高一化学金属及其化合物测试题+答案

高一化学金属及其化合物测试题 2015/12/5

一、选择题

1、关于合金性质的说法中，错误的是

A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同

D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是

A．只有金属单质才有焰色反应

B．只有金属化合物才有焰色反应

C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

D．只有金属离子才有焰色反应

3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是

A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡

4、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是

①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体

A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤

5、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：

A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3

6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是

A．Na B．Mg C．Al D．Zn

7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物

质是

A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O3

8、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，

然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是

A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙

9、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4

C ．AlCl 3 NH 3•H 2O NaOH

D ．Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO 4

10、下列离子方程式书写正确．．

的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑

B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓

C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe

D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －

11、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装

袋中可以放入的化学物质是

A ．无水硫酸铜

B ．硫酸亚铁

C ． 食盐

D ． 生石灰

12、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是

A ．烧碱

B ．硫酸氢钠

C ．氢氧化钡

D ．过氧化钠

13、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C ．氯化亚铁溶液中滴加氯水

D ．氯化铁溶液中加入还原铁粉

14、向20mL2mol/LAlCl 3溶液中，加入30mLNaOH 溶液，充分反应后，得0.78g 沉淀，则NaOH 溶液的物质的量浓度为

A.3mol/L

B.2mol/L

C.4mol/L

D.5mol/L

15、将等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a ％和b ％的两种溶液，则a 和b 的关系是（ ）

A ．a ＝b

B ．a >b

C ．a

D ．无法确定

三、填空题

16、⑴鉴别KCl 溶液和K 2CO 3溶液的试剂是 ，离子方程式为

。

⑵除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为

。

17、有两包白色粉末，只知分别是K 2CO 3和NaHCO 3，请你写出鉴别方法（至少写出一种，最多写三种）

⑴ 。

⑵ 。

⑶ 。

18．（12分）A 、B 、C 、D 、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A 、B 、C 、D 与盐酸反应均生成E ，此外B 还生成一种可燃气体。而C 、D 还生成一种无色无味气体H ，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和A 可反应生成C ，F 和H 也可反应生成C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式 。

b a 3.6 4 3 2 1 0

n(NaOH)

n （沉淀） （2）写出F 和H 反应的化学方程式 。

（3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸 。②B+水 。

19．（8分） 已知A 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

（1）写出物质B 、D 的化学式：

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应① 反应②

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应C D 反应D C

(4) 检验D 中阳离子的方法：_______________________________________________________________________

20．(6分) 现有FeCl 3、AlCl 3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH 的物质的量的关系如图，请计算出FeCl 3、AlCl 3的物质的量浓度各为多少？

21．（8分）现有浓度各为1mol ·L -1的FeCl 3、22加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ ）。

（1） 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。

（2） 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范

围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。

（3） 反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。

H 2O/△ Cl 2 NaOH NaOH HCl A

红褐色固体 B D F E C 反应① O 2 反应②

(aq) (aq) (aq) A