初中化学计算题四种题型
初中化学计算题四种题型
初中化学计算题四种题型一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
化学计算题专题训练
题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。
1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。
舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。
但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。
初中化学计算题四种题型
初中化学计算题四种题型一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量× 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
【初中化学】初中化学计算题题型大汇总
【初中化学】初中化学计算题题型大汇总重要概念的含义与应用借助计算，计算可以从量的角度加深对物质概念或原理的理解，或通过计算进一步掌握物质的性质和变化规律。
此外，通过计算，我们还可以培养分析、推理、归纳等逻辑和解决实际问题的能力。
化学计算的主要内容如下：（一）化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例如，计算5cuso4·5H2O的相对分子量之和。
5cuso4·5h2o=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5 × [160+5 × 18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
计算氧化铁中铁和氧的质量比。
氧化物的化学式：fe2o3，则fe∶o=56×2∶16 × 3=112∶48=7∶3.3.计算化合物中某元素的质量分数宏观上，化合物中元素的质量分数等于元素原子的总相对原子质量与化合物每个分子中化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=×100%例如，计算硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量分数。
初中化学计算题题型
初中化学计算题题型类型一：有关化学式的计算一、.解答此类题目应注意的问题(1)明确化学式表示的含义及其应用(2)从化学式中找到计量关系，确定数量关系（根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。
）常用的计算公式有：(以化合物AmBn为例)①相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)②A、B元素的质量比:A元素的质量∶B元素的质量= (A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)③A的质量分数=( A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%④A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数例1、(2010·徐州中考)2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。
下列说法不正确的是( )A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动B.NaClO2是由NaCl和O2构成的C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4%D.NaClO2中氯元素的化合价为+3例2、下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______；(2)Vc的化学式为______；(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。
变式：染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是( ) A．对苯二胺中含有N2分子B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6∶8∶2C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为12×6类型二：根据化学方程式计算二、.解答此类题目应注意以下几点(1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。
初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：(1)图象中的a点数值___(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．【解析】试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g，由反应的化学方程式计算求出．解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为xNa2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 4410g×26.5% xx=1.1g．（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓106 100y 5gy=5.3g所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷26.5%=20gb点表示的溶液的质量为20g+10g=30g．2．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
中考化学计算题题型
中考化学运算题题型运算题是初中化学中所占分值比例最大的考题。
也是同学们得分率最低的部分。
该如何解决运算题呢?下面是作者给大家带来的中考化学运算题题型，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中考化学运算题题型：有关化学式的运算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的运算关键是抓住这一概念，知道概念的含义，并要深入知道化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.运算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以运算出该物质的相对分子质量，也能够通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在运算的进程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若运算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例运算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.运算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯洁的化合物都有固定的组成，这样可以运算化合物中所含元素的质量比。
运算的根据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例运算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.运算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素养量比=×100%例运算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
初中化学反应计算题
初中化学反应计算题计算题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。
求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？计算题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
中考化学化学计算题试题类型及其解题技巧
中考化学化学计算题试题类型及其解题技巧一、中考化学计算题1．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g 滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g 沉淀。
请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。
2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x 4Cl .66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g 20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。
则4.16g y =20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g 12.5g×100%=83.2% 答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
2．向盛有28g 氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g 水，待固体完全溶解后，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。
试计算(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___g ；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数____。
【答案】23.3 5%【解析】【详解】(1)由图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g(2)设氯化钡的质量为x ，生成的氯化钠的质量为y2424Na SO BaCl BaSO +=+208233117x23.2NaCl3g y↓208233117==x 23.3g y解得：x ＝20.8g y=11.7g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为28g-20.8g+11.7g 100%=5%28g+273.3g+100g-23.3g⨯ 答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是23.3g ；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
中考-化学：初中化学计算题题型汇总
中考-化学：初中化学计算题题型汇总重要概念的含义与应用(一)有关化学式的计算1.计算相对分子质量。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
2.计算化合物中各元素的质量比例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
3.计算化合物中某元素的质量分数例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
(二)有关化学方程式的计算1.有关反应物和生成物的计算2.不纯物的计算纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数3.选量(过量)计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。
在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。
要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。
这时思考的范围就应大一些。
例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是( )(A)氢气10克，氧气10克 (B). 氢气2克，氧气18克(C).氢气4克，氧气16克 (D) 氢气1克，氧气19克根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。
4.多步反应的计算从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3＝ 2KCl+3O2↑2H2+O2＝ 2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3～ 3Zn从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。
初中化学计算题大全
初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：配料氯化钠、碘酸钾（ KIO3）第一种类型：标签型化学式计算题：含碘量(20mg~30mg)/kg 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
保质期18 个月碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市食用方法勿长时间炖炒场销售的一种“加碘食盐” 包装袋上的部分说明。
请贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（ KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（ KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（ KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01 ，下同）（4）计算 1kg 这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸 [ 丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等 ] 构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（ 1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸 (C ON Cl ) ，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）33 3 3A．高氯精由 4 种元素组成 B ．高氰精中 C、O、N、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1C．高氯精中 C、N两种元索的质量比为 12∶14D．高氯精中氯元素的质量分数为 25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2) 2] 。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素 30g。
(1)30g 尿素中含氮元素多少克 ?(2) 已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克 ?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求 ( 可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物 ) 。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案
计算题1:
题目：已知一瓶酒精溶液体积为200毫升，浓度为60%，求其中含有酒精的质量是多少？
解答：首先需要知道酒精溶液的浓度是指溶液中酒精的质量与溶液的总质量的比值，以百分比表示。
浓度等于酒精的质量除以溶液的体积。
所以，酒精的质量 = 浓度 * 溶液的体积。
= 60% * 200毫升
= 0.6 * 200毫升
= 120毫升
故其中含有酒精的质量为120毫升。
计算题2:
题目：已知一块铁块的体积为200立方厘米，密度为7.8克/立方厘米，求该铁块的质量是多少？
解答：密度是物质的质量与单位体积的比值，以克/立方厘米表示。
所以，质量等于密度乘以体积。
所以，铁块的质量 = 密度 * 体积
= 7.8克/立方厘米 * 200立方厘米
= 1560克
故该铁块的质量为1560克。
（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题（含答案）
（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题（含答案）（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)⼀、中考化学计算题1．化学兴趣⼩组的同学⽤⼀瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进⾏下列实验：取样品14 g，放⼊烧杯中，加⼊96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知⽣成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？【答案】10 g 2.9 g 14.6%【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+⽣成沉淀的质量；(2)、根据化学⽅程式中各物质之间的质量⽐，利⽤碳酸钙沉淀的质量，列出⽐例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应⽣成的NaCl；根据上述⽅程式可以求出⽣成NaCl的质量，⽽混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%计算即可。
解：(1) 、根据质量守恒定律，⽣成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后⽣成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111 100 117x 10g y111100117=10x g y=解得，x=11.1g y=11.7g(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g则所得滤液中溶质的质量分数=2.911.7100g gg+×100%=14.6%答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。
初中化学化学计算题题型汇总
初中化学化学计算题题型汇总
初中化学化学计算题题型汇总
下一页 1 2 3 4 重要概念的含义与应用
化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
初中化学计算的主要内容如下：
(一)有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
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九年级化学化学计算题题型汇总
九年级化学科辅导讲义（第讲）学生姓名：授课教师：授课时间：专题初中化学计算题题型汇总目标掌握各种类型的化学计算题的解题思路与方法重难点各种类型的化学计算题的解题思路与方法知识点一介绍：有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
【例】计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比：计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
【例】计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.计算化合物中某元素的质量分数：宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，【例】计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)= ×100%=35%练习将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后，得到33.6g铁，生成14.4g水，如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比，试求该铁的氧化物的化学式.知识点二介绍：有关化学方程式的计算1.有关反应物和生成物的计算：这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
【例如】将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：2CO+O2=2CO2微粒比：2∶1∶2质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)2.不纯物的计算：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数【例】用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨设可炼出含杂质4%的生铁质量为xFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 11215吨(1-4%)xx==12.5吨3.选量(过量)计算：化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。
【化学】初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
【化学】初中化学化学计算题常有题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．某混淆溶液中含有硫酸和盐酸，取该混淆溶液20g于烧杯中，不停滴加氢氧化钡溶液，反响过程中烧杯中产生积淀的质量、溶液pH的变化以下图（BaCl2溶液呈中性）。
求：1）完好反响后生成积淀的质量为_____g；2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；3）计算20g混淆溶液中HCl的质量为多少？_____【答案】【分析】【剖析】依据图可知，生成积淀耗费的氢氧化钡溶液的质量为20g，而总耗费的氢氧化钡的溶液的质量为60g，则与盐酸反响的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g，据此联合对应的化学方程式求算。
【详解】由图可知生成积淀的质量为，与硫酸反响的氢氧化钡溶液的质量为20g设氢氧化钡溶液的质量分数为xBa(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O17123320gx171=233171172x＝17.1%173与盐酸反响的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g174设20g混淆溶液中HCl的质量为y175Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O1761717317717.1% 40g y73= 17.1% 40g yy＝故填：（1）；（2）17.1%；（3）【点睛】依据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完好。
2．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了以下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图1）纯碱恰巧完好反响时，生成CO2的质量为___g2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保存一位小数，下同）____________（3）计算当盐酸与纯碱恰巧完好反响时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________【答案】4.4g 11.7% 16.3%【分析】【剖析】2）依据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。
(化学)中考化学化学计算题试题类型及其解题技巧
（化学）中考化学化学计算题试题类型及其解题技巧一、中考化学计算题1．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。
试计算：(1)样品中锌的质量分数是_____；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
【答案】65% 40% 28.87%【解析】【分析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；2442Zn+H SO=ZnSO+H65981612x z y0.4g↑65981612===x z y0.4gx=13gy=32.2gz=19.6g(1)样品中锌的质量分数为13g×100%=65% 20g(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为32.2g×100%=40% 80.5g(3)所用稀硫酸的质量分数为19.6g×100%28.87% 80.5g+0.4g-13g≈答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。
【点睛】利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量。
2．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。
将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。
计算：(1)原混合物中氯化钠的质量_______;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。
【答案】11.7g，59.2%。
【解析】(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
设原混合物中氯化钠的质量为x。
NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO358.5 143.5x 28.7g58.5 143.5=28.7xg，解得x=11.7g(2)11.7g NaCl中钠元素的质量是：11.7g×2358.5=4.6g原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷2385=17g原混合物中硝酸钠的质量分数:171711.7gg g×100%=59.2%点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。
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1 / 6①某纯净物的质量分数= ×100% 初中化学计算题四种题型一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数 4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比化合物中某元素的质量×100%2 / 6反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中：溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
为帮助同学们复习好该类考题，现举例分析如下：1. 评价型计算题例1. 景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求。
元明粉的主要成分是Na 2SO 4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标准：质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品28.6g（杂质为可溶性氯化物），加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl 2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀46.6g 。
（1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？ （2）反应中共消耗20％的BaCl 2溶液多少克？解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。
解题的关键是求得样品中Na 2SO 4的质量分数，再与所给标准比较，便可得出答案。
解：设样品中所含Na 2SO 4的质量为x ，反应中共消耗20％的BaCl 2溶液的质量3 / 6为y 。
根据题意得：Na SO BaCl BaSO NaCl 24242+=↓+142208233x y ⋅20% 46.6g142233466=xg. x g =284.20823320%466=⋅y g.y g =208样品中Na 2SO 4的质量分数为：284286100%993%./..g g ⨯≈，因此该产品属于特等品。
答：（1）该产品属于特等品。
（2）反应中共消耗20％的BaCl 2溶液的质量为208g 。
2. 表格数据分析型计算题例2. 某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g ，把40g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
求：（1）6g 石灰石样品中含有的杂质为_____________；（2）m ＝____________；（3）样品中CaCO 3的质量分数；（4）所用稀盐酸的质量分数。
解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。
（1）通过表中次序3和次序4的数据比较，可判断此时的石灰石中CaCO 3已完全反应，且其中所含杂质的质量为0.6g ，所含CaCO 3的质量为：6g －0.6g ＝5.4g ；（2）第一次加入10g 盐酸，反应后剩余固体的质量为4.0g ，说明10g 盐酸消耗了2g CaCO 3，因此第二次加入10g 盐酸后所消耗CaCO 3的质量共为4g ，m g g g =-=642；（3）样品中CaCO 3的质量分数为：5.4g/6g ×100％＝90%。
（4）设所用稀盐酸的质量分数为x 。
CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑100 73 2g 10g ·x10073210=⋅gg xx =146%. （提示：计算稀盐酸的溶质质量分数时，只能用前两次所用盐酸中的任一次，不能根据第三次或第四次盐酸的质量计算，因为这两次盐酸有剩余。
） 答：（1）6g 石灰石样品中含有的杂质为0.6g ；（2）m ＝2g ；（3）样品中CaCO 3的质量分数为90％；（4）所用稀盐酸的质量分数为14.6％。
3. 图像型计算题例3. 研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH 的变质程度。
研究方案：先称取13.3g NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量，从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。
解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如下图所示：4 / 6填写下表：（计算结果保留一位小数）继续探究：计算实验过程中与NaOH 反应消耗盐酸的质量。
发现问题：根据求得的与NaOH 反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。
解：13.3g NaOH 样品与足量盐酸反应，最多可生成2.2g CO 2，设其中所含Na 2CO 3的质量为x 。
Na CO HCl NaCl H O CO 232222+=++↑10644 x2.2g1064422=xg. x g =53. 则样品中NaOH 的质量为：133538..g g g -= 设生成5.3g Na 2CO 3需NaOH 的质量为y 。
22232NaOH CO Na CO H O +=+80 106 y 5.3g8010653=yg. y ＝4g 未发生变质时NaOH 的总质量为：8g ＋4g ＝12g 所以NaOH 的变质程度为：412100%333%gg⨯≈. 继续探究：设与8g NaOH 反应消耗盐酸的质量为z 。
NaOH HCl NaCl H O +=+240 36.5 8g z ⋅146%.403658146%).(.=⋅gz z g =50比较图像中的横轴数据便会发现问题：NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体等。
4. 信息型计算题例 4.为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g稀盐酸，恰好完全反应。
反应的化学方程式为：NaHCO HCl NaCl H O CO322+=++↑。
反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间/min t0t1t2t3t4t5烧杯和药品的质量/g 210.0 206.7 204.6 203.9 203.4 203.4求：（1）混合物中NaHCO3的质量分数是__________，计算步骤为_________。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________，计算步骤为__________。
解析：本题是一道信息型计算考题，其信息为碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应的化学方程式：NaHCO HCl NaCl H O CO322+=++↑，由此可知，反应后所得溶液中的溶质为NaCl，分析表中数据可知：完全反应后产生CO2的质量为：2100203466...g g g-=（1）设混合物中NaHCO3的质量为x，该NaHCO3与盐酸反应时生成NaCl的质量为y。
NaHCO HCl NaCl H O CO322+=++↑84 58.5 44x y 6.6g844466=xg.x g=126.混合物中NaHCO3的质量分数为：126136100%926%...gg⨯≈混合物中NaCl的质量为：1361261..g g g-=5854466..=ygy g=8775.反应后所得溶液中NaCl的质量为：187759775g g g+=..；反应后溶液的质量为：1361095661165....g g g g+-=。