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高中化学选修选修五知识点整理(详解)
{高中选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
:③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]|（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．．）．．．．．-．29.8℃．．．．．）．氟里昂（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．CCl氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．HCHO．．．．-．13.9℃．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．）．甲醛（．．．．．．，沸点为氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）…（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中有机化学(选修五)知识点总结
高中有机化学知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
① 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65①时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
① 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
① 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
① 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态① 衍生物类：一氯甲烷．．．2．F．2．，．沸点为．．．．．）．．．．-．29.8①．．．（．CCl．．．．（．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2①．．．．．）．氟里昂氯乙烯．．（．HCHO．．．．，．沸点为．．．-．21①．．．）．．．．-．13.9①．．．．．）．甲醛．．2．==CHCl．．．（．CH．．．．．．，．沸点为氯乙烷．．．12.3．．．．①．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6①）．．2．C．l．，．沸点为．．3．CH．．．（．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3①）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8①）环氧乙烷（，沸点为13.5①）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中化学选修选修五知识点整理(详解)
选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态 ② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（．．．．CCl ．．．2．F ．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．．）．氯乙烯（．．．．CH ．．2．==CHCl ．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）． 氯乙烷（．．．．CH ．．3．CH ．．2．C ．l ．，沸点为．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为10.8℃） 环氧乙烷（ ，沸点为13.5℃） （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
(完整word版)高中化学有机化学知识点归纳新人教版选修5
有机化学知识点归纳（一）一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目.结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者无支链,后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物,如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体.1、同分异构体的种类：⑴碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2-丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构.如1-丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况:⑴ C n H 2n +2:只能是烷烃，而且只有碳链异构.如CH 3（CH 2）3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C（CH 3)4⑵ C n H 2n :单烯烃、环烷烃.如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3）2、、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
如：CH≡CCH 2CH 3、CH 3C≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷ C n H2n -6：芳香烃( 、 、⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。
人教版高中化学选修5有机化学基础知识点
人教版高中化学选修5有机化学基础知识点有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理2010-2-26一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
(完整版)人教版高中化学选修5全册知识点(20200921053954)
有机化合物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的1按碳的骨架分类琏状化合物（如有机化合物｛I环状化合物•2、按官能团分类官能团典型的名称和结构简式烷炷甲烷CH4\ //C—G、双键乙烯CH2—CH2—C^C—三键乙焕HCs^CM芳百炷o卤代蛭X （X表示卤素原子》溪乙烷CHjCHiBr醇—OH 轻基乙醉CH J CH J OH—OH 轻基苯酚O OH\ /—C—O^C—醴键乙醛CH3CH(OCH^CH3醛OF—C—H 醛基乙醋C)HH3C—c—H OII—C—撰基o1H^C—C—CH*OII —C—OH 拔基乙酸O1H a c—c—OH酉旨OII—C—O-R 萌基乙酸乙酯o \ 也c—高中化学选修五（第一章一、有机化合物的分类认识有机化合物）特定原子团来分类。
脂环化合物（如苦香化合物｛如)三、有机化合物的命名1烷烃的命名烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。
烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文 缩写字母R 表示。
例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团"一 CH 3”叫做甲基，乙烷(CH 3CH 3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团"一CH 2CH 3 ”叫做乙基。
烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。
碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、 壬、癸来表示。
例如，CH 4叫甲烷，C 5H 12叫戊烷。
碳原子数在十以上的用数字来表示。
例如，C 17H 36叫十七烷。
前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正” “异” “新”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。
由于烷烃分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。
因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。
下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。
(1) 选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷” 。
高中化学选修五有机化学基础入门知识点总结
有机化学基础入门一、有机物概述、碳酸盐等之外.. 1．概念：有机化合物简称有机物;是指含碳的化合物;除CO、CO22．特点：①一般不溶于水;易溶于有机物；②熔沸点较低;易气化；③一般可燃；④一般为非电解质;故其水溶液一般不导电；⑤有机反应速率小;副反应多;故化学反应方程式一般用“→”..3．成键方式：有机化合物中的原子的化学键数必须满足：形成物质时;4．表达方式：同一有机物有多种不同的表示方法;其中最常用的为结构简式..简式..5．同分异构现象：即相同分子式;不同结构的现象..相互间互称为同分异构体..如：6．取代基与官能团1取代基：指有机物去氢后剩余的原子或原子团;它们均是一个有机片段;可以相互连接成有机物..如：2官能团：指能体现有机物特殊性质的原子或原子团;由此可划物质类别..如：二、烷烃1．定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状;碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合;使每个碳原子的化合价都已充分利用;都达到“饱和”..这样的烃叫做饱和烃;又叫烷烃..1关键词：①烃：指只含C和H的有机物；②饱和烃：指只含单键;不含碳碳双键、碳碳三键的烃..类似有饱和醇、饱和醛等；③链状：链状的饱和烃叫烷烃;环状的饱和烃叫环烷烃..2烷烃的通式：C n H2n+2..任何有机物的氢原子数都不能大于烷烃;比如C10H24O3N不存在..2．同系物：即同一系列的物质..比如烷烃这一系列互称为同系物;环烷烃之间也互为同系物;但烷烃和环烷烃之间不是同系物..它的概念是指结构相似;分子组成相差若干个不小于1个CH2的有机物之间..1关键词：①结构相似：指含有相同的官能团；②分子组成：指分子式上相差CH2;而不是结构式上相差..2“四同”比较：3．烷烃的命名1普通命名法：又称为习惯命名法;用于简单有机物的命名..①碳原子数在10个以内;依次用“天干”甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸代表碳原子数;其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上;用汉字数字表示如十二烷..②同一烷烃;出现同分异构体时;支链由少到多依次加上前缀;正异新..如：2系统命名法：适用于任何有机物的系统的命名方法..步骤：①选主链.. 原则：a、碳链最长；b、一样长时;支链最多..如：②对主链碳编号.. 原则：a、从支链近端开始编号；b、一样时;甲基优先..如：③命名.. 原则：a、先简单基团再复杂基团；b、阿拉伯数字之间用“;”相隔;阿拉伯数字和汉字之间用“-”相连；如：4．等效氢与卤代物种类数1等效氢：即相同效果的氢..因为有机物是空间结构;故其在纸平面上只是投影;凡是在空间中一样的H原子即称为等效氢;它们被卤素取代后的产物相同..等效氢有两种：①对称；②旋转重合..如：2一卤代物：即用一个卤素原子取代一个氢原子剩下的有机物..有几种等效氢就有几种一卤代物..如：3二卤代物：即一卤代物的一卤代物..方法是先用等效氢找出一卤代物;再找它的一卤代物..如：4多卤代物：若烷烃有n个氢;则其m卤代物m<n种类数与n-m卤代物种类数相同..如：C 3H8的二氯代物和六氯代物种类数都是4种;因为前者是找两个氯的相对位置;后者是找两个氢的相对位置..5．同分异构体的书写：方法是先写碳骨架;再补充氢原子利用碳四个键;具体规则为：①主链碳由长到短；②支链碳由中间到两边;注意避免重复；不能改变主链碳数；③两个支链时;先定一个;再定另一个..如：6．有机物的物理性质1溶解性：有机物除了醇、醛、酸外基本均不溶于水;有机物和有机物是互溶的..2密度：有机物密度一般比水小;比水大的常见物质是：CCl4、溴苯、硝基苯等..3熔沸点：同系物随相对分子质量增大;熔沸点升高..如烷烃随碳数增加;熔沸点增大；烷烃的同分异构体之间;支链越多;熔沸点越低;如正戊烷>异戊烷>新戊烷..常温下碳数小于等于4的烃为气态;烃的含氧衍生物仅HCHO甲醛为气体..4颜 色：高中阶段的有机物一般为无色.. 7．烷烃的化学性质1燃烧：有机物完全燃烧产物均为CO 2、H 2O 等；不完全燃烧会产生黑烟碳单质、CO 等..①烃的完全燃烧通式：222C H ()O CO H O 42点燃++−−−→+x y yy x x②规律：a 、求算nCO 2:nH 2O;只能求最简式；要求分子式得算n 有机物:nCO 2:nH 2O;即1mol 有机物燃烧得x mol 碳和y mol 氢；b 、等物质的量．．．．的烃耗氧量大小;比较4+yx 即可..如：C 3H 84+y x =5比C 4H 64+y x =5.5耗氧量小；c 、等质量．．的烃耗氧量大小;比较y x 即可..如：C 3H 8yx=2.67比C 4H 64+y x =1.5耗氧量大..2取代反应：即取而代之的意思..烷烃有几个氢原子;就可以被卤素原子取代几次..如： 产物为它们的混合物..产物中CH 3Cl 为气体;其它三种有机产物为液体..同理;每mol 乙烷C 2H 6最多可以与6mol Cl 6反应;共有1+2+2+2+1+1=9种有机产物.. 3烷烃的高温裂解：烷烃受热均可分解;产物为C 、烯烃、炔烃等..如：81841048C H C H C H 高温−−−→+ 或 818383624C H C H C H +C H 高温−−−→+等。
人教版高中化学选修5有机化学基础知识点.
有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理 2010-2-26 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇第 1 页共 20 页。
人教版高中化学选修五讲义有机化学知识点归纳(最新最全)
催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。
②燃烧 ③热裂解C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃(2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4 C + 2H 2高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团 CaO△催化剂②加聚反应（与自身、其他烯烃）③燃烧④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH C H 2CH 2浓H 2SO 4+↑H 2O 170℃E) 反应条件对有机反应的影响：CH 2＝CH －CH 3＋HBrCH 3CH CH 3Br（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）CH 2＝CH －CH 3＋HBr CH 3－CH 2－CH 2－Br （反马氏加成） (3)炔烃：A) 官能团：—C ≡C — ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC ≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
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第一章知识总结课标要求1.了解常见有机物的结构，了解常见有机物中的官能团，能正确表示简单有机物的结构。
2. 了解有机物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体的结构简式（不包手性异构体）。
3. 能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
4. 能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式5. 了解确定有机化合物的化学方法和某些物理方法。
要点精讲一、有机化合物的分类1. 按碳的骨架分类2. 按官能团分类（1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团又：链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。
二、有机化合物的结构特点1. 有机化合物中碳原子的成键特点（1）碳原子的结构特点碳原子最外层有4 个电子，能与其他原子形成4 个共价键。
（2）碳原子间的结合方式碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键。
多个碳原子可以形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大。
2. 有机化合物的同分异构现象（1）概念化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
（2）同分异构体的类别①碳链异构：由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现象，如正丁烷和异丁烷；②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象，如1-丁烯和2-丁烯；③官能团异构：有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象，如乙酸和甲酸甲酯；④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构。
3. 同分异构体的书写方法（1）同分异构体的书写规律①烷烃烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。
②具有官能团的有机物一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构。
③芳香族化合物取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3 种。
（2）常见的几种烃基的异构体数目①―C3H7：2 种②―C4H9：4 种（3）同分异构体数目的判断方法①基元法如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。
②替代法如二氯苯（C6H4Cl2）有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体（将H 替代Cl）；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C（CH3）4]的一氯代物也只有一种。
③等效氢法等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有：a. 同一碳原子上的氢等效；b. 同一碳原子上的甲基氢原子等效；位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。
研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：（1）用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯；（2）对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式；（3）可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式；（4）可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。
三、有机化合物的命名1. 烷烃的习惯命名法2. 有机物的系统命名法（1）烷烃命名①烷烃命名的基本步骤选主链、称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。
②原则A. 最长、最多定主链a. 选择最长碳链作为主链。
b. 当有几个不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。
B. 编号位要遵循“近”、“简”、“小”a. 以离支链较近的主链的一端为起点编号，即首先要考虑“近”。
b. 有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号。
即同“近”，考虑“简”。
若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。
c. 写名称按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。
原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。
阿拉伯数字用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“”连接。
（2）烯烃和炔烃的命名①选主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，作为“某烯”或“某炔”。
②编号位：从距离双键或三键最近的一端对主链碳原子编号。
③写名称：将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明双键或三键的位置。
（3）苯的同系物命名①苯作为母体，其他基团作为取代基例如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
②将某个甲基所在的碳原子的位置编为1 号，选取最小位次给另一个甲基编号。
四、研究有机物的一般步骤和方法1. 研究有机物的基本步骤2. 元素分析与相对分子质量的测定（1）元素分析①定性分析用化学方法鉴定有机物分子的元素组成②定量分析将一定量有机物燃烧后分解为简单无机物，并测定各产物的量从而推算出有机物分子中所含元素原子的最简单整数比。
③李比希氧化产物吸收法用CuO 将仅含C、H、O 元素的有机物氧化后，产物H2O 用无水CaCl2吸收，CO2 用KOH 浓溶液吸收，计算出分子中碳、氢原子在分子中的含量，其余的为氧原子的含量。
（2）相对分子质量的测定――质谱法①原理样品分子分子离子和碎片离子到达检测器的时间因质量不同而先后有别质谱图②质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。
最大的数据即为有机物的相对分子质量。
3. 分子结构的鉴定（1）结构鉴定的常用方法①化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
②物理方法：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱等。
（2）红外光谱（IR）当用红外线照射有机物分子时，不同官能团或化学键吸收频率不同，在红外光谱图中处于不同的位置。
（3）核磁共振氢谱①处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的位置不同；②吸收峰的面积与氢原子数成正比。
4. 有机化合物分子式的确定（1）元素分析①碳、氢元素质量分数的测定最常用的是燃烧分析法。
将样品置于氧气流中燃烧，燃烧后生成的水和二氧化碳分别用吸水剂和碱液吸收，称重后即可分别计算出样品中碳、氢元素的质量分数。
②氧元素质量分数的确定（2）确定有机物分子式的规律①最简式规律最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同。
要注意的是：a. 含有n 个碳原子的饱和一元醛与含有2n 个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式。
b. 含有n 个碳原子的炔烃与含有3n 个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。
②相对分子质量相同的有机物a. 含有n 个碳原子的醇与含（n－1）个碳原子的同类型羧酸和酯。
b. 含有n 个碳原子的烷烃与含（n－1）个碳原子的饱和一元醛。
③“商余法”推断烃的分子式（设烃的相对分子质量为M）a.得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。
b.的余数为0 或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12 个氢原子，直到饱和为止。
5. 有机物分离提纯常用的方法（1）蒸馏和重结晶（2）萃取分液①液――液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
②固――液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
（3）色谱法①原理：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物。
②常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等第二章知识总结课标要求1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2. 了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3. 了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4. 了解加成反应、取代反应和消去反应。
5. 举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：CH4+C l2CH3Cl+HCl第二步：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl第三步：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl3 俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯①与卤素单质X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2X―CH2X②与H2加成CH2＝CH2＋H2CH3―CH3③与卤化氢加成CH2＝CH2＋HX→CH3―CH2X④与水加成CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧CH2＝CH2＋3O22CO2+2H2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟）⑦加聚反应二、烷烃、烯烃和炔烃1. 概念及通式（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n＋2（n≥l）。
（2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n（n≥2）。
（3）炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n－2（n≥2）。
2. 物理性质（1）状态：常温下含有1～4 个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
（2）沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
（3）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
（4）在水中的溶解性：均难溶于水。
3. 化学性质（1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：（2）烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
（3）烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
三、苯及其同系物1. 苯的物理性质2. 苯的结构（1）分子式：C6H6，结构式：，结构简式：_或。
（2）成键特点：6 个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。
（3）空间构形：平面正六边形，分子里12 个原子共平面。
3. 苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。
4、苯的同系物（1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。
通式为：C n H2n－6（n≥6）。
（2）化学性质（以甲苯为例）①氧化反应：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。