酸和碱化学方程式总结
(完整版)初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。
有关酸和碱性质的化学方程式
有关酸和碱性质的化学方程式制作：初四备课组一．酸+活泼金属→盐+氢气1．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑4．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑5．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑6．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑7．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑8．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑二．酸+金属氧化物→盐+水9．氧化铁与稀盐酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 10．氧化铁与稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 11．氧化铜与稀硫酸CuO+ H2SO4== CuSO4 + H2O 三．酸+碱→盐+水12．氢氧化钠与稀盐酸NaOH + HCl==NaCl+H2O 13．氢氧化钠与稀硫酸2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 14．氢氧化钙与稀盐酸Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O15．氢氧化钙与稀硫酸Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O16．氢氧化镁与稀盐酸Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O17．氢氧化铝与稀盐酸Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O18．氢氧化铁与稀硫酸2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O 四．酸+盐→新酸+新盐（条件：生成气体或沉淀）19．石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑20．碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑21．碳酸钠与稀硫酸Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑22．氯化钡与稀硫酸BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl23．硝酸银与稀盐酸AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3五．碱+非金属氧化物→盐+水24．氢氧化钙溶液与二氧化碳Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 25．氢氧化钠溶液与二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 26．氢氧化钠溶液与二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O六．碱+盐→新碱+新盐（条件：反应物全溶，生成沉淀）27．氢氧化钠溶液与硫酸铜2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28．氢氧化钠溶液与氯化铁3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 29．氢氧化钙溶液与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 30．氢氧化钡溶液与硫酸铜Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+BaSO4↓【作业】默写下列化学反应的化学方程式一．酸+活泼金属→盐+氢气1．镁和稀盐酸2．铝和稀盐酸3．锌和稀盐酸4．铁和稀盐酸5．镁和稀硫酸6．铝和稀硫酸7．锌和稀硫酸8．铁和稀硫酸二．酸+金属氧化物→盐+水9．氧化铁与盐酸10．氧化铁与硫酸11．氧化铜与硫酸三．酸+碱→盐+水12．氢氧化钠与盐酸13．氢氧化钠与硫酸14．氢氧化钙与盐酸15．氢氧化钙与硫酸16．氢氧化镁与盐酸17．氢氧化铝与盐酸18．氢氧化铁与硫酸四．酸+盐→新酸+新盐（条件：生成气体或沉淀）19．石灰石与稀盐酸20．碳酸钠与稀盐酸21．碳酸钠与稀硫酸22．氯化钡与稀硫酸23．硝酸银与稀盐酸五．碱+非金属氧化物→盐+水24．氢氧化钙与二氧化碳25．氢氧化钠与二氧化碳26．氢氧化钠与二氧化硫六．碱+盐→新碱+新盐（条件：反应物全溶，生成沉淀）27．氢氧化钠与硫酸铜28．氢氧化钠与氯化铁29．氢氧化钙与碳酸钠30．氢氧化钡与硫酸铜。
九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱基础知识总结与应用 鲁教版
第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
酸和碱的化学性质及化学方程式
酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
酸和碱的化学方程式
酸和碱的化学方程式复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水。
酸与碱反应化学方程式
酸与碱反应化学方程式
碱与酸反应的化学方程式：酸+碱=盐+水；如
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。
1、较强的酸和碱会发生反应，生成较弱的酸碱或是盐。
超强酸是一类酸性比浓硫酸还强的酸。
世界上已开发和研制了比硫酸、盐酸、硝酸酸性强几百万倍，甚至几十亿倍的超强酸。
碱强度超过强碱(即pKa>26)的碱为超强碱。
有布仑斯惕超强碱，路易斯超强碱。
2、酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
3、酸碱反应重新定义了能给出质子的是酸，能获取质子的是碱。
例如HOAc在水中表现为弱酸，但在液氨中表现为强酸，这是因为液氨夺取质子的能力（即碱性）比水要强得多。
这种现象进一步说明了酸碱强度的相对性。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。
碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
九年级下册化学酸和碱的中和反应(提高) 知识讲解
酸和碱的中和反应（提高）【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
酸和碱的中和反应
11、（1）判断反应是否进行和进行的程度 （2） 解:设共用去稀盐酸的质量为x。 HCl + NaOH ==== NaCl + H 2O 36.5 40 x×10% 10 g×8% x=7.3 g 答:共用去稀盐酸的质量是7.3 g
【扩展探究】
1、酸性溶液加水稀释后，溶液pH值将会怎样变化呢？你 能用图来表示出来吗？ 2、酸性溶液加碱后,随着不断加碱,溶液pH值将会怎样变 化呢？你能用图来表示出来吗？ 3、碱性溶液加水稀释后,溶液pH值将会怎样变化呢？你 能用图来表示出来吗？ 4、碱性溶液加酸后,随着不断加酸,溶液pH值将会怎样变 化呢？你能用图来表示出来吗？
(2)减弱 氢氧化钠与硫酸发生了反应 【解析】本题主要考查中和反应的相关知识。NaOH溶液能使 酚酞试液变红色,随着不断向溶液中加入稀硫酸,其与氢氧化 钠发生反应,氢氧化钠的量不断减少,红色也会逐渐变浅直至 消失;该实验说明随着稀硫酸的滴入,溶液碱性减弱,这是由 于氢氧化钠与硫酸发生了反应而使溶液中氢氧化钠的质量减
2、用pH试纸测量溶液的酸碱度时,如果试纸提前用蒸馏水润 湿对测量结果有何影响?
答案:pH试纸用蒸馏水润湿后再测溶液的pH,相
当于稀释溶液。若该溶液是酸性溶液,则酸性 降低,pH增大;若是碱性溶液,则碱性降低,pH减 小;若是中性溶液,则pH无变化。
考点 1
中和反应及其探究
【典例】(2013·泸州中考)化学实验常伴随明显的实验现象,但 氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确
【规律方法】溶液pH的变化规律
(1)酸性溶液加水稀释pH变大，但只能接近7,不会大于7(酸性 溶液不会稀释成碱性溶液),如图A所示。 (2)酸性溶液加碱pH变大,随着不断加碱,会大于7,如图B所示。 (3)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近7,不会小于7(碱性 溶液不会稀释成酸性溶液),如图C所示。 (4)碱性溶液加酸pH变小,随着不断加酸,会小于7,如图D所示。
酸和碱之间发生的反应(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)
2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。
例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。
所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。
下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。
故选B。
考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。
二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。
酸和碱化学方程式总结
⎧⎪M g + 2HCl = MgCl + H ↑⎨⎪⎩M g + H SO = Mg SO + H ↑ ⎧⎪Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑ ⎨ ⎪⎩Zn + H SO = ZnSO + H ↑ ⎪Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑⎪⎩Fe + H SO = Fe 2 SO + H ↑ ⎪ 2 A l + 6HCl = 2 Al Cl + 3H ↑ ⎨⎪⎩2 Al + 3H SO = Al 3 (SO ) + H ↑ 2 4 4 3 2⎨ ⎨⎨SO = CaSO + H⎪ 2 2 3 2⎪ ⎩Ca(OH )2 + SO 3 = CaSO 4 ↓ + H 2O⎪2 N aOH + SO = Na SO + H O ⎪ ⎩一、酸的有关化学方程式： 酸 → H + + 酸根1.酸和活泼金属反应： 活泼金属 + 酸 → 盐 + H2 ↑ （置换反应）（固体逐渐消失，产生均匀气泡）⎧ +2 ⎨24 4 22 4 4 2+ 2 2 ⎧ +3 2 4 4 2+ 2 223 22.酸与金属氧化物反应： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O⎧M g O + 2HCl = MgCl + H O⎧CaO + 2HCl = CaCl + H O2 22 2⎩M g O + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2O⎩CaO + H 2 4 4 2O⎧Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O2 3 3 2⎩Fe 2O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 3H 2O二、碱的有关化学方程式： 碱 → 金属离子 + OH -碱与非金属氧化物反应： 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + H 2O⎧2 N aOH + CO = Na CO + H O⎧Ca(OH ) + CO = CaCO ↓ + H O 2 2 3 2⎨2 N aOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2O⎨Ca(OH )2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2O3242* 澄清石灰水变浑浊三、酸与碱之间化学方程式（中和反应）通式： 酸 + 碱 → 盐 + H2O （实质： H + + OH - = H O ）2⎨ ⎨⎨ ⎨ ⎨⎧N aOH + HCl = NaCl + H O⎧Ca(OH ) + 2HCl = CaCl + 2H O22 2 2⎩2 N aOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2O ⎩Ca(OH )2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ +2H 2O ⎧Cu(OH ) + 2HCl = CuCl + 2H O⎧Fe(OH ) + 3HCl = FeCl + 3H O2 2 23 3 2⎩Cu(OH )2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2O⎩2Fe(OH )3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 6H 2O * 蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色* 红褐色固体消失，溶液由无色变为蓝色⎧Al (OH ) + 3HCl = AlCl + 3H O （用于胃酸过多）3 3 2⎩2Al (OH )3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 )3 + 6H 2O *白色固体消失，溶液呈无色。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2）中和反应的实质HCl==H+ + Cl- ；NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H2O（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，常见的碱及碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH注意：?（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。
酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
?（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
?（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式?关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。
两式合并成一个化学方程式。
如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：?3．盐及盐的性质对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。
比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。
常见的盐及盐的化学性质盐的性质实例盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn= ZnSO4+Cu42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O还有就是概念了：初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
反应类型：酸碱反应（或中和反应）
在这个方程式中，稀硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫
酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
这是一种经典的酸碱反应，其中酸和碱中
的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水。
在这个方程式中，硫
酸根离子（SO4^2-）和钠离子（Na+）结合形成硫酸钠盐。
这个反应是放热反应，即反应会产生热量。
在这个反应中，氢氧化钠
水解产生氢氧根离子（OH-），而硫酸中的酸性氢离子（H+）与氢氧根离
子结合生成水。
反应结束后，生成的硫酸钠溶解于水中。
这个反应是一种重要的实验室技术，因为它可以用于标准化稀硫酸溶液。
在实验室中，可以通过添加氢氧化钠溶液到含有未知浓度的硫酸中，
然后用酸碱指示剂（如酚酞或溴酚蓝）检测反应的终点。
当反应到达完全
中和时，指示剂会从一种颜色转变为另一种颜色，从而确定稀硫酸的浓度。
在工业上，这个反应也有广泛的应用，特别是在制备硫酸盐化合物和
其他相关化学物质时。
此外，这个反应还可以用于处理废水，将酸性废水
中的酸中和，使其达到排放标准。
总结起来，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，这是一种酸碱反应，可以用于标准化酸溶液
或处理酸性废水。
酸碱中的离子反应方程式
酸碱中的离子反应方程式酸碱中的离子反应方程式是描述酸碱中各种物质的反应过程的化学方程式。
通过这些方程式，我们可以了解到酸和碱在溶液中相互作用时所发生的离子反应，并推断出反应的产物以及反应的类型。
本文将围绕酸碱中的离子反应方程式展开讨论，详细介绍其中的相关理论和实例。
1. 酸碱的离子反应酸和碱都是溶液中存在的离子化合物，当它们相遇时，会发生反应产生新的化合物。
这个过程中离子会进行重新组合，生成一些新的化学物质。
根据酸碱理论，酸会释放氢离子（H+），而碱会释放氢氧根离子（OH-）。
当酸和碱反应时，氢离子和氢氧根离子会结合形成水分子（H2O），同时生成盐类。
2. 酸碱中的离子反应方程式酸碱中的离子反应方程式可以通过观察反应物和产物的离子组成来推断。
一般来说，可使用离子方程式和分子方程式进行描述。
离子方程式更加准确地反映了离子的生成和消失过程，而分子方程式则更加简洁明了，容易理解。
3. 实例分析以硫酸与氢氧化钠反应为例，写出离子反应方程式：硫酸：H2SO4氢氧化钠：NaOH首先，将两个化合物的化学式写出来：硫酸：H2SO4氢氧化钠：NaOH然后，将两个化合物进行分解：H2SO4 --> 2H+ + SO4^2-NaOH --> Na+ + OH-接着，观察反应物和产物之间的离子组合：2H+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- --> 2H2O + Na2SO4最后，整理方程式，得到离子反应方程式：H2SO4 + 2NaOH --> 2H2O + Na2SO4通过这个例子，我们可以清楚地看到硫酸和氢氧化钠反应生成了水和硫酸钠，并且明确了各个离子在反应过程中的转化情况。
4. 应用与意义酸碱中的离子反应方程式在化学实验和生产中具有重要的应用价值。
通过研究酸碱反应的离子方程式，我们可以了解酸碱溶液的性质变化、反应速率和产物生成等信息，为相关领域的研究与应用提供指导。
总结：酸碱中的离子反应方程式是描述酸碱溶液中化学反应过程的重要工具。
h2so4+koh化学方程式
h2so4+koh化学方程式
酸碱反应是有机化学中最常见的反应之
一，它是指酸和碱之间的反应。
本文将对硫酸钾和氢氧化钾之间的化学反应进行详细讨论。
硫酸钾与氢氧化钾之间的反应可以用下面的化学方程式表示：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O硫酸钾（H2SO4）是一种常见的无机酸，它由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成，其化学式为H2SO
4。
它是一种半酸性物质，特别在水中溶解，可以与大多数碱性物质反应，得到盐和水的产物。
氢氧化钾（KOH）是一种强碱，由一个氢原子、一个氧原子和一个钾原子组成，其化学式为KOH。
它在水中很容易溶解，可以与大多数酸性物质反应，得到盐和水的产物。
硫酸钾和氢氧化钾之间的化学反应是一个双重水解反应，即酸碱反应。
在该反应中，硫酸钾与氢氧化钾反应生成的产物是硫酸钾（K2SO4）和水（H2O）。
这种反应的化学变化可以用下面的反应方程式表示：2H2SO4 + 2KOH → K2SO4 +
2H2O上述反应是一个单步反应，反应过程可以概括为：硫酸钾（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）发生双重水解反应，生成钾硫酸（K2SO4）和水（H2O）。
硫酸钾和氢氧化钾之间的化学反应是一个非常常见的反应，它在实验室和工业生产中都很常见。
它可以用来制备各种金属氧化物和盐，以及其他各种有用的化学物质。
总之，硫酸钾和氢氧化钾之间的化学反应可以用化学方程式H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O来表示，它是一种双重
水解反应，可以用来制备各种金属氧化物和盐，以及其他有用的化学物质。
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2
32//*CO SO SO 非金属氧化物特指：绿色
溶液颜色由无色变为浅*澄清石灰水变浑浊
*无色变为棕黄色
铁锈逐渐消失，溶液由*⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+++2342342233)(323262H SO Al SO H Al H Cl Al HCl Al ⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+++24242222Fe 2Fe H SO Fe SO H H Cl Fe HCl ⎩⎨⎧+=++=+O H SO Fe SO H O O H FeCl HCl O 2342423223323)(3Fe 326Fe 第十章 酸和碱 化学方程式总结
一、酸的有关化学方程式：酸根酸+→+H 1.酸和活泼金属反应：↑+→+2H 盐酸活泼金属（置换反应） （固体逐渐消失，产生均匀气泡） ⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+244222g 2g H MgSO SO H M H MgCl HCl M ⎪⎩⎪⎨⎧↑
+=+↑+=+2442222n H ZnSO SO H Zn H ZnCl HCl Z
2.酸与金属氧化物反应：O H 2+→+盐酸金属氧化物 ⎩⎨⎧+=++=+O H MgSO SO H O M O H MgCl HCl O M 244222g 2g ⎩
⎨⎧+=++=+O H CaSO SO H O O H CaCl HCl O 244222Ca 2Ca
二、碱的有关化学方程式：-OH +→金属离子碱 碱与非金属氧化物反应：O H 2+→+盐非金属氧化物碱 ⎪⎩⎪⎨⎧+=++=++=+O H SO Na SO OH N O H SO Na SO OH N O H CO Na CO OH N 242323222322a 2a 2a 2 ⎪⎩⎪⎨⎧+↓=++↓=++↓=+O
H CaSO SO OH O H CaSO SO OH O H CaCO CO OH 243223222322)Ca()Ca()Ca(
⎩⎨⎧+=++=+O H SO Fe SO H OH O H Cl HCl OH F 23424232336)(3)2Fe(3Fe 3)e(⎩⎨⎧+=++=+O H CuSO SO H OH C O H Cl C HCl OH C 244222222)u(2u 2)u(由无色变为蓝色红褐色固体消失，溶液*无色变为蓝色蓝色沉淀消失，溶液由*无色白色固体消失，溶液呈*⎩⎨⎧+=++=+O H SO l SO H OH l O H lCl HCl OH l 23424232336)(A 3)(2A 3A 3)(A （用于胃酸过多）三、酸与碱之间化学方程式（中和反应） 通式：）（实质：盐碱酸O H OH H O H 2-2=++→++
⎩⎨⎧+=++=+O H SO Na SO H OH N O H NaCl HCl OH N 242422a 2a ⎩⎨⎧+↓=++=+O
H CaSO SO H OH C O H Cl C HCl OH C 244222222)a(2a 2)a(。