(完整版)人教版高中化学选修四——酸碱中和滴定教案设计
(完整版)《酸碱中和滴定》教学设计
《酸碱中和滴定》教学设计北京市第八十中学吴卫东一、教材分析酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。
教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。
重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸= （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。
接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。
说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
但限于学生的知识，教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。
二、学生状况分析高二（10）班是这个年级的实验班，经过一年学习，学生的学习成绩开始分化了，但是大部分学生还是基础知识比较扎实，思维活跃，能够提出自己想了解的问题，并能有对问题比较深入的探讨。
1、学生现有的知识基础：已掌握了酸碱中和反应的本质，学习了盐类水解的知识，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初步了解。
人教版高中化学选择性必修第1册 《酸碱中和滴定》教学设计
《酸碱中和滴定》教学设计一、教材分析本节内容属于分析化学的知识，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定，酸碱中和滴定操作简单、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛应用。
在定量分析中，实验误差是客观存在的，需要对所得实验数据精选处理和评价，培养学生实事求是的科学态度。
二、学情分析学生已经掌握了酸碱中和反应的实质，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的部分仪器也有了初步了解。
具备一定的对定量实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力。
具备少量定量实验的基础，比如“配制一定物质的量浓度的溶液”、“硫酸铜结晶水含量的测定”、“中和热的测定”等定量实验。
三、素养目标【教学目标】1.理解酸碱中和滴定原理，了解酸碱中和滴定的基本操作。
2.能进行酸碱中和滴定的相关计算。
3.通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的定量分析方法，认识分析化学方法在科研中重要性，发展定量研究的意识。
2.通过实验操作，数据分析等多种思维活动，培养定量分析的科学态度。
3.能基于酸碱中和滴定的基本操作，实现对氧化还原滴定，沉淀滴定等分析化学方法的认识。
四、教学重点、难点1.教学重点：酸碱中和滴定的原理，滴定的操作。
2.教学难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。
五、教学方法讲解、演示实验 六、教学设计思路本节课以简单的酸碱中和反应的计算入手，引出对酸碱中和滴定原理的理解。
以问题为导向，通过探究活动一:滴定实验的关键问题是什么?引出对实验仪器的认识,掌握滴定管的结构和酸碱式滴定管的区别.通过探究活动二:如何恰好判断滴定终点?引出指示剂的选择相关知识点.通过探究活动三:计算滴定前后溶液PH 的变化.引出对滴定突变的理解，作出滴定过程中溶液PH 变化图像,判定滴定终点等问题.实验具体操作过程,结合课本上的实验步骤, 通过视频展示给学生.最后通过实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度. 七、教学流程 教学目标目标3目标2目标1教学环节设计意图八、教学过程 酸碱中和滴定终点如何通过直观现象表征出来?以问题为向导引导学生阅读教材，分析归纳，探寻酸碱指示剂的选择关键点,正确选择合理的指示剂.通过观看实验操作视频,以及阅读课本中的实验步骤相结合的方式，进一步熟悉实验操作细节.通过对实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度.通过滴定前后溶液PH 的计算，让学生充分认识到滴定过程中溶液PH 变化图像,进一步理解指示剂突变点前后颜色的变化. 以PH 在实际生产生活中的应用为情境引入课题，引导学生了解PH 的发展史。
(完整版)高二化学酸碱中和滴定教学案
福建省漳州市芗城中学高二化学 酸碱中和滴定教案［学习目标］初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
［学习重点］ 1酸碱中和滴定的原理2、酸碱中和滴定的计量依据及计算 教学过程一：酸碱中和滴定的原理： 1酸、碱反应的本质为： H++OH — = ==H2O例: HCI+NaOH===NaCI+H2On (HCI) v(HCI) 1则：n(NaOH) v(NaOH) 1(v 为化学计量数)如用A 代表酸，用B 代表碱，则有:c(A)V(A) v(A) v(B) c(A)V(A) 则上式可表示为：c(B)V(B)v(B)'v(A) V(B)，如为一元酸和一元碱中和时：v(B)c(A)V(A)1由于v (A )，则有：c(B)= V(B)，因此c(B)的大小就决定于 V (A )的大小。
二、酸碱中和滴定的操作 2•实验操作(1) 仪器:滴定管(酸式,碱式)，移液管，锥形瓶，烧杯，铁架台，滴定管夹等•注意:①酸式滴定管不能盛放碱液，氢氟酸以及Na2SiO3，Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸 性溶液和强氧化性溶液•②滴定管的刻度，O 刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大 刻度值，因为下端有一部分没有刻度 •滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定 管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加 • (2) 操作步骤：① 准备：检漏，洗涤,润洗,装液,赶气泡，调液面•② 滴定：移取待测液，加指示剂(2-3滴),滴定，判断终点，读数• ③ 数据处理：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值 ，依方程式求C 待•3•实验误差分析造成中和滴定的误差原因很多 ，如读数误差，操作误差，计算误差，指示剂的选择误差，药品不纯引起的误差等•因此,要做好本实验，必须各个环节都要注意• 【操作要点】n(A) v(A)n(B) v(B)又因c= v 所以n=cV以HCI滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点以HCI滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点(1) 在酸式滴定管内注入已知浓度为C1的盐酸标准液至刻度“ 0以上，并固定在滴定台上。
酸碱中和滴定教学设计
酸碱中和滴定教学设计【教材分析】中和滴定”的教学设计在人教版选修4《化学反应原理》第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性中，有三大重点与难点，分别是中和滴定原理、中和滴定实验操作、中和滴定曲线绘制。
其中，中和滴定曲线绘制是新增内容，中和滴定原理、中和滴定实验操作是以往教材中的内容。
笔者用以往教材教过多年，以前的教学设计比较简单。
一般直接提出用酸碱发生中和反应来测量未知浓度的酸或碱溶液的浓度，然后学习实验操作，介绍指示剂的使用和实验误差分析。
这一教学模式把实验操作和误差分析作为教学重点，缺乏“中和滴定”这一定量测量方法的引入过程，缺乏解决问题的方法和过程的思考与训练，缺乏为解决实际问题必须进行创新和探索的方法与技巧的培养，与新时期的教学方式之间有很大差距。
中和滴定是一种重要的滴定分析方法，是中学阶段唯一的滴定分析法，也是中学化学中重要的定量实验，其中渗透了多种方法与能力，是一个培养学生面对实际问题的好题材，不能错过良好的教育机会。
【知识与技能】1．了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。
2．理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中PH变化的曲线。
3．经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，初步掌握中和滴定的实验操作。
4. 在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。
【过程与方法】指导学生在思考的基础上阅读内容，设计问题，引导学生分析实验原理和注意问题。
【情感态度与价值观】通过本节学习、熟悉pH的用途，通过实验培养学生的科学的态度和合作探究精神。
通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。
通过体验水洗、标准液洗涤、滴定、读数、平行实验等操作，感受严谨的科学态度对定量实验的重要性，发展动作技能。
【教学重点】1．掌握酸碱中和反应时溶液的pH随加入酸碱量变化的曲线。
2．掌握中和滴定操作中所用仪器的名称及各仪器的使用方法。
【教学难点】酸碱中和滴定的计算依据及有关计算和误差分析。
选修4第三章酸碱中和滴定教案
被氧化， 其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的
I 2 溶液进行测定。 该反应的化学方程
式如下： C6H8O6＋I 2→ C6H6O6＋ 2HI ，现欲测定某样品中维生素 C的含量，步骤如下：
①取 10mL、 6mol/L 的 CH3COOH溶液加入 100mL蒸馏水中，加热煮沸后放置冷却。
②精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的溶液中。
来说，由于等量的 NaOH变成 Na2CO3 后，所需 HCl 的量减少，所以结果偏低。对 B 选项滴
定终点时，由于滴定管“零”刻度在上，俯视读数变小，仰视读数变大，因为
V 碱变小， c
酸偏低。 C选项中，锥形瓶不用待测液润洗，加水不影响测定。
D 选项中悬挂的液体已包含
在 V(NaOH)中，使 V增大， C(HCl) 值偏高。
围在突变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊）
。
4、注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。例如：
用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定 0.1000mol/L HCl 溶液：酚酞、甲基红、甲基橙；用
0.01000mol/LNaOH 溶 液 滴 定 0.01000mol/L HCl 溶 液 （ 蓝 线 ）： 酚 酞 、 甲 基 红 ； 用
④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液； ⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中；
⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内；
⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出； ⑧待测物是固体，称量时，已吸潮；
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶；或确定终点过早；
⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。
化学实验教案酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验
化学实验教案酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验化学实验教案：酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验引言：酸碱中和滴定实验是化学教学中的重要实验之一，通过实验可以加深学生对酸碱中和反应的理解，学习溶液中酸碱的定量分析方法。
本教案将详细介绍酸碱中和滴定实验的操作步骤和实验原理，以帮助教师和学生有效完成实验。
实验目的：1. 学习酸碱中和反应及滴定分析的基本原理。
2. 掌握酸碱滴定实验的操作技能。
3. 了解常用酸碱指示剂的使用方法。
4. 学习如何计算酸碱溶液的浓度。
实验器材与试剂：器材：酸碱滴定管、容量瓶、酸碱指示剂、滴定管、移液管、磁力搅拌器、烧杯、玻璃棒。
试剂：盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)。
实验步骤：1. 制备标准酸溶液：a. 取一定量的盐酸溶液放入容量瓶中。
b. 用去离子水稀释至容量线。
c. 充分摇匀，得到标准酸溶液。
2. 制备标准碱溶液：a. 取一定量的氢氧化钠溶液放入容量瓶中。
b. 用去离子水稀释至容量线。
c. 充分摇匀，得到标准碱溶液。
3. 酸碱中和滴定实验操作：a. 用酸碱滴定管量取一定体积的酸溶液，转移到烧杯中。
b. 加入适量的酸碱指示剂，常用的指示剂有酚酞和甲基橙等。
c. 取一定体积的碱溶液装入滴定管。
d. 将碱溶液滴加到酸溶液中，同时用玻璃棒搅拌溶液，直至颜色变化。
e. 记录滴定过程中滴加的滴数，重复实验，求平均值。
4. 计算酸碱溶液的浓度：a. 根据滴定实验结果和滴定方程式，计算酸碱溶液的摩尔浓度。
b. 根据滑动取样点的pH值，推测酸碱溶液的中点pH值和终点pH值。
实验注意事项：1. 操作过程要规范、细心，注意安全，避免酸碱溶液的飞溅。
2. 所用的容量瓶、滴定管等玻璃仪器要清洁无残留。
3. 使用酸碱指示剂时，要注意使用适量，避免污染实验结果。
4. 滴定过程中，滴定管要垂直滴加碱溶液，避免位移引起误差。
5. 实验结束后，要仔细清洗玻璃仪器，保持实验台整洁。
实验原理：酸碱中和反应是指酸与碱在适当的条件下，以化学反应的方式生成盐和水的过程。
高二化学教案：酸碱中和滴定实验
酸碱中和滴定实验[设计思想]酸碱中和滴定是中学化学中对实验技能要求比较高的实验之一。
由于实验仪器本身精确度比较高，因此就更加要求实验过程中要严格遵守实验操作要求，对于滴定管检漏、滴定管和锥形瓶的洗涤、量取液体的准确性、滴定过程中的操作规范、滴定终点的控制、指示剂的用量等各个环节都要关注。
其中，仪器的洗涤是学生比较容易出错的一个点，出错的原因主要是没有真正理解试验原理，仅仅靠记忆。
为了避免这种状况，教学中从实验原理出发，通过观察最后数据处理模型，判断洗涤因素对于实验过程中各个量的影响，最后得出仪器应该用那些试剂洗涤才合格的结论，也为后续教学中进行实验误差分析做好铺垫。
一．教学目标1．知识与技能（1）控制滴定终点（C）。
（2）正确使用滴定管（C）。
2．过程与方法通过用处理测定结果的数学模型分析仪器的洗涤方式，认识从理论对实践的指导作用。
3．情感态度与价值观通过亲历酸碱中和滴定的实验操作过程，感触容量分析精准、严谨的科学要求。
二．教学重点和难点1．教学重点酸碱中和滴定的流程。
2．教学难点滴定终点的控制。
三．教学用品滴定管、滴定管夹、铁架台（或滴定管架）、锥形瓶、烧杯。
浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠溶液（标示为待测液）和盐酸，酚酞、甲基橙。
四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：在上一节课的背景下提出课题。
教师活动I：提示仪器洗涤的思考方向。
学生活动I：分小组讨论锥形瓶和滴定管的洗涤方法。
师生讨论I：交流洗涤方法。
师生活动II：做平行实验的原因分析以及数据处理方法。
学生活动III：进行实验操作和数据处理。
小结：对学生在实验操作中出现的问题归纳分析。
五．教学案例1．教学过程2．主要板书六．教学反思学生实验是在深入了解酸碱中和滴定的原理、操作、仪器的基础之上展开，然而这并不意味着学生的操作一定能顺利进行，因为从把间接经验转化为直接经验，需要体验的过程，操作技能也只能在实践中才能熟练。
仪器洗涤是酸碱中和滴定中十分重要的环节，与实验的准确性息息相关，但又是学生容易困惑的问题。
高二选修四化学教案323pH的应用——酸碱中和滴定
第二节水的电离和溶液的酸碱性PH的应用——酸碱中和滴定一、教学目标:知识与技能：1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算；2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器。
过程与方法：通过师生互动课堂教学模式及问题解决模式，引导学生步步推进，循序渐进，让学生体验探究性学习的方法。
情感态度与价值观：通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的介绍来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力。
重点、难点分析:重点：1.酸碱中和滴定的原理及有关计算；2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器。
难点：酸碱中和滴定的原理及有关计算。
课时：预计两课时四、教学过程设计:【新课导入】我们已经知道不仅工农业生产和科学实验中常常涉及溶液酸碱性，人们的生活和健康也与溶液的酸碱性有关。
今天我们来学习PH的另一个重要应用：利用酸碱中和滴定的方法测定未知溶液浓度。
一、酸碱中和滴定：1、定义：酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
原理：当酸碱恰好中和时 n（H+)=n(OH-),若为一元酸与一元碱则可表示为： C酸V酸=C碱V碱我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，则酸碱恰好中和时： C(标)·V(标) = C(待)·V(待)。
即C(待) = C(标)·V(标)V(待)3、【设疑】酸碱中和滴定实验的关键是什么？【学生回答】⑴准确测出参加反应的两种溶液的体积。
⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全。
【设疑】如何准确测量出参加反应的两种溶液的体积？能否用量筒量取？【教师讲解】不能用量筒，量筒为粗量仪，最小分刻度为0.1ml,不估读,所以量筒的精确度只能为0.1ml，可以使用移液管和滴定管。
用滴定管量取溶液的体积更准确，因为滴定管的直径小，误差小，精确度更高。
【教师展示仪器】滴定管的构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。
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《酸碱滴定》教学设计
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教学方法
创设情境——提出假设——设计研究——探究分析——得出结论——实际运用
教学流程
四、教学环境及设备、资源准备
1．实验用品：滴定管、10ml量筒、烧杯、锥形瓶、蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、甲基橙试剂。
2．教学媒体：多媒体设备、DIS设备技术。
五、教学过程
教学过
程教师活动学生活动
媒体设备资
源应用分析
【引入】师：今天老师从实验室中带来了一瓶试剂，由于放置的时间长了，这瓶试剂的标签已经被腐蚀了，我们可以通
过大屏幕观察到这是一瓶氢氧化钠溶液，但是它的物质
的量浓度我们无法通过观察得到。
前一阶段，我们学习了两个定量实验，大家能否运用这
两种方法来测定这瓶氢氧化钠溶液的浓度呢？小组之
间讨论一下，我等会儿请同学来汇报。
师：这些方法在理论上确实可行，但是测定的实验步骤生：1）取一定量的氢氧化钠溶液，然后加入过量的金属铝，通过测定产生氢气的体积来测定氢氧化钠的物质的量。
2）取一定量的氢氧化钠溶液，蒸发溶剂，称量氢氧化钠固体的质量，从而转化为氢氧化钠的物质的量。
3）取一定量的氢氧
2
3
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7。