2017.11高一化学测试题及答案
2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
绝密★考试结束前2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：______________ 准考证号：_________________________________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2 .答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3 .非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 274.可能用到的相对原子质量：H 1 S 32Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu64 Ba 137选择题部分一、选择题 (本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于氧化物的是A . Na2O B. Ca( OH) 2 C. HCIO2. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A . B.3. 下列属于电解质的是A .镁 B.酒精4. 下列分散系属于悬浊液的是A .牛奶 B.蔗糖溶液5. 下列不属于化石燃料的是A .煤 B.石油6. 下列说法不正确的是D. K 2CO 3C. D.C.硫酸铜D.食盐水D. 氢氧化铁胶C.泥浆水体C.天然气D.甲醇A .干冰可用于人工降雨C.碳酸钠是发酵粉的主要成分B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分7.下列属于置换反应的是A . 2FeCI 3+ Cu===CuCl 2+ 2FeCI 2 \ ] △光照B. 2HClO===== 2HCl + O2T占燃C. CO^ CuO===CO2k CuD. 2Mg + CO2 2MgO+ C第1页共10页&下列表示不正确的是Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强 X 、丫和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键Q 的单质具有半导体的性质， Q 与Z 可形成化合物 QZ 4 14. 下列说法正确的是A .正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B. 乙烯和苯都能与 H 2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C. 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈9. 10. 是11.12. A .氯原子的结构示意图A . NaOH下列方法(必要时可加 +17 2 8 8//B.二氧化碳的结构式 D.乙醛的官能团一C. NaCIA .用澄清石灰水鉴 别B. 用水鉴别苯和四氯化碳C. 用 Ba( OH) 2 溶液鉴别 NH 4Cl 、( NH 4) 2SO4 和 K 2SO4D. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 下列说法正确的是 A . 188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素CO 和 CO2B. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C. CH 3COOH 和 CH 3COOCH 3 互为同系物D. C 6Hi 4的同分异构体有 4 种， 下列离子方程式不正确的是其熔点各不相同O= C = OCHOD. NH 3A .氢氧化钠溶液与二氧化硅反应碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反+ 2OH -===SiO + H iO 3 - 2O B . 应C . 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2 CO3—+ Ba( OH ) 2===BaCO3；+ 2OH 4F&++ O 2+ 4H + ===4Fg ++ 2H + + 2OH ===CIO + CI 20 H2OQ 、 X 、 丫和 Z 13. 示，这 外层电子数之和为 A . 丫的原子半径比为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所22 o 下列说法正确的是 X 的大4种元素的原子 最B .C . D.C . CH 4的球棍模型 F 列物质的水溶液不能使 魁红的是 .Na2CO3 ) 不合理的D. 乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸 15. 下列说法正确的是A .花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B. 只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解116. 已知：N 2( g) + 3H 2( g) 2NH 3( g) H=- 92.4 kJ • mol "oH 2,物质的量之比为1起始反应物为 :3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，N 2体系中NH 3的物质的量分数如下表:共10页X__ \. 1〜〜〜^2047-年月浙江省普通咼校招生选考科目考试化学 」试题与答案1物质的量分数~温度. __ 400 C ___ . __ 450 C - ___ 500 C ___ . __ 600 C __ -压强20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.47817. 18. 是19.30 MPa下列说法正确的是A .体系中NH 3的物质的量分数越大， 反应达到平衡时，0.3590.2600.088 0.12 9B .C . 为 D. 则正反应速率越大N 2和H 2的转化率之比均为反应达到平衡时，放出的热量均 92.4 kJ 600 C, 30 MPa 下反应达到平衡时，生 NH 3 金属(M)—空气电池的工作原理如图所示。
17学年下学期高一期末考试化学试题(附答案)
福州八中2016—2017学年第二学期期末考试高一化学 必修Ⅱ考试时间：90分钟 试卷满分：150分可能用到的相对原子质量： H —1 O —16 C —12 N —14 P —31 S —32Cl —35．5 Na —23 Mg —24 Fe —56 Al —27 Cu —64 Ca —40第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列离子中半径最小的是 A ．Mg 2＋B ．Na ＋C ．O 2－D ． F －2．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．间二甲苯的结构简式：3．下列物质见光不会分解的是 A ．HClOB ．NaHCO 3C ．HNO 3D ．AgNO 34．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A ．单质氧化性的强弱 B ．单质与氢气化合的难易C ．单质沸点的高低D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
正确的说法是 A ．①②B ．③④C ．全都不正确D ．①②③④6．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．氘(D)原子核外有1个电子 B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同7．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料8．下列物质按只含共价键、只含离子键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A ．过氧化氢 氯化钠 氯化铵B ．氯化钠 过氧化钠 氯化铵C ．氯气 氢氧化钠 二氧化碳D ．氦气 氯化钠 氢氧化钠9．下列有关物质性质的比较，错误的是 A ．碱性：LiOH<NaOH B ．硬度：C 60<金刚石 C ．密度：苯>水D ．稳定性：HCl>H 2S10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
高中化学必修一期末测试题(含答案)讲义(2)[1]
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高中化学必修一期末测试题(含答案)讲义(2)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修一期末测试题(含答案)讲义(2)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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高中化学必修1期末测试卷姓名：得分：一、单项选择题。
（3×18=54分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫",直径约6到9纳米。
下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体 B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH)3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学期末测试题及答案[2]
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高一化学期末测试题题号一二三四总分得分一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。
每小题有一个选项符合题意)1．在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是 ( )A。
氢氧化钠 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸氢钠2．有甲、乙、丙三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，在甲中加水1倍稀释，在乙中通入过量的CO2,将丙浓缩到原浓度2倍，然后分别加等浓度的硫酸溶液，当溶液呈中性时,加入硫酸溶液的体积是（）A。
甲＝乙＞丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 甲＞乙＞丙D。
乙＞甲＞丙3．在相同温度和压强下，1体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混和气体，经完全冷凝后所得盐酸的质量分数是( ）A。
10％ B. 18。
4% C。
4.9×104-％ D。
80.2%4．在标况下盛满HCl与N2混合气体的烧瓶，将烧瓶倒置在水槽中，如果HCl均留在烧瓶中，所得盐酸的浓度（mol/L）是( )A。
1 B。
0。
5 C. 0.45 D. 0。
045 5．G、Q、X、Y、Z均为含有氯的化合物,我们不了解它们的分子(或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）:⑴G Q＋NaCl ⑵Q＋H2O−−电解X＋H2⑶Y＋−→NaOH G＋Q＋H2O ⑷Z＋NaOH Q＋X＋H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是( )A。
2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案D们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ414．下列说法正确的是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15．下列说法正确的是A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·molˉ1。
起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：物质的量分数温度400℃450℃500℃600℃压强20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.08830 MPa 0.478 0.359 0.260 0.129下列说法正确的是A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD．600℃，30 MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多17．金属(M)－空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．金属M作电池负极B．电解质是熔融的MOC．正极的电极反应：O2＋4e‾＋2H2O=== 4OH‾D．电池反应：2M＋O2＋2H2O===2M(OH)218．下列说法不正确．．．的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl‾)＝c(CH3COO‾) D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl‾)＝c(NH+4)，则溶液呈中性19．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：错误!错误!下列说法正确的是A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝020．下列说法不正确．．．的是A．Mg2+和S2ˉ的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·minˉ1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
2017年11月浙江省普通高中学业水平考试化学试题与答案
B．乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键 C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸
15．下列说法正确的是
A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解
B．ΔH1＋ΔH2＝0 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
A．Mg2+和 S2ˉ的最外电子层都形成了 8 个电子的稳定结构
B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．浓 H2SO4 和 H2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D．H2O2 易分解是因为 H2O2 分子间作用力弱 21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙
Ca(OH)2(s) ————Δ—H—1 ——→ CaO(s) ＋ H2O(g)
510℃
510℃
510℃
↑ΔH3 Ca(OH)2(s)
←———Δ—H—2 ———
↓ΔH4 CaO(s) ＋
↓ΔH5 H2O(l)
25℃
25℃
25℃
下列说法正确的是
A．ΔH5＞0 C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 20．下列说法不．正．确．的是
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2＋2OH‾===SiO23ˉ＋H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO23ˉ＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH‾ C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2＋2OH‾===ClO‾＋Cl‾＋H2O 13．Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4 种元素的原子最
高一化学测试题(新人教版必修1必修2综合)
高一化学测试题（卷）注意事项：①考试时间：90分钟试卷满分：100分②可能用到的相对原子质量：H—1 C—12N--14 O—16 Cu—64第I卷（共48分）一.选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每题2分，共48分。
请将正确答案的标号填在题后表内相应位置）1、下列物质中，属于电解质的溶液 B．固体NaCl C．蔗糖D．CuA．Na2CO32、下列仪器中，常用于物质分离的是①②③④A．①③ B．②③ C．②④ D．①②3、现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液②乙醇与水③单质溴和水,分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应5、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀6、下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色7、右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是A．C2H5OH B．CH3COOHC．CH3CHO D．C6H5OH8、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A．HF溶液B．KOH溶液 C．盐酸D．水玻璃9、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素D、等质量的O4和O3的原子数相等10、在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，容易找到的元素是A．耐高温的合金材料B．制农药的元素C．作半导体材料的元素D．作催化剂的元素11、下列反应的离子方程式书写中，正确的是A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42—BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+H+=CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+12、下列反应的能量变化属于吸热反应的是A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应13、下列各组顺序的排列不正确的是14、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．CuO＋CO Cu + CO2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑C．2H2+O22H2OD．Zn +H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑15、下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄16、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快17、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，14g N2含有分子数为N AB．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC．常温常压下，22.4LO2含N A个氧气分子D．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同18、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量19、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片20、下列关于有机物性质的说法正确的是A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应21、下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物22、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下说法能说明反应达到平衡．．的是．．．．状态A．X的分解速率与Y的消耗速率相等B．反应容器中压强不再变化C．混合气体的体积不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X23、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的．．．是A．反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)B．反应开始到l0s时，平均反应速率：ν(X)=ν(Y)=0.00395mol／(L·s)C．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)D．l0 s后，该反应停止进行24、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。
(完整)高中化学必修一练习题(带答案和解析)
绝密★启用前必修一第一章试卷副标题1. N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A . 0.8 mol 氧气「 B .标准状况下 2.24L 氨气C. 3.6g 水（水的摩尔质量为18g mol-1） D .含N A 个氢分子的氢气2 .由CO2 H2s CO 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 17倍，则该 混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A. 3：7：8B. 5：11：3 C , 3：11：5 D, 7：2：133 .下列叙述正确的是A. 1 mol H 2O 的质量为18g/molB. CH 4的摩尔质量为 16gC. 3.01 X 23）个SC 2分子的质量为 32g D,标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L4,下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CH 4）和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D.同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5 .设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 、1mol 碳烯（：CH 2）中含有的电子数为 6NB 、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 6/22.4 NC 、4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD 、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为 4.5N A6 .设N A 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A.常温常压下，32gQ 中含有的氧分子个数为 2N A8. 1摩尔CH 所含质子数目为10N AC.标准》^况下22.4LH 2O 所含分子数目为 N AD. 0.1 mol/L 稀硫酸中含有 H +个数为0.1 N A 7 . N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 A . 7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为 0.2 N A 8 .标准状况下，2.24 L SO 3的分子数为0.1 N A题号一一三四五六总分得分第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明评卷人 得分一、选择题（题型注释）考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上C.9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 N AD. 1 L 0.1 mol/L Al 2（SO 4）3 溶液中,Al 3+ 的数目为 0.2 N A 8.阿佛加德罗常数用 N 表示，下列叙述正确的是A.室温时，1LpH= 2的NHC1溶液中水电离出 10-12molHI +B.常温常压下，46gNO 含3冲个原子C. ImolLiAlH 4在125 c 完全分解成 LiH 、H 2、Al,转移电子3ND. 12g 石墨含有4N 个自由移动的电子9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
(精校版)人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案
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人教版化学必修一期末试题姓名相对原子质量: Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35。
5一、选择题（包括12 小题,第1-8题每小题只有1个选项符合题意，每题4分；第9—12题每小题有1～2个选项符合题意，每小题 4分，共 48分）1、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）.A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时,22。
4 L氢气中含有N A个氢原子C．25 ℃，1。
01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AD．N A个一氧化碳分子和0。
5 mol甲烷的质量比为7∶421.、根据广州中心气象台报道，近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( ）。
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液5、2。
3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（）A、2.3%B、4%C、<4％D、>4%6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl27、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引（单指铜不能被磁铁吸引），则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ）A 、B 、C 、D 、+2Cu +3Fe +2Fe +H 8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）① ② ③ ④ ⑤3NaHCO Al 32O Al 3)(OH Al 32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④ D 、①②③④9、下列离子方程式中正确的是（ ）A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCO B 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH Al C 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO 10、在3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( ).A ．2∶1B ．1∶2C ．3∶1D ．1∶311．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．B ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、--++243SO NO H Na 、、、C ．D ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、Fe NH Cl OH 24++--、、、12.2．向MgSO 4和Al 2（SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
高一化学测试题附答案
2018年高一化学测试题附答案第Ⅰ卷 (选择题，共50分)一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO 和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为 ( )A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl ﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种 C．5种 D．6种7.下列离子方程式书写不正确的是( )A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
2017年11月浙江选考化学试卷和答案
2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题2017.111．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 S 32Cl 35.5K 39 Mn 55 Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．下列属于氧化物的是A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．3．下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水4．下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇6．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2B．2HClO光照2HCl＋O2↑C．CuO＋CO△Cu＋CO2D．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C8．下列表示不正确．．．的是A．氯原子的结构示意图：17828B．二氧化碳的结构式：O＝C＝O C．CH4的球棍模型：D．乙醛的官能团：－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH310．下列方法（必要时可加热）不合理的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11．下列说法正确的是A．18 8O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－＝2SiO-＋H2O3B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：2CO-＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－3C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
2017浙江高考11月选考化学试卷
2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题2017.11选择题部分•选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共50分）1.下列属于氧化物的是A . Na2OB . Ca（OH）22 •下列仪器名称为蒸馏烧瓶”的是F列属于电解质的是F列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A . NaOHB . W2CO310. 下列方法（必要时可加热）不合理的是A .用澄清石灰水鉴别CO和CO2B .用水鉴别苯和四氯化碳C . HClOD . K2CO3A .镁B .酒精F列分散系属于悬浊液的是A.牛奶F列不属于化石燃料的是B •蔗糖溶液C.硫酸铜C.泥浆水C.天然气D.食盐水D.氢氧化铁胶体D.甲醇A •干冰可用于人工降雨C .碳酸钠是发酵粉的主要成分F列属于置换反应的是A . 2FeCh + Cu= CuCD+ 2FeCl2△C. CuO + COF列表示不正确的是Cu + CO2B .碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂D .次氯酸钙是漂白粉的有效成分B . 2HClO ^照2HCl + 02 f点燃D . 2Mg + CO2 2MgO + CB .二氧化碳的结构式：O= C= OD .乙醛的官能团：一CHOC . NaClD . NH3C.用Ba（OH）2 溶液鉴别NH4CI、（NH4）2SO4 和K2SO4D .用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11. 下列说法正确的是A . 1g O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B .金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C . CH 3C00H 和CH 3COOCH 3互为同系物D . C 6H 14的同分异构体有 4种，其熔点各不相同 12. 下列离子方程式不正确 的是- 2A .氢氧化钠溶液与二氧化硅反应： SiO 2+ 20H = SiO 3 一 +出0B .碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO 3 - + Ba （0H ）2= BaC — J + 20H+ + +C .酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： 4Fe + O 2 + 4H = 4Fe + 2出0D .氯气与氢氧化钠溶液反应：C12+ 20H = ClO + Cl + H 2O13. Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 电子数之和为22。
2017高一化学考试试卷
2017高一化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素位于第几周期？A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 第四周期2. 以下哪种化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. NaOH3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量。
A +B →C + D已知：B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为44g/mol，D的摩尔质量为18g/mol。
4. 以下哪种物质的化学式书写错误？A. 氧气 O2B. 二氧化碳 CO2C. 硝酸 HNO3D. 氯化钠 NaCl5. 根据题目所给的实验数据，判断哪种金属的还原性最强？A. 铁B. 铜C. 锌D. 银6. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO27. 以下哪种物质是强碱？A. NaOHB. NH3·H2OC. KOHD. Mg(OH)28. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。
9. 根据题目所给的化学平衡方程式，判断哪种条件可以促进正反应的进行？10. 以下哪种物质的溶解度随温度的升高而降低？A. 氯化铵B. 硝酸钾C. 硫酸钠D. 碳酸钙二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出水的化学式：______。
12. 根据题目所给的离子方程式，写出对应的化学方程式：______。
13. 写出钠和水反应的化学方程式：______。
14. 写出硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式：______。
15. 写出硫酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式：______。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 描述实验室中制备氢气的方法，并说明其原理。
17. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 已知某溶液中溶质的质量分数为10%，求该溶液的摩尔浓度。
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2017~2018学年度第一学期期中考试高一化学试题2017.11说明：1.本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸规定的位置上。
可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 P: 31 S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Fe:56 Mn:55 Cu:64第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
这种做法的化学原因是A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．胶体的聚沉D．血液中发生复分解反应2. 我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是A．分液B．蒸馏C．萃取D．过滤3．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是A B C D4．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D5．下列逻辑关系图中正确的是A BC D6.“嫦娥一号”的运载火箭“长三甲”使用的一种燃料是液态偏二甲肼（C2H8N2），其燃烧产生巨大能量推动火箭运行。
下列关于偏二甲肼的说法正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．1个偏二甲肼分子的质量约为60/(6.02×1023)gC．1mol偏二甲肼的质量为60g/molD．22.4L偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、Cl－、CO32－C．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－D．K+、Na+、MnO4－、SO42－8. 下列图示中说法正确的是9．下列实验设计可行的是A．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物C．用萃取的方法分离四氯化碳和水[来源:]D．加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉10．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3 + 2H+═ Ca2+ + H2O + CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ═ Cu2+ + Ag11．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是选项异常情况可能的原因A 萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上B 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐C 蒸发结晶时，蒸发皿破裂溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部D 蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水12．下列有关离子检验的说法错误的是A．检验Cl－的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸B．用氯化钙溶液、稀盐酸和澄清石灰水、品红溶液可以检验溶液中是否含有CO32-C．一透明溶液呈蓝色，说明溶液中含有Cu2+D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶解，即证明溶液中有SO42-13．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜制奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．轮船底部生锈14. 根据反应：O2 ＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A．H2O>NaI>H2S B．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．O2>I2>S15. ＮA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4L CO2和He的混合气体中含有的分子数为N AB．常温常压下， 3.2 gO2和O 3的混合气中氧原子数为0.2ＮAC． 3.4 g的OH－中含有的电子数为2N AD．1mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2N A16. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2第II卷（非选择题52分）17.（12分）现有下列十种物质：①H2②铝③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
（2）⑩在水中的电离方程式为。
（3）以上属于电解质的共有种。
（4）将④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO 3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，当有 5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为，该反应的离子方程式为。
18．（14分）（1）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：市医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1 锌（Zn）115.92 μmol/L66-1202 铁（Fe） 6.95↓mmol/L 7.52-11.823 钙（Ca） 1.68 mmol/L 1.55-2.10……根据上表的数据，回答下列问题：①该儿童元素含量偏低。
②报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
③服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。
①若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）a．物质的质量b．物质的体积c．物质的摩尔质量d．物质所含分子或原子的数目②物质的量相同的A、B、C三种气体，压强恒定时，若X表示的是温度，则Y表示的可能是______。
a．气体的质量b．气体的分子数c．气体的摩尔质量d．气体的体积（3）现有6.8gNH3，则该气体的物质的量为________，该气体所含原子数为________，该气体在标准状况下的体积为________，将该气体完全溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________。
19．（12分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：（1）操作①为______________；B中的沉淀为_______________（填化学式，下同）。
（2）操作③所加的试剂为__________，发生反应的离子方程式为_________ ______。
（3）操作④所加的试剂为__________，发生反应的离子方程式为_______________（4）该同学的实验设计方案是否严密？__________（填“是”或“否”），如不严密，应如何改进？_______________________________________（若严密，此空无需作答）。
20. (14分)实验室可以用高锰酸钾和浓硫酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl (浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是。
（2）由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(选填“强”或“弱”）。
（3）用0.5 mol·L-1的Na2S溶液100 mL，恰好将0.02mol的MnO4-还原，已知MnO4-在反应后生成Mn2+，则反应后硫元素的化合价为。
（4）实验室需用80mL0.5mol/L的KMnO4溶液，某同学欲用KMnO4固体配制该浓度的溶液。
请回答下列问题：①需称取KMnO4固体的质量为，配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、，。
②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(请填序号) 。
A.容量瓶上标有容积、温度和刻线B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃烘干C.配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.使用前要检査容量瓶是否漏水（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(请填序号)。
a．定容时俯时容量瓶刻度线b．洗涤操作时将少量液体洒到外面c．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线d．称量时物码倒置2017~2018学年度第一学期期中考试高一化学答案及评分标准选择题（每小题3分，计48分）1~5:CBDAB 6~10:BCADB 11~16：ADCDDA17．（共12分）（每空2分）（1）Ba(OH)2 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + 2H2O。
（2）Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3SO42－。
（3）4（4）Ba2+ + 2OH－+ CO2 == BaCO3↓+H2O或OH－+ CO2 == HCO3－（5）0.6mol，Al + 4H ++NO3－==Al3++ NO↑＋2H2O。
18．（14分）（1）①铁（或Fe）（1分）②浓度（1分）③还原性（2分）（2）①c （2分）②d（2分）（3）0.4 mol（1分）；9.632×1023（或（1.6N A）（2分）；8.96 L（1分）； 2.0 mol/L（2分）19．（12分）（1）溶解（2分）；Mg(OH)2（1分）（2）Ba(NO3)2（1分），Ba2+ + SO42－== BaSO4↓（2分）（3）K2CO3（1分），Ba2+ + CO32－== BaCO3↓（2分）（4）否（1分），加入过量盐酸改为适量硝酸（2分）20. (14分) (1) 2:5 （2分）(2) 强（1分）(3) 0（3分）(4)① 7.9g（2分）；100ml容量瓶，胶头滴管（2分）②AD（2分，小写不得分）(5)a（2分，大写不得分）（容量瓶不写规格不得分，计算结果不带单位酌情扣分）。