无机化学期末复习重点总结

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期末无机化学复习资料

第十章过渡金属元素1过渡金属配合物的常见空间构型2、配合物的异构现象（1）结构异构i）水合异构：组成为CrCl3·6H2O的配合物有三种结构异构体：[Cr(H2O)6]Cl3(紫色)[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O(灰绿色)[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O(深绿色) ii）键合异构：[Fe(SCN)]2+（硫氰酸铁）[Fe(NCS)]2+（异硫氰酸铁）(2)立体异构：I）几何异构：Ii）对映异构（旋光异构或手性异构）一对旋光异构体的熔点、折光率、溶解度、热力学稳定性等都几乎没有差别，但却可使平面偏振光发生方向相反的偏转，其中一种称为右旋旋光异构体(用符号D表示)，另一种称为左旋旋光异构体(用符号L表示)。

3、配合物的价键理论（1）基本要点i）中心原子以空轨道接受配体的孤对电子，形成σ键，即M←L共价键；ii）中心原子能量相近的价层空轨道进行杂化，形成具有一定空间伸展方向的、能量相同的杂化轨道，每一个空的杂化轨道接受配位原子的一对孤对电子形成配位键；(2)杂化轨道和空间构型（3）配合物的磁性配合物中存在未成对电子时表现顺磁性，否则为逆(抗)磁性。

磁性可用磁矩来描述。

4、外轨型(高自旋)和内轨型(低自旋)配合物(1)外轨型配合物中心离子的电子结构不发生变化，仅用外层的空轨道n s，n p，n d进行杂化生成能量相同，数目相等的杂化轨道与配体结合。

(如卤素、氧等电负性较高的配位原子，如[FeF6]3-)(2)内轨型配合物中心原子使用内层的(n-1)d空轨道参加杂化所形成的配合物称为内轨型配合物。

（C(如CN-)、N(如NO2-)等电负性较低的配位原子）注意：对同一个中心原子而言，一般内轨型配合物比外轨型稳定。

4、高自旋和低自旋配合物高自旋配合物：具有较多的未成对电子而显顺磁性或磁矩较大；低自旋配合物：具有较少的未成对电子(磁矩较小)或呈抗磁性；注意：高低自旋配合物是相对的，只是对同一中心原子而言。

（完整版）无机化学知识点

（完整版）⽆机化学知识点⽆机化学知识点总结原⼦与分⼦结构⽆机化学的主线是化学平衡，故先从原⼦和分⼦结构部分开始复习，逐步复习化学反应。

1、描述波函数的三个量⼦数及其意义2、原⼦核外电⼦排布规则：3、写出29号元素的基态电⼦排布式4、原⼦与原⼦之间通过某种作⽤⼒组合成分⼦，这些作⽤⼒包括离⼦键、共价键、⾦属键等。

离⼦键、共价键的特征？5、分⼦的极性举出⼏个极性分⼦，⾮极性分⼦。

6、分⼦间⼒：也称范德华⼒，包括定向⼒、诱导⼒、⾊散⼒；氢键试分析在甲醇的⽔溶液中，分⼦之间的相互作⽤情况。

7、简述氢键的形成条件及特征，并将分⼦内氢键和分⼦间氢键各举⼀例。

H1、下列⽤量⼦数描述的可以容纳电⼦数最多的电⼦亚层是A. n = 2, l = 1B. n = 3, l = 2C. n = 4, l = 3D. n = 5, l = 02、碳原⼦最后⼀个电⼦的四个量⼦数为A.2,1,0,+1/2B. 2,0,0,-1/2C. 2,0,1,-1/2D. 1,0,1,+/23、29号元素的价电⼦排布式为A. 4s24p4B. 3d94s2C. 3d54s1D. 3d104s14、24号元素的价电⼦排布式及其在周期表中的位置是A. 3d54s1,d区B. 3d44s2,ds区C. 3d54s1,ds区D. 4s24p4,p区5、A、B两元素，A原⼦的M层和N层电⼦数⽐B原⼦的M层和N层电⼦数多8个和3个 ,则 A、B分别为A. As、TiB. Ni、CaC. Sc、NeD. Ga、 Ca6、p亚层最多可以容纳⼏个电⼦A. 2B. 4C. 6D. 87、d轨道有⼏种空间取向A. 1B. 3C.5D. 78、对氢原⼦来说，下列各轨道的能量⼤⼩⽐较正确的是A.E2p>E2sB.E3d>E4sC.E3dD.E3d9、某⼀元素的原⼦序数是30，则该元素原⼦的电⼦总数是多少，价电⼦构型是怎样的？A. 15, 3d104s2B. 30, 3d104s2C. 15, 3d104s1D. 30, 3d104s110、下列各组量⼦数不合理的是A、（1,0,0）B、（2,1,0）C、（3,3,0）D、（4,1,1）11、共价键的特征是A. 有⽅向性，⽆饱和性B. ⽆⽅向性和饱和性C. ⽆⽅向性，有饱和性D.有⽅向性和饱和性12、下列化合物中的哪个化合物的中⼼原⼦不是采⽤sp3杂化类型A. CCl4B. BF3C. H2OD. PH313、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低是因为A. 阳离⼦半径依次增⼤B.阳离⼦极化⼒依次增⼤C. 阳离⼦结合的阴离⼦多D. 阴离⼦变形性增加14、下列原⼦中不能与氢原⼦形成氢键的是A. FB. OC. ID. N15、离⼦键的特征是A. 有⽅向性，⽆饱和性B. ⽆⽅向性和饱和性C. ⽆⽅向性，有饱和性D. 有⽅向性和饱和性16、CCl4分⼦中的C原⼦采取的杂化类型是A. sp杂化B. sp2杂化C.sp3杂化D. sp3d杂化17、下列分⼦中的中⼼原⼦属于不等性sp3杂化的是A. CCl4B. BF3C. H2OD. BeCl218、下列分⼦中属于极性分⼦的是A. CCl4B. CO2C. COD. O219、下列相互作⽤中不属于化学键的是A. 离⼦键 B．共价键 C．⾦属键D．氢键20、维持蛋⽩质的⾼级结构起重要作⽤的分⼦间相互作⽤是A. 离⼦键 B．共价键 C．⾦属键D．氢键21、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升⾼，但HF的熔沸点却⽐HCl⾼，原因是A. HF分⼦间能形成氢键B. HF分⼦内有离⼦键C. HF分⼦间能有疏⽔相互作⽤D. HF分⼦内有共价键22、根据分⼦轨道理论下列结构中⽆顺磁性的是A、O2B、O2-C、O22-D、O2+23、下列分⼦中有极性的是A、BF3B、CO2C、PH3D、SiH424、氨分⼦的空间构型是A、⾓形B、三⾓锥形C、平⾯三⾓形D、四⾯体形25、下列化学键属于极性共价键的是A、C-CB、H-HC、C-HD、Na-Cl26、CO与CO2分⼦间存在的相互作⽤⽅式有A、⾊散⼒B、⾊散⼒、诱导⼒C、⾊散⼒、定向⼒D、⾊散⼒、诱导⼒、定向⼒27、某元素的＋2氧化态离⼦的核外电⼦结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是A、第四周期ⅦB族B、第三周期ⅤB族C、第四周期Ⅷ族D、第三周期ⅤA族判断题○1、根据原⼦结构理论预测第⼋周期将包括50种元素。

无机化学知识点归纳

第一篇：化学反应原理第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。

主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。

⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。

⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--⋅⋅K mol J3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节：气体混合物1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。

按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。

系统质量守恒。

⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。

⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

2、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。

描述系统状态的物理量称为状态函数。

状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。

3、系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。

相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。

4、化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。

5、反应进度νξ0)·(n n sai k e t -==化学计量数反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律0、系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。

热能自动的由高温物体传向低温物体。

系统的热能变化量用Q 表示。

若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。

大一无机化学期末重点

大一无机化学期末重点
大一无机化学期末重点考察以下内容：
概念了解。

了解无机化学的概念，包括原子的构成、元素的分类以及化学物质的分类；
无机化学方程式。

重点考察有关无机化学方程式的运算，包括了解整个反应的条件下的化合、分解等方程的写法，也包括掌握平衡常数的概念及计算；
无机化合物分类与性质。

考察对无机物质的分类及其相应的性质，比如晶体结构、溶解性、稳定性、反应性等。

其中，酸碱反应、水解反应、还原氧化反应、酸碱盐的溶解性及有机酸的溶解性特别是重点考察的内容；
催化与离子反应。

离子反应的考察将重点放到离子的化学性质与催化作用机制上，需要掌握产生及稳定离子的能力，反应机制，及反应离子作用机理等；
中和反应。

是指有机物质与无机物质之间的相互作用，包括碱性氧化反应、酸碱中和反应、合成反应、氧化还原反应等。

电子转移反应。

需要学会分析电子转移反应中发生的变化，以及判断反应的强度、步骤等。

生物相关的无机反应。

重点考察无机化学中的酵素催化及酵素反应的动力学，以及金属离子与生物体系的作用机制。

总之，大一无机化学期末考察的重点主要包括：无机物质的概念及分类、无机方程式、无机化合物的性质及分类、催化反应和离子反应、
中和反应、电子转移反应以及无机物质的生物相关反应。

要想考得好，就一定要认认真真复习，多理解，多练习，反复检验，多积累实践经验，打好基础，才能帮助学生在末次考试中得到满意的成绩。

无机化学-知识点总结

无机化学-知识点总结关键信息项：1、化学元素周期表周期和族的特点元素的性质规律2、化学键离子键共价键金属键3、化学热力学热力学第一定律热力学第二定律热力学函数4、化学平衡酸碱平衡沉淀溶解平衡氧化还原平衡配位平衡5、化学反应速率影响反应速率的因素反应速率理论6、无机化合物酸碱盐配合物氧化物和氢氧化物7、主族元素碱金属和碱土金属卤素氧族元素氮族元素8、过渡金属元素铬、锰、铁、铜等元素的性质配合物的形成和性质11 化学元素周期表111 周期的特点周期表中的周期是指具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的横行。

同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

112 族的特点族是指具有相似化学性质的元素纵列。

主族元素的族序数等于最外层电子数，副族元素的族序数与价电子排布有关。

113 元素的性质规律包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质在周期表中的变化规律。

原子半径一般随原子序数的增大而呈现周期性变化；电离能反映元素原子失去电子的难易程度，呈周期性递增；电子亲和能表示原子获得电子的倾向，也有一定的周期性；电负性用于衡量原子在化合物中吸引电子的能力，同样具有周期性。

12 化学键121 离子键离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的化学键。

通常在活泼金属与活泼非金属之间形成。

离子键的特点是无方向性和饱和性。

122 共价键共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。

分为极性共价键和非极性共价键。

共价键具有方向性和饱和性。

123 金属键金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用。

金属键使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

13 化学热力学131 热力学第一定律即能量守恒定律，在任何热力学过程中，能量的总量保持不变。

表达式为△U ＝ Q ＋ W，其中△U 为内能的变化，Q 为吸收或放出的热量，W 为做功。

132 热力学第二定律指出在孤立系统中，自发过程总是朝着熵增加的方向进行。

无机化学期末复习注意点及重要公式

化学期末复习注意点及重要公式第一章.1.学会确定4种基本反应中基本单元的确定①酸碱反应中，将得失一个H+的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元，NaOH,HCl 基本单元为1，在一个反应中，看反应物中得H+的是哪个物质，失H+的哪个物质，得失几个H+，基本单元就是几分之几②氧化还原反应中，将得失一个电子的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元，先看化合价变化，在看角标，有几个离子化合价变化，不要考虑前面配平的系数，然后基本单元就是（化合价变化数×角标）的倒数③配位反应中，把与1分子的EDTA 进行反应的离子作为反应的基本单元，也就是aq 中有几个金属离子，基本单元就是几分之几④沉淀反应：参与沉淀反应的离子带几个电荷，基本单元就是几分之几2.表示溶液浓度的几个物理量：①质量分数ωB=mB/m(<1)②物质的量浓度C B =n B /V,n=m/M ⇒C B =m/(M ×V)③质量摩尔浓度b=)!!注意：单位为kg!溶剂（溶质m n ,b 的单位为mol/kg ④摩尔分数x i =nni ,对一个两组分溶液x A +x B=1 3.①ω与C B 转化：C B=MB 1000ωρ ②当溶液很稀时，C B =b B .ρ,此时1≈ρ，故C B =b B4.溶液的几种依数性：①aq 的蒸汽压下降②aq 的沸点升高③aq 的凝固点下降④aq 的渗透压 ①52.55P K P ,.P P 0P 00==-=∆，表示水的饱和蒸汽压时当B P b K P ，且K P 仅与溶剂，温度有关②B b b .K T b =∆③B f f b K .T =∆④T R b T R B B ....C ≈=π（当溶液很稀时）注意：①的变化是②③变化的根本原因！，在做题时要注意浓度和这些变化的关系以及溶液的蒸汽压，沸点，凝固点的关系，若2个aq 的溶剂相同，则有：21212121T T 2P 1P b b T T f f b b ==∆∆=∆∆=∆∆ππ 第二章1.以纯化合物中某元素的理论含量作为真实值2.系统误差的特点：①单向性②重复性3.偶然误差（随机误差）的特点：①绝对值相等的正负误差出现的几率相等②绝对值大的误差出现的几率小。

无机化学-知识点总结

无机化学-知识点总结无机化学知识点总结无机化学是化学学科的一个重要分支，它研究的是无机物质的组成、结构、性质和反应等方面的知识。

以下是对无机化学中一些重要知识点的总结。

一、原子结构与元素周期表1、原子结构原子由原子核和核外电子组成。

原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电。

核外电子绕核运动，处于不同的能级和轨道。

电子的排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。

2、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。

周期表中的横行称为周期，纵列称为族。

同一周期元素的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同一主族元素的最外层电子数相同，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

二、化学键与物质结构1、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常存在于活泼金属与活泼非金属之间。

共价键是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。

金属键是金属原子之间通过自由电子形成的。

2、物质结构物质的结构有原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体。

原子晶体如金刚石，由原子通过共价键形成空间网状结构，硬度大，熔点高。

分子晶体如干冰，通过分子间作用力结合，熔点和沸点较低。

离子晶体由阴阳离子通过离子键形成，熔点较高，硬度较大。

金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，具有良好的导电性、导热性和延展性。

三、化学热力学基础1、热力学第一定律能量守恒定律在热力学中的体现，即ΔU ＝ Q ＋ W，其中ΔU 为热力学能的变化，Q 为吸收或放出的热量，W 为做功。

2、热力学第二定律指出了热功转换的方向性和不可逆性，即自发过程总是朝着熵增加的方向进行。

3、热力学第三定律规定了绝对零度时，纯物质的完美晶体熵值为零。

四、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率表示化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

高中无机化学知识点总结

高中无机化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 原子结构- 原子核与电子- 原子序数、同位素- 电子排布规律3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡4. 化学反应类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应5. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律） - 理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表- 周期与族的划分- 元素周期律2. 主族元素- 碱金属- 碱土金属- 硼族元素- 碳族元素- 氮族元素- 氧族元素- 卤素- 稀有气体3. 过渡金属- d区元素的特性- 金属的活性与金属活动性序列- 配合物4. 非金属元素- 氢、氧、氮的特性- 非金属的氧化物、酸、碱5. 无机化合物- 氧化物、硫化物、氯化物、硝酸盐 - 酸碱盐、基本盐、酸性盐- 矿物与矿石三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶质与溶剂- 溶液的浓度表示方法2. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论3. 酸碱平衡- 酸碱指示剂- pH值- 缓冲溶液4. 沉淀-溶解平衡- 溶度积（Ksp）- 沉淀的形成与溶解5. 氧化还原反应- 氧化数- 氧化还原反应的平衡四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式- 反应热与焓变2. 电化学基础- 电解质溶液- 电化学电池- 伏打电堆与电化学系列3. 电化学平衡- 标准电极电势- Nernst方程五、无机化学实验1. 常见无机化学实验操作 - 溶液的配制- 酸碱滴定- 氧化还原滴定2. 安全与环保- 实验室安全规则- 化学废料的处理六、无机化学的应用1. 材料科学- 金属与合金- 陶瓷与玻璃2. 环境科学- 水处理- 空气污染控制3. 生物无机化学- 酶的金属辅因子- 微量元素与健康本总结涵盖了高中无机化学的主要知识点，旨在为学生提供一个清晰的学习框架，帮助他们理解和掌握无机化学的基本概念、原理和应用。

无机化学复习重点

式。 3、表现五价铋离子的氧化性的相关反应方程式。 4、负二价硫的还原性及正四价硫的还原性的相关反应
方程式。 5、硫代硫酸根离子遇酸的不稳定性及配位能力。 6、银离子与卤族元素生成沉淀的颜色，及银离子与氨
水、硫代硫酸根、氰根离子等配位的离子反应方程式。
复习知识点
7、高锰酸钾在酸性条件下强氧化性相关反应方程式。 8、二价汞的氧化性。
无机化学总复习
第一篇化学反应原理第二篇物质结构第三篇元素化学
第一篇化学反应原理无机化学中的化学平衡及其应用
（第四、五、六、七章）
酸碱平衡配位平衡
沉淀溶解平衡氧化还原平衡
一、深刻理解化学平衡的概念、定律和特点
1．1 树立“化学平衡”观点
在一定条件下，许多化学反应都不能进行完全，即反应到一定的程度就“进行不下去” 了，达到了终点，且在一定的条件下，反应物生成产物的速度与产物生成反应物的速度相等，达到一个动态平衡，该平衡我们称之为化学平衡。当外界条件改变时，对于任何一个平衡反应式，哪边浓度变小平衡就往哪边移动，即平衡的移动。
复习知识点
8、分子轨道理论可以成功地解释分子的哪些性质。 9、共价键的键参数分别有哪些，并理解其概念。 10、离子晶体中出现的离子极化现象与阴阳离子结构
之间的关系。离子极化对离子晶体的物质结构及性质的影响。 11、分子之间的吸引作用有哪些。 12、配合物的构型和哪些因素有关，典型分子的空间构型和杂化方式。磁矩的表达式。 13、配合物价键理论内轨杂化与外轨杂化。 14、配合物晶体场理论中分裂能的大小与何有关，如何解释配合物的颜色。
两种离子平衡浓度是一种相互制约的平衡关系，即若一种离子的平衡浓度大，则另一离子的平衡浓度必然小。利用该原理可以用一种离子的浓度控制另一离子的浓度，如使其中某离子沉淀完全或不沉淀等。

无机化学期末复习必考知识点归纳

1
掌握配位平衡及有关计算
掌握沉淀反应对配位平衡的影响并作有关计算，掌握酸碱反应对配位平衡的影响
1)配位平衡和酸碱平衡 ① 配体酸效应→加酸降低配体稳定性 ② 配体碱效应→加碱降低配体稳定性 2) 配位平衡与沉淀平衡 ① 沉淀转化为配离子 ② 配离子转化为沉淀 3) 配位平衡与氧化还原平衡 4) 配位平衡之间的移动
8-5、9、11
含有多齿配体的配位剂
五员环、六员环较稳定。小五大六不稳、数目越多越稳
含有两个或两个以上配位原子且同时与一个中心离子配位成键。
每两个配位原子之间应相隔2~3个其它原子。
掌握螯合物的结构特点及稳定性
M + Y MY主反应
Ksp= [nS]n[mS]m = nnmmSn+m
s
Kspө
相同点
表示难溶电解质溶解能力的大小
不同点
浓度的一种形式
平衡常数的一种形式
单位
g·L-1
无
掌握难溶电解质的溶度积规则
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q = [Am+]n[Bn-]m
即难溶电解质AnDm溶液中，离子积QB=c´n (Am+)· c´ m (Dn -)
酸效应系数与分布系数为倒数关系。 αY(H) = 1 / δ
2.酸效应系数 Y（H）
酸效应曲线
以配位滴定过程中加入的EDTA的百分数作横坐标，以pM为纵坐标作图所得的曲线。影响配位滴定突跃大小的因素 CM；K‘MY (1) KMY (2) aY(H) ----pH(3) aM(L) ----c(L) 单一金属离子准确滴定的条件
变大
变小
变小

无机化学期末复习重点总结

第三章依数型性(溶液的某些性质只取决于其所含溶质分子的数目,而与溶质的种类和本性无关,这些性质叫做依数性)溶液的蒸汽压下降,凝固点降低,沸点升高,溶液的渗透压晶体渗透压:电解质小分子物质所产生的渗透压叫做晶体渗透压胶体渗透压:高分子物质产生的渗透压叫做胶体渗透压第五章化学平衡第六章离子氛:中心离子周围的那些异性离子群离子强度:I单位mol/kg离子强度是溶液中存在的离子所产生的电场强度的量度,它与溶液中各离子的浓度和电荷有关,而与离子本性无关活度:离子实际发挥作用的浓度称为有效浓度活度系数反映电解质溶液中离子相互牵制作用的大小离子强度越小,离子所带电荷越少,其活度系数就越趋近1,则活度就越趋近浓度.影响电离度的因素:1.电解质本性2.溶液的浓度.浓度小电离度大3溶剂的性质:4温度的影响(影响不大,水除外)同离子效应:在弱电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质,使电离平衡向左移动,弱电解质的电离度降低的作用盐效应:在弱电解质的溶液中加入其他强电解质时,该弱电解质的电离度将稍有增大计算二元酸的结论1当二元酸ka2<<ka1时,求c(H+)当作一元弱酸处理2二元弱酸溶液中,酸根的浓度近似等于ka2,与酸的原始浓度关系不大3由于二元弱酸酸根的浓度极低,当需要大量酸根时,应用其相应盐而不是酸缓冲溶液弱酸及其盐,弱碱及其盐,多元弱酸及其次级盐,酸式盐及其次级盐,第九章原子结构与分析电子运动和光一样具有量子化波粒二象性(具有波动性和粒子性)量子化特性:物质辐射能的吸收或发射是不连续的,是以最小能量单位量子整数倍作跳跃式的增或减,这种过程叫做能量的量子化原子光谱都是具有自己特征的不连续光谱,即线状光谱,具有量子化特性氢原子光谱证明了[原子中电子运动的能量是不连续的,具有量子化特性]薛定谔方程:描述微观粒子运动的波动方程(比较全面真实的反映了核外电子的运动状态波函数和原子轨道n主量子数描述核外电子出现概率最大区域离核的平均距离,是决定电子运动能量高低的主要因素对于单电子原子电子的能量由主量子数n决定L角量子数描述原子轨道的形状,反映空间不同角度电子的分布对于电子原子的能量除了与主量子数n有关外,也与角量子数l有关n=l时电子的能量相同,n不等于l时,随了增大电子能量增大m磁量子数描述原子轨道在空间不同角度的取向m=0,+-1,+-2,…+-lSi自旋量子数只有两个取值+1/2,-1/2泡里不相容原理:同一原子中,不能有四个量子数完全相同的两个电子存在第十章化学键与分子结构离子键:由阴阳离子的静电作用而形成的化学键特征:没有饱和性和方向性杂化轨道:原子在形成分子时由于原子间相互作用的影响,若干不同类型能量近似的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道,这种重新组合的过程称为杂化,所形成的新原子轨道称为杂化轨道基本要点1只有能量相近的原子轨道才能进行杂化2要满足化学键间最小排斥原理(故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关3比原来未杂化的轨道成键能力强,形成的化学键键能大4杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道的总数等性杂化sp2,sp3 sp完全有一组具有未成对电子的原子轨道或是空轨道参与杂化而形成的简并杂化轨道的过程不等性杂化(NH3 H2O)分子轨道由原子轨道线性组合组合成分子轨道原子轨道必须满足原则对称性匹配原则,能量近似原则,最大重叠原则分子间作用力(即范德华力)取向力:由于极性分子的固有偶极的取向而产生的静电作用力诱导力:诱导偶极与极性分子的固有偶极间的作用力色散力:由于存在”瞬时偶极”而产生的相互作用力色散力》取向力>诱导力极性分子极性分子的作用力:色散力,取向力,诱导力极性分子与非极性分子:色散力,诱导力非极性分子与非极性分子色散力:。

无机化学知识点总结

无机化学知识点总结一、无机化学的基本原理1. 原子结构与元素周期表原子是物质的基本单位，由原子核和绕核电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，即元素周期表中的元素编号。

而电子的排布决定了元素的化学性质。

元素周期表是基于元素的原子序数和化学性质进行排列的，它反映了元素的周期性规律和趋势。

2. 化学键与晶体结构化学键是原子之间的相互作用力。

根据原子之间的电子共享或转移，化学键可以分为共价键、离子键和金属键。

共价键是通过电子共享形成的，离子键是通过电子转移形成的，金属键是金属原子内的电子云相互重叠形成的。

这些化学键形成了物质的晶体结构，晶体结构的类型决定了物质的性质。

3. 反应平衡与化学反应化学反应是物质之间发生化学变化的过程，通常包括物质的生成和消耗。

化学反应通过反应方程式进行描述，反应平衡是指反应物和生成物的摩尔比在一定条件下保持不变的状态。

化学反应的平衡常数和动力学速率是化学反应研究的重要参数。

4. 配位化学与过渡金属化合物过渡金属化合物是指含有过渡金属元素的化合物，其中过渡金属离子通过配位基与配位子形成配合物。

配位化学研究了配位物的结构、性质和合成方法，配位物的稳定性、配位数、立体化学等是配位化学的重要内容。

二、无机化学的主要知识点1. 主族元素化合物主族元素是元素周期表中的ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA和ⅦA族元素，它们可形成氧化物、氢化物、卤化物等化合物。

主族元素的化合物具有多种性质，如ⅢA族元素具有氧化性，ⅣA族元素具有还原性等。

2. 离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们通常具有良好的溶解度、导电性和晶体结构。

离子化合物的性质和结构与其离子的大小、电荷和架构有关。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子，从而使氧化态发生变化的化学反应。

氧化还原反应包括氧化、还原、氧化剂和还原剂等概念，它们是化学反应中的重要参与者。

4. 配合物化学过渡金属离子通过配体与配位子形成配合物，配合物具有不同的结构、性质和应用。

无机化学期末复习重点总结

无机化学期末复习重点总结无机化学期末复习是一个涵盖了非常多的知识点的项目，总的来说分三大部分：元素化学、无机物化学和化合物的化学结构和性质。

一、元素化学1、关于原子特性：了解原子结构的典型模型以及它的重要思想。

理解原子结构的物理意义，如元素周期性和结构，它们之间的相互作用，原子能量和原子半径变化等。

要掌握电子结构表、元素周期性表和原子能量表中的知识。

2、关于相互作用：了解元素之间的相互作用类型，如离子间的作用、共价键、孤子作用、共像作用等。

理解这些作用的概念，以及它们对物质性质和反应结果的影响。

3、关于元素分类：掌握基本金属、半金属、非金属，在这三类元素中的代表元素，以及它们的性质特点，包括半金属的现象和性质，以及常见化合物的发生机制等。

4、还要了解相对原子质量和分类标准、化学计算的基本方法、醇中的金属配合物的发生机制等二、无机物化学1、关于水溶液：掌握水溶液的分类，了解水溶液的某些性质变化，例如滴定、混和溶液OP、溶液挥发度、盐析和助溶剂作用等。

2、关于酸碱反应：了解酸碱反应和酸碱平衡的概念，以及酸碱溶液的性质、滴定和加热的反应、稀碱的用途、氢离子表示以及氢离子溶液的pH计算等。

3、关于溶液的囤积：了解溶质构成和溶液的构成，以及溶质里程碑反应等；掌握水解反应、分解水和氿解反应的发生机理，以及水热反应的特点。

4、关于无机溶液的测定：理解一些常用分析方法，如联合滴定、高效液相色谱、无机定定、离子富集反应技术、碘吸附测定法及酸卤技术等。

三、化合物的化学结构和性质1、掌握化合物的化学结构：理解化合物的晶体结构，如电子配位、化学键、元素异构体等。

了解元素和它们的牢固化合物的特征，如元和氧的双线层化合物、硫的三角仓等等。

2、掌握化合物的性质：了解晶体结构与化合物性质之间的关系；掌握原子结构和电子结构及其影响，如电负性、分解电位和熔融点；掌握某些元素的特殊性质，如碱壳元素、碱土元素和碳元素等等。

3、掌握有关各类化合物的分类、结构和性质，包括贵金属化合物、有机物、酸类化合物、错配化合物、混合氧化物等等。

大学无机化学知识点总结

大学无机化学知识点总结
一、原子结构和元素周期律
1. 原子结构概述：原子的组成、原子核和电子的性质。

2. 元素周期律：周期表的组成、周期和族的特点。

二、化学键和化合价
1. 化学键：离子键、共价键和金属键的概念和特点。

2. 化合价：原子的单、双、三、四价以及过渡元素的化合价。

三、晶体结构和晶格常数
1. 晶体结构：离子晶体和共价晶体的结构特点。

2. 晶格常数：晶体的晶胞、晶格常数和晶面的表示方法。

四、溶液与溶解度
1. 溶液的概念和组成：溶剂和溶质的概念。

2. 溶解度：溶解度与温度、压力和溶剂种类的关系。

五、配位化合物
1. 配位数和配位键的概念。

2. 配位化合物的命名规则和结构特点。

六、酸碱理论
1. 酸和碱的定义和性质。

2. 酸碱中和反应和酸碱指示剂的使用。

七、化学反应和化学平衡
1. 化学反应的速率和平衡状态。

2. 化学平衡的平衡常数和影响平衡的因素。

八、电化学
1. 电解和电解质的概念。

2. 电池的构成和电动势的计算。

以上是大学无机化学的主要知识点总结，希望对您有所帮助。

如需了解更多详细内容，请参考相关教材或课程资料。

无机化学知识重点

《无机化学》学习重点、难点绪论重点：无机化学的研究对象、化学分支学科无机化学的学习方法。

教材基础知识第一章原子结构和元素周期系重点:1、四个量子数的概念、量子力学对核外电子运动状态的描述方法；核外电子运动状态。

2、基态原子电子组态的构造原理，给定原子序数时写出基态原子的电子组态，特别是价电子组态；近似能级图，核外电子排布的三个原则的含义。

3、建立元素周期率、周期系、周期表、周期性的基本概念。

周期表位置与电子组态的相互确定。

4、电离能、电子亲和能和电负性等概念的物理意义及其变化规律难点：量子力学对核外电子运动状态的描述方法；第二章分子结构重点：1、价键理论，杂化轨道理论，σ键和п键、大π键以及等电子体等基本概念。

2、价层电子互斥理论推测分子的立体结构。

3、分子轨道理论、O2 ，N2分子轨道能级图，分子轨道中电子的排布，键级。

4、键能、键长、键角；键的极性和分子的极性。

5、分子间力的概念及其构成因素，化学键和分子间力的区别。

氢键的特征和形成条件，以及对于物质的物理性质的影响。

第三章晶体结构重点：1、晶体的特征，晶胞的概念，2、金属键概念、金属晶体的堆积模型3、离子特征、离子键、晶格能、离子晶体的基本类型以及离子晶体结构模型。

难点：晶胞参数的定义以及体心、面心和底心晶胞的概念。

第四章配位化合物重点：1、配合物的基本概念，配合物的组成。

2、几何异构和对映异构3、配合物配位键的本质，配合物中心原子的轨化类型、内外轨的概念，磁性测量对推测配合物结构的意义难点：对映异构、中心原子的轨化类型第五章化学热力学初步重点：1、理想气体状态方程及混合气体分压定律。

2、热力学能、焓、吉布斯自由能和熵。

3、盖斯定律及其应用，利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能，吉布斯—赫姆霍兹公式。

运用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。

难点：热力学能、焓、吉布斯自由能和熵的概念，非标准态自由能的计算第六章化学平衡常数重点：l、标准平衡常数、实验平衡常数，平衡常数的物理意义，多重平衡规则。

无机化学知识点归纳

无机化学知识点归纳无机化学是研究无机物质及其化学性质、结构和合成方法的一门学科。

无机化学的知识点众多，下面将对其中一些重要的知识点进行归纳：一、化学键和分子结构1.离子键：由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。

2.共价键：由相互共享电子形成的化学键。

3.配位键：由配体中一个或多个电子对与中心金属离子形成的化学键。

4.氢键：由氢原子与高电负性原子（如氮、氧、氟）形成的强相互作用的化学键。

5.分子结构：无机化合物可以是离子型的，也可以是共价键连接的分子。

二、周期表和元素周期律1.元素周期表：根据元素的原子序数和电子结构排列的表格。

2.周期：元素周期表中横向排列的行，有7个周期。

3.主族元素：元素周期表中1A、2A等列的元素称为主族元素。

4.过渡元素：元素周期表中3B到2B列的元素称为过渡元素。

5.稀土元素：元素周期表中镧系和锕系元素称为稀土元素。

三、酸碱理论1.阿伦尼乌斯酸碱理论：酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。

2.布朗斯特酸碱理论：酸是能够捐赠氢离子的物质，碱是能够接受氢离子的物质。

3.低价酸、中价酸和高价酸：根据酸的氧化状态，酸可分为低价酸（含有低氧化态的元素）、中价酸（含有正常氧化态的元素）和高价酸（含有高氧化态的元素）。

四、配位化合物1.配体：提供电子对与金属离子形成配位键的物质。

2.配合物：由一个或多个配体与一个或多个金属离子形成的化合物。

3.配位数：配合物中金属离子与配体形成的配位键的数目。

4.同分异构体：具有相同化学组成但结构不同的化合物。

五、电化学1.电解质：能够在水溶液中产生离子的物质。

2.阳离子和阴离子：电解质溶液中带正电荷的离子和带负电荷的离子。

3.氧化还原反应：涉及物质的电子转移的化学反应。

4.电极：导电材料，参与电化学反应的场所。

5.电解池：包含一个阳极和一个阴极的体系，用于进行电解实验。

综上所述，无机化学是一门研究无机物质及其化学性质、结构和合成方法的学科，其中的知识点包括化学键和分子结构、周期表和元素周期律、酸碱理论、配位化合物以及电化学等。

无机化学知识点归纳

无机化学知识点归纳1. 无机化学概述- 定义：无机化学是化学的一个分支，主要研究非生物有机物质及其化合物的性质、结构、合成和反应。

- 分类：根据元素类型，无机化合物可分为金属和非金属两大类。

2. 元素周期表- 结构：元素周期表由7个周期和18个族组成，每个元素按照原子序数排列。

- 元素周期律：元素的性质如原子半径、电负性、离子化能等呈现周期性变化。

3. 原子结构- 基本粒子：原子由质子、中子和电子组成。

- 电子排布：电子按照能量级和亚层排布，遵循泡利不相容原理和洪特规则。

4. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共有，形成“电子海”。

5. 化学反应- 氧化还原反应：涉及电子转移的反应。

- 酸碱反应：酸和碱反应生成水和盐。

- 沉淀反应：两种溶液混合形成不溶性固体的反应。

6. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。

- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子供体，碱是质子受体。

- 路易斯理论：酸是电子对受体，碱是电子对供体。

7. 配位化学- 配体：能与中心金属离子形成配位键的分子或离子。

- 配位键：中心金属离子与配体之间的共享电子对形成的键。

- 配位数：中心离子周围配体的数量。

8. 无机化合物的分类- 盐：由阳离子和阴离子组成的离子化合物。

- 氧化物：含有氧和另一种元素的化合物。

- 酸和碱：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体。

9. 无机材料- 金属：具有良好的导电性和延展性的单质。

- 陶瓷：由无机非金属材料制成的固体。

- 玻璃：硅酸盐材料，具有透明或半透明性质。

10. 无机化学的应用- 工业：金属提炼、化肥生产、陶瓷制造。

- 环境：水处理、空气净化、废物处理。

- 生物：酶的活性中心、生物矿化。

11. 实验室安全- 个人防护：穿戴实验服、防护眼镜、手套等。

- 化学品处理：正确标记、存储和处置化学品。

无机化学重点知识总结

无机化学第一章物质的状态理想气体：是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。

实际气体：处于高温（高于273 K ）、低压（低于数百千帕）的条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子间作用力非常小，可近似地将实际气体看成是理想气体。

pV = nRT （理想气体状态方程式） R 称为比例常数，也称为摩尔气体常数。

R = 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 = 8.314 kPa·L·mol-1·K-1 = 8.314J·mol-1·K-1（Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J ）道尔顿理想气体分压定律式中 xi 为某组分气体的摩尔分数。

理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。

i iRT RTp p n n V V=∑=∑=i i i i i p n np p x p p n n === 或1212= = +++i i i in RTn RT n RT nRT V V V V p p p p =⋅⋅⋅=+⋅⋅⋅=∑∑分体积定律当几种气体混合时，起初每一种气体在各处的密度是不同的，气体总是从密度大的地方向密度小的地方迁移，直至密度达到完全相同的状态，这种现象称为扩散。

相同温度、相同压力下，某种气体的扩散速度与其密度的平方根成反比，这就是气体扩散定律。

用u i 表示扩散速度，ρi 表示密度，则有：或式中u A 、u B 分别表示A 、B 两种气体的扩散速度，ρA 、ρB 分别表示A 、B 两种气体的密度。

同温同压下，气体的密度（ρ）与其摩尔质量（M ）成正比，据此可以表示为：对理想气体状态方程进行修正对n = 1 mol 实际气体，其状态方程为：i u AB u u A B u u 22()()an p V nb nRTV+-=2()()m map V b RT V +-=气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设：（1）气体由不停地作无规则运动的分子所组成；（2）气体分子本身不占体积，视为数学上的一个质点；（3）气体分子间相互作用力很小，可忽略；（4）气体分子之间及分子对容器壁的碰撞视为弹性碰撞，气体的压力是由于气体分子同容器壁产生碰撞的结果；（5）气体分子的平均动能与气体的温度成正比。