高一化学金属及其化合物测试题+答案
2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)
钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。
2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。
3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。
知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。
钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。
2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。
钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。
所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。
（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。
4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。
实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。
【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
2014--2015高一化学12月：金属及其化合物大练习
2014级高一年级化学大练习（14）第三章金属及其化合物大练习命题教师：周西柳审题教师：李晓明相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 S－32 C－12 Cl－35.5 Mg－24 Al－27一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意）1．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是A．铝B．硅C．铁D．钙2．在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是A．铂丝棒B．酒精灯C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸3．若使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．H2SO4B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O4．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、Cl-、AlO2-、SO42-5．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生6．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会．．引起产物改变的是①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2⑦Fe和HCl⑧Ca(OH)2和NaHCO3A．①⑥⑦⑧B．①⑥C．①⑦D．①④⑦7．下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量不可用同一个离子方程式表示的是A．氯化铝和氨水B．碳酸钠和氢氧化钡C．硫酸氢钠和氢氧化钡D．碳酸氢钠溶液和盐酸8．的氧化铜粉未与0.5L稀硫酸完全反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL氢气（标况）。
鲁科版高一化学必修第一册(2019版)_铁及其化合物同步练习(解析版)
第1节铁的多样性第1课时铁及其化合物1.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A.少量铁与稀硫酸反应B.铁丝在氧气中燃烧C.过量铁粉在氯气中燃烧D.Fe投入到CuSO4溶液中【答案】C【解析】C项，虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，只能生成FeCl3。
2.下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广B.FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化C.隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是黑色【答案】B【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，A错；Fe(OH)3为红褐色，C错；Fe2O3为红棕色，D错。
3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.①③④B.①②④C.①②③D.②③④【答案】B【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气(或空气)。
①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
4.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A.NaOHB.KMnO4(H＋)C.KSCND.铁【答案】B【解析】A项，加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子；B项，亚铁离子具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液退色，可检验是否含有亚铁离子；C项，亚铁离子与KSCN不反应，不能检验是否含有亚铁离子；D项，铁与三价铁离子反应，但不能检验是否含有亚铁离子，应选B项。
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题(含解析)
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的应用中错误的是 A ．硫酸亚铁可用作补铁药物 B ．碳酸钠可单独用作食品膨松剂 C ．氯乙烷可用于处理运动损伤D ．山梨酸钾常用作食品防腐剂2．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在酸性溶液中：Na +、Ba 2+、 NO -3、 CO 2-3B ．在酸性溶液中：NH +4、Fe 2+、 SO 2-4、NO -3 C ．在碱性溶液中：Na +、K +、NO -3、Cl -D ．在中性溶液中Ag +、 K +、 SO 2-4、Cl -3．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是A ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+++↑═B ．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：2233Ca CO CaCO +-+↓═C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：2H OH H O +-+═D ．稀醋酸与碳酸钙反应：2322CaCO 2H Ca CO H O ++++↑+═4．实验室在含Fe 3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu 2+存在，下列说法错误的是A ．容器中已肯定无Fe 粉存在B ．容器中肯定无Cu 粉存在C ．溶液中Fe 2+比 Cu 2+多D ．溶液中可能存在Fe 3+5．下列反应的离子方程式能用“H ++OH -=H 2O”来表示的是 A ．HCl+NaOH=NaCl+H 2OB ．H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2OC ．CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2OD ．2HCl+Cu(OH)2=CuCl 2+2H 2O6．硫酸铁溶液中加入少量Fe 粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 A ．KSCN 溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．NaOH 溶液D ．铜粉7．为检验某溶液中的离子，某同学设计如图实验：根据上述实验不能确定该溶液中是否含有 A ．Fe 2+B ．Fe 3+C ．Cl -D ．SO 24-8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：3+Fe 、2+Mg 、SCN -、Cl -B ．可以使pH 试纸变蓝的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．()2+1Fe 1mol L c -=⋅的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使石蕊试液变红的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -9．下列实验方案设计合理的是A ．用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B ．用饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中的HCl 气体C ．制取Fe(OH)2时需创造无Fe 3＋和无O 2的环境D ．用氨水除去镁粉中的少量铝粉10．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是A ．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加()32Ba NO 溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有24SO -B ．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有3Fe +C ．取少量某溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有4NH +D ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有23CO -11．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。
金考卷高一化学必修一金属及其化合物
・ 化 菅
RJ(18-1)
| ⒌ 为 了探究铁及其化合 物 的氧化性 和还原性 ,某 同学设计 了如下 实验方
案 ,其 中符合实验要求且完全正确的是
实验操作
( )
实验现象 浅绿 色 溶 液 变 成棕黄色溶 液
浅绿 色 溶 液 变 成无色溶 液 棕黄 色 溶 液 变 成浅绿色溶液 蓝色 溶 液 变 成 棕黄色溶液
的是
( )
・ 化 菅
RJ(18-2)
廴 试管 中的铁粉用绕成 团的细铁丝代替
B。
将试管底部 的湿棉花移到试管 口 用铁丝 网罩住酒精灯火焰 点燃肥皂泡验证氢气 的生成
C。
D。
10,下 列化学实验事实及其解释错误 的是
( )
A.铝 箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 ,说 明铝箔表面氧化膜熔 点高于铝 B.在 Fec13和
:
辩
根据 图示转化关 系 回答
:
(1)写 出下列物质 的化学式 。
Α 丁
,:
,乙
(2)① A与 NaOH溶 液反应的化学方程式为
② 甲与 NaoH溶 液反应的离子方程式为
化菅
:Rl(18刊 )
岣冒跗曰蝌副 w紧
w・
(3)将 一定量的 A加 人 NaoH溶 液 中 ,产 生 的 C在 标准状况下的体 积为 3,36L,则 消耗 A的 物质的量为 。
瞢
呷 啡 阕 怏 基 氓 舻 艹 舔
刺
专题
测 试 时 间 :90分 钟
=
17
金孱及某化合物
满 分 △00分
题号
第 I卷
第 Ⅱ卷
总分 18 19
20
21
得分
可
能 用
高一化学 金属元素及其化合物试题精选综合练习(师用)sea-1
金属元素及其化合物试题精选综合练习20131212例1：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：A ．NH Al SO NO 43423++--、、、B ．K Na AlO NO 23++--、、、C ．K NH MnO SO 4442++--、、、D ．Na K NO HSO 33++--、、、答案：A例2：用1升1摩/升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2所得溶液中CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是： A ．1∶3 B ．2∶1 C ．2∶3 D ．3∶2 答案：A 解Ⅱ：用守恒法解题设反应后溶液中CO 32-离子物质的量为xHCO 3-离子物质的量为y 根据微粒物质的量守恒列方程x y 0.8+=………………① 根据溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等列方程2x y 11+=⨯………② ①与②联立方程组 解得 x 0.2mol y 0.6mol == x y 13= A 为答案例4：金属与酸反应（生成H 2）的有关计算 （1）等物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应产生氢气量之比为1∶2∶3 （2）与足量盐酸反应后产生H 2量相同，则所加入Na 、Mg 、Al 三种金属质量比为 23∶12∶9（3）分别向等量盐酸中投入Na 、Mg 、Al 充分反应后，金属无剩余且所得溶液质量相等，则投入的 Na 、Mg 、Al 质量比为92∶96∶99 差量法解题：题目明确说明金属无剩余∴ 金属为适量；反应后所得溶液质量相等相等即所加入金属的质量与产生H 2质量之差相等， （4）两种金属粉末的混合物15g 投入足量新硫酸得到5.6L H 2（标准状况）这种混合物可能是： A ．Mg 和Fe B ．Mg 和Al C ．Fe 和Zn D ．Fe 和Cu 答案：C 、D 例5：金属和酸反应（生成H 2）的有关计算 （1）下列各组金属混合物质量相同，它们分别和足量盐酸反应，在相同状况下产生H 2的体积也相同，则其中Zn 的质量分数最高的是：A ．Zn 和AlB ．Zn 和FeC ．Zn 和MgD ．Zn 和Na 答案：A （2）分别向盛有等体积等浓度的盐酸中投入0.2mol 的Mg 和Al 若两者产生H 2量比为4∶5，则该盐酸中溶质的物质的量为0,5mol 分析：因为题目没有明确适量物质所以要按不同情况讨论分析①若Mg HCl Al HCl ++⎫⎬⎭酸为适量2HCl ～H 2↑产生H 2量应相等 ∴不合题意②若金属皆为适量 Mg ～H 2↑2Al ～3H 2↑0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.3mol∴产生H 2体积比为23∴不合题意③根据①和②分析 Mg HCl +；Al HCl +反应中一个反应盐酸为适量一个反应金属为适量 ∵450.2x= ∴ x 0.25mol =Mg 2HCl MgCl H 0.2mol 0.4mol 0.2mol22+=+↑2Al 6HCl 2AlCl 3H 2mol 6mol 3mol 0.17mol 0.5mol 0.25mol32+=+↑∴Mg 为适量（Mg HCl +） Al 为过量（Al HCl +） ∴()n HCl 0.5mol =（3）甲、乙烧杯分别盛有相同 物质的量（n ）的稀硫酸，分别放入mg Mg ，mg Zn 反应停止后发现一烧杯中仍有金属残留，则n 值范围：A ．m 24n m 65>≥B ．m 24n m 65<≤C ．m 24n m 65≥>D ．m 24n m 65≤< 答案：A 例6：某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是：A ．Na Mg Cl NO 23++--、、、 B ．K Na Br HS ++--、、、C ．K Ba I Cl ++--、、、2D ．Al Zn AlO PO 32243++--、、、 答案：C例7：密闭容器中装有1mol NaHCO 3和0.8mol Na 2O 2，加热充分反应后，容器内残留的固体是： A ．0.8mol Na 2CO 3和0.6mol NaOH B ．0.5mol Na 2CO 3和1mol NaOH C ．0.8mol Na 2CO 3和1mol NaOH D ．1mol Na 2CO 3和0.6mol NaOH 答案：D 。
《金属及其化合物》课后作业1
《金属及其化合物》课后作业姓名：可能用到的相对原子质量：Na -23 Al- 27 Fe- 56 Cu -64 H -1 O -16 C -12 S -16 Cl -35.5一、单项选择题( 共69分)1．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中2．下列各对物质中不能．．产生氢气的是A. Zn+HClB.Al+HNO3(浓常温)C.Al+NaOH溶液D. Fe +H2O( g 、高温)3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A.NaOHB. Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO34．下列反应中，产物有氧化铁的是A.加热Fe（OH）3B.Fe在纯O2中燃烧C.灼热的Fe与水蒸气反应D.加热蒸发Fe2(SO4)3溶液至干5．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水6、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是A、用水洗涤2—3次后再使用B、用滤纸擦干后才可使用C、用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用D、用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用7、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度低 D．有强还原性8、能暴露在空气中而不变质的是（）A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．氧化钠 D．过氧化钠9、下列关于铝的叙述中正确的是（）A.铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B.铝对稀硫酸有耐腐蚀性质C.铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属D.铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆10．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到有黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是A. 只含有Na+B. 一定含Na+，也可能含K+C. 既含Na+又含K +D. 可能含Na+或K+中的一种11、下列六种物质：①Na ２O ②Na2O22CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是（）A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥12、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.碳酸钡13、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（）A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）14、常温下能用铝制容器盛放的是（）A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 ( )A．Mg2+B．Cu2+C．Al3+D．AlO2ˉ16.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
高一化学必修一铁及其化合物练习题带答案
高一化学必修一铁及其化合物课时练习1 .我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水酒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指（ ）A .铁粉B .氯化铁C .冰醋酸D .醋酸亚铁2 .下列离子的检验方法合理的是（）A .向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明溶液中一定不含Fe 2+B .向某溶液中加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe 3+C .向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe 2+D .向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有 Mg 2+3 .以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（） ① FeTFeCl 2-Fe(OH)2TFe(OH)3 ② Na-Naq —Na 2cO 3TNaHCO 3-NaOH③ MgTMgCl 2-Mg(OH)2 ④ Al-A1203TAl(OH)3 ⑤ Al —NaAlO 2-Na 2cO 3A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤4 .常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。
实验室欲证明H 2能在加热的条件下还原FeCl 3,设计如下实验。
下列说法错 误的是（）A .装置A 的优点是随开随用，随关随停B .导管m 的作用是平衡压强，观察是否堵塞C .装置D 中产生白色沉淀即可证明H 2能还原FeCl 3D .实验结束后，应先熄灭C 处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K5 .制取Fe （OH ）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO 4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸， 并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO 4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO 4溶液中后再挤 出氨水。
进行操作的正确顺序是（）A .③②⑤④B .③②④①⑥C .③②④⑥D .②④①⑥6 .将铁粉、铜粉混合物加入FeCl 3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A .溶液中一定含Cu 2+B .溶液中一定含有Fe 2+。
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高一化学金属及其化合物测试题 2015/12/5
一、选择题
1、关于合金性质的说法中，错误的是
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡
4、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体
A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤
5、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：
A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物
质是
A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O3
8、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，
然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是
A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙
9、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4
C ．AlCl 3 NH 3•H 2O NaOH
D ．Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO 4
10、下列离子方程式书写正确．．
的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓
C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
11、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装
袋中可以放入的化学物质是
A ．无水硫酸铜
B ．硫酸亚铁
C ． 食盐
D ． 生石灰
12、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是
A ．烧碱
B ．硫酸氢钠
C ．氢氧化钡
D ．过氧化钠
13、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C ．氯化亚铁溶液中滴加氯水
D ．氯化铁溶液中加入还原铁粉
14、向20mL2mol/LAlCl 3溶液中，加入30mLNaOH 溶液，充分反应后，得0.78g 沉淀，则NaOH 溶液的物质的量浓度为
A.3mol/L
B.2mol/L
C.4mol/L
D.5mol/L
15、将等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a ％和b ％的两种溶液，则a 和b 的关系是（ ）
A ．a ＝b
B ．a >b
C ．a <b
D ．无法确定
三、填空题
16、⑴鉴别KCl 溶液和K 2CO 3溶液的试剂是 ，离子方程式为。
⑵除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为。
17、有两包白色粉末，只知分别是K 2CO 3和NaHCO 3，请你写出鉴别方法（至少写出一种，最多写三种）
⑴ 。
⑵ 。
⑶ 。
18．（12分）A 、B 、C 、D 、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A 、B 、C 、D 与盐酸反应均生成E ，此外B 还生成一种可燃气体。
而C 、D 还生成一种无色无味气体H ，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D 和A 可反应生成C ，F 和H 也可反应生成C 和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：
（1）写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式 。
b a 3.6 4 3 2 1 0
n(NaOH)
n （沉淀） （2）写出F 和H 反应的化学方程式 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 。
②B+水 。
19．（8分） 已知A 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
（1）写出物质B 、D 的化学式：
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应① 反应②
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应C D 反应D C
(4) 检验D 中阳离子的方法：_______________________________________________________________________
20．(6分) 现有FeCl 3、AlCl 3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH 的物质的量的关系如图，请计算出FeCl 3、AlCl 3的物质的量浓度各为多少？
21．（8分）现有浓度各为1mol ·L -1的FeCl 3、22加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ ）。
（1） 反应完毕，铁粉有剩余。
反应后的溶液中一定含 阳离子。
（2） 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。
反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范
围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。
（3） 反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。
H 2O/△ Cl 2 NaOH NaOH HCl A
红褐色固体 B D F E C 反应① O 2 反应②
(aq) (aq) (aq) A
△《金属及其化合物》测试题参考答案
1、D
2、C
3、B
4、D
5、C
6、D
7、D
8、D
9、B10、D11、B12、A13、A14、D15、A
16、⑴盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；⑵加热、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
17、⑴加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。
⑵盐酸产生气体法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产生气体速度快的是
NaHCO3。
⑶焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3
18．（1）（各1分）A、NaOH B、Na C、Na2CO3D、NaHCO3E、NaCl F、Na2O2
（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O 。
②B+水2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。
19．（8分）（1）写出物质B、D的化学式：B：Fe3O4D：FeCl3
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
反应②3Fe + 4H20(g) === Fe3O4 + 4H2）
（3）Cl2+ 2Fe2＋= 2Fe3＋+2Cl-2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（4）取溶液少量于试管中，加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明有Fe3＋
20．（6分）FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）
21．（离子各1分，计算3分）
(1) Fe2+(2) Fe2+0.25mol< n(Fe2+)≤0.35mol Cu2+
(3) Fe2+ Cu2+。