考化学金属和金属材料及答案(word)

考化学金属和金属材料及答案（word）

一、金属和金属材料选择题

1．分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是

A．反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4

B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu

C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe

D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B

【答案】D

【解析】

A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO4

B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；

C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；

D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。故选D。

2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量CO还原，得到金属混合物2.40 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为

A．2.45 B．3.20 C．4.00 D．7.40

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

根据反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的质量的关系44:100，由于白色沉淀碳酸钙的质量5.00g，可知CO2的质量为2.2g，再根据质量守恒定律，碳元素的质量不变，即二氧化碳中碳元素的质量即等于一氧化碳中碳元素的质量，故可求出参加反应的CO 的质量为1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.4g+2.2g，a=3.2g，故选B

考点：根据化学方程式计算，质量守恒定律

3．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是

A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸

C．用盐水除去铁剑上的锈斑D．放在充满氮气的展览柜中

【答案】D

【解析】

【详解】

A．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。故A错误。

B．不应放于体验区，更不要让观众触摸。故B错误。

C．用盐酸除去铁剑上的锈斑。故C错误。

D．放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。故D正确。故选D。

4．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）

A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱

B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种

C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+

D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大

【答案】B

【解析】

【分析】

根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析

【详解】

锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu(NO3)2发生反应。

A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，说法正确；故不符合题意；

B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，说法错误；故符合题意；

C、c～d间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+，此时Ag+已经被完全置换了出来，说法正确；故不符合题意；

D、当参加反应的锌的质量为m1﹣m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，说法正确；故不符合题意；

故选B

【点睛】

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。

5．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（）

A．先左后右B．先右后左C．不偏转D．无法确定

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为先向左再向右偏；故选A。

【点睛】

本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行。

6．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2

Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X

【答案】C

【解析】

【详解】

由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而

Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。