碳硅元素专题复习,碳、硅及其化合物专题复习

第一节碳1、碳族元素：①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。

碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。

②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。

③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。

其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。

④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在。

⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅。

2、碳：在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。

①燃烧反应②与某些氧化物的反应：C＋CO22CO；C＋2CuO CO2↑＋2Cu；C＋H2O CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）；2C+SiO2Si+2CO↑③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3、一氧化碳：不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。

①可燃性②还原性：CO+CuO CO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O4、二氧化碳：直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。

固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。

实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。

①酸性氧化物一—酸酐Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2)②氧化性：CO2＋C2CO；2Mg＋CO22MgO＋C5、碳酸盐：①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。

②热稳定性：Na2CO3>CaCO3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na2CO3>NaHCO3。

③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用)第二节、硅：一，硅①硅在地壳中只有化合态，没有游离态。

其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。

②晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。

③硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应:Si+2F2＝SiF4、Si+4HF＝SiF4+2H 2↑、Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO 3+2H2↑；在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si＋O2SiO2。

④制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅：SiO 2＋2C Si＋2CO↑，将制得的粗硅，再与C12反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。

有关的反应为：Si十2C12SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl。

⑤硅在高新技术中的应用：高纯硅可作半导体材料，晶体硅还可做光电转换材料及制作DNA芯片为代表的生物工程芯片。

⇒二、二氧化硅：①SiO2为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。

而CO2通常状况下是气体，固体熔点很低。

其差别在于晶体类型不同。

CO2是分子晶体，故熔点很低。

②二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。

由于它是一种酸性氧化物，所以能跟碱性氧化物或强碱反应。

SiO2+CaO CaSiO3、SiO2+2NaOH ＝Na2SiO3+H2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中)。

③二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物。

a．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得：首先让SiO2和NaOH（或Na2CO3）在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠：SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，然后用酸与硅酸钠作用制得硅酸：Na2SiO3+2HCl ===H2SiO3+2NaCl。

b．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。

④光导纤维：从高纯度的SiO2或石英玻璃熔融体中，拉出的直径约100μm的细丝，称为石英玻璃纤维，这种纤维称为光导纤维。

光纤通信是一种新技术，它将光信号在光导纤维中进行全反射传播，取代了电信号在铜线中的传播，达到两地通信的目的。

光纤通信优点：信息传输量大，每根光缆可同时通过10亿路电话；原料来源广；质量轻，每千米27克；不怕腐蚀，铺设方便；抗电磁干扰，保密性好。

⑤石英、水晶及其压电效应石英的主要成分是SiO2,可用来制造石英玻璃。

石英晶体中有时含有其他元素的化合物,它们以溶解状态存在于石英中,呈各种颜色。

纯净的SiO2晶体叫做水晶,它是六方柱状的透明晶体,是较贵重的宝石。

水晶或石英在受压时能产生一定的电场,这种现象被称为“压电效应”。

后来这种“压电效应”被应用在电子工业及钟表工业和超声技术上。

三、硅酸和硅胶：①硅酸：硅酸有多种形式，如H4SiO4、H2SiO3、H2Si2O5等。

一般用通式xSiO2·yH2O表示，由于“H2SiO3”分子式最简单，习惯采用H2SiO3作为硅酸的代表。

②硅酸酸性比碳酸还弱，由下列反应可证明：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3③硅胶：刚制得的硅酸是单个小分子，能溶于水，在存放过程中，它会逐渐失水聚合，形成各种多硅酸，接着就形成不溶于水，但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶胶”。

如果向硅溶胶中加入电解质，则它会失水转为“硅凝胶”。

把硅凝胶烘干可得到“硅胶”。

烘干的硅胶是一种多孔性物质，具有良好的吸水性。

而且吸水后还能烘干重复使用，所以在实验室中常把硅胶作为作为干燥剂。

四、硅及其化合物的“反常”①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2＋2C Si＋2CO↑②非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑③非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si+4HF＝SiF4+2H2↑④非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。

⑤SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。

⑥酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O⑦无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。

⑧因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通人CO2能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3，但在高温下SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑也能发生。

⑨Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液(即水玻璃)称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。

五、硅酸盐：①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用氧化物的形式表示。

例如：硅酸钠Na2SiO3(Na2O·SiO2)；镁橄榄石Mg2SiO4(2MgO·SiO2)；高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(A12O3·2SiO2·2H2O)②云母、滑石、石棉、高岭石等，它们都属于天然的硅酸盐。

③人造硅酸盐：主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。

④硅酸盐制品性质稳定，熔点较高，难溶于水，有很广泛的用途。

最简单硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可作粘合剂，防腐剂。

六、水泥、玻璃、陶瓷：①普通水泥的主要成分是硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）和铝酸三钙（3CaO·Al2O3），水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。

②制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，主要反应是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，玻璃是无固定熔点的混合物。

加入氧化钴后的玻璃呈蓝色，加入氧化亚铜后的玻璃呈红色，普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为原料中混有二价铁的缘故。

③制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O。

七、无机非金属材料：无机非金属材料包含除传统陶瓷外的各种性能优异的精细陶瓷：耐高温的二氧化锆（ZrO2）陶瓷、高熔点的氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）陶瓷；透明的氧化铝、砷化镓（GaAs）、硫化锌（ZnS）、硒化锌（ZnSe）、氟化镁（MgF2）、氟化钙（CaF2）等氧化物或非氧化物陶瓷；生物陶瓷；超细微粉体粒子制造的纳米陶瓷等。

【】下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体【】（2010全国卷1）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【】.（浙江省绍兴一中2010届高三上学期期末调研）2009年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，将2009年物理诺贝尔奖授予英籍华裔科学家高锟，表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。

光导纤维的主要成分是（）A．Si B．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3【】.（山东省聊城一中2010届高三期末考试）氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。

下列叙述正确的是（）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动【答案】B【】.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）制取下列物质时，不需用石灰石作原料的是（ ）A ．硅酸B ．水泥C ．玻璃D ．生石灰【答案】A【】.（2010山东卷13）下列推断正确的是A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】A【】．赛伦的化学通式为Si 6－x Al x O x N 8－x ，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用．它属于( )A ．金属材料B ．有机高分子材料C ．新型无机非金属材料D ．无机高分子材料解析：赛伦属于无机物，具备新型无机非金属材料的特征．【答案】C【】．(2010·东城模拟)下列四种物质中，不．能与水发生反应，但能与碱发生反应的是( ) A ．Cl 2 B ．CO 2 C ．NO D ．SiO 2解析：A 、B 项均能与水、碱反应，C 项不能与水、与碱反应．【答案】D【】．(2010·南京模拟)下列有关Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液的共同点的描述中不．正确的是( ) A ．水溶液均显碱性B ．滴入盐酸均有气泡产生C ．均能与CO 2反应D ．均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存【答案】B【】．工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑.在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( )A ．3∶5B ．1∶2C ．2∶1D ．1∶1【答案】B【】．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )【答案】B【】．下列离子方程式书写不．正确的是 ( )A ．SiO 2与烧碱溶液作用：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OB ．向烧碱溶液中通入足量CO 2：CO 2＋OH －===HCO －3C ．晶体硅与烧碱溶液作用：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑D ．CaCO 3溶于稀硝酸中：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O【答案】D【】．下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是 ( )①往Na 2SiO 3溶液中通入CO 2产生白色沉淀 ②石墨是导体，晶体硅是半导体 ③制玻璃过程中发生反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ ④C H 4比SiH 4稳定A ．①④B ．②③C ．③④D ．①②【答案】A【】(14分)含A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物C 可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C 与烧碱溶液反应生成含A 元素的化合物D.(1)在元素周期表中，A 位于__________族，与A 同族但相对原子质量比A小的元素B 的原子结构示意图为________，A 与B 在原子的电子层结构上的相同点是__________________________.(2)易与C 发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_____________________.(3)将C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D.同时还生成B 的最高价氧化物E ；将全部的E 与全部的D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A 的化合物F.①写出生成D 和F 的化学方程式： _____________________________________________________________________________________________________________.②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不．可选用的是________. A ．普通玻璃坩埚 B ．石英玻璃坩埚C ．氧化铝坩锅D ．铁坩锅(4)100 g C 与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,100 g 混合物中石灰石的质量分数是______.硅及其化合物复习题1. 光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。