高中化学选择性必修一第3章第2节 酸碱中和滴定(学案)

3.2.2 酸碱中和滴定（学案）

1．了解酸碱中和的原理。

2．学会酸碱中和滴定的操作。

3．了解酸碱中和滴定误差分析。

4．学会酸碱中和的有关计算。

1．酸碱中和的有关计算

酸碱中和反应的本质是_____________________________________________________。

知识点：酸碱中和滴定

1．滴定原理

(1)反应实质：H＋＋OH－===H2O。

(2)定量关系：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H ＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝____________或c(OH－)＝____________。

2．实验关键

(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。

(2)准确判断滴定终点。

3．实验用品

(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。

(2)仪器：____式滴定管，____式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。

4．滴定管

(1)构造

(2)使用方法

①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞________。

②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗________次。

③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________处。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。

5．实验操作

(1)准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。

滴定管：①________，②洗涤，③________，④装液，⑤固定，⑥________，⑦调液面，⑧记录。

锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。

(2)滴定操作

(3)数据处理

按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。

6．误差分析

(1)误差分析方法

分析误差要根据计算式c待＝c标·V标

V待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为定值，c待

的大小取决于V标的大小，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。

(2)常见误差分析

类别操作结果

来自滴定管中产生的误差滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

滴定管未用待测液润洗

盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡盛待测液的滴定管滴定前有气泡，量液后无气泡盛待测液的测定管滴定前无气泡，量液后有气泡

来自锥形瓶中产生的误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗

锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质待测液加水稀释

读数带来的误差用滴定管量

取待测液

先俯视后仰视

先仰视后俯视标准液

先俯视后仰视

先仰视后俯视

来自配制标准液产生的误差配制0.1 mol·L－1的

NaOH溶液500 mL

需要NaOH的质量

为2.0 g

NaOH已部分潮解或称量时间过长

NaOH中含

有杂质

杂质不与盐酸反应

所含杂质消耗1 mol HCl需质量

大于40 g(例如Na2CO3、

NaHCO3)

所含杂质消耗1 mol HCl需质量

小于40 g(例如Na2O)

砝码有油污或生锈

注意：对于仰视、俯视所造成的读数误差，可以用画图的形式来理解和记忆。如图是对量筒和滴定管进行仰视、俯视读数的模拟图。其共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下方；仰视时液面位于读取刻度的上方(记住“俯下仰上”)。对于滴定管，仰视所读的值比平视大，俯视所读的值比平视小，而量筒则正好相反。滴定终点时的错误读数所造成的误差可简记为“仰高俯低”(假定滴定前读数正确)。

【练习】1．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（）

A．滴定时，取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后未用NaOH溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗

C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失

D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

2．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是（）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液

B．滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液

C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D．滴定后滴定管尖嘴处悬挂液滴

3．某学习小组用0.1mol/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是（）

A．滴定时使用的滴定管选乙

B．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点

C．滴定过程中视线应如图丁中a所示

D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小

4．有关酸碱中和滴定的说法正确的是（）

A．可用石蕊作指示剂

B．滴定时眼睛注视滴定管中液面下降

C．需做平行实验2～3次

D．当溶液颜色变化时立即读数

5．酸碱中和滴定是中学化学中典型的定量实验。用浓度为0.2000mol•L﹣1的稀NaOH标准溶液滴定某未知浓度的稀硫酸溶液。滴定中三次实验数据如表所示。下列有关说法不正确的是（）实验编号123

待测溶液体积/mL20.0020.0020.00

稀NaOH 溶液的体

积/mL 25.0423.0024.96