高一化学金属钠的各种计算题

高一化学必修一钠教案及练习题

高一化学必修一钠教案及练习题钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，这足以证明钠元素对人类的重要性。

下面是由店铺为您带来的高一化学必修一钠教案及练习题，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一钠教案：教学目的：1、使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2、通过Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。

3、使学生认识对比的学习方法。

教学重点：1、 Na2O2的性质2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学难点：过氧化钠与二氧化碳、水的反应教学用具：大小试管、火柴、脱脂棉、石棉网、小气球、玻璃管、胶头滴管、酒精灯、铁架台、镊子、带导管的塞子Na2O2、水、稀HCl、Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、酚酞教学过程：(引言)上一节我们学习了钠的性质——与非金属、水、酸、盐等的反应，由于Na的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。

钠的化合物再初中化学中已介绍过NaOH和NaCl，本节我们就来学习其他几种比较重要的钠的化合物——氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠和碳酸钠。

(板书)第二节钠的化合物一、过氧化钠(Na2O2) 1、物理性质(讲述)Na2O2通常为淡黄色粉末状固体展示Na2O2(板书)2、化学性质 (1)与水的反应(演示实验)实验2-5 补充：向放出氧气后的试管加入少量的水，再滴入2滴酚酞试液，观察现象。

实验目的：探究过氧化钠与水反应的状况(实验现象)带火星的木条剧烈燃烧起来，试管内的溶液由无色变为红色。

∵生成了氧气∵生成了碱综合反应物Na2O2和H2O的组成考虑(实验结论)在通常状况下，Na2O2与水剧烈反应，生成NaOH和O2:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑(分析)该反应实际上分两步进行：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ (演示实验)实验2-6 滴水生火实验目的：进一步探究过氧化钠与水反应的状况(实验现象)棉花燃烧起来(实验结论)过氧化钠与水的反应是一个放热反应，放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。

钠的练习

【典型例题】例1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤例2、将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，在石棉网上加热，反应后生成的固体（）A．黄色固体混合物B．硫与硫化钠C．过氧化钠与硫化钠D．氧化钠与硫化钠例3、把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g例4、下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①③B．②③C．②③④D．①②③④例5、将一小块钠投入盛有5mL澄清饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面滚动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊例6、将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是（）A．MgCl2B．BaCl2C．CuCl2D．NaHCO3例7、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．NaOH C．K2SO4D．CuSO4例8、将11.5g金属钠投入到足量水中，得溶液a；将12g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为（）A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．无法比较例9、钠用在电光源上做高压钠灯，这是因为（）A ．钠的还原性强B ．钠燃烧时发出黄色火焰C ．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强D ．金属钠的导电性良好例10、下列说法不正确的是（）A ．钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂B ．钠和硫化合时可以发生爆炸C ．少量钠可以保存在煤油里D ．因为金属钠是固体，所以实验时可以直接用手取金属钠例11、在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为。

高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习题

金属的化学性质知识要点及练习一知识要点 1、钠1钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体,质软,可用小刀切割,密度比水小. 2钠的化学性质 ①与氧气的反应常温下,放空气中钠表面变暗易被氧气氧化,4Na+O 2=2Na 2O 白色固体. 点燃条件下,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,2Na+O 2Na 2O 2淡黄色固体.②与水的反应钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑实验现象：钠浮．在水面上密度比水小,熔．化成一个小球放热反应,钠熔点低,在水面上游．动,发出响．声有气体生成,加酚酞后溶液变红．有碱生成. 2、其他金属1铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2OgFe 3O 4+4H 22铝：①在常温下,铝能够与空气里面的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜.②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应2Al ＋6HCl=2AlCl 3+3H 2↑,2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2偏铝酸钠+3H 2↑.3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比二巩固练习一钠的性质1．在地壳中含量最多的金属元素是 A ．铁B ．氧C ．硅D ．铝2.在实验室中,通常将金属钠保存在A ．水中B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中3．钠着火时,灭火方法可选用A．泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D.砂土4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体5．金属钠与水滴加少量的酚酞反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是A．金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性7．金属钠和水含几滴酚酞的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部8．金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是A．BaCL2溶液B.K2SO4溶液C.FeCL3溶液D.NH4NO3溶液9．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝10．写出下列反应的化学方程式,并改写成离子方程式,指出反应的氧化剂. 1Fe和盐酸反应_____________________氧化剂__________离子方程式__________________________2钠和H2O反应____________________氧化剂__________离子方程式__________________________3铁和硫酸铜反应___________________氧化剂__________离子方程式__________________________二铝的性质1．下列金属铝的叙述中,说法不正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落2.铝是重要的金属材料之一,下列铝的叙述中,不正确的是A．铝最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下,铝不能与氧气反应D．铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液3.下来说法中正确的是A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应B．铝制品表面有一层氧化膜起保护作用,无论怎样加热,铝都不再与O2反应C．铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2D．铝与盐酸反应时被氧化,与NaOH溶液反应时被还原4．为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液5．人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9～1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用,原因主要是A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2 7．对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物8．Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2,则下列离子组合正确的是 A ．H +、Fe 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-9.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液肯定不能大量共存的离子组是A ．Cl －、Mg 2＋、K ＋、SO 42－B ．NH 4＋、Cl －、Na ＋、Ba 2＋C ．SO 42－、Cl －、CO 32－、Na ＋D ．HCO 3－、K ＋、NH 4＋、SO 42－10．有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应,生成11．2L 标况H 2,则该混合物的组成不可能是A ．Fe 、ZnB ．Al 、CuC ．Al 、MgD ．Al 、Fe11．常温下,1L0.5mol/lHCL 分别与1molNa 、Mg 、Al 反应,所得H 2 A ．一样多B.钠最多C.镁最多D.铝最多12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁13．向MgSO 4和Al 2SO 43的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量14.在Al 2SO 43和MgSO 4的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al 2SO 43与MgSO 4的物质的量浓度之比为A ．6∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶2。

高一化学金属钠测试题

金属钠一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有一个选项符合题意) 1．关于Na原子和Na+离子的下列叙述，不正确的是( )A. 它们相差一个电子层B. 它们的化学性质相似C. 钠原子的半径比钠离子大D. 它们核内的质子数相同2．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是( )A. 钡可从氯化钾溶液中置换出钾B. 钡可从氯化钠溶液中置换出钠C. 钡可从冷水中置换出氢而得到H2D. 在溶液中钡离子可氧化金属锌3．将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是( )A. Na2O和SB. Na2O和Na2O2C. Na2O和Na2SD. Na2O2和Na2S4．将钠投入滴在石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是( )A. Na浮在水面上B. Na熔化成小球并在水面上四处游动C. 有气体产生D. 水溶液变为红色5．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是( ) a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．烧杯h．坩埚i．石棉网j．玻璃片k．药匙l．燃烧匙A. abdiB. cefkC. fghlD. bcegj6．将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是( )A. 等于2.3%B. 等于4%C. 大于2.3%D. 大于4%7．工业上制取金属钠的方法是( )A. 用钾用还原剂B. 电解饱和食盐水C. 电解熔融氯化钠D. 电解氢氧化钠溶液8．钠元素在自然界中存在的主要形式为( )A. 单质B. 氧化物和过氧化物C. 盐D. 氢氧化物9．将一定质量的钠投入24.6gt℃的水中，得到t℃的NaOH溶液饱和溶液31.2g。

t℃时，NaOH 的溶解度是( )A. 48gB. 62.5gC. 23gD. 31g10．下列有机溶剂中不可用于贮存金属钠的是( )A. 煤油B. 苯C. 四氯化碳D. 石蜡油二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。

高一化学必修金属钠的知识

1、【知识点1——钠】理论知识1、原子结构示意图2、物理性质：金属钠质软(可以用刀切割); 银白色；钠是热和电的良导体，密度0.97 g·cm-3，比水的密度还小，能浮在水面上，熔点97.81 ℃，沸点882.9 ℃。

3、保存：钠要保存在煤油中（钠不与煤油反应且密度较煤油大）。

4、化学性质：(1)能与冷水反应2Na + 2H2O====2NaOH+ H2↑①实验现象：浮溶游嘶红②钠着火常用干燥沙土盖灭，不能用水、泡沫灭火器扑救。

③能与冷水反应的金属除钠外，还有钾、铷、铯、钙等，镁可以与热水反应。

试写出金属钾、钙与水反应的方程式。

Ca + 2H2O====Ca(OH)2+ H2↑3Fe+4H2O（g）Fe3O4+ 4H2(2)钠与酸碱盐溶液的反应规律①钠与酸的反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，反应现象和钠与水相似，但更剧烈。

当酸不足量时，钠先与酸反应，后与水反应。

②钠与碱溶液的反应：实际是钠与水的反应③钠与盐溶液的反应A; NaCl溶液：实际是钠与水的反应B;CuSO4溶液：钠先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再与CuSO4反应。

不是钠与铜的置换反应。

④因为钠与水剧烈反应，所以通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，那可以置换出不活泼的金属。

4Na + TiCl4=熔融(2)与氧气的反应钠与氧气反应时，条件不同，现象不同，产物不同。

①在空气中直接被氧化：②在空气中燃烧：（3）钠与其他非金属单质的反应①钠和氯气燃烧：②钠和硫单质研磨：5、金属的分类：①根据金属的密度，把金属分为重金属和轻金属。

重金属的密度大于4.5 g·cm-3，轻金属的密度小于4.5 g·cm-3。

②冶金工业上还常常把金属分为黑色金属与有色金属。

黑色金属有三种：铁、锰、铬。

它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。

除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。

有色金属又可以分为九大类：(1)重金属：铜、铅、锌等。

高一化学钠及其化合物试题

高一化学钠及其化合物试题1.下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是()A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物【答案】A【解析】钠钾合金常温下呈液态，故A项正确；熔点与金属性的强弱无关，故B项错；由于钠可以与水反应，故钠不能置换出CuSO4溶液中的铜，C项错；钠在空气中点燃会生成Na2O2，D项错。

【考点】镁的提取及应用2.某白色固体钠盐95 g与足量盐酸反应，其阴离子全部参加反应，放出无色、无味的气体22．4 L(标准状况)，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，以下判断正确的是()A．白色固体为纯净物B．白色固体为混合物C．白色固体中两物质的质量比可能为42∶53D．白色固体中两物质的物质的量之比为2∶1【答案】B、C【解析】无色、无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体是CO2，所以该钠盐可能全部是Na2CO3，可能全部是NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。

n(CO2)=="1" mol，该钠盐的(平均)摩尔质量为M=="95" g·mol-1，介于Na2CO3(106 g·mol-1)和NaHCO3(84 g·mol-1)之间，所以该钠盐是Na2CO3和NaHCO3的混合物。

设n(Na2CO3)=x，n(NaHCO3)=y，则有：n(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=x+y=1 mol，x·106 g·mol-1+y·84 g·mol-1="95" g，解得：x=0．5 mol，y=0．5 mol，即其物质的量之比为1∶1，m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)=(0．5 mol×106 g·mol-1)∶(0．5 mol×84 g·mol-1)= 53∶42，则m(NaHCO3)∶m(Na2CO3)=42∶53，C选项正确。

高一化学钠、过氧化钠、碳酸钠、.离子方程式练习题(附答案)

高一化学钠、过氧化钠、碳酸钠、.离子方程式练习题一、单选题1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。

下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( ) A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙) 3.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨 4.根据下表信息,下列叙述中正确的是( ) 序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物 ① Cl 2 FeBr 2 FeCl 3 ② KMnO 4 H 2O 2 O 2 MnO 2 ③ KClO 3 浓盐酸 Cl 2 ④KMnO 4浓盐酸Cl 2MnCl 2A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移C.表中④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16D.表中③还原产物是KCl5.2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋下列有关说法错误的是（）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞ B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6ND.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 7 6.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 3NaClO 在发生器中作氧化剂B. 吸收塔中1mol 22H O 得到2mol 电子C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致22H O 的分解D. 从“母液”中可回收的主要物质是24Na SO7.五氧化二钒（25V O ）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。

高中化学必修一：人教版必修一《金属钠》(测试题)

《金属钠》测试题一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是（）。

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是（）。

A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥3．少量钠应保存在（）。

A．密闭容器中B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）。

①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤5．将2.3 g钠放入100 g水中，所得溶液的质量分数是（）。

A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%6．钠应用于电光源上是由于（）。

A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰7．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）。

A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳8．钠与水反应的离子方程式正确的是（）。

A．2Na+3H+2Na++H2↑B．Na+H2O Na++OH－+H2↑C．2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑D．2Na+2H2O2Na++O2↑+2H2↑9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）。

A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH310．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 5.4 g，投入50 g水中，最多能产生0.10 g气体，则原来被氧化的钠是（）。

A．2.3 g B．3.1 g C．4.6 g D．5.3 g11.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）。

高一化学钠及其化合物试题

高一化学钠及其化合物试题1.某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气，防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【答案】D【解析】金属钠在氯气中燃烧生成白烟和黄色火焰，产生白色的氯化钠固体，碱液可以吸收多余的氯气防止产生污染，淀粉碘化钾溶液的作用是检验氯气是否被碱液吸收完全，因为淀粉碘化钾溶液遇到氯气变蓝，溶液变蓝则说明碱液没有将氯气吸收完全。

【考点】金属钠的性质与应用2.下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤【答案】D【解析】Na2O2和酸反应的产物除了盐和水之外，还有氧气生成，所以不是碱性氧化物，①错误，排除A，Na2O2与CO2发生反应生成O2不是置换反应，②错误，排除B和C，选择D。

【考点】考查Na2O2和Na2O的性质3.如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________________；（2）B装置的作用是__________________________________________________；（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________________；（4）双球干燥管内观察到的实验现象是___ _____，上述实验现象说明_________________ _；（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。

高一化学(必修一)《第二章活泼的金属单质——钠》练习题及答案

高一化学(必修一)《第二章活泼的金属单质——钠》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油中D．钠着火时可以用水扑灭2．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰Na OB．Na在空气中燃烧，产物是2C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时与氧气反应，产物一样4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤5．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼6．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是A．A B．B C．C D．D 7．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃8．下列关于金属钠的说法不正确的是（）A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂9．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊10．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同Ca HCO溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出B．金属钠与()32C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成11．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火12．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O213．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是①4Na+O2=2Na2O②2Na+O2=Na2O2③Na2O+H2O=2NaOH④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA．①B．②④C．①③D．①③④14．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①二、实验题H的反应：①Zn+盐酸、15．某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成2H，他们设计了图示装置。

高一钠和氯气综合练习

高一钠和氯气综合练习相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cu:64 Fe:56一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．钠在自然界存在的主要形式是（）A．单质B．氯化钠C．氢氧化物D．氧化物2．下列是有关钠的物理性质的叙述：①银白色金属②质软，可用小刀切割③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体，其中正确的是（）A．①②④B．①②③④ C．①③④D．①②③④⑤3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是（）A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤⑥D．全部5．钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．钠有强还原性6．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+2H+＝2Na++H2↑ B．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑C．2Na+2H2O＝2Na++O2↑+H2↑ D．2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑溶液中, 观察到的现象是（）7．将一小块钠投入FeCl3A．溶液中有铁析出B．只有气体产生C．只有红褐色沉淀生成D．有气体放出并有红褐色沉淀产生8．在50mL烧杯中加入10mL煤油和10mL水（分层），再将一小块钠投入烧杯。

下列关于钠的位置及反应情况，判断正确的是（）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下浮在水层上，在交界处剧烈反应D．钠沉在水层下剧烈反应9．将4.6克金属钠投入足量水中，得到a克溶液，将4.8克镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到b克溶液，则反应后两溶液质量关系是（）A．a=b B．a>b C．a<b D．无法判断10．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸充分反应，生成H2的质量之比为（）A．1︰2︰3 B．23︰24︰27C．23︰12︰9 D．36︰69︰9211．关于钠的用途叙述不正确的是（）A．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠B ．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来C ．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂D ．用来制取过氧化钠等化合物12．向含有下列离子的溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（） A ．OH - B ．HCO 3- C ．Mg 2+ D ．CO 32-13．将钠投入下列溶液中,产生气体并生成白色沉淀的是（） A ．Ca(OH)2饱和溶液 B ．MgSO 4溶液C ．KCl 溶液D ．CuSO 4溶液14．将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（） A ．%100⨯+b a a B ．%10040⨯+b a a C ．%10020⨯+b a a D ．%100232240⨯+ba a 15．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g ，投入50g 水中，最多能产生0.10g 气体，则原来被氧化的钠是（）A ．2.3gB ．3.1gC ．4.6gD ．5.3g16.下列氯化物中，既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl 2B. FeCl 3C. FeCl 2D. AlCl 317. 下列关于燃烧的叙述一定正确的是（）A 所有的氧化还原反应都属于燃烧B. 燃烧一定要有氧气参加C 燃烧一定要点燃或加热 D. 燃烧属于氧化还原反应18.下列物质中含有Cl -的是: （）A. 液氯B.KClO 3溶液C. HCl 气体D. NaCl 晶体19. 下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是（）A 铁和稀硫酸B 铁和氯化铜溶液 C.铁和氯气 D.铁和氧气20. 以下物质中，含有氯分子的是（）A.液氯B.氯水C.盐酸D.食盐21. 将H 2点燃后插入氯气集气瓶中,产生的现象是（）A.爆炸B.安静燃烧C.瓶内充满棕色烟D.火焰立刻熄灭22. 下列有关实验现象的叙述错误的是（）A ．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B ．红磷在氯气中燃烧，产生白色的烟雾C ．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾D ．钠在氯气中燃烧，产生白烟23 对氯气的性质描述不正确的是（）① 钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟 ② 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰③ 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 ④ 氯气与水反应生成盐酸和氯酸⑤ 氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物A. ①②B. ②④⑤C. ③④D. ①②④24.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤25.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

高一化学钠的练习

钠的练习1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小。

B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火。

C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。

D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同2．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3．下列叙述中错误的是A．钠在自然界中可以以游离态存在B．钠在燃烧时产生黄色火焰C．钠与硫化合时可能发生爆炸D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠4．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤5．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液6．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是A. ①②③④⑤ B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥7．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥8．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述中不合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声9．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应10．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④11．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。

高一化学金属与酸、碱反应计算专题

金属与酸、碱反应的计算1、将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应,生成H 2 2.8L(标准状况),原混合物质量可能是( )A.2 gB.4 gC.10 gD.12 g2、用铝箔包裹0.1mol 金属钠,用针扎若干个小孔,放入水中,完全反应后,放出的气体体积(标准状况)为( )A.无法确定B.1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L3、若mg Na 在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55)g,则mg Na 与氧气反应,生成固体的质量可能为( )①(m+0.8)g ②(m+1.0)g③(m+1.2)g④(m+1.6)g⑤(m+1.4)gA.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤4、50g 镁、锌、铁的混合物与一定量的10%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g,则反应生成氢气的质量为( )A.1gB.2gC.3gD.4g5、在标准状况下,将5.6g 铁和4.6g 钠分别与100mL 1/mol L 的盐酸反应,则放出2H 的体积( )A.铁的多B.钠的多C.铁和钠放出一样多D.无法比较6、一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为5.4g)投入足量的水中,最多能产生0.1g 气体,则原来被氧化的钠的质量是( )A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3g7、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 31mol L -⋅的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,所生成的气体体积比为1:2,则加入铝粉质量为( )A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g8、将4.6g Na 和2.7g Al 同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为500mL,下列说法中正确的是( )A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24LB.参加反应的水的质量与加入Al 的质量相等C.所得溶液中Na +和Al 3+的物质的量之比为2:1D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:19、将铁加入到100mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体体积为V L(标准状况下,下同),将铝加人到100mL 2mol·NaOH 溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体体积为3VL,下列说法正确的是( )A.原铁和铝的物质的量相等B.原盐酸的浓度为2mol·L -1C.铁加人盐酸中发生反应的离子方程式为2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2D.盐酸与NaOH 溶液的物质的量浓度之比为1:310、将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中,所得溶液密度为d 1g mL -⋅,该溶液中溶质质量分数为( ) A. 42%46a a m + B. 8200%462a a m + C. 8200%46a a m + D. 8200%69a a m+ 11、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。

高一化学钠及其化合物专项训练

2.1钠及其化合物一、单选题1．下列有关钠的描述中错误的是（）A ．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应B ．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中C ．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化D ．钠能与氯化钠溶液发生化学反应2．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的说法中，错误的是（） A ．Na 2O 与Na 2O 2中的阴阳离子比均为1：2B ．Na 2O 2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C ．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠D ．Na 2O 2与Na 2O 都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 3．下列有关钠的说法错误的是（）A ．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成B ．取用金属钠要用镊子夹取，且剩下的金属钠应放回原试剂瓶C ．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细D ．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土4．钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是（） A ．钠的熔点较低 B ．钠的密度小于水的 C ．钠能导电 D ．钠的金属活动性强 5．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（） A ．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B ．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中C ．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中D ．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 6．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（） A ．钠的熔点 B ．钠的密度 C ．钠的硬度 D ．钠的还原性 7．化学与生产、生活、科技息息相关。

下列说法错误的是（） A ．过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂B ．医用酒精能灭菌消毒是因为乙醇具有强氧化性C ．常温下，可用铁制容器储运浓硫酸或浓硝酸D ．明矾[KAl(SO 4)2⋅12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 8．下列关于金属钠的叙述不正确的是（） A ．具有很强的还原性 B ．燃烧时生成氧化钠 C ．燃烧时发出黄色的火焰 D ．与水反应时，钠浮在水面上方 9．下列物质中，常温下不能与金属钠反应的是（） A ．煤油 B ．水 C ．稀硫酸 D ．氯气 10．下列叙述正确的是①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na 2O 与CO 2发生化合反应生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2发生置换反应生成O 2 ③Na 2O 是淡黄色物质，Na 2O 2是白色物质 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不可 A ．都正确B ．①③④C ．②③⑤D ．④11．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法错误的是（）A ．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B ．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成C ．钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H 2O= 2Na + +2OH -+H 2↑D ．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中 12．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

高一化学计算题和解题技巧

钠及其化合物计算1.将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（）A ．%100⨯+ba a B ．%10040⨯+b a a C ．%10020⨯+ba a D ．%100232240⨯+b a a 2.将a g Na O 22加入到93.8 g 水中，完全反应后溶液质量为100g ，则该溶液的质量分数为A. 4%B. 4.2%C. 8%D. 12%3.下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是（）A ．8gNaOH 放到42gH 2O 中B ．6.2gNa 2O 放到43.8gH 2O中C ．4.6gNa 放到45.4gH 2O 中D ．7.8gNa 2O 2放到42.2gH 2O中4.某容器中通入V LCO 2，再加入少量Na 2O 2后，气体体积缩小到W L ，则被吸收的CO 2的体积是（均为相同条件下）（）A ．（V —W ）LB ．2（V —W ）LC ．（2V —W ）LD ．2WL 5.金属钠与其在空气中燃烧产物x 分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x 的金属钠的质量比（）A ．1:1B ．2:1C ．23:78D ．46:786.将 4.34g Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。

该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶2 D．4∶3∶27.当a g NaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不在减少时，变成b g，则原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量比应是（）A．（a-b）/ b B.b/（a-b）C.（b-0.63 a）/（a-b）D.（a-b）/ （b-0.63 a）8.将3.8 g CO和H2混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的Na O22，则Na O22增重（）A. 2gB. 3.8gC. 5gD. 无法计算9..将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1gH2，此中混合物不可能是A Li和NaB K和LiC K和NaD Na 和Cu10. 200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na O22充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H O2的物质的量比___________11.取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______________________________________________________ ___若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mo l·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的由大到小顺序是 ___________________12.使5.16gCO2和水蒸汽的混合气体较快通过足量的Na2O2，固体增重1.96g，则参加反应的Na2O2质量为__________g13.有Na2CO3和NaHCO3混和粉末14.8克，投入到足量稀盐酸中，产生气体3.36升（标准状况时），求Na2CO3的质量分数。

高中化学金属钠的性质及应用的练习题

高中化学金属钠的性质及应用的练习题和答案一、选择题1.(2010年洛阳高一期末测试)下列叙述中错误的是( )A.钠在自然界中可以以游离态存在B.钠在燃烧时产生黄色火焰C.钠与硫化合时可能发生爆炸D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠【解析】钠在自然界中只能以化合态的形式存在。

【答案】 A2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大【解析】本题只涉及钠与氧气的反应。

钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显+1价。

解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。

【答案】 B3.欲使每10个水分子中溶有1个Na+，则90 mL水中应投入金属钠的质量为( )A.10.5 gB.11.5 gC.21 gD.23 g【解析】设投入m金属钠2Na+2H2O= ==2NaOH+H2↑2 2 2由条件得m2 g90-m2 g×18/18=110，解m=10.5 g。

【答案】 A4.在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。

观察到的现象可能是( )A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动【解析】苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。

钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。

钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。

氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力大于重力而上浮。

在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力作用下又落到了液体的界面处。

高一化学关于Na的习题

1.下列关于钠的说法中，错误的是（）A.钠原子具有强还原性，钠离子具有若氧化性B.钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂C.钠可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们氯化物的水溶液中还原出来D.在电光源上，高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，有着广泛应用2.下列叙述正确的是（）A.金属钠可保存在四氯化碳（一种有机物，不与钠反应，密度比水大）中C.钠很活泼，所以能从CuSO 4溶液中置换出金属铜D.已知钛的金属性比钠弱，所以钠可以从熔融TiCl 4中置换出金属钛3.关于钠的性质，下列叙述不正确的是（）A.钠是软金属，新切面易失去金属光泽并变灰暗B.极易与水反应，因为它的氧化性很强C.钠与硫化合时剧烈反应，甚至会发生爆炸4.下列合金可做原子反应堆的导热剂的是（）A.镁、铝合金B.铅、锡合金C.钠、钾合金D.铁、碳合金5.当一小块金属钠暴露于空气中一段时间后，会发生下列反应的是（）（1）4Na+O 2==2Na 2O（2）Na 2O+H 2O==2NaOH（3）CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O（4）Na 2CO 3+10H 2O== Na 2CO 3·10H 2O（5）Na 2CO 3·10H 2O== Na 2CO 3+10H 2O(1) D.全部6.下列有关反应的离子方程式正确的是（）A.钠和水反应：Na+2H 2O==N a ++2OH -+H 2↑B.钠与稀盐酸反应：2Na+2H 2O==2 Na ++2OH -+H 2↑,H ++OH -==H2OC.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+==Cu+2Na +D.Na 与稀硫酸溶液反应：2Na+2H +==2Na ++H 2↑2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑的反应中金属钠为剂，在反应过程中钠（“得到”或“失去”）电子，消耗金属钠，可产生氢气 g 。

3（l ）与H 2O(l)相似，均可电脑：2H 2OH 3O ++OH -,2NH 3NH 4++NH 2-.据此写出Na 与液氨反应的化学方程式：9.（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是现象是（2）用金属钠制取Na 2O 通常采用如下方法：2NaNO 2 +6Na==4Na 2O+N 2↑，不采用钠在氧气中燃烧，采用此法的原因，反应中NaNO 2作剂，电子转移数目是。