专题十九 物质检验
2020年中考化学知识点之物质的检验
2020年中考化学知识点之物质的检验
物质的检验
(1) 酸(H+)检验。
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2) 碱(OH-)的检验。
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试
纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(3)CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
(4)铵盐(NH4+)：
用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
初三化学物质检验鉴别专题（可直接打印）
初三化学物质检验鉴别专题（可直接打印）物质的检验与鉴别⼀、知识精讲鉴别是通过化学实验将⼏种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶⽆⾊溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另⼀瓶则是KNO3溶液。
1、常见物质的鉴别2、特征离⼦关系图C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl2、下列各组稀溶液中,利⽤组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)23、下列各组溶液中，不⽤加其它试剂就不能鉴别出来的是（）A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOHB、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl ,C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HClD、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４,4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就⽆法⼀⼀鉴别的是（）A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl25、下列各组溶液，不⽤其它试剂就能区别出来的是（）A、NaOH、HCl、NaClB、Na2CO3、HCl、BaCl2C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2D、AgNO3、HCl、NaCl6、下列各组物质的溶液，不⽤另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且⽤化学⽅法）（）A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KClC、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)27、下列⼏组溶液不⽤其它任何试剂就可以鉴别的是（）A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KClB、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl.C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2（⼆）、⼀次鉴别问题。
九年级化学专题复习物质的检验和鉴别
专题复习物质的检验和鉴别复习目标：初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质（考试标准要求：理解）知识要点：1、物质的检验和鉴别方法和思路：根据特征选试剂、分析现象定结论。
2、物质的检验和鉴别的原则：①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
3、物质检验和鉴别的步骤：①取少量样品(有时固体样品需配成溶液);②加入试剂;③观察实验现象;④得出结论。
4、常见物质的主要物理特性(1)固体物质的颜色①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。
②红色固体:Cu、Fe2O3。
③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。
④黄色固体:S(硫黄)。
⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。
(2)溶液的颜色①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。
②黄色溶液:含Fe3+的溶液。
③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。
④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。
(3)沉淀的颜色①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。
②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。
③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。
(4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。
5、常见可燃物燃烧的主要现象①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。
②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；d.H2—淡蓝色火焰。
6、常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色变成蓝色CuSO4+5H2OCuSO4·5H2OH2氧化铜由黑色变成红色,无水CuSO4变成蓝色H2+CuO H2O+CuCuSO4+5H2OCuSO4·5H2OCO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCO 氧化铜由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O7、常见离子的检验方法及现象物质检验试剂、方法反应现象结论或化学方程式酸(H+)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑2H2+O22H2O碱(OH-)无色酚酞试液无色酚酞试液变成红色铵盐(N)加入熟石灰,研磨有刺激性气味的气体产生2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O碳酸盐(C)加入BaCl2[或CaCl2或Ca(OH)2]溶液产生白色沉淀BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl[或CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH]加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O8、其他离子的检验方法及现象离子检验方法现象化学方程式Ba2+滴入稀硫酸再滴入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClCu2+滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClFe3+滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaClCl-滴入硝酸银溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3+HClAgCl↓+HNO3S 滴入Ba(NO3)2溶液,再加入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO39、日常生活中一些物质的特定检验方法棉织品燃烧产生棉花燃烧的气味,没有熔珠毛织品燃烧,有烧焦羽毛的气味,没有熔珠化纤燃烧,产生与石油燃烧相同的气味,有熔珠(坚硬)②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。
2020版浙江省学考选考高考化学复习试题专题十九物质的检验分离与提纯
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
FeC2O4·2H2O
Fe2O3
Fe
已知:FeC2O4·2H2O难溶于水,150 ℃开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增 大。Fra bibliotek请回答:
(1)下列操作或描述正确的是
。
A.步骤②,H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解 B.步骤③,采用热水洗涤可提高除杂效果
高考化学 (浙江专用)
第五部分 化学实验
专题十九 物质的检验、分离与提纯
五年高考
A组 统一命题·浙江卷题组
考点一 物质的分离与提纯
1.(2019浙江4月选考,9,2分)下列说法不正确的是 ( ) A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液 C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D.根据燃烧产生的气味,可区分棉纤维和蛋白质纤维
Cu、Fe2O3或Fe、Fe2O3的混合物,溶于盐酸后,Fe3+被Cu或Fe还原,滴加KSCN溶液后,不会出现
血红色;C项,在检验N
H
4
时,应滴加浓NaOH溶液并加热,才能生成NH3,从而确定是否含有N
H
4
;
D项,根据现象变化,该固体中也可能存在Al
O
2
。
易错警示 本题若不考虑固体试样是混合物,极易错选A或B。A中若是亚硫酸盐和硝酸盐的 混合物,B中若是Fe、Cu及其他能将Fe3+还原的物质和Fe2O3组成的混合物,均能出现题给的实 验现象。
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B.水中的NO3 、SO24 、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后,水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH- H2O
高中化学物质的检验与鉴别知识点总结
高考化学物质的检验与鉴别知识点总结1.物质检验的原则（1）若有n种物质需要鉴别，一般检验出(n-1)种物质即可。
（2）方法、条件或试剂选择越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。
（3）若无限定要求，一般先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。
（4）用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
（5）用化学方法时，对固体可按加热法→水溶法→指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对液体可按指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对气体可按点燃法→通入指定试剂法等的顺序进行检验。
2.物质鉴别的类型及方法（1）不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后利用其鉴别剩余物质。
②若均无明显的外观特征，可考虑将其加热或利用焰色反应进行鉴别。
③若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合法，根据混合后的反应现象进行鉴别。
④若被鉴别的物质为两种，可考虑因试剂加入的顺序不同而现象不同的方法进行鉴别。
（2）只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液大多呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液大多呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
（3）任选试剂鉴别多种物质此类题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象最明显。
3.物质鉴别的技巧（1）若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液。
（2）若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(NaOH、KOH等)与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4溶液等。
物质检验
水 3·H2O、NaOH、Na2S、KI AgNO3溶液 、 、 、 ⑦乙醇、苯酚、CCl4、己烯四种无色液体 乙醇、苯酚、 ⑧乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种溶液 乙醇、乙醛、乙酸、
溴水
新制Cu(OH) 新制Cu(OH)2
3、用多种试剂鉴别 一般是通过实验分组， 一般是通过实验分组，一直分到两个未知物为 一组，只要鉴别了其中之一，另一个也就确定了。 一组，只要鉴别了其中之一，另一个也就确定了。 此类题可任意选用试剂或方法完成之。 此类题可任意选用试剂或方法完成之。
综合上述实验可确定小苏打的主要成分为NaHCO3。 综合上述实验可确定小苏打的主要成分为
鉴别： 鉴别：通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性 辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种， 辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物 质的颜色、气味、溶解性、 质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同 加以区别。 加以区别。 1、若不用任何试剂鉴别多种物质 （1）先根据外观特征，鉴别出其中的一种或两种，然后再用 先根据外观特征，鉴别出其中的一种或两种， 他们去鉴别其他的物质。 他们去鉴别其他的物质。 例：不另用其它试剂鉴别下列七种溶液： 不另用其它试剂鉴别下列七种溶液： NaBr 、 CuCl2 、AgNO3 、H2S、 、 NaOH 、HCl 、NaNO3 焰色反应区别开来。 （2）若无明显外观特征，则先考虑用加热或 焰色反应区别开来。 若无明显外观特征， 例如： 氯化钙、硫酸钠、硝酸钾、 例如：①氯化钙、硫酸钠、硝酸钾、硫酸铵 ② NH4HCO3、Ca(HCO3)2、CaSO4、AgNO3五种晶体 、
化学实验之物质检验
常见气体的检验
生成无色溶液， 生成无色溶液，溶液 显酸性， 无 显酸性，并有无色气 泡产生。 泡产生。
中考化学复习物质的检验、鉴别、除杂、制法
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2、用化学方法(fāngfǎ)
1）、六种常见离子的鉴别方法
常见离子 鉴别时选用的试剂和作用现象 发生反应的实质
氢离子 （H+）
酸或酸性溶 液
1、使用酸碱指示剂：石蕊变红，酚 Zn+2H+=Zn+H2↑
酞不变色。2、pH试纸 3、加活动 金属与之反应生成可燃性气体——H2
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三 物质的鉴别
一）、物质鉴别方法
1、用物理方法
①蓝色溶液——CuSO4
溶液——FeCl3 浅绿色溶液——FeCl2
③蓝色沉淀——Cu(OH)2
④红褐色沉淀——Fe(OH)3 ⑤打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸
⑥片状白色固体(gùtǐ)露置在空气中潮解的是——NaOH
②黄色
或碱性溶 盐），生成蓝色（或红褐色）
液
沉淀。
氯离子 （Cl-）盐
酸或1可2/1溶3/20性21 盐酸盐溶液
加入硝酸银溶液和稀硝酸，生 成不溶于稀硝酸的白色沉淀
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Ag++Cl-=AgCl↓
硫酸根离子 （SO42-）
硫酸或可溶 性硫酸盐
碳酸根 （CO32-） 碳酸盐
加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液和 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 稀HNO3 ，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀
D
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例5 只给你酚酞(fēn tài)请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
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无色(wú sè)酚 酞
2020年中考化学复习专题训练 专题十九 实验方案的设计和评价
2020年中考化学复习专项训练专题十九实验方案的设计与评价一、选择题1、下列实验方案能达到预期目的是( )A. 除去二氧化碳中的水蒸气——通过氢氧化钠固体干燥剂B. 检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素−−在空气中点燃，检验生成的产物C. 探究铁锈蚀的条件——将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象D. 用一种试剂一次性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液——分别取样装于四支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象2、化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案，其中不合理的是（）4、下列实验方案能达到目的的是（）A. 用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B. 用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液C. 用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HClD. 用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO35、下列实验不能达到实验目的是( )A.区分硬水和软水B.探究CO2与水的反应C.探究接触面积对反应速率的影响D.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量6、下列实验操作不能达到实验目的是( )选项实验目的实验操作A除去CaCl2溶液中混有少量的HCl加入过量的氢氧化钙溶液B除去CO2中少量的CO将混合气体通过灼热氧化铁粉末C鉴别棉线和羊毛线点燃后,闻气昧D鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解7、下列各实验方案能达到其实验目的是( )选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加入足量稀盐酸C除去CO2中混有少量的CO在足够的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中8、下列实验操作可以达到实验目的是()选项实验目的实验操作A鉴别木炭粉和氧化铜粉末取样,加稀硫酸B除去MnO2中少量的KMnO4加热固体混合物二、实验探究题1、实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安全等要求。
初三化学总复习物质的检验和鉴别ppt课件
警察在检查司机是否酒后开车
酒中的乙醇分子可以使橙红色 的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为 绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]
一、物质的检验 根据物质的特有性质,将某种物质确定出来的过程。
（黑色）掌握常见物质的主要物理特性
（黑色） CuO
(1)固体物质的颜色 （黄色无)水CuSO4 CaCO3
ClSO42CO32_ HCO3NH4+
AgNO3溶液 和稀硝酸
Ba(NO3)2溶液 和稀硝酸
稀盐酸 澄清石灰水
生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀
生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀
有使澄清石灰水变浑浊的 气体生成
NaOH溶液，湿润的红色石 有刺激性气体生成，可使湿
蕊试纸
润的红色石蕊试纸变蓝
课前准备 其他物质的检验方法
MnO2
S
CuFe2O3
K lO3 Fe3O4
NaCl、Ca(OH)2 CaO 铁粉 CuSO4·5H2O
P2（O5红色） MgO
（红色）
（黑色）
（黑色）
（蓝色）
(2)溶液的颜色 ①含Cu2+的溶液 ②含Fe3+的溶液 ③Fe2+的溶液 ④高锰酸钾溶液
（蓝色） （黄色） （浅绿色）
（紫色）
(3)沉淀的颜色
HACl
—— ↑
——
KClB ——
—— ——
NaC2CO3 ↑
——
↓
DCa(NO3)2 —— ——
↓
物质
检验方法
水 硬水
通过无水硫酸铜 加肥皂水
羊毛纤维
取样点燃
化肥中磷肥 观察外观,加水溶解
现象
白色固体变蓝色 泡沫少，浮渣多 有烧羽毛的焦臭味，剩 余物质能用手捻成粉末
【高中化学】物质的检验方法与技巧
【高中化学】物质的检验方法与技巧
1、物质的检验的类型
物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。
鉴别：鉴别就是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质。
若就是离
子化合物，必须检验它的阳离子和阴离子；
鉴别：鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；
推测：推测就是根据未知实验步骤和实验现象，运用物质特性展开分析，通过推理小说，推论被检验的样品就是什么物质。
或样品中所含什么物质，不不含什么物质等。
2、物质检验的方法
物质的检验通常包含采样、操作方式、现象、结论四个部分：
①“先取样，后操作”。
如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②必须“各挑少量溶液分别重新加入几支试管中”展开检验，严禁在原试剂瓶中展开
检验；
③要“先现象，后结论”，如向na2co3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。
3、常用阳离子、阴离子的检验
物质的检验最关键的是掌握有关阳离子、阴离子的检验。
九年级化学复习 物质的检验
A．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 B．用水区分硝酸铵和蔗糖固体 C．用碳酸钡区分稀盐酸和硫酸钠溶液 D．用硫酸锌溶液区分黄铜（Cu、Zn）和黄金
3．下列鉴别K2SO4和NH4HCO3两种化肥的方法中，不妥的是（ ）
A．加熟石灰研磨
B．加热
C．闻气味
D．根据溶解性
常考过关
Listen attentively
能力提升
Listen attentively
14. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察
和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别
出来的是 (C)
A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 15.下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就
能区别的是（ C）
A.Cu(NO3)2 B.BaCl2 C.FeCl3 D.H2SO4
Na2SO4 MgCl2 HCl K2SO4 Na2CO3 KOH HNO3 NaCl NaOH KCl ZnCl2 CuCl2
10. 能一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和石灰 水的试剂是（ D） A． 无色酚酞 B．氯化铜溶液 C．石蕊溶液 D．碳酸钠溶液 11.（2016年湖南省郴州市）下列各组常见的固 体物质中，用水不能区分的是（ D） A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl
能区别的是（ C）
A.Cu(NO3)2 B.BaCl2 C.FeCl3 D.H2SO4
Na2SO4 MgCl2 HCl K2SO4 Na2CO3 KOH HNO3 NaCl NaOH KCl ZnCl2 CuCl2
中考化学实验考点物质检验
中考化学实验考点：物质检验物质的检验在中考化学中经常以一个小问的形式考查，主要考查实验药品和实验描述，实验描述中要注意：“待测液要取少量”，不能直接在待测液中检验。
检验现象与结论要描述完全。
二氧化碳的检验二氧化碳检验考查频率最高，几乎是中考必考内容。
检验方法：将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。
化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
与二氧化碳相似的是二氧化硫，通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。
可用气味来区别二氧化碳和二氧化硫。
二氧化碳无色无味，二氧化硫有刺激性气味。
氧气的检验检验方法：用带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，证明气体为氧气。
碳酸根的检验碳酸根检验有两种方法。
气体法：取少量待检液，加入稀盐酸（或稀硫酸），生成无色无味能使澄清石灰水的气体，证明是溶液中含有碳酸根。
化学方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；沉淀法：取少量待检液，加入氯化钙（可溶性钙盐），生成白色沉淀，证明是溶液中含有碳酸根。
化学方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。
硫酸根的检验不溶性硫酸盐只有硫酸钡。
检验方法：取少量待检液，首先加入盐酸，排除碳酸根和亚硫酸根的影响，然后加入氯化钡，生成白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根。
化学方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓氯离子的检验不溶性硫酸盐只有氯化银。
检验方法：取少量待检液，首先加入稀硝酸（不能用稀盐酸），酸化溶液，排除碳酸根离子的影响，然后加入硝酸银，生成白色沉淀，证明溶液中含有氯离子。
化学方程式：Ag++Cl-=AgCl↓。
物质的检验
(1)加入少量NaOH溶液，先生 (1)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe2+
成白色沉淀，很快变成灰绿 色，最后变成红褐色。 (2)加KSCN溶液不变色，再加
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Cl2水后变红色。
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
S2-
加入盐酸，生成的气体使湿润 2H++ S2-=H2S↑
的醋酸铅试纸变黑。
(CH3COO)2Pb+H2S=
2CH3COOH
PbS↓+
在固体或浓溶液中加铜片和浓 NaNO3+H2SO4(浓)==NaHSO4+HNO3
NO3- 硫酸，加热，产生红棕色气 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑
体。
+2H2O
∆ ∆
五、常见有机物的检验
物质 检验方法
反应方程式
苯
加入液溴和铁屑，剧烈反应 产生白雾。
向待测液中加入KMnO4酸性溶 液，紫色褪去。
甲苯
向待测液中加入Br2水，不褪 色。
乙醇
①将螺旋状铜丝加热至表面 变黑后，迅速浸入试液中， 铜丝变光亮的红色，反复多 次，有刺激性气味。 ②将乙醇、乙酸与浓硫酸混 合物小心加热， 将生成的气 体通入饱和Na2CO3溶液，有 果香味液体浮在水面上。
用铂丝蘸取试液在无色火焰上 灼烧，若火焰为黄色，则为 Na+，若火焰为紫色（透过蓝 色钴玻璃）则为K+。
加入NaOH溶液产生白色沉淀， Mg2+ 继续滴加NaOH溶液沉淀不溶 Mg2++2OH-= Mg (OH)2↓
高中化学有关物质检验的知识整理专题辅导
高中化学有关物质检验的知识整理赵香芝一. 物质检验的要求1. 对反应进行条件的要求。
（1）反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。
（2）反应要在适宜的条件下进行，如酸碱度、浓度、温度等的选择。
（3）排除干扰物的影响。
2. 对反应选择性的要求。
一种试剂如果只与少数几种离子反应，这种反应就叫选择性反应。
与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。
如果试剂只与一种离子发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应，在物质检验过程中应尽量采用选择性高的离子反应。
二. 物质检验的一般步骤1. 对试样的外观进行观察。
主要指状态和颜色的观察，从而划定大致可能的离子范围。
2. 试样的准备。
因检验反应一般在溶液中进行，所以当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。
3. 检验。
注意实验过程中均应移取少量溶液进行检验。
三. 离子的检验1. 常见阳离子的检验。
（1）Na K ++、，用焰色反应来检验时，它的火焰分别呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃片）。
（2）Mg2+，能与NaOH 溶液反应生成Mg OH ()2白色沉淀，该沉淀能溶于酸溶液。
（3）Al 3+，能与适量的NaOH 溶液或过量的氨水反应生成Al OH ()3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的NaOH 溶液。
（4）Fe 3+，能与KSCN 溶液反应，变为血红色的Fe SCN ()3，还能与NaOH 溶液反应生成红褐色Fe OH ()3沉淀。
（5）Fe 2+，与NaOH 溶液反应，先生成白色Fe OH ()2沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe OH ()3沉淀。
或向Fe2+的盐溶液中加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量的新制氯水后立即显红色。
（6）NH 4+与NaOH 溶液反应并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体。
2. 常见阴离子的检验。
（1）Cl -，能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
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专题十九物质的检验考点1 无机离子的检验D．向溶液中先加入稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则溶液中有硫酸根离子【例2】下表A～D各项中，在有乙与甲共存的情况下，用丙检验甲的存在，不能成功的是（不得使用加热、过滤、萃取等实验操作）序号甲乙丙A SO42－SO32－稀盐酸、BaCl2溶液B I－Cl－AgNO3溶液C Fe2＋Fe3＋KSCN溶液D Al3＋Ag＋稀氨水【例3】某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是A．A中一定有Fe3+ B．A可能为FeBr2溶液C．C中一定有Fe3+ D．B为AgI沉淀【例4】（1）已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH—、Cl—、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，往该溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，试分析原溶液中大量存在的离子。
（2）某溶液中可能含有Na+、H+、Cl—、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
【例5】在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种。
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A．溶液中一定存在Br－、CO32－B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－D．溶液一定呈碱性【例6】有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42－、Ag+。
现取等体积的两份溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336 mL。
（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336 mL，该气体能使品红溶液褪色。
根据上述实验，下列推断正确的是A．K+一定存在 B．Ag+和Cl－一定不存在C．HCO3－一定不存在 D．混合溶液中一定有0.015 mol SO32－【知识巩固】1、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是①Cl- ②NO3- ③SO42-④S2-A ①②B ②③C ③④D ①③2、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI(淀粉溶液) D．HCHO溶液（石蕊试液）3、下列有关物质检验的实验结论正确的是5、对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，一支试管中滴加AgNO3溶液(无明显现象发生)，另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是A．NaOH HNO3 AgNO3 B．NaOH AgNO3 HNO3C．HNO3 AgNO3 NaOH D．AgNO3 NaOH HNO36、对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是A． Br- B． SO42- C． H2SO3 D．NH4+7、某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A．取样，滴加硫氰化钾溶液B．取样，加氯水和CCl4，振荡C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体8、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性﹑能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是A ．一定有SO 32-离子B ．一定有CO 32-离子C ．不能确定Cl -离子是否存在D ．不能确定HCO 3-离子是否存在9、某无色溶液含有Na +、Ba 2+、Cl —、Br —、SO 32—、SO 42—离子中的若干种，依次进行下列实验。
且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表。
下列结论正确的是步骤 操作 现象 ⑴ 用pH 试纸检验 溶液的pH 大于7 ⑵ 向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl 4振荡，静置 CCl 4层呈橙红色 ⑶ 向所得水溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生 ⑷ 过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生A ．肯定含有的离子是Cl —、Br —、SO 42—B ．肯定含有的离子是Na +、Br —、SO 32—C ．不能确定的离子是Na +、Cl —、SO 32—D ．肯定没有的离子是Ba 2+、Cl —、SO 32—10、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na ＋、Ba 2＋、Al 3＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3－、SO 42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：（1）0.1 mol/L 甲溶液中c(H ＋)＞0.1 mol/L ；（2）将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成； （3）向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。
下列判断正确的是A ．甲溶液含有SO 42－B ．乙溶液含有SO 42－C ．丙溶液显酸性D ．丁溶液显酸性11、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl —、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42—，现取三份100mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀生成（2）第二份加足量NaOH 溶液后，收集到气体0.05mol（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀4.3g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。
根据上述实验，以下推测正确的是A ．K + 可能存在B ．混合溶液中c (CO 32—)为1mol/LC ．Cl — 一定存在D ．Ba 2+一定不存在，Mg 2+可能存在 12、为确定某强碱性溶液的离子组成，进行如下实验：（溶液中各离子为中学化学常见离子）根据实验以下推测正确的是A ．一定有CO 32－B ．一定有SO 32－C ．不能确定C1－、AlO 2－、HCO 3－是否存在 D ．通过焰色反应即可确定阳离子13、在 pH=1的溶液中可能有Fe 2+ 、Na + 、SO 42-、NO 3-、 CO 32-的一种或几种。
已知含NO 3-的浓度为0.12 mol/L ，则下列在溶液中一定大量存在的是 A ．Fe 2+ B. Na + C. SO 42- D. CO 32-无刺激性、能使石灰水变浑浊的气体溶液 滴加足量Ba(NO 3)2溶液 试样 加入稀盐酸至酸性 白色沉淀 滤液 滴加Ag NO 3溶液白色沉淀 滤液乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②【知识巩固】1、允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用A．NaOH溶液B．AgNO3C．蒸馏水D．乙醇2、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加水，观察是否分层3、下列各组物质，只用水作溶剂，就能鉴别的是A．CCl4、C6H14、CH3CHO三种液体B．MnO2、CuO、FeS 三种固体C．NH4NO3、NaOH、NaCl 三种固体D．BaSO4、NaHCO3、CaCO3三种固体4、下列有机物与新制氢氧化铜不会发生反应的是A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．甲酸甲酯5、氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3 + O2→2HCl + 2COCl2。
为了防止事故发生，在使用前须检验氯仿是否变质，应选用的试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．盐酸D．水6、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加到某人的尿液中，如果微热时观察到红色沉淀，说明该尿液中含A．尿素B．蛋白质C．氯化钠D．葡萄糖7、下列物质中，不能发生银镜反应的是A．HCOOCH2CH3 B．HCOOH C．HCOONa D．(CH3)2CHOH8、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加水，观察是否分层9、下列各组物质，只用水作溶剂，就能鉴别的是A．CCl4、C6H14、CH3CHO三种液体 B．MnO2、CuO、FeS 三种固体C．NH4NO3、NaOH、NaCl 三种固体 D．BaSO4、NaHCO3、CaCO3三种固体10、某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。
导致该实验失败的原因可能是A．未充分加热B．加入乙醛太少C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够11、丙烯醛（CH2=CHCHO）是最简单的不饱和醛，(1)检验醛基的方法是(2) 如何证明醛基已被完全氧化。