常见无机物、有机物性质归纳
九年级化学有机物无机物知识点
九年级化学有机物无机物知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在化学的学习中，有机物与无机物是两个重要的概念。
有机物主要由碳元素组成，是生命中不可或缺的成分，而无机物则不含碳元素。
本文将介绍九年级化学中有关有机物和无机物的知识点，使读者对这两个概念有更深入的了解。
1. 有机物的特点和组成有机物具有以下特点：首先，它们都包含碳元素。
其次，有机物通常含有其他非金属元素，如氢、氧、氮、硫等。
此外，有机物的分子结构多样，可以形成不同的化合物。
有机物的组成非常广泛。
其中，碳氢化合物是最简单的有机物。
常见的碳氢化合物有甲烷、乙烷等。
此外，有机物还包括醇、酮、醚、酸、酯等各种类别。
2. 无机物的特点和组成与有机物不同，无机物几乎不含碳元素。
无机物可以是单质或化合物，包括金属、非金属和金属氧化物、酸、盐等。
无机物中的金属具有导电性和延展性。
它们通常用来制造金属器具和电子设备。
例如，铁、铝、铜等金属被广泛用于建筑、交通、电子等领域。
3. 有机物和无机物的区别和联系有机物和无机物之间存在着明显的区别。
首先，有机物主要由碳元素组成，而无机物则不含碳元素。
此外，有机物通常是复杂的化合物，而无机物则可能是单质或简单的化合物。
然而，有机物和无机物之间也有一些联系。
首先，无机物中也存在一些含碳的化合物，如二氧化碳（CO2）。
此外，有机物和无机物都可以参与各种反应和化学变化。
例如，醇和酸可以发生酯化反应，生成酯。
4. 有机物和无机物在生活中的应用有机物和无机物在生活中都有广泛的应用。
有机物在医药、食品、化妆品等领域中发挥着重要作用。
例如，许多药物、食品添加剂和香料都是有机物。
此外，塑料、合成纤维等材料也是有机物的重要应用。
无机物则广泛应用于建筑、农业、电子等领域。
无机物的一些化合物被用作肥料、草药和电子材料。
总结：有机物和无机物是化学中的两个重要概念。
有机物主要由碳元素组成，具有复杂的分子结构；而无机物不含碳元素，包括金属和非金属。
有机物和无机物的知识点
有机物和无机物的知识点有机物和无机物是化学领域中的两个重要概念。
有机物是指由碳元素为主要构成元素的化合物，而无机物则是除了有机物以外的所有化合物。
本文将介绍有机物和无机物的定义、特点以及它们在生活中的应用。
一、有机物的定义和特点有机物是由碳元素为主要构成元素的化合物。
根据有机化学的定义，含碳且多数情况下也含有氢的化合物被认为是有机物，例如烃类、醇类、酚类、醛类、酮类、羧酸类等。
有机物具有以下几个主要特点：1. 含碳元素：有机物必然含有碳元素，而碳元素有着独特的化学性质，可以组成多种稳定的化学键。
2. 可燃性：许多有机物具有较高的可燃性，可以与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放大量的能量。
3. 不溶于水：大多数有机物不溶于水，因为有机物中含有非极性的碳氢键，而水是极性溶剂。
4. 具有多样性：由于碳元素的特殊性质，有机物可以形成非常复杂的分子结构，从而产生多样性化合物。
二、无机物的定义和特点无机物是除了有机物以外的所有化合物。
它们主要由非金属元素和金属元素组成，例如氧化物、硫化物、氢氧化物、盐类等。
无机物具有以下几个主要特点：1. 不含碳元素：无机物不含有碳元素或者只含有极少量的碳元素。
2. 化学稳定性：由于无机物中缺乏碳元素的特殊性质，它们通常具有较高的化学稳定性，不容易发生化学反应。
3. 溶于水：大部分无机物可以溶于水，因为无机物一般具有较高的极性。
4. 高熔点和沸点：相比于有机物，无机物的熔点和沸点通常较高。
三、有机物和无机物的应用1. 有机物的应用：有机物广泛应用于生活和工业领域。
例如，有机物是生命体的组成部分，包括有机物在内的大量有机化合物对生物体的生长和代谢起着重要作用。
此外，有机物还被广泛应用于化学工业，如合成塑料、制药、染料和香料等。
2. 无机物的应用：无机物也有重要的应用领域。
例如，氧化物和盐类广泛用于玻璃、陶瓷和建筑材料的制造；氢氧化物被用于制造肥皂和清洁剂；硫酸和盐酸等无机酸被用于工业生产中的酸碱中和反应等。
常见的有机物和无机物
常见的有机物和无机物有机物和无机物是我们日常生活中常见的化学概念。
有机物是指由碳元素构成的化合物，而无机物则是指除碳元素以外的其他元素组成的化合物。
本文将介绍一些常见的有机物和无机物，并简要探讨它们的特点和应用。
一、常见的有机物1. 烷烃：烷烃是一类由碳和氢元素组成的有机物，以其分子中只含有单键而闻名。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等，它们是石油和天然气中的主要成分，广泛应用于燃料和化学工业。
2. 醇：醇是含有羟基的有机化合物。
乙醇是最常见的一种醇，它在医药、溶剂和酒精饮料等方面有广泛的应用。
3. 醛和酮：醛和酮是带有碳氧双键的有机化合物。
乙醛是一种常见的醛，丙酮是一种常见的酮。
醛和酮常用于工业和实验室中的溶剂和合成反应。
4. 羧酸和酯：羧酸是含有羧基的有机化合物，而酯则由羧酸与醇发生酯化反应得到。
柠檬酸和乙酸是常见的羧酸，而甲酸甲酯则是一种常见的酯。
它们在食品、药物和化妆品等领域有广泛的应用。
5. 碳水化合物：碳水化合物是由碳、氢和氧元素组成的有机化合物，是生物体内最常见的有机物之一。
葡萄糖和淀粉是常见的碳水化合物，它们在能量代谢和食品工业中起着重要作用。
二、常见的无机物1. 金属：金属是一类具有良好导电性和热导性的无机物。
铁、铜和铝是常见的金属元素，它们在建筑、制造业和电子行业中得到广泛应用。
2. 非金属：非金属是一类不具备金属特性的无机物。
硫、氧和氯是常见的非金属元素。
硫酸和氯化钠是常见的无机化合物，它们在制药、农业和化学工业中具有重要作用。
3. 矿物质：矿物质是地壳中存在的无机物质。
石英、长石和方解石是常见的矿物质，它们用于建筑、玻璃制造和矿石提取等方面。
4. 水：虽然水是由氢和氧元素组成的化合物，但由于其在自然界中的广泛存在和独特的性质，将其作为一种单独的无机物进行分类。
水是生命之源，被广泛应用于生活、农业和工业领域。
结论：有机物和无机物是化学中重要的概念，它们是构成我们生活中物质的基础。
高考化学常见无机物的性质与应用
三、几种常见非金属单质及其化合物
(一)卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I） ⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小； 颜色：Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色 液体
红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛 有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡 胶）。
（4）碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯 碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素 弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。
二、比较元素非金属性强弱的依据
1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化 物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定， 其非金属性越强。
2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非 金属性越强。
3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加， 非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增 加，非金属性逐渐减弱。
SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3 对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶) 将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与 CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和 CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是 对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。 b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生 成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示 剂。 ③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧 气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还 原性（不是SO2的漂白性）。
化学中的有机物与无机物化学性质区别
化学中的有机物与无机物化学性质区别化学是一门研究物质结构、组成和变化的科学，其分为无机化学和有机化学两大部分。
在化学中，有机物与无机物是最基本的概念之一。
那么，有机物与无机物有何区别，他们的化学性质又有什么不同呢？本文将从化学性质、结构、反应等多方面探讨有机物与无机物的区别。
1.化学性质方面有机物的化学性质相对于无机物来说更加复杂，一般都是含有碳原子，也就是我们常说的“碳化合物”。
这些有机物分子中通常会出现多个碳-碳键和碳-氢键，这些键的共价结合能力比单纯的阴阳离子键更强，因此有机物的化学性质更加复杂。
而与之相对，无机物由于不含有碳元素或者是碳元素含量很少，其化学性质就相对单一，以氧化还原、配位、离子交换等为主要化学反应类型。
2.结构方面有机物的分子结构比较复杂，其分子大小和形状也更加多样化，可以是单个分子，也可以是由多个分子组成的大分子。
由于其分子中含有碳元素，且存在C-H键，有机物的分子结构通常表现出很强的取向性，即它们的结构决定了它们的性质。
而无机物分子结构通常比较单纯，多为离子晶体、分子晶体、共价晶体等，其结构主要由正负离子之间的静电作用力所决定。
3.反应方面由于有机物与无机物分子结构的差异，它们的化学反应也存在很大的不同。
有机物的反应多以发生碳-碳和碳-氢键断裂、生成新的键合物为主，如酯化反应、加成反应等。
而无机物分子间的反应则多以离子、阴、阳离子、共价键等为主。
比如酸碱反应、氧化还原反应等。
总之，有机物与无机物在化学性质、结构、反应等方面都存在很大的差异。
有机物的复杂性使得其化学性质更加多样化，而无机物的相对单一的结构和化学性质则使得其应用范围也比较有限。
在日常生活中，有机物和无机物都具有重要的作用，人们需要充分了解它们的特点，才能更好地运用它们。
高中化学选修5：有机化学基础知识点大全
有机化学知识点归纳(一)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：(7)羧酸3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。
常见无机物有机物性质归纳
常见无机物性质归纳12Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 3 产生棕黄色的烟 Cu + Cl 2点燃CuCl 2 产生棕色的烟 H 2 + Cl 2点燃2HCl产生苍白色火焰Cl 2 + H 2O = HCl + HClOHClO 不稳定，有强氧化性，可做漂白剂，Cl 2可用作漂白剂〔Cl 2不能使枯燥的红纸条退色〕 Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O制漂白精Cl 2 + 2CaOH = CaCl 2 + Ca 〔ClO 〕2+ H 2O 工业制漂白粉，漂白粉的成分CaCl 2 和 Ca 〔ClO 〕2，有效成分为Ca 〔ClO 〕2 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3+ + 3SCN －= Fe(SCN)3 红色溶液，可用KSCN 、NH 4SCN 溶液检验Fe 3+ Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑ Fe 具有复原性 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+Fe 3+具有氧化性Fe 2+ + Zn = Fe + Zn 2+2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl －Fe2+既有氧化性又有复原性 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 △Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑N 2 + O 22NON 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定〔固氮〕2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO NH 3 +H 2O = NH 3·H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH －NH 3·H 2O 呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红 NH 3 + HCl = NH 4Cl 产生白烟4NH 3 + 5O 2 催化剂△4NO + 6H 2O NH 4HCO 3△ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑ NH 4Cl△NH 3↑ + HCl ↑NH 4+ + OH －△NH 3↑+ H 2O 〔用于检验铵根离子〕2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO 34NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里，不能用胶塞 Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu + 8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O C + 4HNO 3(浓)△CO 2↑+ 2NO 2↑+ 2H 2O 浓、稀硝酸有强氧化性Fe + S △ FeS S + O 2 点燃SO 2 SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3 2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2OCu + 2H 2SO 4(浓) △CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 C + 2H 2SO 4(浓) △CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O浓硫酸表现强氧化性 2Mg + CO 2点燃2MgO + C受热或见光放电有机物苯与液溴在铁粉〔FeBr 3〕作催化剂时反响生成溴苯和HBr乙醇 构造：CH 3CH 2OH 〔—OH 称为羟基〕 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂乙酸构造：CH 3 〔—COOH 称为羧基〕 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由C 、H 、O 三种元素组成糖类分为单糖〔不水解，如葡萄糖、果糖〕、二糖〔如蔗糖、麦芽糖〕、多糖〔如淀粉、纤维素〕，淀粉水解最终生成葡萄糖 蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或参加有机化合物、酸、碱、重金属盐〔如铜盐、铅盐、汞盐等〕会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。
有机物 无机物
有机物无机物有机物和无机物是化学的两大分支，其中涉及的原理和特性都各有不同。
有机物，即有机化合物，是指包含碳元素的物质，它们通常是植物、动物或其他生物体的构成元素。
因其分子中包含有碳元素，所以有机物都有大量的氢原子。
碳原子有其独特的吸引力，构成有机物的分子具有更大、更复杂的结构，特征更加复杂。
有机物以其独特的结构和特性，在我们的日常生活中具有丰富多彩的功能。
无机物，即无机化合物，通常是非生物物质，例如金属、矿物质、溶质等。
它们的分子构成中没有碳元素，因此没有氢原子，它们的结构更加简单，更易于合成和分解。
无机物的分子在受到外部刺激时，其结构稳定性、反应速率和光谱性质也会发生定性变化，由此可以用来制造和研究各种材料或药物。
有机物和无机物有着明显的不同之处，例如有机物的分子通常更大、更复杂，结构也复杂，常常具有光谱或颜色；而无机物的分子通常更小、更简单，结构也相对简单，常常是互相独立的阴离子和阳离子。
有机物在化学反应中的特性也有所不同。
由于有机物的分子结构复杂，可以通过改变分子量来改变反应的难易程度，从而影响反应的速度和活性。
例如，碳氢键和碳碳键是有机物分子中经常出现的结构，它们构成了有机物分子内部相互结合的所谓“键能”，这种结构可以影响反应的速度和活性，也可以影响溶质的溶度。
而无机物的反应通常不受影响，它们的分子结构比较简单，不存在键能，因此反应速率和活性相对固定。
然而，无机物也会在受到外部刺激时发生定性变化，例如光谱变化，这些变化也可以影响其结构和性质。
有机物和无机物都是化学的两个主要分支，它们的不同特性使它们在我们日常生活中有着不可替代的作用。
有机物可以用来制造各种物质，例如食物、药物、服装等，无机物可以用来制造电子、机械设备和建筑材料等。
因此，有机物和无机物的重要性是不可多见的，只有科学研究才能将它们充分发挥出来。
总结而言，有机物和无机物是化学的两大分支，由于它们的不同结构和特性，在我们日常生活中都有着重要的作用，只有科学研究才能将它们的价值充分发挥出来。
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+4H2O
C+4HNO3(浓) △ CO2↑+2NO2↑+2H2O
△
点燃
Fe+S FeSS+O2
SO2
催化剂
SO2+O2 加热 2SO32H2S+SO2=3S+2H2O
Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
点燃
2Mg+CO2
产生白烟
催化剂
4NH3+5O2 △ 4NO+6H2ONH4HCO3
△
NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl △ NH3↑+HCl↑NH4++OH－ △ NH3↑+H2O（用于检验铵根离子）
△
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3 ↑
+2H2O 4HNO3 受热或见光 4NO2↑+O2↑+2H2O
Cu
2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
浓硫酸 △
属于酯化反应。
用饱和 Na2CO3 溶液除去乙 酸乙酯中的乙酸和乙醇
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+NaOH H2OH
N2+O2 放电 2NO
使空气中游离态的氮转化为含氮化
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
合物叫做氮的固定（固氮）
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3·H2O
NH4++OH－
NH3·H2O 呈弱碱性，氨水能使酚酞 溶液变红
NH3+HCl=NH4Cl
钠放置在空气中表面变暗
精心整理
△
2Na+O2 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气 的来源
冒白烟
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
产生棕黄色的烟
CaSiO3+CO2↑
高温
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
点燃
4Al+3O2
2Al2O3
高温
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫 化碳（CS2） 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂 白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质
溴、碘 Br2、I2
可以用四氯化碳或苯将溴或碘单质从它们的水溶液 中提取出来，这种操作属于萃取。
氯化银 AgCl
白色难溶固体，溶于氨水
溴化银 AgBr 碘化银 AgI
Fe 具有还原性 Fe3+具有氧化性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
Fe2+既有氧化性又有还原性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
苯 乙醇
分子式：C6H6 结构： 或 （平面型）；苯是无色、有特殊气味、
易挥发、有毒的液体，密度比水小，难溶于水。苯不能与酸性 KMnO4 溶液反应，苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层 橙色，下层无色（萃取），苯与液溴在铁粉（FeBr3）作催化剂时反应 生成溴苯和 HBr 结构：CH3CH2OH（—OH 称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶 剂
精心整理 甲烷 石油
乙烯
煤
和异丁烷）。
分子式：CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
分子式：C2H4 结构：CH2＝CH2（平面型） 乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液退色（乙烯被氧化） 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，化学变化
氧化亚铜 Cu2O 硫 酸 铜 晶 体 CuSO4 •
5H2O 硫酸铜固体 CuSO4 2．化学反应
红色难溶固体，遇酸歧化成 Cu 和 Cu2+ 蓝色晶体 白色粉末
钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加 入酚酞后溶液变红
4Na+O2=2Na2O
CH2—CH2
火焰呈淡蓝色
属于取代反应
火焰明亮并伴有黑烟 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液 退色
2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O
产生明亮而带有浓烟的火焰
催化剂
+HO—NO2 △
+H—2NOO2
精心整理 C2H5OH+3O2 点燃
2CO2+3H2O
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
Байду номын сангаас产生棕色的烟
点燃
H2+Cl2
2HCl
产生苍白色火焰
HClO 不稳定，有强氧化性，可做漂白剂，
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2 可用作漂白剂（Cl2 不能使干燥的红纸 条退色）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2CaOH=CaCl2+C（a ClO）2+H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3( 稀 )=3Cu(NO3)2+2NO ↑
实验室制氨气，用湿润的红色石蕊 试纸检验氨气是否收集满
为了防止硝酸见光分解，一般将它 保存在棕色试剂瓶里，不能用胶塞 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化 浓、稀硝酸有强氧化性
精心整理
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 浓硫酸表现强氧化性
氧化性：Cl2>Br2>I2
工业制硅
SiO2 属于酸性氧化物 此反应常被用来刻蚀玻璃
生产玻璃发生的主要的化学反应
铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光 铝热热反应，常用于焊接钢轨、冶 炼高熔点金属 铝与强酸、强碱溶液反应均产生 H2 实验室制 Al(OH)3 的反应原理 Al(OH)3 属于两性氢氧化物，既能与 强酸反应，又能与强碱反应 Al2O3 属于两性氧化物，既能与强酸 反应，又能与强碱反应
红褐色，难溶于水 浅绿色 黄色
一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2
无色气体，有毒，与空气（O2）变为红棕色（NO2） 红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光 化学烟雾的原因
氨气 NH3 硝酸 HNO3
无色气体，有刺激性气味，极易溶于水 无色、易挥发、有刺激性气味的液体，强酸性、强 氧化性
硫S 二氧化硫 SO2
2MgO+C
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2NaCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2
△
Si+O2 SiO2
高温
SiO2+2C
Si+2CO↑
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
高温
SiO2+CaO
CaSiO3
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
高温
SiO2+CaCO3
浅黄色难溶固体，溶于 Na2S2O3，常被用作感光材料 黄色难溶固体，用于人工降雨
晶体硅 Si
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导 体
二氧化碳 CO2
无色、无味的气体，可溶，与水反应生成的碳酸不 稳定，易分解，干冰用于人工降雨
二氧化硅 SiO2
沙子、石英、水晶的主要成分，熔点高，硬度大； 常被用来制造光导纤维
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl
光
CH3Cl+Cl2