最新中考化学专题-物质的检验、鉴别与除杂(精练)解析版+ 化学推断题练习
初三中考化学复习专题——物质鉴别检验与除杂知识点与练习题
专题复习——物质鉴别与除杂（一）物质鉴别1.实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，下列四种试剂中，不能将他们鉴别出来的是（）A．Na2SO4溶液B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．K2CO3溶液2.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．稀盐酸C．Na2CO3溶液D．NaNO3溶液3.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别纯碱和小苏打加入稀盐酸，观察是否有气泡B鉴别硬水和软水分别取等量样品，加入肥皂水振荡C鉴别氢氧化钠和碳酸钠分别取样加水溶解，滴加酚酞试剂，观察颜色D鉴别二氧化碳和氮气伸入燃着的木条4.鉴别、除杂是重要的实验技能。
下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A除去CO中的水蒸气通过足量的生石灰B除去CaCl2溶液中少量的盐酸加入足量的生石灰，过滤C鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液分别滴加无色酚酞溶液D鉴别Na2SO4溶液与稀H2SO4溶液分别滴加Ba（NO3）2溶液5.下列除杂或鉴别的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中的一氧化碳：点燃B．鉴别硫酸铜溶液与氯化铜溶液：观察颜色C．区别硬水与软水：取样于试管中，加入活性炭D．检验自来水中是否含有氯离子：取样于试管中，加入硝酸银溶液与稀硝酸6.下列有关物质鉴别或除杂的方法错误的是（）A．鉴别碳酸钙粉末和氧化钙粉末：加水，触摸试管外壁B．除去CO中的少量CO2：将气体通入澄清石灰水并干燥C．鉴别氧化铜粉末和铁粉：用磁铁吸引D．除去氮气中的氧气：将气体通过灼热的炭层并充分反应7.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是（）A．CuCl2、NaNO3、Na2SO4B．BaCl2、Na2CO3、NaClC．FeCl3、NaCl、NaOH D．Na2CO3、Na2SO4、HCl8.不用其它试剂，用最简捷的方法把下列物质鉴别出来：①氢氧化钠②硫酸锌③氯化钡④氯化铜⑤硝酸钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A．④①③⑤②B．④③①⑤②C．④②③①⑤D．④①②⑤③9.有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成．为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液．（2）取（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象．（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象．根据上述实验可得到的结论是：原粉末一定不含，可能含有的物质是．10.有一包固体样品，可能含碳酸钠、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。
物质检验﹑鉴别﹑除杂﹑分离 中考化学专项
热点 物质检验﹑鉴别﹑除杂﹑分离初中化学物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的物质的熟练程度，各种物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。
以下给大家总结一下常见物质的除杂和鉴别的基本知识，希望大家能牢记!热点01 物质的鉴别1.检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。
2.物质的检验和鉴别的原则：① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。
③ 具有干扰性的物质：鉴别Cl －和SO 42－时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。
检验Na 2CO 3和NaOH 时，先检验Na 2CO 3并除之；最后检验NaOH 。
3.常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O 2带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性，是O 2H 2O无水CuSO 4无水CuSO 4由白变成蓝CuSO 4+5H 2OCuSO 4·5H 2O H 2氧化铜由黑变成红,无水CuSO 4变蓝H 2+CuO H 2O+CuCuSO 4+5H 2OCuSO 4·5H 2O NH3湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体显碱性，是NH 3CO 2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCO粉末由黑变红,澄清石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO 2Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCH 4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH 4+2O 2CO 2+2H 2O4.常见离子的检验5.日常生活中一些物质的特定检验方法①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。
③塑料的鉴别（热塑性和热固性）——取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。
中考化学物质的检验、鉴别和除杂专题复习(含答案).doc
中考化学物质的检验、鉴别和除杂专题复习（含答案）物质的检验、鉴别和除杂专题导语：物质的检验、鉴别和除杂这部分内容通常在选题题中考查，也有可能在生产实际分析题、物质组成和变化分析题、科学探究题中出现。
分值为3分左右。
题型的特点是：选择题通常考查氧气、二氧化碳、金属和碳酸盐的检验、鉴别和除杂。
填空题（生产实际分析题、物质组成和变化分析题、科学探究题）通常考查综合运用所学知识解答物质的检验、鉴别与除杂，一般涉及实验操作和实验方案。
解题策略：圈画题干，明确问题，提取所学知识，分析新的情境、新的模型、新的表象。
特别是在语言表达时要用准确严谨的化学用语来描述实验操作和实验方案。
专题教学策略：利用结构化的知识解决有关物质的检验、鉴别与除杂的综合题。
帮助学生体验模拟题中对主要物质和重要反应的考查。
让学生体验掌握解题方法的重要性。
物质的检验、鉴别和除杂题是中档题或中档偏难题。
那么解答这类试题就要求学生熟悉物质的性质和物质之间的转化关系，以及常见的操作方法。
专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回顾知识，一定要做到先复习再练习。
只有扎实的基础才能出高分。
第三步，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、常考点等记录在我的记录空间，以备课后复习。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。
特别是简单题，一定要提高正确率。
第五步，回顾总结，可以是做错的题目，也可是常见的考点和典型题。
最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到40分钟的题目。
学习目标：1. 会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐。
2. 会依据物质的性质进行鉴别。
3. 能用过滤、蒸发的方法分离混合物。
4. 通过分析中考选择题对物质的检验鉴别与除杂的考查，归纳出中考中重点考查的物质性质及化学反应，学会有关物质的检验、鉴别与除杂的综合题的方法。
专题17 物质的检验、鉴别与除杂(解析版)三年(2022-2024)中考化学真题分类汇编(全国通用)
专题17物质的检验、鉴别与除杂考点01物质的检验、鉴别考点02物质的除杂物质的检验、鉴别与除杂综合考查考点03考点01物质的检验、鉴别1．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是（）．．．A．灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线B．用肥皂水鉴别软水和硬水C．用火柴梗比较蜡烛火焰各层的温度D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体【答案】D【解析】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；B、用肥皂水鉴别软水和硬水，水样中加入肥皂水，振荡后产生浮渣多的是硬水，产生泡沫多的是软水，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；C、把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1-2秒后，通过不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度，故选项实验方案设计合理；D、空气和呼出气体均不能使带火星的木条复燃，无法鉴别，故选项实验方案设计不合理；故选：D。
3．（2024·广东深圳·中考真题）下列做法不可以完成的是（）A．辨别空气、2N和2O——将燃着的木条伸入B．辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧C．辨别纯净水和海水——晒干D．将溶解色素的水分离——静置沉淀【答案】D【解析】A、氧气有助燃性，可以支持燃烧，氮气没有助燃性，不支持燃烧。
燃着的木条在空气中继续燃烧，在N2中很快熄灭，在O2中剧烈燃烧，因此，可用燃着的木条辨别空气、N2和O2，A正确；B、黄铜是铜和锌的合金，用酒精灯灼烧时，铜会与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，现象是黄铜表面变黑，而金的化学性质不活泼，高温下也不会与氧气反应，灼烧时黄金表面无明显现象，所以可用酒精灯灼烧来辨别黄铜合金和黄金，B正确；C、海水中含有NaCl等溶质，晒干纯净水时，水变为气态逸散到空气中，没有物质剩余，晒干海水时，有固体剩余，所以通过晒干能辨别纯净水和海水，C正确；D、静置沉淀能分离水与不溶性固体，但色素能溶于水，静置沉淀无法将水与色素分离，D错误。
初三化学推断、鉴别、除杂题专项练习
初三化学 推断、鉴别、除杂题 专项练习知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。
专题03 物质的检验、鉴别、除杂-2023年中考化学压轴题专项训练(全国通用)(解析版)
压轴题03物质的检验、鉴别、除杂物质的检验、鉴别、除杂是中考常考的方向，本节内容涉及的知识主要是离子、气体和常见物质的鉴别，重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，题型主要有选择题、填空题和探究题。
重要考点有：常见气体的检验方法，常见离子的检验，化肥的检验及鉴别等。
一、除杂原则1.主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应2.杂不增：不能引入新的杂质3.易分离：被提纯的物质和杂质转化为不同状态（固、液、气），固体和液体的分离方法为过滤二、常见物质的除杂1.气体的除杂（1）常用的净化装置（2）常见气体的净化（除杂）方法常见气体除杂举例：（括号内为杂质）方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去O2（CO2）：先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸CO（CO2）：先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸CO2（H2）：先通过灼热的氧化铜，在通过浓硫酸N2（O2）：通过灼热的铜网H2（HCl）：通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸方法二：将杂质气体转化为主气体CO2（CO）：通过灼热的氧化铜CO2（HCl）：先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸（3）气体的干燥常见的干燥剂及可干燥的气体浓硫酸可干燥：酸性或中性气体如CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO、N2、CH4等生石灰、碱石灰、NaOH固体可干燥：碱性或中性气体如NH3、H2、O2、CO、N2、CH4等2.固体的除杂（1）当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应时，可选择用水溶解、过滤的方法除杂。
（2）若被提纯物质与杂质均溶于水，可通过加水将其转化为液体除杂，最终通过蒸发结晶或降温结晶得到要提纯的物质。
（3）当两种物质都难溶于水时，可根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂常见固体除杂试剂举例：（括号内为杂质）Cu（Fe）:加足量的稀硫酸（或稀盐酸），过滤、洗涤、干燥；或用磁铁吸引Cu（CuO）：加足量的稀硫酸（或稀盐酸），过滤、洗涤、干燥KCl（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶NaCl（KNO3）：溶解、蒸发结晶CaO（CaCO3）：高温煅烧3.液体的除杂第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂如:除去NaCl中的Na2CO3，首先确定杂质离子为CO32−，与CO32−不共存的离子为Ba2+、Ca2+、H+，考虑到非杂质离子为Cl-，确定除杂试剂可以为BaCl2、CaCl2、HCl常见离子的检验①H+方法一：滴加酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液，现象为溶液变红方法二：加入较活泼金属，如镁、铝等，现象为有气泡产生方法三：加入碳酸盐如碳酸钠等，现象为有气泡产生法四：加入金属氧化物，如氧化铜，现象为固体溶解，溶液变为蓝色②OH-方法一：滴加酸碱指示剂，如酚酞，现象为溶液变红方法二：用pH试纸测其pH，现象为pH小于7方法三：加入可溶性铜盐或铁盐，现象为生成蓝色或红褐色沉淀③CO32-方法一：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，现象为产生无色、无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊方法二：滴加可溶性钙盐，如氯化钙，现象为有白色沉淀生成④NH4+方法一：铵盐与熟石灰研磨，现象为产生有刺激性气味的气体方法二：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，现象为产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝方法三：若是碳酸氢铵固体，直接加热，用湿润的酚酞试纸检验产生的气体，现象为固体减少，酚酞试纸变红⑤Cl-先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，现象为产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸⑥SO42-先加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸，现象为产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸⑦Cu2+方法一：观察颜色，现象为溶液呈蓝色方法二：加入氢氧化钠溶液，现象为产生蓝色沉淀⑧Fe2+方法一：观察颜色，现象为溶液呈浅绿色方法二：加入氢氧化钠溶液，现象为产生红褐色沉淀1．（2023·山东潍坊·模拟预测）下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．H2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3B．KOH、CuCl2、MgSO4、NaNO3C．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO3D．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4【答案】D【详解】A、盐酸和硝酸银能结合为氯化银沉淀，不能共存，该选项不符合题意；B、pH=1时，溶液显酸性，其中含有大量氢离子，而氢离子和氢氧化钾中的氢氧根离子能结合为水，不能共存，且氯化铜溶液显蓝色，该选项不符合题意；C、pH=1的溶液中含有大量氢离子，氢离子能与碳酸钾中的碳酸根离子结合为二氧化碳和水，不能共存，该选项不符合题意；D、四种物质相互之间不能结合为水、气体、沉淀，能共存，且均为无色，也能在酸中大量存在，该选项符合题意。
专题06 物质的检验、鉴别、除杂、提纯(解析版)
专题06 物质的检验、鉴别、除杂、提纯物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的物质的熟练程度，各种物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。
今天给大家总结一下常见物质的除杂和鉴别的基本知识，希望大家能牢记！一、除杂原则 1.不增：不引入新的杂质。
2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3.易分：杂质易分离。
4.复原：被保留的物质应能恢复原状。
二、除杂方法1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有H C l的N a C l溶液中分离出固体N a C l。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含N a C l杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
专题训练一、选择（30小题）1. （2022年河北省九地市中考模拟考试）下列实验中有关说法不正确的是（）A．甲：利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，燃烧时气球胀大不会影响实验B．乙：检查装置气密性时，看到导管口有均匀连续的气泡冒出，说明气密性良好C．丙：根据实验现象呼出气体中澄清石灰水变浑浊可证明呼出气中二氧化碳含量比空气中高D．丁：稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的目的是使热量迅速散失【答案】B【解析】A、利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，气球可以使装置密闭并缓冲压强防止胶塞被弹出，红磷燃烧放热气球受热膨胀，但装置密闭，内外无质量交换，天平平衡，不影响实验，故A选项正确；B、检查装置气密性时，看管口有无气泡冒出，有气泡冒出说明气密性良好；而用排水法收集气体时看导管口是否有均匀连续的气泡冒出，有均匀连续的气泡冒出时开始收集，故B选项错误；C、比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量的不同，根据呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中无明显变化，可证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高，故C选项正确；D、稀释浓硫酸时，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，需用玻璃棒不断地搅拌，目的是使热量迅速散热，故D选项正确。
专题训练(一)物质的鉴别、除杂和推断.pdf
专题训练(一) 物质的鉴别、除杂和推断类型一物质的检验和鉴别1．下列鉴别物质的方法错误的是()A．用酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸B．用水鉴别生石灰和石灰石C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸2．能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是()A．氢氧化钙溶液B．稀盐酸C．稀硫酸D．酚酞试液3．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是()A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHC．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl24．实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、NaCl 溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：[提出问题] A、B、C、D分别是什么溶液？[实验药品] 失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。
[实验仪器] 试管、胶头滴管、烧杯等。
[收集证明]实验操作实验现象实验结论(1)分别取A、B、C、D 溶液少量于试管中，两两混合A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象A、B分别是___________溶液中的一种，C、D分别是____________溶液中的一种(2)各取少量A、B、C、D溶液于四支试管中，A、D变红，B、C无明A为__________溶液；C为__________溶液；由此区分分别滴加两滴无色酚显现象出B、D溶液酞试液，振荡[反思与体会] 鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。
[继续探究] 将实验操作(2)实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底有白色沉淀，上层清液为无色。
则上层清液中一定含有的溶质是________(指示剂除外)，可能含有的溶质是________。
中考化学三轮选择题专题物质的检验、鉴别、除杂精练精析
物质的检验、鉴别、除杂1．下列实验操作能达到实验目的的是【答案】AD【解析】点睛∶本题主要考查除杂以及物质的鉴别。
2．已知在相同的温度和压强下,任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、O2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜,气体体积变化依次为：不变、变小、变小,则下列判断正确的是（ )A。
一定混有HCl B. 一定混有COC。
一定混有CO2 D. 一定混有H2【答案】BC【解析】把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜,气体体积变化依次为：不变、没有氯化氢;变小，有二氧化碳；变小，有一氧化碳。
故B。
一定混有CO 正确.C。
一定混有CO2正确.点睛∶本题主要考查气体的提纯知识.3．下列除杂（括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是【答案】BD【解析】碳酸钙粉末与氯化氢反应生成氯化钙.加过量试剂，充分反应，结晶。
故B错误。
C KNO3溶液（CuSO4)Ba（OH)2溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾。
加过量试剂，充分反应,过滤。
故C错误。
D CaCO3固体（CaCl2）水，碳酸钙不溶于水。
加过量试剂,溶解、过滤、洗涤干燥。
故D正确。
点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。
4．废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质。
处理流程如下图所示。
下列说法正确的是(已知:Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O）A. II中含过滤操作，I中不含B. 溶液甲和溶液乙中均含铜元素C。
残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用D。
废弃电路板的可回收利用物质中，属于复合材料的是塑料【答案】BC【解析】由题中信息知，A。
II中含过滤操作，I中也含。
故A错误。
B.溶液甲和溶液乙中均含铜元素。
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—常见物质的检验、鉴别与除杂(含解析)
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—常见物质的检验、鉴别与除杂（含解析）知识01物质的检验1.物质检验的一般依据（1）任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。
（2）举例：颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀产生、有无吸热或放热等。
2.物质检验的一般步骤观察物理性质→取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等→观察实验现象→得出结论。
3.常见气体的检验气体方法现象原理O2将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃氧气具有助燃性CO点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊2CO+O2点燃CO2Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OCO2通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OH2点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾2H2+O2点燃2H2ONH3（1）闻气味（2）将湿润的红色石蕊试纸放在盛放氨气的容器口（1）有氨味；（2）试纸变蓝NH3+H2O＝NH3·H2OH 2O 通过无水硫酸铜白色粉末变蓝5H 2O+CuSO 4＝CuSO 4·5H 2OCH 4点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯，反应一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水产生蓝色火焰；烧杯内壁有水雾；石灰水变浑浊CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2OCa(OH)2+CO 2＝CaCO 3↓+H 2OHCl（1）用蘸浓氨水的玻璃棒靠近（2）将气体通入硝酸银溶液，并加稀硝酸（1）有白烟产生（2）有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸（1）HCl+NH 3＝NH 4Cl（2）HCl+AgNO 3＝AgCl↓+HNO 34.常见离子的检验离子检验方法现象Cl -滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀（AgCl ），且沉淀不消失23CO -、3HCO-滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水有气泡（CO 2）产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊24SO -滴加硝酸钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀（BaSO 4），且沉淀不消失4NH+加入氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味的气体（NH 3）产生，试纸变蓝Ag +滴加稀盐酸和稀硝酸产生白色沉淀（AgCl ），且沉淀不消失Cu 2+滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]Ba 2+滴加稀硫酸和稀硝酸产生白色沉淀（BaSO 4），且沉淀不消失Fe 3+滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]OH -①滴加紫色石蕊溶液②滴加无色酚酞溶液①溶液变蓝②溶液变红H +①滴加紫色石蕊溶液②加入锌等活泼金属①溶液变红②有气泡（H 2）产生【例1】（2023·贵州贵阳·统考二模）如表设计方案合理的是（）选项实验目的设计方案（主要操作）A鉴别化肥K2SO4和KNO3分别加水溶解CO取样，加入足量的稀盐酸B检验溶液中是否含有2-3C探究温度对分子运动速率的影响分别向等体积冷水和热水中放入等量品红D去除粗盐中泥沙加水溶解、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、硫酸钾和硝酸钾都溶于水，形成的溶液为无色，用加水溶解的方法无法鉴别，故设计方案不合理；B、碳酸根离子的验证方法：分别取两份待测液于试管中，一份滴加盐酸，观察到有气泡产生，将气泡导入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊；另一份待测液中滴加氯化钙溶液观察到有白色沉淀产生，结合两支试管中的现象证明待测液中含有碳酸根，所以只加盐酸产生无色无味的气体，无法检验溶液中一定含有碳酸根离子，故设计方案不合理；C、分别向等体积冷水和热水中放入等量品红，可以观察到在热水中品红分散的快，说明温度升高，分子的能量增大，运动的速率加大，故设计方案合理；D、利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；故设计方案不合理。
物质的检验、鉴别、除杂-2025年中考化学压轴题专项训练(解析版)
压轴题03 物质的检验、鉴别、除杂考向一：常见气体、离子的检验考向二：常见气体、金属、酸碱盐、纤维的鉴别考向三：气体、酸碱盐溶液、固体物质的除杂○热○点○题○型○一常见气体、离子的检验1、常见气体的检验方法O2：带火星的木条；木条复燃。
CO2：通入澄清石灰水；石灰水变浑浊。
CO：点燃，在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。
H2：点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠；CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。
NH3：检验方法：湿润的红色石蕊试纸；试纸变蓝。
2、常见离子的检验方法CO32-加入稀酸溶液，产生气体通入澄清石灰产生能使澄清石灰水变浑浊的气体H+加紫色石蕊试剂紫色石蕊溶液变红。
用pH试纸测量pH pH小于7。
加入少量锌粒/碳酸钙有气泡产生OH-加入无色酚酞试剂无色酚酞试液变红。
用pH试纸测量其pH pH大于7NH4+加入氢氧化钙并研磨产生刺激性气味气体○热○点○题○型○二常见气体、金属、酸碱盐、纤维的鉴别取物质加试剂观现象得结论1、鉴别的一般思路：2、物理方法：依据颜色、溶解吸热放热现象、气味、溶解性鉴别。
①颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。
②气味：有刺激性气味的是SO2、NH3。
③溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。
2、化学方法：选择一种试剂，分别加入待鉴别的物质中，辨别依据是几种物质会产生不同的现象。
①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
3、羊毛、棉、合成纤维鉴别：灼烧，闻气味；聚乙烯、聚氯乙烯鉴别：灼烧，闻气味；○热○点○题○型○三气体、酸碱盐溶液、固体物质的除杂1、依据物质的性质，做到“不增、不减、易分离”2、要除尽杂质，需加足量或过量试剂，后续步骤还需将过量试剂除去1．（2022河北中考）下列实验设计不能达到相应实验目的的是A．B．C．D．【答案】B【答案】C【分析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
2024年中考化学二轮题型突破限时精练 物质的检验、鉴别、除杂、共存(含解析)
2024年中考化学二轮题型突破限时精练物质的检验、鉴别、除杂、共存知识点回顾（时间：5分钟）知识点一、物质的检验1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2．检验方法(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4．化学方法(1)常见气体的检验气体检验方法实验现象O2将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃CO2将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊H2点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁有水雾(或水珠)生成CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊NH3将湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变为蓝色水蒸气通过无水硫酸铜无水硫酸铜由白色变成蓝色HCl先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解(2)常见离子的检验离子检验方法实验现象H＋①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH<7③取少量试剂加入Zn粒有气泡产生④取少量试剂加入碳酸钠有气泡产生OH－①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝②取少量试剂滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变红③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH>7④取少量试剂加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成Cl－取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失SO42－取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失CO32－取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中产生气泡，澄清石灰水变浑浊Cu2＋取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成Fe3＋取少量试剂滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成NH4＋取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝Ag＋取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失Ba2＋取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失Ca2＋取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液有白色沉淀生成知识点二、物质的鉴别1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
中考复习 物质的检验、鉴别、除杂与推断
常见物质的检验〔鉴别〕检验和除杂的顺序: ①检验混合物中CO2与H2O时，先，来检验，后，根据，来检验。
②除去CO2与H2O时，先，后三、除杂题的方法解答除杂质一类的题目时，要注意三原那么；三要领；五种常用的方法。
三原那么：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于别离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：〔1〕沉淀法：参加一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
〔2〕化气法：加热或参加一种试剂将杂质变为气体逸出。
〔3〕置换法：利用置换反响的原理将杂质除去。
〔4〕转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
〔5〕吸收法：常用于气体的提纯。
四、典型习题演练1．H2、CO2、CO、和水蒸气是初中化学中常见的气体，有一混合气体可能含有它们当中的假设干种。
为确定该气体的组成，某校化学活动小组进展了以下图所示的实验：混合气体依次通过图中装置后．产生的实验现象如下：A装置中出现白色沉淀；C装置中有红色物质生成；D装置中的无水CuSO4白色粉末变蓝；E装置中未出现白色沉淀(假设以上各步均完全反响)。
根据上述现象判断：(1) 请写出装置C中发生的反响方程式；(2) 混合气体中一定含有；〔3〕混合气体中可能含有；(4) 请你在原装置的根底上改良实验方案，以确定可能的成分是否存在2．乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。
在汽油中参加适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。
2001年4月2日国家技术监视局发布?车用乙醇汽油?国家标准，并于同年4月15日开场实施。
乙醇〔C2H5OH〕完全燃烧时生成CO2和H2O。
如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有生成CO。
现用以下装置进展实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。
请答复以下问题：〔1〕能确证产物中有H2O的现象是；能确证产物中有CO的现象是。
〔2〕实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。
专题02 物质的鉴别、除杂与推断(解析版)
专题02物质的鉴别、除杂与推断选择题：鉴别与除杂;大题：酸碱盐的综合除杂与推断酸碱盐除杂与推断一、氢氧化钠变质问题模型1、检验氢氧化钠是否变质方法操作现象原理加酸滴加足量稀硫酸或稀盐酸产生气泡○1NaOH+HCl==NaCl+H2O○2Na2CO3+2H Cl==2NaCl+H2O+CO2↑加碱滴加氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2==Ca CO3↓+2NaOH加盐滴加氯化钙溶液产生白色沉淀Na2CO3+Ca Cl2==Ca CO3↓+2NaCl2、检验氢氧化钠的变质程度用氯化钙除去碳酸钠，若有未变质的氢氧化钠，则溶液呈碱性，使指示剂变红色操作现象取少量样品于试管中未完全变质（NaOH和Na2CO3混合）全变质（Na2CO3混合）滴加过量的氯化钙或氯化钡溶液Na2CO3+Ca Cl2==Ca CO3↓+2NaCl产生白色沉淀后滴加酚酞指示剂变红色不变色3、除去氢氧化钠的碳酸钠（除杂的原则：不增、不减、易分离）滴加适量的氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2==Ca CO3↓+2NaOH过滤得到氢氧化钠溶液蒸发结晶得到氢氧化钠固体二、粗盐中可溶性杂质的去除1、粗盐中难溶性杂质的去除方法:操作过程：溶解、过滤、蒸发、计算产率等。
误差分析：○1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。
○2溶解时加入粗盐过多，未完全溶解使精盐产率降低。
○3过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯使NaCl损失，从而使产率降低。
○4蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴溅出，从而使产率降低。
2、粗盐中可溶性杂质的去除○1去除NaCl（中的Na2SO4）加入BaCl2溶液；去除NaCl（中的CaCl2）加入Na2CO3溶液；去除NaCl（中的MgCl2）加入NaOH溶液。
○2碳酸钠溶液一定在氯化钡溶液之后滴加，这样才能除去过量的氯化钡；所有沉淀过滤后才能加稀盐酸。
（即：先钡后碳酸；过滤稀盐酸）杂质试剂原理CaCl 2Na 2CO 3溶液CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl MgCI 2NaOH 溶液MgCl₂+2NaOH ==Mg(OH)₂↓+2NaCl Na 2SO 4BaCl 2溶液Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaClBaCl 2(新引入)Na 2CO 3溶液BaCl 2+Na 2CO 3==BaCO 3↓+2NaClNa 2CO 3(新引入)NaOH(新引入)稀盐酸Na 2CO 3+2HCl ==2NaCI+H 2O +CO 2NaOH+HCl==NaCl+H 2O一、单选题1．（2023·江苏·统考一模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂及操作方法A N 2(O 2)通过灼热的铜网B KCl 固体(MnO 2)加水溶解、过滤、蒸发滤液C FeCl 2溶液(CuCl 2)加入过量的铁粉，过滤D 木炭粉(CuO)在空气中灼烧A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D【解析】A 、氮气中含有氧气，通过灼热的铜网，氮气与灼热的铜网不反应，氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，除去氧气。
中考化学专题-物质的检验、鉴别与除杂(精练)解析版
物质的检验、鉴别与除杂（建议时间：30分钟分值：40分）、选择题（本大题包括11小题，共22分）1 . （2018扬州）下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（）A. CuSQ、N@SQ B . KCI、NaCIC. CaCQ、NazCQ D . NHNQ、NaNQ2 . （2018新疆建设兵团改编）采用下列实验方法鉴别物质不能..达到目的的是（）A. 白酒和矿泉水一一闻气味B. 铝和铜一一观察颜色C. 纯碱和小苏打——加稀盐酸D. ----------------------- 硝酸铵和尿素加熟石灰研磨闻气味3 . （2018广东）有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。
符合上述现象的气体组合是（）A. Hz、CQ CQ B . N2、Q、CQC. Hb、CH、CQ D . H、CH、CQ4 . （2018广安）下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（）A NazCQ、HCI、HbSQB . KCI、NaCI、Na^SQC .FeCI3、NaQH KNQD .HCI、NaQHCa(QH)5 . （2018合肥庐阳区一模）下列实验方法不正确的是（）A .用水鉴别碳酸钙和氯化钠两种固体B .用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉C.用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气D .用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳6. （2018长沙）下列除去杂质所选用的方法正确的是（）7 . （2018成都）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（）8 . （2018安顺）下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（）9 . （2018合肥庐阳区二模）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（）10 . （2018福建）下列实验方案能达到实验目的的是（）B证明二氧化碳能与水反应将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中C检验氧气已收集满将带火星的木条伸入集气瓶中D证明蜡烛中含有碳兀素将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方11 . （2018台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、C「、CO2「、SO2「中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品,进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
2023中考化学真题选择题题型练习 物质的检验、鉴别、除杂
物质的检验、鉴别、除杂3．[2023·威海]下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法不正确的是（）选项物质（杂质）除杂方法A NaCl溶液（Na2SO4）加入适量的BaCl2溶液，过滤B N2（O2）将气体通过灼热的铜网C Cu（CuO）加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥D CO2（CO）将气体点燃D 氯化钠氯化钾加入足量的水溶解，过滤7. [2023·怀化]除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是（）选项物质杂质选用试剂及操作方法A CO CO2通过灼热的CuOB Cu Fe 加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C CuO CaCO3加水溶解，过滤D NaOH溶液Ca（OH）2溶液加入过量的碳酸钠溶液，过滤8. [2023·邵阳]除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是（）选项物质杂质除杂试剂和方法A MnO2KCl 加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥B Ag粉Fe粉加入适量的Al2(SO4)3溶液，过滤C CO2CO 通过足量的NaOH溶液后干燥D NaOH溶液Na2CO3加入适量的稀盐酸9．[2023·随州]下列实验操作(方案)不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作(方案)A 除去铜粉中少量的Fe 加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体将燃着的木条分别伸入集气瓶中C 检验硬水和软水取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象取样，加少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味D区分化肥和KCl10. [2023·郴州]下列做法不正确的是（）A. 除去KNO3固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B. 分离水和酒精：蒸馏C. 鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入盐酸D. 除去CO2中的CO：通入O2点燃11．[2023·荆州]下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A 去除铜粉中的碳粉在足量的氧气中灼烧B 检验某化肥是否为铵态氮肥取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻气味C 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中D 鉴别BaCl2溶液与Ca（NO3）2溶液分别滴加碳酸钠溶液12．[2023·眉山]实验设计是实验探究的基本环节。
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中考化学专题-物质的检验、鉴别与除杂（精练）解析版（建议时间：30分钟分值：40分）一、选择题(本大题包括11小题，共22分)1．(扬州)A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaClC．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaNO32．(新疆建设兵团改编)采用下列实验方法鉴别物质不能．．达到目的的是( )A．白酒和矿泉水——闻气味B．铝和铜——观察颜色C．纯碱和小苏打——加稀盐酸D．硝酸铵和尿素——加熟石灰研磨闻气味3．(广东)有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。
符合上述现象的气体组合是( )A．H2、CO、CO2 B．N2、O2、CO2C．H2、CH4、CO D．H2、CH4、CO24．(广安)下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是( )A．Na2CO3、HCl、H2SO4B．KCl、NaCl、Na2SO4C．FeCl3、NaOH、KNO3D．HCl、NaOH、Ca(OH)25．(合肥庐阳区一模)下列实验方法不正确的是( )A．用水鉴别碳酸钙和氯化钠两种固体B．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉C．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳6．(长沙)下列除去杂质所选用的方法正确的是( )78910．(福建)下列实验方案能达到实验目的的是( )11．(台州)某固体由Ba、Cu、Na、Cl、CO3、SO4中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有( )A．Na+、CO32－、SO42－ B．Cu2+、CO32－、SO42－C．Cl－、CO32－、SO42－ D．Na+、Ba2+、Cl－二、填空和简答题(本大题包括2小题，共18分)12．(合肥高新区二模)某粗盐样品含有少量沙土、氯化钙和氯化镁等杂质。
下面是除去粗盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程图：回答下列问题：第12题图(1)操作Ⅰ名称是________。
(2)写出杂质氯化镁和NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________。
(3)A溶液中的溶质是________(写化学式)；稀盐酸的作用是①______________；②____________。
(4)假设每一步反应都完全，蒸发时没有药品飞溅，那么最后得到氯化钠的质量______(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐样品中氯化钠的质量。
13．(宜昌)学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
(1)在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是________。
(2)现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。
为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。
请将横线部分填写完整：【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有．．能鉴别出这两种物质的试剂X：______________。
(填序号)①酚酞溶液②pH试纸③镁④氧化铜⑤稀硝酸⑥氢氧化铜⑦氯化镁溶液⑧硝酸钡溶液(3)小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：第13题图溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式________________________。
②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是______________。
③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是________；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式________________。
参考答案及解析物质的检验、鉴别与除杂1．B 【解析】硫酸铜溶于水后可形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，仅用水可以鉴别，A错误；氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，仅用水不能鉴别，B正确；碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，仅用水可以鉴别，C错误；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，硝酸钠溶于水温度几乎无变化，仅用水可以鉴别，D错误。
2．C 【解析】白酒中含有酒精，具有特殊的气味，矿泉水无味，A能达到目的；铝的颜色为银白色，铜的颜色为紫红色，可通过观察颜色来区别两种金属，B能达到目的；纯碱和小苏打都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，现象一样，C不能达到目的；硝酸铵和熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体(氨气)，尿素不能和熟石灰反应，D能达到目的。
3．C 【解析】混合气体通过澄清石灰水无明显现象，说明气体中不含二氧化碳，再经干燥后点燃，在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾，说明其燃烧产物中有水，故该混合气体中含有氢元素，因此该混合气体不能是A、B、D，因为它们中都含有二氧化碳，只有C符合要求。
4．C 【解析】氯化铁溶液显黄色，其他两种溶液为无色；将其他两种溶液分别向氯化铁溶液中滴加，有红褐色沉淀产生的为氢氧化钠，剩下的一种为硝酸钾，C正确。
5．B 【解析】氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，分别加入水中，能溶解的是氯化钠，不溶解的是碳酸钙，用水可以鉴别碳酸钙和氯化钠两种固体，A正确；铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把要保留的物质除去，不符合除杂原则，B错误；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去水蒸气且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳不能，将两种气体分别通入紫色石蕊溶液中，变红色的是二氧化碳，不变色的是一氧化碳，可以鉴别，D正确。
6．B 【解析】CO2不能燃烧也不支持燃烧，用点燃的方法不能除去O2中的CO2，A错误；Cu(OH)2不溶于水，NaOH易溶于水，加足量水搅拌后，过滤可除去氢氧化钠，将固体进行洗涤、干燥，可得到纯净的Cu(OH)2固体，B正确；稀盐酸与NaOH、Na2CO3都能发生反应，加入过量的稀盐酸，杂质被除去的同时需要保留的物质也被除去，C错误；银粉中混有锌粉，加入过量硫酸亚铁溶液，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，除去杂质的同时又引入了新的杂质铁，D错误。
7．B 【解析】黄铜属于合金，合金的硬度要比其组成合金的纯金属要大，因此二者相互刻画时，留下痕迹的是铜，A错误；高锰酸钾加热时产生氧气，而二氧化锰加热不分解，故加热药品时，伸入带火星木条，能复燃的是高锰酸钾，B正确；氯化钠溶于水溶液温度无明显变化，而硝酸铵溶于水会吸热，使溶液温度降低，试管外壁有水雾，C错误；稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能用比较溶液的pH的方法区分稀盐酸和稀硫酸，D错误。
8．D 【解析】利用液氮和液氧的沸点不同，可从液态空气中分离得到氧气，A不正确；石油是混合物，根据石油中各成分沸点不同，通过分馏可得到一系列石油产品，B不正确；根据硝酸钾和氯化钠的溶解度及溶解度受温度影响的程度不同，可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，C不正确；氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，利用氯化钠和泥沙的溶解性不同，可通过溶解、过滤、蒸发等步骤除去粗盐中的泥沙，D正确。
9．B 【解析】羊毛燃烧产生烧焦羽毛气味，涤纶燃烧产生特殊气味，据此可用点燃闻气味的方法鉴别二者，A正确；一般情况下二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，因此较多二氧化碳中的少量一氧化碳很难被点燃，B错误；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可用水鉴别二者，C正确；氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，据此可用灼热的铜网除去杂质氧气，D正确。
10．D 【解析】不仅碳酸盐可以和盐酸反应产生气泡，其他物质如活泼金属和盐酸反应也有气泡产生，因此不能达到实验目的，A错误；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，B错误；氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，C错误；根据质量守恒定律，若蜡烛燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，则可确定出蜡烛中含有碳元素，D正确。
11． A 【解析】根据题干①，将固体溶于水得无色透明溶液，即样品中一定没有铜离子，排除B选项；加足量氯化钡溶液后得到沉淀，即原溶液中也没有钡离子，排除D选项；根据②加过量稀硝酸，仍有3克沉淀，说明①中的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡，即样品中肯定有碳酸根离子和硫酸根离子；①中加入的氯化钡中含有氯离子，根据③在滤液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能确定原固体中一定含有氯离子，即排除C，故选A。
12．(1)过滤 (2)MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl (3)Na2CO3除去过量的NaOH 除去过量的Na2CO3(4)大于13．(1)闻气味(2)A中有白色沉淀产生，B中有气泡冒出氢氧化钙 Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋ H2O 【拓展应用】①②③④⑥⑦(3)①Ca(OH)2＋ Na2CO3CaCO3↓＋ 2NaOH ②碳酸钠和氢氧化钠(或Na2CO3、NaOH) ③氯化钠(或NaCl) NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH【解析】(1)白酒有酒精味，白醋有酸味，可通过闻气味的方法将两者鉴别开来。
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不与盐酸反应，方案1A中出现浑浊，说明A溶液是氢氧化钙溶液；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色沉淀，碳酸钠与稀盐酸反应生成气体，所以滴加碳酸钠溶液，可观察到A中有白色沉淀产生，B中有气泡产生；二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O。
【拓展应用】氢氧化钙显碱性，盐酸显酸性，故可用酚酞溶液鉴别，也可通过测定pH鉴别；盐酸能与镁反应产生气体，镁不与氢氧化钙溶液反应，所以也可用镁鉴别；盐酸可与氧化铜反应得到蓝色溶液；氢氧化钙溶液不与氧化铜反应，故也可用氧化铜鉴别；稀硝酸可与氢氧化钙反应，但现象不明显，故不能用稀硝酸鉴别；氢氧化铜是蓝色固体，不与氢氧化钙溶液反应，能与盐酸反应得到蓝色溶液，故可用氢氧化铜鉴别；盐酸不与氯化镁反应，氢氧化钙与氯化镁反应生成难溶于水的氢氧化镁沉淀，故可用氯化镁溶液鉴别；硝酸钡溶液既不与氢氧化钙溶液反应，也不与稀盐酸反应，所以不能用于鉴别两种溶液，即可选择的试剂有①②③④⑥⑦。
(3)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以过滤所得滤液中一定有氢氧化钠，可能还有碳酸钠和氢氧化钙中的一种；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应后溶液中一定有氯化钠，可能有盐酸和碳酸钠中的一种。