常见无机物及其应用全解
高中化学常见无机物及其应用练习题(含解析)
高中化学常见无机物及其应用练习题学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B．Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可以用来净水C．石灰石在高温下可用于消除炼铁时产生的SiO2D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色2．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是( )①NH3②NO ③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥3．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一B．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．高纯硅可用于制作光导纤维4．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢5．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（）A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2) C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4) 6．Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是（）A．置换出金属铜B．产生气体、置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体、生成蓝色沉淀7．下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是（）A．活性炭净水B．NaClO消毒C．二氧化硫漂白纸浆D．小苏打用作胃酸中和剂8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）NaHCO具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多A．3B．二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂FeCl溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板C．3D．铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂9．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是（ ）A ．酸雨是pH 小于7的雨水B ．空气中的2SO 主要来自于含硫的煤和石油的燃烧C ．2SO 属于大气污染物D ．2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．往澄清的石灰水中通入过量2CO ：2232Ca 2OH CO =CaCO H O ＋－＋＋＋↓B ．用小苏打(3NaHCO )治疗胃酸过多：322HCO H =H O CO ＋＋＋-↑ C ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO 2H =H O CO ＋＋＋-↑ D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH =BaSO H O ＋＋－＋＋＋＋- 12．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为（ ）A ．FeCl 3B ．浓硫酸C ．NaClD ．NaNO 3二、填空题13．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
医用化学基础 第三单元 常见无机物及其应用
第三单元常见无机物及其应用案例导入小李最近总是感觉胃痛、胃灼热、反酸，药剂班的小华结合自己学过的药学知识，推荐他口服复方氢氧化铝片。
问题：1.复方氢氧化铝片主要成分是什么？2.为什么复方氢氧化铝片可用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热、反酸等。
第一节常见非金属单质及其化合物在目前发现的100多种元素中，非金属元素只有22种（包括6种稀有气体元素）。
它们虽然数量少，但存在广泛，是构成各种化合物的重要元素，在人们的生活和医药卫生工作中有着重要的意义。
本节将介绍卤素、氧、硫、氮等常见非金属单质及其化合物。
一、卤素及其化合物元素周期表第ⅦA族元素统称卤族元素，简称卤素，包括氟、氯、溴、碘、砹5种元素，它们性质相似，成为一族，其中，砹为放射性元素，在此不做讨论。
卤素的原子核外最外层都有7个电子，易夺取1个电子达到8电子的稳定结构，常表现为-1价，是典型的非金属元素，具有相似的化学性质。
（一）卤素单质1.物理性质卤素单质均为双原子分子。
从上向下，随着卤素原子序数的递增，氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐变深；状态由气体转变为液体直至固体；熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小，卤素单质均易溶于乙醇、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。
2.化学性质卤素表现出典型的非金属性，其非金属性随着卤素原子序数的递增、原子半径增大而按氟、氯、溴、碘的顺序依次减弱。
（1）与金属反应：卤素与金属反应，生成金属卤化物。
氟和氯可与所有金属反应；溴和碘可与除贵金属以外的大多数金属反应，但反应较慢。
（2）与氢气反应：卤素都能与氢气直接化合，生成卤化氢（HX ），但反应的剧烈程度及生成卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘顺序依次减弱。
卤化氢是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，如在标准状况（0Ⅶ，101.3kpa ）下，1体积水大约可溶解500体积的氯化氢。
卤化氢的水溶液称为氢卤酸，其中氢氯酸俗称盐酸。
除氢氟酸是弱酸外，盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，均具有酸的通性，酸性强弱顺序为氢氟酸＜盐酸＜氢溴酸＜氢碘酸盐酸是最常见的氢卤酸，属于挥发性强酸。
常见无机物的性质及其综合应用
常见无机物的性质及其综合应用
元素的单质及其化合物的性质及其综合应用是整个中学化学的
重要内容，同时又是考查学生运用基本理论解决实际问题的主
要素材，是高考的重点。该类题型主要考查四种金属(钠、铝、 铁、铜)及其重要化合农业生产和日常生活中的应 用。
6HCl===2AlCl3＋3H2↑
答案 A
1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al
和稀硝酸反应不放H2，综上所述，符合题意的是A项。
1．理清四种常见金属及其重要化合物和四种常见非金属单质及
其重要化合物的知识主线。 2．准确把握物质性质和变化的原因。 3．弄清物质的性质与结构、物质的通性和特性、物质的性质和 用途的关系。 4．逐项分析，利用淘汰法解题。
①从试题形式上：以选择题为主。
②从考查方式：既有单纯对元素的单质及其化合物性质和用途 的考查，也有将元素性质与基本理论、基本实验结合的考查。 ③从试题考查内容来看各有侧重，钠元素侧重于其单质和化合 物间的相互转化，铝元素侧重于铝单质、 Al(OH)3 、 Al2O3的两 性，铁元素侧重于其变价，硅元素侧重于其单质和化合物的特 性等。
【示例12】 (2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝
反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 C．盐酸 解析 B．稀硫酸 D．稀硝酸 ( )。
A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑ ， 1 mol Al 消 耗 1.5mol H2SO4 ； C 项 ， 2Al ＋
常见无机物及其应用知识点
第三部分常见无机物及其应用一、知识整理1．常见金属元素的位置和物理通性(1)元素在周期表中的位置(2)金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。
它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。
可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：(1)根据金属的原子结构；(2)根据元素在周期表中的位置；(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(4)根据与氧气反应的难易；(5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；(7)根据金属间发生的置换；(8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。
3．金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子能力强---------------------------------------------------→弱金属阳离子得电子能力弱----------------------------------------------------→强金属与氧气反应常温极易氧化，燃烧产生过氧化物或超氧化物常温形成氧膜，点燃剧烈反应常温与氧气缓慢反应，高温下Fe可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，其余难反应金属与水反应常温剧烈Mg加热反应，Al去膜后反应铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气与水不反应金属与酸反应可置换非氧化性酸中的氢不可置换酸中的氢金属与盐溶液反应与水反应，生成的碱与盐溶液反应一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属氧化物与水反应K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成碱，MgO与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应氢氧化物的热稳定性K、Na的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱跟碱溶液反应Al与碱溶液反应产生盐和氢气冶炼方法电解法(电解熔融盐或氧化物) 热还原法(还原剂：C、CO、H2、Al等)热分解法物理方法二、重点知识解析1．钠及其钠的化合物(1)钠及其钠的化合物的知识体系银白色、质软、比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃化学性质①与氧气反应：4Na＋O22Na2O(常温下缓慢氧化)2Na＋O22Na2O2②与其他非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na＋H2O2NaOH＋H2↑(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声) ④与盐反应：2Na＋CuSO4＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(钠先与水反应，其产物再与盐反应)⑤与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑(3)氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2氧的化合价－2－1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O＋O22Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2氧化性、漂白性一般不表现氧化性、还原性，无漂白性有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒(4)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末Na2CO3白色粉末水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与盐酸反应Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸钠碳酸氢钠与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 相互转化Na2CO3NaHCO3用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
常见无机物的用途
常见无机物的用途Cl2：氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
ClO2：二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。
Br2：溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
AgBr：溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
I2：碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。
AgI：碘化银可用于人工降雨。
Na2O2：过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
Na：钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
Na、K：钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
Na2CO3：碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。
热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
NaHCO3：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
Mg：镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金，镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
由于镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。
MgO：氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。
FeCl3：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。
FeCl3、FeSO4：氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂。
(说明：Fe2+、Fe2+可水解生成胶体)Fe2O3：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
Fe：磁性材料大多数是含铁的化合物。
人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白内，血红蛋白起着运输氧气、二氧化碳的作用。
铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。
常见无机物及其应用教学
常见无机物及其应用教学一、对本专题的认识和把握常见无机物及其应用的知识，是学习高中化学的基础，其本身承载着科学规律、人文价值、逻辑思维及研究方法的教育功能。
在新课程理念日渐彰显的今天，它们更应是教育活动的重中之重。
教学的过程就是教师以自己的学识和人格魅力依据课标和教材对课程的二次开发，建立化学科学观念，形成科学素养。
通过无机物的教学激发学生进一步研究化学的兴趣。
科学研究证明，大脑是个并行处理器，对接收到的信息可以完整的处理和内化，而且具有积极加工的功能。
但是每个人的大脑又具有不同的特质，对各种信息处理的重点和方向是有差异的，且具有“浸润编排”的原则，所以常见无机物及其应用的教学应该通过学习常见无机物的结构、性质及用途，使静态的、符号化的知识生动地传达出其所蕴含的规律、价值、思想方法，启发学生去探索简单知识点及其关系中的科学奥秘，在欣赏化学大美的过程中涵养现代公民素质。
无机物及其应用是学习基本概念和基本理论的知识载体，借以实现认识物质结构、体验化学研究方法，达到以科学的化学观念看世界的目的。
英国分子物理学家斯诺曾说，“科学过程有两个动机：一是为了了解自然界；二是为了适应自然界。
”将此论断用于化学教学，也就是说，教学活动的逻辑起点是认识无机化合物，逻辑终点归结为尊重化学科学规律适应自然。
化学学习往往是围绕具体的化学物质，研究其组成、结构、性质、变化和应用的过程，其核心是学生与化学反应规律对话的过程。
对化学反应的研究，一方面是发现反应规律并将其进行整理归类，另一方面则是对反应的本质进行分析，包括反应的可能性、方向和限度、反应速率和最佳反应条件等，这实际上是常见无机物知识成为实现其它课程目标的载体。
如金属钠与水的反应，既可以用来认识金属钠的性质（包括物理性质和化学性质）；又可以用来与Mg、Al等金属单质分别与水反应比较金属元素的金属性，从而认识元素周期律；还可以用金属钠分别与水和酒精反应比较化学反应速率等。
常见无机物及其应用汇总
第三章常见无机物及其应用3.1 常见金属元素及其化合物3.1.1 钠及其化合物单质钠的性质和用途金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
新切开的钠的光亮的表面很快变暗。
用酒精灯加热：钠先熔成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色色固体。
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
（3）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2合并：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
无机材料与能源应用
无机材料与能源应用无机材料是指由无机物组成的材料，广泛应用于能源产业。
在能源领域，无机材料发挥着重要的作用，包括太阳能电池、燃料电池、储能装置等。
本文将探讨无机材料在能源应用方面的重要性，并介绍几种常见的无机材料及其应用。
一、太阳能电池太阳能电池是无机材料在能源领域中应用最为广泛的一种技术。
它通过光电效应将太阳能转化为电能，为人们提供清洁、可再生的能源。
无机材料如硅、硒化铜等被广泛应用于太阳能电池的制造过程中。
其中，硅是最常用的材料之一，因其在太阳能电池中具有良好的光电转换效率和稳定性而备受青睐。
二、燃料电池燃料电池是另一种重要的能源转换技术，可将化学能直接转化为电能。
氢燃料电池是其中最为常见的一种类型，它使用氢气和氧气进行反应产生电能。
在氢燃料电池中，无机材料如贵金属铂常用于作为电极材料，因其具有良好的电催化性能和稳定性。
此外，氧化物陶瓷材料也被广泛应用于燃料电池的电解质层，以提供离子传输的通道。
三、储能装置储能装置在现代能源系统中扮演着重要的角色，可以解决能源供给与需求之间的不平衡问题。
无机材料在储能装置中的应用日渐增多。
例如，锂离子电池是目前最为常见的可充电储能装置，它使用锂离子在正负极之间进行反复嵌入和脱嵌实现能量的存储和释放。
无机材料如锂铁磷酸盐、氧化物等被广泛应用于锂离子电池的正负极材料中，以提高电池的性能和循环寿命。
总结起来，无机材料在能源应用方面发挥着重要的作用，包括太阳能电池、燃料电池和储能装置。
它们的应用不仅可以提高能源的利用效率，还有助于减少对传统化石能源的依赖，推动可持续能源的发展。
未来，随着科技的不断进步和无机材料的不断创新，无疑会有更多新的无机材料应用于能源领域，为人类创造更加清洁和可持续的能源未来。
常见无机物的性质、用途与转化-2024年高考化学(新高考专用)(学生版)
常见无机物的性质、用途与转化►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测常见无机物的性质、用途与转化考向一常见无机化合物的成分、性质及用途考向二元素及其化合物之间的转化考向三“价类二维图”考察元素及其化合物的性质考向四选择型综合实验考察无机物的性质、制备考向五“微型工艺流程”考察元素的性质与转化考向六无机工艺流程综合题考向七综合实验探究题元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2024年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时，要求熟练掌握常考元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)及其重要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。
同时扩展钴、镍、锰、铬等过渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点(一)钠及其重要化合物 1.“价-类二维图”存脑中2.“几种转化”要记清(1)常规转化①2Na +O 2=====△Na 2O 2②2Na +2H 2O ===2NaOH +H 2↑③2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH +O 2↑④NaOH +HCl ===NaCl +H 2O ⑤2Na +Cl 2=====点燃2NaCl ⑥2NaCl (熔融)=====电解2Na +Cl 2↑(2)拓展反应①Na 制备Ti ：4Na +TiCl 4=====高温4NaCl +Ti 。
②Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式：2Na +2H 2O +Cu 2+===2Na ++Cu (OH )2↓+H 2↑。
③Na 与盐酸反应：2Na +2HCl ===2NaCl +H 2↑。
2020高考化学专题复习： 常见无机物及其应用(56张ppt)
2.难溶于水的碱[如Al(OH)3、Cu(OH)2等]不能通过一步反应实现氧化物到碱的转
化。以Cu(OH)2为例,只能CuO
Cu2+
Cu(OH)2。
返
考点2 金属及其化合物在化学实验中的应用
典型例题
2.(2019年河南郑州实验中学高三期中)下列实验操作、现象、结论均正确的是( B )。
选项
实验操作
湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
解析
返
返
突破训练
3.(2019年安徽蚌埠一中高三期中)下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系 的判断都正确的是( A )。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对、Ⅱ对;有关系
B 铜表面易形成致密的氧化膜
铜质容器可以盛放浓硫酸
返
4.(2019年黑龙江齐齐哈尔模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( B )。
选项
操作
A 向蔗糖中加入浓硫酸
向盛有H2O2溶液的试管中 B 加入几滴酸化的硫酸亚铁
溶液 铝片先用砂纸打磨,再加入 C 浓硝酸中 向浓度均为0.1 mol·L-1的 D KCl、KI混合液中逐滴滴加 AgNO3溶液
CO2 NaCl
答案 解析
返
解析▶ A项,铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,但 偏铝酸钠无法一步制得单质铝,所以不能满足Z X的转化,B项,铁与氯气反应生 成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液与锌反应生成单质铁,可 以实现以上转化;C项,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成 二氧化碳,二氧化碳与镁反应生成单质碳,可以实现以上转化;D项,氯气在氢气中 燃烧生成氯化氢,氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠,电解熔融的氯化钠生成氯气, 氯气与钠反应生成氯化钠,可以实现以上转化。
高考化学常见无机物的性质与应用
⾼考化学常见⽆机物的性质与应⽤常见⽆机物及其应⽤⼀、⽐较元素⾦属性强弱的依据⾦属性——⾦属原⼦在⽓态时失去电⼦能⼒强弱（需要吸收能量）的性质⾦属活动性——⾦属原⼦在⽔溶液中失去电⼦能⼒强弱的性质1．在⼀定条件下⾦属单质与⽔反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与⽔反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
3．依据最⾼价氧化物的⽔化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的⾦属性越强。
4．依据⾦属单质与盐溶液之间的置换反应。
⼀般是活泼⾦属置换不活泼⾦属。
但是ⅠA族和ⅡA族的⾦属在与盐溶液反应时，通常是先与⽔反应⽣成对应的强碱和氢⽓，然后强碱再可能与盐发⽣复分解反应。
5．依据⾦属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐减弱；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。
做负极材料的⾦属性强于做正极材料的⾦属性。
8．依据电解池中阳离⼦的放电（得电⼦，氧化性）顺序。
优先放电的阳离⼦，其元素的⾦属性弱。
9．⽓态⾦属原⼦在失去电⼦变成稳定结构时所消耗的能量越少，其⾦属性越强。
⼆、⽐较元素⾮⾦属性强弱的依据1．依据⾮⾦属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和⽣成⽓态氢化物的稳定性。
与氢⽓反应越容易、越剧烈，⽓态氢化物越稳定，其⾮⾦属性越强。
2．依据最⾼价氧化物的⽔化物酸性的强弱。
酸性越强，其元素的⾮⾦属性越强。
3．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐增强；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐减弱。
4．⾮⾦属单质与盐溶液中简单阴离⼦之间的置换反应。
⾮⾦属性强的置换⾮⾦属性弱的。
5．⾮⾦属单质与具有可变价⾦属的反应。
能⽣成⾼价⾦属化合物的，其⾮⾦属性强。
6．⽓态⾮⾦属原⼦在得到电⼦变成稳定结构时所释放的能量越多，其⾮⾦属性越强。
常见无机物及其应用
常见无机物及其应用（1）检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。
(×)易错分析：检验NH4＋时，生成的NH3为碱性气体，应使用湿润的红色石蕊试纸检验，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝，酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红。
（2）向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋。
(×)易错分析：若原溶液中含有SO42－，也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（3）不能用AgNO3溶液鉴别KCl和KI。
(×)易错分析：AgNO3溶液与KCl反应生成AgCl白色沉淀，与KI反应生成AgI黄色沉淀，沉淀颜色不同，故可用AgNO3溶液鉴别KCl和KI。
（4）Mg着火，能用干冰灭火器灭火。
（×）易错分析：镁在二氧化碳中能够燃烧，不能用干冰灭火器灭火。
（5）钠能够制取钾，说明钠的还原性比钾的强。
（×）易错分析：钠能够制取钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出，Na+KCl=NaCl+K↑，不能说明钠的还原性比钾的强。
（6）可用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝。
（×）易错分析：用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝，不用稀硫酸清洗，因为铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。
（7）碱金属所形成的酸式盐均比正盐的溶解度大。
（×）易错分析：一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。
（8）观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃。
（√）易错分析：观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，这是因为大部分钾的化合物里含有少量的钠，钠的黄色火焰会影响观察结果，用蓝色钴玻璃可以滤去杂质钠的焰色。
（9）Fe(OH)2在空气中加热得到的是Fe3O4。
（×）易错分析：Fe(OH)2在空气中加热得到的是Fe2O3：4Fe(OH)2+O2==2Fe2O3+4H2O。
无机化学及其应用
无机化学及其应用无机化学是研究非有机化合物及其反应的化学科学。
它是化学的分支之一，涉及到无机物的合成、性质及应用等方面。
在现代化学中，无机化学是非常重要的一门科学，因为无机化合物被广泛应用在各个领域中，如催化剂、电子器件、药物、石油化工等。
1. 无机物的合成无机化学中最基本的部分就是无机物的合成。
无机物可以通过人造合成或自然合成两种方法来获得。
人造合成是指人类用化学方法将化合物合成出来，而自然合成是指无机物自然地合成，如震荡结构和火山作用。
人造合成无机物的方法已经曾经出现在了史前时期，人工合成的早期例子如氢气、氧气、硫化氢等都是我们在生产中非常常见的一些化学物质。
而现代化学已经拓宽了合成的范围，使得无机物可以以灵活且速度较快的方式合成。
2. 无机物的性质无机物的性质是学习无机化学的另一个重要方面。
对于同一个元素而言，其无机化合物的性质会因殊环境因素的改变而发生改变。
无机物的性质和结构密切相关，这就要求无机化学家必须非常了解无机物的结构和特点。
无机化学最常见的一种特点就是酸碱性质。
几乎所有的无机化合物都表现出与酸基及碱基有关的反应，因此酸碱性质的研究也是无机化学的核心之一。
3. 无机物在药物上的应用无机化合物除了作为反应物之外，还广泛应用在药物的生产中。
关于无机物在药物上的应用，一般涉及到以下两个方面：3.1 无机物在药物中的用途无机化学在药物中的应用与其它领域相比有其特殊性。
无机物在药物中的应用主要是为了改善治疗效果，或是降低副作用。
由于无机物的特殊性，在药物中使用无机物可以帮助改进药物的药效和安全性。
3.2 无机物对人体的安全性无机化学家需要检测无机物的安全性，以保证药物的安全使用。
无机物可以分为无毒化合物和有毒化合物两类。
无毒化合物可以安全使用，而有毒化合物需要根据其性质进行合理选择，避免危害人体健康。
需要特别指出的是，在药物中使用无机化合物时，制造商必须严格控制无机物的含量，以避免对人体的危害。
高中化学专题08 常见无机物及其应用——备战2021年高考化学纠错笔记(学生版)
专题08 常见无机物及其应用易错点1 混淆钠与溶液的反应顺序1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜【错因分析】金属钠性质活泼，与溶液反应时应先与水或者酸中的氢离子反应，生成氢气和氢氧化钠，然后继续与溶质反应，若搞不清反应顺序容易出错。
【试题解析】钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，A项错误；钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，B项正确；钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，C项错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，D项错误。
答案选B。
【参考答案】B金属与水和酸、碱、盐溶液反应的次序1．钠与水的反应钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氧化剂是H2O，还原剂是Na，离子方程式是2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
2．钠与酸溶液反应(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
3．钠与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。
4．钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：(1)钠投入到NaCl溶液中，只有氢气放出。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑。
(2)钠投入到CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
(3)钠投入到铵盐(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑，NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O。
1．不能正确表示下列反应的离子方程式的是A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑易错点2 Na2O2与H2O、CO2反应的关系掌握不牢2．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．2∶2∶6 C．1∶2∶6 D．无法确定【错因分析】过氧化钠与二氧化碳、水的反应存在一定规律，若不能够熟练掌握和运用，容易造成解题无从下手，或者解题复杂。
常见无机物及其应用-19卤素LX
练习
2、已知A、B、C、D中四种常见物质之间的一 些常见关系如下： ①A+KOH(浓) 加热 B+C+H2O 加热 B+D ② C 催化剂 ③C+HCl(浓) A+B+H2O 已知A、D是单质,常温下A为黄绿色气体,D是一 种能使带火星木条复燃的气体. 1、写出A、B、C、D的化学式； 2、写出反应②的化学方程式。
饱 和 食 盐 水
发生装置 + 除杂装置 + 干燥装置 + 收集装置+ 尾气吸收
【拓展研究】—高于课本
某学生想制作一种家用环保型消 毒液发生器，用石墨作电极电解 饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2被完全吸收，制得有较强杀 菌能力的消毒液，设计了如右图 的装置。则有关电源电极名称和 消毒液的主要成分别是？ 漂白粉与消毒液的消毒原理是什 么？ 工业制氯气如何避免氯气与烧碱 反应？
光照
2AgBr === 2Ag+Br2
氟化合物与人体健康
人体的骨骼和牙齿是否坚硬，与 元素的含量有关， 若该元素含量过低，则会患软骨病或牙釉质脱落的龋齿 病，但该元素含量也不能过高，否则会患氟骨症等系 列病症； 牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3OH，为了保护该物 质、在睡前不能吃 性食物，也可以经常用含 的牙 膏刷牙，使Ca5(PO4)3OH转变成更加坚硬的 Ca5(PO4)3F，该反应的离子方程式 为 ，推测反应能够发生的原因 是 ，但牙膏中该物质的含量不能太高， 因为该物质有毒，对人的致死量约为5-10g。
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Fe(OH)3 Mg(OH)2
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3.在浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸中
浓硝酸、浓硫酸。 （1）常温时能使Fe、Al钝化的是_______________
稀硝酸 ，反应的离 （2）清洗试管内壁上的单质铜通常选用_______
3Cu 2NO3 8H 3Cu 2NO 4H2O 。 子方程式为______________________________________
（4）有色液体或溶液：溴水(橙色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿
色)、Fe3+(黄色)、 MnO-4 (紫红色)、Fe(SCN)3(红色)。
（5）有刺激性气味的无色气体：NH3、SO2、HCl等。
3.特殊反应 （1）同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素
的单质和水，该元素可能是硫或氮。
二、非金属单质及其化合物
1.对于H、C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中 N2、O2 ，它们相互反应的 （1）属于空气主要构成成分的是______
放电 N +O 2NO ； ==== 化学方程式为______________ 2 2
Cl2 ，它与NaOH溶液反应的离子 （2）能用于自来水消毒的是___
高温
△
2.在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中
CO 。 （1）能用做工业炼铁还原剂的是___
SO2 。 （2）能使品红溶液褪色的是___ （3）能与水反应生成强酸的是NO2，反应的化学方程式为 3NO2+H2O====2HNO3+NO 。 ____________________ SiO2 ，它与氢氟酸反应的 （4）属于普通玻璃构成成分的是____ 4HF+SiO2====SiF4↑+2H2O。 化学方程式为_______________________
2
浓硝酸 ，反应的化学方程式为 （3）见光易分解的是_______ 4HNO3 ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O 。 ____________________________ △
光照
4.在H2O2、NH3、H2S、HCl中
H2O2 ，它与FeCl 酸性溶液反应 （1）被称作绿色氧化剂的是____ 2
3.以上元素形成的氢氧化物中，易被空气中的氧气氧化的 是Fe(OH)2，反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3。 ____________________________ 4.四种元素形成的金属阳离子共有__ 6 种，其中氧化性最强的 是Fe3+。它与单质铜反应的离子方程式为 2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ 。 _____________________
2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O。 的离子方程式为__________________________ NH3，该气体的实验室制备方法 （2）水溶液呈碱性的气体是___ 2NH4Cl+Ca(OH)2 ==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 。 的化学方程式为____________________________________ H2S；常温时能相互反应产生大量白烟 （3）还原性最强的是___ NH3+HCl====NH4Cl 。 3、HCl ，反应的化学方程式为________________ 的是NH ________
-====Cl-+ClO-+H O Cl +2OH 2 2 ，实验室中制备该气体 方程式为____பைடு நூலகம்__________________
MnO2+4HCl(浓) ==== MnCl2+Cl2↑+2H2O； 的化学方程式为_________________________________ Si ，其工业制取方法为 （3）属于半导体材料的是___ 2C+SiO2 ====Si+2CO↑ 。 ______________________
1.特殊结构 原子个数比为1∶1的XnYn(n>1)型化合物通常是H2O2、C2H2、 C6H6、Na2O2等。
2.特殊的物理性质(颜色、状态、气味) （1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)。 （2）有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。 （3）有色固体：红色(Cu、Cu2O)；红棕色(Fe2O3)；红褐色 [Fe(OH)3]；蓝色[Cu(OH)2]；黑色(CuO、FeO、FeS、Fe3O4)； 淡黄色(S、Na2O2、AgBr)。
△
一、常见无机物间的相互转化关系
1.直线型转化
（1）金属
O2
碱性氧化物
H2O
碱
酸
盐：满足此关
系的有K、Na、Ca、Ba等。
（2）非金属
O2
酸性氧化物
H2O
酸
碱
盐：满足此
关系的有C、N、S等。 （3 ）A
O2
B
O2
C
H2O
(酸或碱)：满足此关系的有
NH3、S、N2、H2S、C、Na等。
2.交叉型转化
2Al 2OH 2H2O====2AlO2 3H2 ；能与NaOH溶液反应的氧 ______________________________
Al2O3 2OH 2AlO2 H2O； 化物是Al2O3，反应的离子方程式为_________________________ Al(OH)3。 属于两性氢氧化物的是_______
3.三角型转化
4.能“三合一”的反应有：NH3+H2O+CO2====NH4HCO3；
4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3等。 5.常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，该物质可能为 NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3或KMnO4等。
二、元素化合物知识中必备的“四个”特殊
专题三 常见元素及其化合物
第1讲 常见无机物及其应用
一、金属及其化合物
对于Na、Al、Fe、Cu等元素的单质及其化合物，其中： Na ，反应的离子方程式为 1.能与冷水剧烈反应的单质是___ Na2O2 。 2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。能用作供氧剂的是_____ _________________________ 2.能与NaOH溶液反应的单质是Al，反应的离子方程式为