化合价口诀

化合价口诀一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

④三、1—20号元素顺序口诀⑤氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。

锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。

制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。

制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。

不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶初中化学知识记忆方法学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。

下面谈一下记忆的方法。

一、简化记忆化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。

克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。

如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。

这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。

在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。

二、是燃烧的产物是如何确定的 看到、嗅到或通过其它辅助实验 。

三、所有燃烧实验均放热。

抓住这几点就大大简化了记忆量。

氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。

一、原理 用什么药品制取该气体 ；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。

如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。

二、编顺口溜记忆初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。

如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。

记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。

这样主要元素的化合价就记清楚了。

三、关键字词记忆这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。

如：能改变其它物质化学反应速度 一变 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变 二不变 这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。

对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。

如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。

另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注意比较，它们在数值上完全相同，只是排列的顺序不同。

四、总结记忆将化学中应记忆的基础知识，总结出来，写在笔记本上，使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时复习。

如将课本前四章记忆内容概括出来；27种元素符号的写法、读法；按顺序记忆1?0号元素；地壳中几种元素的含量；元素符号表示的意义；原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式。

干燥气体：酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。

硫的物理性质：黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。

（密度是水的两倍）硫化氢的性质：无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。

（1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。

苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。

卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。

短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。

氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

化学复习提纲1．在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；生成阳离子和酸根离子的化合物叫做盐。

酸与碱发生中和反应的实质是H+和-2．离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查①“ 写” 出反应的化学方程式②“拆”：易溶于水的强电解质写成离子形式，其它物质写化学式。

如：单质、沉淀、气体、弱电解质、氧化物等应该写化学式③“删”：方程式两边等个数删去相同的离子并将计量数约成最简④“查”：方程式两边是否符合质量守恒及电荷总数守恒。

“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

练：①HCl+NaOH ②HCl+Na2CO3③CuSO4+Ba(OH)2④BaCl2+K2CO3⑤CuO+H2SO4⑥KOH+CH3COOH ⑦H2SO4+NH3·H2O3．离子共存问题（1）因发生复分解反应而不能共存：①形成挥发性物质（如形成气体CO2）②形成难溶物质（Ba2+与SO42-反应形成沉淀）③形成难电离物质（如形成H2O）（2）隐含条件表示不能共存：①溶液无色透明时，不能存在有色离子（如Fe2+,Cu2+）②强酸性溶液中不能存在与H+反应的弱酸根离子（如CO32-、SO32-）③强碱性溶液中不能存在与OH-反应的弱碱离子（如NH4+）及酸式根离子（如HCO3-）4．根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

物质得到（“得到”或“失去”）氧的反应，叫氧化反应；物质失去氧的反应，叫还原反应。

如在反应CuO+H2=△=Cu+H2O中，H2得到氧，发生氧化反应，该物质被氧化（“氧化”或“还原”）；CuO失去氧，发生还原反应，该物质被还原。

5．氧化还原反应6．越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。

7．常见的氧化剂和常见的还原剂： 1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O 2、Cl 2、Br 2等；②含高价金属阳离子的化合物：FeCl 3、CuCl 2等；③含某些较高化合价元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、MnO 2、NO 2等。

④其它如：H 2O 2、Na 2O 2、Ca(ClO)2等。

2）常见的还原剂：①活泼或较活泼的金属：K 、Ca 、Na 、Al 、Mg 、Zn 、Fe 等； ②含低价金属阳离子的化合物：FeCl 2等； ③某些非金属单质：C 、H 2等；④含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H 2S 、SO 2、CO 、KI 等。

8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系Ⅰ. 金属及其化合物 一 、钠及其化合物 1.金属钠物理性质：质软，密度比水小比煤油大，熔点低，银白色金属化学性质：①与氧气反应： 4Na + O 2 === 2Na 2O （常温下）白色固体2Na + O 2 === Na 2O 2 淡黄色固体②与氯气、硫反应： 2Na+Cl 2 ==== 2NaCl ， 2Na+S ==== Na 2S ③与水反应 化学方程式 2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑离子方程式 2Na + 2H 2O === 2Na ++ 2OH - + H 2↑反应现象： （浮、熔、游、响、红） ④与酸反应 化学方程式 2Na +2 HCl === 2NaCl+ H 2↑ （非氧化性酸）离子方程式 2Na +2 H + === 2Na + + H 2↑⑤与盐反应 化学方程式 2Na SO 4+2H 2O === Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+ H 2↑（CuSO 4溶液为例）离子方程式 2Na + 2H 2O+Cu 2+ === 2Na ++Cu(OH)2↓+ H 2↑点燃点燃 点燃点燃点燃注意：① 将Na 2O 2加入到紫色石蕊试液中的现象： 有气泡，溶液先变成蓝色，后褪色 。

② a g CO 和H 2的混合气体完全燃烧后的产物通过足量Na 2O 2固体增重△m = a g二、铝及其化合物1.金属铝 ①与氧气反应（空气中的Al 在常温下容易生成致密氧化膜） 2Al+3O 2==== 2Al 2O 3 ②与酸反应：离子方程式 2Al+6H + === 2Al 3++3H 2↑ （常温时可被浓硝酸、 ③与强碱溶液反应：化学方程式 2Al+2NaOH+2H 2O ==2NaAlO 2+3H 2↑ （举例） 离子方程式 2Al+2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3H 2↑ ④金属间的置换反应：离子方程式 2Al+3Cu 2+ === 2Al 3++3Cu （举例）2. 氢氧化铝和氧化铝 ① Al(OH)3 的制取：化学方程式 AlCl 3+3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4Cl （举例） 离子方程式 Al 3++3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4+ ② Al(OH)3的两性：化) Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 、Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O离子方程式 Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O 、Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O③Al(OH)3的热稳定性： 2Al(OH)3 ==== Al 2O 3+3H 2O④Al 2O 3的两性：化学方程式(举例) Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 、Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O离子方程式 Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O 、Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O 三、铁及其化合物1、自然界中铁主要以化合态存在，少数以游离态存在（陨石）。