初三化学常考知识点填空(100个经典空)(含答案)

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初中九年级化学基础知识填空题附带答案

初中九年级化学基础知识填空题附带答案19.氧化反应中，还原剂失去_____________。

20.金属元素通常是_____________的。

1.氯气的化学式是Cl2。

2.电子的质量约为1/1836个质子的质量。

3.元素周期表中，原子序数指的是元素的核中所含的质子数。

4.化学方程式中，需要平衡的物质位于方程式的反应物和生成物之间。

5.共价键的形成涉及到电子的共享。

6.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。

7.水的密度比冰的密度大。

8.酸性溶液中的pH值小于7。

9.氧化反应中，氧化剂得到电子。

10.化学反应中，剩余的未反应物质称为过剩物。

11.氮气的化学式是N2。

12.共价键的形成涉及到电子的共享。

13.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大。

14.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。

15.溶液的酸碱性可以通过指示剂的变色来确定。

16.酸性溶液中，pH值小于7。

17.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主能级数。

18.化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过化学计量定律来确定。

19.氧化反应中，还原剂失去电子。

20.金属元素通常是化学反应的金属原子。

1.粒子具有负电荷的基本单位是____。

2.酸性溶液中，氢离子的浓度比水溶液中的氢氧根离子浓度____。

3.氢气的化学式是____。

4.在电化学反应中，正极受到____，负极受到____。

5.原子核中带有正电荷的粒子是____。

6.溶解在水中的盐会____，形成____。

7.氧化剂是指能够接受____的物质。

8.化学方程式中，____表示催化剂。

9.电子轨道是描述电子____和____的区域。

10.一种物质在相同条件下反复经历相同化学变化的性质称为____。

11.化学键的强度取决于____。

12.水的密度在____时达到最大值。

13.酸性溶液中，pH值____。

14.原子的主要质量集中在其____。

15.在化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过____定律来确定。

初三化学常考知识点填空(100个经典空)(含答案)

中考化学基础知识点填空（100空）1、量取液体体积时，量筒必须放平。

视线与刻度线及量筒内液体的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

2、一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如）中称量。

3、酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用盖熄，不可吹熄。

4、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、。

用酒精灯的外焰加热物体。

5、铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。

6、长颈漏斗的下端管口要插入，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

7、滴定管在使用时，滴入试剂的过程中，滴管要保持容器口上方滴加药品。

8、加热固体时，试管口应略，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

9、加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成450角。

10、过滤：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，“二低”：（1）低于漏斗口，（2）漏斗内的低于滤纸的边缘，“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边，（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。

11、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③。

蒸发：注意点：（1）在加热过程中，用不断搅拌。

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

12、空气中氧气含量的测定：a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；e、探究：①液面上升小于1/5原因：②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：；能否用碳、硫代替红磷？不能原因：13、目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、、O3和可吸入颗粒物等。

九年级化学上册基础知识填空

九年级-化学-上册【教材基础知识填空】第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的_______、_______、_______以及_______的科学。

2、道尔顿和阿伏加德罗的______________的创立，奠定了近代化学的基础3、______________发现了元素周期律和元素周期表。

4、现在正在探索利用_______技术制造出具有特定功能的产品。

5、绿色化学的主要特点有：（4点）课题2化学是一门以实验为基础的科学两个实验探究课题3 走进化学实验室1、固体药品通常保存在_______里，取固体药品一般用_______；有些块状药品可用_______夹取，用过的仪器要擦干净，以备下次使用。

取块状药品时，应先把容器_______，把药品放在_______，在把容器慢慢地_______起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。

往试管中装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管_______，把盛有药品的药匙（或用纸槽）小心地送至试管_______，然后使试管直立。

2、液体药品通常盛放在_______瓶里。

直接倾倒液体时，瓶塞取下来_______在桌面上，标签_______，试管和试剂瓶口_______，沿着试管壁缓缓地到入液体。

取一定量的液体时，常用_______，量液体时，它必须放_______，视线要与_____________________保持水平后读数，数值读到小数点后_______位，如果仰视读数，读数会_______，液体体积_______，俯视读数，读数会_______，液体体积_______。

取少量液体时，可用_______。

3、酒精灯的火焰分为_______、_______、_______。

_______的温度最高。

万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用______________盖灭。

加热液体时，液体体积不能超过试管容积的_______，试管夹夹在试管的_______处，试管与桌面成_______，试管口不能__________，更不能___________________。

九年级化学上册必背知识点填空

九年级化学上册必背知识点填空1、空气的成分按体积算，大约是氮气占氧气稀有气体二氧化碳2、形成酸雨的气体有：2个，氧气的用途：，、3、目前计入空气污染指数的项目为：4、硫分别在空气和氧气中燃烧的现象：5、铁在氧气中燃烧的现象和化学方程式：6、选择发生装置的依据：7、选择收集装置的依据：8、催化剂的特点：9、多孔隔板的优点以及反应停止的原理：10、分液漏斗的优点：11、化学反应的四大基本反应类型：12、分子的性质：13、元素的化学性质取决于元素的种类取决于：14、地壳里含量最多的前四位元素：空气里含量最多的元素；15、人体里含量最多的元素：人体含量最多的金属元素：形成化合物最多的元素是：16、最简单的有机物：相对分子质量最小的氧化物：常见的复合肥是：17、最清洁的燃料是：作为燃料有什么优点？2条18、被称为“双吸剂”的物质是：组成元素相同的物质有：19、发现并编制元素周期表的是：20、元素周期表共有几个周期？每一周期有什么规律？21、元素周期表共有几个族？每一族有什么规律？22、净化水的方法：5种溶解时玻璃棒的作用：23、蒸发时玻璃棒的作用：24、过滤时玻璃棒的作用：25、过滤时需要的玻璃仪器有哪些？26、生活中硬水软化的方法：实验室中硬水软化的方法：27、净化水时明矾的作用是：28、可燃性的气体有：点燃前必须：防止煤气泄漏后，应先再29、电解水时加入少量NaOH的目的是：30、微观角度分析化学反应前后一定不变的是：一定改变的是：宏观角度分析化学反应前后一定不变的是一定改变的是：31、金刚石和石墨物理性质不同的原因：32、H2O 和H2O2,CO和CO2性质不同的原因：33、木炭具有的结构，所以具有性，吸附___________34、古代书法家用墨书写的字画保存很长时间不褪色，为什么？35、除去CO2用溶液，检验CO2用溶液，分别写出化学方程式：36、如何检验O2？37、能产生温室效应的气体有：38、倡导“低碳”生活，“低碳”就是：39、自己如何做到低碳生活：40、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，是如何形成的？怎样除去？写出相应的化学方程式？41、燃烧的条件：42、灭火的原理：43、图书馆、档案室、精密仪器室着火，用哪种灭火器灭火？44、消防员用高压水枪灭火的原理是什么？45、三大化石燃料：它们都是（填“纯净物或混合物”），46、燃料充分燃烧的因素：2条47、实验室制取氢气的原理：收集氢气的方法有：48、氢气未被广泛使用的原因：49、煤的干馏是，石油的分馏是，（填“物理变化或化学变化”）。

九年级化学基础知识填空题附带答案

初中九年级化学基础知识填空题附带答案1.在化学方程式中，反应物位于箭头的__________，生成物位于箭头的__________。

2.元素周期表中，元素的原子序数是指其原子中__________ 的数量。

3.化学中常用的储存化学物质的容器有玻璃瓶、塑料瓶和__________。

4.pH值用来衡量溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液被认为是__________，pH值大于7的溶液被认为是__________。

5.在化学反应中，当反应物发生氧化作用时，称其为__________；当反应物发生还原作用时，称其为__________。

6.酸和碱反应生成的产物称为__________。

7.元素周期表中，元素的周期数表示__________ 的数量。

8.在化学方程式中，实验条件常常用__________ 表示。

9.化学反应速率可以通过增加温度、增加反应物浓度或加入__________ 来加快。

10.非金属元素通常在化学反应中会与金属元素发生__________。

11.氧化反应中，物质失去电子称为__________。

12.氧化剂在化学反应中接受__________。

13.某化合物中氢元素的氧化态为+1，则该化合物是__________。

14.某元素的原子序数为20，电子层的排布顺序为2-8-8-2，该元素的名称是__________。

15.酸性溶液中，pH值小于__________。

答案：1.左边，右边2.质子3.金属罐4.酸性，碱性5.氧化剂，还原剂6.盐7.能级8.实验条件9.催化剂10.反应11.氧化12.电子13.氢氧化物14.钙15.7三十题3.水的密度比冰的密度__________。

4.酸性溶液中的pH值小于__________。

5.溶液的酸碱性可以通过检测其__________来确定。

6.氧化还原反应中，还原剂失去__________。

7.氮气的化学式是__________。

8.非金属元素通常是__________导体。

初三化学基础知识内容填空

初三化学基础知识内容填空化学变化和物理变化最大的区别在于。

1．空气的成分按体积分数计算，大约是：N2占（），O2占（）。

2．氧气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

3．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：氧气和硫、磷、铁的燃烧，，4．硫在空气中燃烧发出（）色火焰，在氧气中燃烧发出（）色火焰。

都生成有（）气味的气体。

7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。

方程式：8．（）叫化合反应。

9．（）叫氧化反应。

10．氧气的主要用途是（）和（）。

11．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）（三种方法均写）/ /12．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（），具有（）作用。

13．（）叫分解反应。

14．缓慢氧化的特点是：（）。

15．（）叫分子。

（）叫原子。

16．从宏观角度讲，混合物和纯净物的区别是（）。

从分子的角度来说，混合物和纯净物最大的区别是（）17．（）叫元素。

根据纯净物中所含（）的不同，可将纯净物分为（）和（）两大类。

单质的化合价为。

18．（）叫氧化物。

含氧化合物不一定都是氧化物。

19．地壳中各元素含量最多的前四种元素依次为（），其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。

20．水是由（）元素和（）元素组成的。

一个水分子是由（）构成的。

在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。

21．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示）22．（）叫置换反应。

23．化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根（），碳酸根（），硝酸根（），氢氧根（）24．氢气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

25．氢气的化学性质：（用化学方程式表示以下反应）（1）可燃性：（2）还原性：在使用氢气前，一定要对氢气进行（）。

氢气在空气中燃烧的现象：产生（）颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有（）生成，接触烧杯的手感到（）。

人教版九年级化学第一学期基本知识点填空汇总(含答案)

人教版九年级化学第一学期基本知识点填空汇总(含答案)1.当我们点燃蜡烛时，石蜡会发生物理变化，而石蜡燃烧则是一种化学变化。

2.与空气相比，人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量明显增加，而氧气的含量则明显减少。

3.在使用药品时，要注意节约，对于固体药品，通常只需盖满试管底部，而对于液体药品，只需取最少量的1-2毫升。

4.读取量筒时，应将其放平，并将视线保持在液体凹面的最低点，然后读出液体的体积。

5.使用胶头滴管时，应遵循8字原则，即胶帽向上，滴管悬空滴加。

6.在清洗仪器时，不应让水形成水滴或股流下。

7.检查装置的气密性时，可以先将导管浸入水中，然后用手紧握试管，如果导管口冒出气泡，则说明装置有漏气。

8.空气的成分按体积计算，其中氮气占78％，氧气占21％，稀有气体占0.94％，二氧化碳占0.03％，其他气体和杂质占0.03％，氮气和氧气的体积比约为4比1.9.氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，还可以用于食品的充氮防腐。

10.在空气中，氮气的含量较多且化学性质不活泼，而氧气的含量较多且化学性质比较活泼。

11.稀有气体的化学性质相对稳定，因为它们的最外层都有8个电子（氦只有2个电子），形成了相对稳定的结构；金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子而成为阳离子；非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易获得电子而成为阴离子。

12.同种元素的原子和离子，质子数（核电荷数）相同，但核外电子数不同。

13.不同元素的原子质子数（核电荷数）不同，因此质子数（核电荷数）决定了元素的种类。

14.元素周期表中，每个族从上到下的最外层电子数相同，因此具有相似的化学性质。

因此，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。

15.构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。

原子由质子、电子和中子构成。

16.带电粒子包括原子核、质子、电子和离子。

17.原子的质子数等于核电荷数等于电子数，因此不具有电性。

18.阳离子的质子数大于核电荷数，因此具有正电性。

完整版初三化学基础知识填空题集萃

.初三化学根基知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的差别在于。

2．空气的成分按计算，大概是： N2 占〔〕，O2 占〔〕，罕有气体占〔〕，CO2占〔〕，其余气体和杂质占〔〕。

3．排放到空气中的有害物质，大概能够分为〔〕和〔〕两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物许多的是〔〕、〔〕、和〔〕〔写化学式〕，这些气体主要来自〔〕和〔〕。

4．氧气的物理性质：〔〕色，〔〕味，密度比空气〔〕，〔〕溶于水。

5．氧气的化学性质：写出以下反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的焚烧6．硫在空气中焚烧发出〔〕色火焰，在氧气中焚烧发出〔〕色火焰。

都生成有〔〕气味的气体〔〕。

7．铁在氧气中焚烧的现象是：〔〕。

8．〔〕叫化合反应。

〔〕叫氧化反应。

9．氧气在化学变化中供给氧化剂，拥有〔〕性，是一种常用的〔〕剂。

氧气的主要用途是〔〕和〔〕。

10．氧气的实验室制法的根本反应原理：〔用化学方程式表示〕、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做〔〕拥有〔〕性。

判断一种物质能否为催化剂的条件是：第一看、再看12．〔〕叫分解反应。

13．迟缓氧化的特色是：〔〕。

自燃是由〔〕惹起的。

14．〔〕叫分子。

〔〕叫原子。

15．混淆物和贞洁物最大的差别是〔〕。

从分子的角度来说，最大的差别是〔16．〔〕叫元素。

依据贞洁物中所含〔〕的不一样，可将贞洁物分为〔〕和〔〕两大类，这二者的最大差别是〔〕。

17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．〔〕叫氧化物。

含氧化合物不必定是氧化物。

20．地壳中各元素含量挨次为〔〕此中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所构成的化合物是〔〕。

21．水是由〔〕元素和〔〕元素构成的。

水是由〔〕构成的。

在电解水的实验中，正电极上获得的气体是〔〕，负电极上获得的气体是〔〕，这两种气体的体积比是〔〕，质量比是〔〕。

22．氢气的实验室制法的反应根来源理是：〔用化学方程式表示〕23．〔〕叫置换反应。

24．化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根〔〕，碳酸根〔〕，硝酸根〔〕，氯酸根〔〕。

人教版九年级化学上册各单元重点知识填空(细致到每一课)含答案

人教版九年级化学上册各单元重点知识填空（细致到每一课）考前必会常见物质的转化关系一、三角转化型图形一：1．碳三角①2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ②C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ③2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ④C ＋CO 2=====高温2CO 2．氧三角①2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2OCH 4＋2O 2=====CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 图形二：1．①Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③C ＋O 2=====点燃CO 2 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．钙三角①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 图形三：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 二、一字型①2H 2＋O 2=====2H 2O CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2O CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 三、发散型1.①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O2.①C ＋CO 2=====高温2CO②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CO 2＋H 2O===H 2CO 3四、网络转化型 1．氧气知识网络①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑥C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO ⑦S ＋O 2=====点燃SO 2 ⑧4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 ⑨2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ⑩2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ⑪CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ⑫C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．二氧化碳知识网络①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ④C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑⑤2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋ CO 2 ⑥C ＋CO 2=====高温2CO ⑦CaCO 3=====高温CaO ＋ CO 2↑ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑧Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ⑨CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑩H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学1．概念：化学是研究物质的________、结构、________、转化及应用的一门基础学科，其特征是从______层次认识物质，通过____________创造物质。

初中化学知识点汇总(填空)

初中化学知识点汇总（空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由和组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自和。

5、燃烧：可燃物跟空气中的发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：(1) ，(2) (3)灭火的方法：①隔绝空气②温度降低到着火点以下燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点。

相同点是都属于，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

6、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是的。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的剂。

氧气的用途：①②氧气的化学性质①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出。

化学方程式为：②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。

化学方程式为：③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种白色固体氧化镁。

（用于照明弹等）化学方程式为：⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。

化学方程式为：⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。

方程式：________________________⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。

初三化学考试填空题100道(附答案)

100道初三化学考试填空题（附答案及详细解释）1.纯净水的电离反应方程式是①____。

答案：H2O→H++OH-解释：水的电离反应产生H+和OH-离子。

2.把金属钠和氯气在适当条件下加热到一定温度时，它们发生的反应是②____。

答案：2Na+Cl2→2NaCl解释：金属钠和氯气反应生成氯化钠。

3.在并联电路中，当被并联的每个电阻相等时，公共电路中电流是每个电阻电流的③____。

答案：和解释：在并联电路中，当电阻相等时，电流在每个电阻上分布相等。

4.强酸和强碱反应生成的盐溶液是④____。

答案：中性的解释：强酸和强碱反应生成的盐溶液属于中性。

5.一般情况下，物质的三态变化由固态、液态到气态，这种变化的原因是⑤____。

答案：热运动解释：三态变化是由于物质内部分子运动速度变化不同，分别表现为固态、液态和气态。

6.化学计量中，按化学方程式中元素相对原子质量所占的比例求得的质量就是⑥____。

答案：相对分子质量解释：按化学方程式中元素相对原子质量所占的比例求得的质量就是相对分子质量。

7.在氧化还原反应中，某些离子能够既氧化另一些物质也还原另一些物质，这种离子称为⑦____。

答案：氧化还原剂解释：氧化还原剂能够氧化别的物质同时还原别的物质。

8.有一种物质过量的加入到反应体系中，从而使反应的速度受到影响，这种物质称为⑧____。

答案：催化剂解释：催化剂可以影响反应速度而不参与反应本身。

9.酒精的组成元素是碳、氢、____。

答案：氧解释：酒精由碳、氢、氧三种元素构成。

10.当加入氢氧化钠溶液到铜离子溶液中，出现什么现象？⑨____。

答案：沉淀解释：氢氧化钠和铜离子反应生成铜氢氧化物沉淀。

11.核反应的产物是由原子核的____组成。

答案：质子和中子解释：核反应的产物主要包括质子和中子。

12.溶解度是指在一定温度下的一定量溶剂中最多能溶解的____。

答案：溶质解释：溶解度是指一定量溶剂中最多能溶解的溶质的量。

13.用化学方法分离和提取矿物质的技术称为⑩____。

初中中考化学考试历年填空题100道(附答案)

初中中考化学考试填空题100道（附答案）1.空气中最多的气体是_______。

答案：氮气（78%）2.具有类似于塑料的性质，其结构由重复单元组成，称为_______。

答案：聚合物3.元素周期表中第一周期只有___种元素。

答案：24.酸性溶液中的pH值小于____。

答案：75.氢气的化学式是____。

答案：H26.金属在原子尺度上的排列方式称为_______。

答案：晶格7.点燃氧化铁和铝粉混合物会产生什么物质？答案：氧化铝和铁8.现代原子结构理论是由________提出的。

答案：卢瑟福9.分子式为CO2的气体是一种_____。

答案：分子气体10.当酸和碱中和时，产生的物质称为_______。

答案：盐11.珍珠能够发光的原因是因为其中含有一种叫做_______的物质。

答案：珍珠质12.金属的自然状态是___________。

答案：固态13.气体分子间几乎没有_______。

答案：相互作用14.铜的化学符号是____。

答案：Cu15.一般情况下，液体的密度比同体积的气体_____。

答案：大16.酸性氧化物的化学式通常具有什么形式？答案：非金属元素和氧原子的化合物。

17.烃类是由_____和氢原子组成的有机化合物。

答案：碳18.常温下，液态水的密度约为______。

答案：1g/cm³19.盐酸是一种常见的无机酸，其化学式是____。

答案：HCl20.制冷剂中常用的一种气体是______。

答案：氟利昂21.燃烧是一种氧化反应，其中摄取氧气的物质称为______。

答案：燃料22.软木塞主要由_______组成。

答案：橡皮树的树皮23.过氧化氢的化学式是____。

答案：H2O224.均质混合物的特点是________。

答案：组成均匀，不能分辨成分25.当一种物质的分子数减半，其摩尔数________。

答案：减半26.末梢神经受到________冲击时，会发生感应电流。

答案：强烈的电磁27.水银的化学符号是____。

初三化学(上册)知识点填空题

初三化学(上册)知识点填空题研究必备，欢迎下载初三化学（上册）知识点填空。

化学是一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质及变化规律。

原子分子学说由XXX和XXX创立，奠定了近代化学的基础。

它的基本内容是：物质由分子构成，在化学变化中，分子会破裂，而原子不会破裂，会重新组合成新的分子，这就是化学变化的基础。

门捷列夫发现的元素周期律和建立的元素周期表使化学的研究和研究变得有规律可循。

物理变化是指没有新物质生成的变化，包括状态、形状、大小、长短等物理现象。

化学变化是指生成了其他物质的变化，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀，伴随着能量的变化，表现为发光、吸热、放热等现象。

物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质的生成，但是物质在发生化学变化的同时，一定发生物理变化。

物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、酸碱性、还原性、氧化性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

性质是物质本身固有的属性，常用易、会、能、可以等词语描述，而变化是表现性质的一个过程。

物质的性质决定用途，同时用途也体现物质的性质。

实验是研究化学的一个重要途径。

进行试验时要对实验现象认真观察、准确记录和分析讨论。

蜡烛燃烧时，火焰分为外焰、内焰、焰心三层。

火柴梗在火焰内1s后取出，与外焰接触部分先变黑。

蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有小水珠生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水震荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，由此说明蜡烛的组成中一定有氢元素和碳元素。

科学探究的一般过程包括：提出问题、猜想与假设、制定计划、收集证据、进行实验、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。

利用CO2能使澄清石灰水变浑浊的特性，可以用来检验CO2气体。

九年级化学知识点必会填空

九年级化学知识点必会填空化学知识点必会填空化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

在九年级化学学习中，有一些知识点是必须要掌握的。

下面将针对这些知识点进行必会填空的练习，请仔细思考并填写合适的答案。

1. 元素是由_______组成的。

2. 化学式是用________表示化合物中各种元素的种类及比例关系。

3. ________是指在常温下可以直接进入气态的物质。

4. 分子式是用_______表示化合物分子中各种元素的种类及最小的相对数目。

5. 碱金属是指在化合物中可以形成_______离子的金属元素。

6. 酸性氧化物与碱性氧化物反应会产生________。

7. 实验室通常使用________来研究化学反应。

8. 反应物在化学反应前后的________不发生改变。

9. 在氧化还原反应中，_______是氧化剂。

10. 电子的运动轨迹称为________。

11. 水是一种________化合物。

12. 金属最外层电子的数量决定了金属的________性质。

13. 化学方程式中，左边是反应物，右边是_________。

14. ________是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的比值。

15. 固体在熔化时需要_______。

16. 分子量是指_______的相对分子质量。

17. 分子式中各种原子的比例最简的化合物称为__________。

18. 电解质是指能在溶液中________离子的物质。

19. ________是指化合物在溶液中的最大溶解量。

20. 酸的酸度由_______来表示。

21. ________是指物质发生化学变化的程度。

22. 盐酸与________反应会产生盐和水。

23. 相同浓度下，_____的性质与H+的性质相同。

24. ________可以加速化学反应速率。

25. ________是指化合物按照质量比例组成的最简单的化学式。

26. 溶解度大于________g/100mL的固体称为易溶于水的。

九年级化学单元知识点填空

九年级化学单元知识点填空有关九年级化学单元知识点填空：一、化学基本概念1. 什么是物质？物质是具有一定质量和占据一定空间的物体，包括固态、液态和气态物质。

2. 什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。

3. 什么是元素？元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，不能再通过化学方法分解成其他物质。

4. 元素的基本单位是什么？元素的基本单位是原子。

5. 什么是化合物？化合物是由两种或两种以上不同原子经一定方式结合而成的物质。

6. 结构式是用来表示什么的？结构式是用来表示分子结构的方式，显示了原子之间的连接关系。

7. 什么是离子？离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。

8. 什么是离子化合物？离子化合物是由金属离子与非金属离子通过电荷吸引力结合而成的物质，具有离子晶体的特点。

9. 什么是分子化合物？分子化合物是由两个或两个以上非金属原子通过共用电子对结合而成的物质，具有分子的特点。

10. 过滤的原理是什么？过滤是利用物质颗粒的大小和容器孔隙大小的差异，将固体与液体混合物分开的方法。

二、化学反应与化学计算1. 什么是化学反应？化学反应是物质发生变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。

2. 什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和物质变化情况的式子。

3. 化学方程式中的反应物和生成物应满足什么条件？化学方程式中的反应物和生成物应满足质量守恒和电荷守恒的条件。

4. 什么是化学计算？化学计算是通过化学方程式和实验数据来确定物质的质量、体积或摩尔数的计算方法。

5. 什么是摩尔？摩尔是物质的量的单位，符号为mol，1摩尔物质等于其相对分子质量或相对原子质量的克数。

6. 什么是反应的限量与过量？反应的限量是在反应中用完的物质，而过量是在反应中未被完全消耗的物质。

7. 什么是质量分数？质量分数指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。

8. 什么是摩尔浓度？摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的摩尔数，常用mol/L表示。

初中化学基础知识填空(很全)

初三化学中考总复习知识点汇总绪言1、化学是一门研究的基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：。

化学变化中伴随发生一些如等现象。

3、物理性质：。

如：等4、化学性质：。

如：等5、碱式碳酸铜加热后，。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像、、，发明很早，对世界文明有巨大贡献。

空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：2、法国化学家提出了空气先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按计算，大约是。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是，这些气体主要来自。

水1、水的污染来自于2、电解水实验可证明：水是由组成的；在化学变化中，3、电解水中产生，产生，体积比（即分子个数比）为，质量比为，在实验中常加硫酸或氢氧化钠来增强水的。

通的是电。

O2、H2、CO2、CO、C1、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是色。

氢气是无色无味，密度，溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。

CO2固体是。

一氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气，溶于水。

甲烷俗名（的主要成分是甲烷）2、金刚石（C）是自然界中的物质，石墨（C）是的矿物之一，活性炭具有强烈的性，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的性。

1金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。

生铁和钢主要成分都是铁，但物理性质不同的原因是：。

3、反应物状态是，制气体时则用制的发生装置。

反应物状态是，制气体时则用制的发生装置。

密度比空气用向排空气法于水用排水法收集。

密度比空气用向排空气法CO2、HCl 只能用向排空气法 NH3 只能用向排空气法CO、只能用4、①实验室制O2的原理是：含氧化合物的分解（方程式）KClO3KMnO4H2O2工业上制O2的方法是：法（变化）原理：利用N2、O2的不同，先被蒸发，余下的是液氧（贮存在色钢瓶中）。

初中化学知识点填空(附答案)(人教版)

第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的、______、________以及__________的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最____）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有______CO2：取下烧杯，倒入____________，振荡，变________（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。

视线与及量筒内。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到_______克。

）注意点：（1）先（2）称量物和砝码的位置为“_________”。

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