中南大学物化课后习题答案电解质溶液
中南大学物化课后习题答案8章电解质溶液
第三章 2019-2020年高中物理 3.1重力基本相互作用导学案新人教版必修1【学习目标】1．了解力是物体对物体的作用，力的作用是相互的，认识力能使物体发生形变或物体运动状态发生改变。
2．知道力的三要素，会画力的图示和力的示意图。
3．知道重力的方向以及重力的大小与物体质量的关系。
4．知道重力产生的原因及其定义。
5．知道重心的含义。
6．了解四种相互作用。
【重点难点】1．重点：力的概念，图示及力的作用效果。
重力的概念及重心的理解。
2．难点：力的概念。
重心的概念和位置.3、力的矢量性：力是，它不但有大小，而且有，力的大小可以用来测量，在国际单位制中，力的单位是，简称，符号4、力可以用一根带箭头的线段来表示。
力的图示与力的示意图的区别在。
5、由于地球的吸引而使物体受到的力叫做。
物体受到的重力与物体的质量的关系是，其中g是，重力的方向总是，物体各部分受到的重力作用集中于一点，这一点叫做物体的。
6、形状规则质量分布均匀的物体的重心在。
形状规则质量分布不均匀的物体的重心7、四种基本相互作用：自然界中的四种相互作用是、、、。
探究案【合作探究】1．用身边的器材（手，桌子，尺子-----）实验感受物体间的相互作用，进而给出“力”的定义？2．对以上问题所说的力亲自做一做体会其中的“施力物体和受力物体”的区分以及作用的方向，进而总结“力”的一些特性？3．一个物体的重力的大小决定于哪些因素？与物体的运动状态有关吗？4．重力与质量的决定因素相同吗？他们的测量工具一样吗？他们的单位一样吗？5．由落体运动的方向知道自由落体加速度及重力的方向均是竖直向下，试举例说明竖直向下不是垂直向下？训练案【基础达标】1.下列说法中，正确的是（）A、力的产生离不开施力物体，但可以没有受力物体B、在力的图示中，线段越长的表示的力越大C、绕地球运转的人造卫星不受重力作用D、重力与物体所处的地理位置有关,与物体的运动速度无关E、重心是物体上最重的一点F、物体的重心一定在物体上G、重力的方向总是与当地的水平面垂直2.画出下面几个物体所受重力的图示？A.放在水平桌面上的质量m=0.05kg的墨水瓶。
物理化学全程导学及习题全解155-174 第八章电解质溶液
第八章 电解质溶液本章知识要点与公式1.电解质溶液是离子导体的一种，电解质溶液是电解池或者原电池的重要组成部分.除此以外另一组成部分是电极，在讨论电极时，把发生氧化作用的电极称为阳极，把发生还原作用的电极称为阴极.Faraday 电解定律:Q nzf =; Q m M zF= 法拉第定律在任何温度和压力下均可适用，没有使用的限制条件.=理论电荷电流效率实际消耗电荷量×100％或=产物实际质量理论计算的质量×100％ 2．离子的电迁移，电解质溶液通电后，溶液中的阴阳离子分别向阳，阴两极移动，从而使两极浓度发生变化.离子在电场中运动的速率与离子本性，溶剂的性质和电位梯度有关.E r u l δδ±±= u ±为正负离子迁移离子B 的迁移数B B I t I = I Q r U t I Q r r U U ±±±±±+-+-====++可以证时，电中性溶液中 1t t +-+=测定离子迁移数可以适用界面移动法.但这种方法要使用两种电解质溶液中含有共同离子，并且密度不同形成明显界面.而且，指示离子移动速率不能被测离子的移动速率.3.电解质离子的导电能力电导，电导率，摩尔电导率A G l κ= m m V c κκΛ==⋅摩尔电导率与浓度的关系：(m 1∞Λ-()3<0.001•mol dm c -⋅ m ∞Λ极限摩尔电导率，或无限稀溶液的摩尔电导率.强电解质的m ∞Λ可用外推法求出，弱电解质需要利用离子独立移动定律来求算.m m,+m,νν∞∞∞+--Λ=Λ+Λ4.电解质的活度及活度因子()1+a a a νννννν+-±-+-⎡⎤==+⎣⎦1+νννγγγ+-±-⎡⎤=⎣⎦11++B m m m m νννννννν+-+-±--⎡⎤⎡⎤==⎣⎦⎣⎦ m a m ν±±±=B +a a a a ννν+--±==离子强度：2B B B12I m z =∑ 德拜—休克尔极限公式lg A z z γ-+-±=⋅ 在298K 时，使用简化公式时，A 值取 ()120.509mol kg -⋅ 电导测定的应用：检验水的纯度，计算弱电解质的解离度和解离常数测定难溶盐的溶解度和电导滴定等.典型例题讲解例1.电解质HCl,CaCl 2,H 2SO 4,和LaCl 3的浓度均为10.1•mol kg -⋅，其平均活度因子分别为：0.798，0.524，0.266，0.356.计算以上电解质水溶液的离子平均活度a ±. 解：HCl 水溶液：0.7980.10.07981m a m γ±±⨯===CaCl 2： 1/31/3440.5240.10.08321m a mγ±±⨯⨯=== H 2SO 4： 1/31/3440.2660.10.04221m a mγ±±⨯⨯=== LaCl 3： 1/4270.0812ma m γ±±==例2.分别计算10.5mol kg -⋅的KNO 3,K 2SO 4和K 4Fe(CN)6溶液的离子强度. 解：KNO 3：()22110.510.510.5•mol kg 2I-⎡⎤=⨯+⨯-=⋅⎢⎥⎣⎦ K 2SO 4：()()22B B B 1120.510.5222I m z ⎡⎤==⨯⨯+⨯-⎣⎦∑ 11.5•mol kg -=⋅K 4Fe(CN)6：()()221140.510.545•mol kg 2I -⎡⎤=⨯⨯+⨯-=⋅⎢⎥⎣⎦ 例3.某电导池中装入30.1•mol dm -⋅的KCl 水溶液，在298K 时，测得其电阻是28.65Ω.在同一电导池中换入30.1•mol dm -⋅醋酸水溶液，其电阻是703Ω.已知，在298K 时，30.1•mol dm -⋅KCl 的电导率是10.01288•S cm -⋅.（1）求电导池常数cK . （2）在298K 时，30.1•mol dm -⋅醋酸水溶液的电导率κ及mΛ. 解：（1）∵c c K K G R κ=⋅= ∴c KR κ=⋅ -1c 0.0128828.650.03690•cm K =⨯=（2）对30.1•mol dm -⋅醋酸水溶液41c 0.03690 5.24910•S cm 703.0K R κ--===⨯⋅Ω42m 5.24910 5.249•S mol cm 0.1c κ-⨯Λ===⋅⋅例4.在一希托夫电池里电解LiCl 溶液，当0.7900A 电流通过2h 后，阳极区LiCl 含量减少了0.793g.（1）计算Li +和Cl +离子的迁移数；（2）如果()21m LiCl 115.0•S cm mol∞-Λ=⋅⋅，计算Li +和Cl +离子的摩尔电导率及其电迁移率.解：（1）通过电量0.79236005688•C Q It ==⨯⨯=阳极反应21Cl Cl e 2--→+ 电解Cl -量为：56880.059•mol 96500=阳极区减少的Cl -量为：0.07930.01870•mol 42.39= 迁入阳极区的量为：()0.0590.018700.0403•mol -=()10.0403Cl 0.68300.059t -== ()()11Li 1Cl 0.3170t t ---==（2）()()()++m m Li LiCl Li t ∞∞Λ=Λ 211150.3736.46•S cm mol -=⨯=⋅⋅()()()+m m m Cl LiCl Li ∞-∞∞Λ=Λ-Λ2111536.4678.54•S cm mol --==⋅⋅ ()()+m +4211Li 36.46Li 3.7810•cm S V F96500u ∞∞---Λ===⨯⋅⋅ ()()+m +4211Cl 78.54Cl 8.1410•cm S V F 96500u ∞∞---Λ===⨯⋅⋅ 例5.在298K ，AgCl 饱和水溶液的电导率为4113.1410•m ---⨯Ω⋅，此时纯水的电导率为4111.610•m ---⨯Ω⋅.已知该温度下Ag +和Cl -的无限稀释摩尔电导率分别为461.9210-⨯和412176.3410•m mol ---⨯Ω⋅⋅，试求AgCl 在该温度下的饱和浓度.解：()()()AgCl κκκ-=溶纯水()4113.141.6010m ---=-⨯Ω⋅ 4111.8110•m ---=⨯Ω⋅溶液很稀，近似地()()()+m m m AgCl Ag Cl ∞∞∞-Λ=Λ+Λ()4412161.0976.3410138.2610•m mol ----=+⨯=⨯Ω⋅⋅()()()m AgCl AgCl AgCl c κ=Λ41142111.8110m 138.2610m mol------⨯Ω⋅=⨯⋅Ω⋅ 531.30910 mol dm --=⨯⋅课后练习题全解复习题部分1.Faraday 电解定律的基本内容是什么？这定律在电化学中有何用处？答：法拉第电解定律的基本内容是：1. 通电于电解质溶液之后，（1）在电极上（两相界面），发生化学变化的篺的量与通入电荷成正比。
中南大学物化课后习题答案 3章 溶液体系热力学与化学势
第5章溶液体系热力学与化学势1．0.022 st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="True" SourceValue="5" UnitName="kg">5 kg Na2CO3·10H2O溶于水中，溶液体积为0.2 dm3，溶液密度为1.04 kg·dm-3，求溶质的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度和摩尔分数表示的浓度值。
（答案：wt% = 4.007%，m = 0.3938 mol·kg-1，c = 0.3932 mol·dm-3，x = 7.045×10 –3）解：M Na2CO3 = 105.99×10-3 kg·mol-1M Na2CO3 · H2O = 286.14×10-3 kg·mol-1W（总）= 1.04×0.2 = 0.208kgn Na2CO3= 0.02259/（286.14×10-3）= 0.07863 molW Na2CO3= 0.07863×105.99×10-3 = 8.334×10-3 kgn Na2CO3 ·10 H2O = n Na2CO3 = 0.0225×103/286.14 = 0.07863 molW H2O =（208—8.344）×10-3 = 199.666×10-3 kgn H2O=（199.666×103）/（18.015×103）= 11.083mol质量百分数：wt％＝[（8.334×10-3）/0.208] ×100% = 4.007%质量摩尔浓度：m Na2CO3 = 0.07863/（199.666×10-3）= 0.3938 mol·kg-1物质的量浓度：c = n Na2CO3/V = 0.07863/0.2 = 0.3932 mol·dm-3物质的量分数：x Na2CO3 = 0.07863/（0.07863+11.083）= 7.045×10-32．293.15 K时，质量分数为60 %的甲醇水溶液的密度是0.894 6 kg·dm-3，在此溶液中水的偏摩尔体积为1.68×10-2dm3·mol-1。
物理化学-第五版-下册课后复习答案08电解质溶液
第八章电解质溶液
此文只供参考，写作请独立思考，不要人云亦云，本文并不针对某个人（单位），祝您工作愉快！一是主要精力要放在自身专业能力的提升上，二是业余时间坚持写作总结，这是一个长期的积累过程，剩下的，不用过于浮躁，交给时间就好了。
每个人都有自己的爱，不能强迫自己去做。
每个人都有自己的意志，不能被强迫。
每个人都有自己的命运，而不是自己的结。
放松你的思想，满足于现状。
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美属于自信，平静属于准备，奇迹属于坚持。
真正的努力，是“不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海”的积累；是“贵有恒，何必三更眠五更起；最无益，只怕一日曝十日寒”的自律；是“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”的执着。
(完整版)中南大学物化课后习题答案9章可逆原电池
s e第9章 可逆原电池1．写出下列原电池中各电极反应、电池反应及E 的计算公式。
①② Pt,H 2(101325Pa)｜KOH(a )｜O 2(101325Pa),Pt③④解：(1) 负极 Pb(s)+(a) → PbSO 4(s)+2e正极 Cu 2+() + 2e →Cu(s)电池反应 Pb(s)+SO 4(a) + Cu 2+ (a Cu 2+) ==== PbSO 4(s)+Cu(s)(2) 负极 H 2( p Θ ) -2e → 2H + (a H +)正极 O 2( p Θ ) + H 2O +2e → 2OH -(a OH -)电池反应 H 2(p Θ)+ O 2(p Θ) → H 2O(l)(3) 负极 3H 2(p H2) - 6e → 6H +(aq)正极 Sb O (s) + 6e + 6H +(aq) → 2Sb(s) +3H O(l)电池反应 Sb2O3O(l)+3H2 (p H2) → 2Sb(s) + 3H2(4) 负极 Ag(s) + I -(a I -) → AgI(s) + e正极 AgCl(s) + e → Ag(s) + Cl - (a Cl-)-)电池反应 Agl(s) + I-(a I -) → Ag(s) + Cl - (a Cl2．试将下列化学反应设计成原电池（1）Zn(s) + H2SO4(a1) === ZnSO4(a2) + H2(p H2)；（2）Ni(s) + H2O ==== NiO(s) + H2(p H2)（3）H2(p H2) + O2(p O2) ==== H2O(l)；（4）H2(p H2) + HgO(s) ==== Hg(l) + H2O(l)解：（1）负极 Zn(s) -2e → Zn2+(a2)正极 2H+(a1) + 2e → H2(P H2)电池反应 Zn(s) +2H+(a1) ==== Zn2+(a2)+ H2(p H2)电池符号 Zn(s) | ZnSO4(a2) || H2SO4(a1) | H2(p H2),Pt(2) 负极 Ni(s) + 2OH -→NiO(s) + H2O +2e正极 2H2O + 2e →H2(p H2) +2OH -电极反应 Ni(s) + H2O==== NiO(s) + H2(p H2)电池符号 Ni(s),NiO(s) | KOH(稀) | H2(p H2), Pt（3）负极 H2(p H2) + 2OH -→ 2H2O + 2e正极 2H2O +2e → 2OH - + O2(p O2)电池反应 H2(p H2) + O2(p O2) ==== H2O(l)电池符号 Pt,H2(p H2) | NaOH(稀) | O2(p O2),Pt(4) 负极 H2(p H2) + 2OH -→2H2O +2e正极 HgO(s) + H2O +2e → Hg(l) +2OH -电池反应 H2(p H2) + HgO(s) ==== Hg(l) + H2O(l)电池符号 Pt ,H2(p H2) | KOH(稀) | HgO(s),Hg(l)3．工业上用铁屑加入硫酸铜溶液中以置换铜，试设计原电池；计算该反应在298.15K时的平衡常数，并说明此置换反应进行的完全程度。
中南大学物化课后习题答案-10章-电极过程
第10章电极过程1.用间接方法求得298. 15K时，反应H2+?02 ==== H20 （1）亠聲=-236. 65 kJ ・ mo「试问29&15K时，非常稀的硫酸溶液的分解电压是多少？设用的是可逆电极，并且溶液搅拌得很好。
（答案：1.226V）解：•・•-沁一空空竺亠2泗U 二E：二F二zF 2x964852.29& 15K时低电流密度电解稀硫酸水溶液，用银作两极的电极材料，和用光滑铠作两极材料，试分别确定其分解电压（已知在银电极上〃“2=0.87 , 〃。
2=0. 96V,在光滑钳电极上〃腔=0.09, “02=0. 45V。
并设稀硫酸水溶液中她=1）。
（答案：3. 059V； 1.769V）解：电解稀硫酸水溶液，就是电解水，其理论（可逆）分解电压为1.229, 考虑极化作用，则其实际分解电压=理论（可逆）分解电压+ S 超电压，故，用Ag作电极：2 1.229 + 0.87 + 0. 96 = 3. 059 V用Pt作电极：2 1.229 + 0. 09 + 0. 45 = 1.769 V3.某溶液中含 10 mol •dm3CdSO,, 10'mol Mm-3 ZnS04 和0. 5mol •dm USO,,把该溶液放在两个铀电极之间，用低电流密度进行电解，同时均匀搅拌, 试问① 哪一种金属将首先沉积在阴极上？② 当另一种金属开始沉积时，溶液中先析出的哪一种金属所剩余的浓度为多少？(答案：6. 65X10" mol ・ dm 3)— Cd.2"/Cd. 一Cd.2r /Cd解：(1)0.05916 怎 12 咕“汕在此溶液中，并护刘尸*,叫踏対。
加“，而查表知：畴认厂—°如26 V 醞 f 0.762酣.••一定有：＜^cd-/cd,故金属Cd 先析出。
(2)在金属锌析出时CcT 的浓度应满足关系：(-0. 4026) + 0. 02958 lg =(-0. 7628) + 0. 02961g (0.01)解得:Cct = 6. 65X 10 1 mol • dm 34. 电解某溶液在阴极上有Zn 沉积，也在Zn 上的超电压为0. 72V,欲使溶液中 Zf 的浓度降到lObol ・血二阴极仍不析出也气，溶液的pH 值最小应控制为多 少？(答案：2.7)解：当 C 7M 2+= 1.0X10 mo 1・ dm '时，有食诃価二 $二畑i _ ""“览—-—= -0.7628+0.029581g(1.0x]0-4)=-0.8811V 0.05916^ 12 ^cd^cd 2-析出也时，有 E+诳二(-0. 05916) XpH-0. 72不让出析出时,需要：£l+/H2 W 爲n2+/Zn即：（-0. 05916） X pH - 0.72^ （-0. 8811）解得：pH 2 2.15. 298. 15K 电解精炼铜的酸性溶液含铜 sthchmetcnv TCSC="0w NumberType=w l w Negative 二"False" HasSpace 二"False" SourceValue 二"30"UnitName=tt g ff >30g -dm'3,离子活度系数= ° 0576，若电解液中含有杂质银, 试问要得到精铜，电解液中银含量最大不能超过何值（设电积时铜的超电压可以 忽略，最大银含量时的 =01）? （答案：2.54X10“ mol ・dm'）□ 0 0591S, 30x0.0576弘吶二叮血 + ―-迈一-—=01644V%粧=0.7996 + 0.059161g^x0.1£ 机 E *0 7996+0 05916Igc, +M.1 铜宇不含Ag,则期血W ，即： 电恕 W0.2644解得：8. 98X10 ' mol • dm '6. 电解pH = 5的CdC12溶液时，Cd"的浓度为多少时也开始析出？已知也 的超电压为0.48V 。
物理化学下册习题答案
第九章电解质溶液练习题答案一、判断题答案：1．错。
2．错。
3．对。
4．对。
5．错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为1。
6．错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。
7．错，强电解质也适用。
8．错，只适用于强电解质。
9．错。
(2) 错。
(3) 对。
(4) 错10．错，适用于强电解质稀溶液。
11．a、e正确，其余错。
12．错，a(CaF2) = a(Ca2+)·a2(F-)。
二、单选题答案：1. B；2. C；3. B；4. A；5. A；6. D；7. B；8. B；9. B；10.B；11.C；12.A；13.A；14.B；15.B；16.A；17.B；18.A；19.B；20.C；21.B；22.D；23.D；24.A；25.A；26.A；27.C；28.B；29.D；30.A。
三、多选题答案：1. CD；2. CE；3. BC；4. C；5. AB；6. BD；7. BE；8. AC；9. AE；10. BC。
四、主观题答案：1．解：用Pt作电极，阴极部颜色变淡；阳极部颜色变淡；中间部颜色不变。
用Cu作电极阴板部颜色变淡；阳极部颜色变深；中间部颜色不变。
2．解：3．解：(1)(2)(3)4．解：∵λ∞，+ = U∞,+·F∴278 × 10-4/96500 = 2.88 × 10-7 m2·V-1·s-12.88 × 10-7 × 1000 = 2.88 × 10-4 m·s-148 × 10-4/96500 = 4.974 × 10-8 m2·V-1·s-1，4.974 × 10-8 × 1000 = 4.974 × 10-5 m·s-149 × 10-4/96500 = 5.078 × 10-8 m2·V-1·s-1，5.078 × 10-8×1000 = 5.078 × 10-5 m·s-15．解：(1) ½Na2SO4的浓度为c N = 0.002Λ = κ/1000 c N = 2.6×10-2/(1000×0.002) = 130 × 10-4S·m2·mol-1Λ(½SO42-) = Λ -Λ(Na+) = (130 - 50) × 10-4 = 80 × 10-4 S·m2·mol-1(2) κ' = κ(总) - κ = (7.0 - 2.6) × 10-2 = 4.4 × 10-2 S·m-1Λ' =Λ(½Cu2+) + λ(½SO42-) = (60 + 80) × 10-4 = 140 × 10-4 S·m2·mol-1c N = κ'/1000Λ' = 4.4 × 10-2/(1000 × 140 × 10-4) = 3.143 × 10-3c = ½c N = 1.5715×10-3 mol·dm-3[Cu2+] = 1.5715×10-3 mol·dm-3，[SO42-] = 1.5715×10-3 + 0.001 = 2.5715 × 10-3mol·dm-3 K sp = [Cu2+]·[SO42-] = 4.041 × 10-6 mol2 dm-66．解：(1) 滴定前：½H2SO4的浓度为0.01 mol·dm-3Λ = λ+ + λ- = 350 × 10-4 + 80 × 10-4 = 430 ×10-4 S·m2·mol-1κ = c NΛ·1000 = 0.01 × 430 × 10-4 × 1000 = 4.3 × 10-1 S·m-1(2) 终点时：H+被全部中和成水，生成0.01M（ Na2SO4）κ = c NΛ × 1000 = 0.01 × (50 + 80) × 10-4 × 1000 = 1.3 × 10-1 S·m-1(3) NaOH 过量10％，½Na2SO4浓度为0.01 M，NaOH 浓度为0.001 MΛ(½Na2SO4) = 50 × 10-4 + 80 × 10-4 = 130 × 10-4 S·m2·mol-1，Λ(NaOH) = 50 × 10-4 + 200 × 10-4 = 250 × 10-4 S·m2·mol-1κ = ∑c iΛi × 1000 = 0.01 × 130 × 10-4 + 0.001 × 250 × 1000 = 1.55 × 10-1 S·m-17．解：(1) 设溶解度为c，[Ba2+] = c，[SO4] = c + 0.01则有：c(c + 0.01) = K sp = 0.916 × 10-10 = 9.16 × 10-11，所以c ≈ 9.16 × 10-9 mol·dm-3(2) K sp = a(Ba2+)·a(SO42-) = c(Ba2+)·c(SO42-)·γ±2(1)I = ½∑c i Z i2 = ½ (0.02 × 12 + 0.01 × 22 + c × 22 + c × 22) ≈ ½ (0.02 + 0.04) = 0.03∴lgγ± = - 0.509 × 2 × 2 × (0.03)1/2 = - 0.3526，γ± = 0.444代入(1)式：c × (c + 0.01) × 0.4442 = 0.916 × 10-10，c ≈ 4.647 × 10-8 mol·dm-38．[解]：解决这个问题有两种途径：(1) 求出25℃时纯水的Λm和Λ，于是可得纯水的解离度α，算出H+和OH-离子浓度，便可求出离子积。
中南大学物化课后习题标准答案-9--章-可逆原电池
第9章可逆原电池1 •写出下列原电池中各电极反应、电池反应及E旳计算公式.②Pt,H 2(101325Pa) | KOH@) I Q(101325Pa),Pt④I ：I ：l ・」：-:解：⑴负极Pb(s)+「(a-；J —PbSQ4(s)+2e............................................... .正极Cu2+(-丄'')+ 2e —Cu(s)2+电池反应Pb(s)+SQ4(aEM) + Cu (a C2+) ==== PbSO4(s)+Cu(s)⑵负极比(p® ) -2e —2H+ (a H+)正极Q( p® ) + H 2O +2e —2OH -(a OH -).. ........ — ..... —.... ......... .... ... 电池反应H2(p®) + O(l)O2( P®) —H2(3)负极3H2( P H2)- 6e —6H+(aq)正极Sb2Q(s) + 6e + 6H +(aq) —2Sb(s) +3H 20(1)............................................... 电池反应Sb2O3 +3H2 ( P H2)—2Sb(s) + 3H 20(1)⑷负极Ag(s) + I -(a i-) —AgI(s) + e_______________________________________________ 正极AgCI(s) + e —Ag(s) + Cl ( a ci-)电池反应Agl(s) + I -(a i-) —Ag(s) + Cl - ( a。
-)2. iJ：将下勿化学反应陵计成目电池(1) Zn(s) + H 2SQ(a": ===ZnSO4( ◎) + H2( P H2)(2) Ni(s) + H 2Q ==== NiQ(s) + H 2( P H2)(3) H2 (P H2) + Q( P Q2)= :===H 2OQ);(4)H2(P H2)+ HgQ(s)== ==Hg(l) + H 20(1)( 1)负极Zn (s) -2e2+ —Zn正极2H+( a i) + 2e —H2(P H2)----------------------------------------------- 电池反应Zn(s) +2H +(a i) ====Zn2+(a2)+ H 2( P H2)电池符号Zn(s) | ZnSO 4( a?) || H 2SO( a) | H 2( p H》,Pt(2) 负极Ni(s) + 20H -—NiO(s) + H 2O +2e正极2H2O + 2e —H2(P H2)+20H -.............................................. .电极反应Ni(s) + H 20 ==== NiO(s) + H 2伽)电池符号Ni(s),NiO(s) | KOH( 稀)| H 2(P H2), Pt(3) 负极H2(P H2) + 2OH -—2H2O + 2e正极2H2O +2e —2OH- + Q(p°2).............................................. 电池反应H 2( P H2)+ Q( P O2) ==== H2OQ)电池符号Pt,H 2伽)| NaOH(稀)| O 2(p°2>,Pt(4) 负极H2(P H2) + 2OH -—2HO +2e正极HgO(s) + H 2O +2e —Hg(l) +2OH ----------------------------------------------- 电池反应H2(P H2)+ HgO(s) ==== Hg(l) + H 2。
物化习题(下)参考答案
参考答案：第七章 电解质溶液练习题答案一、判断题答案：1． 错。
2． 错。
3． 对。
4． 对。
5． 错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1。
6． 错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。
7． 错，强电解质也适用。
8． 错，只适用于强电解质。
9． 错，适用于强电解质稀溶液。
10．错，a (CaF 2) = a (Ca 2+)·a 2(F -)。
二、单选题答案：1. B ；2. C ；3. B ；4. A ；5. A ；6. D ；7. B ；8. B ；9. B ； 10.A ； 11.A ； 12.A ； 13.A ； 14.C ； 15.B ； 16.D ； 17.A ； 18.B ； 19.D ； 20.A 。
三、简答题答案 1．柯尔拉乌希经验公式适用条件和范围是什么？柯尔拉乌希离子独立运动定律的重要性何在？答：柯尔拉乌希经验公式：c A -Λ=Λ∞m ， 适用于强电解质水溶液，浓度低于0.01mol·dm -3的稀溶液。
根据离子独立移动定律，可以从相关的强电解质的Λ∞来计算弱电解质的Λ∞。
或由离子电导数值计算出电解质的无限稀释时摩尔电导。
2．电导率与摩尔电导概念有何不同? 它们各与哪些因素有关?答：电导率κ是：两极面积各为1m 2，并相距1m 时，其间溶液所呈的电导；而摩尔电导是在相距1m 的两电极间含有1mol 溶质的溶液所呈的电导，摩尔电导用Λm 表示Λm ＝κ/c ，电导率κ与电解质本性有关，与温度有关，与电解质浓度有关；摩尔电导与电解质本性有关，与温度有关，与电解质浓度有关。
3．电解质在水溶液中时，作为溶剂的水电离为 H +、OH －离子，为什么一般不考虑它们的迁移数? 影响离子迁移数的主要因素是什么？答：因为水中H +与OH －的浓度甚低，K sp ＝10－14，其迁移数极小，不考虑不会影响测量结果。
离子迁移数与温度及浓度有关，但是更主要的是离子受溶剂化以及形成络离子的影响。
(整理)电解质溶液-学生答案
物理化学试卷答案一、选择题( 共74题149分)1. 2 分(3608)3608[答] (B) （2分）2. 2 分(3610)3610[答] (A) （2分）3. 5 分(3611)3611[答] (C) （5分）4. 2 分(3612)3612-[答] (C) （2分）5. 2 分(3613)3613[答] (B) （2分）6. 2 分(3614)3614[答] (A) （2分）7. 2 分(3615)3615[答] (C) （2分）8. 2 分(3617)3617[答] (C) （2分）9. 2 分(3618)3618[答] (A) （2分）*. 2 分(3620)[答] (A) （2分）11. 2 分(3621)3621[答] (A) （2分）12. 2 分(3622)3622[答] (C) （2分）13. 2 分(3623)3623[答] (C) （2分）14. 2 分(3624)3624[答] (D) （2分）15. 2 分(3625)3625[答] (B) （2分）3626[答]⑴m M ItzF()().CuCukg==⨯-5927103（4分）⑵nItzF().Cl mol2==⨯-9326103（3分）VnRTp().Cl m2-3==⨯-2327103（3分）16. 2 分(3651) 3651[答](C)17. 2 分(3653) 3653[答](B)18. 1 分(3654) 3654[答](B) 19. 1 分(3666)[答](C)20. 2 分(3673)3673[答] (B)21. 2 分(3674)3674[答] (C)22. 2 分(3675)3675[答] (D)23. 2 分(3693)3693[答] (A) （2分）24. 1 分(3801)3801[答](D)25. 1 分(3803)3803[答](B)26. 2 分(3804)3804[答](B)27. 2 分(3805)3805[答](A)28. 2 分(3806)3806[答](C)29. 1 分(3807)3807[答](B)30. 2 分(3808)[答](B) (A)31. 2 分(3810)3810[答](B)32. 2 分(3861)3861[答] (D)33. 2 分(3862)3862[答] (C)34. 1 分(3864)3864[答] (C)35. 2 分(3880)3880[答] (B) （2分）36. 2 分(3881)3881[答] (D) （2分）37. 2 分(3884)3884[答] (C) （2分）38. 2 分(3885)3885[答] (C) （2分）3686[答] (D) （2分）39. 2 分(3886)3885[答] (C) （2分）3686[答] (D) （2分）3902[答] (B) （2分）41. 2 分(3904)3904[答] (B) （2分）42. 5 分(3910)3910[答] (A) （2分）43. 2 分(3922)3922[答] (D) （2分）44. 1 分(3924)3924[答] (D) （1分）45. 2 分(3925)3925[答] (C) （2分）46. 2 分(3926)3926[答] (B) （2分）47. 2 分(3928)3928[答] (B) （2分）48. 2 分(3929)3929[答] (C) （2分）49. 2 分(3930)3930[答] (D) （2分）50. 2 分(4002)4002[答] (A)4003[答] (A)52. 2 分(4004) 4004[答] (D)53. 1 分(4005) 4005[答] (C)54. 2 分(4007) 4007[答] (C)55. 2 分(4008) 4008[答] (C)56. 2 分(4011) 4011[答] (C)57. 2 分(4012) 4012[答] (D)58. 2 分(4016) 4016[答] (B)59. 2 分(4017) 4017[答] (A)60. 2 分(4050) 4050[答] (A)61. 2 分(4052) 4052[答] (A)4056[答] (C) （2分）63. 2 分(4057)4057[答] (D) （2分）64. 2 分(4063)4063[答] (B) （2分）65. 2 分(4065)4065[答] (B) （2分）66. 2 分(4066)4066[答] (B) （2分）67. 2 分(4067)4067[答] (A) （2分）68. 2 分(4068)4068[答] (A) （2分）69. 2 分(4083)4083[答] (A) （2分）70. 5 分(4084)4084[答] (B) （5分）71. 2 分(4085)4085[答] (B) （2分）72. 2 分(4086)4086[答] (A) （2分）4087[答] (C) （2分）74. 2 分 (4088) 4088[答] (C) （2分）二、填空题 ( 共13题 40分 ) 75. 2 分 (3667) 3667[答]减小；增大；增大；减小76. 5 分 (3685) 3685[答] t ∞(Mg 2+) = 0.410（3分） t ∞(Cl - ) =0.590（2分）77. 2 分 (3686) 3686[答] t 1 < t 2（2分）78. 5 分 (3687) 3687[答] t c c c c c ()()[()()()()]H H H Ba Cl m +m +m 2+m -+=+++112121222λλλλ （5分）79. 2 分 (3820) 3820[答] Λm,1/Λm,2= R 2c 2/(R 1c 1)= 580. 1 分 (3878) 3878[答] c 1 （1分）81. 2 分 (3909) 3909[答] 76.33×10-4 -12mol m S ⋅⋅ （2分）82. 2 分 (3913)3913[答] 1.0 mol·dm-3（2分）83. 2 分(3915)3915[答] 减小；增加（2分）84. 5 分(4014)4014[答] 0.014 mol·kg-10.57485. 2 分(4075)4075[答] γ±,1= γ±,2（2分）86. 5 分(4076)4076[答] A2B，(A正一价，B负二价) （2分）87. 5 分(4081)4081[答] (B) （5分）。
中南大学物化课后习题答案 11章 表面化学与胶体化学
第11章表面化学与胶体化学1．在293 K时，把半径为1×10st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="True" HasSpace="False" SourceValue="3" UnitName="m">-3m的水滴分散成半径为1×10-6m的小水滴，比表面增加多少倍?表面吉布斯自由能增加多少?环境至少需做功多少?已知293 K时。
（答案：9.15×10-4 J）解：一滴大水滴可分散成N个小水滴：小水滴的面积为：，大水滴的面积为：4π面积增加倍数为：2．在298 K时，1,2—二硝基苯(NB)在水中所形成的饱和溶液的浓度为5.9×10-3mol·L-1，计算直径为1×10-8m的NB微球在水中的溶解度。
已知298 K时NB／水的表面张力为25.7 mN·m-1，NB 的密度为1 566 kg·m-3。
（答案：2.625×10-3 mol·dm-3）解：根据开尔文公式：，将数值代入，得：3．373 K时，水的表面张力为58.9 mN·m-1，密度为958.4 kg·m-3，在373 K时直径为1×10-7m的气泡内的水蒸气压为多少?在101.325 kPa外压下，能否从373 K的水中蒸发出直径为1×10-7m的气泡?（答案：99.89kPa）解：气泡为凹面，且r = 0.5×10-7m因p r p外，故不能蒸发出直径为1×10-7m的气泡。
4．水蒸气骤冷会发生过饱和现象。
在夏天的乌云中，用干冰微粒撒于乌云中使气温骤降至293 K，此时水气的过饱和度(p／pｓ)达4，已知293 K时，ρ(H2O)＝997 kg·m-3。
物理化学选做作业 答案——中南大学
纸质作业答案一、术语解释 节流膨胀：在绝热条件下，流体的恒焓膨胀过程。
多数流体经节流膨胀(多数情况下的流体是始态为液体，末态为气体)后温度下降，产生制冷效应。
可逆过程：在一系列无限接近平衡的条件下进行的过程。
沿可逆过程途径进行一次来回变化，不会给体系和环境留下任何痕迹，即体系和环境都可回到始态。
反应进度：用来表示化学反应进行程度的量，一般记为ξ，ξ = (n B,t - n B,0 )/νB ，式中n B,0为反应开始(ξ = 0)时体系中物质B 的物质的量(摩尔数)，n B,t 为反应进行到t 时刻(ξ)时体系中物质B 的物质的量(摩尔数)，νB 为反应方程式形为0 = ΣνB B 时，物质B 的化学计量系数。
ξ值与选用体系中的哪种物质的量的变化来进行计算无关，但与化学反应计量式的写法有关。
热容：在不发生相变和化学变化的前提下，体系在经历某一过程时，与环境所交换的热与由此引起的温度变化值之比称为体系的热容。
若过程为恒压过程，则所得热容称为恒压热容，过程为恒容过程，则所得热容称为恒容热容。
反应热效应：也称反应热，是指在只做体积功和始末态温度相等的条件下，完成化学反应过程中体系与环境所交换的热。
热效应有为恒(等)压热效应和恒(等)容热效应之分，恒(等)压热效应Q p =ΔH ，恒(等)容热效应Q V =ΔU 。
对应不同类型的反应，反应热也可分为生成热、燃烧热、溶解热、稀释热等。
熵判据：在隔离体系中，ΔS 隔离 = ΔS 体系 + ΔS 环境 ≥ 0，若ΔS 隔离 = 0，则体系达到平衡，若ΔS 隔离 > 0，则体系中发生的变化为自发（动）过程。
熵增原理：在绝热或隔离体系中发生任何变化，体系的熵总是增加或不变，而不会减少，即ΔS ≥ 0。
对绝热体系而言，ΔS 绝热 > 0时，体系中发生的变化为不可逆过程，ΔS 绝热 = 0时，体系中发生的变化为可逆过程。
化学势：溶液中组元i 的偏摩尔吉布斯自由能称为组元i 的化学势。
中南大学物化课后知识题目解析8章电解质溶液
第8章电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式：As2S3(s)+HNO3(浓)→H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2OFeS2(s) + O2→Fe2O3(s) + SO2Cr2O3(s) + Na2O2(s)→Na2CrO4(s) + Na2O(s)S + H2SO4(浓)→SO2 + H2O2.用铂电极电解氯化铜CuCl2溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜?在阳极上能析出多少dm3的300.15K，101.325kPa的氯气? （答案：2.297 dm3）解：（1）在阴极Cu2+＋2e →Cu析出铜(2) 在阳极2Cl-→Cl2(g) + 2e析出氯3.一电导池中装入0.02mol·dm-3的KCl水溶液，298.15K时测得其电阻为453Ω。
已知298.15K0.02mol·dm-3溶液的电导率为0.2768S·m-1。
在同一电导池中装入同样体积的浓度为0.55g·dm-3的CaCl2溶液，测得电阻为1050Ω。
计算电导池常数、该CaCl2溶液的电导率和摩尔电导率Λm(1/2CaCl2)。
（答案：125.4 m-1，0.1194 S·m-1，0.02388 S·m2·mol-1）解：（1）电导池常数G（2）CaCl2的电导率(3) 摩尔电导率4.在298K，H + 和HCO-3的离子极限摩尔电导率λH+ =3.4982×10-2S·m2·mol-1，λHCO-3 = 4.45×10-3S·m2·mol-1。
8-0 第8章 电解质溶液 修订版 习题-物理化学课后答案-考研试题文档资料系列
8-0第8章电解质溶液修订版习题-物理化学课后答案-考研试题文档资料系列关建字摘要：溶液，电导率，电导，电解，离子，活度，迁移，电阻，已知，浓度竭诚为您提供优质文档，本文为收集整理修正，共10页，请先行预览，如有帮助感谢下载支持第8章电解质溶液内容提要一、基本知识点1原电池和电解池的工作原理，法拉第定律2迁移数，电导率、摩尔电导率，离子独立移动定律，电导测定的应用3电解质的活度(活度因子)与离子的活度(活度因子)的关系，离子的平均活度因子，离子强度，离子氛的概念，强电解质溶液理论，德拜—休克尔极限公式。
二、基本公式法拉第定律Q =离子迁移数zF ξQ B I B ，=Q It B =∑t BB =1电导、电阻、电导率和电导池常数的关系G =1A κ=κ=R l Kcellc αc αc 2⋅αθθθΛm θc c c 弱电解质的电离度和电离常数α=，K ==c c (1-α)Λ∞(1-α)mθc 1/2强电解质摩尔电导率与浓度的关系Λm=Λ∞m-Ac 电解质的活度、平均活度、平均活度因子的关系a =(a ±)νa ±=γ±b ±/b θ离子强度I =1b i z i 2∑2i德拜-休克尔极限公式ln γ±=-A |z +z -|I习题1,以0.1 A 的电流电解硫酸铜溶液，10 min 后，在阴极上可析出多少质量的铜？在铂阳极上又可获得多少体积的O 2 (298K 、100kPa)？答：0.0198g; 3.84⨯10-6m 3阴极： Cu 2++2e=Cu ，阳极：H 2O=1/2O 2+2e+2H +Q =It =0.1⨯60⨯10=60C-4Q 60n ===3.1⨯10mol ,m Cu =n ⨯M Cu =0.0198gzF 2⨯965001n o 2=n =1.05⨯10-4mol ,m o 2=n o 2⨯M o 2=4.96⨯10-3g 2n o RT V o 2=2=3.84⨯10-6m 3P2,在Hittorf 迁移管中，用Cu 电极电解已知浓度的CuSO 4溶液。
中南大学物化课后习题答案 3章 溶液体系热力学与化学势
第5章溶液体系热力学与化学势1．0.022 st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="True" SourceValue="5" UnitName="kg">5 kg Na2CO3·10H2O溶于水中，溶液体积为0.2 dm3，溶液密度为1.04 kg·dm-3，求溶质的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度和摩尔分数表示的浓度值。
（答案：wt% = 4.007%，m = 0.3938 mol·kg-1，c = 0.3932 mol·dm-3，x = 7.045×10 –3）解：M Na2CO3 = 105.99×10-3 kg·mol-1M Na2CO3 · H2O = 286.14×10-3 kg·mol-1W（总）= 1.04×0.2 = 0.208kgn Na2CO3= 0.02259/（286.14×10-3）= 0.07863 molW Na2CO3= 0.07863×105.99×10-3 = 8.334×10-3 kgn Na2CO3 ·10 H2O = n Na2CO3 = 0.0225×103/286.14 = 0.07863 molW H2O =（208—8.344）×10-3 = 199.666×10-3 kgn H2O=（199.666×103）/（18.015×103）= 11.083mol质量百分数：wt％＝[（8.334×10-3）/0.208] ×100% = 4.007%质量摩尔浓度：m Na2CO3 = 0.07863/（199.666×10-3）= 0.3938 mol·kg-1物质的量浓度：c = n Na2CO3/V = 0.07863/0.2 = 0.3932 mol·dm-3物质的量分数：x Na2CO3 = 0.07863/（0.07863+11.083）= 7.045×10-32．293.15 K时，质量分数为60 %的甲醇水溶液的密度是0.894 6 kg·dm-3，在此溶液中水的偏摩尔体积为1.68×10-2dm3·mol-1。
物理化学下册课后习题答案
物理化学下册课后习题答案物理化学是一门研究物质的性质和变化规律的学科，它涉及到许多基本的概念和原理。
在学习物理化学的过程中，课后习题是非常重要的一部分，通过解答习题可以加深对知识的理解和应用能力的提升。
下面，我将为大家提供一些物理化学下册课后习题的答案，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 电解质溶液的电导率与浓度之间的关系如何？电解质溶液的电导率与浓度之间存在一定的关系。
一般来说，电解质溶液的电导率随着浓度的增加而增加。
这是因为溶液中电解质的浓度增加，导致溶液中离子的浓度增加，从而增加了溶液的电导率。
但是当电解质的浓度达到一定程度时，电解质溶液的电导率就会趋于饱和，进一步增加浓度不会显著增加电导率。
2. 什么是酸碱指示剂？它是如何工作的？酸碱指示剂是一种可以通过改变颜色来指示溶液酸碱性质的物质。
它可以根据溶液的酸碱性质发生颜色变化，从而判断溶液的酸碱性质。
酸碱指示剂的工作原理是基于指示剂分子本身的结构和电子能级的变化。
当指示剂分子处于酸性条件下时，其分子结构会发生变化，使得电子能级发生变化，从而导致吸收或反射特定波长的光线，产生颜色变化。
通过观察颜色的变化，可以判断溶液的酸碱性质。
3. 什么是氧化还原反应？它有哪些基本特征？氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化态和还原态发生变化的过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应的基本特征包括：- 电子转移：在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，完成氧化和还原的过程。
- 氧化和还原反应同时进行：氧化和还原反应在同一反应中同时进行，不能单独发生。
- 原子数守恒：在氧化还原反应中，反应物的原子数和电荷数必须守恒，即反应前后原子数和电荷数不变。
4. 什么是化学平衡？平衡常数有什么意义？化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速率相互抵消，反应体系处于稳定状态的过程。
化学平衡的条件包括反应物和生成物浓度的比例、温度和压强等因素。
电解质溶液习题及答案
电解质溶液习题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
下列关系式是否正确：(1) ∞,1＜∞,2＜∞,3＜∞,4（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)∞,1＝∞,2＝∞,3＝∞,4(4) m,1＝m,2＝m,3＝m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
溶液，以下等式成立：11．对于BaCl2(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ2；-(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。
12．若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F－) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) KCl水溶液；(B) HCl水溶液；(C) KOH水溶液；(D) KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm 减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
中南大学《物理化学》网上(课程)作业二及参考答案
(一) 单选题1.下面4种电解质溶液，浓度均为0.01mol，现已按它们的摩尔电导率值由大到小排了次序。
请根据你已有的知识，判定下面排序正确的是（）(A)(B)(C)(D)参考答案：(B)2. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动产生的，在下列各种现象中，不属于溶胶动力性质的是（）(A)渗透压(B)扩散(C)沉降平衡(D)电泳参考答案：(D)3. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是（）(A)正吸附(B) 负吸附(C) 正吸附(D) 负吸附参考答案：(A)4.在298K时，浓度为0.1和0.01mol的HCl溶液组成浓差电池的液接电势为Ej⑴，浓度相同而电池电解质溶液换用KCl，其液接电势为Ej⑵。
则两液接电势的关系为（）(A)(B)(C) Ej⑴=Ej⑵(D) 无法判断参考答案：(A)5. 若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是（）(A)正向进行(B)逆向进行(C)不可能进行(D)反应方向不确定参考答案：(B)6. 液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关？（）(A)温度(B)液体密度(C)重力加速度(D)大气压力参考答案：(D)7.以下4种电解质溶液的浓度都是0.01，其中平均活度系数最大的是（）(A)KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) A1C13参考答案：(A)8. 有以下两个电池，电动势分别为E1和E2比较其电动势大小（）(A)(B) (C) E1=E2(D) 不能确定参考答案： (C) 9.这两个电池电动势E1和E2的关系为()(A)E1=E2(B)E1=2E2(C)E1=0.5E2(D)无法比较参考答案： (C)10. 将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH （）(A)大于7(B)小于7(C)等于7(D)不能确定参考答案： (A)11. 当发生极化时，组成电池的两电极的电极电势将会是（）(A)阳极电势越来越负，阴极电势越来越正(B) 阳极电势越来越正，阴极电势越来越负(C) 阳极电势和阴极电势均越来越正(D) 阳极电势和阴极电势均越来越负参考答案：(B)12. 下列电池中，电池电动势与Cl-离子的活度无关的是（）(A)(B)(C)(D)参考答案：(C)13.某电池反应为，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然（）(A)(B) E=(C)(D) E=0参考答案：(C)14. 有一飘荡在空气中的球形液膜，内部也是空气。
电解质溶液习题及答案
第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
(1) ?∞,1＜?∞,2＜?∞,3＜?∞,4（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)?∞,1＝?∞,2＝?∞,3＝?∞,4(4)?m,1＝?m,2＝?m,3＝?m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
溶液，以下等式成立：11．对于BaCl2(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2；(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。
12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) 0.1M KCl 水溶液 ； (B) 0.001M HCl 水溶液 ； (C) 0.001M KOH 水溶液 ； (D) 0.001M KCl 水溶液 。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ； (B) 电导率 ； (C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm 变化为： (A) κ增大，Λm 增大 ； (B) κ增大，Λm 减少 ； (C) κ减少，Λm 增大 ； (D) κ减少，Λm 减少 。
物化思考答案（2）
物化思考答案（2）催化剂能加快反应的速率，其主要原因是什么？答：催化剂能加快反应的速率，其主要原因是改变了反应的历程，降低了整个反应的表观活化能。
7-2 电解质溶液中电解质的电导率和摩尔电导率都随电解质的浓度变化而变化，各自有什么样的规律，为什么?答：电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导，在低浓度时，强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高，因为导电离子数增加。
当浓度增加到一定程度后，正负离子作用增大，离子运动速率降低，电导率反而随着浓度的增加而降低，如KOH溶液。
弱电解质溶液电导率随浓度变化不显著，因浓度增加使其电离度下降，粒子数目变化不大，如醋酸。
在相距为单位距离的两个平行电导电极之间，放置含有1 mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率。
由于溶液中导电物质的量已给定，都为1mol，所以，当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。
7-4 溶液电导的测定与固体电阻的测定有何区别与联系?答：联系：溶液电导的测定实质上就是测定溶液的电阻。
区别：通电以后电解质溶液会在两电极上发生氧化还原反应，浓度会发生改变，所以测溶液电导时应该用交流电，以确保电解质溶液浓度不变，用耳机或阴极示波器检测电流。
而测定固体电阻是用直流电，用检流计检测电流。
7-5 电解质溶液的平均活度系数与其浓度有关，其规律如何?答：对强电解质，在稀溶液范围内，电解质溶液的平均活度系数随浓度降低而增加，无限稀释时达到极限值1。
8-1可逆电池与不可逆电池有哪些区别？请举例说明。
答：组成可逆电池的必要条件有如下三个：（1）电化学反应可逆，充（电解池）、放（原电池）电时,电池(极)反应必须正好相反（物质转化可逆）；（2）能量可逆，工作时I→0，电池(极)反应处于电化学平衡（能量转化可逆）；（3）电池中无其它不可逆过程。
例如：在I→0时就是一可逆电池。
因存在不可逆扩散过程所以是一不可逆电池。
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第8章电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式：As2S3(s)+HNO3(浓)→H3AsO4+ H2SO4+ NO2+ H2OFeS2(s) + O2→Fe2O3(s) + SO2Cr2O3(s) + Na2O2(s)→Na2CrO4(s) + Na2O(s)S + H2SO4(浓)→SO2+ H2O2.用铂电极电解氯化铜CuCl2溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC="0"NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜?在阳极上能析出多少dm3的300.15K，101.325kPa的氯气? （答案：2.297 dm3）解：（1）在阴极 Cu2+＋ 2e → Cu析出铜(2) 在阳极 2Cl-→Cl2(g) + 2e析出氯3.一电导池中装入0.02mol·dm-3的KCl水溶液，298.15K时测得其电阻为453Ω。
已知298.15K0.02mol·dm-3溶液的电导率为0.2768S·m-1。
在同一电导池中装入同样体积的浓度为0.55g·dm-3的CaCl2溶液，测得电阻为1050Ω。
计算电导池常数、该CaCl2溶液的电导率和摩尔电导率Λm(1/2CaCl2)。
（答案：125.4 m-1，0.1194 S·m-1，0.02388 S·m2·mol-1）解：（1）电导池常数G（2）CaCl2的电导率(3) 摩尔电导率4.在298K，H+ 和HCO-3的离子极限摩尔电导率λH+ =3.4982×10-2S·m2·mol-1，λHCO -3= 4.45×10-3S·m2·mol-1。
在同温度下测得0.0275mol·dm-3H2CO3溶液的电导率κ=3.86×10-3S·m-1，求H2CO3离解为H + 和HCO-3的离解度。
（答案：α= 3.56×10-3）解：5.已知291K时NaCl ，NaOH及NH4Cl的极限摩尔电导率λ分别为1.086×10-2，2.172×10-2及1.298×10-2S·m2·mol-1，291K时0.1及0.01mol·dm-3NH3·H2O的摩尔电导率λm分别为3.09和9.62S·cm2·mol-1，利用上述实测数据求0.1及0.01mol·dm-3NH3·H2O的离解常数K。
（答案：K = 1.7×10-5）解：= 1.298×10-2 + 2.172×10-2－1.086×10-2 = 2.384×10-2 s?m2?mol-1(1) 0.1mol?dm-3 NH3?H2O(2) 0.01 mol·dm-3溶液对氨水而言，在确定温度下其电离平衡常数为定值，即6.在298.15K测得某电导池充以0.01mol·dm-3KCl溶液的电阻为484Ω，用同一电导池充以不同浓度的NaCl水溶液，在298.15K测得电阻值如下表：浓度c /mol·dm-30.0005 0.0010 0.0020 0.0050 电阻R /Ω10910 5494 2772 1128.9①试计算表列不同浓度NaCl溶液的摩尔电导率；②以Λm对c作图，用外推法求NaCl溶液的极限摩尔电导率。
（答案：⑴ 0.01251，0.01242，0.01231，0.01209 S·m2·mol-1 （2） 0.01270 S·m2·mol-1）解: 查表知 298K下0.01mol?dm-3 的KCl水溶液的电导率为: = 0?141s?m-1，以不同浓度c1溶液的电阻R1代入上式求得相应的摩尔电导率如下表c(mol?dm-3) 0.0005 0.0010 0.0020 0.00501Λ(S?m2?mol-1) 0.01251 0.01242 0.01231 0.01209m,10.00236 0.03162 0.04472 0.07071(2)以Λm,1对作图，将图中直线部分外推至=0时得Λ= 0.01270S?m2?mol-1∞,NaCl7. 298K时，浓度0.100mol·dm-3的NaCl水溶液中，Na + 与Cl -的离子淌度分别为U Na+ = 4.26×10-8m2?V-1?s-1和U Cl- = 6.80×10-8m2?V-1?s-1，试求该溶液的摩尔电导率和电导率。
（答案：⑴ 106.7 S?m2?mol-1，⑵ 1.07 S?m-1）解: Λm = (U Na+ + U Cl-)F= (4.26×10-8 + 6.8×10-8)×96500 = 1.067×10-2 S ?m2 ?mol-1κ =Λm?c?103 = 1.067×10-2×0.100×103 = 1.067 S ?m-18.LiCl的极限摩尔电导率是115.03×10-4S?m2?mol-1，在298KLiCl溶液阴离子的迁移数外推到无限稀释处的值是0.6636，试计算Li+ 和Cl-离子的摩尔电导率和离子淌度。
（答案：λLi+ = 38.7×10-4，λCl- = 76.33×10-4 S?m2?mol-1，U Li+ = 4.01×10-8，UCl- = 7.91×10-8 m2?V-1?s-1）解: Cl -的摩尔电导率:λCl - = t-?Λm,LiCl = 0.6636×115.03×10-4 = 76.33×10-4S?m2?mol-1Li+的摩尔电导率:λLi + = Λm,LiCl－λCl- = (115.03－76.33 )×10-4 = 38.70×10-4 S?m2?mol-1离子淌度:9. 0.01mol?dm-3的BaCl2水溶液在298.15K时的电导率为0.238S?m-1，此溶液中Ba2 + 离子的迁移数为0.4375，试求出此溶液中Ba + 和Cl-1离子的淌度。
（答案：U Ba2+ = 5.39×10-8，U Cl- = 6.94×10-8 m2?V-1?s-1）解: Λm = κ?10-3/c = 0.238×10-3/0.01 = 0.0238s?m2?mol-1λBa 2+ = t+?Λm = 0.04375×0.0238 = 0.0104s?m2?mol-1Λm=λBa2+ +2λ-Cl-∴λ-Cl- =0.5 × (Λm－λBa2+) = 0.5 × ( 0.0238－0.0104 ) = 0.0067 S?m2·mol-1Λi=｜z i｜FU i∴10. 在迁移数测定管中，装入一定浓度的盐酸溶液，在两铂电极间电解一定时间，测得电解前阴极区含Cl -离子0.2654g，电解后含0.1362g，串联在电路中的库仑计铜片质量增0. 6464g，计算H + 和Cl -的迁移数。
（答案：t＋= 0.8198，t－= 0.1802）解: 通过溶液的总电量: 0.6464/32 = 0.0202F电解后阴极区损失Cl -的物质的量等于Cl -所迁移的法拉第数:(0.02654－0.1362)/35.5－0.1292/35.5－3.639×10-3F故，t+ = 1－t- = 0.819811. 用铜电极电解CuSO4溶液(每100 g溶液中含10.06 g CuSO4)。
通电一定时间后，测得银电量计析出0.5008 g银，并测知阳极区溶液重54.565g,其中含CuSO45.726 g.试计算CuSO4溶液中离子的迁移数和. （答案：t+ = 0.2897，t-= 0.7103）解: M CuSO4 = 159.61，M Ag =107.9阳极上 Cu2+反应的物质的量等于通过溶液的总电量0.5008/107.9 = 4.641×10-3F通电后阳极区：W CuSO4 = 5.726gWH2O= 54.565 - 5.726 = 48.839通电前阳极区：阳极 Cu2+迁移量：n迁出= n原有 + n产生－n通电后，12.在298.15K时，将浓度为33.27×10-3 mol·dm-3的CdCl3溶液注入毛细管中,再小心地注入73×10-3的LiCl溶液，使两种溶液间保持明显的分界面.如果通过5.594mA电流，3976秒后，界面向下移动的距离相当于1.002cm3溶液在管中所占长度,试求Cd3+和Cl-离子的迁移数。
（答案：t+ = 0.4338，t- = 0.5662）解: 1.002 cm3溶液中所含 Cd3+的物质的量为：3×33.27×10-3×1.002×10-3=1.0001×10-4 mol13. 298K时,SrSO4的饱和水溶液电导率1.482×10-2 S·m-1，纯水电导率为1.5×10-4S·m-1。
若已知该温度下离子摩尔电导率λm( Sr2+) = 59.46×10-4S·m2·mol-1,λm ( SO4=) = 79.8×10-4S·m2·mol-1，计算SrSO4此时在水中的溶解度。
（答案：S = 5.27×10-4mol·dm-3）解：Λm(SrSO4)= 2λm( Sr2+) +2λm( SO4=)= (59.46×10-4+79.8×10-44)×2 = 0.027852 S ·m 2·mol -1κ(SrSO 4) = κ(溶液)－κ(纯水) = 1.462×10-2－1.5×10-4 = 0.01467 S ·m -1溶解度14. 已知298K 时AgBr 的溶度积Ksp=6.3×10-13 mol 2·dm -6，纯水电导率为1.5×10-4 S ·m -1，计算298K 时AgBr 饱和水溶液的电导率.（答案：κ= 1.61×10-4 S ·m -1） 解：查表知：λ∞,Ag + = 61.92×10-4 S ·m 2·mol -1 ; λ∞,Br - = 70.4×10-4 S ·m 2·mol -1 因此，Λm,AgBr = λ+ ＋λ- = 140.32×10-4 S ·m 2·mol -1（取c Θ=1mol ·L -1），而所以：15.得用德拜-休克尔极限公式计算0.002 mol ·L -1MgCl 2水溶液在298K 时Mg 2+和Cl -离子的活度系数和平均离子活度系数。