高一化学必修2测试题及答案

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高一必修2化学试题及答案

高一必修2化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 碳（C）2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）3. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气（H₂）B. 氧气（O₂）C. 铁（Fe）D. 二氧化碳（CO₂）4. 根据化学键理论，下列哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢气（H₂）D. 甲烷（CH₄）5. 物质的量（mol）是表示物质中什么的数量？A. 原子数量B. 分子数量C. 电子数量D. 离子数量6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下占有的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL7. 以下哪个反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 电解反应C. 光合作用D. 氧化反应8. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应物和生成物质量相等的状态C. 反应物和生成物体积相等的状态D. 反应物和生成物数量相等的状态9. 什么是酸碱中和反应？A. 金属与酸反应B. 酸与碱反应C. 碱与盐反应D. 酸与盐反应10. 什么是氧化还原反应？A. 物质失去电子的反应B. 物质获得电子的反应C. 物质失去或获得电子的反应D. 物质的电子数不变的反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有最外层__个电子。

12. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) 表示的是__反应。

13. 摩尔质量的单位是__。

14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是__。

15. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为__。

三、简答题（每题5分，共20分）16. 解释什么是摩尔，并给出其定义。

17. 描述什么是氧化剂和还原剂，并给出一个例子。

高一化学必修二第一章习题含答案

高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。

A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子 n A Z R，则元素R 的原子序数是（）。

A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（）。

A ．r (Na +)/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。

A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞CC ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能．．说明非金属性Cl ＞I 的是（）。

A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HIC ．酸性：HClO 4＞HIO 4D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误．．的是（）。

A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（）。

A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。

高一化学必修二期末考试题含答案

高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分。

在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。

）1.决定元素种类的要素是 ()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数 D ．中子数2.以下物质之间的互相关系错误的选项是 ()．．A．CH 3CH 2OH 和 CH3OCH 3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和 CH3CH2CH3互为同系物D．O2和 O3互为同素异形体3、以下各组次序的摆列不正确．．．的是 ()A．原子半径： Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳固性：HC l ＜ H 2S ＜ PH3C．酸性强弱： H2SiO3＜ H 2CO3＜ H 3PO4 D ．氧化性： K +＜ Na+＜ Mg2+＜ Al3+4、将 SO 气体通入 BaCl 溶液至饱和，未见有积淀生成，持续通入另一种气体仍无积淀产22．生，则通入的气体可能是（）A. NH 3B. Cl2C. CO2D. NO 25.以下热化学方程式中，正确的选项是（）A．甲烷的焚烧热为 890.3 kJ-142· mol，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：CH（g）+2O（g） =CO 2（g）+2H 2O(g)-1△ H=-890． 3 kJ · molB． 500 ℃、30MPa 下，将 0． 5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充足反响生成 NH 3（g）放热 19． 3 kJ，其热化学方程式为：-1N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）△ H = -38． 6 kJ · molC．HCl 和 NaOH 反响的中和热△-1H -=57.3 kJ · mol，则 H 2SO4和 Ca（OH ）2反响的中和热-1△ H = 2 ×（-57． 3） kJ · molD ．在 101 kPa 时， 2gH2完整焚烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气焚烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O 2(g)=2H-1 2O(1)△H =-571．6 kJ·mol6. 同样情况下，在容积同样的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、 HCl、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A． 3∶ 3∶ 2B． 2∶ 2∶3C． 1∶ 1∶ 1 D ．没法确立7．以下举措对增大反响速率显然有效的是()A．Na 与无水乙醇反响时增大无水乙醇的用量B．Zn 与 25%的稀硫酸反响制取H 2时，改用 98%的浓硫酸C．在 K 2SO4与 BaCl2两溶液反响时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于焚烧8．核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（ 2n+1)，原子核内质子数为 (2n2一 1)。

高一化学必修2第一章单元测试试卷 (含答案)

高一化学必修2第一章单元测试试卷2009 年3月3日可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，24分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D.发现氧气2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２C.CO和CO２D.N２和CO3、下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高4、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、NｅB.Na＋、F－、S２－、AｒC.K＋、Ca２＋、S２－、AｒD.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－5、下列粒子的结构示意图正确的是（）6、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A．A原子得到电子的数目比B原子少B ．A 元素的最高正价比B 元素的最高正价要高C ．气态氢化物溶于水后的酸性：A 比B 强 D ． A 单质能与B 的氢化物水溶液反应，生成B 单质7 、 A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A 、B 、C 、D 、EB.E 、C 、D 、B 、AC.B 、A 、D 、C 、ED.C 、D 、A 、B 、E8、已知短周期元素的离子+2A a 、+B b 、-3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C9、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。

苏教版高一化学必修2全册综合测试题(含答案解析)

绝密★启用前苏教版高一化学必修2全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是()A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===CuC．电解池的阳极材料为粗铜D．粗铜板上发生还原反应2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A．原子半径：W<X<Y<ZB．阴离子的还原性：Y>WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D． a一定只由W、X两种元素组成3.下列关于甲烷的说法不正确的是()A．甲烷是一种气态氢化物B．甲烷是最简单的烃类有机物C．甲烷是氢元素质量分数含量最高的烃D．甲烷分子中碳、氢元素的质量比为1：44.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是()A．空气量越多越好B．固体燃料颗粒越细越好C．气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高D．温度必须达到燃料的着火点5.已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是()A．苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同B．苯分子中形成共价键的夹角都是120°C．苯分子中6个碳原子位于同一平面内D．苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内6.下列说法中不正确的是()A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解7.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。

苏教版化学必修2测试题带答案(共2套)

高一化学2(必修)期末测试题A卷第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是A.Na和Na+B.S4和S8C.11H和21H D.水和重水2.下列关于臭氧的叙述中不正确的是A.臭氧比氧气氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化3.下列叙述中错误的是A.氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷B.二氧化硅是光导纤维的主要原料C.碳有多种同素异形体，硅没有同素异形体D.硅石、水晶、石英的主要成分都是二氧化硅4.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、CA.1∶3∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.1∶3∶35.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。

下图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6A.MgBB.MgB 2C.Mg 2BD.Mg 3B 26.“西气东输”是开发大西北的一项重大工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是A.COB.H 2C.O 2D.CH 47.下列叙述不正确的是A.煤和石油大量的直接燃烧会造成空气严重污染B.化石燃料蕴藏量是有限的C.我国的煤和石油资源很丰富，不需要大力开发新能源D.我国的煤和石油资源有限，必须合理开发，综合利用8.我国正在推广使用乙醇汽油。

所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10∶1）混合而成的一种燃料。

下列有关的叙述错误的是A.乙醇汽油是一种新型的化合物B.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放C.由石油可以制得汽油D.由玉米、高梁发酵可以制得乙醇9.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

高一化学(必修2)《化学反应与能量》单元测验及答案

化学必修II《化学反应与能量》单元测验（A卷）班别姓名学号常用相对原子质量：Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每题4分，共36分，每题只有一个选项）1．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力2．对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等3．一定条件下，可逆反应2A B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率A υA=2mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)B υA=2mol/(l.min)υC=2mol/(l.min)C υA=1mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)D υA=1mol/(l.min)υC=1.5mol/(l.min)4．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B 和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。

A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>A>B5．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是A．0.1mol.L-1.min-1B．0.2mol.L-1.min-1C．0.3mol.L-1.min-1D．0.6mol.L-1.min-1 6．下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化7．下列叙述正确的是：A．酸和碱发生中和反应放出的热叫中和热B．1 mol酸和1 mol碱反应放出的热叫中和热C．酸碱中和生成1 mol 水放出的热叫中和热D．任何反应生成1 mol水放出的热叫中和热8．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuS04C Cu Zn CuS04D Cu Zn ZnCl29．甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中1个电极反应式为2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确．．．的是A．CH4通入负极 B．O2通入正极 C．正极发生氧化反应D．负极的电极反应式为：CH4 + 2H2O – 8e- = CO2 + 8H+二．选择题（每题只有一至两个选项，每题4分，共20分）10．关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A．空气量越大越好 B．固体燃料块越大越好C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必须达到着火点11．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。

人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第二节第一课时元素周期律

人教版高一化学必修2同步练习第二节元素周期律一、单选题1.下列递变规律不正确的是()A. Na.Mg、Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. 原子半径：F<Mg<KD. 稳定性：PH3>H2S>HCl2.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是()A. RH3B. H2RC. RH4D. HR3. a R3−和 b M n+的核外电子数相等，则a值等于()A. b+n+3B. b+n−3C. b−n+3D. b−n−34.下列有关物质性质的比较，不正确的是()A. 金属性：Al>MgB. 稳定性：HF>HClC. 酸性：HClO4>H2SO4D. 碱性：NaOH>Mg(OH)25.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸．A. ①④B. ①②C. ③④D. ②④6.关于二氧化硅的叙述不正确的是()①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A. ②③B. ③④C. ②④D. ①④7.下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>HI②离子还原性：S2−>Cl−>Br−>I−③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S⑥半径：O2−>F−>Na+>Mg2+A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D. ①③④⑤⑥8.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

(完整版)高一化学必修二第一章习题含答案

高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。

A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子，则元素R 的原子序数是（）。

n A Z RA ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（）。

A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。

A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞DD ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能说明非金属性Cl ＞I 的是（）。

A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误的是（）。

A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。

高中化学(人教版必修二)试题及答案

高一年级下学期第三次阶段检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40第I 卷（选择题，共50分)一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（）A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C 。

纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D 。

糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成 2.下列说法中正确的一组是（ ) A.H 2和D 2互为同位素C.淀粉和纤维素互为同分异构体3。

下列各项中表达正确的是（ ) A.CO 2的结构式：O —C —O B.乙烯分子球棍模型：C 。

NaCl 的电子式：D 。

F —4．苯的结构式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是） A ．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D ．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 5．下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②同位素的化学性质几乎完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A ．①③⑤B ．②④⑤C ．②③④D ．①②③ 6.下列叙述中能说明金属A 肯定比金属B 的活泼性强的是（ ) A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少Br Br C HHBr BrH HC 和互为同分异构体 B. CH 3—CH —CH 2—CH 3CH 3CH 3—CH —CH 3CH 3—CH 2和 D. Cl ·× ···· ··NaB．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能7．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是（）A．此反应属于加成反应 B．此反应无光照也可发生C．试管内壁出现油状液滴D．此反应得到的产物是纯净物8.根据反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A。

高一化学必修二卷子及答案

⾼⼀化学必修⼆卷⼦及答案⾼⼀化学每⼀张卷⼦都是学⽣进步的基⽯，这在必修⼆的学习中也不例外。

下⾯是由店铺带来的⾼⼀化学必修⼆卷⼦及答案，相信认真练习的你能⼤有收获。

⾼⼀化学必修⼆卷⼦：第Ⅰ卷选择题(共44分) ⼀、单项选择题(共22⼩题，每⼩题2分，共44分) 1.美国科学家将铅和氪两种元素的原⼦核对撞，获得了⼀种质⼦数为118、质量数为293的新元素，该元素原⼦核内的中⼦数和核外电⼦数之差为( )。

A.47B.175C.61D.57 2.下列化学⽤语的书写正确的是( ) 3.下列物质中属于天然⾼分⼦化合物的是( )。

A.纤维素B.蔗糖C.油脂D.麦芽糖 4.下列物质中，在⼀定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪⾊的是( )A.⼄烷B.苯C.⼄烯D.⼄醇 5.下列各组⾦属最适合⽤H2或CO把它从化合物中还原出来的是( )A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag 6.下列混合物能⽤分液法分离的是( )A.⼄醇与⼄酸B.苯和溴苯C.⼄酸⼄酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与果糖混合液 7、X元素的阳离⼦和Y元素的阴离⼦具有相同的核外电⼦结构，下列叙述正确的是() A.原⼦序数XC.离⼦半径X>YD.原⼦最外层电⼦数X 8、下列各组中化合物的性质⽐较，不正确的是()A.酸性：HClO4>HBrO4>HIOB.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性：PH3>H2S> HClD.⾮⾦属性：F>O>S 9.下列有关原⼦结构和元素周期律表述正确的是() ①原⼦序数为15的元素的最⾼化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中⾮⾦属性最强的元素 ③第⼆周期ⅣA族元素的原⼦核电荷数和中⼦数⼀定为6 ④原⼦序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④ 10.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是() A、X的能量⼀定低于M的，Y的能量⼀定低于N的 B、因为该反应为吸热反应，故⼀定要加热反应才能进⾏ C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量⼩于形成⽣成物中化学键所放出的能量 D、X和Y的总能量⼀定低于M和N的总能量 12、把A、B、C、D四块⾦属泡在稀H2SO4中，⽤导线两两相连可以组成各种原电池。

人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)

人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。

2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。

3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。

4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。

5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。

6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。

7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。

8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。

9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。

10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。

11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。

12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。

13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。

删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”）Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物的总能量低于生成物的总能量。

15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。

16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。

18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。

19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。

20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。

21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。

22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。

23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。

人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)

人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。

答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。

周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。

故B错。

由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。

第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。

高一化学必修二试卷及答案

高一化学必修二试卷及答案高一化学即将迎来期末，对必修二的复习形式集中在试卷训练上。

下面是由店铺带来的高一化学必修二试卷及答案，希望对您有所帮助。

高一化学必修二试卷：第Ⅰ卷 (选择题，共64分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题)1.废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。

下列对电子垃圾处理应予提倡的是( )①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A.①③B.②④C.②③D.①④2.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是( )①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A.①②B.②③C.①④D.③④4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为( )所含离子NO3－SO42－H+M浓度 /（mol·L-1）2 1 2 1A.Cl-B.Ba2+C.F-D.Mg2+5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸;②浓磷酸;③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )A.ΔH1>ΔH2>ΔH2B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1=ΔH2=ΔH2D.ΔH1<ΔH3<ΔH26.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7.下列叙述中，正确的是( )①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④8.2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。

高一化学必修2期末练习题

高一学年期末考试化学试卷（6、27）第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25个小题，每小题2分，共计50分。

每题只有一个正确答案）1. 在制作陶瓷、水泥两种工业生产中，都需要的原料是( )A．纯碱B．石灰石C．石英D．粘土2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4、下列物质属于电解质的是（）①硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸（CH3COOH）A、①②③⑦B、④⑤⑥C、①②⑤⑦C、①⑥⑦5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( )A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原（第12题图）稀硫酸13．不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg(NO3)2，④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是( )A. ④①③②B. ①④③②C. ①③④②D. ④②①③14. 某气态的烷烃与烯烃的混和气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）A. 甲烷与乙烯B. 乙烷与乙烯C.甲烷与丙烯D. 甲烷与丁烯15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯17、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃D．0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖21．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为( )A. H2、O2混合气体B. 1.12L H2C. ＞1.12L H2D. ＜1.12L H222．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )A．0.80×1010 m B．1.10×1010 mC．1.20×1010 m D．0.70×1010 m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。

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高一化学必修2第一章测试题可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133 Ag －108 一．选择题1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A ．8、8、18、32B ．8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、18 3．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn )，会对人体产生一定危害。

该原子中中子数和质子数之差是（）A ．136B ．50C ．86D ．222 4．下列表达方式错误．．的是 ( ) A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A ．Na 2OB ．NH 3C ．Ca(OH)2D ．CaBr 2二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共45分）6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是（）A ．He 42原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A ．元素相对原子质量依次递增B ．元素的最高正化合价呈周期性变化C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化 8．下列说法正确的是（）A ．元素的种类由核外电子数决定B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C ．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n 9．下列说法中，正确的是（）A ．周期表中的主族都有非金属元素B ．周期表中的主族都有金属元素C ．周期表中的非金属元素都位于短周期D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 10．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH 和Al(OH)3B. Mg(OH)2 和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2D. Mg(OH)2和Ca(OH)2 11．下列有关碱金属元素的说法正确的是( )A ．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B ．从锂到铯，密度由小到大C ．从锂到铯，熔沸点依次升高D ．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 12．1．下列说法中正确的是( )A ．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B.14 6C 和177N 的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C ．已知铱的一种核素是191 77Ir ，则其核内的中子数是114D ．钾的原子结构示意图为13．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HFB ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HClC ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr14．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( ) A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A 族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是( )A ．原子半径：丙>丁>乙B ．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A．非金属性A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．原子半径A＞B＞C D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-18．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()A．SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HCl、HBr、HIC．PH3、H2S、HCl、HF D．NH3、PH3、AsH3、HF19.16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（）A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1N A个氧原子20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强21、下列有关化学用语使用正确的是A．乙醇的结构简式：C2H6O B．硫原子的结构示意图是：C．原子核内有10个中子的氧原子： D．HClO的电子式第II卷（非选择题共45分）三．填空题（30分）22．（6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。

（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。

23．（7分）某粒子的结构示意图为：试回答：（1）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：、、、、。

（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式。

24．（（1）写出下列元素的元素符号：①②⑾（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。

（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据是；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是，判断依据是。

四．推断题（15分）25. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大．．．．．．．．，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。

C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。

D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。

E是地壳中含量最高．．的金属．．元素。

根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填．．．．．．写．)________________________________________________________________________。

(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。

(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

+x y高一化学试题答案及评分标准一．选择题（每小题2分，共10分）1．D 2．B 3．B 4．A 5．C二．选择题（每小题3分，共45分）6．B 7．C 8．B 9．D 10．A 11．D 12．C 13．C14．D 15．C 16．AD 17．C 18．B 19．D 20．AC 21.C三．填空题（共30分）22．（1）188O2－（2）VIII （3）17；VIIA （4）六；七（每空1分，共6分）23．（1）原子（2）氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（每空1分，共7分）24．（1）N；F；Ca （2）K；F；Ne （3）HClO4；KOH；Al（OH）3（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应；Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。

（每空1分，共13分）四．推断题（共15分）25．(1)第二周期ⅥA族(2)Na＞Mg＞Al＞N＞O(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(4)Mg3N 226．（10分）（1）钠；氧；硫；氮；氢（2）（用电子式表示Na2O的形成过程）略（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式）略高一化学试题答案及评分标准一．选择题（每小题2分，共10分）1．D 2．B 3．B 4．A 5．C二．选择题（每小题3分，共45分）6．B 7．C 8．B 9．D 10．A 11．D 12． C 13．C14．D 15．C 16． 17．C 18．B 19．D 20．AC 21.C三．填空题（共30分）22．（1）188O2－（2）VIII （3）17；VIIA （4）六；七（每空1分，共6分）23．（1）原子（2）氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（每空1分，共7分）24．（1）N；F；Ca （2）K；F；Ne （3）HClO4；KOH；Al（OH）3（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应；Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。