物化习题B260177T
《物理化学》课后习题答案(天津大学第四版)
青 海 民 族 学 院 （ 化 学 系
）
物 理 化 学
（第四版）
习题及答案
天津大学物理化学教研组 编 王正烈 周亚平 李松林 刘俊吉 修订
高等教育出版社
第二章 热力学第一定律
2.5 始态为25°C，200kPa的5mol某理想气体，经途径a，b两不同 途径到达相同的末态。途经a先经绝热膨胀到 -28.47°C，100 kPa，步骤的功Wa=-5.57KJ,再恒容加热到压力200 kPa的末态，步 骤的热Qa=25.42KJ。途径b为恒压加热过程。求途径b的Wb及Qb。 解：先确定系统的始、末态
同上题，先求功
同样，由于汽缸绝热，根据热力学第一定律
2.23 5 mol双原子气体从始态300 K，200 kPa，先恒温可逆膨胀到压 力为50 kPa，在绝热可逆压缩到末态压力200 kPa。求末态温度T及整 个过程的及 。 解：过程图示如下
要确定
，只需对第二步应用绝热状态方程 对双原子气体
因此 由于理想气体的U和H只是温度的函数，
g的
系统冰和水的质量分别为
2.30 蒸汽锅炉中连续不断地注入 20 °C的水，将其加热并蒸发成 180 °C，饱和蒸汽压为 1.003 MPa 的水蒸气。求生产 1 kg 水蒸气所需要 的热量。 已知：水 在 100 °C的摩尔蒸发焓 ， 水的平均摩尔定压热容 ，水蒸气 的摩 尔定压热容与温度的函数关系见附录。 解：将过程看作是恒压过程（ ），系统的初态和末态分 别为 和 。插入平衡相变点 ，并将蒸汽看作理想气体，则过程的焓变为 注：压力对凝聚相焓变的影响可忽略，而理想气体的焓变与压力无关 查表知 因此，
利用附录中各物质的数据求上述反应在25利用附录中各物质的数据计算上述反应在2525c若始态chg的分压均为150kpa末态cog和hg的分压均为50kpa求反应的3设立以下途径341已知化学反应中各物质的摩尔定压热容与温度间的函数关系为这反应的标准摩尔反应熵与温度的关系为试用热力学基本方程推导出该反应的标准摩尔反应吉布斯函数与温度t的函数关系式
物化习题B260182T
物理化学(本科)试卷试卷号：B260182校名___________ 系名___________ 专业___________姓名___________ 学号___________ 日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、填作图题。
( 本大题6分)A，B液态完全互溶液态混合物对拉乌尔定律产生最大正偏差（1）指出A，B两个图中哪个图是在一定温度下的压力-组成图(p-x )及一定压力下的t-x图？（2）写出两个图中各区域稳定存在的相态。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共6小题，总计6分)1、(本小题1分)关系式pVγ= 常数只适用于。
( γ= C p / C V )2、(本小题1分)等温等压下影响表面吉布斯函数的因素是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
3、(本小题1分)玻璃毛细管水面上的饱和蒸气压⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽同温度下水平的水面上的饱和蒸气压。
(选填> , = , < )4、(本小题1分)反应速率系(常)数k与组分B的反应速率系(常)数k B的关系为：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
5、(本小题1分)将反应物A 和B 置于抽空密闭容器中于等温等容下进行气相反应3 A + B 2Y ，此反应的-=d d d Y d p tp t(总）（）（）。
6、(本小题1分)质量作用定律只适用于 反应。
三、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本大题分5小题, 每小题1分, 共5分)1、 溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二组分溶液是：（ ）。
（1）理想稀溶液； （2）理想液态混合物； （3）真实溶液。
2、反应 2NO(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。
则应采取的措施是：（ ）。
（1）降低温度和减小压力；（2）降低温度和增大压力； （3）升高温度和减小压力；（4）升高温度和增大压力。
人卫版物理化学(第六版)课后习题答案详解
《物理化学》作业习题物理化学教研组解2009，7第一章 热力学第一定律与热化学1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去左、右气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为体系，则ΔU 、Q 、W 为正？为负？或为零？解：0===∆W Q U2. 试证明1mol 理想气体在衡压下升温1K 时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R 。
证明：R T nR V V p W =∆=-=)(123. 已知冰和水的密度分别为：0.92×103kg ·m -3，现有1mol 的水发生如下变化：(1) 在100oC ，101.325kPa 下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体；(2) 在0 oC 、101.325kPa 下变为冰。
试求上述过程体系所作的体积功。
解：(1) )(m 1096.11092.010183633--⨯⨯⨯＝＝冰V )(m 1096.1100.110183633--⨯⨯⨯＝＝水V )(10101.3373314.81)(3J nRT V V p W e ⨯=⨯⨯===冰水－ (2) )(16.0)108.11096.1(101325)(55J V V p W e =⨯-⨯⨯=-=--水冰4. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。
(1) Q 、W 、Q －W 、ΔU 是否已经完全确定。
(2) 若在绝热条件下，使体系从某一始态变化到某一终态，则(1)中的各量是否已完全确定？为什么？解：(1) Q －W 与ΔU 完全确定。
(2) Q 、W 、Q －W 及ΔU 均确定。
5. 1mol 理想气体从100o C 、0.025m 3 经过下述四个过程变为100o C 、0.1m 3： (1) 恒温可逆膨胀； (2) 向真空膨胀； (3) 恒外压为终态压力下膨胀；(4) 恒温下先以恒外压等于气体体积为0.05m 3时的压力膨胀至0.05 m 3，再以恒外压等于终态压力下膨胀至0.1m 3。
大学物理化学化学平衡课后习题及答案
大学物理化学化学平衡课后习题及答案化学平衡课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“”，错误的画“”。
1.某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的r G m<0时，则该反应能正向进行。
()2.如果某一化学反应的r H0，该反应的K 随着温度升高而减小。
（）3.对理想气体反应： 0 =B B B，在定温定压下当 B B>0时，随着惰性气体的加入而平衡向左移动。
（）4.对理想气体反应： 0 =B B B，在定温定压下当 B B>0时，随着惰性气体的加入而平衡向左移动。
（9.如果某一化学反应的r H不随温度变化，那么其r S也不随温度变化，但是其r G却与温度有关。
（）5.对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数K仅仅是温度的函数。
（）二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. PCl5的分解反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2 (g) 在 473 K 达到平衡时PCl 5(g) 有 48.5%分解，在 573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（）（ 1）吸热反应；（2）放热反应；（3）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（4）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。
2. 设反应 aA(g ) == yY(g) + zZ(g), 在 101.325 kPa、 300 K 下，A 的转化率是600K 的 2倍，而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2× 101 325 Pa 的 2 倍，故可推断该反应()（1）标准平衡常数与温度，压力成反比；（2）是一个体积增加的吸热反应；（3）是一个体积增加的放热反应；(4)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。
3.理想气体反应N2O5（ g ） == N 2O4（ g ） +1/2O 2（ g）的r H为41.84kJ mol －1，B C p ,m(B) 0。
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一、问答题第一章1.1 什么是理想气体？它和真实气体有什么区别？1.2 在两个体积相等、密封、绝热的容器中装有压力相等的某理想气体，请问两个容器中气体的物质的量是否相等？为什么？1.3 温度为 T 时，体积为V 的容器中装有 A 、B 两种理想气体混合物，它们的分压力和分体积分别是p A、 p B和 V A、 V B。
又往容器中加入理想气体C，请问 A 和 B 的分压力和分体积是否有变化？为什么？1.4 氧气的压力为100kPa，温度为300K ，体积为 2m3。
氮气的压力为200kPa，温度为300K ，体积为 1m3。
将两种气体装入 1m3的容器中，温度为 300K，混合气体的总压力是多少？1.5 将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，盖上软木塞，常发生软木塞被被顶起来的现象，为什么？1.6 范德华方程与理想气体状态方程有何异同？1.7 什么是临界温度？处于临界点的物质有何特征？1.8 什么是压缩因子？当其大于 1 时，若真实气体与理想气体物质的量、压力、温度都相同，则真实气体比理想气体体积大还是小？1.9 什么是普遍化压缩因子图？它有什么用途？第二章2.1 dU UdTU UC V，所以前式可写作TdV ，由于TVV T VdU C V dT UdV 。
又因为C V d δ，所以前式又可写作V T QTdUUdV ，将这个式子与dU δQ pdV 比较，则有Up ，这个δQVV T T结论是错误的。
说明造成错误的原因。
2.2 下列说法是否正确？为什么？（1）状态函数固定则状态固定，反之亦然。
（2）状态改变后，状态函数一定都改变。
2.3 下列说法是否正确？（1）系统的温度越高，所含的热量越多。
（2）系统的温度越高，向外传递的热量越多。
（3）系统与环境之间没有热量传递，则系统的温度必然恒定；反之，系统的温度恒定，则与环境之间必然没有热量传递。
（4）绝热刚性容器一定是隔离系统。
2.4 从同一始态( p1,V1 ,T1) 出发，对理想气体进行等温可逆压缩或绝热可逆压缩至终态体积都是 V2，所作的压缩功哪个大？为什么？2.5 理想气体从同一始态( p1 ,V1,T1 ) 出发，进行绝热可逆膨胀或绝热不可逆膨胀至终态体积都是 V2，这时气体的压力相同吗？为什么？2.6 理想气体经过一个等温循环过程，能否将环境的热转化为功？如果是等温可逆循环又怎样？2.7 氢气和氧气经不同的过程化合生成水，过程一：氢气在氧气中燃烧，热量变化Q 1，焓变H 1 ；过程二：在氢氧燃料电池中反应，热量变化 2H 2 。
物理化学试题及答案
物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV( )2. ΔH 是体系的什么A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为A. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是A. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。
现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为A. 0.3569S ·m 2·mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -1C. 356.9S ·m 2·mol -1D. 0.01428S ·m 2·mol -1( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)A. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的ΔH ，下列说法中何者不正确A. ΔH 是CO 2(g)的生成热B. ΔH 是CO(g)的燃烧热C. ΔH 是负值D. ΔH 与反应ΔU 的数值不等( ) 13. 对于0.002mol/kg 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度m ±=0.219是 A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力A. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零 ( ) 15. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1 S(s) + O 2(g) = SO 2(g) K 2则反应H 2S(g) + O 2(g)= H 2(g) + SO 2(g) 的平衡常数为A. K 2/K 1B. K 1—K 2C. K 1×K 2D. K 1/K 2( ) 16. 对于N 2和H 2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH 3)，则 A. ΔU=0 B. ΔH=0 C. ΔS=0 D. ΔG=0 ( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性A. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降 ( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？A. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？A. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 AA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3( ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是A.0=θ B. 90>θ C. 90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为A. (1)>(2)>(3)B. (2)>(1)>(3)C. (3)>(1)>(2)D. (3)>(2)>(1)( ) 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为A. 2.89×105B. 8.34×1010C. 5.53×104D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
第一页物化B卷答案
郑 州 大 学2010年攻读硕士学位研究生入学试题B 卷答案学科、专业：化学研究方向：工业催化，应用化学考试科目：物理化学（五），科目代码925 （共 8 页） 1. 1molO 2由298.15K ，100 kPa 的压力下经等温可逆压缩增至600 kPa 的终态。
试求Q ，W ，U ∆，H ∆，G ∆，A ∆，S∆体（）以及S ∆隔（）？（20分） 解： ∵ 是理想气体的等温可逆过程∴ 0U ∆= 2分0H ∆= 2分12100ln 18.314298.15ln J 4441J 600p Q W nRT p ⎛⎫=-==⨯⨯=- ⎪⎝⎭4分4441J W = 2分11r 4441J K 14.90J K 298.15Q S T ---∆==⋅=-⋅（体） 2分21600ln 18.314298.15ln J 4441J 100p A G nRT p ⎛⎫∆=∆==⨯⨯= ⎪⎝⎭2分S S S ∆∆∆（隔）= （体）+ （环） 2分 114441J K 14.90J K 298.15Q S T --∆=⋅=⋅环（环）= - 2分∴ S ∆（隔）= 0 2分2. 在－5℃时，过冷液体苯的蒸气压为2632Pa ，而固体苯的蒸气压为2280Pa 。
已知1mol 过冷液体苯在－5℃凝固时的11m 35.65J K mol S --∆=-⋅⋅，气体为理想气体，求该凝固过程的G ∆及H ∆。
（20分）解：在相同的始终态间可设计可逆过程如下：ppp=，p(331.4K)K，p(282.5K)Km p m m (331.4K)ln(331.4K)(331.4K)(331.4K)(331.4K) RT K H S=-=∆-∆m p m m (282.5K)ln(282.5K)(282.5K)(282.5K)(282.5K) RT K H S=-=∆-∆m和m∆同温度无关，上两式即为m m-1-1m m(331.4K)0(282.5K)(8.314J mol K)(282.5K)lnSS-∆=-∆=-⋅⋅⨯m32.28kJ=m97.40J=m m m(298.2K)(298.2K) 3.23kJ molH S=∆-∆=⋅m 2m (Br ,g,298.2K)(298.2) 3.23kJ G G =∆=Zn(s) | ZnCl 2(0.05 mol·kg ﹣1 ) | AgCl(s) | Ag(s)。
物化习题B260176T
物化习题B260176T物理化学(本科)试卷试卷号：B260176校名___________ 系名___________ 专业___________姓名___________ 学号___________ 日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、填作图题。
( 本大题5分)已知A, B两种液体完全互溶，且p*B>p*A，在常压下具有最低恒沸混合物组成为D。
(1) 试画出该系统的T-x图，p-x图；(2) 若有一组成介于B与D之间的A，B二组分溶液，经精馏后，在塔顶和塔底各得什么产物？二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共3小题，总计3分)1、(本小题1分)在温度T时，将NH2COONH4 (s) 置于抽空的容器中，当反应NH2COONH4 (s) 2NH3 (g) + CO2 (g)达平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数K=。
2、(本小题1分)溶入水中能显著降低水的表面张力的物质通常称为物质。
3、(本小题1分)某一化学反应在温度为300 K与310K，标准状态下，其?r G分别为121.34 kJ·mol -1及123.43 kJ·mol -1。
已知该反应在此温度内∑νB C p,m,（B）=0 ，则此反应的?r S为。
（填入具体数值）三、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共10小题，总计20分)1、(本小题2分)化学反应(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)N中三种物质的化学计量数ν(N2)= ，ν( H2) = ，ν(NH3) = 。
2、(本小题2分)50℃时，液体A 的饱和蒸气压是液体B 的饱和蒸气压的3倍。
A ，B 两液体形成液态混合物，气液平衡时，液相中A 的摩尔分数为0.5，则在气相中B 的摩尔分数为。
3、(本小题2分)20℃时，O 2(g)在水中溶解的亨利常数为4.06×109 Pa ，则1吨与空气成平衡的水中最多可溶解mol O 2(g)。
物理化学习题库及答案
物理化学习题库及答案第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（）(A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（）(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。
(完整版)物理化学习题库(含答案)
《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
( )24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、∆U及∆H是相等的。
物化B卷参备考资料答案解析及评分标准规定
物化B 卷参考答案及评分标准参考答案一．选择题1.A2.C3.A4.D5.B6.D7.C8.B9.B 10.C11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18.A 19.A 20.C二．填空题1.CO 2（g ）；2.气液相不分3.Φ = 2，C = 14.<5.0.3976.C V /C p7.<8.吉布斯函数9.例如：节流膨胀，理想气体恒温变化三．解：(1)A 1000K T =,3A 0.001m V =A A AnRT p V =1131mol 8.314J mol K 1000K 0.001m --⨯⋅⋅⨯=8314kPa = (1分) B 态：因为A 到B 为等温可逆过程，所以,B A 1000K T T ==，3B 0.020m V =,则BB B1131mol 8.314J mol K 1000K 0.020m415.7kPanRT p V --=⨯⋅⋅⨯== (1分)C 态：B 到C 为等容过程，故3C B 0.020m V V ==。
因为C 到A 为绝热可逆过程，所以11C C A A T V T V γγ--=对双原子理想气体,m ,m 72 1.452p V RC C R γ=== 11A C A C 11000K 301.7K 20V T T V γ-1.4-⎛⎫⎛⎫==⨯= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭(2分) CC C1131mol 8.314J mol K K 0.020m 125.4kPanRT p V --=⨯⋅⋅⨯301.7== (1分)(2)A 到B 为等温可逆过程，由于理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数，所以ΔU 1=0， ΔH 1=0B11A11ln 201mol 8.314J mol K K ln124.91kJV Q W nRT V --=-==⨯⋅⋅⨯1000⨯= (2分)B 到C 为等容过程，所以()()CB 2C B 115d 21mol 8.314J mol K K kJ T V V T U Q C T n R T T --∆===-5=⨯⨯⋅⋅⨯301.7-1000K 2=-14.51⎰ (2分)()()CB 2C B 117d 21mol 8.314J mol K 3017K 2032kJ T p T H C T n R T T --∆==-7=⨯⨯⋅⋅⨯.-1000K 2=-.⎰ (2分)C 到A 为绝热可逆过程，所以Q 3=0()()()33A C A C 115=21mol 8.314J mol K 1000K 14.51kJV U W C T T n R T T --∆=-=-5=⨯⨯⋅⋅⨯-301.7K 2=(2分)()()A C 3A C 117d 21mol 8.314J mol K 1000K 2032kJT p T H C T n R T T --∆==-7=⨯⨯⋅⋅⨯-301.7K 2=.⎰ (2分)也可利用循环积分为零原则计算ΔU 3，ΔH 3 (3)()123124.91014.51kJ 100%41.75%24.91kJ W W W W Q Q η+-----===⨯=吸(2分)()A h 1C h A 1000301.7100%69.83%1000C T T T T T T K K η--==-=⨯=(2分)C 41.75%0.597969.83%ηη== (1分)四．解:以10g 水和1g 冰为系统，设热量不传递到环境，并设终态温度为T()()fus m ,m ,m 273.2K 373.2K p p n H n C T n C T ∆+-=-冰冰水 (3分)()()11111111mol J mol mol J mol K 273.2mol 7531J mol K 373.2181818T T -----⨯6025⋅+⨯75.31⋅⋅⨯-K =⨯.⋅⋅⨯K -(3分)356.8K T =(2分)0Q =(1分)0W p V =-∆≈(1分)0U Q W ∆=+=(1分)0H U p V ∆=∆+∆=(1分)123S S S S ∆=∆+∆+∆(1分)f b ,m ,m fus m f d d T T p p T T n C n C n H T T T T T ∆=++⎰⎰冰水冰(4分)111111mol J mol 1356.8K 10356.8K 18mol J mol K ln mol J mol K ln 273.2K 18273.2K 18373.2K-----⨯6025⋅=+⨯75.31⋅⋅⨯+⨯75.31⋅⋅⨯10.4618J K -=⋅ (3分)五．解：（1）11B 2.22g111.0g mol 0.02mol kg 1kgb --⋅==⋅(2分) 11b b B 0.52K mol kg 0.02mol kg 0.01K T K b --∆==⋅⋅⨯⋅=(2分)(2)1B B 0.02mol kg 1kg dm 0.02mol dm c b ρ--3-3≈⨯=⋅⨯⋅=⋅(2分)11B 0.02mol m 8.314J mol K kPa c RT ∏-3--==⨯1000⋅⨯⋅⋅⨯298.15K =49.58(2分)(3)已知373.15K 时水的饱和蒸汽压101325kPa ，由克克方程求解()vap m 21212H O 11ln H p p R T T ∆⎛⎫=-- ⎪⎝⎭(2分)111140670J mol 1ln 101325Pa 8.314J mol K K 373.15K p -----⋅1⎛⎫=⨯ ⎪⋅⋅298.15⎝⎭(2分) 13747Pa p =(1分)A A AB 1000mol 180.99961000 2.22mol+mol 18100n x n n ===+ A 1A 3747Pa 0.9996=3745Pa p p x ==⨯(2分)六． （1）各相区的稳定相：相区1：l +C(s)；相区2：l +D(s)；相区3：l +β(固溶体)；相区4：β；相区5：D(s)+β(5分)（2）各三相线上的相平衡：ac 线上：l (E 1)A(s) + C(s) (2分) dE2线上：C(s) + l (E 2)D(s) (2分) mn 线上：l (E 3)D(s) + β (2分)（3）通过图中系统点x, y 两条冷却曲线的形状及冷却过程的相变化如图所示。
物理化学下册例题物理化学
物理化学下册例题物理化学在我们的日常生活中，物理化学无处不在。
它是物理学和化学的交叉领域，研究物质的物理性质和化学变化。
在物理化学下册中，有许多例题练习，让我们更深入地理解和掌握物理化学的知识。
首先是关于热力学的例题。
热力学是物理化学的一个重要分支，研究能量转化、系统的热力学性质等。
例如，有一个体积为2L的容器，里面有1mol的气体。
如果气体温度上升10摄氏度，求气体内能增加多少。
这个问题可以用公式ΔU=CvΔT来解决，其中Cv是气体定容摩尔热容，ΔT是温度升高。
根据气体的状态方程，可以计算出气体的内能增加了20.8J/mol。
其次是关于化学动力学的例题。
化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科，它对于理解化学反应和反应条件很重要。
例如，有一反应A→B，它的速率常数为0.2/s。
如果反应初态为[A]=0.10mol/L，终态为[A]=0.02mol/L，求反应时间。
这个问题可以用公式ln([A]初/[A]末)=-kt来解决，其中k为速率常数，t为反应时间。
通过计算，可以得到反应时间为23.13s。
最后是关于电化学的例题。
电化学是物理化学中的分支，研究电荷在化学过程中的移动和转化。
例如，有一个氢氧化铜电池，电池电势为1.36V。
如果通过一个外电阻为10Ω的电路，要抽出2.00mol氢氧化铜中的所有电子，求需要的时间和输出功率。
这个问题可以用公式E=IR+W来解决，其中E是电动势，I是电路电流，R是电阻，W是功率。
通过计算，可以得到需要的时间为177.6s，输出功率为1.90W。
在例题中，我们可以了解到物理化学理论的具体应用，系统掌握物理化学知识。
此外，这些例题还训练我们的思维能力和解题能力，培养学生独立思考和解决问题的能力。
总之，物理化学下册例题为我们提供了一个深入学习物理化学知识的机会。
通过研究这些例题，我们可以更好地理解物理化学理论，在考试和日常生活中都能得心应手。
物理化学课后习题答案(全)
6. 1mol N2 在 0℃时体积为 70.3cm3，计算其压力，并与实验值 40.5 MPa 比较： (1) 用理想气体状态方程； (2) 用范德华方程； (3) 用压
缩因子图。
解：(1) p = RT Vm
=
⎜⎛ ⎝
8.3145× 273.15 70.3 ×10 −6
⎟⎞ ⎠
Pa
=
32.3 ×10 6
=
−
1 1672
=
−0.06 ％
(3) 1 g 水蒸气的体积
V
=
nRT
=
⎡ ⎢ ⎢
1 18.02
×
8.3145
×
(100
+
273.15)
⎤ ⎥ ⎥
m
3
p⎢
101325
⎥
⎢⎣
⎥⎦
= 1.699 ×10−3 m 3 = 1699cm3
[ ] W = − 101325 × (1699 − 1.044) × 10−6 × 18.02 J
及 101325Pa 时 1g 水的体积为 1.044cm3，1 g 水蒸气的体积为 1673cm3。
(1) 试求此过程的功； (2) 假定略去液态水的体积，试求结果的百分误
差； (3) 假定把水蒸气当作理想气体，试求结果的百分误差； (4) 根
据(2)、(3)的假定，证明恒温下若外压等于液体的饱和蒸气压，则物质
Pa
=
32.3
MPa
(2) 由表 1–6 查得， a = 0.141 Pa ⋅ m6 ⋅ mol−2 ，
b = 0.0391 × 10−3 m3 ⋅ mol −1 ，则
p = RT − a Vm − b Vm2
物理化学(全册)习题(答案)
《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（ ）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？ 因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。
无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。
物化习题B260178T
物理化学(本科)试卷试卷号：B260178校名___________ 系名___________ 专业___________姓名___________ 学号___________ 日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计4分)1、(本小题2分)已知25 ℃时反应CO(g) + H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的∆r G=－28.49 kJ·mol-1，则反应的K= 。
2、(本小题2分)k1 Y平行反应A ，反应1和反应2的指前因子(参量)相同，活化能分别为100kJ·mol-1 k2 Z和70 kJ·mol-1，当反应在1000 K进行时，两个反应的反应速率系(常)数之比kk12= 。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计6分)1、(本小题3分)有一大的恒温槽，其温度为96.9℃，室温为26.9℃，经过相当时间后有4180 J的热因恒温槽绝热不良而传给室内空气，则：（1）恒温槽的熵变为J·K-1；（2）空气的熵变为J·K-1；（3）两熵判据判断此过程为过程。
2、(本小题3分)下列两个电池：Pt| H2(p1)|HCl(aq, b)| H2(p2) | Pt：当p2> p1时，正极为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，负极为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；Pt|Cl2(p1)|HCl(aq, b)| Cl2(p2) | Pt：当p2> p1时，正极为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，负极为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
三、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
( 本 大 题1分 )H 2和O 2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( )是正确的。
( 1 ) ∆H = 0； ( 2 ) ∆T = 0； ( 3 ) pV γ= 常数； ( 4 ) ∆U = 0。
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物理化学(本科)试卷
试卷号：B260177
校名___________ 系名___________ 专业___________
姓名___________ 学号___________ 日期___________
（请考生注意：本试卷共页）
一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计4分)
1、(本小题2分)
在298 K，101.325 kPa下，将一定量的锌溶于稀酸中生成2 mol H2，求该过程的功W= 。
2、(本小题2分)
一系统经过一个不可逆循环后，环境的熵变0，系统的熵变0。
（选填< ，= ，>）
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计6分)
1、(本小题3分)
在1000K温度下，乙烷脱氢制乙炔分两步进行
C2H6(g) == C2H4(g) + H2(g)
C2H4(g) == C2H2(g) + H2(g)
已知C2H6(g) 和C2H2(g) 1000 K时的标准摩尔生成吉布斯函数分别为114.223 kJ·mol-1和169.912 kJ·mol-1，则反应
C2H6(g) == C2H2(g) + 2 H2(g)
的K（1000 K）= 。
2、(本小题3分)
影响反应速率的主要因素有⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
三、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)
1、热力学第二定律的开尔文说法是：从一个热源吸热使之完全转化为功是不可能的。
是不是？（）
2、通常物理吸附的速率较小，而化学吸附的速率较大。
是不是？（）
3、因为Q p = ∆H，Q V = ∆U，而焓与热力学能是状态函数，所以Q p与Q V也是状态函数。
对吗？( )。
4、纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。
是不是？（）
5、在-10℃，101.325 kPa下过冷的H2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。
是不是？（）
6、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。
是不是?（）
7、反应级数不可能为负值。
是不是?（）
8、对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应速率系(常)数对温度的变化愈敏感。
是不是?（）
9、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。
是不是?（）
四、填作图题。
(本大题共3小题，总计22分)
1、(本小题5分)
平行反应A k
k
1
2
Y
Z
的活化能E1=108.8 kJ·mol-1，E2=83.7 kJ·mol-1，指前因子(参量)k0,1
= k0,2，试计算1000 K时的c
c
Y
Z
值是300 K时的多少倍。
2、(本小题6分)
1 mol气体沿p = kV( k为常数)路径从101.325 kPa，1 dm3膨胀至202.650 kPa，再等压压缩至1 dm3，然后降至原态。
( 1 )在p-V图上表示该过程；
( 2 )用p-V图计算∆U，W及Q。
3、(本小题11分)
固体A，B的熔点分别为700︒C，1000︒C，二者不生成化合物。
在500℃下，有w A=0.20和w A=0.60溶液分别与固相成平衡，粗略地画出此系统相图，并在相图右边相应位置画出w B=0.20温度由800℃冷却至液相完全消失后的步冷曲线。
五、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本大题分10小题, 每小题2分, 共20分)
1、电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。
(1) 电解质为离子晶体和非离子晶体；
(2) 全解离和非全解离；
(3) 溶剂为水和非水；
(4) 离子间作用强和弱。
2、对任一气体，在恒定温度下气体的体积质量（密度）ρ与压力p之比对压力p作图可得一直线，外推至p =0时其截距：( )。
( 1 )等于某确定值；( 2 )等于零；( 3 )等于任一值。
3、下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，（）。
（1）理想气体温度不变； （2）实际气体温度一定升高；
（3）实际气体温度可能升高，也可能降低； （4）气体节流膨胀焓值不变。
4、 对于只作膨胀功的封闭系统∂∂A V T
⎛⎝ ⎫
⎭⎪的值是：（ ）
(1) 大于零； (2) 小于零； (3) 等于零 ； (4) 不能确定。
5、 理想气体与温度为T 的热源相接触，作等温膨胀吸热Q ，而所作的功是变到相同终态的最大功的20 % ，则系统的熵变为（ ）。
（选填 （1） ∆S Q T =5； （2）∆S Q T =； （3）∆S Q T =5； （4）∆S Q
T
=-） 6、 指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是：（ ）。
（1）溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同； （2）溶质必须是非挥发性溶质；
（3）温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确；
（4）对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压力无关。
7、 由组分A 和B 形成理想液态混合物。
已知在100℃时纯组分A 的蒸气压为133.32kPa ，纯组分B 的蒸气压为66.66kPa ，当A 和B 的二组分液态混合物中组分A 的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A 的摩尔分数是：（ ）。
（1）1 ；（2）3/4 ；（3）2/3 ；（4）1/2 。
（1）零级；（2）一级；（3）二级；（4）三级。
9、 在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素时，错误的讲法是：（ ）。
（1）认为与溶剂性质有关； （2）认为与温度有关；
（3）认为与共存的离子性质有关； （4）认为与离子本性有关。
10、已知25℃时，E (Fe 3+| Fe 2+) = 0.77 V ，E (Sn 4+| Sn 2+) =0.15 V 。
今有一电池，其电池反应为2 Fe 3++ Sn 2+=== Sn 4++2 Fe 2+，则该电池的标准电动势E (298 K) 为：（ ）。
（1）1.39 V ； （2）0.62 V ； （3）0.92 V ； （4）1.07 V 。
六、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题5分 )
实验测得某异构化反应的K 与T 的关系为：
ln K = 4.814 －)
K /(2059
T
求该异构化反应的∆r S(T)。
七、计算题。
请计算下列各题。
( 本大题6分)
有2 dm3湿的空气，压力为101.3 kPa，其中水蒸气的分压力为12.33 kPa，干燥空气中O2和N2的体积分数分别取0.21和0.79 。
试计算水蒸气、N2、O2的分体积及N2、O2在湿空气中的分压力。
八、计算题。
请计算下列各题。
( 本大题7分)
在323 K时，下列反应中NaHCO3(s)和CuSO4-5H2O(s)的分解压力分别为4 000 Pa和6052 Pa：
反应①2NaHCO3(s) ==Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
反应②CuSO4-5H2O(s) ==CuSO4-3H2O(s) + 2H2O(g)
求：
(1) 反应①和②的K①和K②；
(2) 将反应①，②中的四种固体物质放入一真空容器中，平衡后CO2的分压力为多少（T=323 K）？
九、计算题。
请计算下列各题。
( 本大题8分)
20 ℃时汞的表面张力σ =4.85×10 -1 N·m -1，若在此温度及101.325 kPa 时，将半径r1 = 1 mm的汞滴分散成半径为r2 =1⨯10 -5 mm的微小液滴时，请计算环境所做的最小功。
十、计算题。
请计算下列各题。
( 本大题13分)
镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为：
E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2
（1）写出原电池符号；
（2）计算上述电池反应在40℃时的∆r G，∆r H和∆r S各为多少？。