடு நூலகம்
13g
8g
生成二氧化碳的质 5.5g 11g
11g
（1）从以量上数据说明，这三次实验中第三次恰
好完全反应。
（2）第一次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。（3）第二次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。

有关过量计算举例

有关过量计算举例（1）直接计算法。

当两种反应物的量都已给出时，可把某一种反应物A的量当作已知量，另一种反应物B的量当作未知量，然后，根据化学方程式求出B的量（设为b），若b>给出量，则A过量，B不足，应根据B的量进行计算；反之，若b<给出量，A不足，应根据A的量进行计算。

（2）交叉相乘法。

先写出化学方程式，在两种反应物化学式的下方写上该物质的关系量，在关系量的下方写上该物质的已知量，然后交叉相乘，比较乘积的大小，乘积大者，表明此物质过量。

（3）比例法。

写出化学方程式，在有关物质的化学式下面写出关系量，在关系量的下面列出题中给出的反应物的已知量，将反应物的关系量相比和已知量相比，比较两个比值的大小，比值小者，分母所示反应物过量；比值大时，分子所示的反应物过量。

例1，8molH2与6mol O2充分反应，求生成水的量。

解：设恰好跟8molH2反应的O2的物质的量为x2H2＋O2=2H2O21 28mol6mol2×6mol>8mol×1所以O2过量，H2代入计算2H2+O2=2H2O2 28mol n(H2O)解得n(H2O)= 8mol则m(H2O)=8mol×18g.mol-1=104g答：生成水的质量是104g。

二、已知两反应物各自的量，但两反应物之间可以发生多个反应，求生成物的种类和量解题方法：①写出两物质发生的所有方程。

②用已知两物质的物质的量的比值同方程的计量数比值相比，判断发生情况，若只发生一个反应，按第一种过量计算的方法计算；若发生两个反应则可以用通式的方法计算。

例2，向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体。

问：（1）CO2的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同。

试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）通入2.24L（标准状况下）CO2气体时，得到了11.9g白色固体。

化学方程式过量问题

化学方程式过量问题
化学方程式中的过量问题是指在化学反应中某种或某几种反应物的摩尔量超过了所需的量，导致有剩余物质没有参与反应，或者使反应无法完全进行。

解决过量问题的方法有以下几种：
1. 确定化学方程式：首先需要确定化学方程式，包括反应物和生成物的化学式以及化学反应的平衡情况。

这一步非常重要，因为只有正确的方程式才能进行后续计算。

2. 计算所需量：根据化学方程式和反应物的摩尔比例，计算出每种反应物的理论摩尔量。

理论摩尔量是实现完全反应所需的最小摩尔量。

3. 比较实际量和理论量：将实际使用的反应物量与理论量进行比较。

如果实际量小于理论量，则称为反应物不足；如果实际量大于理论量，则称为反应物过量。

4. 处理反应物不足：如果反应物不足，可以通过增加反应物的量，或者选择适当的催化剂来促进反应的进行。

另外，可以考虑调整反应条件（如温度、压力等）来提高反应的效率。

5. 处理反应物过量：如果某种反应物过量，可以通过计算剩余物质的摩尔量，进一步了解剩余物质对反应产物的影响。

根据需要，可以选择适当的方法进行剩余物质的处理，如蒸馏、沉淀、溶解等。

需要注意的是，在化学反应中，有些反应物可能会以多种形式存在，例如气体、溶液或固体。

在计算过量问题时，需要将不同形式的反应物转换为摩尔量进行比较和计算。

此外，为了更准确地估计反应物的用量，可以进行反应物的测量和实验室试验，以确定实际所需的反应物量。

高中化学“过量、少量”问题离子方程式总结

高中化学“过量、少量”问题离子方程式总结1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓3、若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓4、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓5、若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-6、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+NaOH==H2O+NH4NaCO3离子方程式：HCO3-+OH-==H2O+CO32-7、若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-8、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-9、若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓（因为氢氧化镁更难溶）10、在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O11、NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

有关化学方程式的计算过量计算

分析：分析：
(1)NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
当以1:1反应后，若NaOH过量，不再失重；当以1:1反应后， NaOH过量，不再失重； 1:1反应后过量反之有: 反之有:
(2)2NaHCO3 == Na2CO3+CO2 +H2O n(NaOH):n(NaHCO3)=1:1,每124g失重 =18g。每失重。 n(NaOH):n(NaHCO3)=1>1,每124g失重失重<18g。每失重。 ……
练习3：在含有练习：在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3的溶液中加入700mL1mol/L的盐酸，反应完的盐酸，溶液中加入的盐酸全后可以生成8.96LCO2(标况。问：标况)。全后可以生成标况过量(填物质名称填物质名称)； (1)其中盐酸过量填物质名称；其中 (2)溶液中 2CO3有 10.6g ；溶液中Na 溶液中 (3)若在上述溶液中加入若在上述溶液中加入450mL1mol/L的盐若在上述溶液中加入的盐反应完全后生成标况下CO2 7.84 L。酸，反应完全后生成标况下。
有关化学
方程式的计算
过量计算
阅读课本3。掌握：阅读课本P21-23。掌握：
过量计算题型的基本特征：过量计算题型的基本特征：两种反应物的量都已知反应物的量都已知。两种反应物的量都已知。基本解题步骤：基本解题步骤：设与amolA完全反应的的物质的量为完全反应的B的物质的量为解1、写出反应方程式：设与完全反应的的物质的量为x 、 2A+3B = C+2D 2 3 2、设估计过量的反应物与另一反应物完、根据方程式列比例式求X 3、根据方程式列比例式求 amol x 全反应所需量为X 全反应所需量为 x=1.5a mol 4、比较的已知量与的值，判断过量。的已知量与x的值过量。、比较B的已知量与的值，判断过量 5、由不足量的反应物的量进行计算。的反应物的量进行计算。、不足量的反应物的量进行计算

物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案

物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案(总17页) --本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案【典型例题】类型一、反应物中有一种过量的计算：例1实验室将30 g含MnO2质量分数为%的软锰矿石与mL 12 mol·L－1浓盐酸共热，计算在标准状况下可生成Cl2多少升？【思路点拨】在做题时应该认识到二氧化锰与浓盐酸反应制氯气时浓盐酸是过量的，利用方程式进行计算时应选择二氧化锰的量作为标准。

【答案】。

【解析】n(HCl)=×12mol·L－1=举一反三：【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID：388491#例题1】【变式1】将 Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。

计算：(1) g Zn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。

【答案】(1) g Zn的物质的量为；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）为。

【解析】 (1) g Zn的物质的量为；由题意知HCl过量类型二、两量差列比例解计算题例2 将和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量。

计算原混合物中NaCl、NaBr的质量。

【思路点拨】该题只给出了处理前后混合物的质量，且质量变化了，找出质量变化的原因，利用差量法解题。

【答案】原混合物中NaCl的质量为3. 23g，原混合物中NaBr的质量为。

【解析】由于NaCl不参与反应，故引起固体物质质量减少的原因是NaBr转化为NaCl 设原混合物中NaBr的质量为m(NaBr)解得：m(NaBr)= g。

原混合物中NaCl的质量为：－=3. 23g。

【总结升华】当某一反应有气体参加或有气体生成，且同一条件下反应方程式前后气体物质的化学计量数不相等时，反应前后的总体积存在差量；当反应物或生成物部分为固体、部分为气体时，反应体系中固体物质总质量在反应前后存在差量。

高中化学：“过量、少量”问题化学方程式总结!

【NaOH】1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。

其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

化学反应中的过量问题

化学反应中的过量问题●某物过量的离子方程式的书写对于某物过量的离子方程式的书写好大一部分同学就有困难了，对于这类离子方程式的书写首先要抓不足，那么抓不足的什么东西呢？要抓好不足者三项工作：一抓不足者该生成何物，二抓不足者使足量者生成何物，三抓不足者参加反应的离子个数比。

下面就举例说明：例1：写出不同条件下2和反应的离子方程式⑴、2不足时；⑵、不足时。

1、、不足者该生成何物（老实点）———当2不足时分析：2在水溶液中一定要当作H23二元酸对待，一个H23包含两个可被中和的，H23在和足量反应时，H23一定要老老实实地把二个都拿出来而生成32-，即离子方程式为：2+2＝32 H2O2、不足者使足量者生成何物（知足点）———当不足时。

分析：要中和H23中的，作为弱电解质H23来说，可能拿出一个生成3-，也可能拿出两个生成32-；而对不足的来说，一定要知足，也就是说只能中和H23的一个，而生成3-。

即离子方程式为：＝3-23、不足者产生的离子继续参加反应个数比例2：写出不同条件下3和()2反应的离子方程式⑴、3不足时；⑵、()2不足时分析：当3不足时，3中的一定不参加反应，只有3-一种离子参加，也就不存在比值了，书写时先以一个3-为基准写，足量者需要几个就写几个，即一个3-需一个生成一个H2O和一个32-，一个32-又需一个2+，所以离子方程式为：32+＝3↓O，当()2不足时，其中与3-反应，生成的32-又与2+反应，即()2中的和2+都参与了2反应，所以和2+的个数比必为2:1{由化学式()2决定}，所以离子方程式为：23 22+＝3↓+2H232-解：⑴、3不足时：2+＝3↓2O3⑵、()2不足时23 22+＝3↓+2H232-例3：写出不同条件下(H24)2和反应的离子方程式⑴、(H24)2不足时；⑵、不足时。

解:⑴、(H24)2不足时说明:一般来说书写离子方程式时,不足者最好就以最简单的个数比出现,其他粒子前的系数可根据质量守衡、电荷守衡配以适当系数（包括分数），然后再去分母即可。

化学反应中少量与过量的问题

化学反应中少量与过量的问题
在化学反应中，少量和过量指的是反应物的用量与化学方程式所需的摩尔配比之间的关系。

少量指的是反应物的用量较少，即反应物的摩尔用量小于化学方程式所需的摩尔配比。

当某个反应物用量不足时，其他反应物可能无法完全反应，从而会造成反应的不完全。

少量反应物可能会成为反应限制因素，限制了反应的进行速度和程度。

过量指的是反应物的用量较大，即反应物的摩尔用量大于化学方程式所需的摩尔配比。

当某个反应物用量过多时，其他反应物可能还有剩余未反应，这种情况下称为过剩。

过剩的反应物可能会产生一些副产物或者浪费资源，从而增加了成本。

在设计化学反应过程时，需要根据具体情况控制反应物的用量，确保反应物能够充分反应，提高反应的效率和产物的纯度。

根据化学平衡原理，过量的反应物可以促进反应的进行，但过量过多可能会影响反应的选择性和产物的纯度。

因此，需要根据反应的特点和要求，选择适当的反应物用量。

化学方程式中,“过量”“少量”问题大总结

化学方程式中，“过量”“少量”问题大总结！赶紧收藏高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。

所以今就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧！NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。

其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。

其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

化学方程式过量问题

化学方程式过量问题化学方程式过量问题化学方程式是描述化学反应过程的工具，它由化学式和平衡符号组成。

在平衡的化学方程式中，反应物和生成物的数量是按照化学方程式的系数比例配平的。

然而，有时候在实际操作中，我们可能会添加过多的反应物，导致化学方程式的过量问题。

本文将深入探讨化学方程式过量问题的原因、影响以及如何解决这一问题。

1. 化学方程式过量问题的原因化学方程式过量问题的原因可以归结为实验误差或操作不当。

在实验操作中，我们有时候可能会误计算物质的比例，特别是当处理大量化学物质时更容易出现误差。

另外，不正确地读取或记录数据，缺乏仔细的实验设计也可能导致化学方程式过量问题的发生。

2. 化学方程式过量问题的影响化学方程式过量问题会导致反应的效果和产物的收率受到影响。

过多的反应物会增加反应的副反应和副产物的生成，从而降低目标产物的纯度和收率。

过量的反应物还会浪费化学品和资源，增加生产成本。

3. 如何解决化学方程式过量问题为了解决化学方程式过量问题，我们可以采取以下措施：3.1 仔细计算和称量在进行化学实验或生产过程中，我们需要仔细计算和称量所需的反应物的数量，确保按照化学方程式的配平比例进行使用。

3.2 设计合理的实验在实验设计中，我们应该采取适当的措施来减少误差。

使用准确的测量仪器和称量方法，进行多次实验以获得可靠的结果。

我们还可以进行预实验来确定适当的反应物用量。

3.3 监控反应过程在反应过程中，我们应该密切监控反应的进展情况。

通过对反应物的消耗情况和产物的生成情况进行定期检查和分析，可以及时发现反应过量问题并采取相应的措施。

4. 个人观点和理解化学方程式过量问题在化学实验和生产中是一个常见但又容易被忽视的问题。

在实际操作中，我们应该对反应物的比例进行准确的计算和控制，合理设计实验，并密切监控反应过程。

只有通过这些措施，我们才能获得高纯度的产物和高收率的反应。

总结回顾：化学方程式过量问题是在化学反应中反应物添加过多的情况。

化学过量少量问题方程式推导方法

化学过量少量问题方程式推导方法在化学学习中，解决化学过量少量问题是非常重要的一部分。

通过方程式推导方法，我们可以更加深入地理解和应用这一概念。

在本文中，我将以从简到繁的方式，由浅入深地探讨化学过量少量问题方程式推导方法，并共享一些个人观点和理解。

1. 理解化学过量少量问题的概念在化学中，过量和少量问题指的是化学反应中某种物质以过量或少量的形式存在，从而影响反应的进行和结果。

这种情况在化学实验和生产中经常遇到，因此了解和解决这一问题是非常重要的。

2. 推导过量少量问题的方法在化学过量少量问题中，我们通常需要根据反应物的量来推导生成物的量。

而要解决这一问题，最常用的方法就是通过方程式推导。

具体步骤如下：2.1. 写出化学方程式在推导过量少量问题时，首先需要根据给定的反应物和生成物写出化学方程式。

对于氧化铁和硫化氢生成硫化铁的反应，化学方程式可以写为Fe2O3 + 3H2S -> 2FeS + 3H2O。

2.2. 确定过量和少量物质根据问题中给定的物质的量，我们可以确定哪一种物质是过量的，哪一种是少量的。

这一步骤是解决过量少量问题的关键，因为它直接影响到后续的计算和推导。

2.3. 使用化学方程式进行推导一旦确定了过量和少量物质，我们就可以利用化学方程式中的摩尔比关系，按照化学方程式中物质的摩尔数进行计算，从而推导出生成物的量。

这一步骤需要我们熟练掌握化学方程式中反应物和生成物之间的摩尔比关系，以及物质的摩尔计算方法。

3. 个人观点和理解通过方程式推导方法解决化学过量少量问题，我认为需要具备一定的化学基础知识和计算能力。

对于不同的反应，推导过程也会有所不同，需要我们根据具体情况灵活运用。

在实际应用中，我们还需要注意物质的纯度和实验条件等因素对推导结果的影响，以确保我们得到的结果是准确可靠的。

总结回顾通过本文的讨论，我们可以看到化学过量少量问题方程式推导方法的重要性和推导步骤。

在解决过量少量问题时，我们需要灵活运用化学方程式，确定过量和少量物质，然后通过摩尔比关系进行推导，得出生成物的量。

少量和过量的化学方程式技巧

少量和过量的化学方程式技巧化学方程式是描述化学反应的一种方法，通过化学方程式可以清晰、准确地表示反应物和产物之间的化学变化。

在化学方程式中，反应物通常位于方程式的左边，产物位于方程式的右边，通过箭头表示反应的方向。

1. 少量物质的化学方程式技巧：当反应涉及到少量物质时，我们通常需要考虑反应的完全性。

也就是说，我们需要确保反应物完全转化为产物，没有剩余的反应物。

在这种情况下，我们可以使用化学计量法来确定反应物的比例关系，从而编写化学方程式。

例如，当我们将1 mol的氢气和1 mol的氧气反应时，根据化学计量法，我们知道氢气和氧气的化学反应是按照2:1的比例进行的。

因此，可以写出以下方程式：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式告诉我们，当1 mol的氢气和1 mol的氧气反应时，会完全转化为2 mol的水。

2. 过量物质的化学方程式技巧：当反应涉及到过量物质时，我们通常需要考虑剩余物质的情况。

也就是说，我们需要确定反应物的量是否足够，以及是否会有剩余的反应物。

在这种情况下，我们可以使用化学计量法来确定反应物的比例关系，从而编写化学方程式。

例如，当我们将2 mol的氢气和1 mol的氧气反应时，根据化学计量法，我们知道氢气和氧气的化学反应是按照2:1的比例进行的。

因此，可以写出以下方程式：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式告诉我们，当2 mol的氢气和1 mol的氧气反应时，氧气会完全转化为2 mol的水，但是氢气会有剩余。

在实际应用中，我们经常遇到少量和过量物质的情况。

处理这些情况的关键是根据化学计量法确定反应物的比例关系，并根据实际情况编写化学方程式。

总结起来，少量和过量的化学方程式技巧是处理不同反应物量的情况时的重要方法。

通过化学计量法确定反应物的比例关系，可以编写准确、清晰的化学方程式，帮助我们理解和描述化学反应的过程。

这些技巧在化学实验和工业生产中都有重要的应用价值。

高中化学反应中的过量问题总结

高中化学反应中的过量问题总结一、过量问题解题思路1、过量问题的计算题通常有两个标志①同时给出两种反应物的量;②给出一种反应物和一种生成物的量③给出一种反应物和一种生成物的量2、过量问题的计算题的解题过程一般分两步①通过化学方程式中两种反应物之间量的关系先判定出哪种反应物过量②按量不足者计算.3、判定过量的方法：①数值比较法②商值比较法③讨论法（取值范围）④极值法一、同时给出两种参加反应物的各自的量。

【例1】8molH2与6mol O2充分反应，求生成水的质量。

【解析】设恰好跟8 molH2反应的O2的物质的量为x2H2 + O2 == 2H2O2 1 28 mol x n(水)x = 4mol题目给的反应物O2为6mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算。

n（水）=2×8/2=8 molm(水)=8mol × 18g/mol=144g答：可生成144g水。

二、过量问题常见题型1、给出两种反应物的量，直接选量计算这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。

但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。

例221g 铁粉与8g 硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g ；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。

则a 、V 的数值分别为（）（提示：FeS H SO FeSO H S +=+↑2442） A. 33、8.4 B. 22、5.6 C. 29、8.4D. 22、8.4解析：根据题意()n Fe mol n S mol ==0375025.().，由S Fe FeS +=可知Fe 过量，按S 的量计算，()n FeS n S mol ==().025，所以m FeS g ()=22。

产生的气体为H S 2和H 2的混合气体，由于Fe H Fe FeS H S ~~~22；，()n H H S n Fe mol 220375+==().，标况下V =84.。

高中化学全部“过量、少量”问题化学方程

高中化学全部“过量、少量”问题化学方程高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。

所以今天小编就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧！一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。

其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。

其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

高中化学全部过量少量问题化学方程式总结

一、N1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。

其离子反应分步写：⑴ Al3+ + 3OH-==Al(OH)J(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入A1C13溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。

其离子反应分步写：(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(2) 3AlO2-+Al3+ + 6H2O==4Al(OH)J若向A1C13溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Ab+ + 3OH-==Al(OH)J2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2= = H2O+CaCOJ +NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2+ + HCO3-= = H2O+CaCOJ若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH = =2H2O+CaCOJ +Na2cO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3! +CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH = = NH3.H2O+H2O+Na2cO3离子方程式：NH4+ + HCO3-+2OH-= = NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热离子方程式：NH4+ + HCO3-+2OH-==NHJ +2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH ==2H2O+Mg(OH)2J +2Na2cO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2J +2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH + Mg(HCO3)2=二Mg(OH)2J +2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2J5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3 +OH =CaCO3J +H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3 +2OH =CaCO3J +CO32 +2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：(1) OH +H2S=HS +H2O (2) 2OH+H2s=S2+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。