高考化学有机物的制备
高考化学有机合成路线设计
3．已知：① ② 当苯环上已有一个“—CH3”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位 或对位；当苯环上已有一个“—NO2”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在原有取代 基的间位。
请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成
的最佳方案。
乙醚
4．已知卤代烃与金属镁反应生成“格林试剂”，如：R—X＋Mg――→RMgX(格林试剂)。 利用格林试剂与羰基化合物(醛、酮)等的反应可以合成醇类，如：
合成路线流程图示例：
有机合成路线设计
CH2==CH2――Br2→
―N―aO―H ―水溶―液→
△
例 1. 请设计合理方案用乙烯合成乙二酸乙二酯(结构如右图所示) (其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。
例 2.
l 例 3.化合物 H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
① 有关物质的转化关系如图所示。
②RCOOH―Li―AlH→4 RCH2OH
(其中 R 是烃基)
写出由 G 合成 2氯1,3丁二烯的合成路线(无机试剂任选)。
7．某研究Байду номын сангаас组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体 F 和 Y。
已知：① ②2CH3CHO―N―aO→H CH3CH(OH)CH2CHO――△→CH3CH==CHCHO 以 X 和乙烯为原料可合成 Y，请设计合成路线无机试剂及溶剂任选。
CH2==CHCH==CH2 ――Br2→
――Na―OH―/H―2O→
△
―H―C→l
催化剂
H2C
浓―H―2S→O4
△
==CH2
――H―2O―→
催化剂，△
CH3CH2OH
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：以物质制备为主的综合实验
第66讲以物质制备为主的综合实验[复习目标]1.掌握物质制备型实验方案设计的原则。
2.掌握解答物质制备型实验综合题的思维模型。
类型一无机物的制备1．常见的气体发生装置辨认下列常见的气体发生装置，完成下列问题：(1)①用氯化铵与消石灰制取氨气，化学方程式为_____________________________________，选用装置：______(填字母，下同)。
答案2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O A②用浓氨水与碱石灰制取氨气，选用装置：___________________________________________。
答案C(2)①用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案C②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案B 或C(3)①用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，化学方程式为___________________________________，选用装置：______。
答案MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D②用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气，化学方程式为____________________________________，选用装置：______。
答案Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O C(4)铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，选用装置：__________。
答案C(5)实验室制取乙烯的装置，可以通过选用上面哪个装置进行改进？若橡皮塞最多只允许打两个孔，应如何改进所选实验装置：____________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
高考化学实验有机物的制备
高考化学实验有机物的制备
高考化学实验有机物的制备是高中化学实验中的重点内容，主要涉及有机化学方面的制备方法和实验技术。
该实验旨在让学生了解有机物制备的基本步骤、反应机理和注意事项，培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
有机物的制备实验可以分为无水条件下制备和水溶液条件下制
备两种。
无水条件下制备主要采用干燥法或溶剂蒸馏法，水溶液条件下制备则需要用到水溶液反应或酸碱中和等方法。
无论是哪种实验方法，实验操作过程中都需要注意安全，如正确佩戴防护用品、避免接触有毒物质和加热操作等。
在实验设计方面，学生需要选择合适的有机物和反应条件，控制反应的温度、时间、浓度等因素，以保证反应的顺利进行和产物的纯度。
同时，学生还需要掌握有机物的分离和提纯方法，如结晶、萃取、蒸馏等。
学习高考化学实验有机物的制备不仅可以提高学生的实验技能
和实验设计能力，还可以为日后的化学学习和研究打下坚实的基础。
- 1 -。
高中《化学》有机合成思路与方法
（2）.官能团的消除 (1)消除双键：加成反应。 (2)消除羟基：消去、氧化、酯化反应。 (3)消除醛基：还原和氧化反应。 （3）.官能团的保护 在引入一个新官能团或将某一官能团加以转换时，若反应会影响分子中原有的官能 团，则应对这一官能团进行保护。例如在含有碳碳双键的分子中，欲将羟基氧化时， 应先把碳碳双键保护起来，以防被破坏。为了保护其他官能团而人为引入的基团， 称为保护基。保护基的选择应满足以下条件：①易于引入且不影响分子中其他部位 结构；②形成的保护基在后续反应中保持稳定；③在保持分子其他部位结构不被破 坏的情况下易于除去。试题中出现的大多是对（酚）羟基、醛基、氨基、碳碳双键 等易于被氧化的官能团进行保护。
(3)成环的方法
①二元醇脱水成环醚; ②二元醇与二元羧酸成环酯; ③羟基酸分子间成环酯; ④氨基酸分子间成环等。 ⑤ 双烯合成[狄（弟）尔斯－阿尔德反应]
４. 有机合成路线的设计
能力要求：能利用不同类型有机化合物之间的转化关系及能
够从题给合成路线中选用必要的合成方法，设计合理路线
合成目标化合物。 综合能力要求高，是考查的难点！ 一般是３分，也是拉开差距的部分！！！
和
为原料制备
的路线(无机试剂任选)。
（１）合成路线为：
(1)
(2)已知 :
。设计以
的路线(无机试剂任选)。
和
为原料制备
理解信息中给出的成环反应, 虚线左边来自于二烯烃,虚线右边来自于单烯烃,结合原
料中有含醛基物质,可推出
可由
与氢气加成反应得到,而
可
由 CH2=CHCH=CH2 和 CH2=CHCHO 加成得到。而 CH2=CHCH=CH2 可由 CH3CH=CHCH3 与溴发生加成反应,然后再发生卤代烃的消去反应得到,进而得到合成路线图。
高考化学复习考点知识突破解析107：有机物制备综合实验(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析有机物制备综合实验1．[2022天津] 环己烯是重要的化工原料。
其实验室制备流程如下：回答下列问题：Ⅰ．环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择32FeCl 6H O ⋅而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。
a ．浓硫酸易使原料炭化并产生2SOb ．32FeCl 6H O ⋅污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c ．同等条件下，用32FeCl 6H O ⋅比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B 的作用为____________。
（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定在一定条件下，向g a 环己烯样品中加入定量制得的2mol Br b ，与环己烯充分反应后，剩余的2Br 与足量KI 作用生成2I ，用1mol L c -⋅的223Na S O 标准溶液滴定，终点时消耗223Na S O 标准溶液mL v （以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：①②22Br 2KI I 2KBr ++③2223246I 2Na S O 2NaI Na S O ++（5）滴定所用指示剂为____________。
样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。
a ．样品中含有苯酚杂质 b ．在测定过程中部分环己烯挥发 c ．223Na S O 标准溶液部分被氧化 【答案】（1）3FeCl 溶液溶液显紫色（2）①a 、b②减少环己醇蒸出 （3）分液漏斗、烧杯 （4）通冷凝水，加热（5）淀粉溶液822000cv b a⎛⎫-⨯ ⎪⎝⎭（6）b 、c 【解析】I.（1）检验苯酚的首选试剂是FeCl3溶液，原料环己醇中若含有苯酚，加入FeCl3溶液后，溶液将显示紫色；（2）①从题给的制备流程可以看出，环己醇在FeCl3·6H2O的作用下，反应生成了环己烯，对比环己醇和环己烯的结构，可知发生了消去反应，反应方程式为：，注意生成的小分子水勿漏写，题目已明确提示该反应可逆，要标出可逆符号，FeCl3·6H2O是反应条件（催化剂）别漏标；此处用FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因分析中：a项合理，因浓硫酸具有强脱水性，往往能使有机物脱水至炭化，该过程中放出大量的热，又可以使生成的炭与浓硫酸发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+SO2↑+2H2O；b项合理，与浓硫酸相比，FeCl3·6H2O对环境相对友好，污染小，绝大部分都可以回收并循环使用，更符合绿色化学理念；c项不合理，催化剂并不能影响平衡转化率；②仪器B为球形冷凝管，该仪器的作用除了导气外，主要作用是冷凝回流，尽可能减少加热时反应物环己醇的蒸出，提高原料环己醇的利用率；（3）操作2实现了互不相溶的两种液体的分离，应是分液操作，分液操作时需要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯；（4）题目中已明确提示了操作3是蒸馏操作。
高考有机物制备实验题
一、“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。
其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5。
无色液体。
不溶于水，溶于乙醇。
醋酸酐无色液体。
溶于水形成乙酸，溶于乙醇。
结晶玫瑰式量：267.5。
白色至微黄色晶体。
熔点：88℃。
不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为a g。
醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇。
请根据以上信息，回答下列问题：（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并。
待混合均匀后，最适宜的加热方式为（填“水浴加热”或“油浴加热”）。
（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量____________________的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。
请在答题卡上完成表中内容。
序号实验方案实验现象结论①将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1:混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解得到无色溶液②将步骤1所得溶液___________③干燥步骤2所得白色晶体，__________________ 白色晶体是结晶玫瑰（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息：由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为。
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是____。
（保留两位有效数字）答案（1）搅拌；油浴加热（2）三氯甲基苯基甲醇序号实验方案实验现象结论无水乙醇；100/a②冷却结晶，抽滤。
③加热使其融化，测其熔点；白色晶体在88℃左右、完全熔化（3）加入晶种，缓慢降温（4）85%解析试题分析：（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌，使物质充分接触。
待混合均匀后，由于反应温度在110℃，所以要采用110℃油浴加热的方式进行加热。
（2）待反应完全后，反应液倒入冰水中降温，由于结晶玫瑰熔点为88℃，不溶于水；醋酸酐溶于水形成乙酸，而三氯甲基苯基甲醇不能在水中溶解，所以粗产品的成分是结晶玫瑰与少量三氯甲基苯基甲醇。
2021届高考化学复习：专题三 有机制备实验(综合实验)(有答案和详细解析)
专题三有机制备实验（综合实验）知识梳理：“有机实验”在高考中频频出现，主要涉及有机物的制备、有机物官能团性质的实验探究等。
常常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。
(1)分离液体混合物的方法方法适用条件实例说明萃取互不相溶的液体混合物分离CCl4和水等分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出蒸馏两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大分离酒精和水在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸(2)典型装置①反应装置②蒸馏装置③高考真题中出现的实验装置特别提醒球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。
强化训练1．(2020·全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K a约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题。
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。
与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。
高考化学有机物制备实验复习(定稿)
高考化学有机物制备实验复习(定稿) 专题：有机物制备型实验一、有机制备流程有机制备流程包括分析、制备和流程三个步骤，常见的装置图有分水器和冷凝回流装置。
分水器的核心点是与水共沸不互溶，密度比水小，使用分水器的好处是将反应生成的水层上面的有机层不断流回到反应瓶中，而将生成的水除去，提高反应物的转化率和产物的产率。
操作时，实验前需要在分水器内加水至支管后放去理论生成水的量，开始小火加热，保持瓶内液体微沸，控制一定实验温度，待分水器已全部被水充满时表示反应已基本完成，停止加热。
判断反应终点的现象是分水器中不再有水珠下沉或从分水器中分出的水量达到理论分水量，即可认为反应完成。
有机物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。
有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。
根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离提纯方法。
冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。
有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如无水碳酸钾、无水CaCl2、MgSO4等。
补加沸石要注意停止加热、冷却后再补加。
对有机物的产率要注意有效数字。
用到浓硫酸的有机实验，应使浓硫酸和有机物混合均匀，防止加热时使有机物炭化。
二、典例：某化学兴趣小组用苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。
具体操作过程如下：1)碎瓷片的作用是增大表面积，促进反应的进行。
浓硫酸的作用是催化剂，促进反应的进行。
2)使用过量甲醇的原因是提高反应物的转化率和产物的产率。
3)两支冷凝管分别从上部和下部进水。
4)Na2CO3固体的作用是中和反应中产生的酸性物质。
5)在蒸馏操作中，正确的仪器选择及安装应填标号。
6)最后得到8.84g苯甲酸甲酯，苯甲酸甲酯的产率为计算所得。
已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水-乙醇-环己烷三元共非物的共沸。
实验操作步骤：1.在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇和沸石，然后加入环己烷。
化学 高考有机合成路线设计的常用方法方法
宽放市用备阳光实验学校有机合成的文化的构成与训练有机合成题，近几年的高考题中，重现率几乎百分之百，从的“由丁二烯通过双烯合成，制备甲基环己烷〞到的“以溴代甲基环己烷为原料合成6－羰基庚酸〞：在推断物质结构，书写结构简式和化学方程式；着重在设计合成流程图，具有意，但难度太大；有所改良。
一、要讲技巧，更要讲思想。
㈠有机合成的重要意义有机合成是有机化学的核心。
学习和研究有机化学的目的，最终是为了合成自然界已存在的和自然界并不存在而人为设计的具有特结构，因而具有特性能和用途的有机化合物以造福人类。
现在已经发现的三千多万种物质中，绝大是家合成的有机物。
在1828年武勒开始有机合成直至本60年代之前，人们一直是从原料开始，逐步经过碳链的连接和官能团的安装最后完成的。
但由于没有通用的思维标准，其设计过程往往需要相当丰富的理论和实践经验，十分困难。
1964年首创用逆推的方式设计合成路线，由于他独特的操作方式，高度标准合成设计的程序，并使其具备了相对固的逻辑思维推理，因而易学易用，大大推动了这一学科的开展。
也因此获得了1990年诺贝尔化学奖。
人们对有机产品的研究，已经到达一个较高的水准了。
如果预测某种结构的有机物具有某项特殊用途，或特殊性质，接下来的问题就是如何寻找适宜的原料，采用合理的合成路线，来合成该物质了，所以有机合成具有广阔前景。
㈡有机合成路线的设计原那么①原理正确、步骤简单〔产率高〕②原料丰富、价格低廉③条件适宜、操作方便④产物纯洁、污染物少〔易别离〕二、有机合成题的训练方法首先要掌握“学情〞，对症下药，进行针对性的讲解和训练；其次要用的例题，特别是近的高考题进行典型引导，以建构有机合成的“模型〞；再次要充分利用各类有机框图题，进行逆向思维，即以这类题为“素材〞，灵活地进行合成路线的训练。
㈠学生中存在的问题①官能团的引入、消除“硬装斧头柄〞。
究其原因是学生有机根本反类型掌握不扎实。
②步骤先后随心所欲。
究其原因是没有很好理解有关官能团的相互影响知识。
高考化学有机合成路线
有机合成路线1.有机合成路线常用的表示方式为：A B ∙∙∙∙∙∙目标产物，书写时应注意：（1）尽量选择步骤少的合成路线，高考化学有机合成路线一般为3到5步。
有机合成产物尽可能要有专一性，避免产物多样化，如，烷烃的光照取代在合成路线中一般不使用。
（2）合成路线中的反应试剂和反应条件要书写明确，不能含糊不清。
（3）合成路线中的有机物的结构简式书写也要规范清晰，易于辨识。
（4）若合成路线涉及多条，那就分条书写，不要在一条线上“节外生枝”，显得杂乱无章。
（5）有机合成题中给出的陌生的有机反应，在合成路线中往往要运用。
总之，有机合成路线的书写要做到规范，规范，规范！2.官能团的引入：包括引入C=C双键、C≡C叁键、卤素(-X)、羟基(-OH)、醛基(-CHO)、羧基(-COOH)、酯基等。
（1）引入C=C双键：a.醇的消去，如2-丙醇的消去反应：______________________________________。
b.卤代烃的消去，如溴乙烷的消去反应：_________________________________。
（2）引入C≡C叁键：a.邻二醇的消去，如乙二醇的消去反应：______________________________________________。
b.邻二卤代烃的消去，如1，2-二溴乙烷的消去反应：___________________________________。
写出由制备的合成路线。
c.邻卤代烯烃的消去，如氯乙烯的消去反应：_________________________________________。
（3）引入卤素(X)原子：a.烯烃与HX或X2的加成反应，如乙烯与HBr的加成反应：_____________________________。
b.苯的取代，如苯的溴代反应：____________________________________。
（4）引入羟基(-OH)：a.卤代烃的水解，如溴乙烷的水解反应：______________________________________________。
2022届高考化学一轮复习实验专题突破18__常见有机物的制备实验流程含解析
常见有机物的制备实验流程注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。
下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A．乙烯与水反应制备乙醇B．苯和硝酸反应制备硝基苯C．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯D．甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷2．下列实验或操作不能达到目的的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中3．下列实验方案合理的是（）A．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯B．可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳C．制备氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯：用如图所示的实验装置4．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )。
A．产品中有被蒸馏出的H2SO4B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯5．实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A．三颈烧瓶中的混合液的滴加顺序是苯、浓硝酸、浓硫酸B．恒压滴液漏斗有利于液体顺利滴入三颈烧瓶中C．加热装置可换成水浴加热D．反应结束后三颈烧瓶中下层液体呈油状6．实验室可用乙醇制备溴乙烷：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O，但通常采用溴化钠和浓硫酸与乙醇共热的方法。
下面是某同学对该实验的猜想，你认为可能错误的是（）A．制备过程中可能看到有气泡产生B．可以将适量的NaBr、H2SO4(浓)、CH3CH2OH三种药品置入一种容器中加热制备CH3CH2Br C．如在夏天做制备CH3CH2Br的实验，实际收集到的产物可能较少D．为了除去CH3CH2Br中混有的HBr，可用热的NaOH溶液洗涤7．实验室用如图所示装置制取少量溴苯(已知该反应为放热反应)，下列说法不正确的是（）A．加入烧瓶a中试剂是苯、液溴和铁屑B．导管b的作用是导气和冷凝回流C．锥形瓶内可以观察到白雾，这是因为生成的HBr结合空气中的水蒸气D．实验结束后，向d中滴入AgNO3溶液若有淡黄色沉淀生成，则可以证明苯和液溴发生了取代反应8．工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。
2020届高考化学知识点必练---有机物制备实验
2020届届届届届届届届届届--届届届届届届届1.已知：利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：物质沸点/℃密度/(g⋅cm−3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是()A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇2.下列图示实验正确的是()A. 除去粗盐溶液中不溶物B. 碳酸氢钠受热分解C. 除去CO气体中的CO2气体D. 乙酸乙酯的制备演示实验3.实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是()A. B.C. D.4.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是()A. 制取并收集乙炔B. 比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性C. 吸收多余的NH3D. 实验室中制取少量乙酸乙酯5.下列装置能达到实验目的的是()A.B.C.D.6.硝基苯是一种无色油状液体(熔点：5.7℃，沸点：210.9℃，难溶于水，易溶于苯等有机溶剂).实验室制取并纯化硝基苯涉及的主要操作中，不涉及的装置(部分夹持装置已省略)是()A.B.C.D.7.下列实验操作能达到实验目的的是A. 中和滴定时，滴定管需用待装液润洗2～3次B. 用50mL量筒可准确量取25.00mL溶液C. 实验室用装置甲制备少量乙酸乙酯D. 实验室用装置乙制备少量氨气8.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。
这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。
从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90％以上是柠檬烯(柠檬烯)。
提取柠檬烯的实验操作步骤如下：①将1～2个橙子皮剪成细的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；②松开活塞K。
高考化学总复习一轮 《有机物的制备》课件
浓H2SO4滴入浓HCl后吸水放热，使HCl气逸出
（5）A瓶中无水CuSO4变蓝的原因是C2H5Cl＋3O2→2H2O＋2CO2 ＋HCl
反应中有水生成 由于变蓝已证明了反应中一定有水生成，水中含氧元素，它不可能来之氯化氢，只能由乙醇
提供，说明乙醇分子中含有氧原子
例、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是：
D
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D．不能与氢溴酸发生加成反应
利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式图所示。下列叙述正确的是
A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
军事上的“地表伪装”是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是新型 红外伪装还原染料，为橄榄色或黑色。其化学结构为：
（1）染料BASF的分子式
；
（2）1mol该物质与Na反应，产生氢气量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质的量，最大值分别
为
，
。
（3）当n=3时，其一氯取代物可能有
种。
四、溴苯的制法
催化剂 △
CH=CH
不稳定 分子重组
苯与H2 、Cl2 碳氧双键与氢气加成
H +3H2
OH
催化剂 △OFra bibliotekR—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
CH2OH(CHOH)4CHO + H2
Ni CH2OH(CHOH)4CH2OH (己六醇）
O CH3-C-H
油脂的氢化
C17H33COOCH2 C17H33COOCH +3H2 C17H33COOCH2
高考化学总复习 (教材精讲+典型例题+跟踪训练)：有机化合物的合成
智能考点有机化合物的合成Ⅰ.课标要求1、认识有机合成对人类的重大影响。
2、认识烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点,知道它们的相互联系。
3、举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
Ⅱ.考纲要求1、举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
2、了解烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
Ⅲ.教材精讲一、有机化合物合成1、有机合成是指以单质、无机化合物以及易得到的有机物(一般是四个碳以下的有机物、石油化工生产容易得到的烯烃、芳香烃等化合物为原料,用化学方法制备较复杂的有机化合物。
2、有机化合物合成的准备知识(1熟悉烃类物质(乙烯、乙炔、1,3—丁二烯、苯、甲苯等,烃的衍生物(卤代烃、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、氨基酸、乙二醇等、淀粉、纤维素等有机物的重要化学性质。
(2熟悉取代、加成、消去、酯化、水解、氧化、加聚等重要有机反应类型。
(3熟悉烃和烃的衍生物的相互转化关系3、有机化合物合成流程的示意图二、有机合成的关键——碳骨架的构建和官能团的引入和消除1、碳骨架的构建:构建碳骨架是合成有机物的重要任务,包括在有机原料分子及中间化合物分子的碳骨架上增长或减短碳链、成环或开环等。
(1增长碳链的方法:常见有加聚、缩聚、酯化反应等,另外卤代烃与NaCN 在乙醇溶液的取代反应,溴乙烷和丙炔钠的反应等①CH 3CH 2Br + NaCN3CH 2CN + NaBrCH 3CH 2CN + 2H 2O CH 3CH 2COOH + NH3②CH3C CH + 2Na 2CH 3C CNa + H 2CH 3CH 2Br+NaCN + CH 3C CNa CH 3CH 2C CCH 3 + NaBr(2减短碳链的方法:烯烃、炔烃的部分氧化反应是减短碳链的有效途径,苯的同系物氧化成苯甲酸,羧酸或羧酸盐脱羧反应也使碳链减短。
CH 3COONa + NaOH 4↑+ Na 2CO 32、官能团的引入(1引入羟基:乙烯和水的加成反应,卤代烃的水解反应,醛酮的加H 2,此外,酯的水解,葡萄糖的分解反应,醛的部分氧化成羧酸、磺化反应中引入的-SO 3H 中也含的羟基等。
高考化学实验有机物的制备
高考化学实验有机物的制备
有机物的制备实验可以涉及很多不同种类的有机化合物，以下是一些常见的有机物制备实验：
1.苯甲酸的制备实验：将苯基甲酸钠与盐酸反应，再用醋酸酸化得到苯甲酸。
2.二苯甲酮的制备实验：将苯甲酸和乙酰氯反应，再用碱性溶液水解得到二苯甲酮。
3.苯胺的制备实验：将苯硝基与铁和盐酸反应得到苯胺。
4.甲苯的制备实验：将异丙苯和甲酸钠反应得到甲苯。
5.2-溴-2-甲基丙烷的制备实验：将2-氯-2-甲基丙烷与溴反应得到2-溴-2-甲基丙烷。
以上是一些有机物制备实验的举例，具体的实验步骤和操作细节可以根据不同有机物进行调整和改进。
【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验基础专练(9)常见有机物的制备实验
（9）常见有机物的制备实验1.肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。
实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，反应原理如下：相关物质的一些理化数据如下表所示：)1g mol-g mol-)3106 1.044102 1.082148 1.248Ⅰ.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A（如图1）中，加入4.2g无水碳酸钾、8.0mL 乙酸酐和3.0mL苯甲醛，加热、搅拌条件下反应2h。
Ⅱ.反应完毕，分批加入20mL水，再加入适量K CO固体，调节溶液pH=8，将三颈烧瓶组装为水23蒸气蒸馏装置（如图2），B中产生的水蒸气通入A中，进行水蒸气蒸馏。
Ⅲ.向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。
在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH=3，冷却，待结晶完全后，抽滤，以少量冷水洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。
回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中所用仪器需要干燥，且需用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，原因是__________。
（2）步骤Ⅰ中空气冷凝管的作用为__________，三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原因是有气体生成。
（3）步骤中加入碳酸钾调节溶液pH=8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有__________；进行水蒸气蒸馏至__________为止，说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出。
（4）步骤Ⅲ中趁热过滤的目的是__________，洗涤时用少量冷水的原因是__________。
（5）本实验的粗产品产率约为__________（保留2位有效数字），要将粗产品进一步提纯，可用__________作溶剂进行重结晶。
2.环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。
在实验室中以环己醇为原料制备环己酮（()227Na Cr O 55~60−−−−−→酸℃化2H O +）。
已知：环己醇、环己酮、水和苯的部分物理性质（括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点）如下：（1）酸化227Na Cr O 时不能选用盐酸，原因是________（用离子方程式表示）。
备战2023年高考化学母题题源解密专题11 化学实验选择题(解析版)
专题11 化学实验选择题【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论 A 向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：222Cl Br I >>B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C 石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br 的4CCl 溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应【答案】C 【试题解析】A ．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI 溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A 错误；B ．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B 错误；C ．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C 正确；D ．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D 错误； 答案选C 。
【母题来源】2022年山东卷【母题题文】某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
下列物质组合不符合要求的是气体 液体 固体粉末A 2CO 饱和23Na CO 溶液3CaCOB 2Cl2FeCl 溶液FeC HCl()32Cu NO 溶液CuD 3NH 2H OAgCl【答案】A 【试题解析】A ．通入CO 2气体依次发生反应CO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHCO 3、CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2，由于在相同温度下NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A 项选；B ．通入Cl 2，发生反应Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3、2FeCl 3+Fe=3FeCl 2，最终Fe 消失得到澄清溶液，B 项不选；C ．通入HCl ，-3NO 在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H ++2-3NO =3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，最终Cu 消失得到澄清溶液，C 项不选；D ．AgCl 在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl -(aq)，通入NH 3后，Ag +与NH 3结合成[Ag(NH 3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl 消失得到澄清溶液，D 项不选； 答案选A 。
高考化学有机合成的常规方法与解题思路(附答案)
高考化学有机合成的常规方法与解题思路（附答案）如何从原料出发去合成有机物呢？一种是通过对比，找出原料与目标产物的区别点，区别点就是变化点，然后从原料出发去合成目标产物。
还可以从目标产物入手。
分析若得到此产品，最后一步应是什么反应，这步反应的反应与原料又有什么样的关系，这样从后往前将原料与产品联系起来。
记住合成题的正确解答必须有扎实的有机基础知识作前提。
一、总的解题思路 关键在于：1. 选择出合理简单的合成路线。
2. 熟练掌握好各类有机物的组成、结构，性质，相互衍变关系以及重要官能团的引入和消去等基础知识。
合成路线的推导，一般有两种方法：“直推法”和“反推法”，而“反推法”较常用，该方法的思维途径是：（1）首先确定所要合成的有机物属于何类型，以及题中所给定的条件与所要合成的有机物之间的关系。
（2）以题中要求的最终产物为起点，考虑这一有机物如何从另一有机物甲经过一步反应而制得。
如果甲不是所给的已知原料，再进一步考虑甲又是如何从另一有机物乙经一步反应而制得，一直推导到题目中所给定的原料为终点，同时结合题中给定的信息。
（3）在合成某一产物时，可能会产生多种不同的方法和途径，应当在兼顾原料省、产率高的前提下选择最合理、最简单的方法和途径。
二、解题的基本规律和基本知识 1.掌握有机合成路线有机合成往往要经过多步反应才能完成，因此确定有机合成的途径和路线时，就要进行合理选择。
选择的基本要求是原料价廉，原理正确，路线简捷，便于操作、条件适宜、易于分离，产率高，成本低。
中学常用的合成路线有四条。
(1)一元合成路线(官能团衍变)R —CH═CH 2 →卤代烃→一元醇→一元醛→一元羧酸→酯 (2)二元合成路线OHH C OH H C ClH C Cl H C CHCHOH CH CH 2|2|OH 2|2|Cl22OH 23222-−−→−-−−→−=−−→−++-水解加成消去(3)芳香化合物合成路线⑷改变官能团的位置3|3HBr23HBr 223CH BrH C CHCHCH CH Br CH CH CH +-−−→−=−−→−加成消去2. 官能团的引入⑴引入羟基（—OH ）方法: 、 、 、 等。
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例.在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉 末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B中盛 放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓 硫酸，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴器， 装置如右图。
当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4 缓缓流入B中，则 D中的导管口有气泡产生， 过几分钟后，无水CuSO4粉末由白色变为蓝 色，此时水浴加热后，将F端逸出的气体点燃， 发出特殊的绿色火焰，试回答：
沥 青 (含C30～C40的烃)
石油的裂化
原理：在一定条件下，将相对分子质量较大的烃断
裂为相对分子质量较小的烃的过程；
目的：提高汽油的产量和质量；
原料： 重油或石蜡
类型：热裂化（500℃）和催化裂化
催化剂 C16H34 加热、 加压
C8H18 + C8H16
辛烷 辛烯
故裂化汽油中含有不饱和烃。
石油的裂解 原理：采用比裂化更高的温度(700℃--1000℃)，
化氢，只能由乙醇提供，说明乙醇分子中含有氧原子
防止混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸）
温度要迅速升到170℃,140℃时会生成乙醚:
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3
浓H2SO4 140 ℃
CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
制气过程中，反应混合液逐渐变黑，且产生的气 体有刺激性气味，为什么？
C+2H2SO4(浓）＝△ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
应而逸出
甲醇、盐酸、一氯甲烷
（6）实验结束后，d中收集到的液体中含有
。
二.乙烯的制法：
1.实验室制法：
（1）反应原理
CH2 – CH2 H OH
浓H2SO4 170℃
CH2=CH2↑
（难溶于水）
+
H2O
配料比：乙醇 :浓硫酸＝1: 3（体积比） 浓硫酸作用： 催化剂和脱水剂 （2）反应装置：
碎瓷片的作用：
3、烧瓶的橡胶塞为何用锡箔包住？
b
防止被液溴腐蚀
c
注意：①铁粉起催化剂的作用实际上是FeBr3，如果没 有催化剂则苯与溴混合发生的是个溶解过程。
②卤素单质必须是纯净物，不可用氯水、溴水 等
五、硝基苯的制取
1.原理
+ HNO3
2.实验装置
55￣60℃ 浓硫酸
─NO2 ＋H2O （硝基苯）
温度计的位置：
Ni ▲ 加压
C17H35COOCH2 C17H35COOCH C17H35COOCH2
例、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下 图所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是：
D
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D．不能与氢溴酸发生加成反应
试填写下列空白： （1）制备一氯甲烷的化学方程式
CH3OH＋HCl
催化剂 △
CH3Cl＋H，2O
其反应类型属于
取代 反应；
（2）装置b的作用是 防止倒吸，保证安全
；
（3）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰
呈 是
蓝绿色（与其它烃燃烧现
2）。CH3Cl燃烧
催化剂
CH2=CH2 + H-CN △，加压 CH3-CH2-CN （丙烯腈）
CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2 1,2加成 CH2＝CH－C| H － C|H2 Br Br
CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2 1,4加成 C| H2 － CH=CH － C|H2
Br
Br
炔烃
C≡C与H2、X2、HX、H2O：
（1）染料BASF的分子式
；
（2）1mol该物质与Na反应，产生氢气量以及在催化剂
作用下加成所需氢气物质的量，最大值分别为
，
。
（3）当n=3时，其一氯取代物可能有
种。
四、溴苯的制法
原理
+ Br2
Fe屑
Br + HBr
1、试剂加入的先后顺序：
先加苯再加液溴，最后加入催化剂铁粉
2、长导管b段的作用
冷凝回流
（1）B中逸出的气体是 HCl ，原因是 浓H2SO4滴入浓HCl后吸水放热，使
HCl气逸出
（2）D瓶中浓H2SO4所起的作用是 干燥HCl气体
（3）E管的作用是 冷凝乙醇蒸气 （4）F管口点燃的气体是 氯乙烷，反应方程式为
C2H5Cl＋3O2→2H2O＋ 2CO2＋HCl
（5）A瓶中无水CuSO4变蓝的原因是 反应中有水生成 由于变蓝已证明了反应中一定有水生成，水中含氧元素，它不可能来之氯
把具有长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃的过程。
目的：为了获得更多的短链的不饱和气态烃
(主要是乙烯) 衡量石油化工发展水平的重要标志
注意：裂解气的成分：主要是乙烯还含有丙烯、异丁
烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。
煤的干馏
原理：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程。 目的：制备优质焦炭。
焦 炭：( 灰黑色物质 ) ，治金工业炼铁用。
利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式图所示。下列
叙述正确的是
A
A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B、利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C、1mol利尿酸能与7mol氢气发生加成反应
D、利尿酸能与氯化铁溶液发生显色反应
例、1976年P.Inoue报道用Pd-磷化物催化二氧化碳和丁二烯的 反应，可得的产物之一是：
必须放在悬挂在水浴中。
长导管的作用： 冷凝回流。
浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用。
加入顺序： 先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后再加苯。
3、硝基苯无色有毒有苦杏仁味的油状液体，密度比水大。
纯净的硝基苯为无色油状液体，因混有少量二硝基苯 等杂质常呈淡黄色。
硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸气被人体吸收都 能引起中毒。如果硝基苯的液体沾到皮肤上，应迅速用 酒精擦洗，再用肥皂水洗净。
3Ca(OH)2 + PH3↑ Ca(OH)2 + H2S ↑
PH3、H2S常用CuSO4溶液或碱液洗气除去。 H2S常用CuSO4溶液或碱液洗气除去：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
军事上的“地表伪装”是军事上保护的外观色彩、 红外反射与环境吻合。BASF是新型红外伪装还原 染料，为橄榄色或黑色。其化学结构为：
有机物制备
一.甲烷的实验室制法
1.反应原理: CH3COONa + NaOH△ 2.药品：无水醋酸钠粉末和碱石灰，
Na2CO3+CH4↑
3.装置:
碱石灰中CaO的作用 :
a.吸水干燥， b.使反应混合物疏松,以利CH4气体逸出， c.减轻NaOH在高温时对玻璃腐蚀。
4.收集 排水法 向下排空气法
CH4与氯气的取代反应:
HCCH + H-OH
催化剂 △
CH=CH
不稳定 分子重组
H OH
O CH3-C-H
= =
苯与H2 、Cl2
+3H2
催化剂 △
碳氧双键与氢气加成
O
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
CH2OH(CHOH)4CHO + H2 Ni CH2OH(CHOH)4CH2OH (己六醇）
油脂的氢化
C17H33COOCH2 C17H33COOCH +3H2 C17H33COOCH2
①、反应激烈，用块状电石、饱和食盐水作反应物， 以便均匀、稳定产生乙炔； ②、用分液漏斗控制水的用量和加水的速率 ③、在装置的气体出口处放一小团棉花，防止生成的 泡沫堵塞导气管
纯乙炔无色、无味。但由电石产生的乙炔因 常有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。
Ca3P2 + 6H2O CaS + 2H2O
若有机物乙与甲互为同分异构体，乙能与FeCl3溶液作用显紫 色，且分子结构中不存在甲 基，乙与适量新Cu(OH)2的悬浊 液在加热的条件下，反应可产生砖红色的沉淀，则：
(1)有机物甲的分子式为
.
(2)在一定条件下，能跟1 mol乙起加成反应的H2的最大用量为 mol.
三、乙炔的制法
实验室制法： （1）原理 CaC2 + 2H2OC2H2 ↑+ Ca(OH)2 （2）反应装置：
2、煤气化 碳在空气中燃烧 低热值气：（C作O 为、燃H2料、气N）2
碳在氧气中燃烧
催化剂
中热值气（：煤C气O、、合H成2、氨C、H甲4 醇）
CO +3H2
CH4+ H2O
（高合热成值天气然：气C）H4
煤的液化：是把煤转化成液体燃料的过程。
①直接液化：高温、高压下使煤与氢气作用生成
液体燃料
②间接液化：先把煤气化成一氧化碳和氢气，然后再
结构
一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯甲烷 四面体 四面体 四面体 正四面体
分子极性 极性
极性
极性
非极性
状态
气态
液态
液态
液态
俗称
氯仿 四氯化碳
用途
有机溶剂
甲烷的四种氯的取代物都不溶于水。 氯仿和四氯化碳的密度都大于水。
有机溶剂 灭火剂
例、一氯甲烷常温下是无色气体，密 度 为 0 . 9 1 5 9 g/cm3， 熔 点 为 － 97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃ 时在水中的溶解度为280mL/mL水， 与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。 在实验室里可用右图装置制造一氯甲 烷。制备装置的分液漏斗和烧瓶中分 别盛有甲醇和浓盐酸。
六、石油的分馏