高中化学实验员招聘考试试卷及评分标准 (2)
高中化学老师招聘试题及答案
高中化学老师招聘试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质特征是：A. 放出热量B. 产生气体C. 产生沉淀D. 新物质的生成2. 以下哪个元素属于碱金属？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）3. 根据原子结构，以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）4. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 水（H2O）5. 根据化学平衡原理，以下哪个条件可以促进正反应的进行？A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 降低温度D. 增加催化剂6. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 氢气燃烧生成水B. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳C. 水的电解D. 二氧化碳与水反应生成碳酸7. 以下哪个是原子的核外电子排布规律？A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 所有以上8. 以下哪种物质不是有机化合物？A. 甲醇（CH3OH）B. 乙醇（C2H5OH）C. 丙酮（C3H6O）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）9. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）10. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有以上答案：1. D2. A3. C4. D5. A6. A7. D8. D9. C10. D二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的特点是_________。
答案：最外层只有一个电子2. 化学方程式中，平衡常数K的表达式是_________。
答案：生成物浓度幂次方乘积与反应物浓度幂次方乘积的比3. 氧化还原反应中，被氧化的物质是_________。
答案：失去电子的物质4. 根据分子间作用力，水的沸点比甲烷高是因为_________。
高中实验员试题及答案
高中实验员试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在实验室中，以下哪种物质需要存放在阴凉干燥处？A. 硫酸铜B. 硝酸银C. 氢氧化钠D. 碘化钾答案：C2. 实验室中常用的酒精灯火焰分为外焰、内焰和焰心，其中温度最高的是？A. 外焰B. 内焰C. 焰心D. 酒精灯的灯芯答案：A3. 以下哪种仪器不适合用于加热？A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 蒸发皿答案：C4. 实验室中，下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D5. 实验室中，下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 醋酸钠D. 硫酸钠答案：A6. 在实验室中，下列哪种物质是易燃易爆物品？A. 氢气B. 硫酸C. 氯化钠D. 硝酸钾答案：A7. 实验室中，下列哪种物质是强氧化剂？A. 过氧化氢B. 碳酸钙C. 氯化钠D. 硫酸钠答案：A8. 实验室中，下列哪种物质是强还原剂？A. 硫酸铜B. 硝酸银C. 碘化钾D. 氢氧化钠答案：C9. 实验室中，下列哪种物质是重金属盐？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 硫酸钾答案：B10. 在实验室中，下列哪种物质是有毒物质？A. 硫酸铜B. 氯化钠C. 碳酸钙D. 硫酸答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 实验室中，常用的酸碱指示剂有______和______。
答案：酚酞、石蕊2. 实验室中，常用的干燥剂有______和______。
答案：无水硫酸铜、生石灰3. 实验室中，常用的还原剂有______和______。
答案：硫酸亚铁、氢气4. 实验室中，常用的氧化剂有______和______。
答案：高锰酸钾、氯水5. 实验室中，常用的有机溶剂有______和______。
答案：乙醇、丙酮三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。
答案：在使用酒精灯时，应先检查灯芯是否干燥，然后点燃酒精灯。
使用时，应将酒精灯放在稳定的支架上，避免直接接触易燃物。
高中部教师招聘化学试题 Word版含答案
教师招聘试题模拟试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ni 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A．维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝2．下列有关化学用语正确的是（）A．二氧化碳的电子式B．CaCO3和CH3COOH均为弱电解质CC．用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为146D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．4.0 g H218O中所含电子数为2 N AB．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N AC．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1N A D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B．Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O C．稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2++ H2O + CO2↑5．下列有关实验的说法正确的是（）A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X一定是SO2B．将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ D．CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通过足量饱和Na2CO3溶液除去SO2 6．芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（）A．16种 B．14 种 C．9 种 D．5种7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
教师资格考试高级中学化学面试试题及解答参考(2025年)
2025年教师资格考试高级中学化学面试自测试题(答案在后面)一、结构化面试题（10题）第一题题目：请结合化学学科特点，谈谈如何在高中化学教学中培养学生的科学探究能力和创新意识。
第二题题目：请阐述在教授高一化学课程中的“氧化还原反应”这一章节时，如何设计课堂互动环节来增强学生对概念的理解，并举例说明具体的教学活动。
第三题题目：请你结合化学学科的特点，谈谈如何在高中化学教学中培养学生的科学探究能力和创新精神。
第四题题目描述：请你结合化学学科特点，谈谈如何在高中化学教学中培养学生的创新思维。
第五题请结合化学学科特点，谈谈如何在中学生物课上渗透化学知识？第六题题目：在化学教学中，如何引导学生进行实验探究，培养学生的科学素养？第七题题目：假设你是一位高中化学教师，在教学过程中发现一个学生对于化学反应原理的理解存在困难，他总是混淆不同反应类型的特点。
请你设计一个教学活动，帮助这个学生克服这一学习障碍，并说明你将如何评估这个活动的效果。
第八题题目：请描述一次您在化学教学过程中遇到的一个挑战，以及您是如何应对这个挑战并取得成功的。
第九题题目：在化学课堂上，你发现一个学生在实验操作过程中违反了安全规范，他正在用嘴直接吸取液体试剂。
作为教师，你将如何处理这种情况？第十题题目：请结合化学学科特点，谈谈如何激发高中生学习化学的兴趣？二、教案设计题（3题）第一题题目：请设计一节高中化学必修课程《化学反应原理》的教案，课题为“酸碱中和反应”。
要求：1.教学目标明确，符合课程标准；2.教学过程完整，包括导入、新课讲授、巩固练习、小结拓展等环节；3.教学方法多样，能激发学生的学习兴趣；4.教学评价合理，注重过程评价和结果评价相结合。
第二题题目：请你设计一节高中化学课《化学反应速率的影响因素》，要求：1.教学目标明确，符合课程标准。
2.教学过程完整，包括教学准备、教学步骤、教学方法等。
3.教学评价合理，能够有效检验学生的学习效果。
高中化学专业教师招聘考试模拟卷(2)(含解析)
高中化学考试时间：120分钟考试总分：150分一、单项选择题（本大题共20道小题，每题3分，共60分）1.物质的鉴别有很多种方法，下列不能达到鉴别目的的是（）。
选项鉴别物质鉴别方法A苯、乙醇、溴苯滴加水B稀盐酸、NaAlO2相互滴加C SO2、CO2通过紫色石蕊试液D NH4NO3固体、NaOH固体溶于水的热效应2.下列化学用语对应正确的是（）。
A.HClO的结构式H-Cl-OB.C(CH3)3(OH)的名称：1，1-二甲基乙醇C.Na2O2的电子式：D.Mg2+的基态电子排布式：1s22s22p63s23.关于离子键与共价键的各种叙述中，正确的是（）。
A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.熔融状态下，离子化合物可以导电C.在共价化合物分子内，可能存在离子键D.Na2O2分子中只存在极性键4.下列操作中，能使醋酸溶液的PH值减小、电离度增大的是（）。
A.升高温度B.加适量水稀释C.滴加少量NaOH溶液D.滴加少量稀盐酸5.某种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）。
下列关系普伐他汀的性质描述正确的是（）。
A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.能发生加成、取代、消去反应C.1mol该物质最多可与4molH2加成D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应6.（）是教材中最重要的、最基本的教学内容。
A.教学重点B.教学难点C.教学目标D.化学实验7.学段教学设计进行的工作中，要求编制（）。
A.课程教学计划B.课时教学计划C.课题教学计划D.学期教学计划8.在教育活动中影响人的发展的基本因素是学校课程，课程在学校教育中处于核心地位，教育改革的关键、突破口为（）。
A.课程设计B.课程编制C.课程改革D.课程评价9.科学方法是理解科学知识，应用和掌握科学知识的桥梁，科学方法的核心，科学知识体系的精髓是（）。
A.科学思想方法B.科学文化体系C.科学对象D.科学过程10.化学课程中的“课程”是指（）。
2021高中化学教师招聘考试综合测试卷及答案共三套
2021化学高中教师招聘考试综合测试卷及答案（一）一、单项选择题（共15题，每小题2分，计30分。
每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。
）1. 学习新课标后对课程基本理念的以下描述有误的是A. 设罝满足学生多元发展需求的高中化学课程B. 选择能体现基础性和时代性的化学课程内容C. 重视开展“素养为本”的教学D. 倡导基于“三维”目标的教学评价与学业评价2.关于化学学科核心素养的以下认识中有误的是A. 是学生通过化学学科学习而逐步形成的必备品格、关键能力与价值观念B. 是学生科学素养的重要组成部分C. 是学生综合素质的具体体现D. 是针对选考化学的学生提出的素养要求3. 关于化学学科核心素养与课程目标的以下描述中有误的是A. 确立课程目标的依据是化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求B. 化学学科核心素养有五个方面C. 根据化学学科核心素养对高中学生提出四个方面的课程目标D. 化学学科核心素养的每个方面划分为四个水平层次4. 关于学业质量的以下描述错误的是A. 化学学业质量水平分为4级B. 每一级水平的描述中均包含化学学科核心素养的5个方面C. 每一级水平依据侧重的内容将其划分为5个条目D. 学业质量是学生在完成本学科课程学习后的学业成就表现5.有关高中化学新课程组成与性质的以下描述有误的是A. 高中化学课程由必修、选择性必修和选修三部分组成B. 必修课程为全修全考课程C. 选择性必修课程为选修必考课程D. 选修课程为学而不考或学而备考课程6.关于高中化学课程结构的描述中不正确的是A. 必修课程共有5个主题B. 选择性必修课程共3个模块C. 选修课程有3个系列D.《化学与生活》和《化学与技术》属于校本化学课程7.关于必修模块变化的以下描述中有误的是A. 必修的学分没变，仍然是4分B. 由化学1、化学2中的6个主题整合为5个主题C. 每个主题的内容从“内容要求”“教学提示”“学业要求”三个方面呈现D. 对学生应完成的化学实验作出具体要求8.必修课程是以主题的形式呈现的，其中不属于必修课程的主题是A. 常见的无机物及其应用B. 物质结构基础与化学反应规律C. 简单的有机化合物及其应用D. 化学与社会9. 对选考化学的学生来说，以下内容可以不修习的是A. 模块1：化学反应原理B. 模块2：物质结构与性质C. 模块3：有机化学基础D. 系列3：发展中的化学学科10.关于新课标学分设置的以下描述中有误的是A. 必修课程共4学分B. 选择性必修课程共6学分C. 选修课程每修习完成10学时可获得0．5学分，最高可获得4学分D. 修习完高中化学课程最多可得14学分11.对高中学生修习化学所得学分分布要求合理的是A.高中毕业不高考：0～4学分B.高中毕业高考但不选考化学：不少于4分（必修）C.高中毕业高考且选考化学：不少于10分（必修＋选修）D.高中毕业高考且选考化学：不少于6分（选修性必修＋选修）12.高中学生修习化学学科提出以下申请，不合理的是A. 选考政治学科的学生：只修习必修课程B. 选考化学学科的学生：修习全部高中化学课C. 选考地理学科的学生：修习必修课程和选择性必修课程D. 选考历史学科的学生：只修习选修课程13.高中学生自主选择修习化学学科在流程上提出以下申请，不合理的是A. 高中毕业不高考：只选修化学校本课程B. 高中毕业不选考化学学科：必修→选修C. 高中毕业选考化学学科：必修→选择性必修→选修D. 高中毕业选考生物学科：必修→选择性必修→选修14.关于有机化学以下内容对高中毕业生不作整体要求的是，A. 知道有机化合物存在同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体B. 能书写乙烯、乙醇、乙酸的主要化学性质相关的化学反应方程式C. 能说明常见污染的成因和防治措施的化学原理，能结合具体的污染问题设计简单的防治方案D. 能描述和分析烃类衍生物的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式15.以下要求与新课标要求不一致的是A. 全体学生：了解第三周期元素的递变规律B. 全体学生：准确书写钛元素电子排布式C. 选考化学的学生：能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律D. 选考化学的学生：能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分二、多项选择题（共15题，小题2分，计30分。
教师资格考试高级中学化学面试2024年模拟试题与参考答案
2024年教师资格考试高级中学化学面试模拟试题与参考答案一、结构化面试题（10题）第一题题目：请您解释什么是“摩尔质量”，并举例说明如何在实验中测量一种物质的摩尔质量。
此外，请说明摩尔质量在化学反应定量分析中的重要性。
答案与解析：摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之比，单位通常为克/摩尔（g/mol）。
简单来说，摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（对于化合物而言）。
例如，碳元素的相对原子质量约为12，因此碳的摩尔质量大约为12 g/mol；对于水分子H₂O，其相对分子质量为1×2+16=18，所以水的摩尔质量为18 g/mol。
测量方法举例：在实验室中，可以通过多种方式来确定物质的摩尔质量。
一种常见的方式是通过气体定律测量气体的摩尔体积，然后结合已知的压力、温度等条件计算摩尔质量。
另一种方法是通过溶液的浓度测定，即已知溶液浓度（mol/L）和溶液体积后，通过称量一定量溶液的质量来推算摩尔质量。
例如，如果我们知道某种气体在标准状况下的密度，我们可以使用理想气体方程PV=nRT 来计算摩尔质量：[M=mn =mVV m=m mρV=ρV m]其中(M)是摩尔质量，(m)是质量，(n)是摩尔数，(V)是体积，(V m)是摩尔体积（在标准状况下为22.4 L/mol），(ρ)是密度。
重要性：摩尔质量在化学反应定量分析中至关重要，因为它提供了从宏观质量到微观粒子数量转换的基础。
通过摩尔质量，我们可以根据实验测得的质量计算出反应物或产物的摩尔数，进而利用化学方程式中的系数关系来确定化学反应的比例，从而进行反应物用量的计算、产率分析以及理论产量的预测等。
此外，在实际应用中，如药物合成、材料科学等领域，准确地知道摩尔质量有助于控制化学反应的条件，优化产品性能，并确保生产过程的安全性和效率。
在标准状况下，假设某种气体的密度为(1.977 g/L)，则该气体的摩尔质量大约为(44.28 g/mol)。
化学实验员试题及答案
化学实验员试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C2. 实验室中常用的干燥剂是什么？A. 硫酸铜B. 氯化钙C. 氢氧化钠D. 硫酸钠答案：B3. 以下哪种仪器用于加热液体？A. 蒸发皿B. 试管C. 烧杯D. 坩埚答案：C4. 实验室中常用的酸碱指示剂是什么？A. 酚酞B. 甲基橙C. 石蕊D. 以上都是答案：D5. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A6. 实验室中常用的氧化剂是什么？A. 过氧化氢B. 高锰酸钾C. 氯酸钾D. 以上都是答案：D7. 以下哪种物质是强还原剂？A. 亚硫酸钠B. 硫酸钠C. 硫酸钾D. 硫酸铵答案：A8. 实验室中常用的有机溶剂是什么？A. 乙醇B. 丙酮C. 甲苯D. 以上都是答案：D9. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 氢氧化钠答案：A10. 实验室中常用的还原剂是什么？A. 锌粉B. 铁粉C. 铜粉D. 以上都是答案：D二、填空题（每空2分，共20分）1. 实验室中常用的酸碱滴定指示剂是______。
答案：酚酞2. 实验室中常用的有机溶剂是______。
答案：乙醇3. 实验室中常用的氧化剂是______。
答案：高锰酸钾4. 实验室中常用的还原剂是______。
答案：锌粉5. 实验室中常用的干燥剂是______。
答案：氯化钙6. 实验室中常用的加热仪器是______。
答案：烧杯7. 实验室中常用的酸碱指示剂是______。
答案：甲基橙8. 实验室中常用的强酸是______。
答案：硫酸9. 实验室中常用的强碱是______。
答案：氢氧化钠10. 实验室中常用的强还原剂是______。
答案：亚硫酸钠三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述实验室中如何正确使用滴定管？答案：在实验室中使用滴定管时，首先需要确保滴定管干净无污染。
教师资格考试高中化学面试试题及解答参考(2024年)
2024年教师资格考试高中化学面试自测试题(答案在后面)一、结构化面试题（10题）第一题题目描述：请结合高中化学教学实际，阐述如何根据学生的认知特点，设计一堂关于“化学反应速率”的课堂教学。
第二题题目：请解释什么是缓冲溶液，并说明其在日常生活中的一个应用实例。
此外，请简述如何通过实验来测定一个溶液是否具有缓冲作用。
第三题题目：作为一名高中化学教师，如何处理课堂中学生的差异化学习需求？第四题题目：请简述一下高中化学中的“酸碱中和反应”的概念，并举例说明其在日常生活中的应用。
第五题题目：请结合高中化学教学实际，谈谈你对“实验教学在化学教学中的重要性及其在培养学生创新能力和实践能力方面的作用”。
第六题题目：作为一名高中化学教师，你认为如何有效地培养学生的化学实验操作技能？第七题题目描述：假设你正在教授一堂关于“化学反应速率”的高中化学课。
在课堂上，你发现一个学生（张华）对于化学反应速率的概念理解不够深入，尽管你在课堂上已经详细讲解了相关理论和实例。
课后，张华主动找到你，表示自己对这一部分内容感到困惑。
请你设计一个教学策略，帮助张华理解并掌握化学反应速率的概念。
第八题题目：请结合高中化学课程的特点，谈谈如何设计一堂以“化学反应速率”为主题的教学活动，以激发学生的学习兴趣，并促进其科学素养的提升。
第九题题目描述：假设你是一名高中化学教师，你班级中的学生在学习《化学反应速率和化学平衡》这一章节时表现出兴趣不高，课堂参与度较低。
请你设计一个教学活动，旨在激发学生的兴趣，提高他们的课堂参与度。
第十题题目：请描述一次您在高中化学课堂中遇到学生提问“为什么铁会生锈？”时的教学处理过程。
二、教案设计题（3题）第一题题目：请根据以下教学目标和教学内容，设计一节高中化学必修模块的教案。
教学目标：1.知识与技能：理解原子核外电子排布的规律，掌握电子排布式和能级表示法。
2.过程与方法：通过实验探究和小组合作，培养学生观察、分析、归纳和总结的能力。
化学实验员试题及答案
化学实验员试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质不是酸？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 醋酸答案：B2. 实验室中常用的干燥剂是什么？A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸镁D. 碳酸钠答案：B3. 以下哪种仪器不适合用于加热？A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 蒸发皿答案：C4. 实验室中常用的酸碱指示剂是什么？A. 酚酞B. 石蕊C. 硫酸铜D. 硝酸银答案：A5. 实验室中常用的溶剂是什么？A. 水B. 酒精C. 汽油D. 所有以上答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 实验室中常用的氧化剂是______。
答案：高锰酸钾2. 实验室中常用的还原剂是______。
答案：硫酸亚铁3. 实验室中常用的有机溶剂是______。
答案：乙醇4. 实验室中常用的无机溶剂是______。
答案：水5. 实验室中常用的酸碱中和滴定指示剂是______。
答案：酚酞三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述实验室中如何正确使用试管？答案：使用试管时，应先预热试管，避免直接加热；试管内液体量不应超过试管容积的三分之一；加热时试管口应略向下倾斜，避免液体沸腾时喷出。
2. 请简述实验室中如何正确使用烧杯？答案：使用烧杯时，应先预热烧杯，避免直接加热；加热时烧杯内液体量不应超过烧杯容积的三分之二；加热时烧杯底部应放在石棉网上，避免直接接触火焰。
3. 请简述实验室中如何正确使用量筒？答案：使用量筒时，应先检查量筒是否干净；量取液体时，应将量筒放在水平面上，视线与液体凹面最低处保持水平；量取液体后，应立即使用，避免液体挥发或吸收空气中的水分。
4. 请简述实验室中如何正确使用滴定管？答案：使用滴定管前，应先检查滴定管是否漏水；滴定管应垂直放置，避免倾斜；滴定时，应控制滴速，避免过快或过慢；滴定完成后，应立即记录结果。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 实验室中需要配制100mL 0.1mol/L的硫酸溶液，问需要多少mL的浓硫酸（密度为1.84g/mL，浓度为18mol/L）？答案：首先计算所需硫酸的物质的量：100mL × 0.1mol/L = 0.01mol。
高中化学招聘试题及答案
高中化学招聘试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 食盐水2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 所有选项都正确3. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能（）A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 不能与酸反应4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. FeS5. 氧化还原反应中，得电子的物质是（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 反应物6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是（）A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3·H2O7. 原子结构中，决定元素化学性质的主要是（）A. 质子数B. 中子数C. 电子层数D. 最外层电子数8. 以下物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaClC. H2OD. SO29. 根据化学平衡移动原理，当增大反应物浓度时，平衡会向（）A. 正反应方向移动B. 逆反应方向移动C. 不移动D. 无法确定10. 以下物质中，属于强碱的是（）A. NaOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. Mg(OH)2二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数是______。
2. 化学反应中，如果反应物的量不同，可能会导致产物的组成发生变化，这种现象称为______。
3. 根据化学键理论，离子键是由______作用形成的。
4. 金属铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，该反应的化学方程式为______。
5. 根据酸碱质子理论，能够接受质子的物质是______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并举例说明。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
高级中学化学教师资格考试面试2025年自测试题及解答参考
2025年教师资格考试高级中学化学面试自测试题及解答参考一、结构化面试题（10题）第一题题目：请结合化学学科的特点，谈谈您认为作为一名高中化学教师，在课堂教学中应该具备哪些基本素质？答案：作为一名高中化学教师，在课堂教学中应具备以下基本素质：1.知识素质：扎实的化学专业基础知识，熟悉高中化学课程内容，了解化学学科的发展动态，能够准确、系统地传授化学知识。
2.教学技能：具备良好的教学设计能力，能够根据学生的认知特点，设计符合教学目标的教学方案；具备较强的课堂组织能力和调控能力，能够有效引导学生参与课堂活动。
3.交际能力：善于与学生沟通，了解学生的需求，能够针对学生的个体差异进行个性化教学；同时，与同事、家长保持良好的沟通，共同促进学生的全面发展。
4.研究能力：具备一定的教育科研能力，能够关注教育改革动态，不断改进教学方法，提高教学质量。
5.创新意识：鼓励学生勇于探索，培养学生的创新思维；同时，教师自身也要具备创新意识，不断更新教学理念和教学方法。
6.个性魅力：热爱教育事业，具有亲和力，能够激发学生的学习兴趣，营造良好的课堂氛围。
解析：作为一名高中化学教师，具备扎实的知识素质是基础，只有对化学学科有深入的了解，才能更好地传授知识。
教学技能是教师在课堂上的“武器”，包括教学设计、课堂组织、调控等方面，直接影响教学效果。
交际能力对于教师来说至关重要，它关系到教师与学生、同事、家长之间的沟通与合作。
研究能力是教师不断进步的动力，通过教育科研，教师可以提升自身素质，提高教学质量。
创新意识是推动教育发展的关键，教师应鼓励学生创新，同时自身也要具备创新思维。
个性魅力有助于教师与学生建立良好的师生关系，激发学生的学习兴趣，提高教学效果。
综上所述，这些基本素质是高中化学教师必备的条件，有助于他们在教学中取得良好的成绩。
第二题题目描述：在化学教学中，如何有效地运用实验探究活动来激发学生的学习兴趣，提高学生的实验操作能力和科学素养？答案：1.创设情境，激发兴趣：•在实验探究活动开始前，教师可以通过展示与实验相关的图片、视频或真实案例，让学生初步了解实验的背景和目的，从而激发他们的好奇心和探究欲望。
2023年高中化学教师招聘考试试题及答案整理版
2023年高中化学教师招聘考试试题及答案整理版第一部分：选择题（共40题，每题2分，共80分）1. 以下哪个元素是属于同族元素？A. 氢B. 氧C. 硒D. 磷2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢和氧的摩尔比例是多少？A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:33. 下列离子中，半径最大的是：A. Na+B. K+C. O2-D. F-...（省略部分试题）...第二部分：填空题（共10题，每题5分，共50分）1. 氧化铝的化学式为________。
2. 酸性溶液中，氢离子是指________。
3. ______________是电子在周期表中的主量子数为n的壳层上的最大容纳数。
...（省略部分试题）...第三部分：解答题（共3题，每题20分，共60分）1. 请解释离子键的形成过程。
2. 请列举并解释一种常见的化学反应类型。
3. 请说明如何使用草酸溶液来检验某个溶液中是否含有钙离子。
参考答案：第一部分：选择题1. C2. B3. A...第二部分：填空题1. Al2O32. H+3. 2第三部分：解答题1. 离子键形成过程是由阴离子的电子被正离子吸引形成离子晶体的过程。
阴离子失去电子成为正离子，正离子接受电子成为阴离子，形成一个由正负离子组成的晶体结构，同时释放出大量的能量。
2. 常见的化学反应类型有：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
酸碱反应是指酸和碱在溶液中中和反应，产生相应的盐和水。
氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电子的转移，其中一种物质氧化，另一种物质还原。
置换反应是指一种物质与另一种物质发生反应，其中一个离子被另一个离子替代。
3. 使用草酸溶液来检验某个溶液中是否含有钙离子可以通过以下步骤进行：- 取一定量的待检测溶液；- 加入过量的草酸溶液，观察是否出现白色沉淀。
如果出现白色沉淀，说明原溶液中含有钙离子。
- 执行其他试剂的测试以确认是否为钙离子。
化学实验员综合素质测评高中实验试卷
天津市区化学实验员综合素质测评高中实验试卷学校姓名分数一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：①酒精灯不用时没盖上灯帽②灯芯外露部分已烧焦炭化③灯内的酒精只占灯容积的1/2。
下列分析正确的是（）A、①②③B、只有①C、①②D、只有②2、下列仪器能直接加热的是（）A、坩埚B、圆底烧瓶C、表面皿D、容量瓶3、下列实验中：①配制0.1mol/L硫酸溶液②测定未知液的PH ③过滤④硫酸铜晶体结晶水含量的测定，都能用到的仪器是（）A、托盘天平B、玻璃棒C、容量瓶D、胶头滴管4、不能从溴水中萃取出溴的是（）A、苯B、直馏汽油C、四氯化碳D、酒精5、某实验室仅有如下仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A、蒸发B、过滤C、萃取D、升华6、下列洗涤仪器的操作错误的是（）A、用稀硫酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶B、用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管C、用氨水清洗做过银镜反应的试管D、用浓盐酸清洗做过制取氯气实验的烧瓶7、下列操作方法能达到要求的是（）A、用10 mL量筒量取7.50 mL稀盐酸B、用托盘天平称量出25.20g 氯化钠晶体C、用PH试纸测得某碱溶液的PH为12.7D、用25mL碱式滴定管量出14.80 mL 氢氧化钠溶液8、用已知浓度的标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作引起测定结果偏高的是（）A、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失B、向锥形瓶中加待测液前，瓶中已有2毫升蒸馏水C、滴定前仰视，滴定后俯视D、滴定过程振荡时，不慎液体溅出9、使用带游码的托盘天平称量物质时，必须是“左物右码”，其理由是（）A、这是统一的习惯规定B、调整零点的螺丝在天平右侧C、调整零点的螺丝在天平左侧D、游码刻度标尺的零点在左侧10、下列混合物可采用蒸馏法分离的是（）A、乙酸乙酯和乙酸B、乙醇和水C、液态空气中的氮气和氧气D、碳酸氢钠和水11、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A、加入浓氢氧化钠溶液后，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子B、加入氯化钡溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，证明含有硫酸根离子C、加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明含有氯离子D、加入盐酸，放出能使石灰水变浑浊的气体，证明含有碳酸根离子12、二氧化碳中含有少量二氧化硫，要想除去二氧化硫，不宜采用的方法是（）A、通过酸性高锰酸钾溶液B、通过溴水C、通过碳酸钠溶液D、通过碳酸氢钠溶液13、对25mL量筒和25.00mL酸式滴定管的下列说法中，正确的是（）A、量筒上方刻度为25B、量筒下方刻度为25C、两者都可精确量取25毫升溶液D、两者下方刻度都是2514、下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。
化学招聘笔试题目及答案
化学招聘笔试题目及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素在自然界中不存在游离态？A. 铁B. 氧C. 金D. 钠答案：C2. 化学式H2O代表的物质是：A. 氨气B. 二氧化碳C. 水D. 硫化氢答案：C3. 根据元素周期表，以下哪个元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 铝答案：C4. 以下哪种化合物是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与硫酸反应C. 水的电解D. 碳酸钙与盐酸反应答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 元素周期表中的元素按照原子序数递增排列，其中原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，其化学式为______。
答案：H2O3. 根据化学键的类型，金属键属于______键。
答案：非极性共价键4. 化学反应中，如果生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应是______反应。
答案：吸热5. 摩尔质量的单位是______。
答案：克/摩尔三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是同位素？请举例说明。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕、氘和氚。
2. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
3. 什么是化学平衡？化学平衡的特点是什么？答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态。
化学平衡的特点包括动态平衡、可逆性和条件敏感性。
4. 什么是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔铁（Fe）与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气（H2）时，生成的氢气体积（标准状况下）。
教师招考高中化学试题及答案
教师招聘考试高中化学试题本试卷满分100分考试时间100分钟注意事项：1.答题前，请将密封线内的项目填写清楚2.请将各项答案写在答题卷规定的位置上去3.考试结束，请将全部试卷交回。
可能用到的相对原子量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32Fe 56 Cu 64一、选择题（本题7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A、3种B、4种C、5种D、6种2.下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.②④C.①③D. ③④3.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）A. c （H +） B. K a （HF ） C. ）（）（HF c H c + D. ）（）（+H c F c - 4.下列叙述正确的是（） A ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将B ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OC ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu5.用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A ．c (NH 4＋)＞c (Cl －)，c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (NH 4＋)＝c (Cl －)，c (OH－)=c (H ＋)C ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (OH －)＞c (H ＋)D ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (H＋)＞c (OH －)6. 将15mL 2mol·L —1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/LMCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的Mg n +离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中的n 值是 （ ）A ．4B ．3C ．2D ．17.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O二、必考题（3题，共43分）8.（14分）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
高中化学专业教师招聘考试题库2(含解析)
第一章课程改革与课程标准选择题1.下列有关新课程改革的具体目标属于核心目标的是（）。
A.实现课程功能的转变B.体现课程结构的均衡性、综合性和选择性C.密切课程内容与生活和时代的联系D.建立与素质教育理念相一致的评价与考试制度2.某中学根据当地太极拳具有悠久历史的现实，在学校开设了太极拳课程。
该课程属于（）。
A.国家课程B.地方课程C.校本课程D.学科课程3.关于STS教育，下列说法错误的是（）。
A.目的是精英教育B.强调学生的积极参与C.强调科学技术的价值D.重视自然与人文科学的整合4.作为编写教材和进行教学工作的主要依据，也是检查学生学业成绩和评估教师教学质量的重要准则的是（）。
A.教学大纲B.考试大纲C.课程标准D.教师用书5.下列选项中符合现代化学特点的是（）。
A.从生活到理论B.从分子到原子C.从动态到静态D.从宏观到微观6.普通高中化学课程标准（实验）对目标要求的描述所用的词语未指向下列哪个目标（）。
A.认知性学习目标B.技能性学习目标C.体验性学习目标D.形成性学习目标7.高中化学课程选修课程分为几个模块（）。
A.4B.5C.6D.88.学生通过过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾三个物质能够经过反应生成氧气，能够总结出反应物只有含有氧元素才能够经过反应得到氧气。
学生运用的思考问题的思维方法是（）。
A.总结归纳法B.直觉判断法C.比较法D.演绎法第二章中学化学学习方法与教学方法一、选择题1.教学过程中教学的中心环节是（）。
A.巩固知识B.领会知识C.检查知识D.运用知识2.学习方式是学生在研究解决其学习任务时所表现出来的具有个人特色的方式。
传统化学学习方式存在的问题是（）。
A.主动探究多，被动接受少B.个人理解多，小组合作少C.合作学习多，自主学习少D.探究学习多，发现学习少3.下列教学方法属于讲授法的是（）。
A.阅读教材B.记笔记C.检索资料D.讲演法二、简答题谈谈为使探究活动得到有效实施，可以采取哪些探究教学策略？第三章中学化学教学设计一、选择题1.（）是教材中最重要的、最基本的教学内容。
高中化学实验员招聘考试试卷及评分标准
高中化学实验员招聘招聘考试试卷第Ⅰ卷 (选择题部分本题共50分)每题只有1个选项，将正确选项序号填入下表内。
每小题2分。
1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．酒精—剧毒品 B．浓硫酸—易爆品C．汽油—三级放射性物品 D．浓硝酸—氧化剂2．下列事故处理不当的是A．酒精着火立即用沙覆盖扑灭B．浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗C．汽油着火立即用水浇灭D．少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布3．下列实验操作中所用的仪器合理的是A．用25毫升的碱式滴定管量取14.80毫升的溶液B．用100毫升的量筒量取5.2毫升盐酸C．用托盘天平称取25.20克氯化钠D．用100毫升容量瓶配制50毫升0.1摩/升盐酸4．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶A．①③④ B．①②⑥C．①③⑤ D．①③⑥5．下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是A．水银温度计 B．滴定管 C．电流表 D．量筒6．有四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。
不宜采用的方案有A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①②③④7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉8．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是9．只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是A．溶液 B．4溶液C．溴水 D．2310．下列实验中用错试剂的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用浓硫酸干燥2气体11．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①② B．①④ C．②③ D．③④12．下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中13．下列实验现象描述正确的是A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C．氯化亚铁溶液与无色的溶液混合，溶液呈红色D．2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现14．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合．．理．的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（3）C．用纯碱（23）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物15．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．23和B．3和C．2和H24 D．(3)2和()216．右图装置可用于A．加热3制2B．用与稀3反应制C．用4与浓溶液反应制3D．加热氯酸钾和少量二氧化锰制O2水17．下列除去杂质的方法正确的是18．配制100．1.0·1的溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量且时间过长19．下列实验能成功的是A．用食盐、浓硫酸、2混和加热制2B．将白磷放在试管里加强热，冷却后得到红磷C．将铜丝伸入硫蒸气中得到D．足量2通入4溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到2O320．下列实验操作完全正确的是21．下列各组物质，只用一种剂无法鉴别开来的一组是A ．苯、乙醛、四氯化碳、苯酚B ．硫酸钾、硝酸铵、氯化铵、氯化钠C ．硫代硫酸钠、碳酸钠、硝酸银、偏铝酸钠D ．氯化钙、硫酸、氯化铝、硫酸钠22．中学化学教材中有大量数据，下列为某学生对数据的利用情况，其中不正确的是A ．用溶解度数据判断煮沸(3)2溶液得到的产物是()2而不是3B ．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开的可能性C ．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D ．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱23．有一瓶23溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入(3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论不正确的是A ．此溶液中23已部分氧化B ．加入(3)2溶液生成的沉淀可能含4和3C ．加稀后所得白色沉淀一定为4D24．用4种溶液进行实验，下表中“操作与现象”与“溶液”不2522中，得到无色透明溶液。
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高中化学实验员招聘招聘考试试卷第Ⅰ卷(选择题部分本题共50分)每题只有1个选项，将正确选项序号填入下表内。
每小题2分。
1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．酒精—剧毒品B．浓硫酸—易爆品C．汽油—三级放射性物品D．浓硝酸—氧化剂2．下列事故处理不当的是A．酒精着火立即用沙覆盖扑灭B．浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗C．汽油着火立即用水浇灭D．少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布3．下列实验操作中所用的仪器合理的是A．用25毫升的碱式滴定管量取14.80毫升的NaOH溶液B．用100毫升的量筒量取5.2毫升盐酸C．用托盘天平称取25.20克氯化钠D．用100毫升容量瓶配制50毫升0.1摩/升盐酸4．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥5．下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是A．水银温度计B．滴定管C．电流表D．量筒6．有四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。
不宜采用的方案有A．①和②B．②和③C．③和④D．①②③④7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉8．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是9．只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是A．NaOH溶液B．KMnO4溶液C．溴水D．Na2CO310．下列实验中用错试剂的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用浓硫酸干燥SO2气体11．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④12．下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中13．下列实验现象描述正确的是A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现14．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理．．．的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物15．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．Na2CO3和HCl B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)216．右图装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．加热氯酸钾和少量二氧化锰制O2水17．下列除去杂质的方法正确的是18．配制100mL．1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量NaOH且时间过长19．下列实验能成功的是A．用食盐、浓硫酸、MnO2混和加热制Cl2B．将白磷放在试管里加强热，冷却后得到红磷C．将铜丝伸入硫蒸气中得到CuSD．足量Cl2通入FeSO4溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe2O320．下列实验操作完全正确的是21．下列各组物质，只用一种剂无法鉴别开来的一组是A．苯、乙醛、四氯化碳、苯酚B．硫酸钾、硝酸铵、氯化铵、氯化钠C．硫代硫酸钠、碳酸钠、硝酸银、偏铝酸钠D．氯化钙、硫酸、氯化铝、硫酸钠22．中学化学教材中有大量数据，下列为某学生对数据的利用情况，其中不正确的是A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱23．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论不正确的是A．此溶液中Na2SO3已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀可能含BaSO4和BaSO3C．加稀HCl后所得白色沉淀一定为BaSO 4D ．不能确定此样品是否被氧化24选项操作及现象溶液A 通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊可能为BaC12溶液B 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去可能为Ca(ClO)2溶液C 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊可能为Ca(OH)2溶液D 加入BaCl2溶液,溶液中有沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
一定为含有SO42-溶液25．某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。
把溶液分成两份，向一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。
对于原无色气体推断一定正确的是A．一定存在HCl B．不能肯定是否含有HIC．肯定没有CO2D．一定存在SO2第Ⅱ卷(非选择题部分本题共50分)26．实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液mL。
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有、、。
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒：；②定容时俯视容量瓶的刻度线：；③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水：。
27．请回答有关氨气的问题。
（1）实验室常用下列的装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是（填序号）。
（2）写出实验室制取NH3的化学反应方程式：（3）若实验室收集NH3要采用法。
（4）干燥NH3，可用；（写试剂名称）（5）验满的方法是；（6）该实验发生装置与实验室制备气的装置相同；28．在三支试管里，分别盛有葡萄糖、淀粉、蛋白质三种溶液。
（1）能检验出淀粉的方法是______ ；（2）能检验出葡萄糖的方法是__ _；（3）能检验出蛋白质的方法是__ 。
29．下列有关实验操作或判断不正确的是_____________（填序号）A．用干燥的pH试纸测定氯水的pH。
B．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌。
C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将FeCl3溶液滴入蒸馏水中长时间煮沸。
D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量。
E．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
F．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。
30．玻璃容器被下列物质沾污后，可用何种洗涤剂洗去。
若无法用洗涤剂使容器复原者，请说明原因。
（1）盛石灰水后的沾污；（2）铁盐引起的黄色沾污；（3）碘的沾污；（4）硫的沾污；（5）用高锰酸钾后的沾污；（6）作银镜反应后的试管；（7）长期盛硫酸亚铁溶液的试剂瓶；（8）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了。
31．简述做为一名高中化学实验员的工作职责化学实验员考核试题及评分标准第Ⅰ卷(选择题部分本题共50分)每题只有1个选项，将正确选项序号填入下表内。
每小题2分。
第Ⅱ卷(非选择题部分本题共50分)26．（共14分，每空2分）（1）25.0 （2）100 mL容量瓶；量筒；烧杯（3）偏低；偏高；无影响27．（共12分，每空2分）⑴B⑵2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O⑶向下排空气⑷碱石灰⑸把湿润的红色石蕊粘在玻璃棒的一端，靠近集气瓶口，观察试纸是否变蓝⑹氧气28．（共6分。
每空2分）（1）取样并滴入碘酒，变蓝色的是淀粉溶液；（2）取样滴入新制Cu(OH)2，加热后有红色沉淀生成的是葡萄糖溶液；（3）取样滴入浓硝酸，变黄色的是蛋白质溶液。
29．（5分，每个答案1分。
超过5个选项倒扣1分）A、C、D、E、F30．8分（1）用HCl或HNO3；（2）用强酸；（3）用KI溶液；（4）用NaOH溶液并适当加热；（5）用H2C2O4；附：①一般洗涤剂是过量的，所以反应满足在酸性介质中进行的条件；②用高锰酸钾后实际沾污物为MnO2，后者和H2C2O4（也是在酸性介质中进行）（6）HNO3；（7）用强酸：附：因为FeSO4中的Fe2＋被O2（空气）氧化成Fe(OH)3。
8．玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO2（玻璃中）反应之故，无法用洗涤剂复原。
31．（共5分，其它正确要点斟情给分）答题参考要点：l、根据各年级教学进度，制好实验进度表。
2、准备学生实验的仪器、药品、试剂等实验用品，并亲自做一遍，力争准确无误。
3、学生实验时，做好实验器材发放工作，检查并做好仪器及药品补充工作。
4、协助任课教师辅导学生进行实验。
5、实验结束时，对仪器和药品及时做好整理清查和收藏工作，若有仪器损坏，须按规定赔偿。
6、平时做好精密仪器的保养工作，定期检查测试。
7、定期进行安全检查，保管好易燃易爆和剧毒药品，严防事故发生。
8、每学期做好一次仪器、药品核对工作，对所缺药品、仪器及时通知有关部门购买。
9、做好经常性清洁卫生工作，保证实验室、仪器室整洁。
l0、离开实验室时，负责检查水、电及门窗是否关好。