初三化学技巧型计算
(化学)初三化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析
（化学）初三化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？_____【答案】0.64g【解析】【分析】【详解】设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为 x()2CaO2H O =2Ca OH O++↑2222144322.88g x144 2.88g=32xx=0.64g答：完全反应可生成0.64g氧气。
2．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。
每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：（1）求粗盐的纯度________。
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。
(写出解题过程)【答案】90.5% 102.2 g【解析】【分析】【详解】解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
22MgCl 2NaOH=2NaCl +Mg(OH)9511758x y 5.8g↓＋ 95x =585.8g x=9.5g117y =58 5.8g y=11.7gx ＝9.5 g ，y ＝11.7 g(1)该粗盐纯度为：100g-9.5g 100%=90.5%100g⨯ (2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g －9.5 g ＋11.7 g ＝102.2 g 答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g 。
3．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t ，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t 。
（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。
初中化学速算技巧教案
初中化学速算技巧教案
一、教学目标
1.使学生了解化学速算的重要性和应用价值；
2.教授化学速算的基本原理和方法；
3.训练学生准确、快速的进行化学计算。
二、教学内容
1.化学速算的概念和特点；
2.化学速算的基本原理；
3.常见的化学速算技巧；
4.练习和应用案例。
三、教学过程
1.导入环节：介绍化学速算的重要性和应用价值；
2.讲解化学速算的基本原理和方法；
3.介绍常见的化学速算技巧，如单位换算、摩尔计算、质量比计算等；
4.进行练习和应用案例，训练学生的化学速算能力；
5.总结与提高：复习本节课学习内容，强化学生的记忆和理解。
四、教学要点和难点
1.化学速算的基本原理和方法；
2.单位换算、摩尔计算等常见的化学速算技巧；
3.学生对于速算技巧的掌握和应用能力。
五、教学手段
1.教学用具：黑板、彩色粉笔、教材、练习题等；
2.教学方法：讲授相结合，示范引导，讨论互动等。
六、作业布置
1.完成课堂练习题；
2.做一定量的化学速算练习题，巩固所学知识。
七、教学反馈
1.定期检查学生的作业完成情况，并进行反馈；
2.鼓励学生提出问题，促进讨论互动，及时解决学习难点。
以上就是初中化学速算技巧教案的范本，希望对您的教学工作有所帮助。
祝您教学顺利！。
初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法㈠、差量法：例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加)56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。
【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO3 =2KCl+3O2↑ 2H2+O2 =2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3～ 3Zn122.5 3×6512.25g xx==19.5g2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为___________；质量比为_______。
初三化学方程式配平的方法及技巧
初三化学方程式配平的方法及技巧对于一些常见的很容易配平。
但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
下面是店铺收集的初三化学方程式配平的方法及技巧，祝各位考生学有所成。
初三化学方程式配平的方法及技巧篇1（一）最小公倍数法这种适合常见的难度不大的方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O ＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2初三化学方程式配平的方法及技巧篇2化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
(完整版)初三化学解题方法与技巧
九年级化学选择型计算题解题方法与技巧一．（转化）归一法[例1]下列物质中铁元素的质量分数最大的是（）A．FeO B． Fe2O3C．Fe3O4D．FeS分析：四种物质都含铁元素，从化学式变形可以看出，只有A中一个Fe结合的其它元素质量最小，故A中铁的质量分数最大二．XY法[例2]某种氮氧化合物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，这种化合物的化学式为（）A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5三．拆分法[例3]由Na2CO3、MgCO3和K2CO3组成的混合物中，金属元素的质量分数为46%，则碳元素的质量分数是，氧元素的质量分数是。
四．分析比较法[例4]向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是（）A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2D．MgCO3分析：由化学方程式：Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑MgO+H2SO4 === MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。
故C项符合题意。
五．比值法[例5]等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量最多的是（）A．Fe B．Mg C．Al D．Zn分析：我们知道，相同条件下，金属的相对原子质量越小，产生相同氢气所用金属也越小，当金属质量相同时，与足量的酸产生的氢气也就越多，可金属化合价不同时就要转化进行比较，我们可以都转化为一价来比较质量大小，即用金属的相对原子质量/化合价的比值来进行比较。
六、估算法[例6]20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色B．紫色C．红D．无色分析：此题可用估算法。
等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就显该性。
初中化学计算题的十种解题技巧(含经典例题解析)
一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
(化学)初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
（化学）初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。
请在如图画出利用l00g8%的NaOH 溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。
____（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。
【答案】10.6g 相等三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等【解析】【详解】（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：22323 2NaOH~CO~Na CO CO~2NaHCO8044106441688g y x a z804410644168====8g y x a zx＝10.6gy＝4.4gz ＝16.8ga＝4.4g利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。
如图：（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。
【化学】初三化学化学方程式的计算(一)解题方法和技巧及练习题及解析
【化学】初三化学化学方程式的计算(一)解题方法和技巧及练习题及解析一、中考化学方程式的计算1．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（假设杂质不参与反应）。
请计算：（1）反应生成的CO2的质量______________。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。
【答案】3.3g 75%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g，故填：3.3；（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x 3.3g10044=x 3.3g↑x=7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g10g×100%=75%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
2．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量是____________ g。
（2）所得溶液中 NaNO3的质量分数是___________（保留一位小数）。
【答案】1.6 31.5%【解析】【分析】（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
【详解】（1）设2.0g 样品中含NH 4NO 3的质量为x 。
初中中考化学答题技巧及注意事项
初中中考化学答题技巧及注意事项中考化学计算题解题方法1、守恒法中考化学守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、极限、平均值法中考化学在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、差量法中考化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
中考化学注意事项一、认真审题它是快速,准确解答试题的重要环节。
仔细研读题目，把题目中的关键字眼做记号。
二、合理分配时间要合理安排答题时间,稳中求快。
考试时间紧,不可草草完成试卷,不要依靠等做完了再检查再修改,要力争一次成功。
时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷,同时严格理化规定时间答题，遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。
可把不会做或不能确定答案的题目做上记号，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。
三、字迹清楚卷面整洁切不可为省时间对一看就会的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分。
四：认真检查，改正错误做完试卷后，要抓紧时间检查。
着重从以下几个方面检查：一要检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的;二要检查解题步骤是否完整、是否规范，检查时要认真细致，要有耐心，避免出现由于粗枝大叶而造成的一些错误;三要根据实际情况来判断答案是否合理。
初三化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2
xz
y 0.4g
65 = 98 = 161 = 2 x z y 0.4g
x=13g y=32.2g z=19.6g
(1)样品中锌的质量分数为
13g 20g
×100%=65%
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为 32.2g ×100%=40% 80.5g
8．某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中 Fe2O3 的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也 不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________； （2）样品中 Fe2O3 的质量分数是_______； （3）根据已知条件列出求解 200g 稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________； （4）若向最终滤液中加入 16g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________； （5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石 1900t 来生产生铁。则理论上日产含杂质 5％的生铁的 质量为_________。 【答案】 【解析】 （1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，和硫酸反应生成硫酸铁和水，实验过程中发生反应的化 学方程式为_Fe2O3+ 3H2SO4="=" Fe2(SO4)+3H2O；（2）由题中信息可知：加入 200g 后 25g 矿 石中的氧化铁完全反应，所以 25g 矿石中杂质的质量为：25g+200g-216g=9g；样品中氧化 铁的质量分数为：(25g-9g)÷25g×100%=64%；最后溶液的质量为 224g，说明硫酸和 24g 氧化 铁刚好完全反应；设 200g 稀硫酸中的溶质的质量为 x,生成硫酸铁的质量为 y Fe2O3+ 3H2SO4="=" Fe2(SO4)3+3H2O； 160 294 400 24g x 160/24g=294/x 160/24g=400/y y=60g 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为: 60g÷(224g+16g)×100%=25% 用上述赤铁矿石 1900t 来生产生铁。则理论上日产含杂质 5％的生铁的质量
2020年中考化学专题训练：化学技巧性计算(对比计算)(附详细解析)
化学技巧性计算（对比计算)一、单选题1．（2019·荆州）将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g 和b g ，则a 和b 的关系是（ ）A ．a ＜ bB ．a = bC ．a ＞ bD ．无法判断 【答案】B【解析】由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加反应是生成氢气的质量是相同的，即a=b 。
故B 符合题意；故选B2．（2019·河南模拟）有一包镁粉和氧化镁的混合物共25g ，与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60g ，则原混合物中氧元素的质量为（ ）A ．8gB ．10gC ．12gD ．13g 【答案】D【解析】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应所得溶液中溶质为硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：60g×24120×100%＝12g ，则原混合物中氧元素的质量为：25g ﹣12g ＝13g 。
故选：D 。
3．（2019·河南模拟）由两种金属组成的混合物共40g ，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g 氢气。
则原混合物的组成不可能是（ ）A ．Zn 和FeB ．Fe 和MgC ．Zn 和MgD ．Al 和Cu 【答案】A【解析】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=22g 56g 56÷=；需要金属锌的质量=22g 65g 65÷=；需要金属镁的质量=22g 24g 24÷=；需要金属铝的质量=32g 18g 27÷=；铜不与稀硫酸反应。
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g 与足量稀盐酸反应后生成了2 g 氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn 和Mg 、Fe 和Mg 、Al 和Cu 等的组合，而Zn 和Fe 、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。
（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题（含答案）
（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题（含答案）（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)⼀、中考化学计算题1．化学兴趣⼩组的同学⽤⼀瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进⾏下列实验：取样品14 g，放⼊烧杯中，加⼊96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知⽣成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？【答案】10 g 2.9 g 14.6%【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+⽣成沉淀的质量；(2)、根据化学⽅程式中各物质之间的质量⽐，利⽤碳酸钙沉淀的质量，列出⽐例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应⽣成的NaCl；根据上述⽅程式可以求出⽣成NaCl的质量，⽽混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%计算即可。
解：(1) 、根据质量守恒定律，⽣成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后⽣成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111 100 117x 10g y111100117=10x g y=解得，x=11.1g y=11.7g(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g则所得滤液中溶质的质量分数=2.911.7100g gg+×100%=14.6%答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。
初三化学方程式配平方法与技巧
初三化学方程式配平方法与技巧化学方程式配平是化学反应中非常重要的一步，它可以帮助我们了解反应物和生成物之间的化学反应过程。
在初三化学中，我们需要学习如何正确地配平化学方程式，以便更好地理解化学反应的本质。
化学方程式配平的方法有很多种，但最常用的方法是代数法和试错法。
代数法：代数法是一种通过代数计算来配平化学方程式的方法。
它的基本思想是通过添加系数来平衡反应物和生成物的原子数。
例如，对于以下化学方程式：Fe + HCl → FeCl3 + H2我们可以使用代数法来配平它。
首先，我们需要确定每个元素的原子数，然后使用代数符号x，y，z等来表示每个元素的系数。
然后，我们可以列出以下方程式：Fe：x = zH：y = 2zCl：y = 3z通过解这个方程组，我们可以得到x = 2，y = 6，z = 3，因此，我们可以将方程式配平为：2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2试错法：试错法是一种通过尝试不同的系数来配平化学方程式的方法。
它的基本思想是从一个元素开始，逐步添加系数，直到所有元素的原子数都平衡。
例如，对于以下化学方程式：C2H5OH + O2 → CO2 + H2O我们可以使用试错法来配平它。
首先，我们可以从氧气开始，将其系数设为3，然后计算出其他元素的系数：C2H5OH：1CO2：2H2O：3然后，我们可以检查每个元素的原子数是否平衡。
在这种情况下，碳和氢的原子数是平衡的，但氧的原子数不平衡。
因此，我们需要尝试不同的系数，直到所有元素的原子数都平衡。
在这种情况下，我们可以将氧气的系数增加到4，然后重新计算其他元素的系数： C2H5OH：2CO2：3H2O：4现在，我们可以检查每个元素的原子数是否平衡，发现它们都平衡了。
因此，我们可以将方程式配平为：2C2H5OH + 4O2 → 4CO2 + 6H2O化学方程式配平技巧除了以上的方法外，还有一些技巧可以帮助我们更轻松地配平化学方程式。
【化学】初三化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)
【化学】初三化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。
【答案】 5.2【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%，x=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。
解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%)，生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。
2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。
试求：（1）该纯碱样品的纯度_________________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】96.4% l0%【解析】【分析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。
【详解】反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g设参加反应的Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4g10611744==x y 4.4g解之得 x=10.6g，y=11.7g(1)碳酸钠纯度=10.6g100%11g⨯≈96.4%；(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数=12.1g121g×100%=10%答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。
初三化学计算题解题技巧
初三化学计算题解题技巧
1.确定题目所求：在做计算题之前，首先要明确题目所求，确定计算的目标和方向。
2.确定数据和单位：在计算之前，要先确定题目中给出的数据和单位，以便正确地进行计算。
3.确定计算公式：根据题目所求和给出的数据，选择合适的计算公式进行计算。
4.进行单位换算：在计算过程中，要注意单位的换算，确保计算结果的正确性。
5.注意精度和有效数字：在计算过程中，要注意精度和有效数字的问题，保留合适的位数，避免计算误差。
6.检查计算结果：计算完成后，要对结果进行检查，确保计算的正确性和合理性。
7.注意单位的标准化：在计算过程中，要注意单位的标准化，避免使用非标准单位或混淆不同单位。
8. 熟练掌握化学计算公式：化学计算中常用的公式有摩尔质量、摩尔浓度、化学反应方程式等，熟练掌握这些公式可以提高计算效率和准确性。
1。
初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初三化学专题：初中化学计算题解题方法化学计算题是初中化学学习中的重要组成部分，它不仅能够考查同学们对化学知识的理解和掌握程度，还能培养大家的逻辑思维和分析问题的能力。
在初三化学中，计算题的类型多种多样，解题方法也各有不同。
下面我们就来详细探讨一下初中化学计算题的解题方法。
一、有关化学式的计算化学式是表示物质组成的式子，通过化学式可以进行多种计算。
1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。
例如，计算二氧化碳（CO₂）的相对分子质量，碳（C）的相对原子质量约为12，氧（O）的相对原子质量约为 16，所以二氧化碳的相对分子质量为：12 ＋ 16×2 ＝ 44。
2、计算元素的质量比元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
以水（H₂O）为例，氢（H）和氧（O）的质量比为：（1×2）∶16 ＝1∶8。
3、计算元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%。
例如，在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素的质量分数为：（56×2÷160）×100% ＝ 70%。
二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，根据化学方程式进行计算是化学计算中的重点。
1、解题步骤（1）设未知数：设所求物质的质量为 x（一般带单位）。
（2）写出化学方程式：要配平。
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。
（5）求解：计算出未知数的值。
（6）简明地写出答案。
2、注意事项（1）化学方程式必须书写正确。
（2）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，如果是混合物的质量，要先换算成纯净物的质量。
（3）计算过程中单位要统一。
例如，实验室用 10g 高锰酸钾加热制取氧气，可制得氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3210g x316 ／ 10g ＝ 32 ／ xx ＝ 101g答：可制得氧气 101g。
初三化学利用化学方程式的简单计算
高温利用化学方程式的简单计算一、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法要点： 寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2。
2、观察法要点： 当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。
即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 反应中：C-----CO 2 ，C 夺取了Fe 2O 3 里两个O 原子，那么一分子的Fe 2O 3 里的3个O 原子可以供给3/2个C-----3/2个CO 2，然后调节为整数系数为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 。
3、奇数配偶法要点：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。
将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O 原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。
二、化学方程式的应用：1.意义：⑴质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品） ⑵量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
2.基本书写依据和格式：a 计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；b 计算步骤：① 解，设未知量②写出反应化学方程式③ 写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 ④ 列比例式，求解高温高温⑤简明作答3.常见题型⑴根据反应物（或生成物）的质量计算反应物（或生成物）中某种物质的相对分子质量⑵有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
初三化学技巧型计算
初三化学技巧型计算1、题目：高温煅烧石灰石得到的CaO质量已知100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为？解题思路：首先需要计算石灰石中CaCO3的质量，即100 g × 80% = 80 g。
由于煅烧后剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，说明CaCO3分解成了CaO和CO2，而且CaO的质量为41 g（100 g × 41%）。
因此，生成的CaO的质量约为41 g。
答案：B．44.8 g2、题目：稀硫酸与镁、锌、铁混合物反应产生氢气的质量已知50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218 g固体（已换算成无水硫酸盐），则反应产生的氢气的质量是多少？解题思路：首先需要计算反应前混合物中的金属的质量，即50 g。
由于反应产生的固体已经换算成无水硫酸盐，因此反应产生的氢气的质量可以通过固体质量的变化来计算。
反应前的金属质量为50 g，反应后固体质量变为218 g，因此反应产生的固体质量为218 g - 50 g = 168 g。
根据反应的化学方程式，1 mol金属反应会产生1 mol氢气，因此反应产生的氢气的质量可以通过计算反应产生的无水硫酸盐的摩尔数，再乘以2 mol氢气的XXX质量来得到。
反应产生的无水硫酸盐的摩尔数为168 g ÷ 152 g/mol = 1.105 mol，因此反应产生的氢气的质量为2 × 1.105 mol × 2 g/mol = 4.42 g。
答案：D．4.5 g3、题目：稀硫酸与镁、铝、锌混合物反应产生氢气的质量已知40 g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136 g固体，则反应过程中放出氢气的质量为多少？解题思路：首先需要计算反应前混合物中的金属的质量，即40 g。
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初三化学技巧型计算一、元素去哪了？1、将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为A、28、0 gB、44、8 gC、56、0 gD、78、0 g2、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐），则反应产生的氢气的质量是多少？（）。
A 、2gB、3gC、3、5gD、4、5g3、40g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g固体，则反应过程中放出氢气的质量为（）A、4gB、3gC、2gD、无法确定4、取NaOH 与Na2CO3 固体混合物18、6g与98g质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中只含溶质，则质量为（）A、14、2gB、19、6gC、21、7gD、28、4g5、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水7、26%，含K2CO32、38%，KOH90%,若将此样品加入质量分数为20%的盐酸10克后，再用10、2%的KOH溶液中和多余酸、蒸发溶液以后得到固体的质量约为( )A、3、4gB、4、1gC、4、5gD、无法计算6、有一溶液质量分数为20%的氢氧化钠20克，分为两份一份用5%的稀盐酸与溶液反；另一份放在空气中一段时间后，再用5%的稀盐酸与溶液反应。
则前一份消耗盐酸的质量（）后一份消耗盐酸的质量。
A、大于B、小于C、等于D、无法计算7、某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（）A、5：7B、7：5C、25：21D、21：258、4、0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9、5克，通过计算指出该金属的名称。
9、CO和CO2 混合气体含碳元素36%，取此混合气体5g，通过足量灼热的CuO ，将剩余气体通入足量澄清的石灰水，得到白色沉淀的质量为（）A、5gB、10gC、15gD、20g11、某混合物中有Na2S、Na2SO3和Na2SO4测得该混合物中氧硫元素的质量分数为22％、则硫元素的质量分数为12、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为ａ％、则铁元素的质量分数为13、经测定，由甲醛（CH2O）、醋酸（CH3COOH）、丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为x%，则混合物中氧元素的质量分数为14、由MgSO4和MgS的混合物中，测得氧元素为22%，则其中含硫元素为A、32%B、48%C、78%D、22%二、差哪了？1、将56gCO和CO2的混合物通入足量的灼热的CuO,待完全反应后气体的质量变化为72g，求原混合气体中CO的质量分数。
2、将氢气通入有10g氧化铁粉末的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，并继续通入氢气至试管温度降至室温，试管内固体剩余物质为7、6g，剩余物质中铁的质量为A、11、2gB、5、6gC、2、8gD、2g3、一氧化碳与二氧化碳的混合气体10g跟足量的氧气反应后，所得气体的质量比原来增加4g。
则原混合气体中二氧化碳的质量分数是（）。
A、20%B、70%C、30%D、60%4、NaCl与Na2CO3的混合物15、6g与108、8g某溶度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16、7g，求：（1）原混合物中NaCl和Na2CO3的质量各为多少克？（2）盐酸的溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？三、极了吗？1、不纯的铁片5、6g与足量的HCl反应，放出0、19g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A、ZnB、AlC、CuD、Mg2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe3、9克碳酸钙与碳酸镁的混合物跟足量的盐酸反应，所得二氧化碳的质量可能是（）A、3、8gB、4 gC、5、2 gD、4、5 g4、有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5、3 g与足量稀盐酸反应生成2、4 g CO2，则所混杂质可能是…………（）A、BaCO3B、K2CO3C、CaCO3D、MgCO35、取3、5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18、25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2、5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为( )A、24B、40C、56D、656、小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5、6g铁在足量的O2中燃烧得到7、8g固体、不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A、 Fe3O4和Fe 的混合物B、Fe3O4和FeO的混合物C、Fe3O4和Fe2O3的混合物D、Fe3O4、FeO和Fe的混合物四、巧了吧1、将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
2、一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不容物在加热条件与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（）A 、1:1B、4:3C、2:3 D 、3:23、一定量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后，灼烧前与灼烧后相比，固体的质量不变，求原混合物中铜粉与碳粉的质量之比（）A、4：3B、4：1C、1：1D、无法计算五、看量吧1、将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不能是( )。
A 、N2和H2B、O2和N2C、只有2gN2D、H2、O2和N22、已知A和B两种物质的溶液混合后能发生反应，设A物质的相对分子质量为m，B物质的相对分子质量为n，当A和B按质量比m：n反应后，溶液的PH的>7，如果A和B按质量比2m：n 反应后，溶液的PH=7，A、B是下列物质中的（）A、NaCl和Ba(OH)2B、HCl和NaOHC、HCl和Ba(OH)2D、NaOH和H2SO43、现有A、B、C三种物质各15克，充分反应后生成D物质30克，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应物的A与B的质量之比是（）A、3:2B、2:3C、1:1D、3:5练练吧1、质量分别为a和b的铁片，分别与足量盐酸和稀硫酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b的关系是A、a=bB、a>bC、 a<bD、无法比较2、足量的铁、铝、锌分别跟同质量、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量是A、铝多B、铁少C、锌少D、一样多3、经测定，12、8克某铁矿石含氧化铁6、4克，则该矿石中铁元素的质量分数是A、35%B、40%C、50%D、80%4、用28克一氧化碳在高温下跟58克某种铁的氧化物恰好完全反应，则这种铁的氧化物中铁与氧元素的质量比为A、7:2B、7:3C、21D、21:55、用10克含杂质（不与酸反应）的铁与50克稀硫酸恰好完全反应，滤出杂质，溶液质量为55、4克，则含杂质铁中纯铁的质量分数是A、28%B、56%C、54%D、98%6、在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为31%，则铁元素的质量分数为A、62%B、54%C、14%D、7%7、氢气和氧气的混合气体24g，使之充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中含有氢气的质量可能是A、2gB、6gC、8gD、10g8、金属R和盐酸反应，在放出H2的同时，生成RCl2，已知11、2g金属跟足量的盐酸反应可生成0、4g H2，则R的相对原子质量是A、40B、24C、56D、659、KClO3和KCl的混合物中，含KCl a克，加热完全分解后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是A、1:1B、2:1C、1、64:1D、1、5:110、足量的下列物质分别与36、5g溶质质量分数为20%的盐酸反应，所得溶液的质量分数最小的是（）A、ZnCO3B、ZnC、ZnOD、Zn(OH)211、某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。
按规定，产品中含尿素[CO(NH2)2]质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品？二、填空1、在氧化铁和四氧化三铁两种氧化物中，它们的铁元素质量比为1:2，则氧化铁和四氧化三铁的质量比为。
2、将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧，所得固体质量是原混合物质量的67%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比是。
3、在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸，在天平右盘加砝码使天平平衡。
然后向烧杯中加锌片，充分反应后取出剩余的1、65克锌片（假设溶液无损失），再向天平右盘添11克砝码，又达到平衡。
则最初放入烧杯中锌片的质量是克（取整数）。
4、在CO与CO2的混合气体中，C元素的质量分数是36%，取此混合物5g，通过足量的灼热CuO充分反应后，将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀克。
5、在CO与CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将混合气体10g，通入足量的石灰水中，得到的白色沉淀物克。
6、用氢气、单质碳和一氧化碳作还原剂，分别使相同质量的氧化铜在高温下完全反应，消耗氢气、单质碳和一氧化碳的质量比是。
7、被相同质量的碳单质还原（碳均转化为CO2）的氧化铁、氧化铜的质量比为，相同质量的氧化铁、氧化铜被还原时，消耗H2质量比为。
8、将一定量的氢气和氧气的混合气体，在密闭的容器中点燃，生成9g水，又知原混合气体中氢气与氧气的质量比为3:2，则原混合气体的质量为。
9、CO与CO2的混合气体3、4g，通过含有足量灼热氧化铜的玻璃管，待反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4、4g，则原混合气体中CO的质量是克，反应生成的CO2与原混合物中的CO2的质量比为。