第六章原子结构(习题)

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自测练习题

自测练习题 -> 第六章原子结构和元素周期律 -> 判断题1.电子云是指对核外电子出现的概率大小用统计方法作形象化描述。

正确错误2.当主量子数为2时，有自旋相反的两个轨道。

正确错误3.当n、l确定时，该轨道的能量已基本确定，通常我们称为能级，如2s、3p能级等。

错误4.当主量子数为4时，共有4s、4p、4d、4f四个轨道。

正确错误５.当角量子数为1时，有3个等价轨道。

角量子数为2时，有5个等价轨道。

正确错误６.每个原子轨道只能容纳两个电子，且自旋方向相同。

错误自测练习题 -> 第六章原子结构和元素周期律 - > 选择题1.在氢原子中，对r=53pm处的正确描述是（）该处1s电子云最大r是1s径向分布函数的平均值该处的H原子Bohr半径该处是1s电子云介面2.3s电子的径向分布图有（）。

3个峰2个峰4个峰1个峰3.在电子云示意图中，小黑点是( )其疏密表示电子出现的几率密度的大小其疏密表示电子出现的几率的大小表示电子在该处出现表示电子4.氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道所需的能量是( )前者>后者前者<后者两者相同无法判断5.下列关于量子数的说法中，正确的一条是( )电子自旋量子数是1/2，在某个轨道中有两个电子，所以，总自旋量子数是1或者0磁量子数m=0的轨道都是球形轨道当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10当主量子数n=5时，就开始出现g分层６.下列原子中，第一电子亲合能最大的是（）NOPS７.O、S、As三种元素比较，正确的是( )多电负性O>S>As , 原子半径O<S<As电负性O<S<As , 原子半径O<S<As电负性O<S<As , 原子半径O>S>As电负性O>S>As , 原子半径O>S>As８.下列元素原子半径排列顺序正确的是( )Mg >B>Si>ArAr>Mg>Si>BSi>Mg>B>ArB >Mg>Ar>Si９.在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时( )3d >4s不同原子中情况可能不同3d <4s3d 与4s几乎相等１０.若把某原子核外电子排布写成ns2np7，它违背了( )保利不相容原理能量最低原理洪特规则洪特规则特例自测练习题 -> 第六章原子结构和元素周期律 -> 填空题1.核外电子运动状态的特征是＿＿＿。

原子物理学课后习题详解第6章(褚圣麟)

第六章磁场中的原子6.1 已知钒原子的基态是2/34F 。

（1）问钒原子束在不均匀横向磁场中将分裂为几束？（2）求基态钒原子的有效磁矩。

解：（1）原子在不均匀的磁场中将受到力的作用，力的大小与原子磁矩（因而于角动量）在磁场方向的分量成正比。

钒原子基态2/34F 之角动量量子数2/3=J ，角动量在磁场方向的分量的个数为4123212=+⨯=+J ，因此，基态钒原子束在不均匀横向磁场中将分裂为4束。

（2）J J P meg2=μ h h J J P J 215)1(=+= 按LS 耦合：52156)1(2)1()1()1(1==++++-++=J J S S L L J J gB B J h m e μμμ7746.0515215252≈=⋅⋅⋅=∴ 6.2 已知He 原子0111S P →跃迁的光谱线在磁场中分裂为三条光谱线，其间距厘米/467.0~=∆v，试计算所用磁场的感应强度。

解：裂开后的谱线同原谱线的波数之差为：mcBe g m g m v πλλ4)(1'1~1122-=-=∆ 氦原子的两个价电子之间是LS 型耦合。

对应11P 原子态，1,0,12-=M ；1,1,0===J L S ，对应01S 原子态，01=M ，211.0,0,0g g J L S =====。

mc Be vπ4/)1,0,1(~-=∆ 又因谱线间距相等：厘米/467.04/~==∆mc Be vπ。

特斯拉。

00.1467.04=⨯=∴emcB π 6.3 Li 漫线系的一条谱线)23(2/122/32P D →在弱磁场中将分裂成多少条谱线？试作出相应的能级跃迁图。

解：在弱磁场中，不考虑核磁矩。

2/323D 能级：,23,21,2===j S l54)1(2)1()1()1(123,21,21,232=++++-++=--=j j s s l l j j g M2/122P 能级：,21,21,2===j S l 32,21,211=-=g ML v)3026,3022,302,302,3022,3026(~---=∆ 所以：在弱磁场中由2/122/3223P D →跃迁产生的光谱线分裂成六条，谱线之间间隔不等。

第6章原子结构与元素周期律-3

小于(n-1)的σ =1.00 ◆ 被屏蔽电子 nd 或 nf 时，左边各组 σ =1.00
2
表 6－2 原子轨道中一个电子对于屏蔽常数的贡献
被屏蔽电子
1s 2s，2p 3s，3p
3d 4s，4p
4d 4f 5s，5p
屏蔽电子 1s 2s，2p 3s，3p 3d 4s，4p 4d 0.30 0.85 0.35 1.00 0.85 0.35 1.00 1.00 1.00 0.35 1.00 1.00 0.85 0.85 0.35 1.00 1.00 1.00 1.00 1.00 0.35 1.00 1.00 1.00 1.00 1.00 1.00 1.00 1.00 1.00 1.00 0.85 0.85
29Cu2+ 1s22s22p63s23p63d9 33As3+ 1s22s22p63s23p63d104s2(4p3)
A qualitative energy-levels diagram for many-electron atoms
说明:
1939年, 鲍林 (Pauling L)从大量光谱实验数据出发, 通过理论计算得出多电子原子 (Many-electron atoms)中轨道能量的高低顺序, 即所谓的顺序图。图中一个小圆圈代表一个轨道(同一水平线上的圆圈为等价轨道)；箭头所指则表示轨道能量升高的方向。
6
32
2 Five d orbitals
10
3 Seven f orbitals
14
核外电子的排布
根据 Pauling 原子轨道能级图和电子填充三原则
核外电子排布式：第一种方法：写出所有的原子轨道，标明原子轨道上的电子数：19K 1s22s22p63s23p64s1 第二种方法:［原子实］+ 价电子：[Ar]4s1

第6章原子结构

由该实验计算出的电子波的波长与de Broglie 关系式计算出的波长一致。
三、测不准原理(Uncertainty Principle)
宏观物体与微观粒子运动特征比较微观粒子 •无法同时准确测定运动坐标和动量。它的坐标测得越准, 其动量(速度)就测得越不准；它的动量测得越准, 其坐标就测得越不准。 •无确定的运动轨道。
h h λ p mν
(6-1)
P为微粒的动量，m为微粒的质量, υ为微粒的运动速度, h为普朗克常数, λ为微粒波的波长。关系式的意义：把微观粒子的粒子性p (m 、υ) 和波动性λ统一起来。
该假设三年后被多个实验所证实。如：电子衍射实验 1927年,美国的Davisson和 Germer证明了电子束同X射线一样具有波动性。如下图：
m 与电子能量无关，上述三个 p 轨道的能级相同，能量相等，称为简并轨道 (或等价轨道)。
不同磁量子数的原子轨道伸展方向见下表：
角量子数 l=0 (s) l=1 (p) l=2 (d)
磁量子数取值 m=0 m=0、+1、-1 m=0、±1、±2
轨道伸展方向一种 px、py、pz 三种 dz2、dxz、dyz、 dx2-y2、dxy 五种
第六章原子结构和共价键理论
Atomic Structure and Covalent Bond Theory
第一节原子结构
一. 核外电子运动的特征
1.
Rutherford的原子有核模型（nuclear model）
2. 1913年，丹麦Bohr的“定态原子模型” 1) 能级假说：原子中的电子沿固定轨道绕核运动,电子在轨道上运动时，不吸收也不辐射能量，称为“定态” （stationary state）；在一定的轨道上运动的电子具有一定的能量E,称为能级（energy level），核外电子的能量为：

第六章物质结构测验题与答案

第六章.物质结构测验题一、选择题1、下列分子属于非极性分子的是：（A）HCl （B）NH3（C）SO2（D）CO22、下列分子中偶极矩最大的是：（A）HCl （B）H2（C） CH4（D）CO23、下列元素中，各基态原子的第一电离能最大的是：（A）Be （B）B （C）C （D）N (E) O4、H2O的沸点为100℃，而H2Se的沸点是-42℃，这可用下列哪一种理论来解释：（A）范德华力（B）共价键（C）离子键（D）氢键5、下列哪种物质只需克服色散力：（A）O2（B）HF （C）Fe （D）NH36、下列哪种化合物不含有双键和叁键：（A）HCN （B）H2O （C）CO （D）N2(E) C2H47、能够充满l~2电子亚层的电子数是：（A）2 （B）6 （C）10 （D）148、下列哪一个代表3d电子量子数的合理状态：（A）3、2、+1、+1/2 （B）3、2、0、-1/2（C）A、B都不是（D）A、B都是9、下列化合物中，哪一个氢键表现得最强：（A）NH3 （B）H2O （C）H2S （D）HCl10、下列分子中键级最大的是：（A）O2 （B）H2 （C）N2 （D）F211、下列物质中哪一个进行的杂化不是sp3杂化：（A）NH3 （B）金刚石（C）CCl4 （D）BF312、用来表示核外某一电子运动状态的下列各组量子数（n，l，m，ms）中，哪一组是合理的：（A）（2、1、-1、-1/2）（B）（0、0、0、1/2）（C）（3、1、2、+1/2）（D）（1、2、0、+1/2）（E）（2、1、0、0）13、.所谓的原子轨道是指( )（A）一定的电子云（B）核外电子的几率（C）一定的波函数（D）某个径向的分布14、下列电子构型中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( )。

（A）1s22s12p1（B）1s22s2（C）1s22s22p63s13p1 （D.）1s22s22p63s23p64s115、周期表中第五、六周期的ⅣB，ⅤB，ⅥB元素性质非常相似，这是由于（）。

大学化学原子结构习题及答案

1。

评述下列叙述是否正确, 如有错误, 试予以改正。

（1) 主量子数 n = 3 时, 有 3s 、3p 、3d 三个原子轨道；(2) 四个量子数 n 、l 、m 、m s 都是用来描述原子轨道的。

1.解：（1）错误。

应有 3s 、3p 、3d 三个亚层和 3s ，3p x ，3p y ，3p z ，322 d x y -，3 d xy ，3 d xz ， 3 d yz 和 32 d z，共九个轨道。

(2）错误。

量子数 n 、l 、m 是用来描述原子轨道的，而 m s 只描述电子自旋方向。

、2. 下列关于原子轨道的叙述是否正确？如不正确试予以改正:(1）主量子数 n = 1 时，有自旋相反的两个原子轨道;(2) 主量子数 n = 4 时，有 4s ，4p ,4d ,4f 四个原子轨道;(3) 磁量子数 m = 0，对应的都是 s 原子轨道。

2.解：(1）不正确。

n = 1 时，只有 1s 亚层，也只有一个 1s 原子轨道，其中最多可容纳自旋方式相反的两电子. （2) 不正确.n = 4 时可能有 4s 、4p 、4d 、4f 亚层, 原子轨道数目分别为 1、3、5、7，所以可以有 16 个原子轨道。

（3）不正确。

原子轨道空间图象取决于角量子数 l ，只有 l = 0，m = 0 时为 s 原子轨道，而 l ≠ 0，m = 0时都不是 s 原子轨道。

3. 对某一多电子原子来说 ,(1）下列原子轨道 3s 、3p x 、3p y 、3p z 、3d xy 、3d xz 、3d yz 、3d z 2、3d x y 22- 中，哪些是等价（简并）轨道？（2）具有下列量子数的电子，按其能量由低到高排序，如能量相同则排在一起（可用“<"、“=” 符号表示）:（A ） 3、2、1、+ 12; (B ） 4、3、2、— 12; (C ） 2、0、0、+ 12; (D ） 3、2、0、+ 12; (E) 1、0、0、— 12；（F ） 3、1、1、+ 12。

第6章原子结构与元素周期律

4p亚层中轨道的主量子数为（4），角量子数为（1），该亚层的轨道最多可以有（3）种空间取向，最多可容纳（6）个电子6.26第四周期元素中，4p轨道半充满的（As），33号4s2 3p33d轨道半充满的是（Cr和Mn）24号3d5 4s2 25号3d5 4s2 4s轨道半充满的（K，Cr和Cu）19号4s1 24号3d5 4s1 29号3d10 4s1 价层中s电子数与d电子数相同的是（Ti）22号3d2 4s2 6.27周期表中最活泼的金属为（Fr），最活泼的非金属为（F）；原子序数最小的放射性元素为第（五）周期元素，其元素符号为（Tc）6.28给出下列元素的原子核外价电子排布式74号W钨（5d4 6s2）41号Nb 铌（4d4 5s1）44号Ru 钌（4d7 5s1）45号Rh 铑（4d8 5s1）46号Pd 钯（4d10 5s0）78号Pt 铂（5d9 6s1）6.29在各类原子轨道中，（s）轨道的钻穿能力最强，由此引起的后果是（s 轨道能量降低，造成能级交错）氢原子轨道的能量计算公式为（E= -13.6（1/n2））(eV);He+基态电子的能量与H基态电子的能量之比为（4:1）6.31镧系元素包括原子序数从（57）至（71）共（15）元素；从La到Lu 半径共减少（11）pm，这一事实称为（镧系收缩），其结果是（使第二过渡元素和第三过渡元素原子半径相近）6.32某元素在氪之前，该元素的原子失去2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有1个单电子，若只失去1个电子则离子的轨道中没有单电子。

该元素的符号为（Cu），其基态原子核外电子排布为（【Ar】3d10 4s1）,该元素在（ds）区，第（IB）族6.33A原子的M层比B原子的M层少4个电子，B原子的N层比A原子的N层多5个电子。

则A的元素符号（Fe），B的元素符号为（Br）A与B的单质在酸性溶液中反应得到的二种化合物为（FeBr2和FeBr3）6.34非放射性元素中，单电子数最多的元素单电子数为（8）个，它在周期表中位于第（六）周期，第（III B）族。

王顺荣编高教版社结构化学习题答案第6章

(dxy)
(dz2)
(dxz,dyz) LFSE(D4h)＝－[2× 0.228＋2× (－0.428)＋4× (－0.514)] ＝2.456 所以，LFSE(D4h)>LFSE(Td)，即 Ni2+的低自旋配合物通常为正四方形构型。若 Ni2+的高自旋配合物呈四面体构型，则 d 电子排布如图：
14、为什么羰基配合物中过度金属原子可以是零价（例如 Fe(CO)5），甚至是负价（例如[Co(CO)4]-）? 答：CO 分子的结构为：KK（3σ）2（4σ）2（1π）4（5σ）2（2π）0 可见 CO 分子中既有低能的 π 占有轨道----1π，又有高能的 π 空轨道----2π，CO 被占用的分子轨道中，3σ 轨道中电子云大部分密集于 C 和 O 核之间，电子不易给出。4σ 轨道中电子云主要集中于氧原子一侧，由于氧的电负性较大，电子也不易给出。所以，能对中心离子给予电子对而形成 σ 键的 CO 的分子轨道只有 1π 和 5σ 轨道。在 Fe(CO)5 中，中心原子与配位体 σ 轨道，即 CO 的 5σ 轨道可形成 a1g t1u 和 eg 成键 σ 轨道，有 5 个 CO 共 10 个电子填充。这相当于配位体上的电子部分与中
结构化学第六章配位化合物和簇合物的结构与性质习题解答
组员：林景 070601332 邱丽清 070601327 王华 070601328 林培海 070601349
黄水英 070601329 余建红 070601330 刘梅丽 070601331
1、为什么大多数配合物都有鲜艳的颜色，而四面体 Zn2+的配合物却例外？答：配合物中心金属原子或离子的 d 轨道分裂后，在光照下 d 电子可从能级低的 d 轨道跃迁到能级高的 d 轨道，产生 d—d 跃迁和吸收光谱。由于 d—d 跃迁对应的光子频率在近紫外和可见光区，故过渡金属配合物通常都有颜色。Zn2+的 3d 轨道已充满电子，它通常以 sp3 杂化轨道形成配建，无 d—d 能级跃迁，电子跃迁只能发生在 σ—σ*之间，能级差大，在可见光的短波之外。因此，在配位化合物一般是无色的。

无机化学原子结构和元素周期律习题课

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24
电子填充反常元素： Cr, Cu; Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag; Pt, Au.
Cr [Ar]3d54s1
Cu [Ar]3d104s1
Nb
Mo
Ru
Rh
Pd
Ag
[Kr]4d45s1 [Kr]4d55s1 [Kr]4d75s1 [Kr]4d85s1 [Kr]4d105s0 [Kr]4d105s1
Pt
[Xe]4f145d9 6s1
Au
[Xe]4f145d1 06s1
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25
六、元素周期律和元素性质的周期性
❖元素周期律是元素核外电子层结构周期性变化的反映，各元素原子电子层结构的周期性变化是元素周期性变化的内在原因。掌握好各种元素电子层结构及其变化是学好元素周期律的关键。
均如此)，为何在电子填充时仍然先填4s轨道，后填3d轨道？
解答：这尚是一个有争议的问题, 即使采用薛定谔方程计算, 对于多电子体系, 也是一个难于解决的问题。关于3d 和4s 轨道能量的高低, 采用的近似方法不同, 处理问题的角度不同, 得到的结论也不同。
3d电子的3d = (0.35 9) + (1.00 18) = 21.15
E 3d 1.6 3 (2 9 3 2 2.1 1)2 5eV 9.1 3e 2V
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32
计算结果是E4s > E3d，说明Cu原子失去4s轨道中的电子。
思考：既然Cu原子有E4s > E3d (Z > 21的元素
E13.6(Z n 2 )2 eV
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31
P153 6-8 解： Cu原子的电子结构式为1s22s22p63s23p63d104s1 4s电子的4s = (0.85 18) + (1.00 10) = 25.3

第六章原子结构与周期系

第六章原子结构与周期系内容1．量子力学的提出； 2．原子中电子运动状态的描述；3．氢原子波函数和电子云图；4．量子数n 、l 、m 的物理意义； 5．多电子原子结构和元素周期表。

知识点与考核点1．微观粒子的波粒二象性微观粒子（电子、原子、分子等静止质量不为零的实物粒子）集波动性（概率波）与粒子性为一体的特性。

2．概率波微观粒子在空间某处出现的可能性，具有统计意义，不是物理学中的经典波，而是波强与微粒出现概率成正比的概率波。

3．粒子运动状态的描述宏观物体的运动状态可以同时用准确的坐标．．和动量．．来描述；但是对微观粒子（例如电子）却不能同时准确地确定坐标和动量。

量子力学对微观粒子的运动状态是用描述概率波的波函数来描述的。

4．波函数描述概率波的波函数ψ。

一个ψ是描述微观粒子一种状态的某种数学函数式。

通过解薛定谔方程可以得到波函数的具体形式。

氢原子定态的薛定谔方程为)xyz (E )xyz (V )xyz ()zy x (m h ψψψπ=+∂∂+∂∂+∂∂-222222228m 是电子的质量，x 、y 、z 是电子的坐标，V 是势能，E 是总能量， h 是普朗克常数，)xyz (ψ是波函数。

5．主量子数（n ）它决定轨道的能量，可反映电子在原子核外空间出现区域离原子核平均距离的量子数。

n = 0， 1， 2， 3， 4， 5 6…光谱学符号为K ， L ， M ， N ， O ， P ， Q …。

n 相同则处于同一电子层。

6．角量子数（l ）决定电子运动角动量的量子数，也决定电子在空间角度分布的情况，与电子云的形状密切相关，多电子体系中l 和能量有关。

l 可取值为：0，1，2，3，…（n –1）。

当n 一定时，共有n 个l 数值。

例如当n=3时，l 可取0，1，2（三个数值）。

n 、l 相同时的电子归为同一亚层。

例如5个3d 轨道（n=3，l =2）属于同一d 亚层。

与l 取值对应的符号及轨道形状如下：角量子数（l ） 0， 1， 2， 3，…（n –1）光谱学符号 s ， p ， d ， f … 轨道形状球型，哑铃型，花瓣型 7．磁量子数（m ）表示角动量在磁场方向的分量。

胡锴习题3

副族元素变化趋势大致一致
异常的变化：稳定性、屏蔽效应等解释
1. 用下面四个量子数描述的电子，那个能量最高( d )
2. 气态原子最外层的电子当吸收一定能量时会由基态跃迁到能量较高的激发态。下面给出了一些原子的激发态，请写出相应的基态。
3. 判断下列说法是否正确。
(a)4s电子的屏蔽常数σ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小 (b)当n和Z相同时，某电子的σ值愈大，该电子的能量就愈低
空间伸展的极大方向和对称性
波函数总分布图
2 概率密度电子云电子云径向分布图
电子云角度分布图
概率密度径向分布函数：
R2 n, l (r)
概率径向分布函数
4r2R2 n, l (r)
波函数和概率密度图像类型
R n, l (r) – r
波函数( )径向分布
R2 n, l (r) – r

电子云 ( 2)径向密度分布
族元素，金的有效核电荷数较铯的大，而半径较铯的小，而且铯失去一个电子后变为5s25p6稳定结构。
N2O
√
【例1】画出下列物质的Lewis式，标出形式电荷和
可能的共振结构：
（1） Cl2CO （2） HO2（3） NO3（4） (NH2)2CO （5）ClO3（6） N2O3 （7）SO4-
√
(c)主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大
(d)当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大
(e) 多电子原子中,由于钻穿效应而使n, l都不同的能级发生交错, 如E3d>E4s
(f) 由于能级交错,核外电子不是按电子层顺序,而是按能级组顺序进行填充
(g)原子核外电子填充顺序和失去电子的顺序是一致的

无机化学(周祖新)习题解答第六章

第六章原子结构和元素周期律习题解答思考题1．氢原子为什么是线状光谱谱线波长与能层间的能量差有什么关系1．因为氢原子(也包括其他原子)核外电子按不同能量分层排布，这些能量间是不连续的。

跃迁到高能量轨道的电子回到低能量轨道时放出的能量以光的形式放出。

任一原子轨道间的能量差个数是有限的，故放出的光谱是有限的几条，所以是线状光谱。

根据hγ=△E，谱线波长λ= hc/△E。

2．原子中电子的运动有什么特点2．原子中电子的运动有什么特点与其他微观粒子一样，具有波粒两象性。

量子力学用几率波来描述电子的运动。

3．量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别和联系3．波尔原子模型的轨道把原子核作为球心，电子在原子核为球心的同心圆上围绕原子核旋转，也称“星系模型”。

量子力学的轨道概念是电子作为几率波，在原子核和其他电子形成的电场中运动。

用波动方程描述电子的运动，由于是微分方程，要有合理解，要确定一系列量子数，每一组量子数确定的波动方程即为一轨道。

4．比较原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的异同。

4．原子轨道有正负之分，且原子轨道比较“胖”；电子云是原子轨道的平方，无正负之分，比原子轨道“瘦”。

5．氢原子的电子在核外出现的概率最大的地方在离核的球壳上(正好等于波尔半径)，所以电子云的界面图的半径也是。

这句话对吗5．不对。

电子云的界面图指包括电子运动概率很大(例如90%或99%)的等密度面的界面。

6．说明四个量子数的物理意义和取值范围。

哪些量子数决定了原子中电子的能量6．主量子数是决定电子与原子核平均距离的参数。

其取值范围n为1、2、3、4……∞的自然数。

角量子数是电子运动角动量的参数，其取值范围l为0、1、2、3、……(n-1)的自然数。

磁量子数是具有相同角动量的电子在空间不同伸展方向的参数，其取值范围m为0、±1、±2、……±l。

自旋量子数是表示电子自旋的参数，根据电子自旋只有顺时针和逆时针两种情况，自旋量子数m s的取值范围取＋1/2和－1/2。

第六章习题解答与阐释

第六章习题1．解释什么是受激吸收过程。

答：。

原子在受到外来能量（如光能、电能和热能等）作用时，原子中的电子从外界获得能量E2-E1，而从低能级E1跃迁到高能级E2，即原子被激发，激发的过程是一个“受激吸收”过程。

外界一次性提供给原子的能量必须等于原子能级的能量之差，才能发生受激吸收。

2. 解释什么是自发辐射过程。

答：一般来说，处于激发态E2能级上的原子是不稳定的，处在高能级E2的电子寿命很短（一般为10-8~10-9s），即使原子在没有外界影响的情况下，也会自发地向低能级E1跃迁并辐射出一个频率为v、能量为hv=E2-E1的光子（h为普朗克常数），这种自发跃迁引起的辐射称为自发辐射。

原子的自发辐射过程完全是一种随机过程，各发光原子的发光过程各自独立，互不关联。

各个原子自发辐射的光子的相位、偏振状态和传播方向不尽相同，因而自发辐射光是非相干光，如白炽灯、日光灯等普通光源，它们的发光过程就是自发辐射过程。

另外，由于激发能级有一个宽度，所以发射光的频率也不是单一的，而有一定范围。

3. 解释什么是受激辐射过程。

答：物质的原子都有特定的一系列能级，每个能级均与原子的某一状态相对应。

在高能级E2上有原子存在，如果一个外来的入射光子的能量等于相应的高能级与低能级E1的能量差hv=E2-E1，入射光子的电磁场就会引发原子从高能级跃迁到低能级上，同时放出一个与入射光子的频率、相位、偏振方向和传播方向都完全相同的光子，这就是受激辐射。

4. 解释“能级的寿命”和“亚稳态”概念。

答：物质的原子都有特定的一系列能级，每个能级均与原子的某一状态相对应。

假设处于某能级E2的原子数为N2(t)，则如果没有其他过程，N2(t)将按指数迅速衰减。

E2能级上的原子数减少到原来的1/e所需要的时间τ，称为原子在E2上的平均寿命，或简称为能级的寿命，能级的寿命是该能级上的原子数减少到原来的1/e（约37%）所经历的时间。

“能级的寿命”这一概念对激光的研究也是很重要的，各原子的各个能级的平均寿命与原子结构有关。

高中化学_原子结构_练习题及答案

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构原子是由居于原子中心的带电的和处于核外的高速运动带电的组成。

原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？一、原子核：（一）原子核的构成1、原子核的构成：原子核由带正电的和不带电荷的构成。

2、对某一个原子来说核电荷数＝＝3、原子的质量几乎全部集中在上（填原子核，电子，质子，中子），也就是说，电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。

人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量数（A）＝（）＋（）表示一个原子，A表示Z表4、原子的表示：通常用X AZ示。

(二)核素1、元素是指。

2、核素是指。

二、核外电子排布：1、.物质在化学反应中的表现与有着密切的联系，其中扮演着非常重要的角色。

2、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。

3、通常把能量最、离核最的电子层叫做第一层，能量稍高、离核较远的电子层叫做第二层，由里向外依次类推，共有个电子层。

用字母表示依次为。

4、每层最多容纳的电子数为，最外层电子数，通常用来表示电子在原子核外的分层排布情况。

5、元素的化学性质与相关，金属元素原子的最外层电子数一般，较易电子。

非金属元素原子最外层电子数一般，较易电子。

6、元素的化合价数值与有关。

【巩固练习】1、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（）A. a = b + m + nB. a = b – m + nC. a = b + m - nD. a = b – m - n4、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（） A 、第n 电子层中最多可容纳的电子数为2n 2 B 、第二电子层中最多可容纳的电子数为8C 、最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D 、最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层5、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（） A 、同种元素的两种离子 B 、不同元素的离子C 、同种元素的原子和离子D 、不同种元素的原子和离子 6、在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( )(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)7、有六种微粒，分别是M 4019、N 4020、X 4018、[]+Q 4019、[]+24020Y 、[]-Z 3717，它们隶属元素的种类是。

(完整word版)无机化学选择题及答案

第一章化学基本概念和定律习题一。

选择题1. 实际气体接近理想气体的条件是（ A )A 。

低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压2. 下列关于分子论的论点，正确的是（ C )A 。

一切物质都是由分子组成的B 。

分子是保持原物质性质的最小微粒C 。

分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的（ C )倍A. 12.50B. 0.08C. 3.54 D 。

0。

354. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是（ A ）A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位B 。

摩尔是”物质的量”的单位，它是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0。

012kg C —12的原子数目相等第二章化学平衡习题一．选择题1. 合成氨反应: N 2（g)+3H 2（g)2NH 3(g)的平衡常数3N NH p 2H23p p p K =：当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’的关系为( D ）A 。

K p =1/4K p ’B 。

K p =4K p 'C 。

K p =K p ’ D. K p 与K p ’没有如上关系2. 在276K 时反应： CO （g)+H 2O(g ）CO 2(g)+H 2(g ）的Kc=2。

6,当CO(g)与H 2O(g ）的浓度(mol·L -1）以何种比例(与下列各组数据接近的）混合时，可得到90％的CO 的转化率（ D ）A 。

1：1 B. 1：2 C. 1：4 D 。

1：53. 下列反应处于平衡状态， 2SO 2（g)+O 2(g ）2SO 3(g ） △H=-200kJ·mol —1，欲提高平衡常数Kc 的值，应采取的措施是（ A ） A. 降低温度 B. 增大压力 C 。

李景宁版有机化学第六章习题解答

Br
H
CH2CH2CH3
CH2CH2CH3
S
R
3-溴-己烷
（2S，3R）（2R，3S）（2S，3S）（2R，3R） 3-溴-2-丁醇
meso forms
racemic forms
meso forms
racemic forms
meso forms
racemic forms
7、写出下列化合物的费歇尔投影式。
个C均得(Ⅱ),而丛(Б)的反面进攻环上的两个C均得Ⅱ 的对映体Ⅲ ,
反应的立体化学过程如下：
H
CH3
HO C
H
CH3
C + HOCl
H
CH3
C Cl
HO
C Cl
H3C
H
C
H3C
H
CH3
C
H
CH3 HO
H
CH3
C Cl HO C
HO
H
H3C
H
Cl
H
CH3
CH3
H
Cl
H
OH
旋转180oC
CH3
H
Cl
H
*
*
有手性碳有手性
3、写出分子式为C3H6DCl所有构造异构体的结构式，在这些化合物中那些具有手性？用投影式表示它们的对映异构体。
(1) CH3CH2*CHDCl (2) CH3CDClCH3 (3) CH3C* HDCH2Cl
(4) CH2ClCH2CH2D (5) CH3C* HClCH2D
H
CHl O
H
CH3
Cl
H
HO
H
CH3
2S,3R
（5）

第六章习题参考答案

第六章习题参考答案1、举例说明下列各词的意义。

（1）旋光体（2）比旋光度（3）对映异构体（4）非对映异构体（5）外消旋体（6）内消旋体解：略2、下列化合物分子中有无手性碳原子（用*表示手性碳原子）。

(1)(2)(3)(4)BrCH 2 CHDCH 2ClCOOHCHCl COOH OHClCH 3CHOH CH 2CH 3解：(1)(2)(3)(4)BrCH 2 CHDCH 2ClCOOH CHCl COOH OH ClCH 3CHOH CH 2CH 3无****3、写出分子式为C 3H 6DCl 所有构造异构体的结构式。

在这些化合物中哪些有手性？用投影式表示它们的对映异构体。

解：分子式为C 3H 6DCl 的化合物共有5个构造异构体，其中3个有对映异构体。

无*ClDCHCH 2CH 3CH 3CDClCH 3DCH 2CH 2CH 2Cl(5)(1)(2)(3)无*ClCH 2CHCH 3D*DCH 2CHCH 3Cl(4)(1)(3)Cl HD CH 2CH 3Cl DH CH 2CH 3CH 2Cl H D CH 3CH 2Cl DH CH 3CH 2D H Cl CH 3CH 2D Cl H CH 3(4)4、（1）丙烷氯化已分离出二氯化合物C 3H 6Cl 2的四种构造异构体，写出它们的构造式。

（2）从各个二氯化物进一步氯化后，可得到三氯化物（C 3H 5Cl 3）的数目已由气相色谱法确定。

从A 得出一个三氯化物，B 给出二个，C 和D 各给出三个，试推出A 、B 的结构。

（3）通过另一合成方法得到有旋光性的化合物C ，那么C 的构造式是什么？D 的构造式是怎样的？（4）有旋光性的C 氯化时，所得到的三氯丙烷化合物中有一个E 是有旋光性的，另二个是无旋光性的，它们的构造式是怎样的？解：（1）Cl 2CHCH 2CH 3 CH 3CCl 2CH 3 ClCH 2CHClCH 3 ClCH 2CH 2CH 2Cl （2）A 的构造式为：CH 3CCl 2CH 3（3）C 的构造式为：ClCH 2C*HClCH 3 ，D 的构造式为：Cl 2CHCH 2CH 3 （4）E 的构造式为：Cl 2CHC*HClCH 3另外两个的构造式为：ClCH 2CCl 2CH 3 ClCH 2CHClCH 2Cl 5、写出下列构型式是R 或S 。

襄阳市人教版化学九年级第六章碳和碳的氧化物经典练习题(提高培优)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．节能减排中“减排”的重要手段是合理利用CO2，科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。

下列说法错误的是（）A．过程2的变化中太阳能转化为化学能B．此流程中FeO和Fe3O4可重复循环利用C．此流程制取炭黑的同时，还有氧气生成D．可用过滤的方法解决炭黑和Fe3O4的分离问题2．地表约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。

下列有关说法正确的是A．用活性炭给水杀菌消毒B．为了健康可多饮蒸馏水C．软水一定是纯净物D．用肥皂水鉴别硬水和软水3．能鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的方法是A．闻气味B．将燃着的木条分别插入集气瓶中C．将带火星的木条分别插入集气瓶中D．分别加入适量澄清石灰水4．分析下列化学反应，有关说法错误的是2C+O2点燃2CO C+O2点燃CO2 C+CO2高温2COA．上述三个反应中碳元素表现出两种化合价B．反应物中的氧气和二氧化碳表现出氧化性C．上述三个变化中的最小粒子都是碳原子和氧原子D．等质量碳在氧气中燃烧的生成物不同是因为参加反应的氧气的质量不同5．下列物质鉴别方案不正确的是（）选项鉴别物质实验方案A水和双氧水加入二氧化锰A．A B．B C．C D．D6．归纳是化学科学研究中常用的一种方法。

下列对有关知识的归纳完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．实验室里制取并收集二氧化碳气体时一般有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。

其中排列顺序正确的是（）A．①②③④⑤⑥B．②①④③⑤⑥C．②①③④⑤⑥D．②③④①⑤⑥8．下列是四位学生设计的实验方案，你认为可行的方案是A．把燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，证明原瓶中的气体是CO2B．向盛满CO2的塑料瓶中倒入少量水，拧紧瓶盖振荡后瓶子变瘪，则证明CO2与水反应C．某气体燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是COD．某气体与氧气混合后经点燃发生爆炸，可说明该气体具有可燃性9．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。