人教版高中化学选修4练习：专题讲座(五) Word版含答案
人教版高中化学选修4练习：专题讲座(四) Word版含答案_最新修正版
专题讲座(四)酸碱中和滴定的拓展应用酸碱中和滴定的拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。
(1)原理。
以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。
(2)试剂。
常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。
常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
(3)指示剂。
①氧化还原指示剂。
②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。
③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为高锰酸钾溶液的紫红色。
(4)实例。
①KMnO4滴定H2C2O4溶液。
原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
②Na2S2O3滴定碘液。
原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且不立即恢复原色，说明达到滴定终点。
[练习]________________________________________1．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
现有0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式为2MnO－4＋5SO2－3＋6H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O。
填空回答问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)：(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的________(填序号)。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管C．量筒(10 mL) D．锥形瓶E．胶头滴管F．漏斗(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因__________________________________________________。
人教版高中化学选修4练习专题讲座word版含答案
人教版高中化学选修4练习专题讲座word版含答案
1.γ-放射线是A.α射线B.β射线C.γ射线D.X射线
答案：C.γ射线
2.NMR核磁共振波谱获取分子结构信息的原理是A.失去旋转对称性B.失去结构对称性C.旋转动能关联D.调换动能关联
答案：D.调换动能关联
3.下列物质的溶液pH最高为A.HClB.NaOHC.NaClD.H2SO4
答案：B.NaOH
4.下列物质最不利于正离子表示的是A.Ca^2+B.CaCl2C.CaCO3D.CaO
答案：B.CaCl2
5.以下有关催化剂的叙述错误的是A.催化剂不影响反应的平衡B.催
化剂可以促使反应速率增大C.催化剂本身也可受到反应的影响D.催化剂
可以改变反应的活化能
答案：A.催化剂不影响反应的平衡
6.下列叙述正确的是A.H2O2溶液的pH值大于7B.HCl溶液的pH值小于7C.NaOH溶液的pH值小于7D.H2SO4溶液的pH值大于7
答案：B.HCl溶液的pH值小于7
7.常温下四氯化碳的溶解度随下列物质的增大而增大
A.NaOH
B.NaCl
C.HCl
D.H2SO4
答案：C.HCl
8.下列物质属于同类物质是A.NH3、HClB.NaHSO4、KHSO4C.NaOH、Ca(OH)2D.Na2CO3、K2CO3
答案：D.Na2CO3、K2CO3。
人教版高中化学选修4练习：专题讲座(一) Word版含答案
专题讲座(一)盖斯定律的应用和反应热的比较一、应用盖斯定律求焓变利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法：(1)确定待求反应的化学方程式。
(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。
(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
(5)实施叠加并确定反应热的变化。
二、反应热的比较比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：(1)是带“＋”“－”比较，还是不带“＋”和“－”比较。
(2)化学计量数不同，反应热不同。
如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－a kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－b kJ·mol－1，ΔH1＞ΔH2，a＜b。
(3)同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。
①同一反应生成物状态不同时：A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0，C(g)===C(l)ΔH3＜0，因为ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。
②同一反应反应物状态不同时：S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0，S(g)===S(s)ΔH3＜0，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1＜ΔH2。
(4)中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1 mol H2O时的反应热。
但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于57.3 kJ。
若是NH3·H2O等弱碱，生成1 mol H2O放出的热量小于57.3 kJ。
(5)对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，是指生成2 mol NH3(g)时放出92.2 kJ的热量，而不是3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.2 kJ的热量，实际3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应放出的热量小于92.2 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。
人教版化学选修4课本练习题答案
化学选修 4 课本课后练习题答案第一章第一节（）1.化学反响过程中所开释或汲取的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol 。
比如 1 mol H2 (g) 焚烧，生成 1 mol H2O(g)，其反响热H= kJ/mol 。
2.化学反响的实质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从头组合成生成物的分子。
旧键断裂需要汲取能量，新键形成需要放出能量。
当反响达成时，若生成物开释的能量比反响物汲取的能量大，则此反响为放热反响；若生成物开释的能量比反响物汲取的能量小，反响物需要汲取能量才能转变成生成物，则此反响为吸热反响。
第二节1.在生产和生活中，能够依据焚烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的焚烧热值均很高，它们都是优异的燃料。
2.化石燃料储藏量有限，不可以重生，最后将会枯竭，所以此刻就应当追求应付举措。
举措之一就是用甲醇、乙醇取代汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就能够制造甲醇或乙醇。
因为上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，能够重生，所以用甲醇、乙醇取代汽油是应付能源危机的一种有效举措。
3.氢气是最轻的燃料，并且单位质量的焚烧热值最高，所以它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是其他运输工具的优异燃料。
在目前，用氢气作燃料另有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄露，不便于储存、运输；二是制造氢气尚需电力或其他化石燃料，成本高。
假如用太阳能和水低价地制取氢气的技术能够打破，则氢气能源将拥有广阔的发展远景。
4.甲烷是一种优良的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担忧的。
现已发现海底存在大批水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的 2 倍。
假如找到了合用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5.柱状图略。
对于怎样合理利用资源、能源，学生能够自由假想。
【人教版】高三化学选修四全册专题讲练：第一章 复习课 Word版含答案
本章复习课1．下列对化学反应热现象的说法正确的是()A．放热反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．一般地说，吸热反应加热后才能发生D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关答案 B解析本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。
化学反应是“断旧键，成新键”的过程。
断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。
因此许多放热反应仍需加热才能发生，如H2在空气(O2)中燃烧，开始应点燃，故A不正确；由于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物的总能量，能量差一般通过“吸热”或“放热”途径找补(但热能不是化学反应的惟一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形式)，B正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行，C、D均不正确。
2．下列说法不正确的是()A ．化学变化过程是原子的重新组合过程B ．化学反应的焓变用ΔH 表示，单位是kJ·mol －1C ．化学反应的焓变ΔH 越大，表示放热越多D ．化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的答案 C解析 ΔH 带符号，对于放热反应，ΔH 越大表示放热越少，对于吸热反应，ΔH 越大则表示吸热越多，故C 选项错误。
3．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1答案 B解析 A 项无状态；C 项ΔH 的单位错；D 项ΔH 的`符号错。
4．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO 3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是( )A ．0.5QB ．QC ．2QD ．5Q答案 C解析 C 2H 5OH ～2CO 2～2CaCO 3～热量1 mol 200 g x100 g Qx ＝200 g 100 gQ ＝2Q 5．已知：①C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 ②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 则③C(石墨，s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热是 ( )A ．－123 kJ·mol －1B ．－676.5 kJ·mol －1C ．－55.0 kJ·mol －1D ．－110.5 kJ·mol －1答案 D解析 ①－②即得：C(石墨，s)＋12O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －16．下列叙述中正确的是( )A ．在稀溶液中，1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B ．在101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 答案 C解析 A 、B 两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1 mol H 2O 为标准，后者是以1 mol 纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D 项中反应物总能量低于生成物总能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
人教版高中化学选修4练习：专题讲座(三) Word版含答案_最新修正版
专题讲座(三)pH的相关计算(对应学生用书P48)一、单一溶液pH 的计算1. 强酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，则：c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg(nc)。
2．强碱溶液，如B(OH) n，设浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝ncmol·L－1，则：c(H＋)＝K Wc（OH－），pH＝14＋lg(nc)。
二、混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算1．强酸与强酸混合。
c(H＋)＝c1（H＋）V1＋c2（H＋）V2V1＋V2，pH＝－lg c(H＋)。
2．强碱与强碱混合(25 ℃)。
c(OH－)＝c1（OH－）V1＋c2（OH－）V2V1＋V2，c(H＋)＝10－14c（OH－），pH＝－lg c(H＋)。
3．强酸与强碱混合(25 ℃)。
(1)恰好反应：pH＝7。
(2)酸过量：c(H＋)＝c（H＋）·V a－c（OH－）·V bV a＋V b，pH＝－lg c(H＋)。
(3)碱过量：c(OH－)＝c（OH－）·V b－c（H＋）·V aV a＋V b，c(H＋)＝10－14c（OH－），pH＝－lg c(H＋)。
三、溶液稀释后pH的计算[练习]________________________________________1．25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸的pH＝2。
2．100 ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2的pH＝11(100 ℃时，K W＝10－12)。
3．25 ℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合pH＝3.2。
4．25 ℃时，将pH＝8的NaOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合pH＝10.7。
5．25 ℃时，常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合pH＝6。
6．25 ℃时，将0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的氢氧化钡溶液等体积混合pH＝12。
2020年选修4练习：专题讲座一 Word版含答案
专题讲座(一)盖斯定律的应用和反应热的比较一、应用盖斯定律求焓变利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法：(1)确定待求反应的化学方程式。
(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。
(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
(5)实施叠加并确定反应热的变化。
二、反应热的比较比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：(1)是带“＋”“－”比较，还是不带“＋”和“－”比较。
(2)化学计量数不同，反应热不同。
如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－a kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－b kJ·mol－1，ΔH1＞ΔH2，a＜b。
(3)同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。
①同一反应生成物状态不同时：A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0，C(g)===C(l)ΔH3＜0，因为ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。
②同一反应反应物状态不同时：S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0，S(g)===S(s)ΔH3＜0，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1＜ΔH2。
(4)中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1 mol H2O时的反应热。
但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于57.3 kJ。
若是NH3·H2O等弱碱，生成1 mol H2O放出的热量小于57.3 kJ。
(5)对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，是指生成2 mol NH3(g)时放出92.2 kJ的热量，而不是3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.2 kJ的热量，实际3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应放出的热量小于92.2 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。
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专题讲座(五)溶液中粒子浓度的大小比较
一、比较依据
1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识。
如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO－3)＞c(CO2－3)(多元弱酸分步电离逐级减弱)。
2．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识。
如Na2CO3溶液中：c(CO2－3)>c(HCO－3)＞c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)。
3．电荷守恒→注重溶液呈电中性。
溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。
如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。
4．物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒。
在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。
如0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。
二、题目类型
1．单一溶液中各离子浓度的比较。
(1)多元弱酸溶液→多元弱酸分步电离，逐级减弱。
如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)。
(2)多元弱酸的正盐溶液→多元弱酸弱酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。
如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)。
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较→要看溶液中其他离子对该离子的影响。
如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的顺序为：③＞①＞②。
2．混合溶液中各离子浓度的比较→要综合分析电离、水解等因素。
如在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
[练习]________________________________________
1．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是()
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大
解析：Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，故B不正确；C项是考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na＋)＋c(H ＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大，故D正确。
答案：D
2．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是()
A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完
全反应
B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量
解析：当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。
答案：C
3．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3，②Na2CO3，③NaHCO3，④NH4HCO3，⑤(NH4)2CO3，c(CO2－3)的大小关系为______________________________________________________。
答案：②>⑤>③>④>①
4．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH 溶液：c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)> c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH －)
解析：A项，NaHCO3溶液呈碱性，HCO－3的水解程度大于电离
程度，c(CO2－3)应小于c(H2CO3)，A错误；B项，在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中的质子守恒式为：c(OH－)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，将质子守恒式变形可得：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，B错误；C项，向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液，所得溶液为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，该溶液中CO2－3的水解程度远大于HCO－3的电离程度，c(CO2－3)应小于c(HCO－3)，C错误；D项，相同状况下，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，该溶液pH＝7，则醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度，又根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)则c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D 正确。
答案：D
5．常温下，一定体积pH＝2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。
该混合溶液中，离子浓度关系正确的是()
A．c(Na＋)＝2c (R2－)＋c(HR－)
B．c(Na＋)＝10－2 mol·L－1
C．c(R2－)＋c(OH－)＋c(HR－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析：常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.01 mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中NaOH浓度为0.01 mol·L－1，二者混合，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)。
A项，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(R2－)＋c(HR－)，所以得c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)，正确；B项，二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c(Na＋)<10－2 mol·L－1，错误；C项，溶液中存在电
荷守恒2c(R2－)＋c(OH－)＋c(HR－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，错误；D项，二者混合，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)，则c(R2－)<c(Na＋)，错误。
答案：A
6．25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()
A．pH＝5.5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H ＋)>c(OH－)
B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH －)
C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH－)
解析：A项，pH减小时，酸性增强，CH3COO－浓度减小，CH3COOH浓度增大，所以两条曲线与CH3COO－、CH3COOH浓度的对应关系为：
当pH＝5.5时，c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，A项错误；B项，W点时，溶液中的电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又W点c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，所以c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)，B项正确；C项，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，C项正确；D项，此时所得溶液中含0.1 mol CH3COOH和0.05 mol NaCl，由CH3COOH和水的电离方程式可知：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D项正确。
答案：A
温馨提示：
1、学习是不断积累的过程
2、每一次练习就是你进步一次的行动，就看你怎么对待
3、做错的题目永远是最有价值的
4、只有改正理解了错误的题目你才有进步
5、学习是有方法的。