2020届高三化学140分突破第一轮复习资料第33课第33课时答案与讲析
核心要点第33讲大都市的辐射功能高三地理一轮复习(精)2
第33讲 大都市的辐射功能
新课标要求
知识要点
命题推理
以某大都市为例,从 区域空间组织的视角 出发,说明大都市辐射 功能
1.[区域认知]以区域图为背景,
判断大都市的辐射带动功能 1.大都市的集聚与辐射作用
2.[综合思维]以区域地图为例, 2.上海大都市的辐射及带动功能
说明大城市群的形成与中心城
[解析]6.上海对周边地区的电子、医药、先进制造、高端装备等产业带动作用大;
南京都市圈也受上海市的辐射带动作用;上海市是本区域的金融中心,有众多银行、
证券、国际贸易。A项正确。
图为2020年江苏和广东各地级市地区生产总值统计图。完成5~6题。
7. 根据图,下列分析正确的是( D )
A.深圳人口合理容量最大
的流动与联系越密切
经济发展水平越高的地区，交通运输网络 越发达，信息交流密切、人口流动频繁、 产业互动高效,城市的辐射功能越强
行政 可以带动城市基础设施建设及经 因素 济发展,或规划城市发展的规模
为城市发展作出规划
应用角度 大都市的辐射带动作用 [2022·浙江湖州三贤联盟期中] 都市圈的中心城市通过社会经济
C.交通便捷且空间距离较近 D.社会经济发展的水平相近
4. 沈阳—大连双核结构有利于 ( C )
①促进大连市建成东北地区中心城市
②促进沈阳—大连区域经济协同发展
③增强沈阳市对辽中南地区的辐射功能
④提高沈阳和大连两城市传统工业比重
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
[解析]3根据材料信息可知,双核结构是以区域中心城市和港口门户 城市两类不同功能定位的城市为主构建的,所以沈阳—大连双核结 构的形成主要是因为两城市在区位和功能上存在互补,A正确; 沈阳和大连的地域文化差异较小,B错误; 交通便捷且空间距离较近是两城市可以构建双核结构的原因之一, 但不是主要原因,C错误; 社会经济发展水平不是影响双核结构形成的主要因素,D错误。 [解析] 大连市的城市定位不是东北地区的中心城市,①错误;沈阳—大连双核结构可以促
备战九年级中考数学一轮复习第33课 尺规作图(全国通用)
2.(1)(广东节选)如图，已知 ABCD.作图：延长BC并在BC 的延长线上截取线段CE，使得CE＝BC.
解：如图，CE为所求作
(2)作已知角的角平分线 【例2】 如图，作∠AOB的平分线OC.
解：如图，线段OC为所求作
(2)(广东节选)如图，在△ABC中用直尺和圆规作∠ABC的平 分线BD交AC于点D.
11．(自贡中考)两个城镇A，B与一条公路CD，一条河流CE 的位置如图所示，某人要修建一避暑山庄，要求该山庄到A， B的距离必须相等，到CD和CE的距离也必须相等，且在 ∠DCE的内部，请画出该山庄的位置P.(不要求写作法，保 留作图痕迹)
解：如图所示，点P即为所求．
B组 12．(202X·济宁)如图，在△ABC中，AB＝AC，点P在BC上． (1)求作：△PCD，使点D在AC上，且△PCD∽△ABP； (要求：尺规作图，保留作图痕迹，不写作法) (2)在(1)的条件下，若∠APC＝2∠ABC.求证：PD∥AB.
(2)证明：∵∠A＝30°，∠ACD＝90°， ∴∠ADC＝60° ∴∠BCD＝∠ADC－∠B＝60°－30° ＝30° ∴∠B＝∠BCD，∴CD＝BD.
考点6 两种基本作图组合
8.(202X·广州)如图，△ABD中，∠ABD＝∠ADB.
(1)作点A关于BD的对称点C；(要求：尺规作图，不写作法，
第33课 尺规作图
1．尺规作图的概念 在几何里，把限定用直尺和圆规来画图的作法，称为尺 规作图．在尺规作图中，要保留作图的痕迹，一般不要 求写出作法．
1．尺规作图是指( C ) A. 用直尺规范作图 B. 用刻度尺和圆规作图 C. 用没有刻度的直尺和圆规作图 D. 直尺和圆规是作图工具
2.常见五种基本作图 (尺规作图，保留作图痕迹，不要求写作法) (1)作一条线段等于已知线段
高中化学一轮复习课时规范练33 生物大分子 合成高分子(含答案)
课时规范练33生物大分子合成高分子一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022湖北卷)化学物质与生命过程密切相关,下列说法错误的是()A.维生素C可以还原活性氧自由基B.蛋白质只能由蛋白酶催化水解C.淀粉可用CO2为原料人工合成D.核酸可视为核苷酸的聚合产物2.(2022海南卷)化学物质在体育领域有广泛用途。
下列说法错误的是()A.涤纶可作为制作运动服的材料B.纤维素可以为运动员提供能量C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛3.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.维生素A可促进人体对钙的吸收B.酶都是蛋白质,是一种温和高效的催化剂C.生活中常使用的尼龙绳属于合成有机高分子材料D.糖类、油脂及蛋白质都能水解,从而被人体消化吸收4.(2022山东淄博三模)N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜,在一定温度范围内有温敏特性,结构如图所示。
已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。
下列说法错误的是()N-异丙基丙烯酰胺A.可通过加聚反应合成此高分子膜B.A过程中,高分子膜有O—H的形成C.B过程为降温过程D.高分子膜在A过程发生体积收缩,原因是酰胺基之间形成了氢键5.为了减少白色污染,科学家合成了PLA塑料,其结构片段如图所示(图中表示链延长)。
下列说法不正确的是()A.PLA聚合物的链节为B.PLA可由通过缩聚反应制得C.PLA制取过程中可能生成副产物D.PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解6.(2021湖北卷)聚醚砜是一种性能优异的高分子材料。
它由对苯二酚和4,4'-二氯二苯砜在碱性条件下反应,经酸化处理后得到。
下列说法正确的是()A.聚醚砜易溶于水B.聚醚砜可通过缩聚反应制备C.对苯二酚的核磁共振氢谱有3组峰D.对苯二酚不能与FeCl3溶液发生显色反应7.(2022北京昌平二模)如图为DNA分子的局部结构示意图,下列说法不正确的是()A.DNA由多个脱氧核糖核苷酸分子间脱水形成磷酯键后聚合而成的脱氧核糖核苷酸链构成B.图中框内的结构可以看成是由脱氧核糖分子与H3PO4分子、碱基分子通过分子间脱水连接而成的C.胸腺嘧啶()中含有酰胺基D.DNA分子的四种碱基均含N—H,一个碱基中的N—H的H原子只能与另一个碱基中的N原子形成氢键二、选择题:本题共3小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
高考化学一轮复习讲义PPT(新高考人教版)第33讲 反应热
化学键 键能/ (kJ·mol－1)
N≡O 630
Cl—Cl 243
Cl—N a
N==O 607
则反应2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)的ΔH＝ 289－2akJ·mol－1(用含a的代数式表示)。
根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能知，ΔH＝2×630 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1 －2×(a kJ·mol－1＋607 kJ·mol－1)＝(289－2a) kJ·mol－1。
(2)CO2电化学还原制取HCOOH的反应ΔH ＜ 0。
(3)使用Bi催化剂时，最大能垒是 0.38 eV ， 使用Bi2O3催化剂时，最大能垒是_0_.3_2__e_V_。
使用 Bi 催化剂时，*CO2―→*CO－ 2 过程中的活化能为－0.51 eV－(－0.89 eV)＝0.38 eV， 使用 Bi2O3 催化剂时，*CO－ 2 ―→*CO23－＋*HCOO－过程的活化能为－2.54 eV－ (－2.86 eV)＝0.32 eV。
P4 P—P 6NA
CO2 C==O 2NA
CH4 C—H 4NA
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热化学方程式
夯实必备知识
1.热化学方程式既表示化学反应的 物质 变化，也表示化学反应的 能量变化。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa条件 下， 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol液态水时放出的热量为571.6 kJ 。 2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，固体( s )、液体( l )、气体( g)、 水溶液( aq )，若为同素异形体，还要注明名称。
高三生物一轮复习课件：第33讲 植物生长素的生理作用
种子萌发。若要确定促进玉米种子萌发的赤霉素溶液
的最适浓度，首先进行__预__实___验___，大体上确定促进种
子萌发的赤霉素浓度。然后再进行具体的实验，实验
的具体思路为：
。
①在预实验的基础上配制一系列浓度梯度的赤霉素溶液， ②选取同等数量的发育相同的玉米种子，分别浸泡在不 同浓度的赤霉素溶液中， ③处理相同的时间，在相同的环境中培养 ④统计不同浓度的赤霉素条件下种子的发芽率
C D A. 图中的a过程表示促进，b过程表示抑制
B. 图中的c过程可能是促进，也可能是抑制 C. 赤霉素缺乏的植物体无法完成生长素的合成 D. 在去尖端的胚芽鞘的切面一侧放置一含赤霉素的琼 脂块，胚芽鞘会向未放置琼脂块的一侧弯曲生长
（1）分析1.赤霉素和生长素都可以促进细胞的伸长
附2：赤霉素一个重要作用是能打破种子的休眠，促进
两组实验的受体琼脂块都有生长素,且含量相等
一.植物生长素
附2：（2016，衡水月考）植物体内的生长素主 要是通过韧皮部运输的。实验证明,生长素的运输 速率与韧皮部细胞呼吸速率呈正相关,这一事实不
能说明的是（ ） D
A.生长素的运输是主动运输 B.生长素的运输需要消耗ATP C.细胞内氧气供应充足时,生长素的运输速率较大 D.生长素的运输是极性运输
。
①④
一.植物生长素
(2)为了证明生长素在胚芽鞘中的极性运输,一位同学设计了实验①,过一段 时间,发现下端的受体琼脂块逐渐有了生长素。作为其对照组,最合适的是 。②
一.植物生长素
(3)有人提出“生长素的极性运输与重力无关”的观点。最适合判断该观点
是否正确的一组对照实验是 ①④ ,实验结果为
,则该观点正确。
第一种可能：促进细胞分裂素的分解； 第二种可能：抑制细胞分裂素的合成； 第三种可能：即促进细胞分裂素的分解，又抑制细胞分裂素的合成
2020届高三化学140分突破第一轮复习资料第49课第49课时答案与讲析
2020届高三化学140分突破第一轮复习资料第49课第49课时答案与讲析典型题点击1. NaCI8.700g、KBr0.500g、CaCI20.800g讲析：正确分析反应前后物质的变化及质量变化对化学运算至关重要，三种盐的混合物通入氯气后溴化钾转变为氯化钾，并造成反应前后固体的质量差〔10.000-9.813〕g,由差量法可运算岀溴化钾的质量；残留物中仅有氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，由碳酸钙的质量运算岀氯化钙的质量。
2. 〔1〕二者以等物质的量混合，可求岀二者的质量比。
m〔NaHCO3〕：m〔KHCO3〕=84 : 100〔2〕设盐酸的物质的量浓度为z〔mol/L〕NaHCO3+HCI= NaCl+H 2O+CO2 f84 22.484a/184 0.1z/2 z=5a/46假如从KHCO 3为基准来运算，可得到同样结果。
〔3〕盐酸过量时，生成CO2的体积为V:NaHCO3+HCl= NaCl+H 2O+CO2T84 22.484a/184 V/2V=22.4a/92〔L 丨或5.6a/23〔L〕〔4〕假如盐酸不足量，那么应该用盐酸的量为基准进行运算，这就需要明白盐酸的物质的量浓度。
〔5〕能够考虑两个极端时的情形，假设全部固体为NaHCO3，可放出CO2 22.4 a/84〔L丨，假设全部固体为KHCO 3,那么可放出CO2 22.4 a /100〔L〕，因此体积范畴是：22.4 a /100〔L〕<V<22.4 a/84〔L〕3. (1)设每天消耗固体硫的质量为x,依照硫元素守恒106得X X 95%= a 10 g X 32 • mol-1x 98%98g mol 1x=0.337 a t(2)每天生产的纯H2SO4的物质的量为6a__10 g_ =a X l04mol，因而生产过程中生成的SO2和98g mol 1SO3差不多上a x l04mol。
由于S-SO2, SO2—SO3中所需氧元素均由空气供应，依照氧元素守恒，每天至少消耗空气体积3V(空气)= x a x 104mol x 22.4L • mol-1x 10-3m3• L-1-221%=1600am3故理论上至少安装送风机的台数1600am31600a /= ^^^7台=〒台⑶本小题中” 9 (O2)的下限"，其含义是指燃烧后剩余的O2在第二步催化氧化时恰好完全反应，即燃烧前空气中的氧恰好满足S+O2=SO2及2SO2+O2 --------------------------------- 2SO3,两步反应。
鲁科版高考化学一轮复习第6章第33讲新型化学电源的分类突破课件
02 考点二
协同电池与浓差电池
1．协同电池 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/ MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。
①a 极为负极：MV＋－e－===MV2＋，H2＋2MV2＋==酶===2H＋＋2MV＋， ②b 极为正极：MV2＋＋e－===MV＋，N2＋6H＋＋6MV＋==酶===2NH3 ＋6MV2＋。 (1)协同电池反应是以具有“电子传递”功能的物质为媒质(催化剂)， 对反应基质进行间接氧化或还原，从而得到目的产物的反应。
[示例] 微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物 的处理提供了一条新途径。电池工作示意图如图所示(假设有机物 为乙酸盐)。
①a极为负极：CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋ ②b极为正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O ③总反应为CH3COO－＋2O2＋H＋===2CO2↑＋2H2O
第四部分 化学反应原理 第6章 化学反应与能量转化
第33讲 新型化学电源的分类突 破(能力课)
1.了解新型燃料电池和二次电池的电极判断、电极反 应、电子和离子的移动方向等。 2.了解协同电池和浓度差电池的 原理及有关反应式书写等。
01 考点一
新型燃料电池与二次电池
1．新型燃料电池——微生物燃料电池 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成 电能的装置。在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并 释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分和负 极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子 通过质子交换膜传递到正极，氧化剂(一般为氧气)在正极得到电子 被还原再与质子结合成水。
2．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电 池，电子由溶液浓度较小的一极经外电路流向浓度较大的一极。如 图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭 合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差 电池，电流表指针偏转。下列不正确的是( )
2020版高三化学总复习课时规范练33晶体结构与性质(含解析)苏教版
课时规范练33 晶体结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(20分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。
A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为,中心原子的杂化形式为。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。
K与O间的最短距离为nm,与K紧邻的O个数为。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于位置,O处于位置。
2.(20分)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
回答下列问题:(1)Co基态原子核外电子排布式为。
元素Mn与O中,第一电离能较大的是,基态原子核外未成对电子数较多的是。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为,原因是。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm,则r(O2-)为nm。
MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a'=0.448 nm,则r(Mn2+)为 nm。
2020届高三化学140分突破第一轮复习资料(50课时_打包下载!)第23课时答案与讲析
2020届高三化学140分突破第一轮复习资料(50课时打包下载！)第23课时答案与讲析典型题点击1 •〔1〕不能；在酸性溶液中，NO-将SO2-氧化成SQ2-，造成结果错误。
没有BaSQ。
因先加了稀盐酸，假设再加入SO)2-。
〔2〕假如不是强酸性，所谓沉淀的质量”合格"确实是质量不〔2〕3.75 kg ;讲析：〔1〕由题给信息直截了当写化学方程式。
〔2〕用关系式解题：Cu^CuSO・ 5HbO 1kg 96% cm 250g / mol64g / mol② CuSO + Ca(OH)2==Cu(OH》+ CaSO反应前2 5 0 0反应后1 4 1 1/• CuSO4 - Cu(OH)2 - yCa(OH)2中y = 43. 〔1〕2CO+2NO 催化剂2CO 2+N2；(2) SO2转化为SQ，产生硫酸酸雾；(3) a、b。
讲析：〔1〕依照题意，CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，必定是CQ和2;〔2〕SQ被氧化为SO,与水蒸气产生硫酸酸雾；〔3〕操纵都市空气污染源的方法中，植树造林这一项有一定的困惑性，植树造林能操纵CO的量，而对排除汽车尾气中的烃类、CQ SQ 与NO等物质无直截了当的成效。
4. 〔1〕22400a;〔2〕7%21 b讲析：〔1〕第一要读明白题意，与通常硫酸工业制法不同的是，此题中是以硫为原料，涉及的反应也较简单，确实是：S+Q==SQ,该反应前后气体体积相等，又因为硫酸的物质的量与SO的物质的量相等，与反应了的O2的物质的量也相等。
n〔HSQ〕= at 98 % WOO k g/t 10akmoi。
98g / molV〔SQ〕= V〔C b〕=224am，故该厂每小时消耗标准状况22400a 3m21 b〔2〕因催化氧化时不再补充空气，由反应：2SO+Q==2SO;第二步消耗的氧气是第一步的一半。
故b%的下限等于7% 新活题网站1 . B; 2. D; 3. CD; 4. B; 5. A D; 6. C; 7. A B; & Do讲析：1 •潮汐、大颈项病与环境污染无关。
2020届高三化学140分突破第一轮复习资料第33课第33课时答案与讲析
==△ ==== 高温==== 电解==== 高温 ==△ ====电解====高温==== 高温====高温== △ ====高温2020届高三化学140分突破第一轮复习资料第33课第33课时答案与讲析典型题点击1．C 2．C 3．D讲析：1．在元素周期表中，金属与非金属元素分界线邻近的金属元素往往表现一定的非金属性，②错；价电子数多少与失电子难易不一致，故③错；铵盐中不含金属元素，故④错。
金属晶体中只含阳离子，而不含阴离子。
3．硬铝是Al 、Cu 、Mg 、Mn 、Si 的合金，黄铜是Cu 、Zn 的合金，钢铁要紧是Fe 、C 合金。
水银是金属单质。
4．〔1〕①；③；③；④ Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+H 2O+CO 2↑C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 〔2〕②Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2↑， WO 3+3H 2 W+3H 2O ；③3MnO 2+4Al 3Mn+2 Al 2O 3 ④2NaCl 2Na + C12↑ 讲析： 4种方法有一个共同点，差不多上从金属化合物里把金属还原出来。
焦炭、氢气、一氧化碳是常使用的还原剂，方法①、②一样冶炼不爽朗或较爽朗的金属，如铜、铁等。
爽朗金属置换法，一样在水溶液中进行，也能够是粉末状。
在工业上利用铝热反应，用铝作还原剂冶炼难溶的金属，如钒、铬、锰等。
爽朗的金属一样采纳电解的方法，电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝制取钠、镁、铝。
(Ⅰ)孔雀石的要紧成分是Cu 2(OH)2CO 3，加热分解： Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+H 2O+CO 2↑火烧时，使用的树木变为木炭，CuO 再与木炭反应，产生铜，属于焦炭法。
C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 符合①(Ⅱ)湿法炼铜是我国西汉时期用铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜，属爽朗金属置换法。
Fe+CuSO 4=Fe SO 4+Cu 适合于③(Ⅲ)是使铝粉和Cr 2O 3的混合物在高温下反应，置换出铬，反应产生的热量使铬熔化而分离。
2019-2020学年度高三化学二轮复习 考点突破33 合金(含解析)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学二轮复习考点突破33 合金（含解析）______年______月______日____________________部门1、下列物质不属于合金的是（）A.不锈钢B.高碳钢C.金刚石D.白铜【答案】C【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质. 不锈钢、高碳钢、白铜都属于合金, 而金刚石是单质, 故选C.2、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A．增加强度 B．降低熔点C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力【答案】B【解析】铅加入锡形成合金，目的是降低熔点。
3、一定物质的量的铁、镁、铝合金与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气13.44升，则合金的物质的量总和可能为（）A.0.22molB.0.24molC.0.52molD.0.65mol【答案】C4、制造保险丝时,在铅中加入锑和少量其他金属的最主要原因是( )A.升高熔点B.降低熔点C.减小硬度D.增强抗腐蚀能力【答案】B【解析】在铅中加入锑和少量其他金属制造铅锑合金,使熔点降低,便于熔断。
5、新型镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车车架等，这说明镁合金具有的优异性能是（）①熔点低、②硬度大、③延展性好、④导电性强、⑤密度小、⑥耐腐蚀。
A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥【答案】D6、钢铁是铁和碳的合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。
在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是( )A.它们的组成元素是相同的B.耐腐蚀的性能不同C.它们都属于钢,因此物理性质相同D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质相同【答案】B【解析】不锈钢是在普通钢的基础上加入Cr、Ni等多种元素炼成的钢材,它具有在常温下、空气中不易生锈的特点,B项正确。
7、用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【答案】D【解析】试题分析：锌能和盐酸，而铜或锌也都和硝酸反应，另外铜锌的密度和金的密度是不同的，所以选项ABC都是可以的，观察外观显然不能鉴别，答案选D。
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2020届高三化学140分突破第一轮复习资料第33课第33课时答案与讲析典型题点击2. C3. D1 •在元素周期表中，金属与非金属元素分界线邻近的金属元素往往表现一定的非金属性，②错；价电子数多少与失电子难易不一致，故③错；铵盐中不含金属元素，故④错。
金属晶体中只含阳离子，而不含阴离子。
3.硬铝是Al、Cu、Mg、Mn、Si的合金，黄铜是Cu、Zn的合金，钢铁要紧是Fe、C合金。
水银是金属单质。
4.〔1〕①；③；③；④Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H 2O+CO2 f高温入C+2CuO==== 2Cu+CO2f〔2〕②Fe2O a+3CO ==== 2Fe+3CO2 f，高温WO3+3H2 ==== W+3H2O；高温③3MnO2+4AI =高温：3Mn+2 Al 2O3④2NaCl=电==2Na + gf讲析：4种方法有一个共同点，差不多上从金属化合物里把金属还原岀来。
焦炭、氢气、一氧化碳是常使用的还原剂，方法①、②一样冶炼不爽朗或较爽朗的金属，如铜、铁等。
爽朗金属置换法，一样在水溶液中进行，也能够是粉末状。
在工业上利用铝热反应，用铝作还原剂冶炼难溶的金属，如钒、铬、锰等。
爽朗的金属一样采纳电解的方法，电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝制取钠、镁、铝。
(I )孔雀石的要紧成分是CU2(OH)2CO3,加热分解：Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2f火烧时，使用的树木变为木炭，CuO再与木炭反应,产生铜，属于焦炭法。
高温C+2CuO ==== 2Cu+CO2f 符合①(n)湿法炼铜是我国西汉时期用铁从某些含铜化合物的溶液中置换岀铜，属爽朗金属置换法。
Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu 适合于③(山)是使铝粉和Cr2O3的混合物在高温下反应，置换出铬，反应产生的热量使铬熔化而分离。
高温2Al+ Cr 2O3 ==== Al 2O3 +2Cr 适合于③(W)从光卤石(KCI - MgCl2 -6H2O)中可得到六水合氯化镁晶体，再采纳通电分解熔融的氯化镁的方法制取镁。
由解MgCI 2 ==== Mg + C1 2 f 符合④新活题网站1. D2. B3. B4. C5. D6. B7. A讲析：2 . A不正确，关于变价金属离子较低价态〔如Fe2+〕的既有氧比性又有还原性。
少数金属在常温下为非晶体，如Hg。
3 •只要了解Ca是人体骨骼的组成元素，而Fe 是人体血红蛋白的组成元素之一。
不要将二者混淆。
4.依照金属爽朗性强弱的判定规律：①能在水溶液中发生置换反应。
一定X>Y，且均不是A1往常的金属；②与冷水反应放出出，为爽朗金属；③原电池中负极爽朗，M>N :④丫可与稀H2SO4反应，M不能，那么：Y>M。
故答案为C o 5.第一明确要比较的三种物质的晶体类型，铝、铝硅合金为金属晶体，而硅是原子晶体，熔点最高，又因合金的熔点比各成分熔点都低，从而选出答案D o 6 . 0.02mol甲放入1L0.01mol/L的盐酸中，盐酸不足，放出H2取决于酸的量，但过量的Na、K能与水反应放出出。
放出H2量：A=B=D >C。
再加入0.01mol乙，Mg与碱不反应，0.01molAI与碱〔NaOH 过量〕反应产生0.15molH2，0.01molNa、0.01molK与水反应只产生0.005molH2。
故B选项产生出最多。
(注意Al与NaOH 溶液反应要放出H2。
)8. A: K ；B : Cu；C：Ag ；D: Zn ；E: Fe；F: Pt；G : Sn9 . (1)①旧金属的收集；②与其他废物的分离；③回收和提炼金属的费用；④金属本身的价值；⑤人们的环境意识薄弱。
(2) ①金属本身的价值；②金属的活动性。
(3) ①Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O②NaAIO 2+CO2+2H2O= A1(OH) 3J +NaHCO3③2A1(OH) 3 == AI2O3+ 3H2O2.7 106 5 11⑷W=QU=6 X 3 105=1.8X 1011J=1.8 X108kJ(5)每产生1moIAI，那么产生0.75moIO2,换算为非22 4 3标况下有：V(O2)=_- 300 - 18.5L273 4第33课时〔B卷〕纠错训练1 . AB 2. A 3. D讲析：2 •题干告知，硬铝是”古铜色"，那么确信含有红色物质，由样品分析实验所表现的现象，遍观各备选项，呈红色的只有金属铜，因而选A o 3•依据金属性强的金属能够从盐溶液中置换岀金属性弱的金属这一事实，可知选项A中的金属强弱顺序为：B，C，A。
而判定金属性强弱的全然依据是失电子能力的大小，与失电子数目的多少无关，如钠原子只失一个电子，而铝可失三个，而钠的金属性强于铝，故B错。
一样情形下，非变价金属元素的阳离子氧化性越强，其金属性越弱，但对变价金属，这一规律例外，如：Fe3+的氧化性强于Cu2+，但金属性Cu弱于Fe，故C错。
答案：D4. (1)① CuSO4+Fe= Cu+FeSO4②Cu2(OH)2CO3+4HCI = 2CuCI2+CO2f +3H2O或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 = 2CuSO4+CO2f +3H2O③CH2(OH)(CHOH) 4CHO+2Cu(OH) 2 CH2(OH)(CHOH)4COOH+C U2O J +2H2O⑵铜的化学性质比较稳固，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。
5 . (1)负极4Au+8CN —4e- =4[Au(CN) 2]_正极O2+2H2O+4e-= 4 OH-1. C 讲析:Al : 27 g/3=9 g Zn : 65 g/2=32.5 s 28a44b 30 解得：a=0.14molb=0.02molFe ： 56/2=28g Mg : 24g/2=12g & (1)A1、Fe 、Cu ; Ag ; Mg 。
(2)2K+2H 2O=2KOH+H 2 f 2A1+2KOH+2H 2O=2KAlO 2+3H 2 f m(C)=〔 0.14mol+0.02mol 〕x 12g/mol=1.92g 。
KOH+HCl= KCl+ H 2O ，KAlO 2+HCl+ H 2O=KCl+A1(OH) 3 J A1(OH) 3+3HCl = A1C1 3+3H 2O Fe+2HCl = FeCl 2+H 2f3Cu+8HNO 3=3C U (NO 3)2+2NO f +4 H 2O 3FeCl 2+4 HNO 3=2FeCl 3+Fe(NO 3)3+NO f +2H 2O9. MgCl 2和MgO 在熔化状态下都能电离，但 MgO 的熔 点太咼。
AlCl a 是共价化合物〔由熔点和沸点都较低可知〕，在电解条件下不能电离岀自由离子。
讲析：电解法冶炼金属的首要条件是电解熔融的对应金 属的电解质要能电离。
其次是要求电解质熔点较低， 耗能少。
11 .〔 1〕K 2O • 2UO 3 • V 2O 5 •〔2〕H 2C 2O 4; 0.51g讲析：由钒的原子序数是23, 最外层已达8电子稳固结构，知钒原子价电子数为5,在钾钒 铀矿中钒显+5价。
甘咼温12. (1)8Al+3 Fe 3O 4 ' 4A1 2O 3+9Fe ；高温(2)Zn+2[Au(CN) 2]" =[Zn(CN) 4]2- +2Au讲析：这道题目看起来比较生疏，但认真审清题意，不 难发觉，用氰化钠溶液，通入空气溶解金的原理，与钢铁的 电化腐蚀原理完全相似。
写出锌和Na[Au(CN) 2]发生置换反应的离子方程式，要紧是依照题目给岀的信息得岀Na[Au(CN) 2]是强电解质。
检测提高1. C2. A3. A4. C 讲析：3 •铜未被腐蚀，被爱护起来。
4.不同种金属 括一些非金属〕在熔化状态下形成的熔合物或冷却后的固5. B6. C7. AD〔包 (2) AlCl 3+Na a P AlP+3NaCl ;(3) 纳米粒子直径专门小，表面积专门大，具有极高的反 应活性，在空气中极易被氧化，因此必须在真空容器中或惰 性气氛中进行反应。
讲析：M 单质能与Fe a O 4发生置换反应并放出大量的热， 那么M 单质应比Fe 的金属性强，联系到 AI 与Fe 2O 3的铝热反 应，可知M 为Al 。
再依照元素周期表中原子序数为奇数的元 素所处的族数为奇数这一规律，可推知其他元素为 Na 、体，它们的熔点要接近，最高者且与其他相差较大的是W.5.由Mg 生成MgO ，质量增加的倍数小于 1，那么另一金 属变为氧化物后质量增加的倍数应大于1。
6. (b-a)g 即为SO 42-离子的质量，n(H 2)=n(H 2SO 4) =n(SO 42-)=(b-a)g/96，那 么m(H 沪(b-a) /48 g 。
7.溶液中含溶质 H 2SO 4的物质的量 为：0.1 Lx 4mol • L -1=0.4mol 。
当硫酸溶液浓度降低一半时 即消耗了0.2mol H 2SO 4,放出 0.2molH 2,得到 0.4mol 电子， 而失去0.4mol电子的金属的质量应小于5g ,从而能够推出 失去1 mol 电子的金属的质量应小于 5/0.4=12.5(s)。
四种金属失去1 mol 电子时相应的质量分不为：Cl 。
再依照化合物X 和化合物Y 反应必定是互相交换成分这一 规律和纳米粒子是第山A 〜VA 族元素组成的二元化合物这 一条件可确定X 为A1C13, Y 为Na s P ，纳米粒子为AlP 。
〔1〕AlN+NaOH+H 2O=NaAlO 2+NH 3 fn(AlN)=n(NH 3)=3.36L/22.4L m ol -1=0.15mol 13. 〔2〕因此AIN 的质量分数为O.^d 化/讹100% 61.5%10.00g〔3〕n(O 2)=2.016L/22.4L • mol -1=o.09mol 充分反应后所得气体的式量为1.34 X 22.4=3002、CO 2的式量都大于30,那么必含有CO ,所得气体为CO 、 C02混合气体。
设物质的量分不为 a b ，有：a+2b=0.09X 210. (1)B 、C (2) 加水是降低酸度,的水解，以便得到更多的 . 高温(3)TiO 2+4HC ====高温 (4) T iCl 4+4Na ==== Na 混合，Na 会与水反应, 和加热一样均是为了促进Ti(SO 4)2TiO(OH) 2沉淀。
TiCl 4+2H 2O4NaCl+Ti ，假设用TiCl 4的水溶液和 最终生成 Ti(OH) 4的沉淀，无法制3H 2O且钾钒铀矿中的钒原于。