物化试卷
物化题练习题
物化题练习题1. 下列关于物质的说法中，正确的是：A. 物质是由分子或原子构成的；B. 物质可以被分解成更小的物体；C. 物质可以存在于固态、液态和气态；D. 物质可以通过化学反应转变成其他物质。
2. 水的化学式是H2O，其中2是表示：A. 氧元素的个数；B. 氢元素的个数；C. 氧气分子的个数；D. 氢气分子的个数。
3. 下列物质中，是化合物的是：A. 纯净水；B. 氧气；C. 氯气；D. 金属铝。
4. 气体的特点不包括：A. 分子间距离大，分子运动自由；B. 气体可以被压缩；C. 气体分子之间有强烈的相互作用力；D. 气体可以扩散和弥散。
5. 下列物质中，属于物理变化的是：A. 将水煮沸；B. 冰块融化成水；C. 铁生锈；D. 木材燃烧成灰。
6. 下列物质中，属于化学变化的是：A. 电池产生电能；B. 冰融化成水；C. 水蒸气变成水；D. 液化石油。
7. 下列物质中，属于原子的是：A. 水分子；B. 氧气分子；C. 铁分子；D. 氯气分子。
8. 下列元素中，是金属的是：A. 氧气；B. 氯气；C. 铁；D. 氮气。
9. 化学方程式中反应物和生成物分别位于方程式的左边和右边，这是遵守了什么定律？A. 质量守恒定律；B. 能量守恒定律；C. 波动守恒定律；D. 力学守恒定律。
10. 在化学方程式中，用于表示反应条件的符号是：A. ♦；B. ∆；C. ⊕；D. ↾。
以上是物化题练习题，请根据题目自行选择答案，并进行检查。
祝你好运！。
第十章 化学动力学基础(一)
第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）1. 气相反应 A + 2B ─> 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为：(A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A)(C) p - p(B) (D) 2(p - p(A)) - p(B)2. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为：(A) 单分子(B) 双分子(C) 三分子(D) 不能确定3. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是：(A) 一级反应(B) 二级反应(C) 零级反应(D) 三级反应4. 某反应 A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为：(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数为：(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 3 级反应6. 一个反应的活化能是33 kJ/mol, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是：(A) 4.5% (B) 90%(C) 11% (D) 50%7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：(A) 简单反应(B) 单分子反应(C) 复杂反应(D) 上述都有可能8. 1-1 级对峙反应由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k1 ，k2)(A) t = ln(k1/k2)(B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2)(C) t = 1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)](D) t= 1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)]9. 反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应II 的活化能 E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度10. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内11. 饱和分子间反应活化能一般都是：(A) 比较小(B) 167ｋJ/mol 以上(C) 不需要活化能(D) 400ｋJ/mol 以上12. 在反应 A B C，A D 中，活化能 E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度(C) 适中反应温度(D) 任意反应温度13. 反应2A → P 为二级反应，其半衰期：(A) 与无关(B) 与成正比(C) 与成反比(D) 与[A]成反比为反应物 A 的起始浓度。
物化试卷1
物理化学期末考试卷一、选择题1.下列说法中不正确的是……………………………………………………（C）。
（A）生成的新鲜液面都有表面张力（B）平面液体没有附加压力（C）弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心（D）弯曲液面的附加压力指向曲率中心2.同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大……………………（B）。
（A）大块颗粒大（B）粉状颗粒大（C）一样大（D）无法比较3.当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为…………………………（ C ）。
（A）零级（B）1.5级（C）2级（D）1 级4. 有一放射性元素，其质量等于8g，已知它的半衰期1/210dt ，则经过40d后，其剩余的重量为………………………………………………………………（C ）。
（A）4g （B）2g （C）1g （D）0.5g5. 在300K时，某基元反应的阀能E c=83.68 kJ·mol-1，则有效碰撞的分数值等于………………………………………………………………………………（ D ）。
（A）3.719×10-14（B）6.17×10-15（C）2.69×10-11（D）2.69×10-156. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是…………………………………………………………………………（C ）。
（A）大于25.3% （B）小于25.3% （C）等于25.3% （D）不确定7. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p0相比…………………………………………………………………………（ B ）。
（A ） p = p0 （B ）p < p0 （C ）p > p0 （D ）不确定8. 298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa ，石墨表面的覆盖度θ=0.05。
福州大学历届物化试题
物理化学试卷（A ）41. 5 分 (6698)有一吹肥皂泡装置，下端连有一个一端通大气的 U 型水柱压力计，当肥皂泡的直径是 5×10-3 m 时，压力计水柱高度差为 2×10-3 m ，试计算该肥皂液在直径为 1×10-4 m 的毛细管中的升高值。
设皂液对毛细管壁完全润湿，且密度与水相同。
41. 5 分 (6698)[答] p s = 2×2γ /R ' = ρgh γ = 0.01225 N ·m -1 (3分)h = 2γ cos θ /ρgR 2= 0.05 m (2分) 135. 5 分 (7035)在298.15 K 时，苯蒸气在石墨上吸附服从Langmuir 吸附等温式。
当苯蒸气压力为760 Pa 时，石墨表面覆盖率θ=0.5，求苯蒸气在石墨表面上的吸附系数a 。
135. 5 分 (7035)[答] 1ap apθ=+ 将θ=0.5 p =760 Pa 代入解得a =0.001 315 Pa -1 （5分）7. 10 分 (4813)298 K 时, 以Pt 为阳极, Fe 为阴极, 电解浓度为1 mol ·kg -1的NaCl 水溶液(活度系数为 0.66)。
设电极表面有H 2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A ·cm -2, Pt 上逸出Cl 2(g)的超电势可近似看作零。
若Tafel 公式为 η =a+blg(j /1A ·cm -2), 且Tafel 常数 a=0.73 V, b=0.11V , φ (Cl 2/Cl -)=1.36 V ，请计算实际的分解电压。
7. 10 分 (4813)[答] E 理论 =φ +－φ -=[φ (Cl 2/Cl -)－RT F ln α (Cl -)]－[(φ (H +/H 2)+RT F ln α (H +)) =1.36 - 0.01 - 831429896500.⨯ln10-7 =1.76 V (3分) η阴= a + b lg j =0.73+0.11× lg0.1 =0.62 V (2分) η阳=0 (2分)E 分解 =E 理论+η阴+η阳=2.38 V (3分)213. 10 分 (4710)有电池Hg(l)|Hg 22+(a 1)||Hg 22+(a 1),Hg 2+(a 2)|Pt 。
物化选择题
物化选择题第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
()(a)p(b)v(c)t,u(d)t,p2.下列观点哪一个恰当?()(a)热是体系中微观粒子平均平动能的量度(b)温度是体系所储存热量的量度(c)温度就是体系中微观粒子平均值能量的量度(d)温度就是体系中微观粒子平均值平动能的量度3.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：()(a)维持不变(b)增高(c)减少(d)无法认定4.1mol373k，标准压力下的水经以下两个相同过程变为373k，标准压力下的水气，(1)等温等温对称冷却，(2)真空蒸发这两个过程中功和冷的关系为：()(a)|w1|>|w2|q1>q2(b)|w1|<|w2|q1<q2(c)|w1|=|w2|q1=q2(d)|w1|>|w2|q1<q25.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：()(a)降低(b)增加(c)不变(d)增加、减少不能确定6.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：()(a)一定产生热交换(b)一定不产生热交换(c)不一定产生热交换(d)温度恒定与热交换无关7.一对称热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,冷却等量的燃料,则对称热机拖曳的列车运行的速度：()(a)较快(b)较慢(c)一样(d)不一定8.始态完全相同(p1,v1,t1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别展开边界层恒外压(p0)收缩。
当收缩相同体积之后,下列哪一种观点恰当?()(a)范德华气体的热力学能够增加量比理想气体多(b)范德华气体的终态温度比理想气体高(c)范德华气体所搞的功比理想气体太少(d)范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．δh=qp,此式适用于下列哪个过程：()(a)理想气体从106pa抵抗恒外压105pa收缩至105pa(b)0℃,105pa下冰融化成水(c)电解cuso4水溶液(d)气体从(298k,105pa)可逆变化到(373k,104pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：()(a)100%(b)75%(c)25%(d)20%11．对于半封闭体系，在选定始终态间的边界层对称途径可以存有:()(a)一条(b)二条(c)三条(d)三条以上12．某理想气体的γ=cp/cv=1.40,则该气体为几原子分子气体?()(a)单原子分子气体(b)双原子分子气体(c)三原子分子气体(d)四原子分子气体13．实际气体边界层恒外压收缩时,其温度将：()(a)升高(b)降低(c)不变(d)不确定14．当以5molh2气与4molcl2气混合，最后分解成2molhcl气。
南京大学《物理化学》考试 第八章 可逆电池的电动势及其应用
第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）1．下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag2．下列对原电池的描述哪个是不准确的：(A) 在阳极上发生氧化反应(B) 电池内部由离子输送电荷(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：(A) 消除电极上的副反应(B) 减少标准电池的损耗(C) 在可逆情况下测定电池电动势(D) 简便易行4．用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?(A) 标准电池(B) 电位计(C) 直流检流计(D) 饱和KCl盐桥5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：(A) 正向进行(B) 逆向进行(C) 不可能进行(D) 反应方向不确定6．电池电动势与温度的关系为：298 K 时，电池可逆放电，则：(A) Q > 0 (B) Q < 0(C) Q = 0 (D) 不能确定7．25℃时，φ(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φ (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应的为：(A) -268.7 kJ/mol (B) -177.8 kJ/mol(C) -119.9 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol8．某燃料电池的反应为： H2(g)＋ O2(g) ---> H2O(g) 在 400 K 时的Δr H m和Δr S m分别为 -251.6 kJ/mol和 -50 J/(K·mol),则该电池的电动势为：(A) 1.2 V (B) 2.4 V(C) 1.4 V (D) 2.8 V9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为Q R, 则：(A) Q R＝0 (B) Q R＝ΔH(C) Q R＝TΔS (D) Q R＝ΔU10．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：(A) 金属的表面性质(B) 溶液中金属离子的浓度(C) 金属与溶液的接触面积(D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度11．Li - Cl2电池结构如下：Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2(p)│Pt 已知[LiCl(s)] = -384 kJ/mol，则该电池的电动势值 E 为：(A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V12．有两个电池，电动势分别为E1和E2：H2(p)│KOH(0.1 mol/kg)│O2(p) E1H2(p)│H2SO4(0.0l mol/kg)│O2(p) E2比较其电动势大小：(A) E1< E2 (B) E1> E2(C) E1= E2 (D) 不能确定13．已知：(1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1 (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2，则：(A) E1=E2 (B) E1= 2 E2(C) E1= E2 (D) E1≥ E214．在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 离子活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为：(A) 0.059 V (B) 0.0295 V(C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V15．电池Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E>0, 则两个汞齐活度关系为：(A) a1>a2 (B) a1=a2(C) a1<a2 (D)a1与a2可取任意值16．关于液体接界电势 Ej, 正确的说法是：(A) 只有电流通过时才有Ej存在(B) 只有无电流通过电池时才有 Ej(C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej(D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, Ej总是存在17．测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是：(A) 第一类电极(B) 第二类电极(C) 氧化还原电极(D) 氢离子选择性电极18．已知 298 K 时，φ (Ag+,Ag)＝0.799 V, 下列电池的 E为0.627 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为：(A) 3.8×(B) 1.2×(C) 2.98×(D) 1.52×19．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为：(A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt(B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag(C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag(D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag20．电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E1 电池(2) Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E2，其液接电势为 EJ。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物化期末模拟试卷
《物理化学》(下)模拟考试（一）（120分钟）姓名学号分数一、选择（单项选择题，请将正确选项填写在答题纸上）1.下列电解质溶液中不能用外推法求极限摩尔电导率的是（B ）A: HCl B:HAc C: NaAc D: NaOH2.KCl溶液中，氯离子的迁移数是0.505，该溶液中钾离子的迁移数为（A）A: 0.495 B: 1 C: 0.505 D: 无法确定3.发生极化时，两电极的电极电势发生如下变化：（A）A: φ阳变大，φ阴变小B: φ阳变小，φ阴变大C: 两者都变大D: 两者都变小4.定温定压下液体在固体表面的铺展过程是（A）A: 表面吉布斯自由能降低的过程B: 表面吉布斯自由能增大的过程C: 表面吉布斯自由能不变的过程D: 表面积缩小的过程5.关于表面活性剂，以下说法中不正确的是（D）A: 都有亲水基和憎水基B: 能在水中形成胶束C: 能在界面上定向排列D: 能使溶液的表面张力增加6.憎液溶胶有如下特性：（D）A: 是均相系统B: 胶粒的直径大于100nm C: 胶粒可透过半透膜 D: 胶粒带电7. 关于气固吸附的规律，以下表述中错误的是（ C ）A: 吸附过程一般是放热过程B: 物理吸附可逆性强，化学吸附可逆性差 C: 物理吸附选择性强，化学吸附选择性差 D: 物理吸附多为多层吸附，化学吸附多为单层吸附8. 以KI 为稳定剂，一定量的AgI 溶胶中，分别加入下列物质的量浓度相同的电解质溶液，能够使溶胶完全聚沉所需电解质的物质的量最小者为（ D ） A: KNO 3 B: NaNO 3 C: Mg(NO 3)2 D: La(NO 3)3 9. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的（ C ）A: 微小晶体的蒸气压较大 B: 微小晶体的熔点较低 C: 微小晶体的溶解度较小 D: 微小晶体的化学势较高10. 某燃料电池的反应为H 2+O 2(g)→12H 2O(g),在400.15K 时△r H m 和△r S m 分别为-251.6 kJ ·mol -1和-50 J ·K -1·mol -1，则该电池的电动势为：（ B ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V二、填空1. 某电解质溶液中，两平行电极浸入溶液的横截面积2cm 2，距离0.75cm ，溶液电阻200Ω，则电导率为 0.1875 S ·m -1。
物化试卷(有答案)
一、单项选择题，每题3分，共24分。
1．为了测定电极的电极电势, 需将待测电极与标准氢电极组成电池, 这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。
按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC 对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是 (A) (+)标准氢电极‖待测电极(-) (B) (-)待测电极‖标准氢电极(+) (C) (-)标准氢电极‖待测电极(+) (D) (+)待测电极‖标准氢电极(-) 2．一定温度和浓度的水溶液中,Li ＋、Na ＋、K ＋、Rb ＋的摩尔电导率依次增大的原因是: (A) 离子浓度依次减弱 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱 3．使用表面活性物质时应当特别注意的问题是 (A) 两性型和非离子型表面活性剂不能混用 (B) 阳离子型和阴离子型表面活性剂不能混用 (C) 阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用 (D) 阴离子型表面活性剂不能在酸性环境中使用 4． 表面活性剂在结构上的特征是(A) 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基 (B)一定具有亲水基 (C)一定具有亲油基 (D)一定具有亲水基和憎水基5． 用化学方法测定反应速率的主要困难是(A) 很难同时测定各物质浓度 (B) 不能使反应在指定的时刻完全停止 (C) 不易控制温度 (D) 混合物很难分离 6． 与光化学基本定律有关的说法中正确的是 (A) 凡是被物质吸收了的光都能引起光化反应(B) 光化反应所得到的产物数量与被吸收的光能的量成正比 (C) 在光化反应中, 吸收的光子数等于被活化的反应物微粒数 (D) 在其它条件不变时, 吸收系数越大, 透过溶夷光强度也越大 7．溶胶系统最基本的特征是(A)微多相,热力学不稳定 (B)均相,热力学稳定 (C)光散射现象明显,渗透压小 (D)光散射现象弱,扩散极慢8．溶胶一般都有明显的丁达尔效应, 这种现象产生的原因是(A)分散相粒子对光强烈吸收 (B)分散相粒子对光强烈反射 (C)分散相粒子对光产生散射 (D)分散相粒子对光产生折射二、填空题，共21分，无特殊说明的每空2分。
物化试卷
物理化学试卷一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (0401)欲测定有机物燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V 。
公式 Q p =Q V +ΔnRT 中的Δn 为: ( )(A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差(C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生成物与反应物的总热容差2. 2 分 (0278)理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p 1,V 1,T 1)变化到状态 2 (p 2,V 2,T 2)，所做的功为：( )(A) p 2V 2-p 1V 1 (B) p 2(V 2-V 1)(C) [p 2V γ2/(1-γ)](1/V 2γ-1-1/V 1γ-1) (D) (p 2V 2-p 1V 1)/(1-γ)3. 2 分 (2145)在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa 。
当0.2 mol 的一非挥发性溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa 。
设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是： ( )(A) 2.27 (B) 0.568(C) 1.80 (D) 0.234. 2 分 (2435)CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O,CuSO4ּ3H2O,CuSO4 5H2O 三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐5. 2 分 (2408)对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( )(A) 与化合物一样，具有确定的组成(B) 不具有确定的组成(C) 平衡时，气相和液相的组成相同(D) 其沸点随外压的改变而改变6. 2 分 (2901)理想气体反应C O g H g C H O H g ()()()+=223的r m ΔG $与温度T 的关系为：-1r m /J mol 2166052.92G ∆⋅=-+$(T /K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度： （ ）（A ）必须高于409.3 K （B ）必须低于409.3 K（C ）必须等于409.3 K （D ）必须低于409.3 °C7. 2 分 (3802)298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。
物化试卷3
本试卷共七道大题，满分100 分。
一、单选题（每题只有一个正确答案，本大题30分，每小题3分）1. 在恒温100℃的带活塞汽缸中，放有压力为101.325kPa的饱和水蒸气。
于恒温下压缩该水蒸气，直到其体积为原来体积的1/3，此时缸内水蒸气的压力为（C ）A. 303.975kPaB. 33.775kPaC. 101.325kPa.D. 数据不足无法计算2. 在一定的T、P下某真实气体的V m大于理想气体V m，该气体的压缩因子Z（ A ）A. ＞1B. ＜1C. =1D. 无法确定3. 公式△H=Q P的条件是（ A ）A．不做非体积功的恒压过程B．外压等于系统压力的可逆过程C．无相变化，无化学变化的恒压过程D．恒温恒压化学变化过程4. 被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将冰箱门打开的同时供以电能使冰箱运行，室内的温度将（B ）A. 逐渐降低B. 逐渐升高C. 不变D. 不能确定5. 以汞作为工作物质时，可逆卡诺热机效率为以理想气体作为工作物质时的（D ）A. 1%B. 20%C. 50%D. 100%6. 液体苯在其沸点下恒温蒸发，此过程的∆S为（ A ）A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 不能确定7. 下列反应ＣＨ4（ｇ）＋２Ｏ2（ｇ）==== ＣＯ2（ｇ）＋２Ｈ2Ｏ（ｇ）在298.15 K下，与的差值为（ A ）A. 0 kJ·mol-1B. 2.48 kJ·mol-1C. 7.44 kJ·mol-1D.不能确定8. 在一定温度下，P*B＞P*A，由A和B形成的理想液态混合物，当气-液两相平衡时，气相的组成y B和液相的组成x B的关系是（ A ）A. y B＞x BB. y B＜x BC. y B=x BD.不能确定9. 胶体的电泳现象表明（ B ）A. 分散介质不带电B. 胶体粒子带有大量的电荷C. 胶团带电D. 胶体粒子处于等电状态10.一个热力学体系经过一个循环过程，则（D ）A.△G =0;△S、△H、△U≠0B.△G =0，△U =0；△S≠0，△H≠0C.只有△S≠0D.四个函数变化值均为零二、填空题（本大题30分，每空2分）1. 真实气体节流膨胀过程，其Q = 0 ; ∆H = 0 。
物化考试题及答案
物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。
答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。
答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。
答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。
答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。
答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。
例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。
化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。
例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。
2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。
第四章 溶液
第四章溶液物化试卷（一）1. 在 298 K 时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为 k(A)和 k(B)，且知 k(A)> k(B)，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为：(A) A 的量大于 B 的量(B) A 的量小于 B 的量(C) A 的量等于 B 的量(D) A 的量与 B 的量无法比较2. 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在标准压力下的凝固点为，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μA，Tf ，则(A) < pA，<μA，< Tf(B) > pA，<μA，< Tf(C) < pA，<μA，> Tf(D) > pA，>μA，> Tf3. 在400 K时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B 的物质的量分数为：(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.314. 已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa，另一液体 B 可与A 构成理想液体混合物。
当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体B 的饱和蒸气压应为：(A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa(C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa5. 关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律(D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关6. 下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质：(A) 与外界温度有关(B) 与外界压力有关(C) 与外界物质有关(D) 是该物质本身特性7. 在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能Δmix G ≠ 0，恒温下Δmix G 对温度T 进行微商,则：(A) (aΔmixG/aT)T < 0 (B) (aΔmixG/aT)T> 0(C) (aΔmixG/aT)T = 0 (D) (aΔmixG/aT)T≠ 08. 在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想溶液。
中南大学物化考试卷及答案 4套
ΔvapHm=ΔsubHm-ΔfusHm= 17 580 J·mol-1
-ΔvapHm/RT + B = -3116 K/T + 27.537
B = 22.922
所以液体 CO2 的蒸气压与温度的经验关系为：
ln(p/Pa) = -ΔvapHm/RT + 22.922 = -2115 K/T + 22.922
0， W
0， Δ
U
0 ，ΔH
0，
2. 1mol 25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热 3264KJ，则反应
Kp =(x NH3 p)2/(x H2 p)3(x N2 p)= 6.818×10-8 kPa2 解得 p = 1115 kPa
(2 分)
(1 分) (2 分)
(2 分)
(3 分)
6
中南大学考试试卷 02
一、填空题（每小题 3 分，共 45 分）
1. 273.15K,101.325KPa 下，固体冰融化为水，其过程的 Q
15. [答] (C)
二、填空题 ( 共 5 题 9 分 )
16. [答] Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol
17. [答] 吉布斯自由能
18. [答] f = 3
19. [答] xB(g) > xB(总) > xB(l)
xB= 0.6 恒沸混合物
20. [答] T; T, p
三、计算题 ( 共 5 题 60 分 )
3. N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由
度为
。
4.完全互溶的二组分溶液，在 xB= 0.6 处平衡蒸气压有最高值，那么组成 xB=0.4 的溶液在 气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为________________ 。将 xB=0.4 的溶液进 行精镏，塔顶将得到 ___________ 。
华中科技大学物化试卷
物理化学测验题（五）一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、 无限稀释的KCl 溶液中，Cl －离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为：( )。
(1) 0.505 ； (2) 0.495； (3) 67.5； (4) 64.3 。
2、 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。
(1) 电解质为离子晶体和非离子晶体； (2) 全解离和非全解离； (3) 溶剂为水和非水； (4) 离子间作用强和弱。
3、质量摩尔浓度为b 的H 3PO 4溶液，离子平均活度因子(系数)为，则电解质的活度是a B ：（ ）。
（1）a B =4( b / b )44 ； （2）a B =4( b / b )4 ；（3）a B =27( b / b )4 ； （4）a B =27( b / b )44 。
4、 实验室里为测定由电极Ag | AgNO 3(aq)及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？（ ）（1）电位差计； （2）标准电池；（3）直流检流计； （4）饱和的KCl 盐桥。
5、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。
（1）∆H ； （2）零； （3）T ∆S ； （4）∆G 。
6、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（ ）。
（１）零； （２）E ；（３）不一定； （４）随温度、压力的数值而变。
7、25℃时，电池Pt|H 2(10 kPa)|HCl(b )| H 2(100 kPa)|Pt 的电动势E 为：（ ）。
（1）2×0.059 V ； （2）-0.059 V ； （3）0.0295 V ； （4）-0.0295。
8、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( )。
(1) 大于1； (2) 等于1； (3) 小于1 。
9、 浓度为b 的Al 2(SO 4)3溶液中，正、负离子的活度因子(系数)分别为和，则离子的平均活度系数等于：（ ）。
物化试卷
物理化学A-11分，答案填入题后表格中）1、1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍，则∆G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 02、∆H=∆U+∆(PV)适用于a 恒压过程b 恒容过程c 恒温过程d 一切过程 3、1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K,则其焓变∆H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系 5、已知CO ( g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) 的∆r H m 下列说法何者不正确： a. ∆r H m 是CO 2(g) 的生成热 b. ∆r H m 是CO (g) 的燃烧热 c. ∆r H m 是负值 d. ∆r H m 与反应的∆r U m 数值不相等 6、-20 ︒C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为∆H ，则过程的熵变∆Sa. 等于253H ∆b. 大于253H ∆c. 小于253H∆ d. 不能确定7、B 物质从α相自发地向β相转移，则μB α 与μB β 的关系是： a. μB α >μB β b. μB α <μB β c. μB α =μB β d. 不能确定8、25︒C 有反应)(2)(2)(2)(6663217g l g l CO O H O H C +=+气体作为理想气体，则反应的❒H 与❒U 之差约为：a -3.7KJb 1.2KJc -1.2KJd 3.7KJ9、H 2 和O 2以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中 a ∆H =0 b ∆T=0 c ∆P=0 d ∆U=0 10、任一反应的Q p,m 与Q v,ma Q p,m 总是大于Q v,mb Q p,m 总是小于Q v,mc Q p,m 等于Q v,md Q p,m 与Q v,m 的比较不能确定 11、100℃，101.325KPa 条件下，1mol 水向真空蒸发为100℃，101.325KPa 的水蒸汽，则:a ∆S=0b ∆U=0c ∆H=0d ∆G=0 12、任意不可逆循环的熵变a 大于零b 小于零c 等于零d 是温度的函数 13、绝热过程中，系统的∆S>0，表示过程a 自发的b 反自发的c 可逆的d 可能自发也可能反自发14、CaCO 3(s)装入真空容器中加热分解达平衡，则其自由度为a 1b 2c 0d 315、A 和B 形成理想溶液，已知100℃时P A *=1000mmHg ，P B *=500mmHg ，当溶液中X A =0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数为a 1b 43c 21d 32 16、已知1mol O 2在25℃，100KPa 的S m θ=205.14JK -1mol -1，则其在45℃，101.3KPa 的规定熵以J.mol -1.K -1表示值应为（C p,m =25J.K -1mol -1）a 209.28b 206.65c 206.87d 2491分，以"Y"、或"N"填入题后表格中） 1、沸点上升是稀溶液的依数性之一； 2、绝热过程熵值不变；3、理想液态混合物中某一组分化学势，μB =μB θ+RTlnX B ；4、系统在恒压过程中吸收的热等于焓变；5、过冷水结冰是一自发过程，∆S 系<0与熵增原理相矛盾；6、升高温度对平衡常数增加有利；7 、20℃时，1mol 纯理想气体从0.1Mpa 压缩到2.5MPa 时，化学势变化值为 - 9.845kJ ；8、物质处于临界状态时，Sm (l)=Sm (g)；；9、理想气体化学反应等温方程式为-∆ r G m =∆ r G m θ+RTlnJp ； 10 、∆G<0的化学反应能自发向右进行；已知水在100℃、101325Pa 下蒸发热Δvap H m =40．64KJ ·mol-1，试求4mol水在100℃、101325Pa 下变为水蒸气过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 各为若干？(水的体积与水蒸气体积相比较可忽略不计。
物化试卷
一、选择题1、今有一封闭系统，当过程的始态和终态确定后，问下列各项中哪些有一定值？（C ）。
（1）Q；（2）Q+W；（3）W(Q=0)；（4）Q(W=0)A 、（1）（3）B 、（2）（4）C、（2）（3）（4）D、(1) (2) (4)2、一定压力下，当2L理想气体从273K升温到546K时，其体积变为（ B）。
A、5LB、4LC、6LD、1L3、在100°C和25°C之间的工作热机，其最大效率为（D ）。
A、1B、0.75C、0.25D、0.24、一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（C ）。
A、Q>0，W>0，ΔU>0;B、ΔQ=0，W=0，ΔU<0C、Q=0，W=0，ΔU=0D、Q<0，W>0，ΔU<05、某气体状态方程为PV=RT+bP(b>0)，1mol该气体经等温等压压缩后，其热力学能变化为（D ）。
A、ΔU>0B、ΔU<0C、ΔU=0D、该过程本身不实现6、某化学反应在300K、标准大气压下于烧杯中进行，放热60kJ·mol-1，若在相同条件下安排在可逆电池种进行，吸热6 kJ·mol-1，则该反应在300K的Δr G m 为（ A ）。
A、-66 kJ·mol-1B、-54 kJ·mol-1C、66 kJ·mol-1D、54 kJ·mol-17、有一个化学反应，在低温下可以自发进行，随着温度的升高，反应自发倾向降低，则该反应（ D ）。
A、ΔS>0，ΔH<0B、ΔS>0 ，ΔH>0C、ΔS<0，ΔH>0D、ΔS<0 ，ΔH<08、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（A ）。
A、ΔS=0B、ΔU=0C、Q<0 D 、ΔH=09、在下列过程中，定压下升高温度时，ΔG增加的是（B ）。
深圳一模物化试卷高三
深圳一模物化试卷高三一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。
每题只有一个选项是正确的，请将正确答案的字母填入题后的括号内。
）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）A. 元素的种类B. 原子的种类C. 原子的数目D. 以上都是3. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 铁4. 化学反应中，能量变化的形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 以上都有可能5. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁6. 根据化学方程式，反应物和生成物的质量比是（）A. 相等B. 不相等C. 可能相等D. 无法确定7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁8. 化学反应中，原子重新组合的过程称为（）A. 分解B. 置换C. 合成D. 化合9. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 盐酸D. 碳酸10. 根据摩尔质量的定义，1摩尔物质的质量是（）A. 1gB. 1kgC. 1molD. 无法确定二、填空题（本题共5小题，每题4分，共20分。
请将答案填写在横线上。
）11. 根据化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
12. 根据原子结构，原子核内包含______和______。
13. 化学反应中，能量变化的原因是______。
14. 根据化学方程式，反应物和生成物的摩尔质量比是______。
15. 根据摩尔质量的定义，1摩尔物质的质量是______g/mol。
三、计算题（本题共3小题，每题10分，共30分。
请写出计算过程和结果。
）16. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[2H_{2} + O_{2}\rightarrow 2H_{2}O\]，\(\Delta H = -484kJ/mol\)。
求1mol氢气完全燃烧放出的热量。
物化试卷
第一套选择题1.某立方体物质1kg，总面积为0.24m2，表面自由能为0.3 J。
当将其粉碎为边长为10-9m的立方体时，其表面能为：（ A ）A：6×104KJ B：3×104KJ C：8×104KJ D：1×104KJ2. 某物质的正常沸点为186℃，摩尔气化热为45 KJ-1.mol，在进行减压蒸馏操作下时，要使其沸点不超过100℃。
则压力应降为（ A ）A. 6683 PaB. 101051PaC.94642PaD. 274Pa3. 101325Pa下，C（石墨）+ O2（g）→ CO2（g）的反应热为ΔHΘ，下列说法中不正确的是：（ D ）A. ΔHΘ是C（石墨）的标准燃烧焓B. ΔHΘ是CO2（g）的标准生成焓C. 此反应的ΔUΘ=ΔHΘD. ΔHΘ相当于两倍C=O 键的键能4. 下列电池中，电动势与氯离子活度无关的是（ D ）A. Zn|ZnCl2（a）|Cl2（p°）|PtB. Zn|ZnCl2（a1）‖KCl（a2）|AgCl（s）|Ag（s）C. Ag |AgCl（s）|KCl（a）|Cl2（p°）|PtD. Pt |H2（p°）|HCl（a）|Cl2（p°）|Pt5. 在绝热钢弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（C ）A. Q＞0，W＞0，ΔU＞0B. Q = 0，W = 0，ΔU＞0C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0D. Q＜0，W＞0，ΔU＜06.以下体系中属于单相的是（B ）A. 极细的碳酸钙和氧化钙的混合物B. 大小不一的一堆冰的碎粒C.右旋和左旋酒石酸固体混合物D. 墨汁7. 化合物A能分解为B,C ，某温度下测得不同时间A,B,C的浓度后，B有最大值，则该反应为（C ）A. 对峙反应B. 平行反应C.连续反应D. 支链反应8. 理想气体向真空自由膨胀过程中，下列各变化量何者不为零：（B ）A. ΔHB. ΔSC. ΔWD. ΔU9. 对于图3-7中几个点的意义的表述正确的是：（C ）A. a点是纯A的三相点B. c点是（A+B）混合物的三相点C. d点既是物系点也是相点D. f点是相点，代表该体系的组成10.对于理想的水平液面，数值为零的物理量是：（ D ）A. 表面自由能B. 比表面能C. 表面张力D. 液面的附加压力11. 连续反应A → B → C，已知k1 = 0.8 s－1，k2 = 16.5 s－1，达到中间物B最大浓度的时间为（ C ）A. 0.042 s－1B. 7.77 s－1C. 0.19 s－1D. 24.07 s－112. 有一反应A → P，反应消耗5/9 A所需的时间是其消耗1/3 A的3倍，此反应为（C ）级反应。
物化试卷
(本题15分)
四.某电镀液含有Sn2+,Cu2+离子，其活度分别为:aSn2+=1, aCu2+=1,
已知EӨSn2+/Sn= -0.1366V, EӨCu2+/Cu=0.3400V,不考虑超电势，在298K下，进行电镀。
, k% F$ s }% p% x/ S2 m
% X2 j) l8 g' {1 g= 2.31 mol% A- W7 R1 l& e0 b+ b
(2) DS = n(H2O) Cp,m(H2O,l)×ln(333.15K/353.15K)+ " [% F2 T/ P" \ D6 h( k A( M
x [DfusH /273.15K+Cp,m(H2O,l)×ln(333.15K/273.15K)]$ s( w, P3 k; {( X# B+ T6 @& @
（2）在298K，100kPa下，1mol A和1mol B混合，求混合过程的△mixGm,△mixHm,△mixSm以及A的化学势μA(已知△fGm0（A,l,25℃）=123KJ.mol-1)。
(本题10分)
六.水－异丁醇系统液相部分互溶，在101325 Pa下，系统的共沸点为89.7℃，气（G）,液（L1），液（L2）三相平衡时的组成（含异丁醇％质量）依次为70.0％，8.7％，85.0％。已知水，异丁醇正常沸点分别为100℃，108℃。
解：W= -p(V2－V1) = - p2V2+p1V1 = nR(-T1+T2) = 2×8.315×(500-300) J =3326J1 [4 g @- Y% o7 f* K! |& W0 y
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2006-2007-1A
二OO 六—二OO七学年第一学期期末考试
物理化学试题A卷
（化工生工两院各专业用）
注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。
一.计算题。
（本大题 6 分）
将某电导池盛以0.02 mol⋅dm-3 KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ⋅ m-1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ⋅ dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。
求：（1）电导池常数K(l/A)；
（2）K2SO4溶液的电导率；
（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。
二.问答题。
请回答下列各题。
（本大题4分）
在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全,通常加入大量电解质(非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。
三.计算题。
请计算下列各题。
（本大题10分）
其中c A,0及c B,0分别表示A及B的初始浓度；υA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为
(1)确定分级数α,β的值和总反应级数；
(2)计算反应的活化能。
四.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 6 分）
CH4气相热分解反应2CH4 C2H6 +H2的反应机理及各元反应的活化能如下：CH4CH3- +H-，E1=423 kJ-mol-1；
CH3- + CH4 C2H6 +H-，E2=201 kJ-mol-1；
H- + CH4CH3- +H2，E3=29 kJ-mol-1；
H- + CH3-CH4，E-1=0 kJ-mol-1。
已知该总反应的动力学方程式为：=
试求总反应的表观活化能。
五.计算题。
请计算下列各题。
（本大题8 分）
下列电池的电动势在25℃时为1.448 V：
Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol·kg-1，γ±=0.796 ) |Cl2( p ) | Pt
（1）写出电极反应和电池反应；
（2）计算氯电极的标准电极电势E (Cl-|Cl2|Pt）。
六.推导题。
（本大题 6 分）
气相反应2A(g) Y(g) , 是二级反应, 反应开始时只有A , 压力为p A,0，试推导反应系统的总压力p与时间t的函数关系式。
七.选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
（本大题共22 小题，总计60 分）
1、本小题3分
在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：（）
（1）是表面积A；
（2）是表面张力σ；
（3）是表面积A和表面张力σ；
（4）没有确定的函数关系。
2、本小题3分
弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。
是不是?（）
3、本小题2分
微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点的关系是：（）。
（1）>；
（2）= ；
（3）<；
（4）不能确定。
4、本小题4分
朗缪尔等温吸附理论的基本假设为：
（1）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（2）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；
（3）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（4）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
5、本小题3分
某反应，若其反应速率方程式为υA=κA c c B，则当c B,0>>c A,0时，反应速率方程可约化为假二级反应。
是不是?（）
6、本小题6分
某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 mol•dm－3，1 h后其浓度为0.8 mol•dm－3，2 h后其浓度为0.6 mol•dm－3，则此反应的反应级数为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，此反应的反应速率系(常)数k=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
7、本小题3分
反应CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) 实验测得其反应速率方程为d c(COCl2) / d t= k c(Cl2)n·c(CO)。
当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的9倍，则Cl2的分级数n为：( )。
(1) 1 ；(2) 2 ；(3) 3 ；(4) 1.5 。
8、本小题3分
反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。
是不是?（）
9、本小题3分
对行反应A B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中哪一点是不对的：（）。
（1）开始时A的反应消耗速率最快；
（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差；
（3）k1/ k-1的值是恒定的；
（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。
10、本小题3分
低温下，反应CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是υ= k{c(NO2) }2试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（）。
(1) CO + NO2 CO2 + NO ；
(2) 2NO2 N2O4（快）, N2O4 +2CO 2CO2 + 2NO （慢）；
(3) 2NO2 2NO + O2（慢）, 2CO + O2 2CO2 （快）。
11、本小题2分
简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系(常)数的影响，但它不能从理论上算出活化能。
是不是？（）
12、本小题2分
催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。
( )
13、本小题2分
电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（）。
（1）浓度增大，离子强度增强；
（2）浓度增大，离子强度变弱；
（3）浓度不影响离子强度；
（4）随浓度变化，离子强度变化无规律。
14、本小题2分
0.005 mol·kg－1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol·kg－1。
是不是?（）15、本小题2分
原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。
是不是?（）
16、本小题3分
电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg的电动势：（）。
（1）仅与a1，a3有关，与a2无关；
（2）仅与a1，a2有关，与a3无关；
（3）仅与a2，a3有关，与a1无关；
（4）与a1，a2，a3均无关。
17、本小题2分
在电解时，阴极电势必须⎽⎽⎽⎽⎽⎽于阳离子的析出电势，阳离子才能在阴极析出；而阳极电位必须⎽⎽⎽⎽⎽⎽于金属的溶解电势，金属才能从阳极溶解。
18、本小题3分
电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相⎽⎽⎽⎽⎽的离子。
离子价数越高，其聚沉能力越⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，聚沉值越⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽
19、本小题2分
由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显著。
是不是?（）
20、本小题2分
某水溶液发生负吸附后，在干净的毛吸管中的上升高度比纯水在该毛吸管中上升的高度低。
（）
21、本小题2分
通常物理吸附的速率较小，而化学吸附的速率较大。
（）
22、本小题3分
写出AgI正溶胶的胶团结构式：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。