河南省高二上学期化学期中考试试卷
河南省2023_2024学年高二化学上学期期中试题(含答案)
高二 化学 第1页 (共10页)河南省2023_2024学年高二化学上学期期中试题（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。
） 1. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是A ．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为Fe – 2e -=Fe 2+2．下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是A B C D3．体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＜0，其他条件不变时，下列说法正确的是 A ．升高温度可使平衡正向移动 B ．增大压强可使化学平衡常数增大 C ．移走CO 2可提高CO 的平衡转化率 D ．使用催化剂可提高NO 的平衡转化率4．25 ℃、1.01×105Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.76 kJ·mol －1，该反应能自铁管道铁管道锌废铁 铁钉 铜片 CuSO 4溶液 铁钉 铜片 CuSO 4溶液 铁钉 铜片 AgNO 3溶液铁钉 铜片 CuSO 4溶液进行的原因是该反应是A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减少的反应 D．熵增大的反应5.已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示。
下列有关说法正确的是A. 甲所具有的总能量小于丙B. 可用上图中的数据计算出氢气的摩尔燃烧焓C. 热化学方程式为2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-490 kJ/molD. 乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ6. 热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。
河南省高二上学期化学期中考试试卷
河南省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2018高一上·苏州期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A . 明矾在水中形成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B . 是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C . 、熔点高，可用于制作耐火材料D . 与反应放出，可用于潜艇、登山等特殊场合的供养剂2. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是（）①Cl2＋H2O ②Na＋H2O ③NO2＋H2O ④Na2O2＋H2OA . ①B . ②C . ③D . ④3. （2分） (2017高二上·澄海期中) 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性4. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等C . 明矾易溶于水，可用作净水剂D . 苯酚具有强氧化性，可加入药皂起到杀菌消毒的作用5. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（）A . 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑B . 碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－C . 肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COO－＋H2O C17H35COOH＋OH－D . 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：＋ 2CO2 ＋ 2H2O —→＋ 2HCO3-6. （2分）下列关于实验室制取氯气的操作正确（）①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸，再向分液漏斗中装入MnO2粉末；②用酒精灯直接加热烧瓶；③需检查装置的气密性；④多余氯气用NaOH溶液吸收；⑤可用装有碱石灰的干燥管干燥氯气．A . ①④⑤B . ③④C . ②④⑤D . ①②③7. （2分） (2018高二上·泸县期中) 一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 增大压强D . 增大反应物浓度8. （2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)===1/2H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③9. （2分） (2016高二上·忻州期末) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能（）组别c（HCl）（mol•L﹣1）温度（℃）状态A 2.025块状B 2.530块状C 2.550粉末状D 2.550块状A . D﹣C﹣A﹣BB . C﹣D﹣B﹣AC . A﹣B﹣C﹣DD . A﹣B﹣D﹣C10. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法中不正确的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量11. （3分） (2016高一下·大名月考) 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）A . （A+N+m）molB . （A﹣N）molC . （ A﹣N）molD . （A﹣N+m）mol12. （3分）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2 ，并使之生成正盐Na2CO3 ，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A . 0.2QB . 0.1QC . 5QD . 10Q13. （3分）某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（）A . 平衡正向移动B . 正反应速率增大C . 容器内I2(g)增多D . 容器内H2的质量分数增大14. （3分） (2018高二下·周口期末) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。
2022-2023学年河南省郑州市第一中学高二上学期期中考试化学试题
2022-2023学年河南省郑州市第一中学高二上学期期中考试化学试题1.直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。
下列能源中属于一次能源的是A．氢能B．电能C．核能D．水煤气2.下列关于ΔU说法正确的是3.A．钠与水反应增大水的用量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量4.下列说法中正确的是A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol (1)的反应热B．甲烷的燃烧热，则C．CO(g)的燃烧热，则D．已知：500℃、30MPa下，，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ5.下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A．用铜作阴极，铁作阳极，电解饱和食盐水时，阳极反应为2Cl - -2e - =Cl 2↑B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e - + = PbSO 4C．粗铜精炼时，粗铜与正极相连，该极电极反应只有Cu-2e - =Cu 2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e - =Fe 2+6. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是A．由图1、2可知Δ H=Δ H1+Δ H2=Δ E2—Δ E1B．加入Pt 2 O +作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．物质的量相等的N 2 O、CO的键能总和大于CO 2、N 2的键能总和7.人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：①②③下列说法错误的是A．的数值范围是>1B．反应①、②在一定温度下均可能自发进行C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO 2 )将降低，使人体因缺氧而不适D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状8.下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可知，水的离子积常数K w：a>bB．图乙为不同温度下水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线，温度：a>bC．图丙为NaOH逐滴加入HCl溶液的pH曲线，M点水的电离程度最大D．图丁为向CH 3 COOH中加水时溶液导电性变化，醋酸电离程度：p>q9.某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。
河南省高二上学期期中化学试卷(I)卷
河南省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤、石油是不可再生能源，天然气是可再生能源B . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化C . 热值指在一定条件下，1mol的物质完全燃烧所放出的热量D . 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热2. （2分）反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度vx （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（）①V（O2）=0.72 摩/（升•分）②V（N2）=0.12 摩/（升•分）③V（H2O）=0.72 摩/（升•分）④V（NH3）=0.008 摩/（升•秒）A . ①、②B . ②、④C . ②、③D . ③、④3. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关说法正确的是（）A . 改变物质的性质一定要通过化学变化B . 化学反应必然伴随着能量的变化C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子D . 放热反应一定是不需加热就能发生的4. （2分） (2019高二上·武邑月考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（）A . 该反应的化学平衡常数表达式是K＝B . 此时，B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D . 增加B，B的平衡转化率升高5. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知在25℃，101kPa下，1g液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
河南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
河南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是（）A . 在含铁元素较多的酸性土地中B . 在潮湿疏松的土地中C . 在干燥致密不透气的土地中D . 在含碳粒较多的潮湿透气中性土地中2. （2分） (2016高一下·莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（）A . Cl﹣B . H+C . OH﹣D . Na+3. （2分）改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度②浓度③压强④正催化剂（）A . ①④B . ②③C . ①②D . ③④4. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列电子式错误的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2019高二上·泉州期末) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0mol·L－1 ， c(A):c(B)＝2:3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125mol·L－1·min－1 ，下列说法错误的是（）A . 反应速率υ(A)＝0.25mol·L－1·min－1B . 该反应方程式中，x＝1C . 4 min时，B的物质的量为2molD . 该反应的平衡常数K＝6. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（）A .B .C .D .7. （2分）一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
恒容时，温度升高，H2浓度增大。
河南省郑州2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题含解析
②阴极发生的反应为 Cu2+ + 2e－＝ Cu
③电路中每通过 3.01×1023 个电子，得到的精铜质量为 16 g
④杂质 Ag 以 Ag2SO4 的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
A. ②③
B. ②④
C. ③④
D. ①③
【答案】A 【解析】
【分析】
【详解】①精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，①错误； ②阴极发生还原反应，反应为 Cu2+ +2e－＝Cu②正确； ③电路中每通过 0.5mol 电子，精铜质量增加 0.25mol 为 16g，③正确； ④Ag 比 Cu 不活泼，所以 Ag 作为阳极泥沉淀在阳极底部，④错误。 答案选 A。
若平衡时 Y 的转化率为 85%，则起始时 Y 的物质的量浓度为 3.4mol/L 4.0mol/L ，故 D 正确； 85%
故选 D。 8. 下列说法正确的是 A. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
B. 在平衡体系： FeCl3(aq) 3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq) 3KCl(aq) 中加入 KCl 固体，平衡不移动
C．增大反应物浓度，正反应速率增大，则 t1 时增大 N2 浓度，正反应速率增大，减少 NH3 浓度，最终导
致反应物和生成物浓度均减小，反应速率均低于平衡时反应速率，平衡向正反应方向移动，C 正确； D．使用催化剂，正逆反应速率均增大，最终反应速率高于平衡时反应速率，平衡不移动，D 错误； 故选 C。 11. 有关酸式盐的水溶液，下列陈述正确的是 A. 不一定呈酸性
【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式和化学反应速率之比等化学
计量数之比为解答的关键。本题的易错点为 C，要注意化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。
河南省高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(测试)
河南省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·北京期中) 在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是（）A . NaHSO4B . KAl(SO4)2C . NaHCO3D . CH3COONa2. （2分） (2017高二上·宁波期中) 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1 ，这个热化学方程式表示（）A . 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B . 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C . 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D . 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量3. （2分） (2018高二上·包头期中) 在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) ，下列叙述正确的是（）A . 达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）B . 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大D . 容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态4. （2分）(2017·宝山模拟) 在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A . V（正）减小，V（逆）增大B . V（正）增大，V（逆）减小C . V（正）、V（逆）都减小D . V（正）、V（逆）都增大5. （2分）已知：(1)Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1 (2)2Ag(s)＋O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）A . －317.3 kJ·mol－1B . －379.3 kJ·mol－1C . －332.8 kJ·mol－1D . ＋317.3 kJ·mol－16. （2分） (2019高一下·白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）(D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A .B .C .D .7. （2分） (2018高一下·广东期末) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A . υ（W）=3υ（Z）B . 3υ（X）=2υ（Z）C . υ（X）= 2υ（Y）D . 3υ（W）=2υ（X）8. （2分）(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
河南省高二上学期化学期中考试试卷(选修)
河南省高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑．以下解决能源问题的方法不当的是（）A . 用木材作燃料B . 用乙醇替代汽油C . 开发风能D . 开发地热2. （2分） (2016高二下·平安月考) 的性质叙述不正确的是（）A . 能使溴水褪色，且静置后分层B . 能使高锰酸钾溶液褪色C . 不能发生取代反应D . 可以燃烧3. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列有机物的命名错误的是（）A . 2—甲基—1—丙醇B . 1，2，4—三甲基苯C . 3—甲基—1—戊烯D . BrCH2CH2CH2Br1，3—二溴丙烷4. （2分）(2017·深圳模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2 ，转移的电子数都为0.2NAB . 18g D2O中含有的电子数为10 NAC . pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NAD . 28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA5. （2分） (2016高二上·焦作期中) 下列有关有机化合物的说法正确的是（）A . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物6. （2分） (2018高三上·桂林月考) 化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图像表现的内容正确的是（）A . 测定一定时间内生成 H2 的反应速率B . 提取海带中的碘C . 检验火柴燃烧产生的 SO2D . 证明非金属性：Cl>C>Si7. （2分）(2017·自贡模拟) 下列项目判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上B C4H8Cl2的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有10种C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解均属于取代反应A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高二上·南宁期中) 已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法错误的是（）A . x的同分异构体只有y和z两种B . z的二氯代物只有三种C . x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D . x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面9. （2分）下列有关有机物的叙述不正确的是（）A . C5H12O的醇有8种结构B . 分子式为C4H8的链烃有2种C . C4H8O2的酯有4种结构D . C9H12含苯环的烃有8种10. （2分） (2017高二上·琼海期末) 下列反应属于取代反应的是（）A . 由乙烯制取氯乙烷B . 乙烷在光照下与氯气反应C . 苯与H2反应D . 乙醇与O2制取乙醛二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分）制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是（）A . 苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液B . 乙烷（乙烯），催化条件下通入H2C . 乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏D . 乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏12. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2OB . 将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++CuC . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O13. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构简式如图：关于它的说法不正确的是（）A . 它的化学式为C20H24O3B . 从结构上看，它属于酚类C . 从结构上看，它属于醇类D . 从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水14. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（）①所有碳原子可能共面；②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同；③1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生气体在相同条件下体积不相等；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为280 L(标准状况)A . ①②B . ②⑥C . ③⑥D . ②③15. （3分） (2017高二上·宝应期中) 在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（）A . 乙烯乙二醇：B . 溴乙烷乙醇：CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2OHC . 1﹣溴丁烷1，3﹣丁二烯：D . 乙烯乙炔：三、非选择题 (共6题；共44分)16. （2分） (2016高二下·宁县期末) 写出下列有机物的结构简式：（1） 2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷：________；（2） 2，5﹣二甲基﹣2，4﹣﹣己二烯：________．17. （8分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）已知： +H2O回答以下问题：（1）反应①的反应类型是________（2）写出以下物质的结构简式：B________ G________（3）反应②的化学方程式为________（4）反应③的化学方程式为________（5）关于E物质，下列说法正确的是________（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b．可以用溴水溶液鉴别D和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d．存在顺反异构（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有________种①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为________．18. （3分） (2016高二上·沈阳期中) 写出下列烷烃的分子式（1）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为________；（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍________；（3） 1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气________．19. （14分）(2016·杨浦模拟) 氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业．（1）工业上氯化亚铜可由下列反应制备：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制备过程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾________ g，需要水________ g．（2）实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀．已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl ﹣）=0.032mol．请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量．（3）由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH 溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g （体积和密度均在标准状况下测定）．该混合气体的摩尔质量是________ g/mol；混合气体中n（CO2）：n（CO和N2）=________．（4）列式计算：①混合气体中CO的质量是多少？②最后剩余气体的体积是多少？20. （9分）(2015·昆明模拟) 是一种医学中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：回答下列问题：（1） A能与新制氢氧化铜发生反应生成砖红色沉淀，A的结构简式是________．（2） B的含氧官能团的名称是________，C+E→F的反应类型是________．（3） F的分子式是________，该分子的最大质荷比为________．（4）符合下列条件的有机物的同分异构体有________种，请写出一种的结构简式________a．与F互为同分异构体b．含苯环c．属于二元羧酸d．苯环上只有一个取代基（5）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：________（6）下列关于以上物质的叙述正确的是________（填序号）．①1molD能与2molNaHCO3溶液反应②E可与FeCl3溶液发生显色反应③B物质与甲酸甲酯不能根据核磁共振氢谱来鉴别④1molG最多能与5molH2发生加成反应．21. （8分） (2015高二下·清流期中) 根据题意解答（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．①下列化合物中能发生消去反应的是________（填字母）．a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．CH3CH2OH d．②下列化合物中，常温下易被空气氧化的是________（填字母）．③为检验C3H7Br中溴元素进行如下操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确的操作顺序是③⑤①⑥________．（2）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：[B]已知：①C中含氧官能团的名称为醚键和________．②B的结构简式为________．③B→C的反应类型为________．（3）生活中常用的某种香料X的结构简式为：①香料X中含氧官能团的名称是________．②香料X可发生的反应类型是________（填代号）a．酯化反应b．还原反应 c．加成反应d．消去反应．参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、不定项选择题 (共5题；共12分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、非选择题 (共6题；共44分) 16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、。
河南省高二上学期化学期中考试试卷(B)(I)卷
河南省高二上学期化学期中考试试卷(B)（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量．沼气的主要成分是（）A . COB . CH4C . H2D . H2S2. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列有关电池的说法错误的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子沿溶液从铜电极流向锌电极C . 燃料电池的能量转换率超过80%D . 锌锰干电池中，锌电极是负极3. （2分） (2016高二上·重庆期中) 对于反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动B . 减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动D . 加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大4. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）⇌2B（g）和2C（g）⇌D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）A . X1降低，X2增大B . X1、X2均降低C . X1增大，X2降低D . X1、X2均增大5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ，下列关系式中正确的是（）A . 2a=b<0B . b>d>0C . a<c<0D 2c=d>06. （2分） (2016高二上·淇县期中) 可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A . 反应容器内的压强不随时间改变B . 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C . P的生成速率和S的生成速率相等D . 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化7. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段 c （ B）未画出]．附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）A . 该反应一定是放热反应B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强C . B的起始物质的量为0.02molD . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）⇌2C（g）8. （2分） (2016高三上·滕州期中) 某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（）A . 铜电极上发生还原反应B . 石墨电极附近溶液呈红色C . 溶液中的Na+向石墨电极移动D . 铜电极附近观察到黄绿色气体9. （2分） (2016高二上·辽源期中) 在容积一定的密闭容器中，反应2A⇌B （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（）A . 改变压强对该平衡的移动无影响B . 正反应是放热反应且A不是气态C . 其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D . 正反应是吸热反应且A不是气态10. （2分）下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g） N2O4 （g））C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D . 用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢11. （2分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（）A . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B . 放电时负极反应为Zn+2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2C . 充电时阳极反应为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OD . 放电时正极附近溶液的碱性减弱12. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)；ΔH＜0。
河南省高二上学期期中化学试卷
河南省高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·梅州期中) 工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应的图象中，错误的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·长治期中) 已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+02（g）=C02（g），燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJ．C（金刚石）+02（g）=C02（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．可以得出的正确结论是（）A . 金刚石比石墨更稳定B . 石墨和金刚石都是碳的同位素C . 金刚石转变为石墨是物理变化D . 石墨的能量比金刚石低3. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法正确的是（）A . 氢氧化铁胶体属于纯净物B . Na2O2是碱性氧化物C . BaSO4是强电解质D . 纯碱属于碱类物质4. （2分） (2017高二上·天津期末) 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH﹣）C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D . V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＜V25. （2分） (2019高二上·清远期末) 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是（）A . 反应总过程ΔH<0B . Fe+使反应的活化能减小C . Fe++N2O FeO++N2、FeO++CO Fe++CO2两步反应均为放热反应D . FeO+也是该反应的催化剂6. （2分） (2016高一下·河北期中) 下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．A . △H1＞△H2；△H3＞△H4B . △H1＞△H2；△H3＜△H4C . △H1=△H2；△H3＜△H4D . △H1＜△H2；△H3＜△H47. （2分）某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确是（）A . 该温度高于25℃B . 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/LC . 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D . 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性8. （2分） (2017高二上·晋江期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动9. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：序号时间/min010********①温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关10. （2分） (2019高二上·泉港期末) 在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Na+）= c（Cl-），则此时a+b的值为（）A . 15B . 14C . 13D . 不能确定11. （2分） (2018高二上·中山月考) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A . CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0B . CH3CH2OH(g ) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0C . 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0D . CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜012. （2分） (2017高二上·芗城期末) 在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . C和D物质的量浓度相等C . 混合气体的密度D . 混合气体的总物质的量13. （2分） (2019高二上·吉林月考) 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。
河南省高二上学期期中化学试卷
河南省高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）已知CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ/mol要使1t CaCO3完全分解，热量由煤炭燃烧提供，至少需要煤炭（）千克（已知煤炭热值为33kJ/g）A . 27B . 54.1C . 100D . 1542. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌C（g）达到平衡标志的是（）A . 3v正（A）=v逆（B）B . 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBC . A，B，C的浓度不再变化D . 容器内的总压强不再变化3. （2分） (2016高二上·茂名期中) 对于密闭容器中进行的反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（）A . 增大体积使压强减小B . 体积不变，充入N2使压强增大C . 体积不变，充入He使压强增大D . 压强不变，充入气体Ne4. （2分）对于可逆反应：2M（g）+N（g） = 2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列说法正确的是（）A . 加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关C . 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应D . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同6. （2分）如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气体C . X和Y中只有一种为气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应ΔH＞07. （2分） (2016高二上·九江期中) 下列关于“一定”说法正确的句数是（）①pH=6的溶液一定是酸性溶液．②c（H+）＞c （OH﹣）一定是酸性溶液．③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14 ．⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．A . 0句B . 1句C . 2句D . 3句二、填空题 (共6题；共45分)8. （7分） (2017高一下·湖北期末) 根据问题填空：（1）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是________（用Q1、Q2、Q3表示）．（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是________；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值________（填偏大、偏小、无影响）（3）实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）．A . 反应前盐酸的温度B . 反应前盐酸的质量C . 反应前氢氧化钠溶液的温度D . 反应前氢氧化钠溶液的质量E . 反应后混合溶液的最高温度F . 反应后混合溶液的质量（4）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.4220.220.423.6320.520.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为________．（保留三位有效数字）9. （8分） (2016高三上·威海期末) 以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：（1）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）D△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3（g））D△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应：C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=________．（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b________14（填＞、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=________（用含a、b的式子精确表示）（3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol•L﹣1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2________；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：________；（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极电极反应式为________；T℃下，某研究员测定NH3•H2O的电离常数为1.8×10﹣5，NH4+的水解平衡常数为 1.5×10﹣8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为________，请判断T________25℃（填“＞”“＜”“=”）10. （7分）(2016·和平模拟) 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=﹣73kJ•mol﹣12CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJ•mol﹣1工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式________．（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________．（3）用天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）________ v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=________．（计算结果保留两位有效数字）（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________．②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________．11. （7分）(2018·张掖模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
河南省高二上学期化学期中考试试卷
河南省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列图中，能正确表示N2 + 3H2 ® 2NH3 + Q 过程的能量变化的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热B . 把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味C . 酒精灯用完后，可用嘴吹灭D . 实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶3. （2分） (2020高二下·淳安期中) 在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，4s时生成0.2molH2 ，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A . 0.05mol·L-1·s-1B . 0.1mol·L-1·s-1C . 0.2mol·L-1·s-1D . 0.8mol·L-1·s-14. （2分） (2017高一下·宣城期中) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa 时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（）A . 金刚石比石墨稳定B . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高C . 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高D . 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石5. （2分） (2019高一下·盐城期末) 在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2 ，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。
河南省高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(考试)
河南省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（）A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢2. （2分） (2017高二上·广东期中) 只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（）A . 如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 如图说明NO2的转化率b＞a＞cC . 如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度D . 如图说明生成物D一定是气体3. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大4. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列关于反应热的表述正确的是（）A . 当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B . 需要加热才能进行的反应是吸热反应C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D . 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO35. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Na2CO3=2Na＋＋CO32－B . Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－C . H2SO4= H22＋＋SO42－D . KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－6. （2分）化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
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河南省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质2. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是（）A . 在25℃时，将amol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3Y⇌nZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D . 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）3. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2B . 常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COOH是弱酸C . 常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低D . 常温下，pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液一定显中性4. （2分） (2018高二上·天长月考) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH >0 ，下列叙述正确的是A . 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低（）B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C . 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变5. （2分） (2019高三上·山西月考) 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 3.36LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NAC . 与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NAD . 50ML12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA6. （2分） (2018高三上·武邑期中) 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是（）A . Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C . a点Kw的数值比c点Kw的数值大D . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强7. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 4体积pH＝9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（）A . 5×10-13mol/LB . 2×10-12mol/LC . 1/5（4×10-9 + 1×10-13）mol/LD . 1/5（4×10-5 + 1×10-1）mol/L8. （2分）(2019·普陀模拟) 不影响滴定结果准确性的操作是（）A . 滴定前，用水洗净的滴定管装标准液B . 滴定前，用待测液润洗锥形瓶C . 滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D . 滴定时，停止振荡锥形瓶9. （2分）(2019·上饶模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)B . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－D . 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化10. （2分） (2018高三上·汪清月考) 下列说法正确的是（）A . 100℃时，KW=10﹣12 ，此温度下pH=6的溶液一定显酸性B . 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离C . NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D . 25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH）11. （2分） (2018高二上·新疆期中) 下列排列顺序正确的是（）A . 常温下将0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－) >c(Na+) >c(NH4+) >c (OH－) >c (H+)B . 常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②C . 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D . 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol•L-1AgNO3溶液②0.1 mol•L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③12. （2分） (2018高三上·汪清月考) MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A . c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B . c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C . c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D . c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)13. （2分）(2017·海南模拟) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2 ，则转移电子数为6.02×1023B . 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变C . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D . 反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>014. （2分） (2018高二上·舒兰期中) t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgCl 的Ksp＝4×10-10 ，下列说法错误的是（）A . 在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13B . 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点C . 图中b点有AgBr沉淀析出D . 在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈81615. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。
下列说法正确的是（）A . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C . 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小D . 1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl—(aq) CuCl(s) ΔH＝(a+2b) kJ·mol-116. （2分） (2018高二上·阳城月考) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.317. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质18. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列应用与盐的水解无关的是（）A . NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂B . 用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂C . 氯化钠可用作防腐剂和调味剂D . 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞19. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ，接近于（）A . 1.0×10-4mol/LB . 1.0×10-8mol/LC . 1.0×10-10mol/LD . 1.0×10-11mol/L20. （2分） (2018高二下·长安期末) 已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O 2H＋+2CrO42－(黄色)。
①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ，溶液由黄色变为橙色；②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(绿色)+3SO42－+4H2O。