高三一轮复习硫及其化合物
高三化学一轮复习 硫及其化合物
硫及其化合物高考考点：1．了解硫和二氧化硫的物理性质及二氧化硫对环境的污染。
2．掌握硫和二氧化硫的化学性质3．知道浓硫酸的强氧化性。
学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。
知识梳理知识点1：S的性质（1）硫的物性：硫溶于水，溶于酒精，溶于CS2。
洗涤烧杯内壁附着的硫宜用。
（2）硫的化性①跟金属反应：Na + S—Fe + S—Cu + S—②跟非金属反应：S+O2S+H2③跟其他物质反应：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（3）硫的用途重要的化工原料：制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。
自我检测1、下列说法不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C、硫与氧属于同一主族D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A、H2O的热稳定性强于H2SB、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、H2O是液体，H2S常温下是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易3、下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是（）A、Cu2SB、CuSC、SO3D．FeS24、0.1某元素的单质与足量硫粉在一定条件下充分反应后质量增加了3.2g，则构成这种单质的元素可能是（）A．Fe B．K C．Cu D．Al5、在氧化还原反应3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比为（）A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2知识点2：SO2性质一、物理性质_____色，有_____气味的_______毒气体，密度比空气______；______液化，_______溶于水（1：40）二、化学性质（1）SO2为酸性氧化物，是________的酸酐a.SO2＋H2O——b.SO2＋NaOH——c.SO2＋CaO高温练习：将SO2通入澄清石灰水中的现象________ 离子方程式__________(2)还原性a.SO2+O2——b.SO2+Cl2+H2O——c.SO2+Na2O2——（3）氧化性：SO2＋H2S——（4）漂白性（几种漂白剂）SO2 氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理变化类型是否可逆【SO2对环境的危害】1、什么是酸雨？2、形成酸雨的主要因素？3、SO2的来源？4、酸雨的危害？如何防止或减少酸雨的形成___________________________________5、酸雨的形成过程__________________________ ______自我检测1、将SO2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________将Cl2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________将SO2和Cl2按体积比1：1通入紫色石蕊试液的现象____原因_________2、SO2溶入水后所得溶液的性质是（）A、有氧化性，无还原性，无酸性B、有氧化性，有还原性，有酸性C、有还原性，无氧化性，无酸性D、有还原性，无氧化性，无酸性3、Na2SO3有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂○1KMnO4溶液○2Na2S ○3稀H2SO4○4NaOH溶液○5氨水（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选的试剂有_______现象___________（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用试剂有_______现象___________4、某学生利用右下装置进行实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却恢复为无色，则此溶液可能是______溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________________________________________。
高考理综高三一轮高考化学复习 第4章 第3讲 硫及其化合物
第3讲 硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水 酒精 CS 2 硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质S ⎩⎪⎨⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋ Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。
②利用置换反应：H 2S ＋Cl 2===S↓＋2HCl 。
考点二 硫的氧化物——SO 2和SO 31．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质按要求完成下列方程式：特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋(1)易被空气中的O 2氧化而变质。
(2)易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(不氧化Fe 2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有强还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。
高三一轮复习《硫及其化合物》课件(共25张PPT)
吸附一些 有色物质
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用
“硫磺熏蒸”工艺法生产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个 超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。 这类经过“化妆”的食 品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此， 常吃的馒头、银耳等并不是越白越好。
CO2
酸酐
SO2
+水
CO2 + H2O
H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
CO2（少）+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2（过） + NaOH = NaHCO3
SO2+NaOH=NaHSO3
+碱
CO2 + Ca(OH)2 2CO2+Ca(OH)2
= =
硫及其化合物
硫元素的“位—构—性”
硫及其化合物转化关系
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4、NaHSO4
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3、NaHSO3
0
S
-2
H2S氢化物 单质 氧化物来自酸盐考纲定标
考纲定标 01 了解硫单质及二氧化硫的主要性质及应用 02 了解硫单质及二氧化硫对环境质量的影响
或NH3+SO2+H2O = NH4+ + HSO3 -
(3)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，在773K和 催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可回收大量的硫磺。
773K
SO2
+
2CO
=S
催化剂
高三一轮复习-硫及其化合物
高三一轮复习——硫及其化合物一．硫1．结构硫原子的原子结构示意图；硫位于周期表中第周期族；硫元素在自然界中的存在形态。
硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。
2．性质⑴物理性质：硫为淡黄色固体，有特殊气味；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳⑵硫化学性质①与非金属（H2、O2）反应：②与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应：③与强碱反应S + NaOH →+ Na2SO3 + H2O3．用途：工业、农业、医疗二．硫化氢1．结构H2S的电子式，结构式，是由键构成的性分子，其形成的晶体属于晶体。
2．性质⑴物理性质：无色，具有气味的有毒气体，微溶于水，密度比空气大⑵化学性质①不稳定性：②可燃性：，③较强还原性（SO2、H2SO3、Fe3＋、卤素、HNO3、浓H2SO4等）④其它：H2S + Cu2＋→CuS↓+ 2H＋（弱酸制强酸）；Na2S + H2S →⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性3．实验室制法⑴原理：。
能否用HNO3或浓H2SO4来制取？⑵装置：⑶除杂：⑷收集：⑸尾气处理：4．S2－及H2S的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑【巩固练习】1．欲除去H2S气体中少量的HCl，应使气体通过A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHS溶液D．NaOH溶液2．在标况下，将50mL H2S和60mL O2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为A．40mL B．35mL C．45mL D．110mL 3．常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a和b之比可能是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶14．有关H2S的叙述正确的是A．H2S因含有－2价的硫，所以只有还原性B．H2S能与Na2S溶液反应C．H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成D．实验室制取H2S 时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸5．下列物质中，不能与硫化氢反应的是A．K2S溶液B．SO2C．双氧水D．FeSO4溶液6．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是A．NaOH B．FeS2C．FeCl3D．CuS7．在标准状况下，将a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是A．产生的SO2是（b－0.5a）mol B．反应后生成水的质量为18a gC．3a＞2b＞a D．反应后氧化产物的质量为（16a－32b）8．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH49．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g10．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g不含结晶水的白色固体。
2024年高考化学一轮复习知识清单12 硫及其重要化合物
知识清单12硫及其重要化合物知识点01单质硫的性质及应用知识点03亚硫酸、亚硫酸盐和硫代硫酸盐知识点05硫酸根离子的检验知识点02硫氧化物的结构、性质和制备知识点04浓硫酸的性质与应用知识点01单质硫的性质及应用1．硫的结构（1）原子结构示意图，离子结构示意图（2）性质：在反应中容易得到2个电子形成最外层8电子稳定结构，表现氧化性（3）常见化合价：－2，0，+4和+62．硫元素的自然存在（1）游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O3．硫的同素异形体（1）单斜硫、斜方硫和正交硫（2）S 8的结构①化学键/mol ：8②S 原子的杂化方式：sp 3③分子极性：非极性分子4．硫单质物理性质（1）色、态：黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄（2）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳5．弱氧化性：Fe ------→S加热FeS ；Cu -----→S加热Cu 2S 6．燃烧反应（1）反应：S+O 2SO 2；S ---------→过量O 2点燃SO 2（2）氧气浓度不同，产物相同，现象不同①空气：产生微弱的淡蓝色火焰②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰易错点：硫的易错知识点（1）单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。
（2）硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物（和Cl 2与变价金属的反应情况相反），如FeS 、Cu 2S 等。
（3）等量的硫在空气中完全燃烧比在氧气中完全燃烧放热多（光能少）（4）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
（5）实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应化学方程式为3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。
高三化学一轮复习知识点第15讲硫及其化合物
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第15讲 硫及其化合物【考情分析】1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【重点知识梳理】知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
2023届高三化学高考备考一轮复习第五章第1节《硫及其化合物》课件
④SO2 的还原性
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O══H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO4－＋2H2O══5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋
(3)SO2 和 CO2 的鉴别方法
①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色 的是CO2。
溴水
品红溶液
现象
_变__红___
___红__色_褪___去___
_紫__红__色___ 褪去
SO2 的 溶于水 溶于水显__酸__ __还__原____
性质 显酸性 性
性
___溴__水__褪__色___
品红 ___褪__色___
__还__原____性 __漂__白____性
②将SO2通入水中，反应的化学方程式是__S_O__2＋__H__2_O____H__2S__O_3__， 若 在 空 气 中 放 置 一 段 时 间 后 ， 再 加 入 BaCl2 溶 液 ， 出 现 的 现 象 是 __产__生__白__色__沉__淀____ ， 其 原 因 是 _H_2_S_O_3_被__空__气__中__的__O_2_氧__化__为__H__2S_O__4，__H__2_S_O_4 _电__离__产_生__S__O_42_－_，__发__生__反__应__B_a_2＋_＋__S_O__24_－_═_═_B__a_S_O_4_↓_______。
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时 生成SO3
[ 解 析 ] 硫 能 溶 于 CS2 且 能 与 NaOH 反 应 生 成 可 溶 性 的 Na2S 和 Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。
高三化学第一轮复习硫及其重要化合物
（如Zn）
②浓度变小后，产生H2
①开始如产生SO2(加热) （3）不活泼
金属（如Cu） ②浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应
Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 2Fe(少) +6H2SO4(浓) ＝ Fe2 (SO4)3+ 3SO2↑+ 6H2O
②与非金属单质C、S、P反应
SO2
CO2
氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C=高==温==2CO
能被酸性高锰酸钾、氧气、氯
还原性
无
水、溴水、碘水等氧化剂氧化
能与某些有色物质生成不稳定
漂白性
无
的无色物质而使其褪色
对环境 形成酸雨，直接危害人体健康
的影响
引起温室效应
SO2与CO2的常用鉴别法
(1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于
第三节 硫及其重要化合物
考纲点击：
1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及 应用。 2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量 的影响。
一、硫
1、硫元素的存在形态
重晶石
芒硝
Na2SO4·10H2O
BaSO4
石膏
CaSO4·2H2O
硫铁矿(FeS2)
2、硫单质的物理性质 溶解性
俗称 颜色状态 水 酒精 CS2
根据此性质可制挥发性酸｡
30
练习：
实验
少量胆矾加入浓硫酸中
实验现象
蓝色固体变白
硫酸的特性
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 滤纸上
将铜片加入盛有浓硫酸的 试管中加热
硫知识点总结
硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S+O 2 ===点燃 SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）3、二氧化硫（SO 2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
（2）SO 2的制备：S+O 2 ===点燃 SO 2或Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O（3）化学性质：①SO 2能与水反应SO 2+H 2OH 2SO 3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。
可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。
（关键词：相同条件下）②SO 2为酸性氧化物，是亚硫酸（H 2SO 3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2OSO 2(过量)＋NaOH ＝NaHSO 3 SO 2＋OH －＝HSO 3－b 、与Ca(OH)2溶液反应：SO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO 3↓(白色)＋H 2O2SO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO 3) 2 (可溶)对比CO 2与碱反应：CO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓(白色)+H 2O2CO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3) 2 (可溶)将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO 2是有刺激性气味的气体。
2023届高三化学一轮复习-硫及其化合物
硫及其化合物一、单选题（本大题共16小题）1. 下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是( )A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌C. 欲除去NH3中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗2. 下列说法正确的是( )A. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B. SO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥C. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D. 蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是( )A. S的沸点低，可用于杀菌消毒B. SO2有氧化性，可用于漂白纸张C. 浓硫酸具有强酸性，可用于制备HCl气体D. BaSO不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐44. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①炽热的木炭②H2S气体③Cu(加热条件下)④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧铁、铝(常温下)A. ③④B. ①②⑤⑧C. ①②③④⑦D. ⑥⑦5. 某同学在实验室选用如图实验装置，验证浓硫酸与碳反应的产物。
下列说法正确的是( )A. 浓硫酸与碳的反应中浓硫酸表现出酸性和强氧化性B. 正确连接顺序可能为I→Ⅳ→Ⅲ→ⅡC. 装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同D. 若连接顺序为I →Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无CO 26. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是( )A. AB. BC. CD.D7. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )A. AB. BC. CD. D8. 下列变化能用同一性质解释的有( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊。
高三化学一轮复习课件-硫及其化合物
被检液加―足―量――盐―酸―酸→化取清液滴――加―Ba―C―l2溶―→液有无白色沉淀(判 断有无 SO24－)。
例3 [2010·北京卷]用如图12－3所示实验装置(夹持仪器已
略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(D)
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水， 观察颜色
Al3＋、Mg2＋、SO42－ Cu2＋、NH＋ 4 、Fe3＋、CO23－ Na＋、K＋ 焰色反应 [解析] 根据溶液无色，可知一定不含有：Cu2＋、Fe3＋，由 ①可知不含有 CO32－，一定含有 SO42－；由②得到的气体无味，可 知一定不含 NH＋ 4 ，由②中沉淀部分溶解，可知一定含有 Al3＋和 Mg2＋。
3．硫的氧化物对大气的污染 (1)来源：___含__硫__化__石__燃__料__的__燃__烧__及__金__属__矿__物__的__冶__炼_。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH＜___5_.6____)。 (3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。
【练习】
1．将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体 现的性质如下：
【要点深化】 1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相 邻的价态，即台阶式升降，如：
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反 应。
(3)典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (4)含硫物质的连续氧化
2024年高考化学一轮复习一遍过专题15硫及其重要化合物含解析
专题15 硫及其重要化合物1．化学与生活亲密相关，下列说法正确的是A．二氧化硫有毒，肯定不能用作食品添加剂B．二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池C．爆竹燃放过程中，硫燃烧干脆生成三氧化硫D．同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变更规律的探究【答案】D【解析】A．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故A错误； B．Si可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误； C．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热才能氧化生成三氧化硫，故C错误；D．同位素示踪法可以用来探讨一些化学反应的历程、医疗、考古及物质变更规律，故D正确。
2．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不行互换D．试验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗【答案】C【解析】A．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；B．SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；C．依据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不行互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；D．“结晶脱水”是加热固体分解，应当在坩埚中进行，故D错误。
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【答案】D【解析】A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，故A错误；B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B 错误；C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确.4．SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液汲取SO2。
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选择性： 不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)
几种物质漂白原理的比较
氯水、H2O2、 Na2O2、O3
原
氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质
理
实
质
氧化还原反应
效
果
永久性
范
可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试
围 液先变红后褪色
练习：能证明SO2有漂白性的是 ( C ) A．酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失 B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．溴水中通入SO2气体后红色消失
5.
H2SO4
Na2SO3
（1）②中的实验现象是 变红 此实验证实了SO2水溶液显 酸性
△
S+2H2SO4===3SO2↑+2H2O
△
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 可用于清除硫
问题探究 1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ 提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用CS2或热的 NaOH溶液洗涤。
问题探究 2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性 弱？
提示：(1)与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同，Fe＋S==△=== FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl 3(Fe 为＋3 价)。(2)利 用置换反应： H2S＋Cl2===S↓＋2HCl 。
(。酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸)
b ．逐渐通入少量澄清石灰水中 离子方程式： SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO 3↓＋H2O ，
CaSO
3＋SO
2＋H
2O===Ca
2＋＋2HSO
－
3
。
现象： 先生成白色沉淀，后沉淀溶解
。
空气实污验染室。制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止 c.与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3
d.与某些盐反应
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2 ↑ +H2O (除CO2中含的SO2杂质)
②还原性
催化剂
a．与O2反应： 2SO2 + O2 △ 2SO3 b．通入氯水中离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===2Cl－＋4H＋＋SO42－
现象：溶液颜色褪去 。
c．能使酸性KMnO4溶液褪色。
（2）⑤中的品红溶液 褪色
，证明SO2 有 漂白 性。
（3）④中的实验现象是 有淡黄色沉淀 ，证明SO2 有 氧化 性。
（4）①中的实验现象是 溶液褪色
，证明SO2 有 还原 性。
（5）③的作用是 吸收二氧化硫，防止其污染环境
反应方程式是 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(4)SO2对大气的污染与防治 ①来源： 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产；硫酸 ?磷肥 等产生的废气? ②危害： 污染大气，危害人体健康，形成酸雨。
硫及其化合物
硫元素的价态变化规律
-2
(S
0
S
+4
还原性 还原性 还原性 氧化性 氧化性 氧化性
硫化氢(H2S)
1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).
有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定)
2、H2S的化学性质
氧气不足
1)可燃性
点燃
(与O2反应)
2H2S + O2 === 2S + 2H2O
氧气充足
点燃
2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
2)还原性 能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应
H2S + Cl2 = 2HCl+ S↓
H2S + H2SO4（浓） = S↓+SO2↑+2H2O
3)热分解 H2S == H2 + S
4)弱酸性：二元弱酸 H2S+NaOH（少量）=NaHS+H2O H2S+2NaOH(足量）=Na2S+2H2O
二、硫的氧化物的性质及其应用
1．二氧化硫 (1)SO2的物理性质
无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大， 易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二 氧化硫,即1:40)。
(2)SO2的化学性质
①酸性氧化物的通性
a．通入石蕊试液中 反应：SO 2＋H2O H2SO3
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定
2KMnO4+5SO2+2H2O = 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4
③氧化性
(Ⅰ)与硫化氢的反应为：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。
(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为：
SO2＋2Mg=点=燃=2MgO＋S
S＋
点燃
Mg=== MgS
④漂白性 通入品红溶液，一段时间后再加热。 现象为：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色 ---暂时性. 原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。
溶解性 水 酒精 CS2
黄色晶体 不溶 微溶 易溶
3.硫单质的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物 ①硫与铁反应：S＋Fe==△===FeS 。 ②硫与铜反应：S＋2Cu==△===Cu 2S
③硫与汞反应：S + Hg =HgS （常温下反应，除汞的方法）
(2)与非金属反应
①硫与H2反应：S＋H2
二氧化硫 活性炭
SO2溶于水与有色物质 直接化合生成不稳定
的无色物质
吸附 有色 物质
非氧化还原反应
物理 变化
暂时性
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液
褪色(石蕊变红)
易错点1 混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错 例：下列叙述正确的是 ( C ) A．将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色 B．SO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色， 是因为SO2具有漂白性 C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一 定是SO2
硫化物
①与酸反应
S2-水解 还原性
S2-＋2H+=H2S↑ S2-＋H+ =HS-
制H2S
②与盐反应
S2-+Cu2+=CuS↓ S2-+Pb2+=PbS↓
检验 S2-、H2S
不溶于水和酸
FeS不溶于水，但溶于酸
方程式： FeS+2HCl=FeCl2+H2S ↑
2．硫单质的物理性质
俗称 硫黄
颜色状态
△
===H2S。
②硫与O2反应：S＋O2=点==燃==SO 2 。 硫在空气中燃烧火焰颜色为 淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色
为 蓝紫色 。
燃烧火焰呈淡蓝色：H2、H2S、CH4、C2H5OH
CO燃烧火焰呈蓝色
硫与过量氧气反应能否生成 SO3？
(3)与化合物反应
△
S+6HNO3===H2SO4+6NO2↑+2H2O