高中阶段化合物,离子,单质的颜色大全
高中化学常见带颜色的物质和离子
高中化学常见带颜色的物质和离子1. 红色：Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu 2O(砖红色)；Fe 2O 3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色)；I 2的CCl 4溶液(紫红色)；MnO 4-(紫红色)；Cu(紫红色)； 在空气中久置的苯酚(粉红色).2. 橙色:溴水；K 2Cr 2O 7溶液.3. 黄色:AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K 2CrO 4(黄色)；Na 2O 2(淡黄色)；S(黄色)；久置浓HNO 3(溶有NO 2)； Fe 3+水溶液(黄色)；久置的KI 溶液(被氧化成I 2)4. 绿色:Cu 2(OH)2CO 3；Fe 2+的水溶液；FeSO 4.7H 2O ；Cl 2(黄绿色)；F 2(淡黄绿色)；Cr 2O 35. 蓝色:Cu(OH)2；CuSO 4.5H 2O ；Cu 2+的水溶液；I 2与淀粉的混合物.6. 紫色:KMnO 4(紫黑色)；I 2(紫黑色)； Fe 3+与苯酚的混合物.7. 黑色:FeO ，Fe 3O 4，FeS ，CuS ，Cu 2S ，Ag 2S ，PbS ，CuO ，MnO 2，C 粉.8. 白色:Fe(OH)2，AgOH ，无水CuSO 4，Na 2O ，Na 2CO 3，NaHCO 3，AgCl ，BaSO4，CaCO 3，CaSO 3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO ，MgCO 3，绝大部分金属等.例外：/Cu 紫红/ O 2 无 /Au 黄/ S 黄 /B 黄或黑/ F 2 淡黄绿/ C 黑/ Cl 2 黄绿 /C （金刚石） 无 /Br 2 红棕 /Si 灰黑/ I 2 紫黑/ H 2 无 /稀有气体 无 /P 白、黄、红棕 /。
例外： /NO 2 棕红/ N 2O 5和P 2O 5 白/ ClO 2 黄/Na 2O 2 浅黄/ PbO 黄/ Pb 3O 4 红 / MnO 绿 /CuO 黑 /MnO 2黑 /Ag 2O 棕黑/ FeO 黑 /ZnO 白 /Fe 3O 4 黑/ Hg 2O 黑 /Fe 2O 3 红棕/ HgO 红或黄 /Cu 2O 红 /V 2O 5 橙/例外： /Ag 2S 黑/ PbS 黑 /CuS 、Cu 2S 黑 / FeCl 3·6H 2O 棕黄 / FeSO 4·9H2O蓝绿 /Ag2CO3黄/ Fe（SCN）3暗红/ CuCl2棕黄/ AgF 黄 / AgCl 白/CuSO4 白/AgBr 浅黄/CuSO4·5H2O 蓝/ AgI 黄/Cu2(OH)2CO3暗绿//Cu2＋蓝/ MnO4-紫红/ MnO42-绿 /Fe3+水溶液(黄色)/ Cr2O72-橙红/ Fe2+浅绿/CrO42-黄/ PCl5浅黄/ 氯水黄绿/CCl4无/溴水黄-橙/CS2无/碘水黄褐/。
常见离子和化合物的颜色
常见离子和化合物的颜色一、常见离子的颜色【无色阳离子】Ag+，K+，Ca2+，Pb2+，Zn2+，Na+，NH4+，Ba2+，Hg2+，Mg2+，Al3+，Sn2+，Sn4+。
【有色阳离子】Mn2+浅玫瑰色，稀溶液无色；[Fe(H2O)6]3+淡紫色，常见含Fe3+溶液为黄色；Fe2+浅绿色，稀溶液无色；Cr3+绿色或紫色；Co2+玫瑰色或粉红色；Ni2+绿色；Cu2+（实际上是[Cu(H2O)4]2+）蓝色；[Cu(NH3)4]2+深蓝色。
【无色阴离子】SO42–，PO43–，F–，SCN–，C2O42–，SO32–，Cl–，NO3–，S2–，Br–，NO2–，ClO3–，CO32–，SiO32–，I–，CH3COO–，BrO3–。
【有色阴离子】Cr2O72–橙色；CrO42–黄色；MnO4–紫色；MnO42–墨绿色；[Fe(CN)6]4–黄绿色；[Fe(CN)6]3–黄棕色；[CuCl4]2–黄色。
二、有特征颜色的常见化合物【红色】甲基橙在pH ≤ 3. 1的环境中，石蕊在pH ≤ 5. 0的环境中，酚酞在pH ≤ 10. 0的环境中，NO2（红棕），Br2(g)（红棕），Br2(l)（深红棕），Fe2O3（红棕），Cu2O（砖红），HgO，Pb3O4，硫氰合铁配合物系列，Fe(OH)3（红褐），Cu（紫红），品红，红磷（暗红），MnSO4 · 7H2O等锰盐（粉红），苯酚在空气中的氧化产物（粉红）。
【橙色】溴水，重铬酸盐，甲基橙在3. 1 < pH < 4. 4的环境中，氯金酸。
【黄色】PbO，AgI，PbI2，铬酸盐，Ag3PO4，FeS2，铁盐溶液，Al2S3，甲基橙在pH ≥ 4. 4的环境中，含苯环的蛋白质遇浓硝酸。
【淡黄色】单质硫，Na2O2，AgBr（浅黄），TNT（2,4,6–三硝基甲苯），PCl5，混有NO2的浓硝酸，混有Fe3+的浓盐酸，混有NO2的硝基苯，碘水。
中学常见物质颜色归纳Word版
中学常见物质颜色归纳中学常见物质颜色归纳一、单质Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2淡黄绿 C（石墨）黑 Cl2黄绿C（金刚石）无 Br2红棕 Si 灰黑 I2紫黑 P 白、黄、红棕二、氧化物NO2棕红 ClO2黄 Na2O2浅黄 K2O 黄 Pb3O4红 MnO 绿 CuO 黑MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4黑 Hg2O 黑 Fe2O3红棕 HgO 红或黄 C u2O 红三、氧化物的水化物Fe(OH)3红褐 HNO2溶液亮蓝 Cu(OH)2蓝四、盐CuFeS2黄 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2黄 Sb2S3黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4·9H2O 蓝绿Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3灰 Ag2CO3黄 Ag3PO4 黄CuCl2棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4白 AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3暗绿五、盐溶液中离子特色：Cu2+蓝 MnO4-紫红 [CuCl4]2-黄 Cr2O72-橙红 Fe2+浅绿 Fe3+棕黄六、非金属互化物氯水黄绿、溴水黄—橙、碘水黄褐、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红七、其它蛋白质遇浓HNO3变黄、 I2遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、Fe3+遇酚酞溶液紫高考化学临阵磨枪系列Ⅰ,基本概念与基础理论:一,阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即"三同"定"一同".2.推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体.②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论.3,阿伏加德罗常这类题的解法:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa,25℃时等.②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O,SO3,已烷,辛烷,CHCl3等.③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子,原子,电子,质子,中子等)时常涉及希有气体He,Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2,N2,O2,H2为双原子分子等.晶体结构:P4,金刚石,石墨,二氧化硅等结构.二,离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存.(1)有气体产生.如CO32-,SO32-,S2-,HCO3-,HSO3-,HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.(2)有沉淀生成.如Ba2+,Ca2+,Mg2+,Ag+等不能与SO42-,CO32-等大量共存;Mg2+,Fe2+,Ag+,Al3+,Zn2+,Cu2+,Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-,Ca2+与PO43-,Ag+与I-不能大量共存.(3)有弱电解质生成.如OH-,CH3COO-,PO43-,HPO42-,H2PO4-,F-,ClO-,AlO2-,SiO32-,CN-,C17H35COO-,等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-,HPO42-,HS-,H2PO4-,HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存.(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-,S2-,CO32-,C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+,Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生"双水解"反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-,HS-,SO32-,I-和Fe3+不能大量共存.(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-,Cr2O7-,NO3-,ClO-与S2-,HS-,SO32-,HSO3-,I-,Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解).例:Al3+和HCO3-,CO32-,HS-,S2-,AlO2-,ClO-等;Fe3+与CO32-,HCO3-,AlO2-,ClO-等不能大量共存.4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.如Fe2+,Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存.5,审题时应注意题中给出的附加条件.①酸性溶液(H+),碱性溶液(OH-),能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液,由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+. ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求"大量共存"还是"不能大量共存".6,审题时还应特别注意以下几点:(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+,NO3-,H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠,钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-),强酸(H+)共存.如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三,离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理.(3)号实际:"=""""→""↑""↓"等符号符合实际.(4)两守恒:两边原子数,电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等).(5)明类型:分清类型,注意少量,过量等.(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查.四,氧化性,还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性.对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强.(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱.(3)根据反应的难易程度注意:①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关.得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强.②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应.常见氧化剂:①,活泼的非金属,如Cl2,Br2,O2等;②,元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO2,KMnO4等③,元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4,HNO3 等④,元素(如Mn,Cl,Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4,KClO3,FeCl3,K2Cr2O7⑤,过氧化物,如Na2O2,H2O2等.常见还原剂①,活泼的金属,如Na,Al,Zn,Fe 等;②,元素(如C,S等)处于低化合价的氧化物,如CO,SO2等③,元素(如Cl,S等)处于低化合价时的酸,如浓HCl,H2S等④,元素(如S,Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3,FeSO4等⑤,某些非金属单质,如H2 ,C,Si等.五,元素氧化性,还原性变化规律表(1)常见金属活动性顺序表(联系放电顺序)K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(还原能力-失电子能力减弱)K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+ (H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力-得电子能力增强)(2)非金属活动顺序表F O Cl Br I S(氧化能力减弱)F- Cl- Br- I- S2-(还原能力增强)比较金属性强弱的依据金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质.注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,1,同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;2,依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;3,依据金属活动性顺序表(极少数例外);4,常温下与酸反应煌剧烈程度;5,常温下与水反应的剧烈程度;6,与盐溶液之间的置换反应;7,高温下与金属氧化物间的置换反应.比较非金属性强弱的依据1,同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;2,依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;3,依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;4,与氢气化合的条件;5,与盐溶液之间的置换反应;6,其他,例:2Cu+S ===Cu2S Cu+Cl2 ===CuCl2所以,Cl的非金属性强于S."10电子","18电子"的微粒小结(一)"10电子"的微粒:分子离子一核10电子的NeN3- ,O2- ,F- ,Na+,Mg2+,Al3+二核10电子的HFOH -,三核10电子的H2ONH2-四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+(二)"18电子"的微粒分子离子一核18电子的ArK+,Ca2+,Cl -,S2-二核18电子的F2,HClHS-三核18电子的H2S四核18电子的PH3,H2O2五核18电子的SiH4,CH3F六核18电子的N2H4,CH3OH注:其它诸如C2H6,N2H5+,N2H62+等亦为18电子的微粒.微粒半径的比较:1,判断的依据电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大.核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小.最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大.2,具体规律:1,同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2,同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如:Li<Na<K<R b<C S 3,同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大.如:F--<CL--Mg2+>Al3+ 5,同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小.如Fe>Fe2+>Fe3+物质溶沸点的比较(1)不同类晶体:一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体(2)同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小.①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.②分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF,H2O,NH3等物质分子间存在氢键.③原子晶体:键长越小,键能越大,则熔沸点越高.(3)常温常压下状态①熔点:固态物质>液态物质②沸点:液态物质>气态物质定义:把分子聚集在一起的作用力分子间作用力(范德瓦尔斯力):影响因素:大小与相对分子质量有关.作用:对物质的熔点,沸点等有影响.①,定义:分子之间的一种比较强的相互作用.分子间相互作用②,形成条件:第二周期的吸引电子能力强的N,O,F与H之间(NH3,H2O)③,对物质性质的影响:使物质熔沸点升高.④,氢键的形成及表示方式:F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键.氢键 O OH H H HO⑤,说明:氢键是一种分子间静电作用;它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强;是一种较强的分子间作用力.定义:从整个分子看,分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子.非极性分子双原子分子:只含非极性键的双原子分子如:O2,H2,Cl2等. 举例: 只含非极性键的多原子分子如:O3,P4等分子极性多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如:CO2,CS2(直线型),CH4,CCl4(正四面体型)极性分子: 定义:从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重合)的.举例双原子分子:含极性键的双原子分子如:HCl,NO,CO等多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如:NH3(三角锥型),H2O(折线型或V型),H2O2定义:在化学反应过程中放出或吸收的热量;符号:△H单位:一般采用KJ·mol-1测量:可用量热计测量研究对象:一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量. 反应热: 表示方法:放热反应△H0,用"+"表示.燃烧热:在101KPa下,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热定义:在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热.中和热:强酸和强碱反应的中和热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-57.3KJ·mol-弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热 |△H|1):卤代烃(CCl4,氯仿,溴苯等),CS2;下层变无色的(ρ0","△H<0",沉淀,气体符号,电荷与价标,写电子式时"[ ]"的应用,物质的聚集状态,特殊的反应条件等等.实验填空题或简答题,注意文字要准确(1)不要用错别字:如脂与酯,铵与氨,坩与甘,蘸与粘,蓝与兰,褪与退,溶与熔,戊与戌,催与崔,苯与笨等.(2) 不用俗语:如a,打开分液漏斗的开关(活塞),b,将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶,c,酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等.考前叮咛(打油诗一首)各位同学要牢记,一看二审三注意:拿到试卷别慌忙,首先看有多少题. 检查试卷齐全否,前后页码看仔细;答题记号搞明确,单选多选莫麻痹! 铃声未响不许做,不妨用手作标记.题多时少巧安排,先易后难细审题. 找出解题突破口,选对选错莫岔题!关键字词要抓稳,文字书写要麻利; 专用名词切莫错,代号符号要规矩.若是碰上栏路虎,一时半刻想不起, 不如暂时放一边,先做把握最大的.单选填空和推断,一般没有大问题; 遇到多选组合判,千万小心别轻敌!力争做到稳准狠,一次成功最省力. 现在时兴新情境,变换花样考能力.此类多是纸老虎,故弄玄虚吓唬你. 首先安慰你自己:没有什么了不起!读懂题目玄机现,顺藤摸瓜不费力.多数计算可巧解:画出流程找关系,物料电荷皆守恒,寻找捷径来解题. 最后一道综合题,题巧分重拉距离.先把题目读两遍,再做两次深呼吸; 化整为零分步做,设计未知列比例;公式定理要活用,引入数据要合理; 步骤书写要规范,做完作答别忘记;还有单位小数点,这些扣分太可惜! 难题最后来攻克,信心百倍难变易.时间若是有富余,首先检查分多的, 不到最后不交卷,出场后悔就晚矣!时间多数不够用,千万不要干着急, 首先扫清空白点,连猜带估写上去!多选若是拿不准,只填一个保险的. 能写几步是几步,多得一分压一批!高考一科接一科,出了考场别再提. 讨论对答猜分数,考试期间不可取!若有这些闲功夫,不如睡觉养精力. 考试往往*发挥,技巧用活出成绩.心理素质很重要,劝君早日作练习. 别人劝告是外因,关键还*你自己.家长老师在祈祷,祝愿你们创奇迹!（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。
高中化学所有离子颜色
高中化学所有离子颜色，固体颜色1.带色单质：白磷和S-淡黄色碳和Fe粉-黑色红磷-暗红 Cu粉--紫黑色 Cl2-黄绿色 Br2--红色 I2--紫黑色2.带色化合物： Fe(SCN)3-血红色, Fe(OH)3红褐, Fe(OH)2-白色, FeSO4.7H2O-绿色, FeCl3-黄色, CuSO4.5H2O-蓝色, Cu(OH)2-蓝色, CuCl2-红棕色, CuS-黑色, Cu2O-砖红色, AgBr-浅黄, AgI-黄色, Na2O2-淡黄色, NO2-红棕色,3.有色溶液： Cu2+（蓝色） Fe2+（浅绿色） Fe3+（黄色） MnO4-（紫红色）溴水（橙色）硫氰合铁络离子血红色 [Cu(H2O)4]2+ 蓝；[Cu(OH)4]2- 蓝紫； [Cu(NH3)4]2+ 深蓝 Cr2+ 蓝； Cr3+ 紫； Cr2O72- 橙红； CrO42- 黄； Cr(OH)4- 亮绿； Cr(OH)3-灰蓝； Cr2O3- 绿MnO42- 绿4.焰色反应： Na+（黄色）、k+（紫色）5. 使品红褪色的气体： SO2（加热后又恢复到红色） Cl2（加热后不恢复红色）6.颜色变化的反应:（1）蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)（2）酚类遇Fe3+显紫色（3）Fe3＋遇SCN-呈现血红色（4）Fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色) （5）Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.（6）白色无水硫酸铜溶于水会变蓝（7）淀粉遇碘变蓝（8）氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色.（9）二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.（10）不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)（11）苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色（12）2NO(无色)＋O2=2NO2(红棕色)（13）NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)（14）黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。
化学单质化合物颜色总结
Cu2+蓝CuO、CuS黑FeSCN2+血红Fe(OH)3红褐Mn2+水红Cu2O红Fe(CN)64-黄Fe(OH)2白Cr3+绿Cu(NH3)42+ 深蓝Fe(CN)63-红MnS粉红Cr2+蓝CuSO4白CrO42-黄KMnO4紫Fe3+浅黄CuSO4.5H2O 蓝Cr2O72-橙K2MnO4绿Fe2+绿Cu(OH)2蓝Cr2O3绿Ag2CrO4砖红Co2+无色Cu2[Fe(CN)6]红CoCl42-蓝MnO2黑褐Cu+无色Zn3[Fe(CN)6]2白Co(H2O)62+红AgCl白1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱另外有一个较系统的中学常见物质颜色说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
高中常见物质颜色及离子颜色
高中常见物质颜色及离子颜色资料来源：本资料由网友：百度化学吧小鱼Tonny 收集五月国王丶灬〃哲林整理（本资料整理仓促，失误之处，敬请谅解！）固体Ag3AsO3黄Ag3AsO4褐AgBr淡黄AgCN白Ag2CO3白Ag2C2O4白AgCl白Ag2CrO4红AgI黄AgNO2白AgPO3白Ag3PO4黄Ag2S黑AgSCN白Ag2SO3白Ag2SO4白AgS2O3白AlPO4白As2S3黄As2S5黄BaCO3白BaC2O4白BaCrO4黄BaHPO4白Ba3(PO4)2白BaSO3白BaSO4白Ba2S2O3白BiI3棕BiOCl白Bi(OH)CO3白BiONO3白BiPO4白Bi2S3棕黑CaCO3白CaC2O4白CaF2白CaHPO4白Ca3(PO4)2白CaSO3白CaSO4白CaSiO3白CdCO3白CdC2O4白CdF2白CdS黄Co(OH)Cl蓝Co3(PO4)2紫CoS黑CrPO4灰绿CuBr白CuCN白CuCl白Cu2[Fe(CN)6] 红棕色Cu3[Fe(CN)6]2 绿CuI白Cu(IO3)2淡蓝Cu2(OH)2CO3淡蓝（所谓铜绿）Cu3(PO4)2淡蓝CuS黑Cu2S深棕CuSCN白FeCO3白FeC2O4·2H2O黄Fe2[Fe(CN)6]白Fe3[Fe(CN)6]2蓝[滕氏蓝]普鲁士蓝Fe4[Fe(CN)6]3蓝FePO4淡黄FeS黑Hg2Cl2白HgCrO4黄Hg2CrO4红褐HgI2红Hg2I2绿HgNH2Cl白HgS黑Hg2S黑Hg(SCN)2白Hg2(SCN)2白Hg2SO4白KClO4白K2[PtCl6]黄Li2CO3白LiF白Li3PO4·5H2O白MgCO3白MgC2O4白MgF2白MgHPO4白MgNH4PO4白Mg2(OH)2CO3白Mg3(PO4)2白MnCO3白MnC2O4白Mn3(PO4)2白MnS肉色NaBiO3土黄Na[Sb(OH)6]白NiCO3绿Ni2(OH)2SO4绿Ni(PO4)2绿NiS黑PbBr2白PbCO3白PbC2O4白PbCl2白PbCrO4黄PbI2黄Pb3(PO4)2白PbS黑PbSO4白SbOCl白SbS3橙红Sb2S5橙Sn(OH)Cl白SnS棕SnS2土黄SrCO3白SrC2O4白SrHPO4白Sr3(PO4)2白SrSO4白ZnCO3白Zn3(PO4)2白ZnS白氧化物、酸、碱Ag2O暗棕Al2O3白Al(OH)3白As2O3白Au2O3黄Au(OH)3黄棕B2O3白Bi(OH)3白CaO白Ca(OH)2白CdO棕Cd(OH)2白CoO灰绿Co2O3褐Co(OH)2粉红Co(OH)3棕黑CrO3深红Cr2O3绿BaO白BeO白Be（OH）2白Bi2O3黄Cr(OH)3灰蓝CuO黑Cu2O红、橙、黄Cu(OH)2浅蓝FeO黑Fe2O3红Fe(OH)2白Fe(OH)3红棕H3AsO3白H3BO3白H2MoO4白H2MoO4·H2O黄H2SiO3白H2WO4黄H2WO4·xH2O白HgO黄、红Hg2O黑MgO白Mg(OH)2白MnO2棕色Mn(OH)2白MnO(OH)2棕褐NiO暗绿Ni2O3黑Ni(OH)2浅绿Ni(OH)3黑PbO黄PbO2棕Pb3O4红Pb(OH)2白Sb2O3白Sb(OH)3白SnO黑、绿SnO2白Sn(OH)2白Sn(OH)4白SrO白Sr（OH)2白TiO2白V2O5橙黄、红ZnO白Zn(OH)2白离子（水溶液中）Ag + 无Ag(CN)2 -无Ag(NH3)2 +无Ag(S2O3)2 3-无Al 3+无AlO2 -无AsO3 3-无AsO4 3-无AsS3 3-无AsS4 3-无Au 3+黄B4O7 2-无Ba 2+无Be 2+无Bi 3+无Br -无BrO -无BrO3 -无CH3COO -无C4H4O6 2-无CN -无CO3 2-无C2O4 2-无Ca 2+无Cd(CN)4 2-无Cd(NH3)4 2+无Cl -无ClO -无ClO3 -无ClO4 -无Co 2+玫瑰红Co(CN)6 4-棕Co(CN)6 3-黄Co(NH3)6 2+橙黄Co(NH3)6 3+暗红Co(SCN)4 2-蓝Cr 2+蓝Cr 3+蓝紫Cr(NH3)6 3+黄CrO2 -绿CrO4 2-黄Cr2O7 2-橙Cu 2+淡蓝Cu +无CuBr4 2-黄CuCl4 2-绿Cu(NH3)2 +无Cu(NH3)4 2+深蓝CuO2 2-蓝F -无Fe 2+淡绿Fe 3+无Fe(CN)6 3-黄棕Fe(CN)6 4-黄绿Fe(C2O4)3 3-黄绿FeCl6 3-黄FeF6 3-无Fe(HPO4)2 -无FeSCN 2+血红H +无HCO3 -无HC2O4 -无HPO3 2-无HPO4 2-无HSO3 -无HSO4 -无Hg2+无Hg2 2+无HgBr4 2-无HgCl4 2-无HgI4 2-无Hg(SCN)4 2-无I -无I3 -棕IO3 -无K +无Li +无Mg 2+无Mn 2+粉红MnO4 -紫MnO4 2-绿NH4 +无NO2 -无NO3 -无Na +无Ni 2+绿Ni(CN)4 2-黄Ni(CH3)6 2+蓝紫OH -无PO3 -无PO4 3-无P2O7 4-无Pb 2+无PbCl4 2-无PbO2 2-无S 2-无SCN -无SO3 2-无SO4 2-无S2O3 2-无S2O4 2-无S4O6 2-无Sb 3+无SbO3 3-无SbO4 3-无SbS3 3-无SbS4 3-无SiO3 2-无SnO2 3-无SnO 2-无SnO2 2-无SnS2 3-无Sr 2+无Ti 3+紫UO2 2+黄（绿色荧光）V 2+紫V 3+绿VO3 -黄WO4 2-无Zn 2+无Zn（NH3)4 2+无ZnO2 2-无。
高一化学物质的颜色总结
高一化学物质的颜色总结高一化学物质的颜色总结常见的有色离子有: 有色离子的颜色 2+2+Cu铜离子-----------蓝色 Fe 亚铁离子-----------浅绿 3+2+Fe铁离子 -----------棕黄Mn 锰离子-----------浅粉 2+2+Co钴离子-----------粉色 Ni镍离子---------绿色 2+3+Cr亚铬离子 -----------蓝绿 Cr铬离子 -----------绿色 2+3+Cd镉离子 -----------蓝绿 Au金离子--------金黄 -2-MnO4高锰酸根离子---紫红色MnO4锰酸根离子 ---------墨绿 2-2-CrO4铬酸根离子----黄色 Cr2O7 重铬酸根离子 -------橙 2+2-Fe(SCN)硫氰合铁络离子---血红 CuCl4四氯合铜络离子--------黄色黑色:氧化铜，氧化亚铁，四氧化三铁红色:铜(有时候说是其他色)红棕色:氧化铁血红色:硫氰化铁紫色固体:高锰酸钾白色沉淀:碳酸钡，碳酸钙，氯化银，氢氧化铝，硫酸钡，硫酸钙黄色沉淀:碘化银淡黄色沉淀:溴化银红褐色沉淀:氢氧化铁氯气:黄绿色红棕色气体:二氧化氮(一)、固体的颜色2、绿色固体:碱式碳酸铜1、红色固体:铜，氧化铁3、蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰，干冰，金刚石7、银白色固体:银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体:铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水，双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
高中化学离子颜色汇总
中学化学常见粒子颜色汇总1.红色Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色)；I2的CCl4溶液(紫红色)；MnO4-(紫红色)；Cu(紫红色)；在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水；K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K2CrO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S(黄色)；FeS2(黄色)；久置浓HNO3(溶有NO2)；工业浓盐酸(含Fe3+)；Fe3+水溶液(黄色)；久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)2CO3；Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O；Cl2(黄绿色)；F2(淡黄绿色)；Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2；CuSO4.5H2O；Cu2+的水溶液；I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色)；I2(紫黑色)；石蕊(pH=8--10)；Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉.8.白色:Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红O2无Au 黄S 黄B 黄或黑F2淡黄绿C（石墨黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si 灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P 白、黄、红棕。
二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO 黄K2O 黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O 亮黄Rb2O2棕Cs2O 橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO 绿CuO 黑MnO2黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4黑Hg2O 黑Fe2O3红棕HgO 红或黄Cu2O 红V2O5橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝Hg(OH)2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S 棕黄CuFeS2黄KHS 黄ZnS 白Al2S3黄Ag2S 黑MnS 浅红CdS 黄FeS 黑棕SnS 棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS 黑HgS 红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3黑FeCl3·6H2O棕黄Na3P红FeSO4·9H2O蓝绿NaBiO3黄Fe2(SO4)3·9H2O棕黄MnCl2粉红Fe3C 灰MnSO4淡红FeCO3灰Ag2CO3黄Fe（SCN）3 暗红Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4白AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝AgI 黄Cu2(OH)2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2－浅黄Cu2＋或[Cu(H2O)4]2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄MnO42-绿[Cu(NH3)4]2+深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄非金属互化物PCl3无XeF2、XeF4、XeF6无PCl5浅黄氯水黄绿CCl4无溴水黄-橙CS2无碘水黄褐SiC 无或黑溴的有机溶液橙红-红棕SiF4无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红石蕊遇酸变红石蕊遇碱变蓝葡萄糖白果糖无蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿Rb 紫Cu 绿稀有气体放电颜色He 粉红Ne 鲜红Ar 紫。
(完整word)高中化学常用离子的颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色 Fe3O4——黑色晶体FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色 MnO4--——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体有色溶液:Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）三价铁离子，棕黄色。
二价铁，浅绿色。
二价锡，无色。
铅离子，无色。
铜离子，蓝色。
高中化学常用离子的颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）三价铁离子，棕黄色。
高中化学常用离子的颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）三价铁离子，棕黄色。
高中化学离子颜色汇总
中学化学常见粒子颜色汇总1.红色Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色)；I2的CCl4溶液(紫红色)；MnO4-(紫红色)；Cu(紫红色)；在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水；K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K2CrO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S(黄色)；FeS2(黄色)；久置浓HNO3(溶有NO2)；工业浓盐酸(含Fe3+)；Fe3+水溶液(黄色)；久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)2CO3；Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O；Cl2(黄绿色)；F2(淡黄绿色)；Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2；CuSO4.5H2O；Cu2+的水溶液；I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色)；I2(紫黑色)；石蕊(pH=8--10)；Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉.8.白色:Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红O2无Au 黄S 黄B 黄或黑F2淡黄绿C（石墨黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si 灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P 白、黄、红棕。
二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO 黄K2O 黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O 亮黄Rb2O2棕Cs2O 橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO 绿CuO 黑MnO2黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4黑Hg2O 黑Fe2O3红棕HgO 红或黄Cu2O 红V2O5橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝Hg(OH)2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S 棕黄CuFeS2黄KHS 黄ZnS 白Al2S3黄Ag2S 黑MnS 浅红CdS 黄FeS 黑棕SnS 棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS 黑HgS 红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3黑FeCl3·6H2O棕黄Na3P红FeSO4·9H2O蓝绿NaBiO3黄Fe2(SO4)3·9H2O棕黄MnCl2粉红Fe3C 灰MnSO4淡红FeCO3灰Ag2CO3黄Fe（SCN）3 暗红Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4白AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝AgI 黄Cu2(OH)2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2－浅黄Cu2＋或[Cu(H2O)4]2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄MnO42-绿[Cu(NH3)4]2+深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄非金属互化物PCl3无XeF2、XeF4、XeF6无PCl5浅黄氯水黄绿CCl4无溴水黄-橙CS2无碘水黄褐SiC 无或黑溴的有机溶液橙红-红棕SiF4无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红石蕊遇酸变红石蕊遇碱变蓝葡萄糖白果糖无蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿Rb 紫Cu 绿稀有气体放电颜色He 粉红Ne 鲜红Ar 紫。
常见化合物颜色
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。
⑦ 以黑色为基色的物质
黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色：铁粉。
棕黑色：二氧化锰。
⑧ 白色物质
★ 无色晶体的粉末或烟尘；
★ 与水强烈反应的P2O5；
④ 稀有气味：C2H2。
⑤ 臭鸡蛋味：H2S。
⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。
⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液)。
⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3．熔点、沸点的规律
主要例外：
CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐
HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝
Hg(OH)2 桔红
五、盐
大多数白色或无色
主要例外：
K2S 棕黄 CuFeS2 黄
KHS 黄 ZnS 白
Al2S3 黄 Ag2S 黑
MnS 浅红 CdS 黄
FeS 黑棕 SnS 棕
酚酞 无 麦芽糖 白
酚酞遇碱 红 淀粉 白
蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白
I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄
常见物质、离子颜色表
无机化合物颜色表卤族(VIIA)：G：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2 紫(蒸汽)；(CN)2 无色；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄；Br2O 深棕. L：Br2 红棕；(SCN)2 黄(油状)；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6 暗红；Cl2O7无色(油状)；HClO4 无色(粘稠状).S：I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄；ICl3 橙；I2O5 白；I2O4 黄(离子cr)；I4O9 黄(离子cr) ；(SCN)n 砖红(s). 氧族(VIA)：G：O2 无色；O3低浓度无色O3高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2 黄(高温上浅下深)；H2S 无色；H2Se 无色；H2Te 无色；SO2 无色.L：H2O 无色；H2O2纯淡蓝(粘稠)；H2SO4纯无色；SO32- 无色；SO42- 无色；SeO2 橙(加热)；TeO2 深红(加热). S：S 淡黄；Se 灰褐；Te 无色金属光泽；可溶Na2S (NH4)2S BaS 白稀HCl ZnS 白；MnS 肉红；FeS 黑浓HCl PbS黑；CdS 黄；Sb2S3 橘红HNO3 Ag2S 黑；CuS 黑王水HgS沉淀黑；HgS朱砂红SeBr2 红；SeBr4 黄；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；SeO2 白(易挥发)；TeO2 白(加热变黄)；PoO2低温黄(cF) PoO2高温红(tP)；H2TeO3 白；SO3 无色(m.p.335K)；SeO3 无色(易潮解)；TeO3 橙；H6TeO6 无色. 卤化硫：G：SF4 SF2 S2F2 无色.L：SF6 S2F10 无色；SCl4 淡黄；SCl2 樱桃红；S2Cl2 金黄；S2Br2 红.SOCl2 无色(发烟)；SO2Cl2 无色(发烟). 氮族(VA)：G：N2 NO 无色；N2O 无色(甜)；NO2 红棕；NH3氨PH3膦AsH3胂SbH3 BiH3 无色(稳定性递降)；P2H4联膦.L：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；e(NH3)n- 蓝；HNO3发烟硝酸红棕；NO3- 无色；HNO3-3HCl王水浅黄(氯气味)；PhNO2 黄色(油状)；PX3 无色；H3PO4纯无色(粘稠状)；AsX3 (F Cl Br) 无色.S：P 白红黑；As 灰；Sb 银白；Bi 银白(略显红)；N2O3 蓝(低温)；N2O5 白；铵盐无色；氮化金属白；P4O6 白；P4O10 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4S x 黄；P4S6 灰黄；P4S10 淡黄；H4P2O7 无色(玻璃状)；H3PO2 白；As4O6 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4雄黄桔红；As4S6雌黄黄；As2S5 淡黄；Sb2O3锑华锑白白(cP) Sb4O6方锑矿银灰(oP)；Sb(OH)3 白↓；Sb2O5 淡黄；Sb2S3 橘红↓；Sb2S5 橙黄(只含Sb+3)；SbX3 (F Cl Br) 白；SbI3 红；SbF5 无色(粘稠l)；SbCl5 无色(油状l)(略显黄)；Bi2O3铋华淡黄；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑；Ag3PO4 黄；Ag4P2O7 白；(AgPO3)n 白. 卤化氮：G：NF3 无色.L：NCl3 无色.S：NBr3•(NH3)6 紫(爆炸性)；NI3•(NH3)6 黑(爆炸性).碳族(IVA)：G：CO CO2 CH4 CF4 SiH4 SiF4 无色.L：CCl4 CS2 GeCl4 SnCl4 PbCl4 无色.S：C金刚石无色(透明)；C石墨黑色光泽；Si 灰黑光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色(透明)；H2SiO3 无色(透明胶状)↓；Na2SiF6 白(cr)；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH)2 白↓；PbO黄丹粉黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4红丹粉红；PbO2 棕黑；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；GeF4 白；GeBr4 灰白；GeI4 黄；SnF2 白；SnCl2 白；SnBr2 淡黄；SnI2 橙；SnF4 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbF2 无色↓；PbCl2 白↓；PbBr2 白；PbI2 金黄；PbF4 无色；PbCl4 黄(油状l)(光解)；GeS 红；GeS2 白；SnS 褐↓；SnS2金粉金黄↓；PbS 黑↓；Pb(NO3)2 无色；Pb(Ac)2铅糖无色(cr)(甜)；PbSO4 白↓；PbCO3 白↓；Pb(OH)2 白↓；Pb3(CO3)2(OH)2铅白白↓；PbCrO4铬黄亮黄↓.硼族(IIIA)：G：B x H y 无色；BF3 无色(有窒息气味). L：BCl3 无色(发烟).S：B无定型棕(粉末)；B晶体黑灰；Al 银白；Ga 银白(易液化)；In 银灰；Tl 银灰；B2O3 透明(玻璃状)；H3BO3 无色(片状)；BN 白；Na2B4O7•10H2O 白(cr)；NaBO2 黄(cr)；NaBO2•H2O 无色；Cu(BO2)2 蓝；Ni(BO2)2 绿；NaCo(BO2)3 蓝；(硼砂珠实验)Al2O3刚玉白(cr)；Al(OH)3 白↓；AlF3 无色；AlCl3 白；AlBr3 白；AlI3 棕；Ga2O3 白↓；Ga(OH)3 白↓；GaBr3 白；GaI3 黄；In2O3 黄；InBr3 白；InI3 黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3 棕黑；TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓；TlBr3 黄；TlI3 黑. 碱土(IIA)：单质：银白. 焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 黄绿.氧化物：白. 氢氧化物：白Be(OH)2↓ Mg(OH)2↓. 盐：多为无色白色(cr)；BeCl2 浅黄；BaCrO4 黄↓；BeF2 白(剧毒易溶)；MF2粉末白MF2晶体透明(Mg Ca Sr Ba) ↓.碱金属(IA)：单质：银白. 焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红.氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs2O 橙红；Na2O2 淡黄；KO2 橙黄；RbO2 深棕；CsO2 深黄；KO3 橘红. 氢氧化物：白LiOH↓. 可溶盐：无色白色(cr).不溶盐：LiF Li2CO3 Li3PO4 LiKFeIO6 Na[Sb(OH)6] 白NaZn(UO2)3(Ac)9•H2O 黄绿；M3[Co(NO2)6] (K Rb Cs) 亮黄；MBPh4 MClO4 白M2PtCl6 淡黄；CsAuCl4 白.铜副族(IB)：单质：Cu 紫红暗红；Ag 银白；Au 金黄.铜：焰色绿；CuF 红；CuX (Cl Br I) 白↓；CuCN 白↓；CuF2 白；CuCl2 棕黄(溶液黄绿)；CuBr2 棕黑；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuO 黑↓；CuS 黑↓；CuSO4 无色；CuSO4•5H2O 蓝；Cu(OH)2 淡蓝↓；Cu(OH)2•CuCO3 墨绿；[Cu(H2O)4]2+ 蓝；[CuCl4]2- 黄；[Cu(OH)4]2- 蓝紫；[Cu(NH3)4]2+ 深蓝；[Cu(en)2]2+ 深蓝紫；Cu2[Fe(CN)6] 棕红；炔铜红↓.银：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；蛋白银AgNO3滴手上黑↓；AgF 白(极易溶)；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN)6] 白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+[Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3- [Ag(CN)2]- 无色.金：Au2O3 黑；AuBr 灰黄↓；AuI 淡黄↓；HAuCl4•H2O 亮黄(cr)；KAuCl4•5H2O 无色(片状)；H[Au(NO3)4]•H2O 黄(cr).锌副族(IIB)：单质：银白(水中Hg沉淀为黑色)锌：ZnO锌白白↓；ZnI2 无色；ZnS 白↓；ZnCl2 白(cr)(极易溶有酸性)；Zn2[Fe(CN)6] 白；Zn3[Fe(CN)6]2 黄褐. 镉：CdO 棕灰↓；CdI2 黄；CdS镉黄黄↓.汞：HgO大晶粒红；HgO小晶粒黄；HgS沉淀黑HgS朱砂红；Hg2(NO3)2 无色(cr)；Hg2Cl2甘汞白↓；HgCl2升汞白；HgI2 红黄(微溶)；HgNH2Cl 白↓；[OHg2NH2]I 红(奈斯勒试剂产物)↓.ZnS荧光粉：掺Ag 蓝；掺Cu 黄绿；掺Mn 橙. 钛钒过氧化物：浓H2SO4 Ti(O2)SO4·3H2O 红(cr) 酸[Ti(O2)(OH)(H2O)3]+ Ti(O2)2+ 橙[V(O2)2]+ [V(O2)]3+ 红棕中Ti(OOH)(OH)3 黄[VO2(O2)2]3- 黄碱[Ti(O2)X O4-X]4- 无色[V(O2)4]3- 蓝紫钛副族(IVB)：钛：Ti3+ 紫红；Ti4+ 无色；H2TiO3 白↓；TiO2钛白白TiO2金红石褐红；(NH4)2TiCl6 黄(cr)；[Ti(H2O)6]Cl3 紫(cr)；[Ti(H2O)5Cl]Cl2•H2O 绿(cr) TiCl3 紫(cr)；TiCl4 无色(发烟l). 锆铪：MO2 MCl4 (Zr Hf) 白.钒副族(VB)：钒：V2+ 紫；V3+ 绿；VO2+ 蓝；VO2+ 黄；VO43- 无色；VO 黑；V2O3灰黑；VO2 蓝(s)；V2O5 黄砖红；V2O5饱和溶液淡黄(微溶)；V2O5·nH2O 棕红；V2S3 棕黑；VF4 绿(s)；VCl4 暗棕(l)；VBr4 洋红(l). 钒酸根：随pH降低无色~橙~深红~淡黄.铬副族(VIB)：铬：Cr2+ 蓝；Cr3+ 紫；Cr(OH)4- 亮绿；Cr2O72- 橙黄；CrO42- 黄；CrO2Cl2 深红(l)；Cr(OH)3 灰蓝；Cr2O3 绿；CrO3 暗红(针状)；[CrO(O2)2]•Et2O 蓝；Na2Cr2O7 K2Cr2O7 橙红；Ag2CrO4 砖红↓；BaCrO4 黄↓；PbCrO4 黄↓.Cr2(SO4)3•18H2O 蓝紫⎯⎯加热⎯→Cr2(SO4)3•6H2O 绿⎯⎯加热⎯→Cr2(SO4)3 桃红[Cr(H2O)4Cl2]Cl 暗绿⎯冷却⎯⎯HCl⎯→[Cr(H2O)6]Cl3 紫⎯乙醚⎯⎯HCl⎯→[Cr(H2O)5Cl]Cl2 淡绿[Cr(H2O)4(NH3)2]3+ 紫红；[Cr(H2O)3(NH3)3]3+ 浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4]3+ 橙红；[Cr(NH3)5H2O]3+ 橙黄；[Cr(NH3)6]3+ 黄.钼钨：MoO3 白；WO3 深黄；MoCl3 棕；MoCl5 绿；MoS3 棕↓；(NH4)3[MMo12O40]•6H2O (P As) 黄(晶状)↓；H2WO4•H2O 白(胶体).锰副族(VIIB)：锰：Mn2+ 粉红；Mn3+ 紫红；MnO42- 绿；MnO4- 紫；MnO3+ 亮绿；MnO方锰矿绿；MnO2软锰矿黑；Mn3O4黑锰矿褐红黑；Mn2O7绿(油状l)；Mn(OH)2 白↓ ⎯氧气⎯⎯→MnO(OH)2 棕↓；MnSO4无水白(cr)；MnCO3 白↓；Mn3(PO4)2 白↓；MnX2•6H2O (F Cl Br I NO3 ClO4) 粉红；MnS•nH2O 肉红↓；MnS 深绿；KMnO4紫红；K2MnO4 绿；K2[MnF6] 金黄(cr)；Mn2(CO)10 金黄(cr). 锝铼：Tc2O7 浅黄(分子)(s导电l不导电)；Re2O7 黄(链状)(s不导电l导电). 铁系(VIII)：铁：Fe2+浅绿；Fe3+ 浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+ 黄；FeO42- 紫红；FeO 黑；Fe2O3 暗红；Fe(OH)2 白↓；Fe(OH)3 棕红↓；[Fe(NCS)]2+ 血红；FeCl3 棕红(cr)；FeSO4无水白；FeSO4•7H2O绿矾绿；K4[Fe(CN)6]黄血盐黄(cr)；K3[Fe(CN)6]赤血盐红(cr)；KFe[Fe(CN)6]普鲁士蓝滕氏蓝蓝↓；Fe[Fe(CN)6] 黑↓；M2Fe6(SO4)4(OH)12黄铁矾(NH4 Na K) 浅黄(cr)(用于除铁)；Fe(C5H5)2二茂铁橙黄(cr)；Fe(CO)5 黄(l). 钴：Co 2+ 粉红；CoO 灰绿；Co3O4 黑；Co(OH)2 粉红↓；Co(OH)3 棕↓；Co(CN)2 红；K4[Co(CN)6] 紫(cr)；Co2(CO)8 黄(cr)；[Co(NCS)4]2-戊醇溶剂蓝紫；CoCl2•6H2O 粉红⎯325⎯⎯K→ CoCl2•2H2O 紫红⎯363⎯⎯K→ CoCl2•H2O 蓝紫⎯393⎯⎯K→ CoCl2 蓝(用于硅胶含水量指示) .镍：Ni2+ 亮绿；Ni2+盐黄；Ni(OH)2 绿↓；Ni(OH)3 黑↓；[Ni(NCS)4]2-戊醇溶剂亮绿；Na2[Ni(CN)4] 黄；K2[Ni(CN)4] 橙；[Ni(NH3)6]2+ 紫；Ni(CO)4 无色(l).铂系(VIII)：Os 蓝灰(易挥发)；Pd沉淀黑；OsO4 白淡黄(s)(有毒,易挥发)；H2PtCl6 橙红(cr)；Na2PtCl6 橙黄(cr)；M2PtCl6 (K Rb Cs NH4) 黄↓. 稀有气体(0)：单质：He Ne Ar Kr Xe Rn无色(微溶于水)；氪：KrF2 无色(25℃分解)；氙：XeF2 XeF4XeF6 无色(熔沸点递降)；XeOF，XeO2F2 XeO2 无色；XeO3 黄(0℃爆炸)；XeF[RuF6] Xe2F3[AsF6] XeF3[SbF6] XeF3[Sb2F11] 黄绿(s)；XeF[Sb2F11] 黄(s)；XeF5[AsF6] 白(s)；XeF5[RuF6] 绿(s).。
化学常见物质的颜色,以及离子的颜色
带颜色的离子：高锰酸根：紫色锰酸根：墨绿色重铬酸根：橙红色铬酸根：柠檬黄色Cu2+：蓝色/绿色Fe3+:黄褐色Fe2+：淡绿色Ni2+：绿色Cr3+：绿色/蓝色Mn2+：淡粉色Co2+：粉红色[Fe(SCN)6]3-:血红色苯酚合铁络离子：紫堇色以下是一些物质的颜色：黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓 HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4?6?15H2O是蓝色 Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
高二化学颜色知识点总结
高二化学颜色知识点总结
高二化学颜色知识点总结
铁：铁粉是黑色的`；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体。
高中常见物质颜色及离子鉴别
部分物质的特征颜色归纳按元素分类：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3+——黄色Fe3O4——黑色晶体FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体Fe(OH)2——白色沉淀Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色Cu(OH)2——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚、Al(OH)3白色絮状沉淀、H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀黄色沉淀：Na2O2—淡黄色固体S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀Ag3PO4—黄色沉淀萃取剂：CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶苯C6H6——无色液体，密度小于水，与水不互溶卤素：F2——淡黄绿色气体Cl2——黄绿色气体氯水——黄绿色CCl4中——深黄色Br2——深红棕色液体溴水——橙红色CCl4中——红棕色I2——紫黑色固体碘水——红棕色CCl4中——紫红色（有机溶剂中，溴不离橙，碘不离紫）AgCl —白色沉淀AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体N：N2O4、NO—无色气体NO2—红棕色气体NH3—无色、有剌激性气味气体指示剂变色：石蕊试剂变色范围pH 5.0～8.0 碱性变蓝中性紫色酸性变红酚酞试剂变色范围pH 8.2-10.0 碱性变红中性酸性（pH<8.2)无色甲基橙变色范围pH3.1～4.4 pH<3.1红色pH>4.4黄色pH 3.1～4.4橙色按状态分类：有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）黄色（AgI、Ag3PO4）红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）按颜色分类：黑色：FeO(氧化亚铁),FeS(硫化亚铁),Fe3O4(四氧化三铁)CuS(硫化铜), CuO(氧化铜), Ag2S(硫化银),Ag2O(氧化银，棕黑色)，MnO2(二氧化锰), Cu2S(硫化亚铜)；红色：Cu2O(氧化亚铜),Fe2O3(三氧化亚铁),Cu(铜)Fe(OH)3(氢氧化铁，红棕色)，P(红磷)，硫氰化铁离子，血红色；黄色：AgI(碘化银),AgBr(溴化银，淡黄色),Na2O2(过氧化钠),FeS2(二硫化亚铁),S(硫)，FeCl3-6H2O(六水氯化铁，棕黄色)；绿色：F2(氟气，淡黄绿色),Cl2(氯气),Fe2+(亚铁离子)；棕色：CCl(氯化铜，固体),FeCl3(三氯化铁),NO2(二氧化氮，红棕色),PbO2(二氧化铅)；蓝色：Cu(OH)3(氢氧化铜)，CuSO4-5H2O(五水硫酸铜)，Cu(NO3)2-3H2O(三水硝酸铜)，碘与淀粉的混合物；有毒与刺激性物质具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
高中化学常用离子的颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色 Fe3O4——黑色晶体FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色 MnO4--——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体有色溶液:Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）三价铁离子，棕黄色。
二价铁，浅绿色。
二价锡，无色。
铅离子，无色。
铜离子，蓝色。
高中化学各物质颜色大全
高中化学各物质颜色大全铁：铁粉是黑色的；
一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色
Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色
Fe (OH)3——红褐色沉淀
Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色
CuO——黑色
Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色
CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体。
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蓝
CuO、CuS 黑
FeSCN2+
血红
Fe(OH)3
红褐
Mn2+
水红
Cu2O
红
Fe(CN)64- 黄
Fe(OH)2
白
Cr3+
绿
Cu(NH3)42+ 深蓝
Fe(CN)63- 红
MnS
粉红
Cr2+
蓝
白
CrO42-
黄
KMnO4
紫
Fe3+
浅黄
CuSO4.5H2O 蓝
Cr2O72-
橙
K2MnO4
绿
Fe2+
绿
Cu(OH)2
蓝
Cr2O3
绿
Ag2CrO4
砖红
Co2+
无色
Cu2[Fe(CN)6] 红
蓝
MnO2
黑褐
Cu+
无色
Zn3[Fe(CN)6]2
白
Co(H2O)62+
红
AgCl
白
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
另外有一个较系统的
中学常见物质颜色
说明：
①元素基本上按周期表的族序数排列；
②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；
③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；
④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、单质
绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下表物质
Cu 紫红O2 无
Au 黄S 黄
B 黄或黑F2 淡黄绿
C（石墨）黑Cl2 黄绿
C（金刚石）无Br2 红棕
Si 灰黑I2 紫黑
H2 无稀有气体无
P 白、黄、红棕
二、氢化物
LiH等金属氢化物：白
NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物
大多数非金属氧化物：无
主要例外：
NO2 棕红N2O5和P2O5 白N2O3 暗蓝ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白
主要例外：
Na2O2 浅黄PbO 黄
K2O 黄Pb3O4 红
K2O2 橙
Rb2O 亮黄
Rb2O2 棕
Cs2O 橙红
Cs2O2 黄
大多数过渡元素氧化物有颜色
MnO 绿CuO 黑
MnO2黑Ag2O 棕黑
FeO 黑ZnO 白
Fe3O4 黑Hg2O 黑
Fe2O3 红棕HgO 红或黄
Cu2O 红V2O5 橙
四、氧化物的水化物
大多数：白色或无色
其中酸：无色为主
碱：白色为主
主要例外：
CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐HNO2 溶液亮蓝Cu(OH)2 蓝Hg(OH)2 桔红
五、盐
大多数白色或无色
主要例外：
K2S 棕黄CuFeS2 黄
KHS 黄ZnS 白
Al2S3 黄Ag2S 黑
MnS 浅红CdS 黄
FeS 黑棕SnS 棕
FeS2 黄Sb2S3 黑或橙红CoS 黑HgS 红
NiS 黑PbS 黑
CuS、Cu2S 黑Bi2S3 黑
FeCl3·6H2O 棕黄Na3P 红
FeSO4·9H2O 蓝绿NaBiO3 黄
Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄MnCl2 粉红
Fe3C 灰MnSO4 淡红
FeCO3 灰Ag2CO3 黄
Fe（SCN）3 暗红Ag3PO4 黄
CuCl2 棕黄AgF 黄
CuCl2·7H2O 蓝绿AgCl 白
CuSO4 白AgBr 浅黄
CuSO4·5H2O 蓝AgI 黄
Cu2（OH）2CO3 暗绿
盐溶液中离子特色：
NO2- 浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝
MnO4- 紫红[CuCl4]2- 黄
MnO42- 绿[Cu（NH3）4]2+ 深蓝
Cr2O72- 橙红Fe2+ 浅绿
CrO42- 黄Fe3+ 棕黄
非金属互化物
PCl3 无XeF2、XeF4、XeF6 无
PCl5 浅黄氯水黄绿
CCl4 无溴水黄—橙
CS2 无碘水黄褐
SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕
SiF4 无I2的有机溶液紫红
六．其它
甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）
石蕊试纸蓝或红果糖无
石蕊遇酸变红葡萄糖白
石蕊遇碱变蓝蔗糖无
酚酞无麦芽糖白
酚酞遇碱红淀粉白
蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白
I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄
Fe3+遇酚酞溶液紫
焰色反应
Li 紫红Ca 砖红
Na 黄Sr 洋红
K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿
Rb 紫Cu 绿
稀有气体放电颜色
He 粉红Ne 鲜红Ar 紫
中学阶段主要掌握下列离子颜色：水合三价铁离子黄色，水合二价铁离子浅绿色，水合铜离子蓝色，高锰酸根离子紫色。