学案设计 人教版高中化学 选择性必修一 第三章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定
酸碱中和滴定教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第3课时酸碱中和滴定【教学目标】1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。
2.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
【教学重难点】酸碱中和滴定的原理、误差分析【辅助工具】多媒体、实验仪器和药品、视频【教学过程】【导入】【思考】如何判断一瓶失去标签的溶液是酸溶液还是碱溶液？如何准确测定一瓶NaOH溶液的浓度呢？【学生】可用酸碱指示剂、pH值试纸等测量【师】可用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法称为酸碱中和滴定。
【新课讲授】【讲解】酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）（标准液）来测定未知浓度的碱（或酸）（待测液）的方法。
【思考】酸碱中和滴定的实质什么？H+ +OH=H2O【师】恰好完全反应时，n(H+)=n(OH)，如果用参加反应的c(H+)、c(OH)来表示，c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱则【师】接下来我们来看一下酸碱中和滴定中的实验仪器。
图片展示：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。
【师】给出酸式滴定管和碱式滴定管，让同学们观察酸式滴定管和碱式滴定管的不同，并讨论交流【学生】交流讨论【讲解】酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液；碱性滴定管：是带玻璃珠的橡胶管，只能盛放碱性溶液和中性溶液。
【强调】酸式滴定管不能盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀（与碱发生反应），也不可以盛放HF溶液。
碱性滴定管不可以用来盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀。
【师】继续仔细观察滴定管，【学生】标注规格、温度和刻度【师】滴定管精确到0.01mL，瓶壁标注规格、温度和刻度，滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
【思考】图片中滴定管的读数应该是：【学生】2 mL【思考】滴定管有什么用途：精确地放出一定体积的液体读数的方法：视线与液体凹液面的最低处相平【师】滴定管滴定前的使用工作先检查是否漏水再用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装溶液润洗2~3遍。
高中化学选择性必修一第3章第2节 酸碱中和滴定(学案)
3.2.2 酸碱中和滴定（学案）1．了解酸碱中和的原理。
2．学会酸碱中和滴定的操作。
3．了解酸碱中和滴定误差分析。
4．学会酸碱中和的有关计算。
1．酸碱中和的有关计算酸碱中和反应的本质是_____________________________________________________。
知识点：酸碱中和滴定1．滴定原理(1)反应实质：H＋＋OH－===H2O。
(2)定量关系：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H ＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝____________或c(OH－)＝____________。
2．实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。
(2)准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
(2)仪器：____式滴定管，____式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。
4．滴定管(1)构造(2)使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞________。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗________次。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
5．实验操作(1)准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。
滴定管：①________，②洗涤，③________，④装液，⑤固定，⑥________，⑦调液面，⑧记录。
锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。
(2)滴定操作(3)数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。
6．误差分析(1)误差分析方法分析误差要根据计算式c待＝c标·V标V待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为定值，c待的大小取决于V标的大小，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。
人教版高中化学选择性必修第1册 《酸碱中和滴定》教学设计
《酸碱中和滴定》教学设计一、教材分析本节内容属于分析化学的知识，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定，酸碱中和滴定操作简单、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛应用。
在定量分析中，实验误差是客观存在的，需要对所得实验数据精选处理和评价，培养学生实事求是的科学态度。
二、学情分析学生已经掌握了酸碱中和反应的实质，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的部分仪器也有了初步了解。
具备一定的对定量实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力。
具备少量定量实验的基础，比如“配制一定物质的量浓度的溶液”、“硫酸铜结晶水含量的测定”、“中和热的测定”等定量实验。
三、素养目标【教学目标】1.理解酸碱中和滴定原理，了解酸碱中和滴定的基本操作。
2.能进行酸碱中和滴定的相关计算。
3.通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的定量分析方法，认识分析化学方法在科研中重要性，发展定量研究的意识。
2.通过实验操作，数据分析等多种思维活动，培养定量分析的科学态度。
3.能基于酸碱中和滴定的基本操作，实现对氧化还原滴定，沉淀滴定等分析化学方法的认识。
四、教学重点、难点1.教学重点：酸碱中和滴定的原理，滴定的操作。
2.教学难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。
五、教学方法讲解、演示实验 六、教学设计思路本节课以简单的酸碱中和反应的计算入手，引出对酸碱中和滴定原理的理解。
以问题为导向，通过探究活动一:滴定实验的关键问题是什么?引出对实验仪器的认识,掌握滴定管的结构和酸碱式滴定管的区别.通过探究活动二:如何恰好判断滴定终点?引出指示剂的选择相关知识点.通过探究活动三:计算滴定前后溶液PH 的变化.引出对滴定突变的理解，作出滴定过程中溶液PH 变化图像,判定滴定终点等问题.实验具体操作过程,结合课本上的实验步骤, 通过视频展示给学生.最后通过实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度. 七、教学流程 教学目标目标3目标2目标1教学环节设计意图八、教学过程 酸碱中和滴定终点如何通过直观现象表征出来?以问题为向导引导学生阅读教材，分析归纳，探寻酸碱指示剂的选择关键点,正确选择合理的指示剂.通过观看实验操作视频,以及阅读课本中的实验步骤相结合的方式，进一步熟悉实验操作细节.通过对实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度.通过滴定前后溶液PH 的计算，让学生充分认识到滴定过程中溶液PH 变化图像,进一步理解指示剂突变点前后颜色的变化. 以PH 在实际生产生活中的应用为情境引入课题，引导学生了解PH 的发展史。
高中化学人教版(2019)选择性必修1 第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定 学案
第2课时酸碱中和滴定运用中和滴定的方法测定溶液浓度,掌握数据分析与处理方法,形成定量研究的能力。
知识点1 酸碱中和滴定的原理与实验仪器1.酸碱中和滴定(1)概念:利用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
(2)原理。
①反应实质:H++OH-H2O。
②定量关系:中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等,n(H+)=n(OH-),即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱。
2.酸碱中和滴定的主要仪器(1)仪器。
酸式滴定管(A)、碱式滴定管(B)、铁架台、滴定管夹、锥形瓶。
(2)滴定管的结构。
(3)滴定管的使用方法。
3.试剂(1)酸碱中和滴定所用的试剂有标准液、待测液和指示剂。
(2)酸碱中和滴定中的指示剂常用酚酞或甲基橙。
4.常见酸碱指示剂的变色范围1.判断正误。
(1)酸碱中和滴定时所用标准溶液浓度越大越好。
( )(2)可用碱式滴定管盛装KOH、Na2CO3等碱性溶液。
( )(3)量取20.00 mL NaOH溶液,可选择碱式滴定管或量筒。
( ) 答案:(1)×(2) √(3) ×2.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是( D )A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B.用广泛pH试纸测出某溶液pH为5.2C.用托盘天平称取8.75 g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL3.下列说法不正确的是( D )A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度B.分液漏斗和滴定管在使用前需检验是否漏液C.滴定管使用时水洗后还需用待装液润洗D.用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4溶液,需要的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶解析:KMnO4标准溶液和H2C2O4溶液都应放在酸式滴定管内,该实验不需要使用碱式滴定管,D错误。
4.已知常温常压下,饱和CO2的水溶液的pH=3.9,则可推断出用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时,选择的指示剂及滴定终点颜色变化的情况是( B )A.石蕊,由蓝变红B.甲基橙,由黄变橙C.酚酞,由红变浅红D.甲基橙,由橙变黄解析:饱和CO2的水溶液的pH=3.9,滴定终点溶液显酸性,甲基橙的变色范围是pH<3.1变红,pH>4.4变黄,3.1～4.4呈橙色,所以选甲基橙作指示剂;滴定前溶液呈碱性,滴定终点溶液呈酸性,所以滴定终点颜色变化是由黄变橙,故选B。
高中化学新人教版选择性必修一3.2.2酸碱中和滴定 同步学案
课时2 酸碱中和滴定课标解读 课标要求 素养要求1.掌握酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴管的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实现操作、计算方法和误差分析。
1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶解pH 的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
自主学习·必备知识知识点一 酸碱中和滴定的基础知识1.概念和原理：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
想一想1 酸、碱恰好完全中和时，所用酸和碱的物质的量是否一定相等？答案：不一定。
2.常用仪器：① 滴定管 、铁架台、滴定管夹、② 锥形瓶 、烧杯等。
仪器A 是③ 酸式滴定管 ，仪器B 是④ 碱式滴定管 ，精密度：0.01 mL 。
想一想2某一50.00 mL 的酸式滴定管目前的读数是25.00 mL ，若将溶液全部放完，则放出溶液的体积是25.00 mL 吗？答案：不是。
要大于25.00 mL ，因为酸式滴定管最大刻度线下有一定的空间，所以放出溶液的体积大于25.00 mL 。
3.主要试剂（1）待测液；（2）已知物质的量浓度的溶液（标准液）；（3）酸碱指示剂（一般用酚酞或甲基橙）。
4.常见酸碱指示剂的变色范围指示剂 变色范围（颜色与pH 的关系）石蕊＜5.0⑤ 红 色 5.0∼8.0 紫色 ＞8.0蓝色 酚酞 ＜8.2⑥ 无 色 8.2∼10.0 浅红色＞10.0红色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1∼4.4 橙色＞4.4⑦ 黄 色想一想3 酸碱中和滴定实验中，为何一般不用紫色石蕊溶液作指示剂？答案：紫色石蕊溶液的颜色变化不明显,会使滴定误差变大。
知识点二酸碱中和滴定的实验操作过程及应用1.滴定过程（1）滴定管中装入已知浓度的酸(或碱)，锥形瓶中放入一定量的未知浓度、待测定的碱（或酸），待测液中预先滴有几滴①酸碱指示剂。
《第三章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定》学历案-高中化学人教版19选修1
《强酸与强碱的中和滴定》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题为“强酸与强碱的中和滴定”。
这一主题旨在让学生掌握中和反应的基本原理，理解滴定实验在化学分析中的应用，并能够通过实验操作掌握滴定实验的技巧和注意事项。
二、学习目标1. 掌握中和反应的基本原理，理解强酸与强碱中和反应的实质。
2. 了解滴定实验的基本原理和在化学分析中的应用。
3. 学会使用滴定管进行实验操作，掌握滴定实验的技巧和注意事项。
4. 培养学生的实验操作能力和观察记录能力，提高学生的科学素养。
三、评价任务1. 学生对中和反应原理的理解程度，能够准确解释强酸与强碱中和反应的过程。
2. 学生掌握滴定实验的原理和操作技巧，能够独立完成滴定实验并记录实验数据。
3. 学生观察记录的能力，能够准确记录实验现象和数据，并进行分析和总结。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾酸碱指示剂的使用，引出中和反应的概念，为学习强酸与强碱的中和滴定做铺垫。
2. 学习新知：讲解中和反应的原理，介绍强酸与强碱中和反应的特点；讲解滴定实验的原理和在化学分析中的应用，让学生了解滴定实验的重要性和实用性。
3. 实验操作：演示滴定实验的操作步骤，包括滴定管的使用、滴定过程的注意事项等；学生分组进行实验操作，教师巡视指导，及时纠正学生的错误操作。
4. 数据分析：学生根据实验数据，绘制滴定曲线，分析滴定终点，计算酸碱浓度；教师引导学生对实验数据进行讨论和分析，加深学生对中和滴定的理解。
5. 课堂小结：总结本节课的学习内容，强调强酸与强碱的中和滴定在化学分析中的应用和重要性；布置课后作业，要求学生完成实验报告的撰写。
五、检测与作业1. 完成实验报告：学生根据实验过程和结果，撰写实验报告，包括实验目的、步骤、数据记录与分析、结论等。
2. 课堂小测验：对中和反应及滴定实验的相关知识进行小测验，检测学生对本节课的掌握情况。
3. 预习下一课：要求学生预习下一课的内容，为下一节课的学习做好准备。
人教版高中化学选择性必修第1册 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 教学设计
实验活动2 强酸与强碱的中和滴定教学设计一. 教材分析本节内容选自人教版选择性必修一实验活动2。
酸碱中和滴定操作简便，快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
中和滴定是继配置一定物质的量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中的三个定量实验之一，本节内容主要是演示实验以及学生动手实验将前期所学的酸碱中和理论知识应用于实践，培养学生的动手能力与严肃认真的科学态度和科学素养。
二．学情分析在进行本节实验活动前，学生已经学习了酸碱中和的理论知识，了解了酸碱滴定管的使用，酸碱指示剂的变色范围和应用，物质的量浓度的计算，溶液的pH等知识，因此学生在教师的演示实验下，是有能力自己进行相关的实验操作的。
本节内容主要是培养学生理论联系实际，自己动手实验的能力，以及体量定量实验在化学研究中的作用。
三．素养目标【教学目标】（1）通过练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。
（2）通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用，培养宏观辨识与微观探析等学科核心素养。
【评价目标】（1）通过对实验的操作，诊断学生实验的动手能力以及实验的规范能力。
（2）通过对实验数据的分析，诊断学生的对实验原理的理解，发展学生处理数据并进行分析的能力。
四．教学重难点重点：酸碱中和滴定的实验操作与误差分析难点：实验误差的分析五．教学方法教法：演示实验法讲授法学法：小组合作法六．教学设计思路本节内容是在学生已经学习了酸碱中和滴定的基本原理上进行展开的。
因此本节课主要内容是实验教学。
由酸碱中和滴定在生产生活中的应用引入，让学生了解酸碱中和滴定的学习并不是纯粹的理论，也是有实际应用的。
实验教学通过教师的演示实验带领着学生熟悉实验的过程，通过对错误实验操作的辨析，进一步强化学生对酸碱中和滴定实验操作的认识，结合错误的实验操作来诊断可能造成的实验误差。
《第三章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《强酸与强碱的中和滴定》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：1. 理解和掌握强酸与强碱的中和反应过程；2. 掌握滴定实验的基本操作和仪器使用；3. 学会中和滴定的基本实验设计和操作流程。
二、作业内容：1. 实验设计：学生自行设计一个中和滴定的实验方案，要求选择合适的指示剂，确定滴定剂的种类和用量，并详细说明实验步骤和操作要点。
实验完成后，提交实验报告，包括实验数据和结果分析。
2. 理论作业：完成以下题目：a. 中和反应的化学方程式及其反应热效应；b. 中和滴定实验中的误差分析。
3. 复习与讨论：回顾中和滴定实验的基本原理和方法，讨论常见的滴定误差原因及处理方法，并提出可能的改进措施。
三、作业要求：1. 实验作业需真实完成并拍照上传至学习平台；2. 理论作业需在规定时间内提交，并确保答案正确；3. 复习讨论部分需认真撰写，字数不少于500字。
四、作业评价：1. 实验作业：根据实验报告的质量和实验操作的规范性进行评价；2. 理论作业：根据答案的准确性和理解深度进行评价；3. 复习讨论：根据讨论的质量和问题回答的准确性进行评价。
五、作业反馈：请学生在完成作业后，针对作业中存在的问题或疑惑，提出反馈意见，以便教师了解学生的学习情况，及时调整教学策略。
作业内容：1. 实验操作部分：请描述在中和滴定实验过程中需要注意的几个关键步骤（例如：洗瓶操作、滴定操作等），并说明每个步骤的目的和注意事项。
同时，请描述如何确保滴定剂的准确加入。
2. 理论部分：请分析以下几种可能的中和滴定误差原因，并提出相应的处理方法：（1）滴定剂过量；（2）指示剂选择不当；（3）滴定管漏液；（4）溶液浓度不稳定。
3. 请讨论在实际应用中，如何提高中和滴定的准确性和可靠性？可以从哪些方面进行改进？作业要求：1. 实验操作部分：请详细描述并拍照上传相关操作过程图片，字数不少于200字；2. 分析误差原因及处理方法部分：需认真撰写，并结合理论知识进行合理的分析和解释，字数不少于300字；3. 讨论改进措施部分：可以从实际应用角度出发，提出合理的改进建议，字数不限。
高中化学人教版(2019)选择性必修1学案：第三章 第二节第2课时 酸碱中和滴定
第2课时 酸碱中和滴定学习目标导航学习任务1 探究酸碱中和滴定NO.1 自主学习·夯实基础1.概念和原理(1)概念:依据中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理:中和反应中酸提供的H +与碱提供的OH -的物质的量相等。
即:c(H +)·V 酸=c(OH -)·V 碱,则c(H +)=c (OH -)·V 碱V 酸或c(OH -)=c (H +)·V 酸V 碱。
2.主要仪器及使用方法(1)仪器:滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。
仪器a是酸式滴定管,仪器b是碱式滴定管。
微思考:将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出,液体的体积为25 mL吗?提示:大于25 mL,尖嘴部分无刻度。
(2)滴定管的使用方法微点拨:滴定管读数时,视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。
滴定管读数应精确到小数点后两位,如25.00 mL是正确的,而不能读成25 mL。
3.主要试剂标准液、待测液、指示剂。
指示剂的选择:利用酸碱指示剂明显的颜色变化,表示反应已完全,指示滴定终点。
4.滴定操作(1)实验前的准备工作滴定管——查漏水洗润洗装液赶气泡调液面初始读数锥形瓶——水洗装待测液加指示剂(2)滴定口诀记忆:左手塞,右手瓶;一边滴,一边摇;眼向下,别上瞧;颜色变,等等看;半分钟,记数据。
微点拨:(1)滴速:先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇,甚至半滴一摇,利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
(2)终点的判断:滴入最后半滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不变回原色,视为滴定终点。
5.数据处理为减少实验误差,重复实验2～3次,分别记录所用标准溶液的体积,然后再计算待测液的物质的量浓度,最后求其平均值。
6.绘制中和滴定曲线用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl 溶液过程中的pH变化如图所示。
人教版高中化学选择性必修1第三章第二节第4课时酸碱中和滴定基础课学案
第4课时酸碱中和滴定(基础课)素养目标1．理解中和滴定的原理，会选择中和滴定的指示剂。
2．熟悉中和滴定实验仪器及使用，掌握中和滴定的实验操作方法。
3．能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法。
4．理解酸碱中和滴定曲线。
旧知回顾1．酸碱中和反应的本质：氢离子与氢氧根离子反应产生水。
2．定量关系：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱。
知识点一酸碱中和滴定实验1．定义依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝c(OH−)·V碱V酸或c(OH－)＝c(H+)·V酸V碱。
3．仪器(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、洗瓶。
(2)滴定管构造特点酸式滴定管碱式滴定管相同点a.标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度；b.最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL不同点a.下端有玻璃活塞；b.可盛装酸性、强氧化性溶液a.下端有由乳胶管、玻璃球组成的阀；b.只能盛装碱性溶液①酸式滴定管不能盛碱性溶液，而碱式滴定管不能盛酸性、氧化性、有机溶剂等试剂。
②滴定管读数时，视线与凹液面最低处在同一水平线上。
滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能写成25 mL。
4．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂。
5．指示剂的选择(1)原理由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
人教版高中化学选择性必修第1册 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定
实验活动2 强酸与强碱的中和滴定学案【学习目标】1.练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理2.通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用【实验原理】：_________________________________【实验器材及试剂】器材：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。
试剂：0.100 0 mol·L-1左右的HCl溶液、0.1000 mol·L-1的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验过程和结论】一、练习使用滴定管1.滴定管的构造滴定管特点：_________酸式滴定管与碱式滴定管区别_________2.滴定管的使用方法(1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_________。
(2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗_____次。
(3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________处。
(4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
(5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
二、用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸3.【思考与讨论】1.在进行中和滴定时,为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2~3次?2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗?锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥?为什么?3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L左右的HCl溶液的相关数据如下表所示：请以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，在坐标纸上绘制NaOH溶液滴定HCl溶液过程中，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线图。
【实验误差分析】1．用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，下列哪些操作会使盐酸浓度测定结果偏高( )【双选】A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失D．滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数2．下列错误操作中，能造成中和滴定，待测液浓度计算结果偏低的是( )A．用滴定管放入标准液开始滴定，开始时平视，滴定后仰视B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定C．往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，量取后平视D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来【课堂练习】1．下列实验操作不会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液C．锥形瓶洗净后未干燥D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡2.欲测定某HCl溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。
《第三章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《强酸与强碱的中和滴定》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应掌握强酸与强碱的中和滴定的基本原理和方法，了解滴定分析的基本概念和操作技巧，能够独立完成简单的中和滴定实验操作。
二、作业内容1. 理论知识：(1)阅读教材中和反应的基本原理，了解滴定分析的基本概念；(2)掌握酸碱滴定中的指示剂使用方法，了解不同类型的指示剂及其适用范围；(3)通过案例分析，了解滴定分析在生活和工业生产中的应用。
2. 实验操作：(1)根据提供的实验器材，熟悉中和滴定实验所需的仪器和试剂；(2)掌握正确的滴定操作方法，包括滴定管的使用、滴定操作、数据处理等；(3)能够独立完成简单的中和滴定实验，包括样品准备、实验操作、数据记录等。
三、作业要求1. 理论作业：要求学生在规定时间内完成教材中和反应、滴定分析基本概念以及案例分析的书面作业；2. 实验操作：学生需按照实验指导书进行操作，确保实验的准确性和完整性；同时，实验过程中需要认真观察实验现象，做好实验记录。
3. 实验报告：要求学生提交完整的实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果、实验结论等。
四、作业评价1. 评价标准：根据学生的书面作业和实验报告进行评价，重点考察学生对滴定分析原理和方法的掌握程度，以及实验操作是否正确；2. 评价方式：教师对学生进行评价，结合学生自评和互评进行综合评估。
五、作业反馈为了更好地了解学生的学习情况，我们鼓励学生进行作业反馈。
具体反馈方式包括但不限于邮件、短信、微信等方式，请同学们将自己的问题和建议发送给老师。
作业反馈是教学过程中的重要环节，有助于我们改进教学方法和策略，提高教学质量。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标：1. 巩固和理解强酸与强碱中和滴定的基本原理和方法；2. 熟练掌握滴定操作和数据处理；3. 培养实验操作和问题解决能力。
二、作业内容：1. 实验操作：学生需独立完成一次强酸与强碱的中和滴定实验，包括以下步骤：(1) 准备实验器材和试剂，检查滴定管是否完好；(2) 按照规范的操作流程进行滴定实验，记录数据；(3) 分析实验结果，计算中和滴定的误差范围。
《第三章实验活动2强酸与强碱的中和滴定》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《强酸与强碱的中和滴定》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 知识与技能：使学生掌握强酸与强碱的中和反应原理及滴定曲线变化，掌握中和滴定的操作技巧与数据处理。
2. 过程与方法：培养学生运用化学知识和技能，解决实验问题的方法。
3. 情感态度与价值观：培养学生的实验意识、环保意识和合作探究的化学科学素养。
二、作业内容（一）课前准备：1. 准备中和滴定所需的化学试剂（强酸、强碱等）。
2. 熟悉实验仪器的使用，如滴定管、电子秤等。
（二）理论学习：1. 要求学生通过课堂讲授、自主学习等途径，学习中和反应原理和滴定原理。
2. 学习绘制中和滴定曲线，理解不同浓度、不同温度对滴定曲线的影响。
（三）实验操作：1. 指导学生进行实验操作，包括试剂的准备、仪器的清洗和校准等。
2. 让学生亲自进行中和滴定实验，并记录实验数据。
（四）数据处理与分析：1. 要求学生根据实验数据绘制滴定曲线，并分析曲线的变化规律。
2. 计算滴定的误差和精度，并分析误差来源。
三、作业要求1. 学生在课前准备过程中需确保试剂的准确性和仪器的清洁度。
2. 在理论学习阶段，学生需认真阅读教材和参考资料，理解中和反应和滴定的基本原理。
3. 在实验操作过程中，学生需严格遵守实验室安全规定，按照教师指导进行操作。
4. 在数据处理与分析阶段，学生需准确记录数据，认真绘制曲线图，并分析误差原因。
5. 作业结束后，学生需整理实验仪器和药品，做好实验室的清洁工作。
四、作业评价教师将对作业内容从知识理解、实验操作技能、数据处理与分析能力等方面进行评价。
具体评价指标包括理论知识的掌握程度、实验操作的熟练程度、数据处理的准确性和分析的深入程度等。
五、作业反馈1. 教师对学生的作业进行评价和指导，并指出不足之处。
2. 学生针对评价意见进行反思和改进，并在下一次的课程中进一步巩固和完善相关知识。
3. 教师可以根据学生的反馈情况调整教学计划，更好地满足学生的学习需求。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标本课时作业设计旨在巩固学生对强酸与强碱中和滴定实验的理解，掌握滴定过程中pH值变化规律，并能够运用中和滴定原理解决实际问题。
《第三章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《强酸与强碱的中和滴定》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：1. 理解和掌握强酸与强碱的中和反应过程；2. 掌握中和滴定的基本原理和方法；3. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、作业内容：1. 实验操作：任务1：自行设计一份中和滴定实验方案，选择合适的指示剂和滴定剂，对一定浓度的酸或碱溶液进行滴定，记录实验数据并绘制滴定曲线。
任务2：根据实验数据，分析并总结中和滴定的反应过程和结果。
2. 阅读理解：阅读相关文献资料，了解中和滴定的误差来源及避免方法，并分析如何通过实验操作减小误差。
3. 理论分析：完成以下题目：分析中和滴定中强酸与强碱的中和反应方程式，并解释中和滴定原理。
三、作业要求：1. 实验操作部分需根据实验方案亲自操作，确保数据的准确性和真实性；2. 阅读理解和理论分析部分需独立完成，不得抄袭他人。
3. 提交实验数据报告和相关论文，报告中需包含图示和数据解读，论文需有自己的观点和结论。
四、作业评价：1. 实验操作部分评价包括实验方案的合理性、数据的准确性、图示的清晰度等方面；2. 阅读理解和理论分析部分评价包括对文献资料的阅读理解程度、理论分析的正确性等方面。
五、作业反馈：1. 学生应就作业完成情况与教师进行沟通，如遇到问题，可在课堂上提出并讨论；2. 教师根据学生提交的作业进行反馈，对作业中存在的问题进行指正，并对优秀的作业给予肯定和表扬。
在《强酸与强碱的中和滴定》课程中，作业是巩固和提升学生对知识理解的重要手段。
通过实验操作、阅读理解和理论分析等不同形式的任务，我们可以帮助学生更深入地理解中和滴定的原理和方法，培养他们的实验操作技能和数据分析能力。
此外，及时的作业反馈也能帮助学生更好地理解自己的优势和不足，进而提高他们的学习效果。
因此，一份合理、有效的作业设计方案对于提升学生的学习效果具有重要意义。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标：1. 理解和掌握强酸与强碱的中和滴定原理；2. 能够独立进行中和滴定的实验操作；3. 培养学生分析问题、解决问题的能力。
《第三章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《强酸与强碱的中和滴定》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：1. 理解和掌握强酸与强碱的性质和特点；2. 掌握中和滴定的基本原理和方法；3. 学会使用滴定仪器进行中和滴定实验；4. 培养实验操作、数据分析和结果评估的能力。
二、作业内容：1. 阅读教材和相关资料，了解强酸、强碱的性质和特点，以及中和滴定的基本原理和方法。
2. 完成以下实验操作：a. 根据提供的实验器材（酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、锥形瓶等），设计一份中和滴定实验方案，并列出所需的试剂和用量；b. 根据实验方案，进行中和滴定实验，记录实验数据并填写实验报告；c. 分析实验数据，得出实验结果，评估实验成功与否。
3. 思考以下问题：a. 在实验过程中，如何判断强酸或强碱是否过量？b. 中和滴定实验有哪些注意事项？c. 中和反应的化学方程式如何书写？三、作业要求：1. 独立完成作业，禁止抄袭和代写；2. 实验报告应清晰、准确，实验数据应真实可靠；3. 针对问题，进行分析和回答，要求言之有据、逻辑清晰。
四、作业评价：1. 评价标准：作业完成情况、实验报告质量、问题回答质量；2. 评价方式：教师评分结合学生互评的方式进行。
五、作业反馈：1. 学生提交作业后，教师将对作业进行批改，并及时反馈学生的完成情况，指出存在的问题和不足，提供改进意见和建议；2. 对于实验报告质量较高的学生，教师将在全班范围内进行表扬和展示，以激励更多的学生积极参与实验和作业；3. 对于作业完成情况不佳的学生，教师将与他们进行沟通和交流，了解问题所在，提供帮助和支持，帮助他们更好地完成作业和提高学习效果。
通过这份作业设计方案，学生将能够掌握强酸与强碱的性质和特点，了解中和滴定的基本原理和方法，并学会使用滴定仪器进行中和滴定实验。
作业内容包含了理论学习和实验操作，旨在培养学生的实验操作能力、数据分析能力和结果评估能力。
同时，作业评价将采用教师评分和学生互评的方式进行，以促进学生的学习积极性和主动性。
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实验活动2 强酸与强碱的中和滴定
学案
【学习目标】
1. 练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理
2. 通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用
【实验原理】：_________________________________
【实验器材及试剂】
器材：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。
试剂：0.100 0 mol·L-1左右的HCl溶液、0.1000 mol·L-1的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验过程和结论】
一、练习使用滴定管
1.滴定管的构造
滴定管特点：_________
酸式滴定管与碱式滴定管区别_________
2.滴定管的使用方法
(1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_________。
(2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗_____
次。
(3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度
“0”以上________处。
(4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反
应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
(5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
二、用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸
【思考与讨论】
1.在进行中和滴定时,为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2~3次?
2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗?锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥?为什么?
3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L左右的HCl溶液的相关数据如下表所示：
请以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，在坐标纸上绘制NaOH溶液滴定HCl溶液过程中，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线图。
【实验误差分析】
1．用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，下列哪些操作会使盐酸浓度测定结果偏高()【双选】A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数
2．下列错误操作中，能造成中和滴定，待测液浓度计算结果偏低的是() A．用滴定管放入标准液开始滴定，开始时平视，滴定后仰视
B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定
C．往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，量取后平视
D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
【课堂练习】
1．下列实验操作不会引起误差的是()
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液
C．锥形瓶洗净后未干燥
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
2.欲测定某HCl溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1
NaOH标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。
(1)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为
1.10 mL,滴定后液面如右图,则此时消耗标准溶液的体积为___________。
(2)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
选取上述合理数据,计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为______mol·L-1(小数点后保留四位)。
(3)滴定时的正确操作是___________________________
滴定达到终点的现象是___________________________
此时锥形瓶内溶液的pH的范围是_____________。
【参考答案】
实验误差分析：1．AC 2．D
课堂练习：1. C
2.（1）2
3.80 mL;
（2）0.1044 mol·L-1;
（3）中和滴定时,左手控制活塞,右手不断摇动锥形瓶,眼睛注视锥形
瓶中溶液颜色的变化;滴定过程中,溶液pH升高,所以滴定达到终点的
现象是:当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液颜色恰好由无色变为浅红
色,且半分钟内不变色;指示剂酚酞的变色范围是8.2~10.0,此时锥形瓶
内溶液的pH的范围是8.2~10.0。