高中化学复习知识点：氨的还原性

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2020届人教版高中化学必修1 最基础考点系列：考点14 氨的性质含答案

考点14 氨的性质【考点定位】本考点考查氨的性质，涉及氨的结构与物理性质、氨气的还原性及氨水的弱碱性，掌握氨水喷泉实验的操作要点及常见氨气的制备原理与实验装置。

【精确解读】1．氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．2．氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．3．氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3•H2O(叫一水合氨)．NH3•H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH-：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3•H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4++OH-=NH3↑+H2Ob．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3•H2O、H2O)和3种离子(NH4+和OH-、极少量的H+)．c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3•H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH3+HCl=NH4C1说明：a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．b．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之-．c ．氨气与不挥发性酸(如H 2SO 4、H 3PO 4等)反应时，无白烟生成．③跟氧气反应：4NH 3+5O 2催化剂 △4NO+6H 2O 说明：这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一．4．氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂【精细剖析】1．喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如右图所示。

高中化学氨气的性质用途有哪些注意事项

氨气的性质用途定义：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。

氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。

氨气的化学性质：（1）跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O氨水中存在三分子、三离子分子：NH3．NH3·H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；（2）跟酸反应NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（3）在纯氧中燃烧4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）（4）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)（5）与水、二氧化碳NH3+H2O+CO2==NH4HCO3该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。

此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O（6）与氧化物反应3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。

氨气的物理性质：相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700熔点-77.7℃；沸点-33.5℃固氮：（1）人工固氮工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。

氨及铵盐新高考化学专题讲解考点详细分析深入讲解化学高考必看最新版

解题能力提升
答案：(1)
-2 (2)2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O
(3)8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 (4)固体逐渐变黑,并有气泡产生 1
N2H4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生
Na2SO4)
解题能力提升
解题能力提升
命题角度3 利用现代传感技术认识喷泉原理 [预测角度] 示例5 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
新高考化学
氨及铵盐
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.NH3的性质 [重点]
必备知识通关
注意：
1.NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·xNH3,故氨气不能用无水氯化钙干燥,但
可用碱石灰干燥。 2.NH3可作制冷剂,是因为NH3汽化能吸收大量的热。 2.喷泉实验 [2020全国卷Ⅲ第10题] (1)形成喷泉的原理形成喷泉最根本的原因是容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下,液体迅速流动,通过带有尖嘴的导管喷出来,形成喷泉。
去水中溶解的O2 氨的优点是
kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联。
解题能力提升
解析：(1)N2H4中原子间以共价键结合,其电子式为
。N2H4中H
为+1价,由化合物中各元素化合价代数和为0,可确定N为-2价。(2)反应中
NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂,根据得失电子守恒和原子守恒可写出
以放置无水氯化钙,B错误;为防止生成的氨基甲酸铵水解及装置6吸收未反应的氨气时发生倒吸,应在装置5和6之间,依次添加干燥装置和安全瓶,C正确;若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡,说明二氧化碳过量, 应该加快产生氨气的速率,D正确。答案：B

高中氨气知识点总结

高中氨气知识点总结一、氨气的性质氨气是一种无色有刺激性气味的气体，在常温常压下呈无色透明气体。

它极易溶于水，在水中能够形成氨水，这种氨水有着碱性的特性。

氨气有着较强的还原性，能够和氧气或氯气等发生化学反应。

氨气也是一种较为活泼的非金属活性气体，能够和氢气发生化学反应。

二、氨气的制备1. 直接合成法N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)氮气和氢气通过铁催化剂在高温、高压条件下反应制备氨气。

这是工业上常用的氨气制备方法。

2. 间接合成法C + 2NH3 → HCN + 3H2HCN + 3H2 → NH3通过一系列的反应，从一些化合物中得到氨气的方法。

三、氨气的用途1. 化肥制造氨气是化肥的原料，被用来制造硝酸铵、尿素、硝酸钙等肥料。

2. 合成其他化学品氨气是工业生产中的重要原料，用于合成硝酸、硫酸等化学品。

3. 清洁剂氨气可用来制备清洁剂，常用于清洁玻璃等表面。

四、氨气的化学性质1. 与酸反应NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)氨气可以和酸反应生成盐。

氨气的碱性使其与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。

2. 与氧气反应4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)氨气与氧气在高温下可以发生反应，生成一氧化氮和水。

3. 与硫酸铜反应CuSO4(aq) + 4NH3(g) → [Cu(NH3)4]SO4(aq)氨气与硫酸铜反应，生成配合物。

五、氨气的危害1. 毒性氨气是一种有毒气体，吸入过量氨气会对人体造成伤害，引起头晕、恶心、呕吐等不适症状。

2. 腐蚀性浓度较高的氨气具有一定的腐蚀性，会对皮肤和眼睛造成伤害。

3. 爆炸性氨气在一定条件下能够和空气发生爆炸，造成严重的安全隐患。

六、环境问题1. 空气污染氨气对环境产生一定的空气污染。

2. 水污染氨气溶解在水中形成氨水，对水体产生一定的污染作用。

七、氨气的使用和安全1. 使用氨气时需注意通风良好，避免其浓度过高造成危害。

人教版高中化学必修第2册第五章第二节第2课时氨和铵盐

2、反反应应原装理置决：定反应装置
1、实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究：实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？

有机化学基础知识点整理胺与胺类化合物的化学性质与反应

有机化学基础知识点整理胺与胺类化合物的化学性质与反应胺是指含有氨基（-NH2）的有机化合物，是有机化学中重要的功能团。

胺类化合物根据氨基的位置和数量可以分为三类：一级胺、二级胺和三级胺。

本文将整理胺与胺类化合物的化学性质与反应，包括它们的物理性质、酸碱性质、氧化还原性和其它重要反应。

1. 胺类化合物的物理性质胺类化合物通常呈无色至黄色液体或固体，具有刺激性气味。

一级胺和二级胺能形成氢键，使它们的沸点和溶解度高于相应的烃。

2. 胺类化合物的酸碱性质胺类化合物可看作是替代了一个或多个氢原子的氨分子。

它们可以接受质子而表现出碱性，通常可以与酸反应生成相应的胺盐。

3. 胺类化合物的氧化还原性胺类化合物在氧化剂存在下能够发生氧化反应。

一级胺可被氧化为相应的亚硝基化合物（亚硝胺）和亚硝酰化合物。

二级胺可以被强氧化剂氧化为相应的亚硝胺。

4. 胺类化合物的重要反应4.1 胺的烷基化反应胺可以与烷基卤化物（例如溴烷）反应，生成N-烷基胺。

反应一般在碱的存在下进行。

4.2 胺的酰化反应胺与酸酐反应，生成相应的胺酯。

该反应是通过胺的氮原子与酸酐的羰基发生亲电加成而进行。

4.3 Hofmann 消解反应一级胺与次氯酸盐（或次氯酸）反应，生成相应的氨。

这个反应通常用于检验胺的存在或从胺类化合物中有选择地制备氨。

4.4 Gabriel 合成一级胺与次氯酸钠和碳酸钾反应，生成相应的无机胺盐。

该盐再与酰卤反应，生成相应的一级胺。

4.5 Diazotization 反应胺与亚硝基酸反应生成相应的亚硝基胺，这是一种重要的反应，也常用于有机合成中。

除了上述的反应，胺类化合物还可以进行亲电取代反应、亲核取代反应、加成反应等等。

综上所述，胺与胺类化合物是有机化学中重要的功能团，具有丰富的化学性质和反应。

了解胺的性质和反应有助于理解有机化学的基础知识，并为有机合成提供重要的反应途径。

氨气的性质知识点总结

氨气的性质知识点总结一、物理性质1. 氨气的化学式为NH3，相对分子质量为17.03。

它是一种无色气体，在常温下呈压缩状态，放出时呈蒸气状。

氨气有刺激性气味，可溶于水，在水中呈弱碱性。

2. 氨气的沸点为-33.34℃，是一种易液化的气体，在低温和高压下可以液化成为氨液。

3. 氨气的密度为0.73克/升，比空气轻，能上升到高处。

所以在一定空气流通情况下，如果泄漏，氨气会迅速上升，易散去。

4. 氨气具有很强的促燃性，能和氧气或氧化剂发生激烈的反应，因此在储存和使用氨气时要十分小心。

二、化学性质1. 氨气是一种具有强还原性的气体，能与氧化剂或氧气发生搏斗反应，放出大量热量。

例如，氨气与氧气反应可生成氮气和水，其中氮气是稳定的氧化物，而水是一种无害的产物。

这种还原性很强的性质使氨气被广泛用作还原剂。

2. 氨气与酸反应时呈现出明显的中和反应，生成盐和水。

由于氨气具有很强的碱性，所以在实验室中，我们通常会用氨气来中和酸性溶液。

3. 氨气具有很强的亲电性，在充分供氧的条件下，它会与许多金属和非金属元素发生化学反应，产生各类氨合物。

4. 氨气能够与醛和酮反应，形成胺醇。

这样的反应通常发生在一些有机化合物的合成中，氨气在有机合成中有着重要的应用价值。

三、毒性和危害性1. 氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，当浓度达到一定程度时，会对眼睛、鼻腔和呼吸道产生刺激作用，引起头晕、恶心、呕吐等症状。

2. 高浓度的氨气对人体呼吸道和粘膜会产生腐蚀作用，引起化学性肺炎，严重时可导致呼吸困难和窒息，甚至会对人体的神经系统和心血管系统产生危害。

3. 氨气对一些金属和材料也具有腐蚀性作用，因此在使用和储存氨气时要严格遵守相关的安全操作规程，做好防护工作，以免造成人员和设施的损害。

综上所述，氨气是一种具有很强化学活性和毒性的气体，但在工业生产和实验室中具有重要的应用价值。

在使用氨气时，需要严格遵守安全操作规程，做好相关的防护措施，以免对人体和环境造成不利影响。

氨和铵盐知识点总结

氨和铵盐知识点总结氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们在生活和工业中都有着广泛的应用。

本文将从基本概念、性质、制备、用途等方面对氨和铵盐进行详细的介绍，希望能够帮助读者对这两种物质有更深入的了解。

一、氨的基本概念氨，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体，是化学中重要的碱性物质。

氨是一种极易挥发的气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味，可以溶于水，生成氢氧化铵。

氨具有还原性和碱性，是一种常用的化工原料。

二、氨的性质1. 物理性质：氨是一种无色气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味。

氨具有较强的挥发性，易溶于水。

2. 化学性质：氨具有还原性和碱性。

与金属和非金属的氧化物反应时，具有还原性；与酸性氧化物（如二氧化硫、二氧化氮等）反应时能中和酸性。

氨还具有与醛、酮、羰基化合物等发生亲核反应的性质。

三、氨的制备1. 氨的工业制备：氨的工业制备是通过哈勃法来实现的，即氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。

2. 氨的实验室制备：在实验室中，可以通过加热含氨基物质（如硝酸铵）的混合物来制备氨气。

四、氨的用途1. 氨作为化肥的应用：氨是一种常用的化肥原料，可以制备尿素、硝酸铵等化肥产品。

2. 氨作为工业制剂的应用：氨还广泛应用于化学工业中，用于生产硝酸、胺类化合物、染料、合成纤维等产品。

五、铵盐的基本概念铵盐是指由铵离子NH4+和阴离子组成的化合物，它是一类常见的盐类化合物。

铵盐具有两性，既具有碱性，又具有还原性，因此在化学中有着广泛的应用。

六、铵盐的性质1. 物理性质：铵盐的物理性质与其成分有关，大部分铵盐为晶体或结晶状物质，有些铵盐呈无色晶体或白色晶体，有些则呈黄色或蓝色。

2. 化学性质：铵盐具有良好的溶解性，可以在水中形成各种程度的电离。

铵盐还具有一定的还原性和碱性，可以与酸类物质发生中和反应，也可以与氧化物发生还原反应。

七、铵盐的制备1. 铵盐的实验室制备：可以通过氢氧化铵和酸类物质反应来制备铵盐。

氨和铵盐-高中化学必修二课件

实验成功的关键： a.NH3纯度尽可能高，且装满；b.烧瓶干燥； c.装置气密性好；
形成喷泉实验的条件： ①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。 ②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶液，NH3与稀盐酸；
（2）与酸反应【实验探究】氨能否直接与酸反应生成铵盐？实验操作：将盛有氨气的集气瓶倒扣在盛有氯化氢气体的集气瓶上，观察现象。实验现象：大量白烟生成。实验原理： NH3 + HCl = NH4Cl。应用：可利用此性质检验氨气管道是否泄漏。
第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐
学习目标
1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。 2..认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
新课导入
科学史：
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成氨，氨的含量达到6%以上。这是目前工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。
蓝色
产生NH3
△
反应的化学方程式是_N_H__4_C_l_＋__N_a_O__H_=_=_=_=_=__N_H__3↑__＋__H__2O__＋__N_a_C__l ；离子方程式为__N__H_＋ 4_＋__O__H_－ __=_=△_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H__2O____。思考与讨论：如何检验某溶液中是否含有NH4+ ？

氨气化学知识点总结

氨气化学知识点总结一、氨气的化学性质1.氨气的物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，密度约为0.589g/L。

它在常温下是一种弱碱性气体，可以与水反应生成氢氧化铵（NH4OH），而且溶解度很大（1mol/L NH3）2.氨气的化学性质氨气是一种具有还原性和碱性的化合物，它可以与许多化合物发生反应，如与酸、酮、酯、酰氯烷基醚、对二醇、水蒸气、氰化物、羧酸、羧酸酯、醛、乙二醇酯等一系列有机物均发生反应。

氨气还能和酸根形成易溶的氨盐，在与银盐溶于氨水时鉴银。

与氧和氯气在较高温度条件下反应，生成一氧化氮N2O和氮氧化氮NO。

与氟在高温可以反应，生成NF3。

另外由于氮原子的价电子结构较稳定，所以，氨气与点火时的灯芯和气体电电话开关电弧可以进行顺热氧化反应，生成一定量的氮氧化物。

另外由于其具有碱性也可以与各种硫酸、盐酸等强酸都能缓和。

3.氨气的还原性氨气是一种强还原剂，它能够与一些金属和非金属氧化物反应，发生还原反应，如与二氧化铜反应生成氨合成铜，还原CuO为Cu2O。

对于部分氧化物，氨能够表现出复杂的还原性，如与氧氮化物反应可以燃烧成N2和H2O等。

4.氨气的碱性氨气是一种碱性气体，它能够与酸性物质反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化铵和水，与硫酸反应生成硫酸铵和水，与硝酸反应生成硝酸铵和水。

氨气还能够与一些酸性离子生成相应的氨盐，如与氨基甲酸反应生成氨基甲酸铵。

此外，氨气可以将其自由电子提供给其他化合物，从而表现出一定的还原性。

二、氨气的制备方法1.哈柴氨法哈柴氨法是一种通过焦炭和氮气在高温高压条件下反应合成氨气的方法。

该方法是由德国化学家哈柴于1903年首先提出，后经过不断改进，成为了目前最重要的工业制氨方法之一。

哈柴氨法的反应条件为400-500℃、200-1000atm，使用的催化剂一般为Fe3O4，K2O和Ca3(PO4)2等。

2.王水法王水法是一种利用王水（HNO3+HCl）氧化还原反应合成氨气的方法。

24高中化学58个精讲_(24)_氨、铵盐

△ 高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH 3是极性分子。

（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH 3 。

（3）化学性质：①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH ― NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3。

②与酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （生成白烟）NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 ③与氧化剂反应：4NH 3+3O 2 4NO+6H 2O2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2 + 6NH 4Cl 2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH 4Cl+C (O H )2 C C l 2+2N H 3↑+2H 2O ①发生装置：固+固+加热型。

与制备O 2 和CH 4 气体相似；收集NH 3 用向下排空气法收集。

②检验：.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。

③干燥：不能用CCl 2、P 2O 5、浓硫酸作干燥剂，因为NH 3能与CCl 2反应生成CCl 2·8NH 3。

P 2O 5与浓硫酸均能与NH 3反应，生成相应的盐。

所以NH 3通常用碱石灰干燥。

3．氨的工业制法N 2+3H 2 2NH 3 一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。

（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。

（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解 NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2O NH 4NO 3受热分解较复杂：NH 4NO 3 N 2O+2H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O②与碱反应 NH 4＋+OH ― NH 3·H 2O 或NH 4＋+OH ― NH 3↑+H 2O ③水解反应：NH 4＋+H 2O NH 3·H 2O+H ＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。

化学知识点测试：氨气的还原性

(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O；
(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。
【点睛】
此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。
D.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O中NH3-3价的N被CuO氧化，氨气具有还原性，但是不表现氨气的碱性，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查了氨的化学性质在氧化还原反应的应用的知识，能根据化合价变化判断该反应为氧化还原反应，化合价升高的元素被氧化，碱性是指能跟酸性物质反应，平时应培养综合运用各知识点的能力。
A．H2OB．O2C．CH3COOHD．NaOH
二、推断题
8．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：
(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。
【详解】
A.4NH3+5O2 4NO＋6H2O中NH3中-3价的N被O2氧化，氨气具有还原性，不表现氨气的碱性，A错误；

高考化学一轮复习第4单元第6课时氨气、硝酸讲义(人教版)

第四单元非金属及其化合物第六课时氨气、硝酸复习目标：1．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

2．掌握硝酸的性质。

3．掌握铵盐的性质及在生产中的应用。

考点一氨和铵盐的性质与NH 3的制法自主梳理1．氨的性质(1)氨的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。

JaPNRUCo0TLsrgtCP84mMRRaozSjGxjPCKooNQTj8jyGcmw22cdw aoXSiFpi2jHsAWQHS4PYeLesibY23PhtkMEeNv67rBhPB56g 。

(2)氨的化学性质①与水的反应氨气溶于水呈碱性原因的方程式为NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。

氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH 3·H 2O 、H 2O 、NH 3、NH ＋4、OH －、H ＋。

NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为：NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O 。

XjeF5DpWy93UJiQFDvMbD832AWmsX7gPUwYHYBvX3fUjhCREiDkjbPRPgb59gWY qSdZdk8G2ZP7odJLX5H9kMXE 5E9rMwmG6gtq4。

②氨气与酸反应 a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓HNO 3，也会出现相同的现象。

化学方程式分别为HCl ＋NH 3===NH 4Cl ，HNO 3＋NH 3===NH 4NO 3。

onXY2xnAbr HYeQ6U1IYvIOYtUDq30DPzwtuuyxqna5l8WejO0sofoxSzot4o6kzxB7sKlBmtiBkDtQwGjC3xfAaYBV54s2gQvNwO 。

b ．氨气通入酸的本质反应为NH 3＋H ＋===NH ＋4。

高中化学1.15氨气和铵盐(教师版)

氨气及铵盐教学目标：★★★★★☆学生能够准确掌握氨气及铵盐的性质．问题层级图目标层级图一.氨气(1)物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气（因此，氨气可进行喷泉实验）；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．（2）氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．【过关检测】（6min）1.教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）A．还原性B．比空气轻C．很易液化D．极易溶于水2.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来．气体X和液体Y不可能是（）X YA NH3H2OB SO2NaOH溶液C CO26mol•L－1 H2SO4溶液D HCl 6mol•L－1 Na2SO4溶液3.在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a ，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b ．下列a 与b 的组合中，不可能形成喷泉的是（）A ．NO 2和H 2OB ．SO 2和NaOH 溶液C ．NH 3和H 2OD ．CH 4、Cl 2混合气和饱和食盐水 (2)化学性质：①还原性质：与氧气发生反应：氨的催化氧化化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O②跟水反应．氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH 3分子与H 2O 分子结合成NH 3•H 2O （叫一水合氨）．NH 3＋H 2O ⇌NH 3•H 2O ③与酸反应：HCl ＋NH 3===NH 4Cl NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3 【过关检测】(10min) 1 下列叙述错误的是（）A ．NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B ．NO 和NH 3均可用排空气法收集C ．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D ．NH 3遇到挥发性的强酸就能冒白烟 2 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A ．实验I ：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B ．B ．实验II ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C ．实验III ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D ．实验IV ：BaCl 2溶液没有浑浊，品红溶液褪色3 某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色．下表的组合中，能够实现上述变化的是（）AB CD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI －淀粉溶液石蕊品红小烧杯中的溶液浓氨水浓氯水浓盐酸浓硫酸4 下列实验的原理分析中，正确的是（）A ．将SO 2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO 2具有漂白性B ．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO 3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C ．某溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH 4＋D ．NH 3•H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气5 下列反应中，氨气体现还原性，且既有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成是（） A ．NH 3＋HCl═NH4Cl B ．8NH 3＋3Cl 2═6NH4Cl ＋N 2 C ．2NH 3＋2Na═2NaNH 2＋H 2 D ．2NH 3＋3CuO═3Cu ＋N 2＋3H 2O （3）制备： ①实验室制备A 药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合物B 反应原理：)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O C 发生装置：固体＋固体生成气体（同制氧气）实验注意事项：a ．试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；b ．固体药品要混合均匀，平铺试管底部；c ．导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；d ．为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花团，但不能堵死；e ．干燥：用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙②工业制备：N 2＋3H 2 2NH 3【过关检测】(11min)1.反应过程中固体物质质量增加的是（）A ．氨气通过无水氯化钙粉末B ．氢气通过灼热的氧化铜粉末C ．铝与氧化铁发生铝热反应D ．将锌粒投入到硝酸铜溶液中2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A ．①是氨气发生装置B ．③是氨气发生装置C ．②是氨气吸收装置D ．④是氨气收集、检验装置3 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确，且能达到目的是（）高温高压催化剂4 利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）图中CH 4的第一次转化过程中的化学方程式是（3）整个流程有三处循环，一是K 2CO 3（aq ）循环，二是N 2和H 2循环，三是（填化学式）循环．（4）K 2CO 3（aq ）和 CO 2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）．a ．熵增原理b ．勒夏特列原理c ．酸碱中和原理． 3H 2S ＋2Fe （OH ）3═Fe 2S 3＋6H 2O CH 4＋H 2O ⇌CO ＋3H 2 （4）用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料； ③用作冰机中的致冷剂．A ．从苯酚中分离出苯B ．制取并收集氨气C ．收集NO 气体D ．配制一定物质的量浓度【过关检测】(6min)1 下列物质对应的用途不正确的是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃2.下列气体易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂的是（）A．N2 B．NH3 C．NO D．NO23.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热量D．氨的化合价为－3价二．铵盐（1）铵盐是离子型化合物，都是白色晶体，易溶于水，溶于水时吸热（2）受热分解（不稳定性）NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O（3）与碱反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O可以用来检验NH4＋，也可用来制备氨气，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满．【过关检测】(14min)（判断对错）1．NH4+的检验方案是取少量溶液于试管中加入稀NaOH溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体．2．正确的打“√”，错误的打“×”．（1）过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液．洛液呈红色，稀硝酸将铁氧化为Fe3+（）（2）用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上．试纸变蓝色，故浓氨水呈碱性（3）向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体．HNO3分解生成NO2（）（4）CO、NO、NO2都是大气污染气体．在空气中都能稳定存在（）（5）将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu（）（6）铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（）（7）焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂（）（8）NH 3 经催化氧化生成N0属于氮的固定（）（9）氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾（）（10）王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比1：3混合而成（）（11）所有铵盐与NaOH 溶液的反应都可表示为：NH 4++OH －=NH 3↑+H 2O （（12）氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好（）答案1．×2．√3．×4．×5．×6．×7．√8．×9．√10．√11．×12．×．3．(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。

氨气相关知识点总结

氨气相关知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质氨气是一种无色、有毒的气体，在常温下具有刺激性的气味，遇湿空气会产生白烟。

它比空气轻，熔点为-77.7℃，沸点为-33.4℃。

氨气是一种碱性气体，可以与酸反应产生盐和水。

2. 化学性质氨气是一种具有强还原性的气体，它可以与许多金属和非金属元素发生反应。

例如，氨气可以与氯气反应生成氯化铵，与二氧化碳反应生成碳酸铵，与硫化氢反应生成硫化铵等。

此外，氨气还可以参与多种有机合成反应，在有机化学生产和工业化学生产中具有重要作用。

3. 安全性氨气是一种有毒气体，对人体呼吸系统和眼睛有较强的刺激作用，接触过量的氨气会导致呼吸困难、眼睛灼烧等不良反应，并且高浓度的氨气还可能引发爆炸。

因此，在生产、运输和使用氨气时需采取相应的安全措施，如戴防护面罩、手套等。

二、氨气的生产氨气的生产方式主要包括合成氨法、碳氢化合物重整法、水煤气变换法和氨水电解法等。

1. 合成氨法合成氨法是目前最主要的氨气生产方法，主要是以氮气和氢气为原料，在高温高压条件下通过催化剂反应合成氨气。

这种方法的优点是原料易得，过程简单，能够大规模生产氨气。

2. 碳氢化合物重整法碳氢化合物重整法主要是通过对煤、石油等碳氢化合物进行重整反应，生成合成气，再通过合成气转化生成氨气。

这种方法的优点是可以利用工业废气和废热资源，减少能源消耗，提高氨气的生产效率。

3. 水煤气变换法水煤气变换法是通过将煤气与水蒸气进行反应，生成一氧化碳和氢气，再通过合成气转化制得氨气。

这种方法的优点是可以利用煤炭等资源进行生产，具有较高的原料资源优势。

4. 氨水电解法氨水电解法是通过氨水电解产生氨气，这种方法具有原料易得、环境友好等优点，但目前在工业生产中应用较少。

三、氨气的应用氨气是一种重要的化工原料，在化工、农业、医学和环保等领域均有重要的应用。

1. 化工领域氨气在化工领域主要用于生产硝酸、硫酸、尿素、氨基酸等化工产品，这些产品广泛应用于合成肥料、医药、染料、塑料等工业领域。

有机化学基础知识点整理胺和胺类化合物的结构和性质

有机化学基础知识点整理胺和胺类化合物的结构和性质胺和胺类化合物是有机化学中重要的一类化合物，具有广泛的应用和重要的生物活性。

本文将对胺和胺类化合物的结构和性质进行整理，以加深对其基础知识的理解。

一、胺的结构胺是由一个或多个氨基（-NH2）取代烃基而成的化合物。

根据氨基取代基的不同，胺可分为三类：一级胺、二级胺和三级胺。

1. 一级胺：一级胺的结构中有一个碳原子与一个氢原子相连，另一个键连接一个氨基。

示例：甲胺（CH3NH2）2. 二级胺：二级胺的结构中有一个碳原子与两个烃基相连，另一个键连接一个氨基。

示例：乙胺（CH3CH2NHCH3）3. 三级胺：三级胺的结构中有一个碳原子与三个烃基相连，另一个键连接一个氨基。

示例：三甲胺（(CH3)3N）二、胺类化合物的性质胺和胺类化合物在物理性质和化学性质上都有一些共性，同时也有一些特殊性质。

1. 物理性质（1）气味：一些低分子量的胺具有刺激性、恶臭的气味，例如甲胺、乙胺等；而中、高分子量的胺则具有氨水的气味。

（2）溶解性：胺类化合物通常可溶于水和许多有机溶剂中，其中低分子量的胺较易溶于水，而高分子量的胺则较难溶于水。

（3）氢键：胺的氨基具有带负电的孤对电子，可与水分子形成氢键。

2. 碱性由于胺分子中的氨基具有可供给质子（H+）的孤对电子，胺属于碱性物质。

一级胺、二级胺和三级胺的碱性强弱依次递减，三级胺的碱性最弱。

3. 还原性胺和胺类化合物的氨基可以与氧化剂发生还原反应，将氧化剂还原为相应的还原产物。

例如，一级胺可以与酸性高锰酸钾溶液发生反应，生成褐色沉淀，表明一级胺具有还原性。

4. 胺的取代反应胺可与卤代烃等反应，发生取代反应生成胺类衍生物。

例如，一级胺与卤代烃反应生成二级、三级胺；二级胺与卤代烃反应生成三级胺。

5. 胺的缩合反应胺和醛/酮等化合物可以通过缩合反应生成胺类缩合物。

缩合反应是胺类化合物广泛应用于有机合成的重要反应之一。

总结：胺和胺类化合物在有机化学中具有重要地位，其结构和性质的研究对于深入理解有机化学的基础知识具有重要意义。

高中化学氨水的性质及注意事项

氨水的性质及注意事项①刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。

②挥发性：氨水中的氨易挥发。

③不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

④弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：A. 能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

实验室中常见此法检验NH3的存在。

B. 能与酸反应，生成铵盐。

浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。

实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

C. 沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

例如：生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。

生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。

D. 络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

实验室中用此反应配制银氨溶液。

可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。

如氨水可与Cl2发生反应：(4)氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。

氨水:(1) 浓氨水：易挥发，密度小于水，浓度越大，密度越小，无色，有刺激性气味的液体，熔沸点较低，能导电(2)氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3种离子(NH4+和OH-、极少量的H+)。

氨水与一水合氨的区别一水合氨一水合氨是纯净物，化学式：NH3·H2O，属于弱碱。

氨溶于水大部分形成一水合氨，NH3+H2O⇌NH3·H2O。

是氨水的主要成分（氨水是混合物），易挥发逸出氨。

氨的还原性和实验室制法

氨的还原性和实验室制法
氨的还原性及实验室制法氨是一种常见的有机化合物，它具有特殊的还原性。

在实验室中，可以采用不同的制法来实现氨的还原。

本文主要介绍氨的还原性及其实验室制法。

氨的还原性是指氨的特殊的还原性能力。

氨可以通过化学反应形成氨基，它具有较强的还原性。

氨可以通过多种反应，如硫酸还原、氯还原、还原剂还原等，将负电荷的原子还原成氨基，从而实现氨的还原。

实验室制法是指采用实验室技术实现氨的还原。

常见的实验室制法有硫酸还原法、氯还原法、还原剂还原法等。

硫酸还原法是采用硫酸将氨水中的氨基还原成氨的一种方法。

首先，在恒温反应釜中加入硫酸，然后加入氨水，接着加入反应物，搅拌均匀，再加入过氧化氢，搅拌均匀，然后将液体放置在恒温反应釜中，调整恒温，不断搅拌，当反应液变稠时，即完成反应，再经过冷却，滤清、结晶，最终得到氨。

氯还原法是通过氯原子将氨水中的氨还原成氨的一种方法。

首先，将氯原子溶于甲醇中，然后将其混合到氨水中，接着加热，不断搅拌，当溶液变浑浊时，即完成反应，再经过冷却、滤清、结晶，最终得到氨。

还原剂还原法是通过还原剂将氨水中的氨基还原成氨的一种方法。

首先，将还原剂溶于氨水中，然后加热，不断搅拌，
当溶液变浑浊时，即完成反应，再经过冷却、滤清、结晶，最终得到氨。

以上就是氨的还原性及实验室制法的介绍。

氨的还原性用于制备氨基，是一种有效的方法。

实验室制法是采用硫酸还原法、氯还原法、还原剂还原法等实现氨的还原，这些方法都有一定的成本和危险性，因此必须在正确的条件下执行，以确保安全。

新版高中化学讲义：氨

一、氨的物理性质颜色气味状态密度溶解性沸点无色刺激性气体比空气小极易溶于水(约1:700)-33.5℃，易液化二、氨的化学性质 1．氨与水的反应(1)氨气易溶于水，也易与水反应，化学方程式为：_________________________________。

(2)氨水中含有的粒子：_________________________________________________________。

(3)NH 3·H 2O 受热易分解：NH 3·H 2O NH 3↑+ H 2O 。

【答案】(1)NH 3 + H 2ONH 3·H 2O ； (2)NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH -、H +实验探究——喷泉实验 (4)常见的能形成喷泉的组合△第05讲氨知识导航知识精讲实验装置操作及现象结论操作：打开弹簧夹，，挤压胶头滴管，让水进入烧瓶现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。

氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。

气体 HCl NH 3 CO 2、Cl 2、H 2S 、SO 2NO 2 溶液水或碱水或酸碱水或碱实验探究——NH 3与HCl 反应【答案】产生大量白烟2．氨与酸的反应氨几乎能与所有的酸(难溶性酸如H 2SiO 3除外)反应生成盐，如：NH 3 + HCl === NH 4Cl NH 3 + HNO 3 === NH 4NO 3 2NH 3 + H 2SO 4 === (NH 4)2SO 43．氨的催化氧化化学方程式：________________________________________。

【答案】4NH 3 + 5O 2 =======催化剂△4NO + 6H 2O 思考与交流：如何检验氨气？【答案】①将湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟产生。

三、氨的用途1．氨易液化，当液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨常用作__________。