2017.11高一化学测试题及答案

2017~2018学年度第一学期期中考试
高一化学试题2017.11说明：
1.本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。

考试时间90分钟。

2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸规定的位置上。

可能用到的相对原子质量:
H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 P: 31 S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Fe:56 Mn:55 Cu:64
第I卷（选择题，共48分）
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

这种做法的化学原因是A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应
C．胶体的聚沉D．血液中发生复分解反应
2. 我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧
酒复烧二次…价值数倍也”。

这里用到的实验操作方法是
A．分液B．蒸馏
C．萃取D．过滤
3．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是
A B C D
4．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A B C D
5．下列逻辑关系图中正确的是
A B
C D
6.“嫦娥一号”的运载火箭“长三甲”使用的一种燃料是液态偏二甲肼（C2H8N2），其燃烧产
生巨大能量推动火箭运行。

下列关于偏二甲肼的说法正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．1个偏二甲肼分子的质量约为60/(6.02×1023)g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
D．22.4L偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子
7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、Cl－、CO32－
C．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－D．K+、Na+、MnO4－、SO42－
8. 下列图示中说法正确的是
9．下列实验设计可行的是
A．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
C．用萃取的方法分离四氯化碳和水[来源:]
D．加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
10．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3 + 2H+═ Ca2+ + H2O + CO2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ═ Cu2+ + Ag
11．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是
选项异常情况可能的原因
A 萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多
没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上
B 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下
的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐
C 蒸发结晶时，蒸发皿破裂溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部
D 蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水12．下列有关离子检验的说法错误的是
A．检验Cl－的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸
B．用氯化钙溶液、稀盐酸和澄清石灰水、品红溶液可以检验溶液中是否含有CO32-C．一透明溶液呈蓝色，说明溶液中含有Cu2+
D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶解，即证明溶液中有SO42-
13．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜制奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．轮船底部生锈
14. 根据反应：O2 ＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，
4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A．H2O>NaI>H2S B．H2S>NaI>H2O
C．S>I2>O2D．O2>I2>S
15. ＮA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4L CO2和He的混合气体中含有的分子数为N A
B．常温常压下， 3.2 gO2和O 3的混合气中氧原子数为0.2ＮA
C． 3.4 g的OH－中含有的电子数为2N A
D．1mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2N A
16. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为
3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
第II卷（非选择题52分）
17.（12分）现有下列十种物质：①H2②铝③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2
⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为。

（2）⑩在水中的电离方程式为。

（3）以上属于电解质的共有种。

（4）将④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO 3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，当有 5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为，
该反应的离子方程式为。

18．（14分）（1）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目检测结果单位参考范围
1 锌（Zn）115.9
2 μmol/L66-120
2 铁（Fe） 6.95↓mmol/L 7.52-11.82
3 钙（Ca） 1.68 mmol/L 1.55-2.10
……
根据上表的数据，回答下列问题：
①该儿童元素含量偏低。

②报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。

③服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。

在这个过程中体现维生素C的
（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。

①若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）
a．物质的质量
b．物质的体积
c．物质的摩尔质量
d．物质所含分子或原子的数目
②物质的量相同的A、B、C三种气体，压强恒定时，若X表示的是温度，则Y表
示的可能是______。

a．气体的质量b．气体的分子数
c．气体的摩尔质量d．气体的体积
（3）现有6.8gNH3，则该气体的物质的量为________，该气体所含原子数为________，该气体在标准状况下的体积为________，将该气体完全溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________。

19．（12分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
（1）操作①为______________；B中的沉淀为_______________（填化学式，下同）。

（2）操作③所加的试剂为__________，发生反应的离子方程式为_________ ______。

（3）操作④所加的试剂为__________，发生反应的离子方程式为_______________
（4）该同学的实验设计方案是否严密？__________（填“是”或“否”），如不严密，应如何改进？_______________________________________（若严密，此空无需作答）。

20. (14分)实验室可以用高锰酸钾和浓硫酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl (浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是。

（2）由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(选填“强”或“弱”）。

（3）用0.5 mol·L-1的Na2S溶液100 mL，恰好将0.02mol的MnO4-还原，已知MnO4-在反应后生成Mn2+，则反应后硫元素的化合价为。

（4）实验室需用80mL0.5mol/L的KMnO4溶液，某同学欲用KMnO4固体配制该浓度的溶液。

请回答下列问题：
①需称取KMnO4固体的质量为，配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、，。

②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(请填序号) 。

A.容量瓶上标有容积、温度和刻线
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃烘干
C.配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻
度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检査容量瓶是否漏水
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(请填序号)。

a．定容时俯时容量瓶刻度线
b．洗涤操作时将少量液体洒到外面
c．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
d．称量时物码倒置
2017~2018学年度第一学期期中考试
高一化学答案及评分标准
选择题（每小题3分，计48分）
1~5:CBDAB 6~10:BCADB 11~16：ADCDDA
17．（共12分）（每空2分）
（1）Ba(OH)2 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + 2H2O。

（2）Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3SO42－。

（3）4
（4）Ba2+ + 2OH－+ CO2 == BaCO3↓+H2O或OH－+ CO2 == HCO3－
（5）0.6mol，Al + 4H +
+NO3－==Al
3+
+ NO↑＋2H2O。

18．（14分）
（1）①铁（或Fe）（1分）②浓度（1分）③还原性（2分）（2）①c （2分）②d（2分）
（3）0.4 mol（1分）；9.632×1023（或（1.6N A）（2分）；
8.96 L（1分）； 2.0 mol/L（2分）
19．（12分）（1）溶解（2分）；Mg(OH)2（1分）
（2）Ba(NO3)2（1分），Ba2+ + SO42－== BaSO4↓（2分）
（3）K2CO3（1分），Ba2+ + CO32－== BaCO3↓（2分）
（4）否（1分），加入过量盐酸改为适量硝酸（2分）
20. (14分) (1) 2:5 （2分）(2) 强（1分）(3) 0（3分）
(4)① 7.9g（2分）；100ml容量瓶，胶头滴管（2分）
②AD（2分，小写不得分）
(5)a（2分，大写不得分）
（容量瓶不写规格不得分，计算结果不带单位酌情扣分）。