莆田市中山初三化学中考复习试卷
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2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】
来自百度文库【分析】
【详解】
A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；
D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。故选A。
【点睛】
根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。
3．不能正确对应变化关系的图像是（ ）
A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性
C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量
D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量
【答案】A
【解析】
莆田市中山初三化学中考复习试卷
一、选择题（培优题较难）
1．根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是( )
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
4．已知: ，现将CO气体与21.4g Fe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物12.8g，将此混合物溶于100.0g稀H2SO4恰好完全反应，产生0.2g H2。下列说法正确的是
A．生成CO2和H2O共8.6g
B．混合物中含5.6g铁元素
C．FexOy为Fe2O3
D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%
【详解】
A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；
FexOy中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g；
故56x：16y=5.6g：1.6g，x：y=1：1，故FexOy的化学式为：FeO；
B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；
C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；
【答案】D
【解析】
【详解】
产生氢气的质量为0.2g，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y
，
x=5.6g，y=9.8g
则生成FexOy的质量为：12.8g-5.6g=7.2g；
21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：
FexOy中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g；
C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
【答案】C
【解析】
A、在温度为t1℃时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线上方，说明此时甲物质的溶解度小于乙物质，A没指明温度，错误；B、曲线图显示，在温度为t2℃时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等。此时若两物质的饱和溶液量相等所含溶质的量也就相等，但本选项的说法中没有说明饱和溶液质量是相等的，所以也就不能得出所含溶质质量相等的结论错误；C、据图知：温度降低甲、乙两物质的溶解度都减小。所以，随温度降低甲、乙两物质的饱和溶液都会因溶质溶解能力减小而析出晶体，正确；D、曲线图显示，甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大。当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，冷却结晶时少量的乙物质仍溶解在溶液中没有析出，正确。故选C。
B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。故选A。
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】
来自百度文库【分析】
【详解】
A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；
D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。故选A。
【点睛】
根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。
3．不能正确对应变化关系的图像是（ ）
A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性
C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量
D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量
【答案】A
【解析】
莆田市中山初三化学中考复习试卷
一、选择题（培优题较难）
1．根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是( )
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
4．已知: ，现将CO气体与21.4g Fe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物12.8g，将此混合物溶于100.0g稀H2SO4恰好完全反应，产生0.2g H2。下列说法正确的是
A．生成CO2和H2O共8.6g
B．混合物中含5.6g铁元素
C．FexOy为Fe2O3
D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%
【详解】
A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；
FexOy中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g；
故56x：16y=5.6g：1.6g，x：y=1：1，故FexOy的化学式为：FeO；
B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；
C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；
【答案】D
【解析】
【详解】
产生氢气的质量为0.2g，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y
，
x=5.6g，y=9.8g
则生成FexOy的质量为：12.8g-5.6g=7.2g；
21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：
FexOy中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g；
C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
【答案】C
【解析】
A、在温度为t1℃时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线上方，说明此时甲物质的溶解度小于乙物质，A没指明温度，错误；B、曲线图显示，在温度为t2℃时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等。此时若两物质的饱和溶液量相等所含溶质的量也就相等，但本选项的说法中没有说明饱和溶液质量是相等的，所以也就不能得出所含溶质质量相等的结论错误；C、据图知：温度降低甲、乙两物质的溶解度都减小。所以，随温度降低甲、乙两物质的饱和溶液都会因溶质溶解能力减小而析出晶体，正确；D、曲线图显示，甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大。当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，冷却结晶时少量的乙物质仍溶解在溶液中没有析出，正确。故选C。
B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。故选A。