学案设计 人教版高中化学 选择性必修一 第三章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定

实验活动2 强酸与强碱的中和滴定

学案

【学习目标】

1. 练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理

2. 通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用

【实验原理】：_________________________________

【实验器材及试剂】

器材：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。

试剂：0.100 0 mol·L-1左右的HCl溶液、0.1000 mol·L-1的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。

【实验过程和结论】

一、练习使用滴定管

1.滴定管的构造

滴定管特点：_________

酸式滴定管与碱式滴定管区别_________

2.滴定管的使用方法

(1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_________。

(2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗_____

次。

(3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度

“0”以上________处。

(4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反

应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。

(5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。

二、用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸

【思考与讨论】

1.在进行中和滴定时,为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2~3次?

2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗?锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥?为什么?

3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L左右的HCl溶液的相关数据如下表所示：

请以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，在坐标纸上绘制NaOH溶液滴定HCl溶液过程中，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线图。

【实验误差分析】

1．用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，下列哪些操作会使盐酸浓度测定结果偏高()【双选】A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数

2．下列错误操作中，能造成中和滴定，待测液浓度计算结果偏低的是() A．用滴定管放入标准液开始滴定，开始时平视，滴定后仰视

B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定

C．往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，量取后平视

D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

【课堂练习】

1．下列实验操作不会引起误差的是()

A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶

B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液

C．锥形瓶洗净后未干燥

D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡

2.欲测定某HCl溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1

NaOH标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。

(1)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为

1.10 mL,滴定后液面如右图,则此时消耗标准溶液的体积为___________。

(2)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

选取上述合理数据,计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为______mol·L-1(小数点后保留四位)。

(3)滴定时的正确操作是___________________________

滴定达到终点的现象是___________________________

此时锥形瓶内溶液的pH的范围是_____________。

【参考答案】

实验误差分析：1．AC 2．D

课堂练习：1. C

2.（1）2

3.80 mL;

（2）0.1044 mol·L-1;

（3）中和滴定时,左手控制活塞,右手不断摇动锥形瓶,眼睛注视锥形

瓶中溶液颜色的变化;滴定过程中,溶液pH升高,所以滴定达到终点的

现象是:当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液颜色恰好由无色变为浅红

色,且半分钟内不变色;指示剂酚酞的变色范围是8.2~10.0,此时锥形瓶

内溶液的pH的范围是8.2~10.0