常见无机物、有机物性质归纳
九年级化学有机物无机物知识点
九年级化学有机物无机物知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在化学的学习中，有机物与无机物是两个重要的概念。
有机物主要由碳元素组成，是生命中不可或缺的成分，而无机物则不含碳元素。
本文将介绍九年级化学中有关有机物和无机物的知识点，使读者对这两个概念有更深入的了解。
1. 有机物的特点和组成有机物具有以下特点：首先，它们都包含碳元素。
其次，有机物通常含有其他非金属元素，如氢、氧、氮、硫等。
此外，有机物的分子结构多样，可以形成不同的化合物。
有机物的组成非常广泛。
其中，碳氢化合物是最简单的有机物。
常见的碳氢化合物有甲烷、乙烷等。
此外，有机物还包括醇、酮、醚、酸、酯等各种类别。
2. 无机物的特点和组成与有机物不同，无机物几乎不含碳元素。
无机物可以是单质或化合物，包括金属、非金属和金属氧化物、酸、盐等。
无机物中的金属具有导电性和延展性。
它们通常用来制造金属器具和电子设备。
例如，铁、铝、铜等金属被广泛用于建筑、交通、电子等领域。
3. 有机物和无机物的区别和联系有机物和无机物之间存在着明显的区别。
首先，有机物主要由碳元素组成，而无机物则不含碳元素。
此外，有机物通常是复杂的化合物，而无机物则可能是单质或简单的化合物。
然而，有机物和无机物之间也有一些联系。
首先，无机物中也存在一些含碳的化合物，如二氧化碳（CO2）。
此外，有机物和无机物都可以参与各种反应和化学变化。
例如，醇和酸可以发生酯化反应，生成酯。
4. 有机物和无机物在生活中的应用有机物和无机物在生活中都有广泛的应用。
有机物在医药、食品、化妆品等领域中发挥着重要作用。
例如，许多药物、食品添加剂和香料都是有机物。
此外，塑料、合成纤维等材料也是有机物的重要应用。
无机物则广泛应用于建筑、农业、电子等领域。
无机物的一些化合物被用作肥料、草药和电子材料。
总结：有机物和无机物是化学中的两个重要概念。
有机物主要由碳元素组成，具有复杂的分子结构；而无机物不含碳元素，包括金属和非金属。
有机物和无机物的知识点
有机物和无机物的知识点有机物和无机物是化学领域中的两个重要概念。
有机物是指由碳元素为主要构成元素的化合物，而无机物则是除了有机物以外的所有化合物。
本文将介绍有机物和无机物的定义、特点以及它们在生活中的应用。
一、有机物的定义和特点有机物是由碳元素为主要构成元素的化合物。
根据有机化学的定义，含碳且多数情况下也含有氢的化合物被认为是有机物，例如烃类、醇类、酚类、醛类、酮类、羧酸类等。
有机物具有以下几个主要特点：1. 含碳元素：有机物必然含有碳元素，而碳元素有着独特的化学性质，可以组成多种稳定的化学键。
2. 可燃性：许多有机物具有较高的可燃性，可以与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放大量的能量。
3. 不溶于水：大多数有机物不溶于水，因为有机物中含有非极性的碳氢键，而水是极性溶剂。
4. 具有多样性：由于碳元素的特殊性质，有机物可以形成非常复杂的分子结构，从而产生多样性化合物。
二、无机物的定义和特点无机物是除了有机物以外的所有化合物。
它们主要由非金属元素和金属元素组成，例如氧化物、硫化物、氢氧化物、盐类等。
无机物具有以下几个主要特点：1. 不含碳元素：无机物不含有碳元素或者只含有极少量的碳元素。
2. 化学稳定性：由于无机物中缺乏碳元素的特殊性质，它们通常具有较高的化学稳定性，不容易发生化学反应。
3. 溶于水：大部分无机物可以溶于水，因为无机物一般具有较高的极性。
4. 高熔点和沸点：相比于有机物，无机物的熔点和沸点通常较高。
三、有机物和无机物的应用1. 有机物的应用：有机物广泛应用于生活和工业领域。
例如，有机物是生命体的组成部分，包括有机物在内的大量有机化合物对生物体的生长和代谢起着重要作用。
此外，有机物还被广泛应用于化学工业，如合成塑料、制药、染料和香料等。
2. 无机物的应用：无机物也有重要的应用领域。
例如，氧化物和盐类广泛用于玻璃、陶瓷和建筑材料的制造；氢氧化物被用于制造肥皂和清洁剂；硫酸和盐酸等无机酸被用于工业生产中的酸碱中和反应等。
常见的有机物和无机物
常见的有机物和无机物有机物和无机物是我们日常生活中常见的化学概念。
有机物是指由碳元素构成的化合物，而无机物则是指除碳元素以外的其他元素组成的化合物。
本文将介绍一些常见的有机物和无机物，并简要探讨它们的特点和应用。
一、常见的有机物1. 烷烃：烷烃是一类由碳和氢元素组成的有机物，以其分子中只含有单键而闻名。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等，它们是石油和天然气中的主要成分，广泛应用于燃料和化学工业。
2. 醇：醇是含有羟基的有机化合物。
乙醇是最常见的一种醇，它在医药、溶剂和酒精饮料等方面有广泛的应用。
3. 醛和酮：醛和酮是带有碳氧双键的有机化合物。
乙醛是一种常见的醛，丙酮是一种常见的酮。
醛和酮常用于工业和实验室中的溶剂和合成反应。
4. 羧酸和酯：羧酸是含有羧基的有机化合物，而酯则由羧酸与醇发生酯化反应得到。
柠檬酸和乙酸是常见的羧酸，而甲酸甲酯则是一种常见的酯。
它们在食品、药物和化妆品等领域有广泛的应用。
5. 碳水化合物：碳水化合物是由碳、氢和氧元素组成的有机化合物，是生物体内最常见的有机物之一。
葡萄糖和淀粉是常见的碳水化合物，它们在能量代谢和食品工业中起着重要作用。
二、常见的无机物1. 金属：金属是一类具有良好导电性和热导性的无机物。
铁、铜和铝是常见的金属元素，它们在建筑、制造业和电子行业中得到广泛应用。
2. 非金属：非金属是一类不具备金属特性的无机物。
硫、氧和氯是常见的非金属元素。
硫酸和氯化钠是常见的无机化合物，它们在制药、农业和化学工业中具有重要作用。
3. 矿物质：矿物质是地壳中存在的无机物质。
石英、长石和方解石是常见的矿物质，它们用于建筑、玻璃制造和矿石提取等方面。
4. 水：虽然水是由氢和氧元素组成的化合物，但由于其在自然界中的广泛存在和独特的性质，将其作为一种单独的无机物进行分类。
水是生命之源，被广泛应用于生活、农业和工业领域。
结论：有机物和无机物是化学中重要的概念，它们是构成我们生活中物质的基础。
高考化学常见无机物的性质与应用
三、几种常见非金属单质及其化合物
(一)卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I） ⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小； 颜色：Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色 液体
红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛 有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡 胶）。
（4）碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯 碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素 弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。
二、比较元素非金属性强弱的依据
1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化 物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定， 其非金属性越强。
2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非 金属性越强。
3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加， 非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增 加，非金属性逐渐减弱。
SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3 对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶) 将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与 CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和 CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是 对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。 b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生 成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示 剂。 ③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧 气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还 原性（不是SO2的漂白性）。
化学中的有机物与无机物化学性质区别
化学中的有机物与无机物化学性质区别化学是一门研究物质结构、组成和变化的科学，其分为无机化学和有机化学两大部分。
在化学中，有机物与无机物是最基本的概念之一。
那么，有机物与无机物有何区别，他们的化学性质又有什么不同呢？本文将从化学性质、结构、反应等多方面探讨有机物与无机物的区别。
1.化学性质方面有机物的化学性质相对于无机物来说更加复杂，一般都是含有碳原子，也就是我们常说的“碳化合物”。
这些有机物分子中通常会出现多个碳-碳键和碳-氢键，这些键的共价结合能力比单纯的阴阳离子键更强，因此有机物的化学性质更加复杂。
而与之相对，无机物由于不含有碳元素或者是碳元素含量很少，其化学性质就相对单一，以氧化还原、配位、离子交换等为主要化学反应类型。
2.结构方面有机物的分子结构比较复杂，其分子大小和形状也更加多样化，可以是单个分子，也可以是由多个分子组成的大分子。
由于其分子中含有碳元素，且存在C-H键，有机物的分子结构通常表现出很强的取向性，即它们的结构决定了它们的性质。
而无机物分子结构通常比较单纯，多为离子晶体、分子晶体、共价晶体等，其结构主要由正负离子之间的静电作用力所决定。
3.反应方面由于有机物与无机物分子结构的差异，它们的化学反应也存在很大的不同。
有机物的反应多以发生碳-碳和碳-氢键断裂、生成新的键合物为主，如酯化反应、加成反应等。
而无机物分子间的反应则多以离子、阴、阳离子、共价键等为主。
比如酸碱反应、氧化还原反应等。
总之，有机物与无机物在化学性质、结构、反应等方面都存在很大的差异。
有机物的复杂性使得其化学性质更加多样化，而无机物的相对单一的结构和化学性质则使得其应用范围也比较有限。
在日常生活中，有机物和无机物都具有重要的作用，人们需要充分了解它们的特点，才能更好地运用它们。
高中化学选修5：有机化学基础知识点大全
有机化学知识点归纳(一)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：(7)羧酸3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。
常见无机物有机物性质归纳
常见无机物性质归纳12Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 3 产生棕黄色的烟 Cu + Cl 2点燃CuCl 2 产生棕色的烟 H 2 + Cl 2点燃2HCl产生苍白色火焰Cl 2 + H 2O = HCl + HClOHClO 不稳定，有强氧化性，可做漂白剂，Cl 2可用作漂白剂〔Cl 2不能使枯燥的红纸条退色〕 Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O制漂白精Cl 2 + 2CaOH = CaCl 2 + Ca 〔ClO 〕2+ H 2O 工业制漂白粉，漂白粉的成分CaCl 2 和 Ca 〔ClO 〕2，有效成分为Ca 〔ClO 〕2 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3+ + 3SCN －= Fe(SCN)3 红色溶液，可用KSCN 、NH 4SCN 溶液检验Fe 3+ Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑ Fe 具有复原性 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+Fe 3+具有氧化性Fe 2+ + Zn = Fe + Zn 2+2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl －Fe2+既有氧化性又有复原性 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 △Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑N 2 + O 22NON 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定〔固氮〕2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO NH 3 +H 2O = NH 3·H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH －NH 3·H 2O 呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红 NH 3 + HCl = NH 4Cl 产生白烟4NH 3 + 5O 2 催化剂△4NO + 6H 2O NH 4HCO 3△ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑ NH 4Cl△NH 3↑ + HCl ↑NH 4+ + OH －△NH 3↑+ H 2O 〔用于检验铵根离子〕2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO 34NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里，不能用胶塞 Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu + 8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O C + 4HNO 3(浓)△CO 2↑+ 2NO 2↑+ 2H 2O 浓、稀硝酸有强氧化性Fe + S △ FeS S + O 2 点燃SO 2 SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3 2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2OCu + 2H 2SO 4(浓) △CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 C + 2H 2SO 4(浓) △CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O浓硫酸表现强氧化性 2Mg + CO 2点燃2MgO + C受热或见光放电有机物苯与液溴在铁粉〔FeBr 3〕作催化剂时反响生成溴苯和HBr乙醇 构造：CH 3CH 2OH 〔—OH 称为羟基〕 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂乙酸构造：CH 3 〔—COOH 称为羧基〕 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由C 、H 、O 三种元素组成糖类分为单糖〔不水解，如葡萄糖、果糖〕、二糖〔如蔗糖、麦芽糖〕、多糖〔如淀粉、纤维素〕，淀粉水解最终生成葡萄糖 蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或参加有机化合物、酸、碱、重金属盐〔如铜盐、铅盐、汞盐等〕会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。
有机物 无机物
有机物无机物有机物和无机物是化学的两大分支，其中涉及的原理和特性都各有不同。
有机物，即有机化合物，是指包含碳元素的物质，它们通常是植物、动物或其他生物体的构成元素。
因其分子中包含有碳元素，所以有机物都有大量的氢原子。
碳原子有其独特的吸引力，构成有机物的分子具有更大、更复杂的结构，特征更加复杂。
有机物以其独特的结构和特性，在我们的日常生活中具有丰富多彩的功能。
无机物，即无机化合物，通常是非生物物质，例如金属、矿物质、溶质等。
它们的分子构成中没有碳元素，因此没有氢原子，它们的结构更加简单，更易于合成和分解。
无机物的分子在受到外部刺激时，其结构稳定性、反应速率和光谱性质也会发生定性变化，由此可以用来制造和研究各种材料或药物。
有机物和无机物有着明显的不同之处，例如有机物的分子通常更大、更复杂，结构也复杂，常常具有光谱或颜色；而无机物的分子通常更小、更简单，结构也相对简单，常常是互相独立的阴离子和阳离子。
有机物在化学反应中的特性也有所不同。
由于有机物的分子结构复杂，可以通过改变分子量来改变反应的难易程度，从而影响反应的速度和活性。
例如，碳氢键和碳碳键是有机物分子中经常出现的结构，它们构成了有机物分子内部相互结合的所谓“键能”，这种结构可以影响反应的速度和活性，也可以影响溶质的溶度。
而无机物的反应通常不受影响，它们的分子结构比较简单，不存在键能，因此反应速率和活性相对固定。
然而，无机物也会在受到外部刺激时发生定性变化，例如光谱变化，这些变化也可以影响其结构和性质。
有机物和无机物都是化学的两个主要分支，它们的不同特性使它们在我们日常生活中有着不可替代的作用。
有机物可以用来制造各种物质，例如食物、药物、服装等，无机物可以用来制造电子、机械设备和建筑材料等。
因此，有机物和无机物的重要性是不可多见的，只有科学研究才能将它们充分发挥出来。
总结而言，有机物和无机物是化学的两大分支，由于它们的不同结构和特性，在我们日常生活中都有着重要的作用，只有科学研究才能将它们的价值充分发挥出来。
有机物和无机物知识点总结
有机物和无机物知识点总结一、有机物的定义和特点有机物是指含有碳原子的化合物，其主要特点是：1.含碳原子；2.碳原子可形成长链、支链或环状结构；3.通常伴有数不尽的碳氢键和碳碳键。
有机物是天然界和人工合成界中最为广泛的一类化合物。
在自然界中，有机物广泛存在于生物体内，如蛋白质、核酸、脂类等都是有机物；在人工合成界中，有机物也有着广泛的应用领域，如医药、食品、染料、香料、化肥、杀虫剂等。
有机物的结构多样，性质复杂，研究有机化学是化学领域中的一个重要分支。
二、无机物的定义和特点无机物是指除了有机物以外的所有其他化合物，其主要特点是：1.不含碳原子或只含极少量的碳原子；2.结构单一，性质相对简单。
无机物主要包括无机酸、无机碱、无机盐、金属及其化合物等。
在自然界中，无机物广泛存在于矿物、水、空气等中；在工业生产和科学研究中，无机物也有着重要的应用价值。
无机物的性质稳定，一般具有高熔点、高沸点、易导电等特点。
三、有机物和无机物的区别1.化学成分上：有机物主要含有碳原子，无机物不含或只含少量碳原子。
2.结构上：有机物具有多样的结构，形成长链、支链或环状结构；无机物结构单一，相对简单。
3.性质上：有机物的性质复杂，化学反应活泼；无机物的性质相对稳定，化学反应相对单一。
4.来源上：有机物主要存在于生物体内或是人工合成的产物；无机物存在于自然界中的矿物、水、空气中。
四、有机物和无机物的应用1.有机物的应用有机物广泛应用于医药、农药、染料、香料、合成材料等领域，其中尤以医药和合成材料的应用最为广泛。
许多有机物能够通过化学反应合成出来，并且具有多种功能，因此在人类的生产和生活范畴中有着举足轻重的地位。
2.无机物的应用无机物主要应用于建筑材料、陶瓷、化肥、电子材料等方面。
由于无机物的性质稳定，因此在工程领域和科学研究中有着广泛的应用。
五、有机物和无机物的相互转化虽然有机物和无机物在化学成分、结构和性质上有着明显的区别，但是在自然界和人工合成中，有机物和无机物之间其实有一定的相互转化关系。
高考化学常见物质物理性质
高考化学常见物质物理性质高考化学常见物质的物理性质一、常见有机物的物理性质有机物是由碳和氢组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
以下是几种常见有机物的物理性质：1. 纯净、无色、无味、无毒的醇类物质举例来说，甲醇是一种无色、无味、有毒的液体，熔点为-97.6°C，沸点为64.6°C，密度为0.79 g/cm³。
乙醇是一种无色、有酒精味的液体，熔点为-114.1°C，沸点为78.4°C，密度为0.79 g/cm³。
它们在水中溶解度较大。
2. 纯净、无色、无臭、易燃的醛类物质例如，甲醛是一种无色、有刺激性的气味的液体，熔点为-92°C，沸点为-21°C，密度为0.815 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
3. 纯净、无色、无味、不燃的酮类物质例如，丙酮是一种无色、有刺激性气味的液体，熔点为-95°C，沸点为56°C，密度为0.79 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
4. 纯净、有颜色、有 odor、沸点和熔点较高的酚类物质例如，苯酚是一种无色、有特殊气味的晶体，熔点为42.4°C，沸点为182°C，密度为1.06 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
二、常见无机物的物理性质无机物是由非金属和金属元素组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
以下是几种常见无机物的物理性质：1. 纯净、白色、无味、无毒的氧化物例如，氧化钙是一种白色的粉末，熔点为2572°C，沸点为2850°C，密度为3.34 g/cm³。
氧化铝是一种白色的粉末，熔点为2050°C，沸点为2980°C，密度为3.95 g/cm³。
2. 黄色、有臭气、有毒的氯化物例如，氯化银是一种黄色的晶体，熔点为455°C，沸点为1560°C，密度为5.56 g/cm³。
化学中的有机物与无机物
化学中的有机物与无机物化学是一门研究物质的科学，根据物质的组成和性质的不同，可以将化学物质分为有机物和无机物两大类。
有机物主要由碳元素构成，而无机物则是指除了碳以外的物质。
本文将探讨有机物与无机物的特点和差异，以及它们在化学领域中的重要性。
一、有机物的特点有机物是指由碳元素构成的化合物，其特点如下：1. 碳元素的存在：有机物中必须含有碳元素，其可以与其他元素形成共价键，构成不同的化学键和结构。
2. 多样性和复杂性：由于碳元素的化学性质的独特性，使得有机物具有多样性和复杂性。
通过不同的碳骨架、官能团和取代基，可以构成各种不同的有机化合物。
3. 高度可变性：碳元素的特性使得有机物能够发生各种化学反应，形成新的化合物，具有较高的可变性。
二、无机物的特点无机物是指除了碳元素以外的化合物，其特点如下：1. 不含碳元素：无机物中不含碳元素，或者仅含有微量的碳元素。
2. 简单性和稳定性：无机物相对于有机物来说，结构相对简单，化学性质较为稳定。
3. 广泛分布：无机物广泛分布于自然界中，包括无机盐、无机酸、无机碱等。
三、有机物与无机物的差异有机物和无机物在结构、性质和应用方面存在以下差异：1. 化学键的差异：有机物主要通过共价键构成，而无机物中的化学键则包括离子键、金属键等。
2. 热稳定性的差异：无机物通常具有较高的热稳定性，而有机物在高温条件下容易发生分解和燃烧。
3. 反应特性的差异：由于有机物多样的结构和官能团的存在，使其具有更多的反应特性，而无机物的反应相对较少。
4. 应用范围的不同：由于有机物的复杂性和可变性，广泛应用于药物、塑料、合成纤维等领域，而无机物主要应用于陶瓷、金属材料等方面。
四、有机物与无机物的重要性有机物和无机物在化学领域中都具有重要的地位和应用价值：1. 有机物的重要性：有机物是生命的基础，包括生物分子中的蛋白质、核酸、糖类等都属于有机物。
有机物的合成和应用推动了农药、医药、材料等行业的发展。
高三有机物无机物知识点
高三有机物无机物知识点有机物和无机物是化学里两个重要的概念，它们有着不同的特征和性质。
在高三化学学习中，掌握有机物和无机物的知识点对于学生来说至关重要。
本文将详细介绍有机物和无机物的定义、特征以及它们的区别和应用。
一、有机物的定义和特征有机物是由碳和氢元素组成的化合物，通常还包含其他元素，如氧、氮、硫、磷等。
它们可以是天然的，也可以是合成的。
有机物的特征包括以下几个方面：1. 含碳：有机物中都含有碳元素，碳原子有着独特的能力形成稳定的共价键，与其他原子或分子形成链状、环状或支链结构。
2. 多样性：有机物的种类非常多，可能包括烃类、醇、醛、酮、酸、酯、胺、醚等。
3. 反应活性：有机物的反应活性很高，可以进行许多有机化学反应，如取代、加成、消除、重排等。
4. 易燃易爆：由于有机物中含有碳氢键和碳碳键等易于断裂的键，因此有机物通常易燃易爆。
二、无机物的定义和特征无机物是由除碳以外的元素组成的化合物，可以是天然的也可以是合成的。
无机物的特征如下：1. 不含碳：无机物中不包含碳元素，或者只含有极少量的碳元素。
2. 简单性：无机物通常具有较简单的结构，由离子、原子或分子组成。
3. 反应活性：无机物的反应活性相对有机物较低，常见的反应包括氧化还原、酸碱中和等。
4. 稳定性：无机物的稳定性较高，能在较高的温度和压力下维持稳定的结构。
三、有机物和无机物的区别有机物和无机物在特征和性质上存在明显差异，主要表现在以下几个方面：1. 元素组成：有机物由碳和氢元素组成，通常还包含其他元素，而无机物中除碳以外可以包含任何其他元素。
2. 反应活性：有机物的反应活性很高，无机物的反应活性较低。
3. 结构复杂性：有机物具有较复杂的结构，无机物结构相对简单。
4. 稳定性和燃烧性：有机物易燃易爆，无机物通常稳定不易燃烧。
四、有机物和无机物的应用有机物和无机物在生活和工业中有广泛的应用。
以下列举几个常见的应用领域：1. 有机物应用：有机物广泛应用于制药、染料、涂料、塑料、化妆品、香料等行业，以及生物化学和医学等领域。
有机物和无机物的特点
有机物和无机物的特点有机物和无机物是化学中的两个重要概念。
有机物指的是含有碳元素，并且通常包含氢元素的化合物，而无机物则是指除了有机物以外的其他化合物。
两者在化学性质、物理性质和生物学特性等方面存在明显差异。
本文将探讨有机物和无机物的特点。
一、有机物的特点有机物具有以下特点：1. 含有碳元素：有机物的特点之一是其分子结构含有碳元素。
碳元素具有四个价电子，能够形成多种稳定的共价键，因此可以构建出各种复杂的有机分子。
2. 含有氢元素：大多数有机物中还包含氢元素。
碳和氢元素通常通过共价键相互连接，形成碳氢键。
这种碳氢键的存在使得有机物具有较高的化学反应活性。
3. 多样性：由于碳元素的特殊性质，有机物的种类极其丰富。
碳元素与其他元素（如氧、氮、硫等）和功能基团（如羟基、氨基等）的结合形式各异，从而构成多样性的有机化合物。
4. 高度可溶性：相对于无机物，有机物通常具有很高的溶解度。
这是因为有机物往往具有较小的分子量，其分子内部以及分子间力较弱，更容易与溶剂相互作用，因此能够充分溶解于各种溶剂中。
5. 容易燃烧：由于有机物的碳氢结构，其通常易于发生燃烧反应。
在适当条件下，有机物可以与氧气反应产生水和二氧化碳，并释放出大量的能量。
这也是为什么许多有机物可以作为燃料使用的原因。
二、无机物的特点无机物具有以下特点：1. 不含碳元素或仅含有限的碳元素：无机物是指除了有机物以外的其他化合物。
尽管有些无机物可能含有少量碳元素，但其大部分分子结构不包含碳元素。
由于缺乏碳元素，无机物的分子结构通常较为简单。
2. 易形成离子：与有机物不同，无机物往往具有离子化倾向。
在溶液中，无机物的分子可以发生电离，形成带电的离子。
这使得无机物在水溶液中存在着许多特殊的性质，如电导性和溶解度等。
3. 硬度较大：无机物中的许多化合物具有较高的硬度。
例如，金属和非金属元素的氧化物通常具有很高的硬度，这是由于其结晶结构的特点所导致的。
4. 高熔点和沸点：相对于有机物，无机物往往具有较高的熔点和沸点。
常见无机物、有机物性质归纳
属于酯化反应。 用饱和 Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯 中的乙酸和乙醇
酸或碱
CH3COOCH2CH3 + H2O △ CH3COOH + CH3CH2OH
酯的水解
CH3COOCH2CH3+ NaOH
CH3COONa + CH3CH2OH
——仅供参考
引发剂
n CH2＝CH2
CH2－CH2 n
属于加聚反应
钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四
2Na + 2H2O = 2NБайду номын сангаасOH + H2↑
处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液 变红
4Na + O2 = 2Na2O
钠放置在空气中表面变暗
△
2Na + O2
Na2O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
△
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO3 2Cu + O2
2CuO
△
2Cu + S
Cu2S
4CuO 高温 2Cu2O + O2↑
△
CuSO4?5H2O
CuSO4 + 5H2O↑
黑色固体变红 蓝色固体变白
有机物
1.有机物 有机物 甲烷 石油
乙烯
煤
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象； 具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。 分子式：CH4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 分子式：C2H4 结构：CH2＝CH2（平面型） 乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液退色（乙烯被氧化） 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，化学变化
有机物和无机物的区别
有机物和⽆机物的区别 有机物即含碳化合物或碳氢化合物及其衍⽣物的总称，有机物是⽣命产⽣的物质基础。
那么你知道有机物和⽆机物有哪些区别吗？以下是店铺收集整理的关于有机物和⽆机物的区别，希望对你有帮助。
有机物和⽆机物的具体区别 有机物的特点： 多数主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。
部分有机物来⾃植物界，但绝⼤多数是以⽯油、天然⽓、煤等作为原料，通过⼈⼯合成的⽅法制得。
和相⽐，有机物数⽬众多，可达⼏百万种。
的的结合能⼒⾮常强，互相可以结合成碳链或碳环。
数量可以是1、2个，也可以是⼏千、⼏万个，许多有机甚⾄可以有⼏⼗万个。
此外，有机化合物中同分异构现象⾮常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之⼀。
有机化合物除少数以外，⼀般都能燃烧。
和相⽐，它们的⽐较差，电解质受热容易分解。
有机物的熔点较低，⼀般不超过400℃。
有机物的极性很弱，因此⼤多不溶于⽔。
有机物之间的反应，⼤多是分⼦间反应，往往需要⼀定的，因此反应缓慢，往往需要催化剂等⼿段。
⽽且有机物的反应⽐较复杂，在同样条件下，⼀个化合物往往可以同时进⾏⼏个不同的反应，⽣成不同的产物。
有机物的特点： 多数主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。
部分有机物来⾃植物界，但绝⼤多数是以⽯油、天然⽓、煤等作为原料，通过⼈⼯合成的⽅法制得。
和相⽐，有机物数⽬众多，可达⼏百万种。
的的结合能⼒⾮常强，互相可以结合成碳链或碳环。
数量可以是1、2个，也可以是⼏千、⼏万个，许多有机甚⾄可以有⼏⼗万个。
此外，有机化合物中同分异构现象⾮常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之⼀。
有机化合物除少数以外，⼀般都能燃烧。
和相⽐，它们的⽐较差，电解质受热容易分解。
有机物的熔点较低，⼀般不超过400℃。
有机物的极性很弱，因此⼤多不溶于⽔。
有机物之间的反应，⼤多是分⼦间反应，往往需要⼀定的，因此反应缓慢，往往需要催化剂等⼿段。
⽽且有机物的反应⽐较复杂，在同样条件下，⼀个化合物往往可以同时进⾏⼏个不同的反应，⽣成不同的产物。
什么叫有机物,什么叫无机物
什么叫有机物,什么叫无机物
【无机物】
无机物是无机化合物的简称,通常指不含碳元素的化合物.少数含碳的化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物.无机物大致可分为氧化物、酸、碱、盐等.
【有机物】
定义有机物通常指含碳元素的化合物,或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物.
说明
1.有机物是有机化合物的简称.目前人类已知的有机物达900多万种,数量远远超过无机物.
2.早先,人们已知的有机物都从动植物等有机体中取得,所以把这类化合物叫做有机物.到19世纪20年代,科学家先后用无机物人工合成许多有机物,如尿素、醋酸、脂肪等等,从而打破有机物只能从有机体中取得的观念.但是,由于历史和习惯的原因,人们仍然沿用有机物这个名称.
3.有机物一般难溶于水,易溶于有机溶剂,熔点较低.绝大多数有机物受热容易分解、容易燃烧.有机物的反应一般比较缓慢,并常伴有副反应发生.
4.有机物种类繁多,可分为烃和烃的衍生物两大类.根据有机物分子中所含官能团的不同,又分为烷、烯、炔、芳香烃和醇、醛、羧酸、酯等等.根据有机物分子的碳架结构,还可分成开链化合物、碳环化合物和杂环化合物三类.
5.有机物对人类的生命、生活、生产有极重要的意义.地球上所有的生命体中都含有大量有机物.
就是这样。
有机和无机通俗理解
有机和无机通俗理解有机和无机是我们日常生活中经常遇到的两个概念。
简单来说，有机物是由碳（C）和氢（H）等元素组成的化合物，而无机物则包括其他元素和化合物，如金属、非金属和盐等。
一般来说，有机物是生物体生长、代谢和组织结构的基础，而无机物则在地球上广泛分布，包括岩石、土壤和大气中的气体等。
下面我将从不同角度来阐述有机和无机的区别和通俗理解。
1. 元素组成有机物中的主要元素是碳和氢，而无机物可以包含多种元素，如氧、氮、硫、磷等。
这是有机和无机的最基本的区别之一。
由于碳元素的特殊性，有机物具有更多的变化和复杂性。
2. 源头有机物主要来自于生物体的活动，如植物的光合作用、动物的呼吸等。
而无机物则可以通过地球的物理和化学过程来形成，如岩石的风化、大气的变化等。
3. 物理性质有机物一般为单一的化合物，具有较低的熔点和沸点，且往往呈现出不同的颜色和气味。
无机物则可以形成晶体、矿物等结构，具有较高的熔点和沸点。
4. 化学性质有机物在化学反应中往往较为复杂，通常是通过碳原子上的化学键来发生反应，形成不同的化合物。
无机物的反应则主要涉及不同的元素之间的纯净化学反应，如氧化、还原等。
5. 生物活动有机物在生物体内扮演着重要的角色，如蛋白质、碳水化合物和脂肪等是构成生物体的基础营养分子。
而无机物在生物体内的作用通常是提供必要的矿物质和离子。
6. 物质循环有机物通常参与生态系统中的碳循环过程，如植物通过光合作用吸收二氧化碳，再由动物组织中释放出来。
无机物则往往参与地球的无机物循环，如水的蒸发和降水等。
总而言之，有机和无机是描述化学物质的两个不同方面，有机物主要涉及碳的化合物，参与生物体的生长和组织结构，而无机物则涵盖了更广泛的元素和化合物，参与地球的物质循环和生态环境中的各种化学反应。
这两个概念帮助我们理解自然界中的物质和化学过程。
无机物、有机物的定义、有机物和无机物的评判标准
无机物、有机物的定义、有机物和无机物的评判标准下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢！本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注！Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!无机物与有机物的定义一、无机物的定义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
+4H2O
C+4HNO3(浓) △ CO2↑+2NO2↑+2H2O
△
点燃
Fe+S FeSS+O2
SO2
催化剂
SO2+O2 加热 2SO32H2S+SO2=3S+2H2O
Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
点燃
2Mg+CO2
产生白烟
催化剂
4NH3+5O2 △ 4NO+6H2ONH4HCO3
△
NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl △ NH3↑+HCl↑NH4++OH－ △ NH3↑+H2O（用于检验铵根离子）
△
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3 ↑
+2H2O 4HNO3 受热或见光 4NO2↑+O2↑+2H2O
Cu
2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
浓硫酸 △
属于酯化反应。
用饱和 Na2CO3 溶液除去乙 酸乙酯中的乙酸和乙醇
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+NaOH H2OH
N2+O2 放电 2NO
使空气中游离态的氮转化为含氮化
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
合物叫做氮的固定（固氮）
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3·H2O
NH4++OH－
NH3·H2O 呈弱碱性，氨水能使酚酞 溶液变红
NH3+HCl=NH4Cl
钠放置在空气中表面变暗
精心整理
△
2Na+O2 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气 的来源
冒白烟
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
产生棕黄色的烟
CaSiO3+CO2↑
高温
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
点燃
4Al+3O2
2Al2O3
高温
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫 化碳（CS2） 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂 白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质
溴、碘 Br2、I2
可以用四氯化碳或苯将溴或碘单质从它们的水溶液 中提取出来，这种操作属于萃取。
氯化银 AgCl
白色难溶固体，溶于氨水
溴化银 AgBr 碘化银 AgI
Fe 具有还原性 Fe3+具有氧化性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
Fe2+既有氧化性又有还原性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
苯 乙醇
分子式：C6H6 结构： 或 （平面型）；苯是无色、有特殊气味、
易挥发、有毒的液体，密度比水小，难溶于水。苯不能与酸性 KMnO4 溶液反应，苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层 橙色，下层无色（萃取），苯与液溴在铁粉（FeBr3）作催化剂时反应 生成溴苯和 HBr 结构：CH3CH2OH（—OH 称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶 剂
精心整理 甲烷 石油
乙烯
煤
和异丁烷）。
分子式：CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
分子式：C2H4 结构：CH2＝CH2（平面型） 乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液退色（乙烯被氧化） 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，化学变化
氧化亚铜 Cu2O 硫 酸 铜 晶 体 CuSO4 •
5H2O 硫酸铜固体 CuSO4 2．化学反应
红色难溶固体，遇酸歧化成 Cu 和 Cu2+ 蓝色晶体 白色粉末
钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加 入酚酞后溶液变红
4Na+O2=2Na2O
CH2—CH2
火焰呈淡蓝色
属于取代反应
火焰明亮并伴有黑烟 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液 退色
2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O
产生明亮而带有浓烟的火焰
催化剂
+HO—NO2 △
+H—2NOO2
精心整理 C2H5OH+3O2 点燃
2CO2+3H2O
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
Байду номын сангаас产生棕色的烟
点燃
H2+Cl2
2HCl
产生苍白色火焰
HClO 不稳定，有强氧化性，可做漂白剂，
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2 可用作漂白剂（Cl2 不能使干燥的红纸 条退色）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2CaOH=CaCl2+C（a ClO）2+H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3( 稀 )=3Cu(NO3)2+2NO ↑
实验室制氨气，用湿润的红色石蕊 试纸检验氨气是否收集满
为了防止硝酸见光分解，一般将它 保存在棕色试剂瓶里，不能用胶塞 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化 浓、稀硝酸有强氧化性
精心整理
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 浓硫酸表现强氧化性
氧化性：Cl2>Br2>I2
工业制硅
SiO2 属于酸性氧化物 此反应常被用来刻蚀玻璃
生产玻璃发生的主要的化学反应
铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光 铝热热反应，常用于焊接钢轨、冶 炼高熔点金属 铝与强酸、强碱溶液反应均产生 H2 实验室制 Al(OH)3 的反应原理 Al(OH)3 属于两性氢氧化物，既能与 强酸反应，又能与强碱反应 Al2O3 属于两性氧化物，既能与强酸 反应，又能与强碱反应
红褐色，难溶于水 浅绿色 黄色
一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2
无色气体，有毒，与空气（O2）变为红棕色（NO2） 红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光 化学烟雾的原因
氨气 NH3 硝酸 HNO3
无色气体，有刺激性气味，极易溶于水 无色、易挥发、有刺激性气味的液体，强酸性、强 氧化性
硫S 二氧化硫 SO2
2MgO+C
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2NaCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2
△
Si+O2 SiO2
高温
SiO2+2C
Si+2CO↑
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
高温
SiO2+CaO
CaSiO3
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
高温
SiO2+CaCO3
浅黄色难溶固体，溶于 Na2S2O3，常被用作感光材料 黄色难溶固体，用于人工降雨
晶体硅 Si
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导 体
二氧化碳 CO2
无色、无味的气体，可溶，与水反应生成的碳酸不 稳定，易分解，干冰用于人工降雨
二氧化硅 SiO2
沙子、石英、水晶的主要成分，熔点高，硬度大； 常被用来制造光导纤维
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl
光
CH3Cl+Cl2