{高中试卷}高一普通班化学下册期中考试[仅供参考]
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
高一化学下学期期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。
下列材料中不属于铁合金的是（）A. 生铁B. 铁锈C. 不锈钢D. 铁锰合金2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图甲所示装置收集 NOB. 用图乙所示装置制备 NH3C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO43.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4.下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A. 除⑤外B. 除②③外C. 除②③⑥外D. 全部易变质5.下列因果关系表述正确的是（）A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. NH3易溶于水，可用作制冷剂C．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D．氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒6.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AB. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 N AC. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 N AD. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A7．检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 ( )A．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO2－4B．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－C．向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH＋4D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO2－38.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH＋4、NO－3、HCO－3B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、SO2－4、NO－3C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2+、H＋、SO2－410．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是（）A．NaOH和CO2 B．Fe粉在Cl2中燃烧C．Na和O2 D．Cu和HNO3溶液11.下列反应产生氢气的物质的量最多的是（）A. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mLB. 足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mLC. 足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mLD. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL12.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe(OH)2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2(SO4)313.在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋B. 残余固体可能为铁、铜混合物C. 残余固体一定全部是铜D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋14．某离子反应涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是 ( )A．该反应中Cl－为还原产物B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子D．氧化性：ClO－比N2强15．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体（考虑尾气吸收）。
高一化学下学期期中考试试卷含答案(共5套)
高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是( )A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B．正常雨水的PH为7C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D．生物质能的缺点是严重污染环境2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )A．单质：液溴、白磷、臭氧B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃D．同素异形体：C60、石墨、金刚石3.下列说法一定错误的是( )A．某些花岗石产生氡（222 86Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素，是两种不同的核素C．235 92U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D．112号元素属于过渡元素4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．NaOH+HCl＝NaCl+H2OC．CH4+2O2 CO2+2H2O D．CO2+C 2CO5.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )A．碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－B．饱和溴水中I－、NO3－、Na＋、SO32－C．D＋、Cl―、NO3―、SiO32－D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－+ 2CH3COOH ═ CO2↑ + H2O + 2CH3COO－B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O + SO2═ 2NH4+ + SO32－+ H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ + OH－+ H+ +SO42—═ BaS O4↓ + H2OD．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾：3S2O32—+ 4MnO4－+ 6H+═ 4Mn2+ + 6SO42—+ 3H2O 8.下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH4，电路中转移的电子总数为5N AC．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A ．Y 的原子半径比X 大B ．Q 的最高价氧化物的水化物酸性比Z 强C ．X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D ．Q 的单质具有半导体的特性，Q 与Z 可形成化合物QZ 4 10.元素代号 XY Z M R Q 原子半径（×10－10m ）1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 -- 最低负价--－1----－3－2下列说法正确的是( )A ．离子半径r(R 3-)﹥r(X +)﹥r(Z 3+)B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子 D ．Y 的含氧酸的酸性一定比R 的含氧酸的酸性强 11.下列有关物质说法正确的是( )A ．加热NH 4Cl 只破坏离子键B ．4.48L 氨气中含有0.6N A 个N －H 键C ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D ．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H 2XO 4 、H 2X 12.有关电化学知识的描述正确的是( )A ．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C ．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成D ．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生13.右图是在熔融NaNO 3环境下，由NO 2和O 2形成的原电池装置，下列说法不正确的是( )A ．石墨Ⅱ作正极，O 2发生还原反应B ．该电池放电时，NO 3—从右侧向左侧迁移C ．当消耗1mol NO 2时，电解质中转移1mol 电子D ．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO 2 + NO 3— - e — = N 2O 514.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。
人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
{高中试卷}高一化学下册期中考试7[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年4月高一化学下册期中考试化学试题命题人：岳全国可能用到的相对原子质量： H- 1 O-16 S-32 Ba-137第I卷(选择题，共5 0 分)一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应2. 下列气体中密度比空气密度小的是A．SO2 B．CO2 C．H2S D．CH43. 下列金属中能溶于稀H2SO4，但它制的容器适合用来盛装浓H2SO4的是A．锌 B．铁 C．铜 D．金4. 检验某未知溶液中是否含有SO2-4 ，下列操作正确的是（已知硝酸是常见氧化剂）A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液B.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液C.先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液D.先加B a(N O3)2溶液再加盐酸酸化5. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是A.O2和H2化合比S和H2化合容易B.H2O比H2S稳定C.常温下水为液态而硫化氢为气态D.氢硫酸露置于空气中变浑浊6. 下列化合物中，只含有一种类型化学键的是A．Na2O2 B．Ca（OH）2 C．NaClO D．MgCl27. 下列分子的电子式书写正确的是A．氮气 B．四氯化碳C．氨气 D．二氧化碳Mg，该同位素的原子核8. 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2612内的中子数是A．12 B．14 C．16 D．189. 化学式 "SiO2"所表示的意义正确的是A.表示一个二氧化硅分子B.表示二氧化硅晶体是由硅原子和氧气分子构成C.表示二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为1:2D.表示二氧化硅晶体中硅离子和氧离子的个数比为1:210.下列物质长期放置在空气中，不会变质的是A．Ca(ClO)2 B．Na2SO3 C．SO3 D．SiO211. 已知X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X、Y形成化合物的化学式不可能为A．X2Y B．X2Y2 C．XY2 D．XY312.下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是A.可溶于水B.水溶液能导电C.熔融状态能导电D.物态为固体13.下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的14.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A ．向铜和过量浓硫酸反应后的混合液中加入蒸馏水，观察溶液显蓝色B ．用无水硫酸铜检验CO 2气体中是否含有水蒸气C ．除去SO 2气体中的CO 2，将混合气体通过澄清的石灰水D ．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗15. 许多含氧酸及其盐均可改写成氧化物形式表示组成。
高一下学期期中考试化学试卷含答案(共3套)
高一第二学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共54分，第Ⅱ卷为19-22题，共46分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Al-27注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。
2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。
3、考试结束，监考人员将答题纸收回。
第Ⅰ卷（本卷共计54 分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计54分）1．下列有关原子结构的说法中，正确的是A．决定元素种类的是——电子数B．决定元素化学性质的是——原子的核外电子数C．决定元素相对原子质量的是——中子数D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数2．下列叙述中正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化C. 吸热反应不加热也可能发生D. 放热反应不需要加热就一定能发生3．关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素4．下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．燃料的燃烧反应都是放热反应C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D．每个化学反应都伴随着能量的变化5．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与H2O反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在O2中的燃烧反应8. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
(完整版)高一化学下学期期中考试试卷+答案
７、下列叙述正确的是
（）
A．只要时间足够，任何反应都可以达到化学平衡状态。 B．化学反应达到平衡状态时，反应也就停止了。 C．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。 D．化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的百分含量还在发生变化。
８、下列叙述正确的是
（）
A．氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2
B．加热
C．使用适当的催化剂
D．增大容器的压强
5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A. NH4Cl、
B.NH3
6、下列叙述正确的是（ ）
C. NaCl
D.HCl
高一年级化学科（A 卷） 第 1 页 共 7 页
hing at a time and All things in their being are good for somethin
hing at a time and All things in their being are good for somethin
高一年级下期中考试化学科（A 卷）试题
注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
(2)乙同学的实验原理是___强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼 的非金属单质；
写出 B 处的离子方程式： __2I－＋Cl2===2Cl－＋I2_。 18．（8 分）
（1）2min 末 B、C 的浓度。 C（B）= 0.8mol/L C(C) = 0.6mol/L
（2）以单位时间内 A 和 B 的浓度的减少来分别表示 2min 内该反应的平均速率。
高中化学 高一(下)期中化学试卷含解析
高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1．（3分）“北大富硒康”、“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是（）A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物2．（3分）下列化学用语错误的是（）A．氯化氢分子的电子式：B．硫离子的结构示意图：C．中子数为8的碳原子： CD．二氧化碳的结构式：O=C=O3．（3分）下列说法中，错误的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学变化的基本特征之一4．（3分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量．据此，试判断在l00kPa压强下，下列说法正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．石墨和金刚石是碳元素的同位素C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．金刚石转化为石墨属于化学变化5．（3分）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1 N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A6．（3分）下列说法正确的是（）A．原子的原子序数越大，原子半径越大B．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46C．I A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而升高7．（3分）下列关于Si、C、S、Cl四种元素的说法中，正确的是（）A．在自然界中都能以游离态存在B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4＞SiH4＞H2S＞HClD．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强8．（3分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＜Ba（OH）29．（3分）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电流从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++e﹣=H2↑10．（3分）已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH一（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为110.5kJ．mo1﹣1B．反应①的反应热为221 kJ．mo1﹣1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mo1水时放出热量大于57.3 kJD．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成l mo1水时放出57.3 kJ的热量11．（3分）X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有l个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2．由X、Y、Z三种元索组成的化合物的化学式可能是（）①X2YZ3 ②XYZ3 ③XYZ4 ④X2YZ4⑤X3YZ3⑥X3YZ4．A．①②③B．④⑤⑥C．②⑤⑥D．①③⑤12．（3分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在能与Si反应产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32﹣、NO3﹣C．在能与Al反应产生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣二、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计48分）13．（4分）下列说法不正确的是（）A．和互为同位素B．的原子核内的中子数与核外电子数之差为32C．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等D．1 mol KHSO4加热熔化可电离出2N A个阳离子14．（4分）判断下列说法，其中正确的组合是（）①煤、石油、天然气是当今世界最重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是可能再生的一次能源③吸热反应发生时可能不要加热，放热反应发生时也可能需要加热④等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和液态水时，放出的能量不可能相等⑤充电电池可以无限制地反复放电、充电．A．①③⑤B．①②③⑤ C．①③ D．①③④⑤15．（4分）某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．氧元素的相对原子质量为B．1mol该氧原子质量为aN A gC．xg该氧原子所含的电子数为8xN AD．yg该氧原子的中子数一定为16．（4分）获2009年中国科技创业大赛最高奖的“超薄型软电池”的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2C．该电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣D．该电池工作时，若电路中转移2N A个电子（N A为阿伏加德罗常数），则负极质量减少约65g17．（4分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等18．（4分）关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定19．（4分）有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣、Ag+．现取等体积的两份溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336mL．（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336mL，该气体能使品红溶液褪色．根据上述实验，下列推断正确的是（）A．K+一定存在B．Ag+和Cl﹣一定不存在C．HCO3﹣一定不存在D．混合溶液中一定有0.015 mol SO32﹣20．（4分）在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体．分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（）A．2：1：2 B．5：5：4 C．1：1：1 D．4：4：521．（4分）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15 molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为7：2：122．（4分）下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．如图含0.01mol KOH 和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．如图KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．如图n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．如图n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐23．（4分）1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O 时，放出的热量为519kJ．如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ 的热量，则一定量O2的质量为（）A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算24．（4分）mg的铜投入l00ml某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到672ml NO、NO2混合气体（标准状况）．向反应后的溶液中滴入100m1 8mol/L NaOH溶液时沉淀达到最大；将盛有反应生成气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2448ml，恰好使气体完全溶于水中．则下列有关说法正确的是（）A．m的值为2.56B．反应之前硝酸溶液的浓度为8 mol/LC．NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为l：5D．沉淀的最大质量为（m+0.8x17）g三、解答题（共6小题，满分66分）25．（12分）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：（请用具体的元素符号及化学用语作答）（1）a～g元素中，单质的金属性最强的是：，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是：．（2）①元素的原子间反应最容易形成离子键的是（填序号）．A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e②写出由a～g 7种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式、．（3）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质．人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料．①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是A．Si B．Ge C．S②Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．这种新型化合物化学式为；（4）致冷剂氟利昂（CF2C12）是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的．①氢化物的易燃性：第二周期＞NH3＞H2O；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．②化合物的毒性：PH3＞NH3H2S H20 CS2＞CO2CC14＞CF4（5）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似．试回答：①写出Be和氢氧化钠反应的离子方程式．②BeCl2溶液和MgCl2溶液可以用试剂鉴别．（填中文名称）26．（12分）（1）下列过程中不一定释放能量的是（请填编号）A．化合反应B．分解反应C．形成化学键D．燃料燃烧E．酸碱中和F．炸药爆炸（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是（填编号）A．硫蒸气B．硫固体（3）已知H2和O2反应放热，且断开l molH﹣H、lmolO=O、lmolO﹣H键需吸收的能量分别为Q l、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列关系正确的是（填编号）A．Q l＞Q3B．Q2＞Q3C．2Q l+Q2＜2Q3D．2Q l+Q2＜4Q3 E．Q l+Q2＞Q3F．Q l+Q2＜Q3（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
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14．已知反应： 2X(g)+Y(g) 闭容器中，测定不同时间段内
2Z(g) 。某研究小组将 4 mol X 和 2 mol Y 置于一 容积不变 的密 X 的转化率，得到如下表数据：
t（ min） 2 4.5
56
X 转化率 30％ 40％ 70％ 70％ 根据以上信息作出的下列判断中正确的是
（）
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在 5.5 min 时， v 正(X)= v 逆(Z)
C． 6 min 时，容器中剩余 1.4 mol Y
D．其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10 mol ，则可得 4 mol Z
二、非选择题：本大题共 4 小题，满分 58 分。
15. （每空 3 分，共 18 分） I ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（ CH 3OH ）燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
Ⅱ．某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如
图所示。据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______________________________ 。
（ 2 ） 从 开 始 至 4min ， N 的 平 均 反 应 速 率 为 __________4min 末 M 的 转 化 率 为
10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A．煅烧石灰石制生石灰
B．灼热的碳与水蒸气反应
C．湿法炼铜（ Fe+CuSO4）
D． Ba（ OH ） 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应
11．对于反应放热反应 A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
高一下学期期中考试化学试卷(带答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷（带答案解析）学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。
下列说法错误的是（）A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零D．需要加热的反应一定是吸热反应2．下列说法正确的是（）A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂NH并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）3．下列实验室制取3A．A B．B C．C D．D4．根据原电池原理将反应3+2+2Fe+Fe=3Fe设计为原电池，下列组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.04 B．0.04 mol·L-1·s-1C．0.08 mol·L-1·s-1D．0.04 mol·L-16．工业上关于合成氨反应，下列有关叙述正确的是（）A．H2可全部转化为NH3B．高温可减小反应速率C．该反应是可逆反应D．高压可减小反应速率7．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气SOB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性8．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）Na CO C．CuO D．木炭A．Cu B．23二、多选题9．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．氢离子在铜片表面被氧化C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将化学能转化为电能10．下列说法正确的是（）A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生。
高一化学下期中考试题(含答案)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列化学用语中，书写或说法正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷C．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式：C2H4OC解析：乙烯的结构简式为CH2＝CH2，其中的碳碳双键不能省略，A错；—OH为电中性的基团，不带电荷，B错；乙酸的分子式为C2H4O2，D错。
2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．1mol苯中含有的C＝C数为3NAB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12中含有的C－C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA3．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应C解析：由四种有机物的比例模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错；乙烯与溴发生加成反应，B错；乙醇与乙酸的酯化(取代)反应常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，不能用稀硫酸，D错。
4．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．除去乙烷中少量的乙烯，可以光照条件下通入氯气，再气液分离C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质、葡萄糖和油脂都能发生水解反应5．CH3CH=CHCOOH，该有机物能发生的反应是( )①取代反应②加成反应③使溴水褪色④使酸性KMnO4溶液褪色⑤酯化反应⑥聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑤不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生A 解析：由于CH3CHCHCOOH分子中含有双键和羧基，故应具有这两种官能团的性质。
双键能够发生加成、使溴水褪色、使酸性KMnO4溶液褪色和聚合反应；羧基能与金属钠发生取代反应，还能够发生酯化反应。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案
高一第二学期化学期中测试卷姓名：___________班级：___________学号：___________一、单选题（本题共14道小题，每小题3分，共42分）1．下列仪器常用于物质分离的是( )A. ①③⑤B. ①②⑥C. ②④⑤D. ②③⑤2．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（）。
日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131（）。
碘－131 （）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
对于这两种核素的下列说法正确的是( )A. 2和2互为同素异形体B. 和互为同位素C. 的摩尔质量为131D. 中子数与质子数之差为743．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )A. 向试管中滴加盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－B. 向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl―C. 向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，未观察到紫色，说明原溶液中有Na＋，不可能有K+D. 向试管中滴加稀的NaOH溶液，置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无NH4＋4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，N A个NO分子和0.5 N A个O2分子混合后气体的总体积为33．6 LB．10g D2O晶体中含有的氢氧键数目为N AC．标准状况下，1 mol SO3分子体积约为22.4 LD．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO3-、NO3-B. 强酸性溶液中：Na＋、NH4+、ClO－、I－C. 滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42-D. 强碱性溶液中： K＋、Na＋、CH3COO－、CO32-6．下列离子方程式错误的是( )A．钾和水反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- +H2↑B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓C．将Cl2通入氯化亚铁溶液： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42-= BaSO4↓ + Cu(OH)2↓7. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：( )A. Mg2+、Al3+、Fe2+B. H+、Mg2+、Al3+C. H+、Ba2+、Al3+D. 只有Mg2+、Al3+8.下列有关化学能与热能的说法正确的是( )A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(KJ)在一定条件下, 1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl的能量变化为( )A. 放出248 kJ热量B. 吸收248 kJ热量C. 放出183 KJ热量D. 吸收183 kJ热量10．下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与HCl反应．A. ①②④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①④⑥⑧D. ①②④⑧⑨11．下列各组中的性质比较，不正确的是( )A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B. 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D. 还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。
高一下学期期中考试化学试卷及答案
高一年级第二学期期中考试化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56第一部分选择题（共40分）一、单选题：本题共20小题，每小题2分，满分40分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得2分，多选、选错或不答的得0分．1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、还原铁粉D. 生石灰、食盐3．下列说法正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色4．下列推测或结论不合理．．．的是（）A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X<YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl－>Br－C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．铷(37R b)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH>Sr(OH)25．化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确．．．的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应6．下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互吸引力叫做化学键②两种非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（）A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①④⑥D ．③⑤⑥7．类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（）选项已知类比推理A Na 与2O 共热生成22Na O Mg 与2O 共热生成2MgO B S 、Se 属于VIA 族元素Se 的氧化物类似S 有2SeO 、3SeO C 常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH 溶液能溶解3Al OH 过量32NH H O 缓慢溶解3Al OH 8．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A NH 3的水溶液可以导电NH 3是电解质B SO 2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO 3不溶于强酸C Ca(ClO)2溶液中通入SO 2产生白色沉淀生成CaSO 4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A ．2CaCl 和2Na SB ．2Na O 和22Na O C ．2CO 和CaOD ．HCl 和NaOH10．下列事实与元素周期律相关知识无关．．的是（）A ．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B ．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4的沸点依次升高D ．F 2和H 2暗处化合爆炸，而Cl 2和H 2化合需光照或点燃11．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A ．M 的最高价氧化物对应水化物能分别与Z 、R 的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低D．简单离子的半径：Z<X< Y12．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y+和Z－具有相同的电子层结构，W 和Z 的最外层电子数相同。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
{高中试卷}高一化学第二学期期中考试试卷[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学第二学期期中考试试卷高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。
考试时间120分钟。
收交试卷时，只交答案卡。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cl 35.5 Fe 56 Ag 120XX第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
）1．有关化石燃料的说法正确的是（）A. 化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B. 化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C. 化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D. 化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源t 2．我国三峡工程提供的清洁、廉价、大功率的可供可再生的水电，相当于每年燃烧3107原煤的火力发电厂产生的电源，因此三峡工程有助于控制（）A. 温室效应B. 氮的氧化物的排放C. 白色污染D. 碳氢化合物的排放3．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，X的中子数与电子数之差为（）原子293118A．0 B．57 C．118 D．1754．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极 B．正极 C．阳极D．负极5．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1Al②③④-F，其核外电子数相同的是（）6．下列微粒中：①+313A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④7．下列说法正确的是 ( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小8．下列物质的分子中，不含共价键的是（）Ａ．NaClＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaOH9．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )10．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
{高中试卷}高一化学下册期中考试
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学下册期中考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 Zn 65 Cu 63.5 Ag 120XX说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分，考试时间90分钟。
请将第Ⅰ的答案涂在答题卡上；第II卷的答案填在答题纸的相应位置上。
第Ⅰ卷（选择题共45分）本题包括15小题。
每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
下列有关说法正确的是A．地球上有丰富的晶体硅B．高纯硅可以用石英与C在高温下制取C．硅是一种良好的半导体材料，所以可以作光导纤维的材料D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料2.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤3．下列说法正确的是A．32He原子核外有3个电子 B．32He和42He是两种不同的核素C．O2和O3互为同位素D．O2和O3的相互转化不是化学变化4.下列元素中原子半径最大的是A．F B．O C．Mg D．Al5.下列说法不正确的是A.铜在潮湿的空气里会被锈蚀B.纯铁的抗蚀力很强C.常温下，金属铝不被空气里的氧气氧化，因而能做导线D.普通玻璃没有一定的熔点6. 下列强碱碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的是A． NaOH B．Al（OH）3C． LiOHD．RbOH7．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为68.将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是A.①②③④B.②④C.①②③D.②③9.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3 mol·L－1氨水B.4 mol·L－1 HNO3C.8 mol·L－1 NaOHD.18 mol·L－1 H2SO410.下列各组离子，能在强酸性条件下大量共存的是A.Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、SiO32-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-11．原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X埘X m+、Y n-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是：①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8—(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m—n)A．①③B．②④C．①②D．①②③12．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石与盐酸反应： CO32- +2H+= H2O+CO2↑B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 OH－＝[Al (OH)4]－C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2OD．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O13．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为：Y2X 、Y2X2.则这两种元素的原子序数之和等于A.16B.17C. 18D. 1914．某溶液中有：①Cu2+、②NH4+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再向其中加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．①②B．②③C．③④D．①④15．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
{高中试卷}高一化学下册期中测试卷[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：秘密★启用前高一化学下册期中测试卷化 学 试 题 卷20XX.4化学试题共5页。
满分110 分。
时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Fe —56第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题只．有一个．．．正确选项） 1．下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气排放 A ．只有①② B ．只有②④ C ．只有①②③ D ．①②③④ 2.(原创)下列物质的电子式书写正确的是A. H :ClB.Ca 2]－2 C. H H D ．3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 42，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 4．(原创)下列物质中既含离子键，又含有非极性共价键的是 A ．H 2SO 4 B ．CaCl 2 C ．H 2O 2 D.Na 2O 2 5． X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素。
如果a X m+、b Y n+、c Z n –、d R m –四种离子的电子层结构相同(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 A ．a-c=m-nB ．a-b=n-m C ．c-d=m+nD ．b-d=n+m6．下列关于氧族元素的叙述中，正确的是A ．单质的密度随着核电荷数的增加而增大B ．能跟大多数金属元素化合，且都能生成最高价金属化合物C ．单质的熔点随着核电荷数的增加而降低D ．氢化物的水溶液均显酸性7．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是A 锌粒与浓硫酸反应制备氢气B 向氯化钠溶液中通入F2制备氯气C MnO2与浓盐酸加热反应制备Cl2D 大理石与浓硫酸反应制备CO28．下列结论正确的是①微粒半径：S2->Cl>S>F ②稳定性：HF > HCl > H2S > H2Te ③还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2 >S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4 >HClO4 >H2SeO4⑥非金属性：F>Cl>S>SeA．②④⑥B．②③⑥C．①②③⑥ D．全部9．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是A．H3O+、NH4+、Na+、HF B．OH-、F-、O2-、NeC．CH4、NH3、H2O、HF D．O2-、F-、Mg2+、Al3+10．下列有关叙述正确的是A．将等物质的量干燥二氧化硫和氯气的混合气体通过潮湿的有色布条，其漂白效果增加B．活性炭、氯水、漂白粉、过氧化钠、双氧水、二氧化硫几种物质的漂白原理相同C．除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体，应选用饱和NaHCO3溶液D．钋是原子序数最大的氧族元素，钋的氢化物很稳定11．下列说法中错误．．的是A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的化学性质相同12．将一无色透明溶液进行如下实验，能证明该溶液中肯定存在硫酸盐的是 A．加入用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解C．先用盐酸酸化无现象，再加入硝酸钡产生白色沉淀D．以上都不能证明肯定是硫酸盐13．根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同D．R元素的氧化物是两性氧化物14．下列反应的离子方程式正确的是A．少量CO2溶于烧碱溶液：CO2 +2OH－=HCO3－+H2OB．氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH－==HSO3－C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2OD．溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入少量氯气：2Br－+Cl2==Br2+2Cl－15．下列各组稀溶液不用其他试剂和试纸，就可以将它们区别开的是A．硝酸钾硫酸铜硫酸氢钠氯化钡B．硫酸硫酸铝氯化钠硝酸钠C．盐酸硫酸钠硝酸钠氢氧化钠D．硫酸镁硫酸钠氢氧化钠硫酸氢钾16．下列实验，一定不会出现沉淀现象的是A．CO2气体通入澄清的石灰水中 B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中C．SO2气体通入BaCl2溶液中 D．SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中17．臭氧（O3）可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列结论正确的是A．O3在反应中被氧化为O2B．O3的氧化能力小于O2C．1molO3在反应中得到2mol电子D．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1︰118.已知：①硫酸比氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比H2S的酸性强。
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一普通班化学下册期中考试化学试题（普通班）本试卷满分：100分，考试时间：90分钟，命题人：张英文可用到的相对原子质量: N-14 O-16 C-12 Na-23 Cu-64 Cl-35.5一.选择题（本题每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项）1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里2.20XX年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是( )A.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素3.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A．LiI B.NaBr C.KCl D.CsF4．某主族元素R的最高价与负化合价的代数和为4，下列叙述正确的是（）A．R的气态氢化物为RH4B．R一定能形成氧化物为RO2和RO3C．R为第VI A族元素D．R的气态氢化物的水溶液一定呈酸性5.下列叙述中，正确的是（）A.离子化合物中不含共价键B.共价化合物中不含离子键C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.两种元素组成的分子中一定只有极性键6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是( )A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4N AB.18 g D2O中含有的质子数目为10N AC.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N AD.常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A7．能以离子键相结合生成AB2型(B为阴离子)离子化合物，它们的原子序数分别为( )A ．11和17B ．12和16C ．20和9D ．13和178．同周期的A 、B 、C 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO 4＞H 2BO 4＞H 3CO 4，则下列判断错误的是( ) A ．原子半径A ＞B ＞CB ．气态氢化物稳定性HA ＞H 2B ＞CH 3C ．非金属性A ＞B ＞CD ．阴离子还原性C 3-＞B 2-＞A-9.在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）A.容器内X 、Y 、Z 的速率之比为1∶2∶2B. 单位时间生成0.1 mol X 同时生成0.2 mol ZC.容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z10．等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，并向a 中滴入少量C u SO 4溶液，下图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是 （ ）11.曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是( )A.N 5+共有34个核外电子B N 5+中氮—氮原子间以共用电子对结合 C.化合物N 5AsF 6中As 化合价为＋1 D.化合物N 5AsF 6中F 化合价为－1 12．在密闭容器中进行N 2 + 3H 2 2NH 3的反应，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6,在此时间内用N 2表示的反应速率为0.3·S －1。
则此一段时间是：A ．1秒B ．2秒C ．0.44秒D ．1.33秒13.等物质的量的主族金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，已知V B =2V C ，且V A =V B +V C ，则在C 的生成物中，该金属元素的化合价为( ) A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+414．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）V Va aaabbbbtttA BCDA.反应的化学方程式为：2M===NB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍15．已知：1 moL正丁烷CH3CH2CH2CH3、1 moL异丁烷(CH3)2CHCH3分别按下式反应（燃烧）：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) 放热2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)放热2869kJ下列说法正确的是（）Ａ. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程Ｂ．正丁烷的稳定性大于异丁烷Ｃ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子Ｄ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多16.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1B．3－4－1－2C．4－2－3－1D．1－2－4－3二、填空题（19分）1. （9分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:, B:______(填“能”与“不能”)如果不能，说明其原因（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:①负极材料是, 正极材料是_______，电解质溶液是；②写出正极的电极反应式,正极发生反应（填“氧化”或“还原”），③若导线上转移电子0.1mol，则负极质量变化克。
2.（10分）⑤和⑧的元素符号是和；（2）.表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素名称）（3）.①和②可形成＿＿＿＿＿化合物（填“离子”或“共价”）,用电子式表示该化合物的形成过程________________________________________ （4）.⑦和⑩单质氧化性强（填写元素符号）,用一个离子方程式证明⑦和⑩单质氧化性强弱：。
三.推断体(10分)X、Y、Z和W代表原子序数依数增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，②元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；③Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”），理由是。
（2）Y是，Z是，W是。
(填写元素符号）（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，该盐的化学式（分子式）是，该盐中含有的化学键类型四.实验题（14分）分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_________________________________。
五.计算题(9分)在容积为10L的密闭容器中,通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为２ mol/L。
求：（1）用H2表示2s内的平均反应速率（2）该反应达到平衡时N2的转化率（3）平衡时的NH3体积分数20XX—20XX学年度第二学期高一期中考试化学答案（普通班）一.选择题（本题每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项）二、填空题（20分）1．（1）①（A）不能，（B）可以（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2）①铜片石墨（合理答案即可）FeCl3溶液②正极：Fe3++e-=Fe2+还原③6.42：（1）S、Ar；（2）钾；氟（3）共价略（4）⑦ Cl2+2Br-=2Cl-+Br2三.推断体(9分)（1）否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17（2）N O S（3）（NH4）2SO4离子键、共价键四.实验题（14分）(1)固体反应物的表面积；表面积越大； 1和2。
(2)1、3、4、6、8；或2和5。
(3)反应温度； 6和7，8和9。
(4)硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
五.计算题(9分)（1）3mol·Ｌ-1·s-1（2）50% （3）33.3%。