完整版)大学无机化学试题及答案

完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。

2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。

6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。

9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。

改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。

2.H3PO3是三元酸。

3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。

6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。

9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。

填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。

17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。

18.I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是：I2 + 2OH- → IO- + I- + H2OCl2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O19.I2和H2O2的反应方程式是：I2 + 2H2O2 → 2H2O + O2 + 2I-BN是一种重要的无机材料，它的晶体结构与六方晶系相似，但是它是无色的绝缘体。

在高温高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它的晶体结构与六方BN相似。

H3BO3是一种极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定。

但是如果加入一定量的NaOH，生成Na2B4O7后，酸性大为增强，就可以进行滴定了。

在HF、H2S、HI和H2Se中，最强的酸是HF，最弱的酸是H2Se。

1) IIIA族元素中既有金属元素，如铝、镓等，也有非金属元素，如硼等。

IVA族元素中既有金属元素，如锡、铅等，也有非金属元素，如碳等。

2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素有氧、硅、锡、铅等。

在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生的化学反应方程式为：Sn(OH)2 + 2Bi(NO3)3 → Sn(BiO3)2 + 2NO + 6H2O。

制取少量HBr和HI的方法分别为：(1) 将红磷和H2O混合，滴加Br2，化学反应方程式为：P4 + 6Br2 + 6H2O →4H3PO3 + 12HBr；(2) 将红磷和碘混合，滴加H2O，化学反应方程式为：P4 + 10I2 → 4PI5.1) 氯化铵的热分解产物是氯化氢和氨气；(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于空气中的二氧化碳与水反应形成的碳酸钙沉淀。

含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是H6B4O9.H5B3O7.H2B4O7.H3BO3.1) H3PO4和Na2HPO4在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是H3PO4 + Na2HPO4 → 2NaH2PO4；(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2.28.工业上可以通过氯化钾和硝酸钾反应制备氯酸钾，反应方程式为2KCl + HNO3 → KClO3 + HCl + KNO3.29.1.黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。

稀释盐酸溶液时，会有白色沉淀B析出。

酸化时，沉淀会溶解。

在溶液中通入H2S时，会生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S 溶液生成化合物D。

请判断各化合物：A为什么，B为什么，C为什么，D为什么。

2.制备硫代硫酸钠的原料是碳酸钠和硫黄。

3.漂白物料时，常采用以下步骤：(1)将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；(2)将物料浸在稀盐酸中；(3)将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥。

请说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。

答案：1.A是铅(II)硫化物，B是铅(II)氯化物，C是铅(II)硫化物，D是铅(II)硫代硫酸盐。

2.制备硫代硫酸钠的原料是碳酸钠和硫黄，反应方程式为：Na2CO3 + 2S → Na2S2O3 + CO2↑。

3.(1)将物料浸入漂白粉溶液可以使漂白粉中的次氯酸离子（ClO-）氧化物料中的色素和污渍，从而起到漂白的作用。

反应方程式为：2ClO- + 2H+ + 2e- → Cl2↑ + H2O；(2)将物料浸在稀盐酸中可以去除物料中的铁、铜等杂质，同时也可以中和漂白粉残留的次氯酸离子。

反应方程式为：Fe + 2HCl →FeCl2 + H2↑；(3)将物料浸在大苏打溶液中可以中和残留的盐酸，从而减少对物料的腐蚀作用。

反应方程式为：Na2CO3 +2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O。

最后，将物料放在空气中干燥可以使水分蒸发，从而使物料干燥。

Cl + 2KOH + H2O → 3Cl2 + 6KOH 热溶液化学方程式中的反应物和生成物需要用箭头隔开。

因此，需要在第一行的化学方程式中添加箭头。

A为SnO，B为SnOCl（或Sn(OH)2），C为SnS，D为Na2SnS3.需要在第二行的句子中添加标点符号，使其更易于理解。

燃烧S + O2 → SO3化学方程式中的反应物和生成物需要用箭头隔开。

因此，需要在第三行的化学方程式中添加箭头。

SO2 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2需要在第四行的化学方程式中添加箭头。

Na2SO3 + S → Na2S2O3需要在第五行的化学方程式中添加箭头。

1)吸收CO2释放出HClO而进行漂白：ClO- + CO2 + H2O → HClO + HCO3-2)除掉Ca(OH)2和钙盐：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O3)除漂白过程中放出的Cl2：4Cl2 + 5H2O → 2HClO + 8Cl- + 10H+需要在第六行的句子中添加标点符号，使其更易于理解。

1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

(√)2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

(√)3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

(√)4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

(√)5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

(×)需要在第七行中对第五个句子进行改写。

正确的表述应该是：原子轨道的形状由量子数l决定，轨道的空间伸展方向由量子数m决定。

1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：d。

需要在第八行中对第一个问题进行回答。

2)下列物质中，哪个是非极性分子：b。

需要在第八行中对第二个问题进行回答。

3)极性共价化合物的实例是：b。

需要在第八行中对第三个问题进行回答。

4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c。

需要在第八行中对第四个问题进行回答。

5)在298K，100kPa下，反应2H2(g) + O2(g) → 2H2O(1)，ΔrHm = -572 kJ·mol-1，则H2O(l)的ΔfHm为：d。

需要在第八行中对第五个问题进行回答。

6)定温定压下，已知反应B = A的反应热为ΔrHm1，反应B = C的反应热为ΔrHm2，则反应A = C的反应热ΔrHm3为：a。

需要在第八行中对第六个问题进行回答。

7.反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHm为-1130 kJ·mol-1，因为反应释放的热量为生成HF(g)的热量减去H2(g)和F2(g)的热量。

8.在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度下降。

9.NH3的熔点比同族中其他氢化物的熔点高是因为NH3分子中存在氢键。

10.一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数的积等于1.11.反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数KΘ为K1×K2.12.在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔXXX等于零。

13.不合理的一套量子数是4,2,0,+1.14.向HAc溶液中加入NaAc可以使HAc离解度减小。

15.NH3溶于水后，分子间产生的作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。

16.在0.01mol·L-1的NaOH溶液中，Mg(OH)2的溶解度为1.2×10-11mol·L-1.17.反应Fe2+(aq)+Cu2+(aq)=Fe3+(aq)+Cu+(aq)的标准电动势为0.430V。

2Fe3+(1mol·L^-1)+Cu=2Fe2+(1mol·L^-1)+Cu2+(1mol·L^-1)可以达到平衡状态。

已知Fe3++e=Fe2+。

EΘ=0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V，则溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)<1.角量子数l描述电子云的形状。

HCOOH—HCOONa可以做缓冲对。

1.n=4.l=1对应的原子轨道符号为4p，n=5.l=2对应的原子轨道符号为5d。

2.Mn: 1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^2，Fe:1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2.3.等性sp2杂化轨道的夹角为120度，等性sp3杂化轨道的夹角为109.5度。

4.XXX的反应热ΔrHm3Θ为(ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ)。

5.平衡常数表达式为KΘ=([CaCO3]/[CaO][CO2])。

6.在25℃时，Ag2CrO4的溶解度为6.1×10^-4，KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10^-10.7.标准电极电势EΘ由势决定，与电极反应中计量系数无关。