高中阶段化合物,离子,单质的颜色大全

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高中化学常见带颜色的物质和离子

1. 红色：Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu 2O(砖红色)；Fe 2O 3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色)；I 2的CCl 4溶液(紫红色)；MnO 4-(紫红色)；Cu(紫红色)；在空气中久置的苯酚(粉红色).

2. 橙色:溴水；K 2Cr 2O 7溶液.

3. 黄色:AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K 2CrO 4(黄色)；Na 2O 2(淡黄色)；S(黄色)；久置浓HNO 3(溶有NO 2)； Fe 3+水溶液(黄色)；久置的KI 溶液(被氧化成I 2)

4. 绿色:Cu 2(OH)2CO 3；Fe 2+的水溶液；FeSO 4.7H 2O ；Cl 2(黄绿色)；F 2(淡黄绿色)；Cr 2O 3

5. 蓝色:Cu(OH)2；CuSO 4.5H 2O ；Cu 2+的水溶液；I 2与淀粉的混合物.

6. 紫色:KMnO 4(紫黑色)；I 2(紫黑色)； Fe 3+与苯酚的混合物.

7. 黑色:FeO ，Fe 3O 4，FeS ，CuS ，Cu 2S ，Ag 2S ，PbS ，CuO ，MnO 2，C 粉.

8. 白色:Fe(OH)2，AgOH ，无水CuSO 4，Na 2O ，Na 2CO 3，NaHCO 3，AgCl ，BaSO4，CaCO 3，CaSO 3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO ，MgCO 3，绝大部分金属等.

例外：/Cu 紫红/ O 2 无 /Au 黄/ S 黄 /B 黄或黑/ F 2 淡黄绿/ C 黑/ Cl 2 黄绿 /C （金刚石）无 /Br 2 红棕 /Si 灰黑/ I 2 紫黑/ H 2 无 /稀有气体无 /P 白、黄、红棕 /。

高中化学沉淀颜色

高中常见沉淀的颜色

黄色:AgI 、溴水(黄 --橙、 FeS 2、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色:S 、 Na 2O 2、 TNT(三硝基甲苯、 AgBr

棕黄色:FeCl 3溶液、碘水(深黄 --褐

黑色:CuS 、 Ag 2S 、 Cu 2S 、 FeS 、 FeO 、 Fe 3O 4、 MnO 2、 CuO 、 Ag 2O 、 I 2(紫黑、 Si (灰黑、 C 、 Ag 、 KMnO 4(紫黑

绿色:CuCl 2溶液、 Cu 2(OH 2CO3、FeSO 4• 7H 2O (浅绿、 F 2(浅黄绿、 Cl 2(黄绿、氯水(浅黄绿

红色:CuO 、Cu 、Fe (SCN 2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷(暗红、 Br2(深红棕、 Br2在 CCl4溶液中(紫红、苯酚被空气氧化(粉红

棕色:固体 FeCl 3、固体 CuCl 2 NO2(红棕、 Fe 2O 3(红棕

紫色:KMnO 4溶液、 I 2在 CCl 4溶液中

褐色:Fe (OH 3(红褐

蓝色:CuSO 4/5H2O 、 Cu (OH 2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中, Cu 2+的稀溶液

有色反应产生的沉淀有颜色

红褐色絮状沉淀:Fe(OH3

浅绿色沉淀:Fe(OH2

蓝色絮状沉淀:Cu(OH2

白色沉淀:CaCO 3, BaCO 3, AgCl, BaSO4,(其中 BaSO 4、 AgCl 是不溶于 HNO 3的白色沉淀 ,CaCO 3 BaCO 3是溶于 HNO 3的白色沉淀 ,Mg(OH2.

高中阶段常见元素地化合价

中学阶段常见元素化合价表注：本表不列出稀有气体、金属的元素常见化合价【主要离子】

0 价及非常见价态等。

例子该化合价的性元素及单质的其他性质

质

氢 H

+1（主要）【 H +

】

-1

【 H -

】

在大多数化合物中，如 HCl 、H 2O 、NaHCO 3、NH

3 等在活泼金属氢化物中及有强还原性，

可

其衍生物，如 NaH 、KH 、以和水反应放

CaH2 、KBH 4 等出 H 2 1 2 ●有三种同位素： H 、 H(或

3 D)、H( 或 T) ●单质有还原性●可燃 ●密度最小的气体 ● 无色无味

锂 Li +1 【 Li +

】

钠 Na +1

【 Na +

】

锂化合物如 LiCl 、LiOH 、焰

色为深红色 Li 2O 等

钠化合物如 NaCl 、Na 2O2

等

●银白色的活泼金属，

可以和水反应 ●熔点比水高，密度很小 ●同位素 6Li 用在核反应堆内吸收中子 ●使用于电池内 ●在空气中燃烧生成 Li 2O ●强还原剂

●银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤油

中 ● 熔点比水低，密度、硬度小●和醇、酸反应放出氢气 ● 在空气中燃烧生成

强还原剂钾K +1 【 K +

】

铷 Rb +1

铯 Cs 【 Rb +

】

【 Cs +

】

钾化合物如 KCl 、KNO 3 等

铷、铯化合物如

RbCl 、 CsCl 等

●银白色活泼金属，可以和

有 Na +时会为黄水反应，比钠更剧烈，

保存色，透过蓝色钴在煤油中 ●熔点比水低、密玻璃才能看到度、硬度小 ●强还原剂 ●在空紫色）气中燃烧生成 K 2O2 和 KO 2●钾钠合金用作核反应堆的冷却剂铷的焰色为浅 ●铷是银白色金属，铯是略

高中化学常识.doc

高中化学常识

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH

3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F

2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越

多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正异新，邻间对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

初中化学中颜色离子

在初中的化学课程中，我们可能会遇到各种不同颜色的离子。以下是部分常见颜色离子：

蓝色离子：铜离子（Cu²⁺）

浅绿色离子：亚铁离子（Fe²⁺）

淡紫色离子：铁离子（Fe³⁺，但通常在溶液中呈现棕黄色）

浅粉色离子：锰离子（Mn²⁺）

粉色离子：钴离子（Co²⁺）

绿色离子：镍离子（Ni²⁺），亚铬离子（Cr²⁺），铬离子（Cr³⁺），镉离子（Cd²⁺）

金黄色离子：金离子（Au³⁺）

紫红色离子：高锰酸根离子（MnO₄⁻）

墨绿色离子：锰酸根离子（MnO₄²⁻）

黄色离子：铬酸根离子（CrO₄²⁻），重铬酸根离子（Cr₂O₇²⁻），四氯合铜络离子[CuCl₄]⁻

血红色离子：硫氰合铁络离子[Fe(SCN)]⁻

以上是部分初中化学中可能涉及的有颜色的离子，如需更多信息，建议阅读化学书籍或请教化学老师。

高中阶段元素及其化合物知识网络归纳总结

高中阶段元素及其化合物知识归纳总结

第一课时

知识目标：了解常见金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用

能力目标：能够自主构建知识网络，正确书写转化的化学方程式或离子方程式学习过程：构建知识网络，书写转化的化学方程式或离子方程式

1）碱金属

2）镁及其化合物

第二课时3）铝及其化合物

4）铁及其重要化合物

第三课时

知识目标：了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用

能力目标：能够自主构建知识网络，正确书写转化的化学方程式或离子方程式学习过程：构建知识网络，书写转化的化学方程式或离子方程式

5）氧族元素

6）卤族元素

第四课时7）氮及其重要化合物

8）碳族元素

中学常见物质的性质归纳班级姓名1、物质的颜色

232

液呈绿色。

2．俗名总结

甲烷的主要成分； Na2CO3乙炔 NaHCO3乙醇 CuSO4•5H2O 丙三醇 SiO2苯酚 CaO 甲醛 Ca(OH)2

乙酸 CaCO3三氯甲烷 Na2SiO3水溶液NaCl KAl(SO4)2•12H2O NaOH CO2固体

无机化合物颜色大全(按族分类)

无机化合物颜色大全

无机颜色表( 含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质) 卤族(英VIIA)： Solid：I 2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF 3 黄色；ICl 3 橙；

I 2 O 5 白； I 2 O 4 黄(离子晶体)；I 4 O 9 黄(离子晶体). Liquid：Br 2 红棕；BrF 3 浅黄绿；IBr 3 棕；Cl 2 O 6

•• 化合物的溶度积常数表

•• 化合物性质的查询

•• 较全的物质的颜色

无机颜色表(含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质)

卤族(英VIIA)：

Solid：I2紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3黄色；ICl3橙；I2O5白； I2O4黄(离子晶体)；I4O9黄(离子晶体).

Liquid：Br2红棕；BrF3浅黄绿；IBr3棕；Cl2O6暗红；Cl2O7无色油状；H ClO4无色粘稠状；(SCN)2黄色油状.

Gas：F2浅黄；(CN)2无色；Cl2黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2 O 黄红；ClO2黄色；Br2O 深棕；(SCN)n砖红色固体.

氧族(英VIA)：

Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽； Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3白；Na2 S2O4 白； SeO2白,易挥发；SeBr2红；SeBr4黄；TeO2白(加热变黄)；H2TeO3白；TeBr2棕；TeBr4 橙；TeI4灰黑；PoO2低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3

高一化学必背知识点归纳大全

高一学生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。下面就是给大家带来的关于高一化学知识点，希望大能帮助到大家！

高一化学知识点1

常见物质的颜色：

1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)

2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)

3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

4、有色气体化合物：NO2

5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)

7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：

10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI

高中化学所有离子颜色

高中化学所有离子颜色，固体颜色

1.带色单质：白磷和S-淡黄色碳和Fe粉-黑色红磷-暗红 Cu粉--紫黑色 Cl2-黄绿色 Br2--红色 I2--紫黑色

2.带色化合物： Fe(SCN)3-血红色, Fe(OH)3红褐, Fe(OH)2-白色, FeSO4.7H2O-绿色, FeCl3-黄色, CuSO4.5H2O-蓝色, Cu(OH)2-蓝色, CuCl2-红棕色, CuS-黑色, Cu2O-砖红色, AgBr-浅黄, AgI-黄色, Na2O2-淡黄色, NO2-红棕色,

3.有色溶液： Cu2+（蓝色） Fe2+（浅绿色） Fe3+（黄色） MnO4-（紫红色）溴水（橙色）硫氰合铁络离子血红色 [Cu(H2O)4]2+ 蓝；[Cu(OH)4]2- 蓝紫； [Cu(NH3)4]2+ 深蓝 Cr2+ 蓝； Cr3+ 紫； Cr2O72- 橙红； CrO42- 黄； Cr(OH)4- 亮绿； Cr(OH)3-灰蓝； Cr2O3- 绿MnO42- 绿

4.焰色反应： Na+（黄色）、k+（紫色）

5. 使品红褪色的气体： SO2（加热后又恢复到红色） Cl2（加热后不恢复红色）

6.颜色变化的反应:

（1）蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)

（2）酚类遇Fe3+显紫色

（3）Fe3＋遇SCN-呈现血红色

（4）Fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色) （5）Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.

（6）白色无水硫酸铜溶于水会变蓝

高中化学常见物质颜色归纳和组合化合物类型

1、性质特征：

（1）物质的颜色：

有色气体单质： F2、 Cl23

其它有色单质： Br2( 深棕红色液体 )、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu （红色固体）、 Au

（金黄色固体）、 P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、 Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

无色气体单质：N2 、 O2、 H2

有色气体化合物：NO2

黄色固体： S、 Na2O2、 AgBr 、 AgI 、 FeS2

黑色固体： FeO、Fe3O4、 MnO2 、 C、 CuS、 PbS、 CuO

红色固体： Fe(OH)3 、 Fe2O3、 Cu2O、 Cu

蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾或蓝矾）；

绿色固体：七水硫酸亚铁（绿矾）；

紫黑色固体： KMnO4 、碘单质。

白色 [Fe(0H)2 、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl 、 BaSO3]

有色离子（溶液）Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4 －

不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl 、 BaSO4

不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr 、 AgI

全部颜色分类：

红色 :Fe2O3 红棕色； Fe(OH)3 红褐色； [Fe(SCN)]2+ 红色 (或血红色 )；

Cu2O 红色 (或砖红色 )；被氧化的苯酚 (即苯醌 )粉红色；石蕊在 pH<5 的溶

液中呈红色；酚酞在 pH8~10 的溶液中呈浅红色； NO2 红棕色；红磷暗红

色； Br2 深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色； Cu 紫红色；

甲基橙在 pH<3.1 的溶液中显红色。

紫色 :MnO4- 紫红色； [Fe(C6H5O)6]3 —紫色； I2 紫黑色； I2 蒸汽紫色； I2 的 CCl4 或苯或汽油等

无机化合物颜色大全

无机颜色表

含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质

卤族(英VIIA)：

Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3 橙；I2O5 白；I2O4 黄(离子晶体)；I4O9 黄(离子晶体). Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状.

Gas：F2 浅黄；(CN)2无色；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕；(SCN)n 砖红色固体.

氧族(英VIA)：

Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色.

Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO32-(aq) 无色；SO42-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红.

高中化学：常见物质颜色类别总结

高中化学常见物质颜色总结

在高考化学中，常见物质颜色的知识点是每年必考知识点，也是复习的难点，以下是本人从事多年化学教学后对工艺流程题复习知识点的总结，对所有高中所学常见物质颜色进行总结，希望对你有所帮助，最后附上高考化学的复习方法，有志者事竟成！

红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶

液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色

黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

高中化学物质颜色总结（5篇）

第一篇：高中化学物质颜色总结

（一）红色：Fe(SCN)3(红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷（红棕色）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3(红褐色)；Cu（紫红色）；溴蒸气、NO2（红棕色）；品红溶液（红色）；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊在酸性溶液中（红色）；酚酞在碱性溶液中（红色）。

（二）棕色；FeCl3固体(棕黄色)；CuCl2固体（棕色）。

（三）紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2(紫黑色)；KMnO4固体（紫黑色）；MnO4(紫红色)；固态O3（紫黑色）；钾的焰色反应（紫色）；I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）。

（四）蓝色：Cu(OH)

2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；石蕊在碱性溶液中（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（火焰淡蓝色）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色；Co2O3(蓝色)；O2（液态——淡蓝色）；*Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）对水溶液中（绛蓝色）；O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固体——紫黑色）。

（五）橙色：溴水；黄色：Agl（黄色）；AgBr(淡黄色)；Ag3PO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S（黄色）；FeS2(黄色)；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；FeCl3固体（棕黄色）；Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯（黄色）（溶有NO2）；Na的焰色反应（黄色）；TNT（淡黄色针状）；I2的水溶液（黄色）；久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；碘酒（黄褐色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）（六）黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS。AgCl，AgBr，Agl，AgNO3光照分解变黑。

【华师大二附中,施华】重点高校自主招生高三化学辅导第十二讲常见元素的单质及其化合物

第十二讲常见元素的单质及其化合物

————————————————————————————————————————————一、知识补充：

一、单质的性质

1．单质的物理性质

单质的物理性质有状态、颜色、气味、味道、导热性、导电性、延展性；以及熔点、沸点、溶解度、密度、硬度等。其中前者不能用物理量描述，后者则可以。

金属单质与非金属单质在金属光泽、导热性、导电性和延展性上一般各有明显的特征；但在熔沸点和硬度等性质上却有着较复杂的情况。这是因为不同单质的晶体在晶体类型及其组成晶体粒子有所不同。

2．单质化学性质

化学性质主要指活泼性。其活泼性的表现是在空气中的稳定性，同水、卤素、硫、酸（氧化性酸和非氧化性酸）、碱和盐等的特征反应。

对金属单质而言，活泼性是指其还原性；对非金属单质而言，是指其氧化性。这些性质的变化，基本上可用元素周期律的递变规律解释。

二、无机化合物的性质

无机化合物包括酸碱盐。由于盐种类多，考查也多。我们主要论述盐。

1．物理性质

（1）颜色

无机化合物的颜色取决于组成化合物的阳离子颜色（一般情况下，大多数阴离子是无色的）。而离子的颜色又取决于离子的电子构型。

此外，极化能力很强的不显色阳离子与变形性很大的阴离子所形成的化合物，由于有很强的相互极化作用，这类化合物也显色。

（2）熔沸点

主要取决于物质的晶体结构。晶格能越大，熔沸点越高。离子晶体、原子晶体熔沸点高，分子晶体熔沸点低。

（3）溶解性

相似相溶原理。即极性溶质易溶于极性溶剂；非极性溶质易溶于非极性溶剂。

对于8e构型金属离子所生成盐的溶解性有如下经验规律：

无机化合物颜色大全(按颜色分类)

无机化合物颜色大全

1.红色Fe(SCN)]

2+(血红色);Cu

O(砖红色);Fe

(红棕色);红磷(红棕色);液溴

(深红棕色);Fe(OH)

3(红褐色);I

的CCl

溶液(紫红色);MnO

-(紫红色);Cu(紫红

色);在空气中久置的苯酚(粉红色).

2.橙色:溴水;K

2Cr

溶液.

3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K

2CrO

(黄色);Na

(淡黄色);S(黄

色);FeS

2(黄色);久置浓HNO

(溶有NO

);工业浓盐酸(含Fe

+);Fe

+水溶液(黄色);

久置的KI溶液(被氧化成I

)

4.绿色:Cu

2(OH)CO

;Fe

+的水溶液;FeSO

.7H

O;Cl

(黄绿色);F

(淡黄绿色);Cr

5.蓝色:Cu(OH)

2;CuSO

.5H

O;Cu

+的水溶液;I

与淀粉的混合物.

6.紫色:KMnO

4(紫黑色);I

(紫黑色);石蕊(pH=8—10);Fe

+与苯酚的混合物.

7.黑色:FeO,Fe

,FeS,CuS,Cu

S,Ag

S,PbS,CuO,MnO

,C粉.

8.白色:Fe(OH)

,AgOH,无水

CuSO

4,Na

O,Na

,NaHCO

,AgCl,BaSO

,CaCO

,CaSO

,Mg(OH)

Al(OH)

3,三溴苯酚,MgO,MgCO

,绝大部分金属等.

说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；

②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；

③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；

高中阶段常见物质物理性质归纳

常见物质的物理性质归纳(适用于高中阶段)

1．颜色的规律

（1）常见物质颜色

①以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。

碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。

橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。

②以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。

溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。

浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。

棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。

③以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

④以蓝色为基色的物质

蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。

浅蓝色：臭氧、液氧等

蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。

⑤以绿色为色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。

绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。

深黑绿色：K2MnO4。

黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。

⑦以黑色为基色的物质

黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。

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