高考化学复习高考北京卷三轮复习专题8：金属铁铜(Fe、Cu).docx

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2020届北京高三化学一轮复习铁、铜及重要化合

2020届北京高三化学一轮复习铁、铜及其重要化合物一、选择题1．某合金与铁的物理性质的比较见下表：A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳答案 A2．下列有关金属的工业制法中正确的是()A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜答案 B3．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是() A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀答案 C4．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是() A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质答案 B6．下列说法中正确的是()A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行答案 C7．Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是()A．两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D．制备FeCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法答案 D8．下列检验试剂选用正确的是()A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B ．用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3中是否有FeCl 2C ．用NaOH 溶液检验MgCl 2中是否有FeCl 2D ．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜答案 C9．已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )M ＋N ――→点燃Q ――→溶于水Q 溶液―――――――→惰性电极电解M ＋NA ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu答案 D10．拟晶Al 65Cu 23Fe 12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是( )A ．盐酸、稀硝酸、烧碱B ．烧碱、盐酸、稀硝酸C ．烧碱、稀硝酸、盐酸D ．稀硝酸、烧碱、盐酸答案 D11某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是( ) A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3＋转化为Al(OH)3进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O答案 D12．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。

铁铜及其重要化合物高三一轮复习

钢高碳钢＞0.6%
具有各种不同的优良性能
合金钢
在碳素钢中加入铬锰钨镍钼钴硅等
合金元素 7
2 、铜合金：
青铜：含Cu Sn Pb等——硬而脆，强度大
铜黄铜：含Cu Zn——耐腐蚀，耐磨，可塑性强，
合
硬度较小。
金白铜：含Ni Zn（少量Mn）——制酒具等
3、铝合金：密度小、强度大
合金的成分不同，其性质也不相同；如果改变某一合金元素的含量，合金的性质也会发生改变。
2
金属概述
1.金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，
其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动
2.金属的性质特点： ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)—黄—色，铜(Cu)—红—色，铋(Bi) 微红色，
可溶性碱与亚铁盐溶液反应可溶性碱与铁盐溶液反应
制法
Fe2++2OH—= Fe(OH)2↓
Fe3++3OH—= Fe(OH)231↓
专题 Fe(OH)2制备
思考1.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有： ①加入一些植物油. ②溶解FeSO4配成溶液. ③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却.
④加入少量铁屑. ⑤加入少量CCl4， ⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水. ⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
物理性质白色絮状，不溶于水
红褐色胶状，不溶于水
1.弱碱性2.还原性3.热不稳定性
化学性质
Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【高三】2021届高考化学复习考点铁和铜详析教案

【高三】2021届高考化学复习考点铁和铜详析教案铁和铜Ⅰ.课标要求1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。

2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。

3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。

4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。

Ⅱ.考纲要求了解铁铜及化合物的性质和应用。

能用氧化还原反应原理掌握铁铜化合物之间相互转化。

Ⅲ.教材精讲：知识主线：单质氧化物氧化物对应水化物相应盐FeFeOFe(OH)2FeSO4Fe2O3Fe9OH)3FeCl3Fe3O4CuCu2OCuOCu(OH)2CuCl2,CuSO4抓Fe. Fe(OH)2. Fe(OH)3. Cu(OH)2. Fe3+ . Fe2+ . Cu2+.的特性。

1．铁的氧化物的比较化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称�D铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+ 盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+ 和Fe3+ 的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2+ +2OH�D=== Fe（OH）2 ↓Fe3+ +3OH�D=== Fe（OH）3 ↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定： ?Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2OFe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H2. 等还原剂。

北京备战高考化学压轴题专题复习—铜及其化合物推断题的综合

北京备战高考化学压轴题专题复习—铜及其化合物推断题的综合一、铜及其化合物1．周期表中短周期7种主族元素A、B、C、D、E、F、G，原子序数依次增大。

A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是淡黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。

（1）F的离子结构示意图为：______。

C、D、E、F四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是________（填微粒符号）；A、C元素组成的10电子阴离子的电子式________，A、G、C元素组成具有漂白性的分子的结构式为________。

（2）用电子式表示B的简单氢化物的形成过程____________________。

（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式________。

写出铜单质与F的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________。

【答案】 Al3+ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】【分析】周期表中短周期7种主族元素A、B、C、D、E、F、G，原子序数依次增大。

F的单质是淡黄色固体，F为S，C和F同主族，C为O；B所形成的化合物种类最多，B为C；E的最外层电子数等于其电子层数，E为Al；A的原子半径最小，A为H，A和D同主族，D为Na；因为G的原子序数比F(S)的原子序数大，所以G为Cl。

【详解】由分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl。

（1）F为S，S2-的结构示意图为：；C、D、E、F四种元素所形成的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-，电子层数越多半径越大，当电子层数相同、核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故C、D、E、F四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是Al3+；A为H、C为O，A、C元素组成的10电子阴离子为OH-，OH-的电子式为；A、G、C元素组成具有漂白性的分子为HClO，其结构式为；（2）B的简单氢化物为CH4，用电子式表示CH4的形成过程为；（3）E的单质与D的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；F的最高价氧化物的水化物为H2SO4，铜单质与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 。

高考化学知识点讲解详解大全《铁铜及其重要化合物》

高考化学知识点解说详解大全《铁铜及其重要化合物》高考化学知识点解说详解大全《铁铜及其重要化合物》2010 高考高三化学知识点详解大全——《铁、铜及其重要化合物》考点 1 “铁三角”及其应用因为 Fe 是变价元素 , 在反响能够失掉 2 个电子 , 也能够失掉 3 个电子,所以呈不一样的价态。

铁遇弱氧化剂 ( 如 S、H+、Cu2+、I2 等) 时, 铁只好失掉最外层的电子 , 而生成价铁的化合物 , 当碰到强氧化剂 ( 如Cl2 、Br2、 HNO3等) 时, 铁原子能够再失掉次外层上的电子而生成价铁的化合物。

而且价比价稳固。

“铁三角”指的是 Fe、Fe2+、Fe3+三者互相转变的三角关系 , 详细应用有以下几个方面 :1.共存问题(1)Fe2+ 在酸性条件下不可以与强氧化性离子共存 , 如: 等。

不能与发生复分解和双水解反响的离子共存, 如: 等。

(2)Fe3+: 不可以与复原性离子共存, 如 : 等。

不可以与发生复分解和双水解反响的离子共存 , 如: 等; 不可以与 SCN共-存 ; 不可以与苯酚共存。

2.分别与提纯(1)FeCl2( 杂质 FeCl3), 加入或后过滤。

(2)FeCl3( 杂质 FeCl2), 通入或滴加或加入“绿色”氧化剂:。

3.制备物质(1)工业冶炼铁 , 如:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(2)制取氢氧化亚铁实验原理 :实验现象 : 。

要制得白色的Fe(OH)2 积淀 , 要注意以下几点 :①硫酸亚铁溶液不可以含有Fe3+,所以 , 硫酸亚铁溶液应是。

②实验用的氢氧化钠溶液, 溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸, 以。

③实验时, 用长胶头滴管汲取氢氧化钠溶液后, 把滴管插入硫酸亚铁溶液的 , 再轻轻挤胶头滴管的胶头 , 逐滴加入氢氧化钠溶液 , 这时就会析出Fe(OH)2 白色絮状积淀。

[ 例 1](2009 届金湖学第二次质量检测 ) 因为 Fe(OH)2 在空气易被氧化 , 同学们为了察看到白色的 Fe(OH)2 固体想了好多方法。

2022届高考化学一轮复习专题8 铁铜及其他金属新人教版

2022届高三一轮复习：专题8 铁铜及其他金属1.〔2022·北京宣武区模拟〕以下表达中正确的选项是〔〕A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反响制取Fe(OH)3B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C ．向一定体积的热浓硫酸中参加足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO 24答案：B2. (2022·苏北四市联考)铁氧磁体法处理含Cr2O72－的废水的原理如下：向含Cr2O72－的酸性废水中参加FeSO4·7H2O，将Cr2O72－复原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe II [Fe III x·Cr III2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。

处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要参加a mol FeSO4·7H2O。

以下结论正确的选项是A．x=0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10 C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10答案：D3.〔2022·北京朝阳区模拟〕A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是〔〕①假设C溶于水后得到强碱溶液，那么A可能是Na②假设C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，那么A可能是H2③假设C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，那么B可能为Fe③假设C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，那么B可能为CuA．①② B．②④C．①③D．③④答案：B4.〔2022·曲靖模拟〕2009年10月1日晚,为庆祝新中国成立60周年全国各地燃放的焰火在寂静的夜空绽放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。

高中化学一轮复习铁铜及其化合物

铁(Fe) 、铜(Cu)及其化合物练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )(2)纯铁与O 2反应在表面生成Fe 3O 4薄膜，对内部金属起保护作用( )(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应( )(5)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2( )(6)根据Cl 2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )(7) 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A ( )(8)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应( )(9)将铁屑放入稀HNO 3中，证明Fe 比H 2活泼( )(10)用NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅( )(11) Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3( )(12)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装( )(13)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3( )(14) 3 mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子( )(15)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化( )(16)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成( )(17)检验溶液中是否含有Fe 2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象( )(18)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe 2＋( )(19)检验Fe(NO 3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红( )(20)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe 2＋( )(21) FeCl 3腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强( )(22) Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ( )(23)向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋( )(24)向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe 3＋的氧化性比I 2的强( )(25)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2( )(26)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋( )(27)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性( )(28)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )(29)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( )(30)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( )(31)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )(32)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( )(33)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈( )(34)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2( )(35)铜是导电性最好的金属材料( )2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

2020届北京高三化学一轮复习铁、铜及其重要化合物( 综合训练)

2020届北京高三化学一轮复习铁、铜及其重要化合物（综合训练）一、选择题1．（2019年北京模拟）下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是()答案 B2．下列说法正确的是()A.Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3B.Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼C.Fe与少量的Cl2反应可以生成FeCl2D.Cu插入到AgNO3溶液中Cu片的质量增加答案 D3．用棕黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()答案 A4．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是()A.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.无明显现象，因稀硫酸不与铜反应答案 A5某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质答案 B6．下列说法正确的是()A.Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3B.Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼C.Fe与少量的Cl2反应可以生成FeCl2D.Cu插入到AgNO3溶液中Cu片的质量增加答案 D7．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：下列说法正确的是()A.为将溶液A中的Fe2＋氧化为Fe3＋，试剂①可选用双氧水、氯气等B.流程中所加的CuO可以用Cu代替C.由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作D.制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水答案 C8．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下：下列说法不正确的是()A.步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样B.步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D.每片补血剂中铁元素的质量为0.7w g答案 D9、某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。

高考化学复习考点12铁、铜元素单质及其重要化合物.docx

考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2014·新课标全国卷Ⅰ·8)化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )(1)注意水解原理在日常生活中的应用;(2)三价铁离子有较强的氧化性,被还原后一般生成二价铁离子。

【解析】选C。

A项,烧碱溶液为NaOH溶液,Na2CO3溶液呈碱性,油污在碱性条件下水解生成溶于水的物质,Na2CO3不能直接和油污反应,错误;B项,漂白粉久置变质是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸不稳定,分解为HCl和O2,错误;C项,碳酸钾和氯化铵能在水溶液中发生水解相互促进反应生成氨气而降低肥效,正确;D项,氯化铁中的三价铁离子能和铜反应生成二价铁离子和铜离子,错误。

2.(2014·上海高考·17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)运用氧化性、还原性强弱分析反应;(2)注意铜与铁的活动性强弱。

【解析】选B。

Fe3+的氧化性比Cu2+的大,加入的铁粉可以恰好将原来剩余的Fe3+还原为Fe2+而没有固体剩余或析出,A、D错误;在整个过程中Fe3+被铜、铁还原为Fe2+,无论是否有固体存在,一定会含有Fe2+,B正确;加入的铁将剩余的Fe3+还原后还可以将部分Cu2+还原得铜单质,C错误。

3.(2014·北京高考·7)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.KB.NaC.FeD.Al【解题指南】解答本题需注意氧化铝为致密的氧化物结构,可保护内层金属。

高考化学复习高考北京卷三轮复习专题8：金属铁铜(Fe、Cu)

2012年高考北京卷三轮复习专题8：金属元素(Fe、Cu) I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式时间题型考查内容说明2004 10.选择题B选项:Fe2+变质检验Fe2+变质检验→SCN-12.选择题Fe、Cu化合物之间的氧化还原考查CuSO4+FeS2→Cu2S+FeSO4+H2SO4 29填空题有关CuO含量测定的化学计算04(CuO/C)→08(Fe2O3/Fe/CuO/C/Al)2005 10.选择题D选项: Fe2+的还原性Fe2++NO3-+H+13.选择题FeCl3溶液做指示剂检验酚羟基Fe3+→酚羟基26.填空题Cu在氧化剂作用下与非氧化性酸反应Cu+H2O2+ H2SO4→27.填空题Fe3+的检验/制取FeCl3·6H2O晶体的实验操作. Fe与水蒸汽反应/实验/水解抑制2006 6.选择题钢铁腐蚀钢铁的电化学腐蚀8.选择题Fe3+与其他离子氧化性相对强弱比较氧化性相对强弱比较28.填空题Fe(OH)3胶体的性质Fe(OH)3胶体制备与性质2007 28.填空题Cu2(OH)2CO3制取Al和铜化合物反应/电解2008 5.选择题 D.电解CuCl2溶液计算27.填空题Cu与稀硝酸制取NO实验操作Cu+HNO3反应28.填空题Fe、Cu及其组成的混合物成分推断金属及其氧化物混合物成分分析2009 6.选择题钢铁腐蚀与防护电化学腐蚀8.选择题Cu+硫酸+硝酸铜;Cu-Zn原电池Cu+H++NO3-26.填空题FeSO4·7H2O制取Fe2O3铁及其化合物的性质综合考查27.填空题Cu与硝酸反应产物检验籍铜考查氮氧化物28.填空题FeS2制硫酸FeS2煅烧方程式/铁氧化物计算2010 6.填空题钢铁腐蚀电化学腐蚀9.选择题Cu与浓硫酸反应实验控制/产物检验/ 含有Cu2+溶液颜色变化10.选择题C选项:Fe与硝酸反应现象与产物判断根据颜色变化判断离子方程式正误11.选择题. 籍难溶物考查CuS……Cu硫化物的溶解度考查2011 8选择题籍原电池考查Cu/Fe/Zn27填空题籍Cu和浓硫酸反应考查SO2性质II.2012年高考新课标考试大纲1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。

高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物39页PPT

44、卓越的人一大优点是：在不利与艰难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
文家。汉族，东晋浔阳柴桑人（今江西九江）。曾做过几年小官，后辞官回家，从此隐居，田园生活是陶渊明诗的主要题材，相关作品有《饮酒》、《归园田居》、《桃花源记》、《五柳先生传》、《归去来兮辞》等。
高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新来燕，双双入我庐，先巢故尚在，相将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
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9、陶渊明（约 365年 —427年），字元亮，（又一说名潜，字渊明）号五柳先生，私谥“靖节”，东晋末期南朝宋初期诗人、文学家、辞赋家、散
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膝之易来自安。41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育；而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔

2022届高考化学一轮复习专题测试--铁铜及其化合物(基础题)

2022届高考化学一轮复习专题测试--铁铜及其化合物(基础题)一、单选题（本大题共10小题，共50.0分）1.下列推理不正确的是()A. Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与Cl2反应生成FeCl3B. Mg能置换CO2的C，推测Na也能置换C. Cu与稀硝酸反应生成NO，推测Cu与浓硝酸反应更剧烈，产物相同D. Na与水剧烈反应，推测Cs与水反应更剧烈2.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是A. 四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C. 将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D. 铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜3.下列说法不正确的是()A. 工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料B. 铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C. 铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液D. 工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备Zn4.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确．．．的是()A. 所得溶液中一定含有Cu2+B. 向所得溶液中加入KSCN溶液一定不变红色C. 剩余固体中一定含有铜D. 所得溶液中一定含有Fe2+5.为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

下列说法错误的是A. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色B. 虚线框处宜选择的装置是甲C. 高温加热装置中发生的反应为D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质6.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片镁片表面产生气泡较快B向试管中加入2mL5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解C将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2～3滴KSCN溶液黃色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A. AB. BC. CD. D7.为了比较铁和铜的金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯铁片溶解，铜片上有气泡产生中，并用导线连接根据以上各种现象或产物能证明铁的金属活动性比铜强的方案共有A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个8.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。

高考化学一轮复习：铁和铜及其化合物知识点总结

1 高考化学一轮复习：铁和铜及其化合物知识点总结一、铁、铜性质二、铁及其化合物的主要反应 ① 氯化铁溶液中加入铁粉（除去氯化亚铁中的氯化铁）：2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe == 3Fe 2+ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Fe 2+ + Cu ③ 氯化亚铁溶液中滴加氯水（除去氯化铁中的氯化亚铁）：2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl －④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 ⑤ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl 3 + Cu == 2FeCl 2 + CuCl 2 2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+ 三、Fe 2+与Fe 3+的相互转化（1）Fe 2+ → Fe 3+：Fe 2+与强氧化剂（如Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、KMnO 4、浓H 2SO 4、H 2O 2等）反应时，被氧化成Fe 3+：如：2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2 Cl − 3Fe 2+ + 4H + + NO 3− == 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑（2）Fe 3+ → Fe 2+：Fe 3+与还原剂（如Zn 、Fe 、Cu 、S 2−、I −、H 2S 等）反应时，被还原成Fe 2+：如：Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+ Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+ 2I − + 2Fe 3+ == I 2 + 2Fe 2+四、Fe 3+（黄色）的检验实验①：向FeCl 3溶液中加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色 Fe 3+ + 3SCN − == Fe(SCN)3（血红色溶液）实验②：向FeCl 3溶液加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀Fe 3+ + 3OH − == Fe(OH)3↓五、Fe 2+（浅绿色）的检验实验①：向FeCl 2溶液加入NaOH 溶液Fe 2+ + 2OH − == Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3（红褐色）实验②：加入KSCN 溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色。

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高中化学学习材料2012年高考北京卷三轮复习专题8：金属元素(Fe、Cu) I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式II.2012年高考新课标考试大纲1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。

（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

（3）了解合金的概念及其重要应用。

3．以上各部分知识的综合应用。

III.2012年北京理综考试说明考试说明要求III-1.常见金属元素(1)能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象. [II](2)根据研究物质的思路和方法,掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用.[II](3)通过生活中常见合金的组成及其重要应用,了解合金与金属在性能上的主要差异. [I]3.结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例,了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化.[I]4.认识化学在环境监测与保护中的重要作用[I]5.以上各部分知识的综合应用[III] IV.历年高考试题回顾1(2004-北京理综-10).为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A.Na2SO3溶液(BaCl2)B.FeCl2溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊试液)2(2004-北京理综-12).从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂3(2005-北京理综-10).将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A.Mg、AlCl3、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONaC.NaClO、Na2SO3、BaCl2D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO34(2005-北京理综-13).可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A.②与③B.③与④C.①与④D.①与②5(2006-北京理综-5).下列说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用6(2006-北京理综-8).已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe 2+既有氧化性又有还原性7(2008-北京理综-5).据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。

下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e -===4OH ―B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2===2H 2OD.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2（标准状况）时，有0.1mol 电子转移8(2009-北京理综-6).下列叙述不正确．．．的是 A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2＋H 2O ＋4e -＝4OH -D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl -－2e -＝ Cl 2↑9(2009-北京理综-8).下列叙述正确的是 A.将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO 4溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变10(2010-北京理综-6).下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －=Fe 3+11(2010-北京理综-9).用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不．合理．．的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B.②中选用品红溶液验证SO 2的生成C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D.为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色12(2010-北京理综-10).下列解释实验事实的方程式不准确．．．的是 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO 3-===3Fe 2++2NO ↑+4H 2O13(2010-北京理综-11).自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是A.CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2++S 2－====CuS ↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应14(2011-北京理综-8).结合右图判断，下列叙述正确的是 A.I 和II 中正极均被保护 B.Ⅰ和II 中负极反应均是Fe-2e - =Fe 2+ C.Ⅰ和II 中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -= 4OH -D.Ⅰ和II 中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀15(2004-北京理综-29).(12分)有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。

甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L 气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为 g 。

III 3%NaCl 溶液 Fe 经酸化的 Cu Fe3%NaCl 溶液 Zn(2)乙取样品②ag 强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。

再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg 固体剩余，该剩余固体的化学式为。

样品②中氧化铜质量为 g(以含a 、b 的代数式表示)。

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg ，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为。

15答案（1）6.0 （2）C 23)(20b a - （3）mol c n mol c 2228≤≤ 16(2005-北京理综-26)X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：①X 可分别与Y 、W 形成X 2Y ，X 2Y 2、XW 等共价化合物；②Z 可分别与Y 、W 形成Z 2Y 、Z 2Y 2、ZW 等离子化合物。

请回答：(1)Z 2Y 的化学式是。

(2)Z 2Y 2与X 2Y 反应的化学方程式是。

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW 饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。

接通S 1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S 1，接通S 2，电流表的指针发生偏转。

此时：C(I)的电极名称是（填写正极或负极）；C(II)的电极反应式是。

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X 2Y 2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

16答案（1）Na 2O （2）2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑（3）负极 Cl 2＋2e －＝2Cl －（4）Cu ＋H 2O 2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O17(2005-北京理综-27)(18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl 3·6H 2O 晶体。

(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B 中发生反应的化学方程式是。

(2)装置E 中的现象是。

(3)停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3+的操作方法：(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl 3·6H 2O 晶体，设计流程如下:滤液→FeCl 3溶液→FeCl 3·6H 2O 晶体①步骤I 中通入Cl 2的作用是。

②步骤II 从FeCl 3稀溶液中得到FeCl 3·6H 2O 晶体的主要操作包括：。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)：。

18答案.(1) 3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2 (2)黑色固体变红，右端管壁有水珠(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变红色(4)①将Fe 2＋氧化成Fe 3＋；②加热浓缩，冷却结晶，过滤18(2006-北京理综-28). 有X 、Y 、Z 三种元素，已知： ①X 2-、Y -均与Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z 与Y 可组成化合物ZY 3，ZY 3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：(1)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

(2)将ZY 3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是，此液体具有的性质是 (填写序号字母)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1 mol 该气体被O 2氧化放热98.0 kJ 。

若2 mol 该气体与1 mol O 2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ ，则该气体的转化率为_________。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________。