常见离子的颜色

常见离子的颜色铜离子Cu2+：蓝色亚铁离子Fe2+：浅绿色铁离子Fe3+：黄色高锰酸根离子MnO4-：深紫色锰离子Mn2+：淡粉色常见物质的颜色多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）、Fe2O3（棕红色）、Fe（OH）3 （红褐色）、[Fe（SCN）]2+（血红）、Br2水（红棕）、NO2（红棕）黄色： S（淡黄）、Agl（黄色）、、Na2O2（淡黄色）、AgBr（浅黄）、FeCl3（棕黄）、 I2水（棕黄色）、Cl2（黄绿色）含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2（紫黑色）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱硫酸铜晶体：蓝色氯化铜晶体：绿色高锰酸钾晶体：紫色硫酸亚铁晶体：绿色焰色反应： Li 紫红、 Ca 砖红、 Na 黄、 Sr 洋红、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿、 Rb 紫、Cu 绿。

各种离子的颜色

固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

初中化学常见离子颜色及检验.doc

初中化学常见离子颜色及检验.doc
1、氢离子（H+）：白色，不对H+(+1)有色彩显示，检验方法：酸性溶液用连接棉签
测试，紫硫酸（准确地讲不是紫硫酸，而是H2S）也可以用来测试，氢离子会使紫硫酸结
晶体沉淀，并会形成H2S2气体，溶液会释放出臭味。

2、氧离子（O2-）：藏蓝色，检验方法：可以用连接试纸测试，氧离子可以使连接试
纸由红色变为蓝色。

或者将溶液与稀硫酸盐混合，产生六价氧气形成深蓝色（六价氧离子）溶液。

5、钠离子（Na+）：白色，检验方法：用连接测试，钠离子可以使连接纸转变为红棕色。

在溶液中加入碘，会出现红色反应，说明存在钠离子。

6、铁锰离子（Fe^2+）：黄色，检验方法：用铁锰试纸测试，反应出现棕褐色，说明
存在铁锰离子。

或者将溶液与稀硫酸混合，混合溶液出现黄色。

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铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+――浅绿色Fe 3+――黄色Fe 3。

一一黑色晶体FeO黑色的粉末Fe 2Q――红棕色粉末FeS ――黑色固体Fe(OH)2――白色沉淀Fe(OH) 3――红褐色沉淀Fe(SCN)5——血红色溶液铜：单质是紫红色Clr――蓝色CUO ――黑色CU 2 红色CuS0(无水)一白色CuSO 4?5H 蓝色CU 2 (OH) 2CO —绿色CU(OH)――蓝色[Cu(NH3) 4]SO4――深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg(OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀AI(OH)3白色絮状沉淀H 4SiO4 (原硅酸)白色胶状沉淀Cl 2、氯水-- 黄绿色F 2 ---------------- 淡黄绿色气体Br2――深红棕色液体I 2――紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CC∣4――无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO 4-- ——紫色MnO 4-- ——紫色 NaO —淡黄色固体 Ag 3PQ —黄色沉淀S —黄色固体AgBr —浅黄色沉淀 Agl —黄色沉淀 Q —淡蓝色气体 SQ 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体黑色(CuQ FeQ FeS CuS AgS 、PbS )蓝色[Cu(QH)?] 黄色（AgN AgPQ ）白色［Fe （OH ） 2、CaCQ BaSQ AgCl 、BaSQ 有色气体：C ∣2 （黄绿色）、NQ （红棕色）三价铁离子，棕黄色。

二价铁，浅绿色。

二价锡，无色。

铅离子，无色。

铜离子，蓝色。

另外，汞离子，银离子均是无色的。

（另外。

还有，三价铬深绿色，二价的钴与镍，分别为粉红色与绿色，而二价的锰离子为浅粉红色，当浓度达到一定程度时）SQ —无色固体（沸点44.8OC ）氢氟酸：H 腐蚀玻璃NO 、NQ 无色气体 NQNH ――无色、有剌激性气味气体有色溶液 :Fe 2+ （浅绿色）、Fe 3+ （黄色）、有色固体：品红溶液——红色2——红棕色气体CU + （蓝色）、MnQ （紫色）红褐色 [Fe(QH) 3]高锰酸根离子-- 紫红色锰酸根离子-- 深绿色红色Fe（SCN）］2+（血红色）;Cu20（砖红色）;Fe2O3（红棕色）;红磷（红棕色）；液溴（深红棕色）;Fe（OH）3（红褐色）;I2的CC14溶液（紫红色）;Mn04-（紫红色）;Cu（紫红色）;在空气中久置的苯酚（粉红色）.2. 橙色：溴水;K2Cr2O7溶液.3. 黄色:Agl（黄色）;AgBr（浅黄色）;K2CrO4（黄色）;Na2O2（淡黄色）;S（黄色）;FeS2（黄色）;久置浓HNO3溶有NO2）;工业浓盐酸（含Fe3+）;Fe3+水溶液（黄色）;久置的KI溶液（被氧化成I2）4. 绿色:Cu2（OH）CO3;Fe2啲水溶液;FeSO4.7H2O;CI2（黄绿色）;F2（淡黄绿色）;Cr2O35. 蓝色:CU（OH）2;CuSO4.5H2O;Cu2的水溶液;I2与淀粉的混合物.6. 紫色:KMnO4紫黑色）;I2（紫黑色）;石蕊（pH=8--10）;Fe3+与苯酚的混合物.7. 黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,粉.8. 白色:Fe（OH）2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCI,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚，Mg0,MgC03绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。

附录2 常见离子和化合物的颜色

高中化学教研团队
2− Cr2 O 7 (橙色)、 CrO 2 4 (黄色)、 MnO 4 (紫色)、
阴离子
3− 4MnO 24 (绿色)、 [Fe(CN) 6 ] (黄绿色)、 [Fe(CN) 6 ] (黄棕色)
表 2 有特征颜色的常见无机化合物红色粉红色黄色绿色蓝色紫色黑色 Fe2O3、Cu2O、HgO、Pb3O4 MnSO4·7H2O 等锰盐 PbO、AgI、铬酸盐（如 BaCrO4、K2CrO4）镍盐、亚铁盐、铬盐、某些铜盐如 CuCl2·2H2O、碱式碳酸铜 CuSO4·5H2O、Cu(NO3)2·3H2O 高锰酸盐 CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、FeS、CuS、Ag2S、PbS
附录 2 常见离子和化合物的颜色
表 1 常见离子的颜色无色
2+ 2+ 2+ 3+ 2+ 4+ Ag+、K+、Ca2+、Pb2+、Zn2+、Na+、 NH + 4 、Ba 、Hg 、Mg 、Al 、Sn 、Sn
阳离子有色 Mn2+(浅玫瑰色，稀溶液无色)、 [Fe ( H2 O )6 ]3+ (淡紫色，常见铁盐黄色或红棕色)、
阳离子 Fe2+(浅绿色，稀溶液无色)、Cr3+(绿色或紫色)、Co2+(玫瑰色)、Ni2+(绿色)、Cu2+(浅蓝色) 无色
2322− SO 24 、 PO 4 、 F 、 SCN 、 C 2 O 4 、 SO3 、 Cl 、 NO 3 、 S 、
阴离子有色ຫໍສະໝຸດ 22− 、 CO 3 、 SiO3 、 I- 、 CH 3COO- 、 BrO3 Br - 、 NO-2 、 ClO3

常见离子及沉淀的颜色

常见离子及沉淀的颜色
作者:一介书生来源:站长原创发布日期:2009-9-14 点击次数: 1539
1、水溶液中常见离子的颜色
①无色阳离子：
H+、Ag+、K+、Na+、NH4+、Cu+、Mg2+、Sr2+、Ba2+、Zn2+、Cd2+、
Hg+、Hg2+、Sn2+、Sn4+、Al3+
②无色阴离子：
SO3 2－、SO42－、S2O32－、CO32－、SiO32－、S2－、Cl－、F－、Br－、I－、NO3－、
PO43－、HPO42－、ClO－、SCN－、CN－、OH－、CH3COO－、C2O42－
③有颜色的阳离子：
Mn2+浅玫瑰色
Co2+粉红色
Fe2+ 浅绿色
Ni2+亮绿色
Fe3+黄色或棕色（水合离子）
Cu2+ 蓝色(稀)绿色(浓)
[Cu(NH)] 2+深蓝色
④有颜色的阴离子：
MnO4－紫色,紫红色
MnO42－绿色
[Fe(CN)6]4－黄色
[Fe(CN)6]3－红色
2、几种常见沉淀的颜色
①白色沉淀：
AgCl 、 PbCl2、Ag2SO4、CaSO4、BaSO4、BaSO3、 CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2
ZnCO3、MgCO3、Zn(OH)2、Al(OH)3、ZnS、Fe(OH)2
②黑色沉淀：
Ag2S 、FeS 、Fe2S3、PbS 、CuS 、Hg2S
③黄色沉淀：
AgBr（浅黄色）、AgI 、Ag3PO4、CdS 、Ag2CO3（浅黄色）
④其它颜色沉淀：
MnS 肉红色
Cu(OH)2蓝色Fe(OH)3红褐色HgS 红色FeS2黄色。

金属离子颜色

金属离子颜色
答：金属离子颜色有铜离子（蓝色）、亚铁离子（浅绿色）、锰离子（浅粉色）、高锰酸根离子（紫红色）、镉离子（蓝绿色）。

1、铜离子
通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。

2、亚铁离子
亚铁离子浅绿色，金属阳离子，离子符号Fe2+。

一般呈浅绿色，有较强的还原性。

3、锰离子
锰离子浅粉色，是细胞中许多酶的活化剂，缺绿会在嫩叶中或老叶中出现，依植物种类和生长速率决定。

4、镉离子
镉离子蓝绿色，它是一种吸收中子的优良金属，制成棒条可在核反应堆内减缓链式裂变反应速率，而且在锌-镉电池中颇为有用。

5、高锰酸根离子
MnO4是锰酸根或高锰酸根，颜色为高锰酸根紫红色，化合价为高锰酸根化合价-1,锰酸根-2。

常见离子的颜色

常见离子的颜色铜离子Cu2+：蓝色亚铁离子Fe2+：浅绿色铁离子Fe3+：黄色高锰酸根离子MnO4-：深紫色锰离子Mn2+：淡粉色常见物质的颜色多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）、Fe2O3（棕红色）、Fe（OH）3（红褐色）、[Fe（SCN）]2+（血红）、Br2水（红棕）、NO2（红棕）黄色：S（淡黄）、Agl（黄色）、、Na2O2（淡黄色）、AgBr（浅黄）、FeCl3（棕黄）、I2水（棕黄色）、Cl2（黄绿色）含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、含Fe2+的溶液（浅绿色）紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2（紫黑色）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱硫酸铜晶体：蓝色氯化铜晶体：绿色高锰酸钾晶体：紫色硫酸亚铁晶体：绿色焰色反应：Li紫红、Ca砖红、Na黄、Sr洋红、K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba黄绿、Rb紫、Cu绿。

(完整word)高中化学常用离子的颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色 Fe3O4——黑色晶体FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色 MnO4--——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体有色溶液:Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）三价铁离子，棕黄色。

二价铁，浅绿色。

二价锡，无色。

铅离子，无色。

铜离子，蓝色。

带颜色的离子

带颜色的离子：高锰酸根：紫色锰酸根：墨绿色重铬酸根：橙红色铬酸根：柠檬黄色Cu2+：蓝色/绿色Fe3+:黄褐色Fe2+：淡绿色Ni2+：绿色Cr3+：绿色/蓝色Mn2+：淡粉色Co2+：粉红色[Fe(SCN)6]3-:血红色苯酚合铁络离子：紫堇色以下是一些物质的颜色：黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。

灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4•5H2O是蓝色Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体：AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

常见的金属离子的颜色

红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。

Cu 紫红O2 无Au 黄S 黄B 黄或黑F2 淡黄绿C（石墨黑Cl2 黄绿C（金刚石）无Br2 红棕Si 灰黑I2 紫黑H2 无稀有气体无P 白、黄、红棕。

二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2 棕红N2O5和P2O5 白N2O3 暗蓝ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2 浅黄PbO 黄K2O 黄Pb3O4 红K2O2 橙Rb2O 亮黄Rb2O2 棕Cs2O 橙红Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO 绿CuO 黑MnO2黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4 黑Hg2O 黑Fe2O3 红棕HgO 红或黄Cu2O 红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐HNO2 溶液亮蓝Cu(OH)2 蓝Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S 棕黄CuFeS2 黄KHS 黄ZnS 白Al2S3 黄Ag2S 黑MnS 浅红CdS 黄FeS 黑棕SnS 棕FeS2 黄Sb2S3 黑或橙红CoS 黑HgS 红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿NaBiO3 黄Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄MnCl2 粉红Fe3C 灰MnSO4 淡红FeCO3 灰Ag2CO3 黄Fe（SCN）3 暗红Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝AgI 黄Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色：NO2- 浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝MnO4- 紫红[CuCl4]2- 黄MnO42- 绿[Cu（NH3）4]2+ 深蓝Cr2O72- 橙红Fe2+ 浅绿CrO42- 黄Fe3+ 棕黄非金属互化物PCl3 无XeF2、XeF4、XeF6 无PCl5 浅黄氯水黄绿CCl4 无溴水黄—橙CS2 无碘水黄褐SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4 无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿Rb 紫Cu 绿稀有气体放电颜色He 粉红Ne 鲜红Ar 紫。

带颜色的离子

带颜色的离子：高锰酸根：紫色锰酸根：墨绿色重铬酸根：橙红色铬酸根：柠檬黄色Cu2+：蓝色/绿色Fe3+:黄褐色Fe2+：淡绿色Ni2+：绿色Cr3+：绿色/蓝色Mn2+：淡粉色Co2+：粉红色[Fe(SCN)6]3-:血红色苯酚合铁络离子：紫堇色以下是一些物质的颜色：黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。

灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4?5H2O是蓝色Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体：AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

常见物质离子颜色

1.红色[Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4·7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4·5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质绝大多数单质：银白色。

主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红； O2无； Au 黄； S 黄； B 黄或黑； F2淡黄绿；C（石墨黑） Cl2黄绿； C（金刚石）无； Br2红棕； Si 灰黑； I2紫黑； H2无；稀有气体无； P 白、黄、红棕。

二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2棕红； N2O5和P2O5白； N2O3暗蓝； ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2浅黄； PbO 黄； K2O 黄； Pb3O4红； K2O2橙； Rb2O 亮黄； Rb2O2棕； Cs2O 橙红； Cs2O2黄；大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿； CuO 黑； MnO2黑； Ag2O 棕黑； FeO 黑； ZnO 白； Fe3O4黑； Hg2O 黑； Fe2O3红棕； HgO 红或黄； Cu2O 红； V2O5橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄； Fe(OH)3红褐； HNO2溶液亮蓝； Cu(OH)2蓝； Hg(OH)2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄； CuFeS2黄； KHS 黄； ZnS 白； Al2S3黄； Ag2S 黑； MnS 浅红； CdS 黄； FeS 黑棕； SnS 棕； FeS2黄； Sb2S3黑或橙红； CoS 黑； HgS 红； NiS 黑； PbS 黑； CuS、Cu2S 黑； Bi2S3黑； FeCl3·6H2O 棕黄； Na3P 红； FeSO4·9H2O 蓝绿； NaBiO3黄； Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄； MnCl2粉红； Fe3C 灰； MnSO4淡红； FeCO3灰； Ag2CO3黄； Fe（SCN）3暗红； Ag3PO4黄； CuCl2棕黄； AgF 黄； CuCl2·7H2O 蓝绿； AgCl 白； CuSO4白； AgBr 浅黄； CuSO4·5H2O 蓝； AgI 黄； Cu2（OH）2CO3暗绿；盐溶液中离子特色： NO2-浅黄；Cu2+或[Cu（H2O）4]2+蓝； MnO4-紫红； [CuCl4]2-黄； MnO42-绿； [Cu（NH3）4]2+深蓝； Cr2O72-橙红； Fe2+浅绿； CrO42-黄； Fe3+棕黄；非金属互化物 PCl3无； XeF2、XeF4、XeF6无； PCl5浅黄；氯水黄绿； CCl4无；溴水黄—橙； CS2无；碘水黄褐； SiC 无或黑；溴的有机溶液橙红—红棕； SiF4无； I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙 ;C X H Y（烃）、C X H Y O Z无（有些固体白色） ;石蕊试液紫 ;大多数卤代烃无（有些固体白色）; 石蕊试纸蓝或红 ;果糖无 ;石蕊遇酸变红 ;葡萄糖白 ;石蕊遇碱变蓝 ;蔗糖无 ;酚酞无 ;麦芽糖白 ;酚酞遇碱红 ;淀粉白 ;蛋白质遇浓HNO3变黄 ;纤维素白 ;I2遇淀粉变蓝; TNT 淡黄; Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应 Li 紫红; Ca 砖红; Na 黄; Sr 洋红; K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）; Ba 黄绿 ;Rb 紫; Cu 绿 ;稀有气体放电颜色 He 粉红 ;Ne 鲜红 ;Ar 紫。

常见的金属离子的颜色

.常见的金属离子的颜色红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。

Cu 紫红O2 无Au 黄S 黄B 黄或黑F2 淡黄绿C（石墨黑Cl2 黄绿C （金刚石）无Br2 红棕Si 灰黑I2 紫黑H2 无稀有气体无P 白、黄、红棕。

二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2 棕红N2O5和P2O5 白N2O3 暗蓝ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2 浅黄PbO 黄K2O 黄Pb3O4 红K2O2 橙Rb2O 亮黄Rb2O2 棕Cs2O 橙红Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO 绿CuO 黑MnO2黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4 黑Hg2O 黑Fe2O3 红棕HgO 红或黄Cu2O 红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐HNO2 溶液亮蓝Cu(OH)2 蓝Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S 棕黄CuFeS2 黄KHS 黄ZnS 白Al2S3 黄Ag2S 黑MnS 浅红CdS 黄FeS 黑棕SnS 棕FeS2 黄Sb2S3 黑或橙红CoS 黑HgS 红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿NaBiO3 黄Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄MnCl2 粉红Fe3C 灰MnSO4 淡红FeCO3 灰Ag2CO3 黄Fe（SCN）3 暗红Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝AgI 黄Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色：NO2- 浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝MnO4- 紫红[CuCl4]2- 黄MnO42- 绿[Cu（NH3）4]2+ 深蓝Cr2O72- 橙红Fe2+ 浅绿CrO42- 黄Fe3+ 棕黄非金属互化物PCl3 无XeF2、XeF4、XeF6 无PCl5浅黄氯水黄绿CCl4 无溴水黄—橙CS2 无碘水黄褐SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4 无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿Rb 紫Cu 绿稀有气体放电颜色He 粉红Ne 鲜红Ar 紫。

离子颜色

二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体Co天蓝色遇水后变为粉红色Cr[铬]：蓝白色金属Cr(2+)[二价铬离子]：蓝色离子Cr(OH)4 (-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子CrO4(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子Cr(3+)[三价铬离子]：紫色离子CrO2(-)[二氧化铬离子]：绿色离子Cr2O3[三氧化二铬]：绿色固体Cr2O7(2-)[重铬酸根离子]：橙红色离子Cr(OH)3[氢氧化铬]：灰蓝色固体Cr2(SO4)3[硫酸铬]：桃红色固体Cr2(SO4)3·6H2O[硫酸铬晶体]：绿色晶体。

常见物质离子颜色

常见物质离子颜色1.红色[Fe(SCN)]2+(血红色);Cu 2O(砖红色);Fe 2O 3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I 2的CCl 4溶液(紫红色);MnO 4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K 2Cr 2O 7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K 2CrO 4(黄色);Na 2O 2(淡黄色);S(黄色);FeS 2(黄色);久置浓HNO 3(溶有NO 2);工业浓盐酸(含Fe 3+);Fe 3+水溶液(黄色);久置的KI 溶液(被氧化成I 2)4.绿色:Cu 2(OH)CO 3;Fe 2+的水溶液;FeSO 4·7H 2O;Cl 2(黄绿色);F 2(淡黄绿色);Cr 2O 35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO 4·5H 2O;Cu 2+的水溶液;I 2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO 4(紫黑色);I 2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe 3+与苯酚的混合物. 7.黑色:FeO,Fe 3O 4,FeS,CuS,Cu 2S,Ag 2S,PbS,CuO,MnO 2,C 粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水 CuSO 4,Na 2O,Na 2CO 3,NaHCO 3,AgCl,BaSO 4,CaCO 3,CaSO 3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO 3,绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质绝大多数单质：银白色。

主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红； O 2 无； Au 黄； S 黄； B 黄或黑； F 2 淡黄绿；C （石墨黑） Cl 2 黄绿； C （金刚石）无； Br 2 红棕； Si 灰黑； I 2 紫黑； H 2 无；稀有气体无； P 白、黄、红棕。

高中化学常用离子的颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色 Fe3O4——黑色晶体FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色 MnO4--——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体有色溶液:Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）三价铁离子，棕黄色。

二价铁，浅绿色。

二价锡，无色。

铅离子，无色。

铜离子，蓝色。