2019年江苏省连云港市高考化学二模试卷 解析版

2019年江苏省连云港市高考化学二模试卷

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意

1．2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是（）A．加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故

B．开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染

C．研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量

D．推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量

2．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．聚苯乙炔的结构简式：

B．BF3的电子式：

C．钠离子的结构示意图：

D．HS﹣水解的方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂

C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂

D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣

B．无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

C．＝10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32﹣、CH3COO﹣

D．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO﹣、I﹣

5．下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是（）

A．制取Cl2B．除去HCl

C．验证Cl2的氧化性D．吸收尾气

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓

B．银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+

C．酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O

D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量烧碱：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

7．已知：①N2O（g）+3H2（g）═N2H4（l）+H2O（l）△H1

②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2

③2NH3（g）+3N2O（g）═4N2（g）+3H2O（l）△H3

④3N2H4（l）═4NH3（g）+N2（g）△H

下列有关说法正确的是（）

A．△H＝3（△H2﹣△H1）+△H3

B．使用催化剂可使△H1变小

C．反应②在一定条件下能自发进行，则△H2＞0

D．反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×1023

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19．Z 的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与X的电子总数相等。下列说法正确的是（）

A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．Y与X、Z均可形成两种或两种以上的化合物

C．Y的简单离子结合质子的能力弱于W

D．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A．NaClO（aq）HClO（aq）Cl2（g）

B．Al（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）

C．Fe（s）Fe2O3（s）FeCl3（aq）

D．N2（g）NO（g）HNO3（aq）

10．某微生物电解池（MEC）制氢工作原理如图所示。用该电解池电解0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（）

A．Y为电源的正极

B．该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+8H+

C．当2 mol H+通过质子交换膜时，产生22.4 L H2

D．电解一段时间后，溶液中的值变小

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错个，该小题就得0分11．（4分）化合物X是一种抗风湿药的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）

A．X易溶于水

B．X的分子式为C18H22O3

C．每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面

D．X与溴水发生加成产物，每个产物分子中含3个手性碳原子

12．（4分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

13．（4分）根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A．图中表示反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的△H＞0

B．图中表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系，说明该反应在b→c时间段内反应速率最快

C．图中表示一定温度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，c（S2﹣）＝1 mol•L﹣1时，两者的K sp相等

D ．图中表示相同温度下，pH＝3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度

14．（4分）常温下，向100 mL浓度为0.01 mol•L﹣1氨水中缓慢通入SO2气体，整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化，溶液的pH与通入SO2的体积（已折算为标准状况）关系如图，下列说法正确的是（）

A．a点所表示溶液中：c（NH3•H2O）＞c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）+0.005 mol•L﹣1 B．b点所表示溶液中：c（SO32﹣）＞c（NH4+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）

C．c点所表示溶液中：2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（NH3•H2O）＝0.01 mol•L﹣1

D．d点所表示溶液中：c（NH3•H2O）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）＝c（H2SO3）+c（H+）15．（4分）一定温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（）

A．平衡时，容器Ⅰ和容器Ⅱ中正反应速率：v（H2）Ⅰ＜v（H2）Ⅱ

B．平衡时，容器Ⅱ中c（NO）＜0.5 mol•L﹣1

C．平衡时，容器Ⅲ和容器Ⅰ中的压强：pⅢ＜pⅠ

D．保持温度不变，若将容器Ⅰ改为恒压密闭容器，平衡时容器的容积变为1.8 L

二、非选择题