1516高考化学复习化学平衡常数知识点总结
专题复习 化学平衡常数
专题复习化学平衡常数知识点：1、平衡状态（1）定义：（2）平衡状态的特征（3）平衡状态的判定2：平衡常数：（1）定义：（2）影响平衡常数的因素：（3）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公式可以表示为： ,各物质的浓度一定是平衡．．时的浓度,而不是其他时刻的. （4）、关于平衡常数的书写规则：①在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”。
例如：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，在一定温度下，化学平衡常数。
②化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也。
(5)平衡常数的意义和用途：①平衡常数的意义：②利用平衡常数可以判断反应吸热或放热：③利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。
例如，在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。
若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：，则有以下结论：Q c＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于；Q c＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反应向；Q c＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反应向行。
2、两个重要的模型：强化训练：1、反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g) 在温度和容积不变的条件下进行。
下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（ ）A 、容器内压强不再改变B 、v (H 2O)＝v (H 2)C 、气体的密度不再改变D 、反应不再进行2、对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（ ）A ．容器的体积不再发生变化B ．B 的生成速率和D 的消耗速率之比为3∶1C ．混合气体的密度不随时间变化D ．B 、C 、D 的分子数之比为3∶2∶13、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol （a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 若生成1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol/L ，则c (CO 2)=0.0263 mol/L4、某温度下，2 L 密闭容器中加入4 mol A 和2 mol B 发生反应:3A(g)＋2B(g)4C(l )＋2D(g)。
化学反应的平衡常数与化学平衡总结知识点总结
化学反应的平衡常数与化学平衡总结知识点总结化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，此时反应物和生成物的浓度达到一定比例，并且在宏观上不再发生明显变化。
在化学平衡下，我们可以利用平衡常数来描述反应的偏向性和反应体系中不同组分的浓度。
一、平衡常数平衡常数（K）是描述在给定温度下，反应物和生成物的浓度之间的比例关系的无量纲常数。
对于一般的反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数可以表示为K = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)。
平衡常数的大小表明化学反应在达到平衡时反应物和生成物的浓度比例。
当K＞1时，反应偏向生成物的方向；当K＜1时，反应偏向反应物的方向；当K＝1时，反应物和生成物处于几乎相等的浓度。
二、影响平衡常数的因素1. 温度：温度升高会增加平衡常数，同时也会改变反应物和生成物之间的比例关系。
2. 压力（仅适用于气相反应）：当反应物和生成物的摩尔数相等时，压力对平衡常数没有影响。
但当反应物和生成物的摩尔数不相等时，改变压力会改变平衡常数。
3. 反应物和生成物的浓度：改变反应物或生成物的浓度会改变平衡常数，但不会改变反应物和生成物浓度的比例关系。
三、化学平衡总结知识点总结1. 反应速率与平衡常数的关系：反应速率和平衡常数之间没有直接的关系。
反应速率由反应物的活性，反应物浓度和温度等因素决定，而平衡常数只与反应物和生成物浓度之间的比例关系有关。
2. 平衡常数与化学方程式的系数：平衡常数与化学方程式中的系数有关。
反应物和生成物的系数在平衡常数表达式中表明它们的摩尔比例关系。
3. 反应物和生成物的浓度对平衡常数的影响：改变反应物或生成物的浓度会改变平衡常数的数值。
增加反应物浓度会使平衡常数减小，而增加生成物浓度会使平衡常数增大。
4. Le Chatelier原理：当对处于平衡状态的反应体系施加压力时，系统会调整以减小压力。
当压力增加时，反应会偏向产生摩尔数较少的物质，以减小压力；当压力减小时，反应会偏向产生摩尔数较多的物质，以增加压力。
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应中的一个重要概念，它描述了化学反应的正向和逆向反应达到平衡时的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物的浓度或压力保持恒定，但反应仍然在进行。
以下是一些关于化学平衡的知识点的总结。
1. 平衡常数（K）：平衡常数是描述化学平衡状态的一个量，它的值取决于反应物和生成物之间的物质浓度或气体压力的比例。
平衡常数越大，说明反应在正向方向上偏向生成物；反之，平衡常数越小，说明反应在逆向方向上偏向反应物。
2. 反应商（Q）：反应商是在任意反应条件下的反应物和生成物的浓度或压力比值。
当反应商等于平衡常数（Q=K）时，化学反应处于平衡状态；当反应商小于平衡常数（Q3. 影响平衡的因素：化学平衡受到温度、浓度或压力、催化剂等因素的影响。
通过改变这些因素，可以改变反应的正向和逆向速率，从而改变反应的平衡位置。
4. 改变浓度或压力：通过改变反应物或生成物的浓度或压力，可以影响平衡位置。
加入更多的反应物会使反应偏向生成物，而加入更多的生成物则会使反应偏向反应物。
这是基于浓度对反应速率的影响的。
对于气体反应，增加压力会使反应偏向物质量较少的一侧，而减小压力则会使反应偏向物质量较多的一侧。
5. 温度的影响：改变温度可以改变平衡常数的值。
在一些反应中，增加温度会使平衡常数增大，反应偏向生成物；而在其他反应中，增加温度会使平衡常数减小，反应偏向反应物。
这是因为反应的平衡常数受到温度的影响，不同反应具有不同的温度依赖性。
6. 催化剂的作用：催化剂是一种可以加速化学反应速率的物质。
催化剂对反应的速率没有影响，但可以降低反应物质的活化能。
催化剂的存在可以改变化学平衡状态的时间尺度，但不能改变化学平衡位置。
综上所述，化学平衡是化学反应中重要的概念之一。
了解化学平衡的基本知识和影响因素对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
对于实际应用中涉及平衡反应的问题，我们可以通过改变浓度、压力和温度等条件，来控制反应的平衡位置和速率，以满足实际需求。
高中化学四大平衡常数
通过PH求出OH- 的浓度再代入溶度积表达式就可求 出Cu2+ 的浓度。
4、水的离子积
①通过Kw的大小比较相关温度的高低 ②溶液中H+ OH- 浓度的相互换算 ③酸碱能水解的盐溶液中水电离的H+ OH- 的计算
（2013全国大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7
若正反应是放热反应,升高温度，K 减小 。
即：△H>0 K与T成正比 △H<0 K与T成反比
利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
则：
c p ( C ) cq ( D ) K' m c ( A ) cn ( B )
C.14+ lg(
)
D.14+ lg( )
利用溶度积常数的表达式求出这一时刻 OH-的浓度，然后在利用水的离子积常 数表达式求出H+的浓度从而求出PH 注意： OH- 的浓度带有平方
（２０１１ 新课标）（4）在0.10mol· L-1硫酸铜溶液 中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化 铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+） =____________mol· L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
高炉炼铁中发生的基本反应如下: △ Fe O(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 已知1100℃， K=0.263 某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol· L-1， c(CO)=0.1mol· L-1 ，在这种情况下
高中化学的归纳化学平衡中的平衡常数和影响因素总结
高中化学的归纳化学平衡中的平衡常数和影响因素总结化学平衡是化学反应过程中物质浓度或物质的活度达到一定比例的状态，使反应速度前后保持恒定。
平衡常数是用来描述平衡态的浓度比例的数值常量，它对化学平衡的研究有着重要的意义。
本文将总结高中化学中关于化学平衡中平衡常数和影响因素的知识。
一、平衡常数的概念1. 平衡常数的定义平衡常数是指在一定温度下，反应物浓度的平衡态比例的稳定值。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数的表达式为：Kc= [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
2. 平衡常数与反应方程的关系化学反应的平衡常数与反应方程的系数有直接关系。
反应方程中的系数对应了反应物和生成物之间的物质的化学计量比例关系，而平衡常数则体现了反应物浓度比例的稳定性。
二、平衡常数的性质1. 平衡常数与反应方向平衡常数与反应方程的反应方向有关。
对于一般的反应：aA + bB⇌cC + dD，当反应向右反应时，平衡常数大于1；当反应向左反应时，平衡常数小于1。
平衡常数越大，反应物转化为生成物的趋势越强；平衡常数越小，反应物转化为生成物的趋势越弱。
2. 平衡常数与反应的强弱平衡常数可以用来判断反应的强弱。
当平衡常数远大于1时，反应向右反应的趋势强，生成物多于反应物；当平衡常数远小于1时，反应向左反应的趋势强，反应物多于生成物；当平衡常数接近1时，反应处于动态平衡状态，反应物与生成物之间的比例接近平衡。
三、影响平衡常数的因素1. 温度温度是影响平衡常数的重要因素之一。
根据Le Châtelier原理，增加温度可使平衡常数变大，反应向右反应的趋势增强；降低温度则使平衡常数变小，反应向左反应的趋势增强。
2. 物质浓度物质浓度也会影响平衡常数。
根据Le Châtelier原理，提高反应物浓度将使平衡常数变小，反应向左反应的趋势增强；降低反应物浓度则使平衡常数变大，反应向右反应的趋势增强。
化学平衡知识点总归纳
化学平衡知识点总归纳化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物之间的浓度、压力和其他物理性质保持稳定，而反应速率之间达到平衡。
化学平衡是化学反应动力学与热力学的结合体，它涉及一系列重要的知识点。
1.平衡常数：平衡常数（K）是指当化学反应达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度之比的一个恒定值。
平衡常数可以用来描述反应的倾向性。
具体的平衡常数计算公式取决于反应的化学式，例如：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
2.平衡位置：平衡位置指的是在其中一平衡反应中，反应物与生成物的相对浓度。
当平衡位置偏向生成物一侧时，反应倾向于产生更多的生成物；当平衡位置偏向反应物一侧时，反应倾向于产生更多的反应物。
平衡位置的偏移受温度、压力和浓度等因素的影响。
3.平衡常数与反应方程式：平衡常数与反应物浓度的关系可以通过反应方程式来推导出来。
平衡常数表达式中，反应的摩尔数可以确定平衡反应的最低系数。
例如，反应方程式：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)可以推导出，平衡常数K的数值等于在平衡态下，反应物与生成物的浓度之比与它们的系数之间的指数幂关系。
4.影响平衡位置的因素：平衡位置受多个因素影响，包括温度、压力和浓度。
温度升高会导致平衡位置向可逆反应的热吸收一侧移动，而降低温度则会导致平衡位置向可逆反应的热放出一侧移动。
压力增加超过反应物数量的数量会导致平衡位置向压缩的一侧移动，而降低压力则会导致平衡位置向压缩率较小的一侧移动。
浓度的增加会推动反应向生成物方向移动，而浓度的减少则会推动反应向反应物方向移动。
5.平衡常数的意义：平衡常数有助于衡量反应的倾向性。
当平衡常数大于1时，反应倾向于生成更多的生成物；当平衡常数小于1时，反应倾向于生成更多的反应物。
高中化学化学平衡知识总结
高中化学化学平衡知识总结化学平衡是化学反应过程中的一种重要现象，它描述了反应物在达到一定条件下转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等的状态。
化学平衡的研究对理解和应用化学反应有着重要的意义。
本文将对高中化学平衡知识进行总结，包括平衡常数、平衡表达式、平衡条件和影响平衡位置的因素等。
1. 平衡常数平衡常数是描述化学平衡的一个重要指标，用于估计反应的偏向性和平衡位置。
平衡常数的定义如下：对于一般反应aA + bB ↔ cC + dD，其平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
2. 平衡表达式平衡表达式是描述化学反应平衡的一个方程式，与平衡常数密切相关。
以一元反应A ↔ B为例，其平衡表达式可以表示为：Kc = [B] / [A]对于多元反应，平衡表达式的形式会更加复杂，但原理相同。
3. 平衡条件化学平衡需要满足一定的条件才能达到，即平衡条件。
平衡条件包括以下几点：- 反应物和生成物之间的连续反应速率相等；- 反应物和生成物的浓度保持不变（浓度不变并不代表它们的物质不发生变化，而是在微观层面反应速率相等）；- 系统处于封闭状态，无物质的输入和输出。
4. 影响平衡位置的因素化学平衡的位置可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调控。
以下是几个常见的影响平衡位置的因素：- 温度：温度升高时，平衡位置会向反应吸热的方向移动，反之亦然；- 压力：对于气态物质参与的反应，增加压力会使平衡位置向摩尔数较少的一方移动；- 浓度变化：增加某一物质的浓度会导致平衡位置向另一方移动，以减少浓度差异；- 催化剂：催化剂可以加速反应前后的平衡建立，但不会改变平衡位置。
综上所述，高中化学中的化学平衡是一个重要的概念。
我们通过平衡常数、平衡表达式、平衡条件以及影响平衡位置的因素，可以更好地理解和利用化学反应中的平衡现象。
化学知识点归纳 化学平衡与平衡常数
化学知识点归纳化学平衡与平衡常数化学知识点归纳：化学平衡与平衡常数化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，其中反应速率的正反两个方向相等。
平衡常数是描述平衡位置的物理量，通常用K表示。
本篇文章将对化学平衡与平衡常数相关的知识点进行整理与归纳。
一、化学平衡的基本概念与描述化学平衡是指在封闭系统中，化学反应到达一种状态，其中反应物的浓度或分压不再发生明显变化的情况。
在化学平衡的状态下，反应物与生成物在数量上没有明显的净变化。
化学平衡的描述可以使用化学方程式，其中反应物用反应物摩尔系数表示，生成物用生成物摩尔系数表示。
方程式中的箭头可用“↔”或“⇌”表示，表示反应正反两个方向都存在。
二、平衡常数的定义与计算平衡常数是描述平衡位置的物理量，对于一个平衡反应，平衡常数K可以通过下述公式计算得到：K = [生成物1]^a * [生成物2]^b / [反应物1]^c * [反应物2]^d公式中的指数a、b、c、d对应于平衡反应式中物质的摩尔系数。
方括号“[ ]”表示浓度，单位可以是摩尔/升或摩尔/升的幂（通常用于气体反应的分压）。
根据平衡反应式及浓度或分压的实验测量值，可以求解平衡常数K的数值。
K的数值与平衡位置以及温度相关。
三、平衡常数与平衡位置的关系平衡常数K的数值反映了反应物与生成物在平衡位置的相对浓度或分压关系。
根据K的数值可以判断反应的方向，如下所示：1. K > 1: 反应物浓度相对较大，反应向生成物方向偏移；2. K = 1: 反应物与生成物的浓度相等，反应处于平衡状态；3. K < 1: 反应物浓度相对较小，反应向反应物方向偏移。
四、Le Chatelier原理与影响化学平衡的因素Le Chatelier原理可以用来预测复合性系统在受到扰动后的平衡位置的变化。
根据Le Chatelier原理，系统会对外界条件的改变作出反应，以最小化外界扰动的影响。
影响化学平衡的因素包括温度、浓度（或分压）、物质的添加或移除等。
高中化学复习 第三节化学平衡常数
6
已知 ：2NO (g) + O2 (g)
2NO2 K1
2NO2 (g) 问2NO (g) +O2(g)
N2O4
K2
N2O4 (g) K3
K3= K1 K2
C (s) + H2O (g) CO (g) +H2O (g)
CO (g) + H2 (g) K1 CO2 (g) + H2 (g) K2
C (s) + CO2(g)
Q = K，反应达到平衡状态 Q ＞K，反应向逆方向进行
10
D
11
三、化学平衡常数
1
一、化学平衡常数定义：
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学 平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂 之积的比值是一个常数，这个常数就是该反 应的化学平衡常数（简称平衡常数）。
A B C D 都为气体
aA + bB
cC + dD
cc (C)cd (D) K ca ( A) cb (B)
其中c为各组分的
平衡浓度
浓度的单位为mol·L-1 ∴ K的单位为(mol·L-1)n，可以不写
3
2、平衡常数使用注意事项
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(l)
K = c(CO)/[c(CO2) ·c(H2)]
1、反应物或生成物中有固体和纯液体存在时， 由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式。
8
3、平衡常数的应用
2、判断反应的热效应；
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
9
3、平衡常数的应用
3、判断反应进行的方向
高中化学知识总结化学平衡与化学平衡常数
高中化学知识总结化学平衡与化学平衡常数高中化学知识总结化学平衡与化学平衡常数化学平衡是指化学反应在相当长的时间内，反应物与生成物浓度或分压保持不变的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物之间的速率相等，达到了动态平衡。
化学平衡常数是反应物浓度与生成物浓度的比值的乘积，在给定的条件下保持不变。
化学平衡常数(Kc)可以用来描述化学反应到达平衡时生成物和反应物的浓度分布。
以下是化学平衡与化学平衡常数的相关内容总结：1. 化学平衡的特征化学反应在达到化学平衡时，具备以下特征：- 正向反应和逆向反应同时发生，速率相等；- 正向反应与逆向反应同时发生，但反应物和生成物的浓度或分压不再发生变化；- 化学平衡是动态平衡，反应物和生成物的浓度在微观尺度上保持不变，但在宏观尺度上反应仍在进行；- 化学平衡的正向反应与逆向反应的速率以及生成物和反应物的浓度与温度、压力和浓度等条件有关。
2. 化学平衡常数化学平衡常数是利用反应物和生成物的浓度分布来描述化学平衡的一个量。
对于一个化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
3. 平衡常数与反应进行方向的判断根据平衡常数的大小可以判断反应的进行方向：- 当Kc > 1时，生成物的浓度大于反应物的浓度，反应向右进行，生成物较多；- 当Kc < 1时，生成物的浓度小于反应物的浓度，反应向左进行，反应物较多；- 当Kc = 1时，反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
4. 影响化学平衡的因素化学平衡可受到温度、压力、浓度和催化剂等因素的影响：- 温度：温度升高时，化学反应速率加快，平衡常数也随之变化；- 压力：对于气体反应，增加压力会使浓度增加，平衡常数也随之变化；- 浓度：改变反应物或生成物浓度会影响平衡位置，但不会改变平衡常数；- 催化剂：催化剂可以加速正向反应和逆向反应的速率，同时不影响平衡常数。
高考化学复习专题：化学平衡常数应用
化学平衡常数应用一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示。
例如：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，K ＝ c p(C)·c q(D)c m (A)·c n(B)（式中个浓度均为平衡浓度）。
化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。
二、 应用平衡常数应注意的问题（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。
三、 化学平衡常数的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
它能够表示出可逆反应进行的完全程度。
一个可逆反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。
可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。
（2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝ c p(C)·c q(D)c m (A)·c n(B)，Q c 叫该反应的浓度熵。
若Q c ＞K ，反应向逆向进行；若Q c ＝K ，反应处于平衡状态；若Q c ＜K ，反应向正向进行。
（3）利用K 值可判断反应的热效应：若温度升高，K 值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K 值减小，则正反应为放热反应；四、具体应用举例分析1. 平衡常数的变化趋势的判断化学平衡常数只是温度的函数，不随浓度的变化而变化。
化学平衡的常数高三知识点
化学平衡的常数高三知识点化学平衡是化学反应中物质浓度或活性在一定条件下保持恒定的状态。
而化学平衡的常数是用于描述平衡状态下化学反应物浓度的比例关系。
在高三化学学习中，了解和掌握化学平衡的常数是非常重要的知识点。
本文将介绍化学平衡的常数及其相关内容。
一、化学平衡化学反应在一定条件下，反应物转化为生成物，并不断发生反应直至达到平衡状态。
在平衡状态下，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等。
化学平衡具有以下特征：1. 可逆性：化学反应既可向正反应方向进行，也可向逆反应方向进行。
2. 勃朗特触动子原理：在平衡条件下，化学反应达到的平衡状态是产生最少触动子的状态。
3. 动态平衡：虽然反应持续进行，但物质浓度或活性保持不变。
二、平衡常数的定义平衡常数是用于描述化学平衡反应物浓度之间比例关系的数值。
平衡常数用K表示。
对于一般的平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数K可按如下方式定义：K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
三、平衡常数的特点1. 与反应方程式有关：平衡常数的数值与反应方程式的系数有关，不同的反应有不同的平衡常数。
2. 与温度有关：平衡常数的数值随温度变化而变化。
一般来说，温度升高，平衡常数增大；温度降低，平衡常数减小。
3. 平衡常数的大小：平衡常数大于1表示生成物浓度大于反应物浓度，化学反应趋向于向生成物方向进行；平衡常数小于1表示生成物浓度小于反应物浓度，化学反应趋向于向反应物方向进行；平衡常数等于1表示反应物与生成物的浓度相等，化学反应处于平衡状态。
四、计算平衡常数在实际计算中，可以通过已知浓度以及已知平衡常数来计算未知浓度或反应物浓度的变化。
根据平衡反应物浓度的比例关系，可以使用已知浓度和平衡常数求解未知浓度。
五、应用1. 预测反应方向：根据平衡常数的大小，可以预测化学反应的方向，即正反应或逆反应。
高三总结解析化学平衡与平衡常数
高三总结解析化学平衡与平衡常数解析化学平衡与平衡常数是高中化学中一个重要的内容。
本文将对该知识进行总结与解析。
一、反应的动力学与平衡化学反应的动力学研究的是反应的速率以及与速率相关的因素，而平衡则研究的是反应在达到一定条件下，反应物与生成物浓度保持一定比例的状态。
平衡常数是描述平衡位置的参数。
二、平衡常数的定义平衡常数是指在一定温度下，一定条件下，反应物与生成物浓度的比例，在反应物和生成物的浓度不变时，该比例称为平衡常数，用K表示。
三、普通平衡常数与浓度平衡常数1. 普通平衡常数普通平衡常数是指在气相反应或溶液反应中，平衡状态下活性物质的浓度比值的平方根。
用Kc表示，通常用于气体反应和溶液反应。
2. 浓度平衡常数浓度平衡常数是指在溶液反应中，平衡状态下溶液中物质的活性与相应物质浓度的比值的平方根。
用K表示。
与普通平衡常数不同的是，浓度平衡常数考虑了溶液中物质的活性，更加准确。
四、平衡常数的大小与反应的方向在平衡常数的定义中，平衡常数具有一定的大小，用来表示反应物与生成物的比例。
当K大于1时，反应物的浓度相对较低，生成物的浓度相对较高，反应向右进行；当K小于1时，反应物的浓度相对较高，生成物的浓度相对较低，反应向左进行。
五、影响平衡常数的因素1. 温度温度是影响平衡常数的重要因素。
在不同温度下，平衡常数的数值是不同的。
一般来说，温度升高，平衡常数变大；温度降低，平衡常数变小。
2. 压力压力是影响气体反应平衡的重要因素。
根据Le Chatelier原理，当压力增大时，反应物浓度增加，平衡常数减小；当压力减小时，反应物浓度减小，平衡常数增大。
3. 物质的浓度物质的浓度也会影响平衡常数的大小。
当某种物质的浓度增加时，平衡常数会减小；当某种物质的浓度减小时，平衡常数增大。
六、平衡常数与化学平衡的移动平衡常数描述的是反应物与生成物浓度的比例关系，在一定条件下，反应物与生成物的浓度保持不变。
当我们改变反应条件时，平衡常数并不会改变，只是反应达到平衡所需的时间会有所变化。
化学平衡常数知识点总结
化学平衡常数知识点总结化学平衡常数是化学反应达到平衡时反应物与生成物浓度之间的比例关系。
这个比例关系用化学平衡常数（Keq）来表示。
以下是化学平衡常数的一些重要知识点总结：1.平衡常数表达式：对于给定的平衡反应，平衡常数的表达式由反应物和生成物的浓度之间的比例关系表示。
对于通用反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Kc可表示为：Keq =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示浓度。
2.平衡常数和平衡位置：平衡常数描述了反应在平衡时反应物与生成物的相对浓度。
当Keq > 1时，表示生成物的浓度较高，说明平衡位置偏向生成物一侧；而当Keq < 1时，表示反应物的浓度较高，说明平衡位置偏向反应物一侧。
3.影响平衡常数的因素：平衡常数受温度的影响，随着温度的变化而改变。
常温下测得的平衡常数通常是指25摄氏度下的常温平衡常数（K25）。
改变反应物和生成物的浓度或改变系统的压力也会影响平衡常数。
4.反应方向和平衡常数：平衡常数只描述反应物和生成物的浓度比例关系，不涉及反应速率。
当反应物和生成物的浓度达到平衡时，反应在正反两个方向上的速率相等，但具体反应方向仍取决于具体情况，如浓度、温度和压力等因素。
5.平衡常数在化学反应中的应用：平衡常数是评估化学反应的倾向性和研究反应平衡条件的重要工具。
它可用于预测反应物与生成物的浓度关系、计算反应热力学参数、优化反应条件，以及设计化学反应的工艺流程等。
总之，化学平衡常数揭示了反应物和生成物之间的浓度比例关系，用于描述反应在平衡时的状态。
理解和运用平衡常数的知识有助于了解化学反应的平衡条件和倾向性，并对反应条件进行优化和控制。
高中化学平衡的知识点总结
高中化学平衡的知识点总结高中化学平衡的知识点总结一、化学反应的平衡常数化学反应的平衡常数是一种数值，表示反应体系在平衡状态下，反应物和生成物的浓度或者压强之比的乘积的值。
平衡常数越大，说明产品占主导地位；平衡常数越小，说明反应物占主导地位。
1. 平衡常数的计算公式：Kc = [C]^c × [D]^d ÷ [A]^a × [B]^bKp = (pC)^c × (pD)^d ÷ (pA)^a × (pB)^b其中，[X]代表物质X的摩尔浓度，pX代表物质X的分压，a、b、c、d分别为化学式中各元素的系数。
2. 反应速率、反向反应和平衡常数之间的关系：平衡常数越大，反应速率越快；平衡常数的大小决定反向反应的强弱，平衡常数越大，反向反应越弱。
3. 影响平衡常数的因素：（1）温度：通常情况下，温度升高，平衡常数会减小；温度降低，平衡常数会增大。
（2）压强：对于气态反应，压强与平衡常数相关，改变压强会影响反应的方向性。
（3）浓度：浓度变化对平衡常数的影响分为两种情况，若浓度增大，平衡常数也会增大；若浓度减小，平衡常数也会减小。
二、化学平衡的条件1. 动态平衡：在动态平衡下，反应物在反应过程中被转化成产物，同样的，产物也反应成反应物。
反应物和产物浓度保持一定的比例，从而维持平衡状态。
2. 平衡的条件：（1）反应物和产物的必要物质存在于反应体系中。
（2）反应体系必须封闭，即反应只发生于一个给定的体系。
（3）反应发生的速率和反应物浓度之间的关系必须保持一定的比例。
（4）反应体系必须维持一定的温度和压强。
三、化学平衡的类型1. 左右反应平衡左右反应平衡通常是指某种反应物与生成物之间的反应在平衡状态下，保存一定的比例。
该类型反应的平衡常数通常大于1.2. 向右反应向右反应是指物质向生成物的方向发生反应的情况。
该类型的反应的平衡常数通常大于1。
3. 向左反应向左反应则意味着反应的方向是物质向反应物的方向转换。
化学平衡常数知识点归纳
化学平衡常数知识点归纳一、化学平衡常数的概念。
1. 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。
- 对于一般的可逆反应aA + bB⇌ cC + dD，其平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)（注意：这里的浓度均为平衡时的浓度）。
- 例如，对于反应H_2(g)+I_2(g)⇌ 2HI(g)，在一定温度下达到平衡时，K = ([HI]^2)/([H_2)][I_{2]}。
2. 平衡常数表达式的书写。
- 固体和纯液体的浓度视为常数，在平衡常数表达式中不写出。
- 例如，反应CaCO_3(s)⇌ CaO(s)+CO_2(g)，其平衡常数K = [CO_2]。
- 稀溶液中的溶剂水的浓度可视为常数，一般不写在平衡常数表达式中。
如反应NH_3· H_2O(aq)⇌ NH_4^+(aq)+OH^-(aq)，K=frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3·H_2O]}。
二、化学平衡常数的意义。
1. 平衡常数K的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
- K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应进行得越完全，反应的限度越大。
- 例如，对于反应2SO_2(g)+O_2(g)⇌ 2SO_3(g)，在不同温度下K值不同，温度越低，K值越大，说明在低温下反应向生成SO_3的方向进行得更完全。
2. 判断反应是否达到平衡。
- 对于可逆反应aA + bB⇌ cC + dD，在一定温度下，任意时刻Q=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)（Q为浓度商）。
- 当Q = K时，反应达到平衡状态；当Q< K时，反应向正反应方向进行；当Q> K时，反应向逆反应方向进行。
三、化学平衡常数的影响因素。
1. 平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度、压强、催化剂等无关。
化学平衡常数知识点总结
化学平衡常数知识点总结化学平衡常数是化学反应在达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值的常数。
它是一个反应的特征性质，能够描述反应的方向性和平衡位置。
下面是关于化学平衡常数的知识点总结：1. 平衡常数的定义：化学平衡常数(K)定义为在给定温度下，反应物浓度和生成物浓度的乘积的商。
对于一个一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数(K)的表达式为：K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，方括号表示物质的浓度。
2. 平衡常数和反应的方向性：根据平衡常数(K)的大小，可以判断反应是向前还是向后进行。
如果K大于1，表示生成物的浓度较高，反应向右（生成物方向）进行；如果K小于1，表示反应物的浓度较高，反应向左（反应物方向）进行；如果K等于1，表示反应物和生成物的浓度相等，反应处于动态平衡状态。
3. 平衡常数的温度依赖性：平衡常数(K)随着温度的变化而变化。
通常情况下，温度升高会导致平衡常数变大，即反应向生成物方向进行；温度降低会导致平衡常数变小，即反应向反应物方向进行。
这与化学反应的热力学性质有关。
4. 平衡常数和反应系数之间的关系：平衡常数(K)与平衡式中的反应系数之间有直接的关系。
平衡常数的大小与反应系数的大小无关，但是与反应系数的指数有关。
例如，对于反应A + B ⇌ C，平衡常数的表达式为K = [C]/[A][B]，可见反应系数的指数即为平衡常数的乘幂。
5. 平衡常数的计算方法：平衡常数的计算可以通过实验测定反应物和生成物的浓度，然后代入平衡常数的表达式进行计算。
还可以通过热力学数据计算平衡常数，例如反应的标准生成焓和标准反应熵。
6. 平衡常数和反应条件的关系：改变反应条件（如温度、压力、浓度）会改变平衡常数。
利用Le Chatelier原理，可以预测在改变某个反应条件下，平衡常数的变化趋势。
例如，增加反应物浓度会导致平衡常数变小；增加温度会导致平衡常数变大。
7. 反应的反应物和生成物比例与平衡常数的关系：在反应达到平衡时，反应物和生成物的摩尔比例与平衡常数有关。
化学反应的平衡常数与反应条件总结知识点总结
化学反应的平衡常数与反应条件总结知识点总结化学反应的平衡常数是描述反应在给定温度下达到平衡时反应物浓度与产品浓度之比的数值。
平衡常数越大，表示反应方向偏向生成物；平衡常数越小，表示反应方向偏向反应物。
了解和理解平衡常数对于深入理解化学反应的平衡状态和反应条件的选择至关重要。
本文将总结一些与化学反应平衡常数和反应条件相关的知识点。
一、平衡常数和反应方向平衡常数Kc定义为反应物浓度的乘积除以生成物浓度的乘积，根据化学方程式中的系数可以确定平衡常数的表达式。
例如，对于以下平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b根据平衡常数的定义，我们可以推断出以下几个与反应方向有关的知识点：1. 当Kc > 1时，平衡常数表明生成物浓度大于反应物浓度，反应方向偏向生成物。
2. 当Kc < 1时，平衡常数表明反应物浓度大于生成物浓度，反应方向偏向反应物。
二、影响平衡常数的因素平衡常数Kc与反应物浓度和生成物浓度有关，受到以下几个因素的影响：1. 温度：温度的改变会影响反应速率和平衡常数。
根据Le Chatelier 原理，当反应放热时，提高温度会导致平衡常数减小；而当反应吸热时，提高温度会导致平衡常数增大。
2. 压力：对于涉及气体组分的反应，压力的改变会影响反应的平衡常数。
一般来说，增加压力会导致平衡常数减小，而减少压力会导致平衡常数增大。
3. 浓度：改变反应物或生成物的浓度也会对平衡常数产生影响。
根据Le Chatelier原理，增加反应物浓度或减少生成物浓度会导致平衡常数增大，反之亦然。
4. 催化剂：催化剂的加入可以加速反应达到平衡状态，但不会对平衡常数产生影响。
三、反应条件与平衡常数的优化通过调整反应条件，可以优化化学反应的平衡常数，以增加产物的得率或者改变反应方向。
以下是一些常用的调节反应条件的方法：1. 温度控制：根据反应的放热或吸热性质，可以通过升高或降低温度来调整平衡常数。
化学平衡常数知识点
化学平衡常数知识点
1. 嘿，你知道吗，化学平衡常数那可是化学世界里的超级明星啊！就好比一场比赛的评分标准呢。
就像合成氨的反应，我们能通过平衡常数知道反应进行到什么程度啦。
2. 哇塞，化学平衡常数会告诉我们反应的倾向哦！这就好像你选择走哪条路一样明确呀。
比如二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，看看平衡常数就能明白这个反应有多倾向于往哪边进行呢。
3. 嘿呀，可别小看化学平衡常数呀，它能反映反应有多难或多容易进行呢。
就跟爬山似的，有的山好爬，有的山难爬。
像氢气和碘反应，平衡常数能体现出这个反应的难易程度哟。
4. 化学平衡常数还能帮我们判断反应是否达到平衡呢，这可太重要啦！就好比跑步比赛到了终点线一样。
例如一氧化碳和水反应，通过平衡常数就能知道是不是到平衡状态啦。
5. 哎呀呀，化学平衡常数可是反应的一个重要特征呢！就像每个人都有自己独特的性格。
比如氮气和氢气合成氨的反应，平衡常数就是它的一个独特标志呀。
6. 化学平衡常数也会受温度影响呢，这多有趣呀！就像天气变化对我们的影响一样。
例如某个反应在不同温度下，平衡常数会变来变去哦。
7. 你想啊，化学平衡常数能让我们更好地理解反应呢，这难道不厉害吗？好比有了一张详细的地图指引。
像碳酸钙分解的反应，平衡常数就是很好的指示呀。
8. 哇哦，化学平衡常数和反应的浓度也有关系呢，是不是很神奇？就像人与人之间的关系那么复杂。
比如氯化银在溶液中的反应，平衡常数会随着浓度变化而变化哟。
9. 总之，化学平衡常数真是太重要啦！它让我们对化学反应有了更深入的了解。
我们得好好利用它呀，去探索更多化学世界的奥秘！。
【高中化学】15 16高考化学复习化学平衡常数知识点总结
【高中化学】15 16高考化学复习化学平衡常数知识点总结【高中化学】15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总结平衡常数一般包括浓度平衡常数和压力平衡常数。
以下是化学平衡常数知识的总结。
请及时学习。
1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的化学表达式(2)化学平衡常数表示的意义平衡常数的大小可以反映可逆反应的程度。
K值越大，反应越完整，反应物转化率越高，反之亦然。
2、有关化学平衡的基本计算（1）物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度产品：平衡浓度=初始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
（2）反应转化率（）：=100%(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温恒容：恒温恒压：N1/N2=V1/V2(4)计算模式浓度（或物质量）AA（g）+BB（g）CC（g）+DD（g）起始mnoo转换为axbxcxdx平衡m-axn-bxcxdx（a） =（ax/m）100%(c)=100%（3）化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及其相互关系。
化学平衡的计算步骤通常是写出相关的化学方程式，列出反应开始或平衡时相关物质的浓度或数量，然后通过相关转换计算其他物质的浓度或数量及转化率。
可以概括为：建立问题解决模式，建立平衡状态方程。
解释：①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在;② 由于初始浓度是人为控制的，不同物质的初始浓度不一定是化学计量比。
如果反应物的初始浓度呈现化学计量比，则意味着反应物的转化率相等，并且反应物的浓度在平衡时成为化学计量比。
③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。
这里分享了化学平衡常数知识点的总结。
请注意更多内容高考化学知识点专栏。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总结平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。
1、化学平衡常数
(1)化学平衡常数的化学表达式
(2)化学平衡常数表示的意义
平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算
(1)物质浓度的变化关系
反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度
生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度
其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(2)反应的转化率()：= 100%
(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：
恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2
(4)计算模式
浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
起始 m n O O
转化 ax bx cx dx
平衡 m-ax n-bx cx dx
(A)=(ax/m)100%
(C)= 100%
(3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。
化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。
概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。
说明：
①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在;
②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。
③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。
化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。