高三一轮复习硫及其化合物

△
===H2S。
②硫与O2反应：S＋O2=点==燃==SO 2 。 硫在空气中燃烧火焰颜色为 淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色
为 蓝紫色 。
燃烧火焰呈淡蓝色：H2、H2S、CH4、C2H5OH
CO燃烧火焰呈蓝色
硫与过量氧气反应能否生成 SO3？
(3)与化合物反应
△
S+6HNO3===H2SO4+6NO2↑+2H2O
练习：能证明SO2有漂白性的是 ( C ) A．酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失 B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．溴水中通入SO2气体后红色消失
5.
H2SO4
Na2SO3
（1）②中的实验现象是 变红 此实验证实了SO2水溶液显 酸性
氧气充足
点燃
2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
2)还原性 能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应
H2S + Cl2 = 2HCl+ S↓
H2S + H2SO4（浓） = S↓+SO2↑+2H2O
3)热分解 H2S == H2 + S
4)弱酸性：二元弱酸 H2S+NaOH（少量）=NaHS+H2O H2S+2NaOH(足量）=Na2S+2H2O
（2）⑤中的品红溶液 褪色
，证明SO2 有 漂白 性。
（3）④中的实验现象是 有淡黄色沉淀 ，证明SO2 有 氧化 性。
（4）①中的实验现象是 溶液褪色
，证明SO2 有 还原 性。
来自百度文库
（5）③的作用是 吸收二氧化硫，防止其污染环境
反应方程式是 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(4)SO2对大气的污染与防治 ①来源： 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产；硫酸 ?磷肥 等产生的废气? ②危害： 污染大气，危害人体健康，形成酸雨。
2KMnO4+5SO2+2H2O = 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4
③氧化性
(Ⅰ)与硫化氢的反应为：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。
(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为：
SO2＋2Mg=点=燃=2MgO＋S
S＋
点燃
Mg=== MgS
④漂白性 通入品红溶液，一段时间后再加热。 现象为：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色 ---暂时性. 原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。
△
S+2H2SO4===3SO2↑+2H2O
△
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 可用于清除硫
问题探究 1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ 提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用CS2或热的 NaOH溶液洗涤。
问题探究 2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性 弱？
提示：(1)与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同，Fe＋S==△=== FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl 3(Fe 为＋3 价)。(2)利 用置换反应： H2S＋Cl2===S↓＋2HCl 。
硫化物
①与酸反应
S2-水解 还原性
S2-＋2H+=H2S↑ S2-＋H+ =HS-
制H2S
②与盐反应
S2-+Cu2+=CuS↓ S2-+Pb2+=PbS↓
检验 S2-、H2S
不溶于水和酸
FeS不溶于水，但溶于酸
方程式： FeS+2HCl=FeCl2+H2S ↑
2．硫单质的物理性质
俗称 硫黄
颜色状态
二、硫的氧化物的性质及其应用
1．二氧化硫 (1)SO2的物理性质
无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大， 易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二 氧化硫,即1:40)。
(2)SO2的化学性质
①酸性氧化物的通性
a．通入石蕊试液中 反应：SO 2＋H2O H2SO3
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定
硫及其化合物
硫元素的价态变化规律
-2
(S
0
S
+4
S
+6
S
）
还原性 还原性 还原性 氧化性 氧化性 氧化性
硫化氢(H2S)
1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).
有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定)
2、H2S的化学性质
氧气不足
1)可燃性
点燃
(与O2反应)
2H2S + O2 === 2S + 2H2O
二氧化硫 活性炭
SO2溶于水与有色物质 直接化合生成不稳定
的无色物质
吸附 有色 物质
非氧化还原反应
物理 变化
暂时性
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液
褪色(石蕊变红)
易错点1 混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错 例：下列叙述正确的是 ( C ) A．将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色 B．SO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色， 是因为SO2具有漂白性 C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一 定是SO2
溶解性 水 酒精 CS2
黄色晶体 不溶 微溶 易溶
3.硫单质的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物 ①硫与铁反应：S＋Fe==△===FeS 。 ②硫与铜反应：S＋2Cu==△===Cu 2S
③硫与汞反应：S + Hg =HgS （常温下反应，除汞的方法）
(2)与非金属反应
①硫与H2反应：S＋H2
d.与某些盐反应
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2 ↑ +H2O (除CO2中含的SO2杂质)
②还原性
催化剂
a．与O2反应： 2SO2 + O2 △ 2SO3 b．通入氯水中离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===2Cl－＋4H＋＋SO42－
现象：溶液颜色褪去 。
c．能使酸性KMnO4溶液褪色。
使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验SO2的方法之一.
选择性： 不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)
几种物质漂白原理的比较
氯水、H2O2、 Na2O2、O3
原
氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质
理
实
质
氧化还原反应
效
果
永久性
范
可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试
围 液先变红后褪色
(。酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸)
b ．逐渐通入少量澄清石灰水中 离子方程式： SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO 3↓＋H2O ，
CaSO
3＋SO
2＋H
2O===Ca
2＋＋2HSO
－
3
。
现象： 先生成白色沉淀，后沉淀溶解
。
空气实污验染室。制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止 c.与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3