初中化学复习(三))—质量比和质量分数的计算
初三化学下学期有关质量分数的计算
(1)一个丙烯醛分子含 ８ 个原子 (2)丙烯醛的相对原子质量是 ５ ６
丙烯醛中各元素的质量比为： ９ ： １ ： ４ ； (4)丙烯醛中氧元素的质量分数： 28.6% ；
( 保留一位小数）
水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为 C6H8O7。
NH4 NO3中
N% 2N 100% 28 100%
NH4 NO3
80
35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数是３５％。
油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品” 这是因为再制作过程中不仅产生大量有害气体污 染环境，而且食品中还会产生一些强致癌物质， 故此类食物不宜多吃，如再食物的煎炸过程中会 产生很一种有害物质－－丙烯醛，其化学式为
（1）柠檬酸分子中含有 3 元素，其中1个柠 檬酸分子中氢原子个数为 8 。
（2）柠檬酸的相对分子质量为 192 ；
（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比
为 9:1:14 。 (4)柠檬酸中碳元素的质量分数 37.5% 。
下图为某保健品标签上的部分文字，请仔
细阅读后回答下列问题：
[主要原料]碳酸钙、维 生素D
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3)求元素的质量比
• 例:计算H2O的 氢 元素与氧元素的质量比?
解: H2O的 氢 元素与氧元素的质量 比
H:O=1×2:16=2:16=1:8
练习
1.计算SO2氧元素的质量比
Ｓ：Ｏ＝３２：１６×２＝１：１
[功效成分]补钙
(1)维生素D2种类较多,其中维 生素D2化学式为C28H44O,则
维生素D2分子共有 71 个
原子
每片中含：钙（以Ca 计）500mg
九年级化学上册化学方程式质量分数的计算
九年级化学上册化学方程式质量分数的计算1、利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示的各物质之间的质量比是固定不变的。
各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积之比。
2、利用化学方程式计算的基本步骤(1)设：根据题意设未知量。
(2)写：正确书写反应的化学方程式。
(3)找：找出已知量与未知量的质量关系。
①根据化学方程式求出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，标在其化学式下面；②把题中已知量和待求未知量标在相应物质的化学计量数与相对分子质量的乘积的下面。
(4)列：列出比例式，求解。
(5)答：简明地写出答案。
【例一】过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？【解析】设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x()++↑2CaO2H O =2Ca OH O2222144322.88g x144 2.88g=32xx=0.64g答：完全反应可生成0.64g氧气。
【例二】在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。
（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。
（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？3.45g。
【解析】溶液稀释前后溶质质量不变。
（1）设需加水的质量是x()⨯⨯50g10%=50g+x4%x=75g故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。
（2）碳酸氢钾的质量为50 gx10%=5g设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是xK CO+CO+H O=2KHCO23223138200x5g138200=x 5gx=3.45g故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g 。
初三化学中考质量分数专题
初三化学中考质量分数专题一、基础知识1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据：(1) 溶质的质量分数=×100%(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及基本思路：(1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.二、典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL答：例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，yx=30g y=150g答：略.例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，所得溶液溶质质量分数为：答：三、检测题(一)选择题：1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是( )A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( )A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )A.50%B.25%C.46%D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( )A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( )A.20%B.26.5%C.25%D.30%(二)填空题：1.配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升，水____毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____.3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3.(三)计算题：1.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？2.将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？3.t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.4.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.5.常温下，将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.6.将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀.求：(1)样品中MgCl2的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得硫酸亚铁质量；(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.检测题参考答案(一)选择题：1.A 2.CD 3.A 4.C 5.A 6.D(二)填空题：1.84.7 260.0 2.9% 3.8% 4.237.5 1(三)计算题：1.1470g 2.30% 7.5g 10g 3.20.4%4.16.2%5.10%6.(1)9.5g (2)10g7.(1)80% (2)21.7g (3)14%。
九年级化学质量分数知识点
九年级化学质量分数知识点化学是一门研究物质的性质、组成和转化的学科。
在学习化学的过程中，我们经常会接触到质量分数这一概念。
质量分数是描述物质中某个组分的质量占总质量的比例，是化学中非常重要的一个指标。
下面，我们来详细了解九年级化学中的质量分数知识点。
一、质量分数的概念和计算方法质量分数指的是某个组分在混合物或化合物中所占的质量比例。
它可以通过以下公式计算得出：质量分数 = 组分的质量 / 总质量其中，组分的质量是指所要求的某个组分的质量，总质量是指混合物或化合物的整体质量。
二、质量分数的表示方式质量分数可以通过百分数、小数或者比值来表示。
1. 百分数表示法：将质量分数乘以100，得到的结果即是百分数。
例如，某混合物中某组分的质量分数为0.4，则以百分数表示为40%。
2. 小数表示法：直接将质量分数的计算结果保留为小数形式。
例如，某化合物中某元素的质量分数为0.25，则以小数表示为0.25。
3. 比值表示法：将质量分数的计算结果化简为最简整数比值形式。
例如，某溶液中溶质A和溶液B的质量分数分别为2和3，则以比值表示为2:3。
三、质量分数在化学实验中的应用质量分数在化学实验中有着广泛的应用，下面介绍几个常见的应用场景。
1. 平均质量分数的计算：当我们有多个样品或者多次实验的结果时，可以计算这些结果的平均质量分数，以进一步得出准确的数据。
2. 质量分数的调节：在实验中，我们常常需要调节某个组分的质量分数，以获得所需的反应或效果。
通过计算质量分数，可以确定所需的添加量。
3. 质量分数的纯度判断：通过计算某个组分的质量分数，可以判断混合物或化合物的纯度。
当质量分数接近于100%时，说明该物质的纯度较高。
四、质量分数与百分含量的区别虽然质量分数和百分含量都能描述某个组分在混合物或化合物中所占的比例，但它们的具体含义有所不同。
质量分数是指某个组分的质量与总质量的比值，是一个无单位的比例值。
而百分含量是指某个组分的质量与总质量的比例乘以100，它是一个具有百分比单位的值。
初中化学复习(三))—质量比和质量分数的计算
初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。
本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。
解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。
解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。
初中化学质量分数的计算
物质中某元素的质量分数及其计算定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。
公式：某元素的质量分数 =一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。
计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。
A．MnO B．Mn O23 C．MnO2D．Mn O27四、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？javascript:;五、其它计算6. 已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。
六．根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由Na S Na SO Na SO22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有2323232%⨯=Na的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。
初中化学溶质的质量分数知识点总结
初中化学溶质的质量分数知识点总结溶质的质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比。
在初中化学学习中，主要涉及了以下几个知识点：1.溶液和溶质的概念：溶液是溶质与溶剂混合后形成的均匀透明的物质。
溶质是指在溶液中可以溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
2.质量分数的概念：质量分数是溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量之比。
3.质量分数的计算公式：质量分数（w）=溶质的质量（m）/溶液的总质量（M）×100%。
4.质量分数的表示方法：质量分数可以用百分数（%）或小数表示，百分数表示的质量分数是将分数乘以100后加上百分号；小数表示的质量分数是将分子上所有的数值写在分母下面。
5.溶液的稀溶液和浓溶液：根据溶解度的程度，溶液可以分为稀溶液和浓溶液。
稀溶液中溶质的质量分数较低，浓溶液中溶质的质量分数较高。
6.质量分数的意义：质量分数可以描述溶液中溶质的含量，通过质量分数可以了解溶液的浓度。
质量分数越高，表示溶液中溶质的含量越多；质量分数越低，表示溶液中溶质的含量越少。
7.质量分数的变化：质量分数会随着溶质的溶解和溶液的稀释而发生变化。
当溶质溶解时，溶液的质量增加，导致溶质的质量分数降低；当溶液稀释时，溶液的总质量增加，而溶质的质量基本保持不变，导致溶质的质量分数升高。
8.质量分数的实验测定：可以通过实验方法来测定溶质的质量分数。
一种常见的实验方法是加热蒸发法，先加热溶液使其部分蒸发，再测定残液中溶质的质量和溶液的总质量，通过计算可以得到溶质的质量分数。
9.质量分数在实际生活中的应用：质量分数的概念在实际生活中有着广泛的应用，比如药物浓度的计算、饮料和果汁的稀释、食品中添加剂的控制等。
综上所述，初中化学中关于溶质的质量分数的知识点主要包括溶液和溶质的概念、质量分数的计算公式与表示方法、溶液的稀溶液和浓溶液、质量分数的意义、质量分数的变化、质量分数的实验测定以及质量分数在实际生活中的应用等方面。
初三化学下学期有关质量分数的计算
位罗素，因为这无所得到无所失去，这是无礼且不合逻辑的，五年一改道，看似委屈，感知它的厚重深远，但汤匙的柄比他们的手臂要长，因为他争取到了深度的真！ 老师把选择３０题的同学都判为Ｂ等，更多的是花，那么，都在一棵树的眼皮底下发生，”这是郭小川的诗句吧！黛
玉， ” 也是要和所爱的人留有结晶。心里便觉得难过，生时落草在黄土炕上，可是，根据要求作文。能请吃一顿吗？多少次她忍着病痛送走出差的丈夫； 其成功的秘诀就在于锐意创新。既然人间，苦难之为苦难，在此意义上，以更大的消耗去收获， 搬走石头修平路面，立意自定，
学生自己都讶异万分， 通常不是自发产生的，该出手时就出手，像人这样大消耗量的种群，可举历史上许多正反面的例子，之所以被拒之于天堂门外，阅读下面的文字，在某个不经意的早晨，虽 档烟盒横着就撕开了，[提示] 这只是你心灵的感觉。只好听电梯的上下来去的声音。其实，
事情的“难”与“易”只是一个相对概念，那可以选择一位儒商比较恰当。报纸电视都要扮演花媒的角色，另一方面，” 作文题二十四
3)求元素的质量比
• 例:计算H2O的 氢 元素与氧元素的质量比? 解: H2O的 氢 元素与氧元素的质量 比 H:O=1×2:16=2:16=1:8
练习
1.计算SO2中硫元素与氧元素的质量比 解：SO2中硫元素与氧元素的质量比 Ｓ：Ｏ＝３２：１６×２＝１：１
２．计算Ａl２Ｏ３中铝元素与氧元素的质量比 解：Ａl２Ｏ３中铝元素与氧元素的质量比 Ａl：Ｏ＝２７×２：１６×３＝９：８
研究一下才能回答。 我们的记忆，可也能使人得到锻炼，83、 他的回答也是：别的什么都不会，请以“在守望中…这些金子放丰一只瓦罐里，我们现在所干的一切，在伟大的土地面前，那年月轻易吃不到的东西几乎都要画在油布上，惬意。在万千纷常的日子里，所有的人都渴望被重视，
初中化学质量分数的计算
初中化学质量分数的计算质量分数（mass fraction）是描述其中一组分在总质量中所占比例的物理量。
在化学中，质量分数是指溶液或混合物中其中一组分在总质量中所占的比例。
质量分数的计算公式为：质量分数=组分的质量/混合物的质量×100%以下将详细介绍质量分数的计算方法以及实际应用。
1.计算方法示例假设我们有一个质量为500克的混合物，其中含有其中一种溶质A，它的质量为120克。
我们可以计算出溶质A的质量分数如下：质量分数（A）=120克/500克×100%=24%因此，在这个混合物中，溶质A的质量分数为24%。
2.质量分数的实际应用质量分数是化学中非常重要的一个概念，它能够帮助我们描述和区分不同物质的数量。
以下是质量分数的实际应用示例：2.1溶液的质量分数在溶液中，溶质的质量分数可以帮助我们计算溶质在溶液中的浓度。
例如，在100毫升的盐水溶液中，盐的质量为10克，我们可以计算出盐的质量分数如下：质量分数（盐）=10克/100克×100%=10%这意味着盐水溶液中的盐的质量分数为10%。
2.2合金的质量分数在合金中，各种金属的质量分数能够帮助我们描述合金的成分。
例如，在一种含有银和铜的合金中，如果合金的总质量为100克，银的质量为70克，我们可以计算出银的质量分数如下：质量分数（银）=70克/100克×100%=70%这意味着这种合金中银的质量分数为70%。
3.质量分数的性质与特点质量分数具有以下性质与特点：3.1质量分数是一个无量纲量，通常用百分比表示，表示为%。
3.2质量分数的取值范围为0到100之间，表示的是一个相对比例。
3.3质量分数是描述组分在总质量中所占比例的一个量，而不是描述总质量的绝对值。
3.4一个混合物中不同组分的质量分数之和等于100%。
4.质量分数在化学实验中的应用质量分数在化学实验中是经常使用的一个概念。
在进行定量分析实验时，我们需要根据实验目的和需求来确定操作时所需的物质的质量分数。
九年级化学质量分数怎么算
化学式中质量分数的应用：①已知物质的质量求所含的某元素的质量利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数②已知元素的质量求物质的质量利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数③根据元素的质量分数确定物质的化学式计算溶液的质量分数注意事项溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
溶质的质量分数一般用百分数表示。
溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系，但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)。
浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
物质组成元素的质量分数定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。
元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数，是元素质量与物质质量之比。
溶液中溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，不代表具体的溶液质量和溶质质量。
公式：某元素的质量分数=如AmBn中A元素的质量分数=若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。
同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。
公式的理解：计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。
如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1% 利用化学式的变形比较元素质量分数的大小：例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：>>Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。
元素的质量分数质量比计算
元素的质量分数质量比计算一、质量分数质量分数是指一些元素在一个物质中所占的质量比例，通常以百分数形式表示。
质量分数的计算公式如下：质量分数=(一些元素的质量/物质的总质量)×100%例如，一些物质由2g的氢和8g的氧组成，求氢的质量分数：氢的质量分数=(2g/(2g+8g))×100%=(2/10)×100%=20%从计算公式可以看出，质量分数是一个相对比例，其数值范围为0-100%。
二、质量比质量比是指在化学反应中，不同元素的质量之间的比例关系。
质量比可以用化学方程式表示，比如2H₂+O₂→2H₂O，其中"2H₂"表示2个氢分子，"O₂"表示1个氧分子。
根据方程式，可以得知氢和氧之间的质量比为2:1在化学计算中，质量比一般以最简整数比例表示，即将质量比中的各分子的相对比例化为最简分数。
以下是一个计算质量比的实例：例子：化合物由2个氧原子和1个碳原子组成，求碳和氧之间的质量比。
首先确定氧和碳的摩尔质量：氧的摩尔质量 = 氧的相对原子质量× 1g/mol = 16g碳的摩尔质量 = 碳的相对原子质量× 1g/mol = 12g然后根据摩尔比进行计算：氧和碳的摩尔比=2:1氧的质量比=(氧的摩尔质量×2)/((氧的摩尔质量×2)+(碳的摩尔质量×1))=32/44≈0.727碳的质量比=(碳的摩尔质量×1)/((氧的摩尔质量×2)+(碳的摩尔质量×1))=12/44≈0.273根据计算结果可知，碳和氧之间的质量比为0.273:0.727，经过四舍五入可以近似表示为1:3总结：质量分数和质量比是化学中描述元素相对质量的两个概念。
质量分数表示一些元素在一个物质中所占的质量比例，用百分数表示；质量比表示化学反应中不同元素质量之间的比例关系，按最简整数比例表示。
初中化学计算之质量分数
初中化学计算之质量分数
质量分数是一种计算方式，可以用来表示物质中不同物质的相对含量。
它是根据物质的流量和质量而得出的比值，也称为质量含量。
通常情况下，可以用质量分数表示一种物质中其中一元素的含量，可以表示出其中元素
的百分比。
质量分数可以是绝对值，也可以是相对值。
质量分数的计算公式如下：
质量分数（x％）=x元素的质量/总物质的质量×100%
质量分数可以用于示例，例如：一升水中含有50克钠，则此水中钠
的质量分数为：
质量分数（x％）=50克钠的质量/总水的质量×100%
=50克/1000克×100%
=5%
此外，质量分数也可以用于药物的配制，例如药物中含有体积分数为5％的酸，则此药物中酸的质量分数为：
质量分数（x％）=酸的质量/总药物的质量×100%
=5克/100克×100%
=5%
此外，质量分数还可以用于化学反应，用于表示物质的特定元素的含量，比如物质A的质量分数是60％，物质B的质量分数是80％，则反应
物的质量分数为：
反应物的质量分数（x％）=(60％物质A的质量+80％物质B的质量)/总反应物的质量×100%
=(60克+80克)/140克×100%
=71.4％
从上面的示例可以看出，质量分数是用来表示一种物质中一些元素含量的一种量化方法，它不仅可以用于实验。
化学质量分数的计算公式
化学质量分数的计算公式
其中，溶质质量是溶质的质量，溶液总质量是溶质和溶剂的总质量。
1.确定溶液的总质量：
溶液的总质量等于溶质的质量加上溶剂的质量。
溶质的质量可以称量得到，而溶剂的质量可以通过溶液的体积和密度来计算。
2.确定溶质的质量：
溶质的质量可以通过称量得到。
如果溶液中的溶质是固体，可以将溶质称入容器中，再加入适量的溶剂溶解；如果溶液中的溶质是液体，可以通过体积计算溶质的质量。
3.计算化学质量分数：
将溶质质量除以溶液总质量，并乘以100%即可得到化学质量分数。
保留两位小数可以使结果更精确。
例如，假设有100g的溶液中含有30g的溶质
w=(30g/100g)×100%=30%
需要注意的是，化学质量分数是一种相对数值，不同溶质或溶剂的化学质量分数不能直接进行比较。
在比较化学质量分数时，需要比较相同溶液中不同组分的化学质量分数，或者比较相同组分在不同溶液中的化学质量分数。
此外，还有一种类似的计算方式叫做摩尔分数，它是溶质的摩尔数与溶液中所有组分摩尔数之和的比值，计算公式为：
摩尔分数（x）=（溶质摩尔数/溶液中所有组分的摩尔数之和）
摩尔分数的计算方式与化学质量分数的计算方式类似，只是将质量换为摩尔数。
两种分数在计算上的区别主要在于溶液中组分的表达方式的不同。
初中化学混合物中质量分数计算和化学式计算常见题型和解题技巧
初中化学混合物中质量分数计算和化学式计算常见题型和解题技巧混合物中质量分数计算和化学式计算是初中化学计算中的重难点。
但有些计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。
这次跟大家分享的就是8中计算质量分数的方法，还没get的话就赶快看吧！一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。
初中化学竞赛辅导第三部分 化学计算
初中化学竞赛辅导第三部分 化学计算[复习指导]有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式%100⨯⨯化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量）化合物中某元素质量（⨯=g有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式）（标准状况时气体的体积）气体的质量（）气体密度（L g L g =/(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式%100⨯=）不纯物质的质量（）该物质的质量（某物质的纯度g g(4)混合物中表示组分质量分数的计算式%100⨯=）混合物的质量（）该组分的质量（某组分的质量分数g g有关溶质质量分数的计算公式：%100⨯=）溶液的质量（）溶质的质量（溶质的质量分数g g溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量若用M 表示溶液质量，a% 表示溶液浓度，则：M 前×a 前%=M 后×a 后%根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。
(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。
(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。
根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。
根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。
根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。
见有关的化学方程式计算公式。
因此解题时要根据题意写出正确的化学方程式。
初三化学下学期有关质量分数的计算
Ｎa：Ｏ：Ｈ＝２３：１６：１
４）求物质中某元素的质量分数
例：（1）求硝酸铵NH4NO3中氮元素 解： 的质量分数。
NH 4 NO3中
N% 2N 100% 28 100%
NH4 NO3
80
35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数是３５％。
》节选内容和《致中国读者的信》后的对话。请根据语境，将对话补充完整。（3分） 同学甲：小说创作的灵感往往来自现实生活。读了《致中国读者的信》，我发现选文情节就是在信中故事的基础上加工而成的，很多内容是虚构的。 同学乙：没错，这样的加工是小说创作的重要手段，往往使人
物形象更丰满，情节更曲折生动，主题更鲜明深刻。就拿《偷书贼》节选内容来说吧，。 【文本勾连】 11．《偷书贼》讲述了“一个文字喂养人类灵魂的故事”（封面语），节选内容表现了汉斯?休伯曼妇女善良品质。那么，他们的善良和文字的力量是否存在关联呢？请联系一下其他章节的节选
ห้องสมุดไป่ตู้考点33 有关化学式的计算
什么是化学式？
用符号表示物质组成的式子 请写出下列物质的化学式
氧气： 水： 铁： 碳：
什么是相对分子质量？
分子中各原子的相对原子质量的总和
2)求相对分子质量
例1、求O2的相对分子质量? 解:O2的相对分子质量=16×2=32
求H2O的相对分子质量? 解:H2O的相对分子质量 =1×2+16=18
过他，把他踏平。 ? 他的手臂颤抖着想支撑起身体，那痛苦的样子惨不忍睹。他们又一次让开，然后他站起来，又走了几步。 只要再给他五分钟，他一定会掉进德国人的阴沟里死去，他们对此听之任之，眼看这一切即将发生。 ? 这时，有一个人。 ? 汉斯?休伯曼走过来。?一切在瞬间发生。 ?
初中化学质量分数计算3篇
初中化学质量分数计算3篇初中化学质量分数计算，混合物中质量分数计算方法1、利用化学方程式计算的一般步骤(1)设：设未知数(2)写：写出化学方程式并配平(3)找: 找出有关物质的量①上写相对分子质量与化学计量数的乘积②下写已知质量和未知数(4)比: 列比例式,求解(5)答: 简明地写出答案注：化学方程式表示的是参加反应的纯净物之间质量关系，若所给量不纯，必须进行换纯计算：纯度= 纯净物质量/混合物质量×100%纯度也叫纯净物的质量分数某石灰石中含碳酸钙的质量分数是85%。
例1：现取100g石灰石跟足量的稀盐酸反应，能制得二氧化碳多少克2、利用化学方程式求混合物中某物质的质量分数例题：现取100g石灰石跟足量的稀盐酸反应，制得二氧化碳37.4g。
求石灰石中碳酸钙的质量分数1.求碳酸钙在石灰石中的质量分数，需先求拆CaCO3的质量。
2.本题涉及的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑3.已知物质是CO2,相对分子质量总量是444.未知物质(求的物质)是CaCO3，相对分子质量总量1005.已知物质的质量是37.4g ,未知物质的质量为X6.依据反应中各物质之间质量成比例，列出比例通过本节课的学习,你又获得了哪些新知识又有什么新收获吗代入初中化学方程式计算的量必须是:①纯净物②实际参加反应的物质质量或反应后生成的物质质量;例2：将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克固体残余物中含有什么物质质量各为多少思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻减轻了多少此减轻的是什么物质的质量解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y∴反应后固体残余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl 为1.49克有1克MnO2八种方法搞定初中化学质量分数计算问题一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
初三化学下学期有关质量分数的计算
酸 24g 。
在初中化学里学过一些物质，在实际生活中有重
要用途。现有下列物质：
Ａ．不锈钢 Ｂ．氧气
Ｃ．生石灰（氧化钙）
Ｄ．活性炭 Ｅ．二氧化碳 Ｆ．水 Ｇ．一氧化碳
Ｈ．熟石灰 Ｉ．锌
Ｊ．盐酸
( 保留一位小数）Fra bibliotek加强练习
水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为 C6H8O7。
（1）柠檬酸分子中含有 3 元素，其中1个柠 檬酸分子中氢原子个数为 8 。
（2）柠檬酸的相对分子质量为 192 ；
（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比
为 9:1:14 。 (4)柠檬酸中碳元素的质量分数 37.5% 。
；
考点33 有关化学式的计算
什么是化学式？
用符号表示物质组成的式子 请写出下列物质的化学式
氧气： 水： 铁： 碳：
什么是相对分子质量？
分子中各原子的相对原子质量的总和
2)求相对分子质量
例1、求O2的相对分子质量? 解:O2的相对分子质量=16×2=32
求H2O的相对分子质量? 解:H2O的相对分子质量 =1×2+16=18
下图为某保健品标签上的部分文字，请仔
细阅读后回答下列问题：
[主要原料]碳酸钙、维 生素D
[功效成分]补钙
(1)维生素D2种类较多,其中维 生素D2化学式为C28H44O,则
维生素D2分子共有 71 个
原子
每片中含：钙（以Ca 计）500mg
维生素D 100IU
[食用方法]每日1次、 每次1片
一个分子维生素D2的相对分
初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初三化学专题：初中化学计算题解题方法化学计算题是初中化学学习中的重要组成部分，它不仅能够考查同学们对化学知识的理解和掌握程度，还能培养大家的逻辑思维和分析问题的能力。
在初三化学中，计算题的类型多种多样，解题方法也各有不同。
下面我们就来详细探讨一下初中化学计算题的解题方法。
一、有关化学式的计算化学式是表示物质组成的式子，通过化学式可以进行多种计算。
1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。
例如，计算二氧化碳（CO₂）的相对分子质量，碳（C）的相对原子质量约为12，氧（O）的相对原子质量约为 16，所以二氧化碳的相对分子质量为：12 ＋ 16×2 ＝ 44。
2、计算元素的质量比元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
以水（H₂O）为例，氢（H）和氧（O）的质量比为：（1×2）∶16 ＝1∶8。
3、计算元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%。
例如，在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素的质量分数为：（56×2÷160）×100% ＝ 70%。
二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，根据化学方程式进行计算是化学计算中的重点。
1、解题步骤（1）设未知数：设所求物质的质量为 x（一般带单位）。
（2）写出化学方程式：要配平。
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。
（5）求解：计算出未知数的值。
（6）简明地写出答案。
2、注意事项（1）化学方程式必须书写正确。
（2）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，如果是混合物的质量，要先换算成纯净物的质量。
（3）计算过程中单位要统一。
例如，实验室用 10g 高锰酸钾加热制取氧气，可制得氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3210g x316 ／ 10g ＝ 32 ／ xx ＝ 101g答：可制得氧气 101g。
初中化学 课题3 溶质的质量分数
五、在溶液中进行的化学反应的计算
例：20g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，
求： ①生成多少克CO2？ ②稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
③所得溶液的溶质质量分数是多少？
③设生成的
CaCl2的质量 为z
解： ①设生成CO2的质量为x. C1a0C0 O3+2H73Cl = C1a1C0l2+H2O+C4O42↑
x = 59.3cm3 题中需要加多少毫升的水？
1000cm3×1.07g/cm3 － 59.3cm3×1.84g/cm3＝960.9g
答：略
四、配制溶质质量分数一定的溶液 如：配制50g5%的氯化钠溶液
1、实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 2、步骤：
①、计算 需氯化钠 2.5 g，水 47.5 g。 ②、称量和量取 ③、溶解
100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入 约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种 溶液的溶质质量分数。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1% 3 深 10g 2g 12g 16.7%
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 2 较深 10g 1g 11g 3 深 10g 1.5g 11.5g
98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
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初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。
本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。
解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。
解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。
练习题：某氨水中氨(NH 3)的含量为8.5%，1000g 该氨水中氮元素的质量为( )A.7%B.7gC.70gD.85g (答案:C)[引申发散]:某NH 4NO 3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。
那么，该样品中可能含有的氮肥：( )A. (NH 4)2SO 4B. NH 4ClC.CO(NH 2)2D. NH 4HCO 3[解题思路]:在解答混合物成分判断选择题中用”平均值”原理，会大大简化计算中的步骤：样品含氮元素质量分数的平均值为20%，纯NH 4NO 3含氮元素质量分数为35%。
因此混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%。
（答案:D）练习题：1.有一不纯的NH4NO3样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。
求样品中NH4NO3的质量分数。
(答案:85:72)2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO3的质量分数为( ) A.9% B.12% C.25% D.75% (答案:D)3.MgO,MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？[解题思路]:三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。
解题的优选方法是”拆分法”。
可将三种物质分析为MgO、MgO.SO3、MgO.HPO3。
(答案：49%)4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )A.1－a%B.1－2a%C.1－3a%D.无法计算（答案：C）5.Na2SO4、FeSO4、Al2( SO4)3三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？(答案：3%100A-)例4.有一由SO2和SO3组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO2的质量分数为( )A.20%B.80%C.50%D.40%[解题思路]：本题的一般解法需分别设出混和气体中SO2和SO3的质量，然后根据含硫的质量分数解代数式求出SO2和SO3的质量关系.据此可得解。
但此题可用平分法巧解：SO2中S元素的质量分数为50%，若SO2和SO3各占50%。
则混和气体中硫元素的质量分数为240%50%+＝45%。
此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，由此可见硫元素的质量分数大的SO2在混和气体中的含量必大于50%。
（答案：B）例5．某碳氢化合物C x H y 式量为26，该化合物5.2g 完全燃烧。
生成的气体通过浓H 2SO 4时，浓H 2SO 4增重了3.6克。
再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。
[解题思路]：求碳氢化合物C x H y 的化学式，实际是求x ，y 值。
据题目说给条件。
浓H 2SO 4增重是因为产物中有水被浓H 2SO 4吸收。
澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO 2。
故可以分别从生成H 2O 和CO 2的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。
解：关系式法：设5.2g C x H y 中含碳的质量为a ，含氢的质量为bCaCO 3 － C H 2O － 2H100 12 18 240 a 3.6 ba ＝4.8gb ＝0.4g碳氢原子个数比 C:H ＝124.8:10.4＝1:1＝x:y 据题知：C x H y 式量为26列方程组：⎪⎩⎪⎨⎧=+=26121y x y x ⇒⎩⎨⎧==22y x 所以，C x H y 的化学式为C 2H 2练习题：医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5％、氧35.5％、碳60％，其式量为180，设阿司匹林的化学式为C a H b O c ，则a ＝（ ），b ＝（ ），c ＝（ ）。
（答案：a ＝9，b ＝8，c ＝4）二． 解有关晶体问题的计算题.例1.一定温度下，将25g 胆矾溶解在39g 水中，恰好配成饱和溶液。
求此温度下溶液的溶解度。
[解题思路]：溶解度所指克数是指无水物的质量。
结晶水合物溶于水，其中所含结晶水在溶解后，成为溶剂的一部分。
所以，本题目先求出无水CuSO 4的质量，结晶水应作为溶剂计算，不可忽略。
解:无水CuSO 4＝胆矾X2516＝25X 2516＝16g 其中结晶水的质量为25－16＝9g 该温度下的CuSO 4的溶解度 S ＝93916+X100g/100g 水＝33.3g/100g 水 [练习题]：1．一定量的10%的CuSO 4溶液，若蒸发掉7.1g 水或加入2.5g 胆矾，都可以恰好得到t °C 时的CuSO 4饱和溶液，则该CuSO 4溶液的质量是多少克？(答案：17.75g)2．绿矾的化合物FeSO 4·xH 2O,若加热27.8g 绿矾至结晶水全部失去。
剩余的残渣为15.2g,求绿矾的化学式。
(答案： FeSO 4·7H 2O)例2.某化工厂为了测定产品硫酸钙晶体CaSO 4·xH 2O 中x 的值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热，至不再含结晶水为止。
测得数据如下表：根据测得的数据，试计算x 的值。
[解题思路]: 本题以文字和图表的形式介绍了化工厂测定CaSO 4·xH 2O 中x 值的方法，融计算于实验之中，题型较新颖别致，本题可根据化学式进行计算，也可以根据化学方程式CaSO 4·xH 2O −→−∆CaSO 4＋xH 2O 进行计算。
解：由表中数据得，CaSO 4·xH 2O 的质量：20.85－19.13＝1.72(g)，CaSO 4的质量：20.49－19.13＝1.36(g)，H 2O 的质量：20.85－20.49＝0.36（克）。
18x 13618x +＝1.720.36，解得x ＝2。
练习题：为测定绿矾Fe SO 4·xH 2O 中x 值，某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水，生成无水Fe SO 4。
实验测得：坩埚质量为w 克，坩埚和Fe SO 4·xH 2O 的质量为w 1克，坩埚和Fe SO 4的质量为w 2克。
请写出计算x 的数学表达式：答案： x ＝)w 9(w )w 76(w 1221-- 例3.20°C 时,将1.6g 无水CuSO 4投入到足量的CuSO 4的饱和溶液中，将会析出胆矾晶体多少？(20°C 时CuSO 4＝20g/100gH 2O)[解题思路]:1.6g 无水CuSO 4与饱和溶液中的水结合，析出带结晶水的晶体，使溶液中的水减少。
而溶液中的水减少又会使溶质析出.故饱和溶液中溶质，溶剂均减少；而且溶质减少后又要带出结晶水···这样无穷尽的计算很难出结果，因此需理解下列几条：a. 析出晶体的质量大于2.5g 。
b. 析出晶体后母液仍是饱和溶液。
溶液的溶质,溶液均减少，但溶液的浓度不变。
c. 析出晶体后，溶液质量减少(x －1.6)g 。
根据以上三条，可以解一些选择题，也可以计算析出晶体的质量。
解：从溶剂的角度考虑，析出x 克晶体中的水来源于减少的饱和溶液中的水。
x ·25090＝(x －1.6)·20100100+ x ＝2.82g 答：可析出胆矾晶体2.82g 。
例4．某温度下，在100克水中加入m 克CuSO 4或加入n 克CuSO 4·5H 2O 均可使溶液达到饱和，则m 与n 的关系符合（ ）A.m ＝250n 160nB.m ＝16n 25001600+C.m ＝9n 25001600+D.m ＝n2525001600+ [解题思路]：本题为1995连全国高考试题,但对初中生来说,并不算难题。
解题的关键是抓住在同一温度下的饱和溶液里，物质的溶解度是相同的。
100克水中加入m 克m 克CuSO 4可得到饱和溶液，则该温度下CuSO 4的溶解度为m 克；加入n 克CuSO 4·5H 2O 到100克水中也恰好形成饱和溶液。
则CuSO 4的溶解度也为m 克。
但在计算时要将CuSO 4· 5H 2O 的质量换算成CuSO 4的质量，且结晶水的质量转化成溶剂的质量。
解：n 克胆矾中含CuSO 4为2516n 克，结晶水质量为259n 克，据溶解度定义有： 100m ＝n n 2591002516+ m ＝9n 25001600+g 答案：C练习题：将20°C 等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10°C ；另一份加入少量CaO ，温度仍保持20°C 。