初三化学计算题--表格题型

【表格题型】

１、甲、乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均习混合物与某稀硫酸反应，的得数据如下：

甲乙丙取用金属混合物的质量(g) 10 10 20

取用稀硫酸的质量（g）100 120 100 反应后过滤得到干燥固体的质量(g) 2 2 12

计算：（1）金属混合物中铁的质量分数。

（2）甲制得硫酸亚铁的质量。

（3）稀硫酸中溶质的质量分数

2、某同学为了测定黄铜屑（由铜和锌形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

1 2 3 4

取样品质量（g）50.0 50.0 50.0 50.0

取稀硫酸质量（g）40.0 80.0 120.0 160.0

产生所体质量（g）0.4 0.8 1.0 1.0

试计算：（1）黄铜中锌的质量分数。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

3、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用

4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g

剩余固体的质

3 g 2 g l g 1 g

量

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)

4、某化学兴趣小组为测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取25g假黄金置于烧杯中，用稀硫酸（密度为1.17g/ml）80ml分4次加入，实验数据记录如下。求：

实验次数第一次第二次第三次第四次

稀硫酸的体积

20 20 20 20

/ml

残留金属的质量

21.75 18.5 15.25 15.25

/g

（1）25g假黄金中锌的质量为g 。

（2）当加入ml稀硫酸时，25g假黄金中的锌恰好完全溶解。

（3）证算第二次实验后所得溶液的溶质的质量分数。

5、向盛有一定质量的碳酸氢钠固体的烧杯中，加入54.5g稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。反应过程测得烧杯和药品的总质量（m）与时间（t）的关系如下表所示。烧杯和药品的起始总质量为150.0g。

t/s 0 1 2 3 4 5 6

m/g 150.0 147.7 146.2 145.9 145.6 M 145.6

(1)由于其他原因没有测得反应时间为5s时的数据M。请你根据表中数据推测，

M= g。

（2）当碳酸氢钠与稀盐酸恰好完全反应时，所产生CO2的质量为g。（3）完全反应后，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？

【文字叙述的计算】

1、久置的NaOH会变质生成Na2CO3.。现将久置的NaOH样吕13.3g加水配成140.2g溶液，再向其中加入19.6%的稀硫酸75g刚好完全反应，共收集到气体2.2g 。计算：（１）样品中Na2CO3的质量。（２）反应后所得溶液的溶质的质量分数。

2、2008年中考：工业上：“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中Na2CO3的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反，生成气体全部逸出，共收集到8.8gCO2.

(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为；

23g样品中Na2CO3的质量为g。

（2）反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液中溶质的质量。

3、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：

（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）

（2）所的溶液中溶质的质量分数。

【反应图象的计算】

1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红

一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质

量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，

向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为

10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。

技术员给小红的提示：反应的化学方程式

BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。

⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？

⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

(1)样品中铜的质量分数；

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：

（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。

（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。