物理化学-7章-电解质溶液练习题-184
物理化学7章习题大全作业神器!你懂得
物理化学7章习题大全作业神器!你懂得题库11.电解质溶液的摩尔电导率与电导率的关系式是（4）（1）Λm=kALC （2）Λm=k（3）Λm=（4）Λm=CLA-42-12.25℃时醋酸的=390.70某10·m·mol，当浓度为C时测得醋酸的mΛm=312.56某10-4·m2·mol-1，则浓度为C时醋酸的电离度为（4）（1）0.5（2）0.6（3）0.7（4）0.83.下列关于原电池两个电极特征的说明中不正确的是(2)(1)阳极上进行氧化反应(2)阴极上进行氧化反应(3)阴极上进行还原反应(4)两电极上同时发生氧化,还原反应4.用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于（1）（1）强电解质（2）弱电解质（3）以乙醇为溶剂的电解质溶液（4）以水为溶剂的电解质溶液5.某液滴在固体表面上，接触角为75°，则该液体对固体表面(3)（1）不润湿（2）完全不润湿（3）润湿（4）完全润湿6.二级反应速率常数的单位(3)(1)mol·dm-3·-1(2)mol-2·dm6·-1(3)mol-1·dm3·-1(4)mol-1·dm-3·-17.一级反应的半衰期与反应物的起始浓度成（3）（1）正比（2）反比（3）无影响（4）不能确定8.活化能越大的反应，其速率常数（1）（1）越小（2）越大（3）无影响（4）不能确定9.以反应物浓度对时间做图为一直线，则该反应为（4）（1）三级反应（2）二级反应（3）一级反应（4）零级反应10.Fe （OH）3溶胶的胶粒带正电荷，在电泳实验中胶粒向（1）（1）负极移动（2）正极移动（3）不移动（4）无法判断二、填空题（每小题2分，共20分）11.电池反应1）H2+O2=H2O(l)的电动势为E1，电池反应2）2H2+O2=2H2O(l)2的电动势为E2，则E1=E2。
物理化学复习题目(含答案)
第七章电解质溶液1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是：（A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。
（B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上的得失）。
2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描述，那一点是不正确的？答案：A（A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小（C）其导电的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是：答案：C（A ） 欧姆定律 （B ） 离子独立移动定律 （C ） 法拉第定律 （D ） 能斯特定律4.0.1mol.kg -1的Na 3PO 4水溶液的离子强度是： 210.62i i I m Z ==∑ ；0.001m 的36K [Fe(CN)]的水溶液的离子强度是：210.0062i i I m Z ==∑。
5.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm -3和0.10.01mol.dm -3的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B（A ） 1:5 （B ） 5:1 （C ） 1:20 （D ） 20:11222115:1R c R c λλ== 6.在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D （A ） La 3+ （B ） Mg 2+ （C ） NH +4（D ） H +7.电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A ） 强电解质 （B ） 弱电解质 （C ） 无限稀溶液 （D ） m ＝1的溶液 答案：C8.科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为)c 1(m m β-λ=λ∞。
这一规律适用于：答案：B（A ） 弱电解质 （B ） 强电解质的稀溶液 （C ） 无限稀溶液 （D ）m ＝1的溶液9.0.1m 的CaCl 2水溶液其平均活度系数±γ＝0.219，则离子平均活度为：答案：B（A ） 3.476×10－3 （B ） 3.476×10－2 （C ） 6.964×10－2 （D ） 1.385×10－210.在HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的：（A ） 电导率 （B ） 电阻 （C ） 摩尔电导 （D ） 电离度 答案：B11.对于0.002m 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度±m 是：334 3.17510m m -±==⨯。
物理化学第七章课后题答案
7.13 电池电动势与温度的关系为263)/(109.2/10881.10694.0/K T K T V E --⨯-⨯+= （1）写出电极反应和电池反应；（2）计算25℃时该反应的ΘΘΘ∆∆∆m r m r m r H S G ,,以及电池恒温可逆放电时该反应过程的。
（3）若反应在电池外在相同温度下恒压进行，计算系统与环境交换的热。
解：（1）电极反应为阳极 +-→-H e H 221阴极 --+→+Cl Hg e Cl Hg 2221电池反应为（2）25 ℃时{}VV E 3724.015.298109.215.19810881.10694.0263=⨯⨯-⨯⨯+=--1416310517.115.298108.510881.1)(-----⋅⨯=⋅⨯⨯-⨯=∂∂KV KV TE因此，1193.35)3724.0309.964851(--⋅-=⋅⨯⨯-=-=∆molkJ molkJ zEF G m r1111464.1410157.1309.964851-----⋅⋅=⋅⋅⨯⨯⨯=∂∂=∆KmolJ KmolJ TE zFS m r11357.3164.1415.2981093.35--⋅-=⋅⨯+⨯-=∆+∆=∆molkJ molkJ S T G H m r m r m r11,365.479.1615.298--⋅=⋅⨯=∆=molkJ molkJ S T Q m r m r（3）1,57.31-⋅-=∆=molkJ H Q m r m p7.14 25℃时，电池AgCl s AgCl kg mol ZnCl Zn )()555.0(1-⋅电动势E=1.015V ，已知，,7620.0)(2V Zn Zn E -=+ΘV Ag AgCl Cl E 2222.0)(=-Θ，电池电动势的温度系数141002.4)(--⋅⨯-=∂∂KV TE p（1）写出电池反应；（2）计算电池的标准平衡常数； （3）计算电池反应的可逆热；（4）求溶液中2ZnCl 的标准粒子活度因子。
物理化学第七章课后答案完整版
第七章电化学用铂电极电解溶液。
通过的电流为20 A，经过15 min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的(2) 在的27 C，100 kPa下的解：电极反应为电极反应的反应进度为因此：在电路中串联着两个电量计，一为氢电量计，另一为银电量计。
当电路中通电1 h后，在氢电量计中收集到19 C、kPa的；在银电量计中沉积。
用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。
解：两个电量计的阴极反应分别为电量计中电极反应的反应进度为对银电量计对氢电量计用银电极电解溶液。
通电一定时间后，测知在阴极上析出的，并知阴极区溶液中的总量减少了。
求溶液中的和。
解：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阴极区溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量之差：用银电极电解水溶液。
电解前每溶液中含。
阳极溶解下来的银与溶液中的反应生成，其反应可表示为总反应为通电一定时间后，测得银电量计中沉积了，并测知阳极区溶液重，其中含。
试计算溶液中的和。
解：先计算是方便的。
注意到电解前后阳极区中水的量不变，量的改变为该量由两部分组成（1）与阳极溶解的生成，（2）从阴极迁移到阳极用铜电极电解水溶液。
电解前每溶液中含。
通电一定时间后，测得银电量计中析出，并测知阳极区溶液重，其中含。
试计算溶液中的和。
解：同。
电解前后量的改变从铜电极溶解的的量为从阳极区迁移出去的的量为因此，在一个细管中，于的溶液的上面放入的溶液，使它们之间有一个明显的界面。
令的电流直上而下通过该管，界面不断向下移动，并且一直是很清晰的。
以后，界面在管内向下移动的距离相当于的溶液在管中所占的长度。
计算在实验温度25 C下，溶液中的和。
解：此为用界面移动法测量离子迁移数已知25 C时溶液的电导率为。
一电导池中充以此溶液，在25 C时测得其电阻为。
在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为的溶液，测得电阻为。
计算（1）电导池系数；（2）溶液的电导率；（3）溶液的摩尔电导率。
物理化学模拟试题及答案(3)
第七章电化学选择题1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案C2. 电解质水溶液属离子导体。
其离子来源于(A) 电流通过溶液, 引起电解质电离(B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解(C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离答案：B3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A) 直流电源(B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源答案：D4. 德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。
下列假定不在他们的假定之列的是(A) 溶液中导电的是离子而不是分子(B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的(C) 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能(D) 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化答案：A5. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性 (B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质 (D) 离子浓度及离子电荷数答案：D6. 采用电导法测定HAc的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。
作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用(A)通用示波器 (B)耳机 (C)交流毫伏表 (D)直流检流计答案：D7. 电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。
在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是(A) 测量溶液电阻的变化 (B) 测量电极电位的突跃变化(C) 选用合适的指示电极 (D) 测定溶液pH值的突跃变化答案：B8. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。
它们的关系是(A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,• 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大(B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同(C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大(D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大答案：C9. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。
物理化学中国石油大学课后习题答案第7章
Ag + 和NO3的迁移数分别为
t Ag +
=
n迁 n电
=
0.0003399 0.0007229
= 0.47
tNO3 = 1 − tAg+ = 0.53
6、在 298K时电解用Pb(s)作电极的Pb(NO3)2溶液，该溶液的浓度为每 1000g水中含有 Pb(NO3)216.64g，当与电解池串联的银库仑计中有 0.1658g银沉积后就停止通电。阳极部 溶液质量为 62.50g，经分析含有Pb(NO3)21.151g，计算Pb2+的迁移数。
n迁 = n始 − n终 + n电
= ⎡⎣(3.082 − 3.475 + 0.7683)×10−3 ⎤⎦ mol = 3.753×10−4 mol
t Pb 2+
=
n迁 n电
=
3.753 × 10−4 7.683 × 10− 4
= 0.49
7、以银为电极通电于氰化银钾（KCN+AgCN）溶液时，银（Ag）在阴极上析出。每通 过 1mol电子的电量，阴极部失去 1.40mol的Ag+和 0.8mol的CN-，得到 0.6mol 的K+,试求：
n终
=
WAgNO3 M AgNO3
=
⎛ ⎜⎝
0.236 169.91
⎞ ⎟⎠
mol
=
0.001389mol
电解前后，阳极部 Ag + 物质的量的变化是由 Ag + 的迁出和 Ag + 的电解所引起的，则
n迁 = n始 − n终 + n电
= (0.001006 − 0.001389 + 0.0007229) mol = 0.0003399mol
物理化学练习题与答案
第七章电解质溶液一、选择题1.用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 Ω和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为( B )(A) 1 : 5(B) 5 : 1(C) 10 : 5(D) 5 : 102. 298 K时，0.005 mol·kg-1的KCl 和0.005 mol·kg-1的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,2,则有( A )(A) γ±,1= γ±,2(B) γ±,1＞γ±,2(C) γ±,1＜γ±,2(D) γ±,1≥γ±,23. 在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。
作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（D ）(A) 耳机(B) 电导率仪(C) 阴极射线示波器(D) 直流桥流计4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（C ）(A) (A) 强电解质(B) (B) 弱电解质(C) (C) 无限稀释电解质溶液(D) (D) 摩尔浓度为1的溶液二、填空题( 共7题14分)11. 2 分(3892)3892CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_____________________________。
12. 2 分(4069)40690.3 mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是_____0.9_____________ mol·kg-1。
13. 2 分(4070)4070浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为______0.3_____________ mol·kg-1。
14. 2 分(3822)3822有下列溶液：(A) 0.001 mol·kg-1 KCl(B) 0.001 mol·kg-1 KOH(C) 0.001 mol·kg-1 HCl(D) 1.0 mol·kg-1 KCl其中摩尔电导率最大的是（ C ）；最小的是（ D ）。
(整理)电解质溶液-学生答案
物理化学试卷答案一、选择题( 共74题149分)1. 2 分(3608)3608[答] (B) （2分）2. 2 分(3610)3610[答] (A) （2分）3. 5 分(3611)3611[答] (C) （5分）4. 2 分(3612)3612-[答] (C) （2分）5. 2 分(3613)3613[答] (B) （2分）6. 2 分(3614)3614[答] (A) （2分）7. 2 分(3615)3615[答] (C) （2分）8. 2 分(3617)3617[答] (C) （2分）9. 2 分(3618)3618[答] (A) （2分）*. 2 分(3620)[答] (A) （2分）11. 2 分(3621)3621[答] (A) （2分）12. 2 分(3622)3622[答] (C) （2分）13. 2 分(3623)3623[答] (C) （2分）14. 2 分(3624)3624[答] (D) （2分）15. 2 分(3625)3625[答] (B) （2分）3626[答]⑴m M ItzF()().CuCukg==⨯-5927103（4分）⑵nItzF().Cl mol2==⨯-9326103（3分）VnRTp().Cl m2-3==⨯-2327103（3分）16. 2 分(3651) 3651[答](C)17. 2 分(3653) 3653[答](B)18. 1 分(3654) 3654[答](B) 19. 1 分(3666)[答](C)20. 2 分(3673)3673[答] (B)21. 2 分(3674)3674[答] (C)22. 2 分(3675)3675[答] (D)23. 2 分(3693)3693[答] (A) （2分）24. 1 分(3801)3801[答](D)25. 1 分(3803)3803[答](B)26. 2 分(3804)3804[答](B)27. 2 分(3805)3805[答](A)28. 2 分(3806)3806[答](C)29. 1 分(3807)3807[答](B)30. 2 分(3808)[答](B) (A)31. 2 分(3810)3810[答](B)32. 2 分(3861)3861[答] (D)33. 2 分(3862)3862[答] (C)34. 1 分(3864)3864[答] (C)35. 2 分(3880)3880[答] (B) （2分）36. 2 分(3881)3881[答] (D) （2分）37. 2 分(3884)3884[答] (C) （2分）38. 2 分(3885)3885[答] (C) （2分）3686[答] (D) （2分）39. 2 分(3886)3885[答] (C) （2分）3686[答] (D) （2分）3902[答] (B) （2分）41. 2 分(3904)3904[答] (B) （2分）42. 5 分(3910)3910[答] (A) （2分）43. 2 分(3922)3922[答] (D) （2分）44. 1 分(3924)3924[答] (D) （1分）45. 2 分(3925)3925[答] (C) （2分）46. 2 分(3926)3926[答] (B) （2分）47. 2 分(3928)3928[答] (B) （2分）48. 2 分(3929)3929[答] (C) （2分）49. 2 分(3930)3930[答] (D) （2分）50. 2 分(4002)4002[答] (A)4003[答] (A)52. 2 分(4004) 4004[答] (D)53. 1 分(4005) 4005[答] (C)54. 2 分(4007) 4007[答] (C)55. 2 分(4008) 4008[答] (C)56. 2 分(4011) 4011[答] (C)57. 2 分(4012) 4012[答] (D)58. 2 分(4016) 4016[答] (B)59. 2 分(4017) 4017[答] (A)60. 2 分(4050) 4050[答] (A)61. 2 分(4052) 4052[答] (A)4056[答] (C) （2分）63. 2 分(4057)4057[答] (D) （2分）64. 2 分(4063)4063[答] (B) （2分）65. 2 分(4065)4065[答] (B) （2分）66. 2 分(4066)4066[答] (B) （2分）67. 2 分(4067)4067[答] (A) （2分）68. 2 分(4068)4068[答] (A) （2分）69. 2 分(4083)4083[答] (A) （2分）70. 5 分(4084)4084[答] (B) （5分）71. 2 分(4085)4085[答] (B) （2分）72. 2 分(4086)4086[答] (A) （2分）4087[答] (C) （2分）74. 2 分 (4088) 4088[答] (C) （2分）二、填空题 ( 共13题 40分 ) 75. 2 分 (3667) 3667[答]减小；增大；增大；减小76. 5 分 (3685) 3685[答] t ∞(Mg 2+) = 0.410（3分） t ∞(Cl - ) =0.590（2分）77. 2 分 (3686) 3686[答] t 1 < t 2（2分）78. 5 分 (3687) 3687[答] t c c c c c ()()[()()()()]H H H Ba Cl m +m +m 2+m -+=+++112121222λλλλ （5分）79. 2 分 (3820) 3820[答] Λm,1/Λm,2= R 2c 2/(R 1c 1)= 580. 1 分 (3878) 3878[答] c 1 （1分）81. 2 分 (3909) 3909[答] 76.33×10-4 -12mol m S ⋅⋅ （2分）82. 2 分 (3913)3913[答] 1.0 mol·dm-3（2分）83. 2 分(3915)3915[答] 减小；增加（2分）84. 5 分(4014)4014[答] 0.014 mol·kg-10.57485. 2 分(4075)4075[答] γ±,1= γ±,2（2分）86. 5 分(4076)4076[答] A2B，(A正一价，B负二价) （2分）87. 5 分(4081)4081[答] (B) （5分）。
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自测试卷（一）一、是非题（5 × 4=20 分 ）1．影响电解质溶液电导的因素只有电解质和溶剂本性及溶液浓度。
2．弱电解质的极限摩尔电导率均小于同价型强电解质的极限摩尔电导率。
3．浓度相同时，高价正离子的迁移数大于低价正离子的迁移数。
4．水中H +和OH -离子的极限摩尔电导率很大，是因为这两种离子受电场作用时在水中的传递方式不同。
5．强电解质的平均浓度).(-+-+±=νννννm m 二、填空题（5×4=20分）1．无论是电池还是电解池内的溶液中，通电时，阳离子总向————极迁移。
2．电解NaOH 水溶液，通电2F 后，在阴极上析出————mol H 2(g) 。
3．电解1-1型电解质溶液，通过5F 电量后，阴极区电解质减少2mol ，则正离子迁移数t +=_______________。
4．某电解质溶液，电导率为0.15S.m -1，摩尔电导率为15.0×10-3S.m 2.moi -1，则其浓度为_______mol.dm -3。
5．已知--+∞⨯=mol m S Cam ..1064.63)21(242λ，λm ∞)(-∞Cl m λ（1/2Ca 2+）= 63.64×10-4S.m 2mol -1, λm ∞)(-∞Cl m λ(Cl -)=76.34×10-4S.m 2.mol -1,则=Λ∞)(2CaCl m λm ∞)(-∞Cl m λ(CaCl 2) = __________S.m 2.mol -1。
三、单选题（5×4=20分）1．对电子导体和离子导体（电解质溶液），下面说法中不正确的是（ ）（A ）电子导体靠自由电子定向运动导电，离子导体靠离子定向运动导电（B ）温度升高，电子导体导电能力增强，而离子导体导电能力减弱（C ）电解池和原电池工作时，电路中总存在这两种导体 （D ）离子导体导电时总伴随着化学反应发生2．当电解池通过6F 电量后，电极上发生反应的物质为（ ）（A ）6mol （B ）3mol （C ）2mol （D ）难确定 3．下面的关系式中不正确的是（ ）（A ）F U m ∞+∞+=,λ (B) m mt Λ=++λ(C))()()(-++=ΛAC H HAC m m m λλ(D)4．下列各种水体的电导率大小顺序正确的是（ ） （A ） 理想纯水>去离子水>普通蒸馏水>自然水（B ）自然水>普通蒸馏水>去离子水>理想纯水 （C ）自然水>去离子水>普通蒸馏水>理想纯水 （D ）理想纯水>普通蒸馏水>去离子水>自然水5．浓度为0.01mol.Kg -1的K 2SO 4溶液的离子平均活度系数为0.715, 则下面的结果中正确的是（ ） （A01.0715.042⨯=SO K a(B) 2)01.0715.0(⨯=±a(C) 32)715.0(.=-+γγ (D) 3)01.0(=±m四．双选题（5×8=40分）1．下面各电解质浓度均为m ，它们的离子强度不正确的是（ ）(A) Al 2(SO 4)3 , I=14m (B) FeCl 3 , I=8m (C) MgCl 2 , I=3m (D) ZnSO 4 , I=4m (E) KCl , I=m2．使用公式I Z Z -+±-=509.0lg γ有很多条件，下面的条件中正确的是（ ）(A ）温度298.15K (B ） 正、负离子价型相同 (C ）单一电解质溶液 (D ）电解质浓度 (E ）溶剂为水3. 下面电解质溶液在浓度相同时，电导率最大的前面两种是（ ）(A) KCl (B) NaCl (C) HCI (D) KOH (E) MgSO 4 4．下面离子中淌度最大的前面两种是（ ）(A)Li + (B) OH + (C)H + (D) K + (E) Cu 2+5.下列表述中正确的是（ ） （A ）电解质的活度单位与浓度单位相同（B ）电解质的平均浓度不一定等于电解质浓度（C ）同一电解质浓度增大上时，阳离子迁移数均增加 （D ）同一电解质浓度增大上时，电导率均减小（E ） 阳离子中以H +淌度最大，阴离子中以OH - 淌度最大自测试卷（一）答案一、是非题(5×4=20分)1.No2.No3.No4.Yes5.Yes 二、填空题(5×4=20分)1. 阴2. 13. 0.64. 0.015. 271.68×10-4 三、单选题(5×4=20分)1. (B)2. (D)3.(C)4.(B)5. (C) 四、双选题(5×8=40分)1. (A),(B)2.(A),(E)3.(C),(D)4. (B),(C)5.(B),(E)自测试卷（二）一、是非题（5×4=20分）1．当摩尔电导率Λm 电导率κ 和浓度c 的单位依次为S.m 2.mol -1,S.m -1和mol.dm -3时,c m 310-=Λκ2．电解质平均活度系数±±±=γm a3. Λm ∞（2/3Al 2SO 4）= 2/3Λm ∞（Al 2SO 4）4. 电解质溶液中离子在电场作用下的定向运动叫电迁移。
5. 离子淌度又叫离子迁移率或离子运动速率。
二．填空题（5×4=20分）1．在正离子中，极限摩尔电导率最大的是（用符号表示）——————。
2．某1-1型弱电解质，Λm ∞ = 1.32×10-3S.m 2.mol -1, Λm ∞ =3.91×10-2122123..1091.3,..1032.1--∞--⨯=Λ⨯=Λmol m S mol m S mm S.m 2.mol -1,原浓度为0.05mol.dm -3,则电离平衡时其浓度为-—————mol.dm -3。
3．某电解质溶液中，两平行电极浸入溶液的横截面积2cm 2, 距离0.75cm, 溶液电阻200Ω, 则电导率为____________S.m -14．某2-2型难溶盐AB 饱和溶液，电导率为4×10-5S.m -1，Λm ∞ (1/2AB)=2.2×10-2122123..1091.3,..1032.1--∞--⨯=Λ⨯=Λmol m S mol m S m m S.m 2.mol -1,122..102.2)21(--⨯=Λmol m S AB m θ,则AB 的溶解度为________mol.dm -3。
5．对浓度为m 的HCl 溶液，m +=_________。
三．单选题（5×4=20分）1．电解水溶液中离子来源于（ ）(A) 电流引起电解质电离(B) 偶极水分子作用引起电解质电离 (C) 水分子热运动引起电解质分裂(D) 水中H +和OH -的静电作用引起电解质分子电离2．在用韦斯登电桥法测量电导的实验中,应当采用的电源是（ ） (A) 直流电源(B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导可用直流或交流电源，测溶液电导只用交流电源3．温度一定时，影响电解质水溶液中离子平均活度系数的主要因数是（ ） (A) 离子本性 (B) 电解质的强弱 (C) 离子电荷(D) 离子浓度和离子电荷4．根据Debye-Hückel 极限公式，比较250C 时0.01MCu(NO 3)水溶液的离子平均活度系数(γ±1)(±γ)1与0.001M ZnSO 4水溶液的离子平均活度系数(γ±1)(±γ)22)(±γ，其关系是（ ）(A) 21)()(±±>γγ (B)21)(32)(±±=γγ(C) 21)()(±±=γγ (D)21)(21)(±±=γγ5．25o C 时浓度为溶液中， K +离子迁移数t K +，Cl -离子迁移数t Cl - ，当加入等体积的0.01m NaCl 后, K +, Cl - 和Na +的迁移数分别为t'K +,t'Cl -,t Na +，下面的关系中不正确的是（ ）(A) '++>K K t t(B) '-->Cl Cl t t(C) 1''=++-++Cl Na Kt t t (D) ''++=Na Kt t 四．双选题（5×8=40分）1．下列公式中只适用于浓度不太大的强电解质的是（ ）（A ）)1(c m m β-Λ=Λ∞ （B ）F U m ∞-∞+=,λ （C ）dl dEU ++=γ（D ）∞∞++Λ=m m t /,λ （E ）I Z Z A -+±-=γlg2．下面的各个电化学量与电解质“分子”的基本单元选择有关的是 ( )(A)离子运动速度v +,v --+γγ, (B)离子淌度U +,U - (C)离子迁移数t +, t - (D)电解质摩尔电导率m ΛΛm (E)电解质浓度c3．下面哪些不是推导Debye-H ückel 公式时的假定 (A) 离子间的吸引能远小于它们的热运动能(B) 同号离子间的斥力作用小于异号离子间的引力作用 (C) 溶液的介电常数等于溶剂水的介电常数 (D) 把离子当做点电荷(E) 溶液积稀时1=±γ4． 浓度为m B 的FeCl 3稀溶液，下面的关系式中不正确的是（ ）（A ）)(ϑγm m a B±+=(B)3)]([ϑγm m a B ±-=(C) 21).(-+±=γγγ (D)44)(27ϑγm m a B B ±=(E) 4143])(.27[ϑγγm m a B -+±=5． 对离子迁移数无影响的是（ ） (A) 共存的反号离子的本性 (B) 电解质基本单元的选择 (C) 溶液浓度 (D) 外电场强度 (E) 离子迁移速度自测试卷（二）答案一、 是非题（4×5=20分）１．Yes 2. No 3. Yes 4. Yes 5. No 二、填空题（4×5=20分）1. H +2. 0.04833. 0.18754. 1.82×10-65. m 三、单选题（4×5=20分）1. (B)2. (D)3. (D) 4 .(A) 5. (B) 四、双选题（8×5=40分）1. (A),(E)2. (D),(E)3. (B),(E)4. (B),(C)5.(B),(D)自测试卷（三）一、是非题（5×4=20分）1． 在电迁移过程中，电解质溶液中的阴、阳离子输运的电量之和恰等于通过正、负两电极的电量和。