常见无机物质颜色表
初中化学中常见的有色物质在初中的化学中有哪些常见的物质是有颜色的,比如 白色：碳酸钙……蓝色：硫酸铜
初中化学中常见的有色物质在初中的化学中有哪些常见的物质是有颜色的,比如白色：碳酸钙……蓝色：硫酸铜1.有色气体:Cl2(黄绿色).NO2.Br2(气)红棕色2.液体:Br2(红棕色)3.有色固体:红色Cu.Cu2O.Fe2O3红褐色:Fe(OH)3绿色:Cu2(OH)2CO3.FeSO4＊7H2O蓝色:Cu(OH)2.CuSO4＊5H2O黑色:CuO.FeO.FeS.CuS.MnO2.C.Fe3O4.FeO.Ag2S浅黄色:S.Na2O2.AgBr黄色:AgI.Ag3PO44.有色溶液:Cu2+(蓝色).Fe2+(浅绿色).Fe3+(黄色).MnO4-(紫红色).溴水(橙色).5.焰色反应:Na+(黄色).k+(紫色)6.使品红褪色的气体:SO2(加热后又恢复到红色).Cl2(加热后不恢复红色)颜色变化的反应:1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时.被某液体溅到皮肤上.皮肤变黄)2.酚类遇Fe3+显紫色3.Fe3+遇SCN-呈现血红色4.Fe2+(浅绿色或灰绿色)遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)5.Fe(OH)2(白色).在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀.最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝7.淀粉遇碘变蓝8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条.使有色布条褪色.其实是氯气与水生成次氯酸HClO.而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色).臭氧O3.双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色9.二氧化硫通入品红溶液.品红溶液褪色.但非氧化漂白.再加热品红溶液.颜色恢复.10.不饱和烃(如烯烃.炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应.还原高锰酸钾)11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限.这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压.逆反应条件反之)14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质(如氢气H2.一氧化碳CO.碳C等)反应生成红色的铜Cu.15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜(反应要在水浴中进行)16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应.反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)17.无机反应(沉淀或有色离子)CH3COO-与Pb2+Ba2+与SO42-Ba2+与SO32-Sn2+与SO42-Ag+与Cl-Hg+(Hg2Cl2) 与Cl-等等都是生成白色沉淀18.Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.19.Fe2+与碱生成Fe(OH)2.但它易被氧化.所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀.而是灰绿色沉淀.过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.20.Fe3+与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀去转的,但是他归纳的很好、很完整后面的颜色变化反应大多是高中内容,看着觉得陌生就丢开不用管。
高教无机化学下册物质颜色集锦
●碱金属和碱土金属单质：银白色光泽（除铍钢灰色）●碱金属溶在液氨中，稀溶液蓝色；浓度超过1mol/L，出现青铜色新相；浓度继续加大，蓝色→青铜色●碱金属氧化物：Li2O和Na2O白色，K2O淡黄色，Rb2O亮黄色，Cs2O橙红色●碱土金属氧化物：白色固体●Na2O2：淡黄色粉末●KO2橙黄色，RbO2深棕色，CsO2深黄色●KO3晶体：橘红色●碱金属和碱土金属氢氧化物：白色固体●焰色反应：锂红色，钠黄色，钾铷铯紫色，钙橙红色，锶洋红色，钡绿色●钠钾难溶盐：醋酸双氧铀酰锌钠：黄绿色六氯铂酸钾：淡黄色钴亚硝酸钠钾：亮黄色六羟基锑酸钠、高氯酸钾、酒石酸氢钾、四苯硼酸钾：白色●BaCl2·2H2O：无色单斜晶体●Al：银白色金属●Al2O3：白色难溶于水粉末●α-Al2O3刚玉：含微量Cr3+：红色→红宝石含Fe2+、Fe3+或Ti4+：蓝色→蓝宝石●无水硫酸铝：白色粉末●镓铟铊：银白色金属●锗：银白色，白锡：银白略带蓝色，灰锡：灰色粉末，铅：金属光泽，表面易生成暗灰色碱式碳酸铅●xGeO2·yH2O：白色沉淀，xSnO2·yH2O（β-锡酸）：白色沉淀●GeO2：白色固体，SnO2白色固体，PbO2：棕黑色固体●GeO：黑色固体，SnO：黑色固体，PbO：黄或黄红色固体●PbO：红色四方晶体或黄色正交晶体两种变体●Pb3O4：红色●SnCl2·2H2O：无色晶体●PbI2：黄色丝状有亮光●灰锑：金属光泽，白色或灰色；黑锑；黄锑●Bi2O5：红棕色，Sb4O10：淡黄色粉末●Sb4O6（锑白）：白色晶体，Bi2O3：黄色晶体●铜：紫红色，银：白色，金：黄色●青铜：80%Cu、15%Sn、5%Zn黄铜：60%Cu、40%Zn白铜：50%~70%Cu，18%~20%Ni，13%~15%Zn ●铜锈Cu(OH)2·CuCO3：绿色●Ag2S：黑色←银器暴露于空气中生成薄膜●Cu2O（晶粒大小不同）：黄色、红色、深棕色●[Cu(NH3)2]+、[CuCl3]2-：无色，[Cu(NH3)4]2+：深蓝色●CuX（不能形成CuF）：白色难溶于水●CuI纸条悬挂测定空气中汞的含量：经过3h白色CuI不变色→低于允许含量（0.1mg/m3）3h内变为亮黄至暗红色→超过允许含量●H[CuCl2]：纯溶液为无色，常因部分被氧化呈棕黑色●Cu2S：难溶黑色物质，CuO：黑色●Cu(OH)2：蓝色絮状沉淀，[Cu(OH)4]2-：蓝色●CuCl2：很浓溶液中：黄绿色←[CuCl4]2-的存在浓溶液：绿色←[CuCl4]2-和[Cu(H2O)6]2+并存稀溶液：蓝色←[Cu(H2O)6]2+的颜色●无水CuCl2：棕黄色，水合氯化铜CuCl2·2H2O：蓝绿色固体●CuSO4·5H2O：蓝色晶体●无水硫酸铜：白色粉末●碱式硫酸铜沉淀Cu2(OH)2SO4：浅蓝色●铜氨溶液加入乙醇：深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O●Cu2+中加入CN-→氰化铜棕黄色沉淀→此物分解生成白色CuCN并放出(CN)2→继续加入过量CN-→CuCN溶解生成无色[Cu(CN)4]3-（极稳定）●AgNO3中加入NaOH→白色AgOH沉淀→立即脱水生成暗棕色Ag2O沉淀●AgF：白色，AgCl：白色，AgBr：淡黄色，AgI：黄色●Au2O3：棕色，AuCl3：褐红色晶体●金溶于王水中or Au2Cl6溶于浓盐酸中→蒸发得到黄色氯代金酸HAuCl4·4H2O●刚生成时的镉和锌：带浅蓝色光泽的白色固体●锌在含有CO2的潮湿空气中很快变暗，生成一层较为紧密的保护膜碱式碳酸锌●ZnO（锌白）：白色，ZnS：白色，CdO：棕灰色，HgO：红色或黄色晶体（They all 难溶于水）●汞盐与碱作用→黄色的HgO（晶粒较细小）；Hg(NO3)2热分解or 约620K时氧气中加热汞or Na2CO3与Hg(NO3)2反应→红色的HgO（颗粒较大）●混合晶体ZnS·BaSO4（锌钡白、立德粉）：白色●CdS:橙黄色到红色●无水氯化锌：白色固体●Hg(NH2)Cl：白色沉淀●多数亚汞盐：无色●氯化亚汞（甘汞）：微溶于水的白色粉末●鉴定Hg2Cl2特征反应中，生成Hg(NH2)Cl白色沉淀与Hg黑色沉淀，混合为灰色沉淀●HgI2：红色沉淀，HgI4 2-：无色●奈斯勒试剂（鉴定溶液中微量NH4+离子）：K2[HgI4]和KOH混合溶液反应中生成特殊红棕色沉淀Hg2NI·H2O●Ti：银白色金属●TiO2：白色粉末●TiO2溶于热的浓硫酸中，不能从溶液中析出Ti(SO4)2，而是析出TiOSO4·H2O的白色粉末●TiCl4：常温下无色液体；水中或潮湿空气中易水解：TiCl4暴露在空气中冒白烟，产生白色的二氧化钛水合物H2TiO3或TiO2●钛（IV）的卤化物与相应的卤化氢或它们的盐生成M2[TiX6]配合物（以X=Cl为例）H2[TiCl6]只存在于溶液中，若加入NH4+，析出黄色(NH4)2[TiCl6]晶体●钒：银灰色金属●五氧化二钒：橙黄色到深红色，微溶于水产生淡黄色酸性溶液●V2O5用H2还原→深蓝色VO2、黑色V2O3、黑色粉末状VO●铬：银白色有光泽的金属●铬溶于稀盐酸→先生成蓝色CrCl2溶液，进一步被空气氧化为CrCl3绿色溶液●Cr2O3溶于强碱形成绿色的亚铬酸盐CrO2-，水溶液中应写成[Cr(OH)4]- or[Cr(OH)6]3-●CrO2Cl2：深红色液体●致密块状锰：银白色，粉末状：灰色●MnO：绿色，MnS：绿色●K2MnO4-：绿色●高锰酸钾：深紫色晶体（水溶液紫红色）●铁钴镍单质：具有白光光泽金属，铁、钴略带灰色，镍为银白色●用碱处理铁（III）水溶液，产生红棕色凝胶状水合氧化物沉淀，加热到473K 时生成时生成红棕色α-Fe2O3●碱与铁（III）盐溶液生成的红棕色沉淀，实际上是水合三氧化二铁Fe2O3·nH2O，习惯上写成Fe(OH)3●铁（II）盐一般为浅绿色，铁（III）盐一般为红棕色●FeSO4·7H2O（绿矾）：绿色●无水FeSO4：白色●绿矾空气中逐渐风化，表面容易氧化为黄褐色碱式硫酸铁（III）Fe(OH)SO4（绿矾溶液久置常有棕色沉淀）●铁屑溶于盐酸→FeCl2溶液→通入氯气→浓缩冷却结晶→黄棕色FeCl3·6H2O晶体●可溶性铁（III）盐水溶液以[Fe(H2O)6]3+形式存在，为淡紫色，平常见到的黄棕色或红棕色是铁（III）盐溶于水后发生水解作用引起的●当pH=1.6~1.8，温度358~368K时，Fe3+在热溶液中水解，黄色晶体析出，M2Fe6(SO4)4(OH)12，（M=K+，Na+，NH4+），俗称黄铁矾●Fe3+与(NH4)2S（或Na2S）作用，生成Fe2S3黑色沉淀，将该溶液酸化，得到淡黄色S析出●强碱性介质中，铁（III）能被一些氧化剂氧化成紫红色的高铁酸盐溶液●Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾K2FeO4●[Fe(NCS)n] 3-n ，n=1~6，血红色，鉴定Fe3+●Co与O2高温时反应or 隔绝空气、高温条件下，使Co（II）的碳酸盐、草酸盐、硝酸盐分解→灰绿色氧化钴（II）●空气中加热Co（II）碳酸盐、草酸盐、硝酸盐or 将CoO在大气的氧中加热到673~773K→黑色Co3O4●加热Ni（II）氢氧化物、碳酸盐、草酸盐、硝酸盐→绿色氧化镍●低于298K、次溴酸钾碱性溶液与硝酸镍溶液反应→黑色沉淀β-NiO(OH)●NaClO氧化碱性硫酸镍溶液→黑色不稳定NiO2·nH2O●硫酸钴（II）、硫酸镍（II）从溶液中结晶出来含有结晶水：红色晶体CoSO4·7H2O、绿色晶体NiSO4·7H2O●Co2+溶液中加入硫氰化钾溶液→蓝色[Co(SCN)4]2-●向Co（II）盐溶液中加入过量KNO2，并以少量醋酸酸化，加热→析出黄色K3[Co(NO2)6]●配合物[Co(NO2)(NH3)5]Cl2键合异构体：以O做配位原子：红色[(ONO)Co(NH3)5]Cl2以N做配位原子：黄棕色[(NO2)Co(NH3)5]Cl2●二氧化锆ZrO2、二氧化铪HfO2：白色固体●ZrO2·xH2O（α型锆酸H4ZrO4）：白色凝胶●ZrCl4：白色固体●铌Nb和钽Ta：钢灰色金属，略带蓝色●Nb2O5、Ta2O5：白色粉末●钼Mo和钨W：银白色、有光泽金属●MoO3：室温下白色固体，加热变黄，WO3：淡黄色固体●MoO2：紫色，WO2：棕色●锝Tc和铼Re：银白色金属，通常为灰色粉末；潮湿空气中缓慢失去光泽变暗●Tc和Re的氧化物：●Tc2O7、Re2O7：易挥发黄色固体●ReO3：稳定红色固体●ReO2：蓝、黑色●铂系金属（钌Ru，铑Rh，钯Pd，锇Os，铱Ir，铂Pt）：银白色（除锇为蓝灰色）●RuO4、OsO4：黄色有毒物质●PtF6：气态液态暗红色，固态几乎黑色●氯铂酸H2PtCl6：棕红色。
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结在高中化学学习中，无机化学是一个重要的部分。
它研究无机物质，即不含碳氢键的物质。
在无机化学中，有一些常见的元素和化合物是我们必须熟悉的。
本文将对这些常见的元素和化合物进行总结。
一、常见元素1. 氢（H）：氢是宇宙中最常见的元素之一，也是化学元素周期表中的第一个元素。
氢气是无色、无臭的气体，它广泛应用于工业生产、能源储存等方面。
2. 氧（O）：氧气是一种重要的气体，占地球大气中的一部分。
它是许多物质的成分之一，如水（H2O），氧化剂等。
3. 氮（N）：氮气是空气中的主要成分之一，占据78%的比例。
在化学中，氮还常以氨（NH3）和硝酸（HNO3）等形式存在。
4. 碳（C）：碳是有机化合物的基础，其化学性质独特而复杂。
它在地球上的许多物质中广泛存在，如燃料、矿石等。
5. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于建筑、制造业等领域。
6. 铜（Cu）：铜是一种有色金属，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于电子、通信等领域。
7. 锌（Zn）：锌是一种重要的金属元素，它具有耐腐蚀性和导电性。
它在镀锌、防护等方面有广泛应用。
8. 氯（Cl）：氯是一种具有腐蚀性的非金属元素，常以氯化钠（NaCl）等形式存在。
它在消毒、净化水等方面有重要作用。
二、常见化合物1. 水（H2O）：水是无机化合物中最常见的化合物之一，它由氢和氧元素组成。
水广泛存在于地球上的海洋、河流、湖泊等自然水体中，也是生物体内重要的成分。
2. 盐（NaCl）：盐是由钠和氯元素组成的无机化合物，常见的食盐就是氯化钠。
盐在食品调味、融化冰雪等方面有广泛应用。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种重要的气体，在大气中占据一定比例。
它参与植物的光合作用，同时也是人类活动中产生的主要温室气体。
4. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无机酸，它是一种强氧化剂，常用于制造肥料、爆炸物等。
无机化合物颜色大全(按颜色分类)
无机化合物颜色大全1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、单质绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白N2O3 暗蓝 ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白 I2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫。
无机化学知识点总结归纳
无机化学知识点总结1、知道典型的溶解性特征①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl,原来溶液是Ag（NH3）2Cl;后者是硅酸沉淀,原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。
生成淡黄的沉淀,原来的溶液中可能含有S2－,或者是S2O32－②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。
AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。
③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。
：④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2；Al3+和氢氧化钠；AlO2－和盐酸；,氨水和硝酸银。
2、操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca(OH)2反应。
3、先沉淀后澄清的反应：AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解：；AgNO3溶液中滴加稀氨水,先沉淀后澄清：；NaAlO2溶液中滴加盐酸,也是先沉淀后澄清：；澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清：；次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清：；KAl(SO4)2与NaOH溶液：；4、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。
苯酚钠溶液：；硅酸钠溶液：；饱和碳酸钠溶液：；偏铝酸钠溶液：；5、能生成两种气体的反应：HNO3的分解：；Mg与NH4Cl溶液的反应：；电解饱和食盐水：；C与浓HNO3加热时反应：；C与浓H2SO4加热时反应：；6、型的反应：7、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O28、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是： S、N元素H2S＋SO2——； NH3＋NO——；NH3＋NO2——；9、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素NH3＋HNO3——；10、同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2＋H2O——； CaC2+H2O——；Na2S2O3＋H2SO4——； Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：Al3+＋S2－—— ; Al3+＋HCO3－——；Fe3+＋CO32―——；11、常见的置换反应：（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：；铝热反应：；（2）非金属置换非金属：卤素间的置换：；氟气与水的反应：；二氧化硅与碳的反应：；硫化氢与氯气反应：；（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：；钠与水的反应：；镁在二氧化碳中燃烧：；（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：；碳与氧化铁反应：。
无机化学知识重点
一、物质俗称1、胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O2、绿矾FeSO4·7H2O3、红矾(红矾钾)K2Cr2O74、红矾钠Na2Cr2O7·2H2O5、皓矾ZnSO4·7H2O6、明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O7、重晶石BaSO48、天青石SrSO49、铵矾(NH4)2SO4·Al2(SO4)·24H2O 10、智利硝石(钠硝石)NaNO3 11、冰晶石Na3AlF6 12、铬矾K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O 13、白云石CaCO3·MgCO3 14、萤石CaF2 15、光卤石KCI·MgCl2·6H2O 16、独居石LnPO4 18、电石CaC2 17、方解石(石灰石，大理石，白垩)CaCO3 19、橄榄石Mg2SiO4 20、金红石TiO2 21、泻盐MgSO4·7H2O 22、赤血盐K3[Fe(CN)6] 23、黄血盐K4[Fe(CN)6] 24、摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 25、格氏盐(NaPO3)x 26、蔡斯盐K[PtCl3(C2H4)] 27、保险粉Na2S2O4·2H2O 28、立德粉BaSO4·ZnS 29、元明粉Na2SO4 30、铅白2PbCO3·Pb(OH)2 31、锌白ZnO 32、钛白TiO2 33、钡白BaSO4 34、铬绿Cr2O3 35、雄黄As2S3 36、雌黄As4S4 37、普鲁士蓝FeⅢ4[FeⅡ(CN)6] 38、膝氏蓝FeⅢ4[FeⅡ(CN)6] 39、铅丹(红丹)Pb3O4 40、金刚砂SiC 41、晨砂HgS 42、刚玉a-Al2O3 43、大苏打(海波)Na2S2O3·5H2O 44、小苏打NaHCO3 45、苏打Na2CO3 46、生石膏CaSO4·2H2O 47、熟石膏2CaSO4·H2O 48、升汞HgCl2 49、甘汞Hg2Cl2 50、砒霜As2O3 51、密陀僧(黄丹) PbO 52、芒硝Na2SO4·10H2O 53、灰锰氧KMnO4 54、绿柱石BeO·Al2O3·6SiO2 55、镉黄CdS 56、铬黄PbCrO4 57、铁红Fe2O3 58、铅糖Pb(Ac)2·3H2O 59、孔雀石Cu2(OH)2CO3 60、泡花碱(水玻璃)Na2O·nSiO2二、物质的颜色1．离子的颜色（1）无色离子NH4+；卤离子X-；拟卤离子CN-；SCN-；OCN-；碱金属离于M+；碱土金属离子M2+；非金属含氧酸根离子 mn RO；中心离子具有d0、d10结构的A13+、Zn2+、Ag+、Cd2+、Hg2+ 、Sc3+、Ti4+、Sn4+、Sn2+、Pb2+等的水合离子以及[Al(OH)4]-、[AlF6]3-、[HgI4]2-、[HgCl4]2-、[Zn(H2O)4]2+、[Zn(NH3)4]2+、[Zn(OH)4]2-、[Cu(NH3)2]+、[Cd(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+ 、[Ag(CN)2]-、[Ag(S2O3)2]3-、[Zn(CN)4]2-、[AuCl2]-、[SiF6]4-等配离子。
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
如何识别常见的无机盐
如何识别常见的无机盐无机盐是由金属离子和非金属离子组合而成的化合物，广泛存在于我们日常生活中的各种物质中。
识别常见的无机盐对于理解化学性质和应用具有重要意义。
本文将介绍几种常见的无机盐以及它们的特征和识别方法。
一、氯化物（Chlorides）1.1 氯化钠（Sodium Chloride）氯化钠是一种常见的无机盐，也就是我们日常生活中所使用的食盐。
它的特征是无色晶体，可以溶于水。
我们可以通过尝试品尝它是否具有咸味来初步识别氯化钠。
1.2 氯化银（Silver Chloride）氯化银是一种白色固体，几乎不溶于水。
当氯化银遇到光线时，会发生光解反应并变为灰黑色。
因此，可以通过观察氯化银暴露在阳光下时是否发生颜色变化来识别氯化银。
二、硫酸盐（Sulfates）2.1 硫酸钠（Sodium Sulfate）硫酸钠是一种无色结晶体，它可以溶解在水中。
我们可以将硫酸钠溶解在水中，然后加入几滴酒石酸钾溶液，观察是否产生白色沉淀，如果有则说明存在硫酸盐。
2.2 硫酸铜（Copper Sulfate）硫酸铜是一种蓝色固体，可以溶解在水中。
我们可以通过观察硫酸铜溶液的颜色来初步判断是否为硫酸铜。
三、碳酸盐（Carbonates）3.1 碳酸钠（Sodium Carbonate）碳酸钠是一种白色晶体，可以溶解在水中。
我们可以将碳酸钠与酸反应，如果产生了气泡，则可以初步确认为碳酸盐。
3.2 碳酸钙（Calcium Carbonate）碳酸钙是一种白色固体，它几乎不溶于水。
我们可以通过将碳酸钙加入到酸溶液中，并观察是否产生气泡来识别碳酸钙。
四、硝酸盐（Nitrates）4.1 硝酸钠（Sodium Nitrate）硝酸钠是一种无色结晶体，可以溶解在水中。
我们可以将硝酸钠与铁（II）硫酸反应，观察是否产生棕色沉淀，如果有则可以初步判断为硝酸钠。
4.2 硝酸银（Silver Nitrate）硝酸银是一种白色固体，可以溶解在水中。
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2：180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H 和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。
考研无机化学_知识点总结
内容概要：一.无机化学（理论部分）知识点应用归纳1、无机物（分子或离子）构型:（1）简单分子（或离子）：（2）配合物：2、物质的熔、沸点(包括硬度):（1）晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体（2）离子晶体：（3）分子晶体（4）金属晶体：金属键（与价电子、价轨道有关）3、物质的稳定性：（1）无机小分子：（2）配合物：4、物质的磁性：（1）无机小分子：MO （掌握双原子分子轨道能级图）（共价双原子分子）（2）配合物：5、物质的颜色:（1）无机小分子：极化理论（2）配合物：6、无机物溶解度:（1）离子晶体：（2）共价化合物：7、物质的氧化还原性：影响因素（1）溶液酸、碱度（2）物质的聚集状态8、化学反应方向:（1）热力学数据：（2）软硬酸碱理论9、分子极性、键的极性、键角、键长等:10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值，选择—组合理量子数：四个量子数取值规则11、溶液中有关质点浓度计算：化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡：利用多重平衡规则，K是关键12、常见的基本概念:对角线规则；惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。
二.无机化学（元素部分）（1）结构（2）性质：重点是化学性质无机化学知识点总结1、熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。
2、知道典型的溶解性特征①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。
常见无机物质的颜色表
常见无机物质的颜色表卤族(VIIA)：Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色；I2O4 黄；I4O9 黄.Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状；(SCN)n 砖红色固体.Gas：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕.氧族(VIA)：Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白； SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色.Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红.Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色..卤化硫(未注明者均为无色)：Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红.Gas：SF4；SF2；S2F2.卤砜、卤化亚砜、卤磺酸：Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟.氮族(VA)：Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 黑↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑.Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；.Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无色.卤化氮(未注明者均为无色)：Solid：NBr3·(NH3)6 紫,爆炸性；NI3·(NH3)6 黑,爆炸性；Liquid：NCl3；Gas：NF3；碳族(IVA)：Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色透明；H2SiO3 无色透明胶状↓；Na2SiF6 白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH)2 白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；GeF4 白；GeBr4 灰白；GeI4 黄；SnF2 白；SnCl2 白；SnBr2 淡黄；SnI2 橙；SnF4 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbF2 无色↓；PbCl2 白↓；PbBr2 白；PbI2 金黄；PbF4 无色；GeS 红；GeS2 白；SnS 棕↓；SnS2 黄↓；PbS 黑↓；PbS2 红褐；Pb(NO3)2 无色；Pb(Ac)2·3H2O 无色晶体；PbSO4 白↓；PbCO3 白↓；Pb(OH)2 白↓；Pb3(CO3)2(OH)2 铅白↓；PbCrO4 亮黄↓.Liquid：CCl4 无色；CS2 无色；GeCl4 无色；SnCl4 无色；PbCl4 无色.Gas：CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4 均为无色.硼族(IIIA)：Solid：B(无定型) 棕色粉末；B(晶体) 黑灰；Al 银白；Ga 银白(易液化)；In 银灰； Tl 银灰；B2O3 玻璃状；H3BO3 无色片状；BN 白；Na2B4O7·10H2O 白色晶体；Cu(BO2)2 蓝↓；Ni(BO2)2 绿↓；NaBO2·Co(BO2)2 蓝↓；NaBO2·4H2O 无色晶体；无水NaBO2 黄晶；Al2O3 白晶；AlF3 无色；AlCl3 白；AlBr3 白；AlI3 棕；Al(OH)3 白↓；Ga2O3 白↓Ga(OH)3 白↓；GaBr3 白；GaI3 黄；In2O3 黄；InBr3 白；InI3 黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3 棕黑；TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓；TlBr3 黄；TlI3 黑.Liquid：BCl3 无色发烟.,Gas：硼烷无色；BF3 无色(有窒息气味)碱土(IIA)：单质：银白焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 绿.氧化物：均为白色固体.氢氧化物：白色固体 Be(OH)2↓,Mg(OH)2↓.盐：多为无色或白色晶体；BaCrO4 黄↓；CaF2 白↓.碱金属(IA)：单质：银白焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs2O 橙红；Na2O2 淡黄；KO2橙黄；RbO2深棕；CsO2 深黄；KO3 橘红.氢氧化物：白色.盐：多为无色或白色晶体且易溶于水.不溶盐↓(未注明者皆为白色晶体)：LiF Li2CO3 Li3PO4 LiKFeIO6 Na[Sb(OH)6]NaZn(UO2)3(Ac)9·6H2O 黄绿；M=K,Rb,Cs M3[Co(NO2)6] 亮黄；MBPh4 MClO4 M2PtCl6 淡黄；CsAuCl4.铜副族(IB)：单质：Cu 紫红或暗红；Ag 银白；Au 金黄.铜化合物：焰色绿；CuF 红；CuCl 白↓；CuBr黄↓；CuI 棕黄↓；CuCN 白↓；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuF2 白；CuCl2 棕黄(溶液黄绿)；CuBr2 棕；Cu(CN)2 棕黄； CuO 黑；CuS黑↓；CuSO4 无色；CuSO4·5H2O 蓝；Cu(OH)2 淡蓝↓；Cu(OH)2·CuCO3 墨绿；[Cu(H2O)4]2+ 蓝；[Cu(OH)4]2- 蓝紫；[Cu(NH3)4]2+ 深蓝；[CuCl4]2- 黄；[Cu(en)2]2+ 深蓝紫；炔铜红↓.银化合物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓；AgF 白；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓(胶体)；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN)6] 白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(CN)2]- 无色.金化合物：HAuCl4·3H2O 亮黄晶体；KAuCl4·1.5H2O 无色片状晶体；Au2O3 黑；H[Au(NO3)4]·3H2O 黄色晶体；AuBr 灰黄↓；AuI 柠檬黄↓.锌副族(IIB)：单质：均为银白，Hg在水溶液中的沉淀为黑色.锌化合物：ZnO 白(锌白颜料)↓；ZnI2 无色；ZnS 白↓；ZnCl2 白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性).镉化合物：CdO 棕灰↓；CdI2 黄；CdS 黄(镉黄颜料)↓；HgCl2(升汞) 白色；HgNH2Cl 白↓；Hg2Cl2(甘汞) 白↓.汞化合物：HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓；HgI2 红或黄(微溶)；HgS 黑或红↓；Hg2NI·H2O 红↓；Hg2(NO3)2 无色晶体.ZnS荧光粉：Ag 蓝；Cu 黄绿；Mn 橙.钪副族(IIIB)：略钛副族(IVB)：钛化合物：Ti3+ 紫红；VO4^3- 黄；[TiO(H2O2)2]2+ 橘黄；H2TiO3 白色↓；TiO2 白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓；(NH4)2TiCl6 黄色晶体；[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体；[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 绿色晶体；TiCl4 无色发烟液体.锆、铪：MO2,MCl4 白.钒副族(VB)：钒化合物：V2+ 紫；V3+ 绿；V4+ 蓝；V5+ 黄；VO 黑；V2O3 黑；VO2 黄；V2O5 黄或砖红；水合V2O5 棕红；饱和V2O5溶液(微溶) 淡黄.钒酸根缩聚：随着V原子个数的增多，由浅黄——〉深红.铌、钽：略.铬副族(VIB)：铬化合物：Cr2+ 蓝；Cr3+ 紫；Cr2O7^2- 橙红；CrO4^2- 黄；Cr(OH)3灰蓝；Cr2O3 绿；CrO3 暗红色针状；[CrO(O2)2]OEt2 蓝；CrO2Cl2 深红色液体；Na2Cr2O7,K2CrO7 橙红；Ag2CrO4 砖红↓；BaCrO4 黄↓；PbCrO4 黄↓.紫红Cr2(SO4)3·18H2O——〉绿色Cr2(SO4)3·6H2O——〉桃红Cr2(SO4)3暗绿[Cr(H2O)4Cl2]Cl—冷却HCl—〉紫色[Cr(H2O)6]Cl3—乙醚HCl—〉淡绿[Cr(H2O)5Cl]Cl2 [Cr(H2O)6]3+ 紫；[Cr(H2O)4(NH3)2]3+ 紫红；[Cr(H2O)3(NH3)3]3+ 浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4]3+ 橙红；[Cr (NH3)5H2O]3+ 橙黄；[Cr(NH3)6]3+ 黄.钼、钨：MoO3 白；棕色MoCl3；绿色MoCl5； MoS3 棕色↓；(NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O 黄色晶状↓；WO3 深黄；H2WO4·xH2O 白色胶体.锰副族(VIIB)：锰化合物：Mn2+ 肉红；Mn3+ 紫红；MnO4^2- 绿；MnO4^- 紫；MnO3^+ 亮绿；Mn(OH)2 白↓；MnO(OH)2 棕↓；MnO2 黑↓；无水锰盐(MnSO4) 白色晶体；六水合锰盐(MnX2·6H2O, X=卤素,NO3,ClO4) 粉红；MnS·nH2O 肉红↓；无水MnS 深绿；MnCO3 白↓；Mn3(PO4)2 白↓；KMnO4 紫红；K2MnO4 绿；K2[MnF6] 金黄色晶体；Mn2O7 棕色油状液体.锝、铼：略.铁系(第四周期VIII族)：铁化合物：Fe2+ 浅绿；[Fe(H2O)6]3+ 浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+ 黄；FeO4^2- 紫红；FeO 黑；Fe2O3 暗红；Fe(OH)2 白↓；Fe(OH)3 棕红↓；FeCl3 棕红晶体；无水FeSO4 白；FeSO4·7H2O 绿；K4[Fe(CN)6](黄血盐) 黄色晶体；K3[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体；Fe2[Fe(CN)6] 普鲁士蓝↓；Fe[Fe(CN)6] 黑↓；Fe(C5H5)2(二茂铁) 橙黄色晶体；M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K) 浅黄色晶体；Fe(CO)5 黄色液体.钴化合物：Co2+ 粉红；CoO 灰绿；Co3O4 黑；Co(OH)3 棕↓；Co(OH)2 粉红↓；Co(CN)2 红；K4[Co(CN)6] 紫色晶体；Co2(CO)8 黄色晶体；[Co(SCN)6]4- 紫；氯化钴脱水变色：粉红CoCl2·6H2O—325K—〉紫红CoCl2·2H2O—3l3K—〉蓝紫CoCl2·H2O—393K—〉蓝CoCl2.镍化合物：Ni2+ 亮绿；[Ni(NH3)6]2+ 紫；Ni(OH)2 绿↓；Ni(OH)3 黑↓；无水Ni(II)盐黄；Na2[Ni(CN)4] 黄；K2[Ni(CN)4] 橙；Ni(CO)4 无色液体.铂系元素(第五、六周期VIII族)：Os 蓝灰色易挥发固体；Pd↓(aq) 黑；OsO4 无色有特殊气味气体；H2PtCl6 橙红色晶体；Na2PtCl6 橙黄色晶体；M2PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH4) 黄色↓.。
无机化学第23章无机物性质规律讨论
2 荷移吸收
（1）定义：由于电子吸收能量从一个原子的轨道
跃迁到了另一个原子的轨道，这种能量吸收过程就 是电荷转移吸收，这种跃迁称荷移跃迁。 如： 过渡金属最高氧化态 (d0) 的含氧酸根常常带有 很浓的颜色，一些主族金属 (d10) 的卤化物、氧化物 和硫化物往往也有颜色。
（2）本质：是分子内部的氧化还原反应，它不仅
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① 配体的影响
在序列中排在前面的配体，即弱场配体，晶 体场分裂能较小，配位化合物 d–d 跃迁吸收长波 长的光；
而位于后面的配体，即强场配体，分裂能较 大，配位化合物 d–d 跃迁吸收短波长的光。
如：铜的二价配位化合物CuCl42-、Cu(H2O)62+和 Cu(NH3)62+，按配体场强度，Cl– < H2O < NH3， 配位化合物的最大吸收波长依次减小，呈现的颜 色分别为绿色、蓝色和深蓝紫色。
2
蓝绿
绿 黄绿 黄
绿蓝
橙
蓝 紫 紫红 红
3
KMnO4
蓝绿
黄绿色的树叶，实际只吸收了波长为 400 ～ 435urn 的紫光，显示出 的黄绿色是反射的其它色光的混合效果，而不只反射黄绿色光。
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光和电磁辐射
本节拟从物质分子的微观结构层次上，对单质 和无机化合物的显色规律和机理作一简单介绍。
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23 － 1 － 1 d - d 跃迁与荷移吸收
表 23–1 列出一些常见过渡元素水合离子的颜色。
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一些常见过渡元素水合离子的颜色及 d 电子数
水合离子 Ti(H2O)63+ V(H2O)63+ Cr(H2O)63+ Cr(H2O)62+ Mn(H2O)62+ Fe(H2O)63+
矿石
1．石英，无机矿物质，主要成分是二氧化硅，常含有少量杂质成分如Al2O3、CaO、MgO等，为半透明或不透明的晶体，一般乳白色，质地坚硬。
石英是一种物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，晶体属三方晶系的氧化物矿物，即低温石英（a-石英），是石英族矿物中分布最广的一个矿物种。
广义的石英还包括高温石英（b-石英）。
石英块又名硅石，主要是生产石英砂（又称硅砂）的原料，也是石英耐火材料和烧制硅铁的原料。
另外，“石英”也是较常见的人名。
2．板岩是具有板状结构，基本没有重结晶的岩石，是一种变质岩，原岩为泥质、粉质或中性凝灰岩，沿板理方向可以剥成薄片。
板岩的颜色随其所含有的杂质不同而变化3．花岗岩是一种岩浆在地表以下凝却形成的火成岩，主要成分是长石和石英。
花岗岩的语源是拉丁文的granum，意思是谷粒或颗粒。
因为花岗岩是深成岩，常能形成发育良好、肉眼可辨的矿物颗粒，因而得名。
花岗岩不易风化，颜色美观，外观色泽可保持百年以上，由于其硬度高、耐磨损，除了用作高级建筑装饰工程、大厅地面外，还是露天雕刻的首选之材。
4．石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。
由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体。
石墨是其中一种最软的矿物。
它的用途包括制造铅笔芯和润滑剂。
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。
拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。
汉字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁构成，从“炭”字音。
5．玄武岩属基性火山岩。
是地球洋壳和月球月海的最主要组成物质，也是地球陆壳和月球月陆的重要组成物质。
1546年，G.阿格里科拉首次在地质文献中，用basalt这个词描述德国萨克森的黑色岩石。
6．砾岩是指由30%以上直径大于2㎜的颗粒碎屑组成的岩石。
其中由滚圆度较好的砾石、卵石胶结而成的成为砾岩；由带棱角的角砾石、碎石胶结而成的成为角砾岩。
无机物质颜色归纳卤族固体I2紫黑ICl暗红ICl3橙I2O5白IBr
无机物质颜色归纳卤族：固体：I2紫黑；ICl 暗红；ICl3橙；I2O5白；IBr 暗灰；IF3黄色液体：Br2红棕；BrF3浅黄绿；IBr3棕；Cl2O6暗红；Cl2O7无色油状；HClO4无色粘稠状；（SCN）2黄色油状；（SCN）n砖红色固体气体：F2浅黄；Cl2 黄绿；I2（g）紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2黄色氧族：固体：S 淡黄；Se 灰，褐；Te 无色金属光泽；Na2S，（NH4）2S，K2S，BaS 白，可溶；ZnS 白；MnS 肉红；FeS黑；PbS 黑；CdS 黄；Sb2S3橘红；SnS 褐色；HgS 黑（沉淀），红（朱砂）；Ag2S 黑；CuS 黑；Na2S2O3白；Na2S2O4白；SeO2白，易挥发；TeO2白，加热变黄；H2TeO3白；PoO2低温黄（面心立方），高温红（四方）；SO3无色；SeO3无色易潮解；TeO3橙色；H6TeO6无色液体：H2O 无色；纯H2O2淡蓝色粘稠；CrO（O2）2（aq）蓝；纯H2SO4无色油状；SO42-（aq）无色；SeO2（l）橙；TeO2（l）深红气体：O2无色；O3低浓度无色，高浓度淡蓝；S2（g）黄，上浅下深；H2S 无色；SO2无色；H2Se 无色；H2Te 无色卤化硫（未注明者均为无色）：Liquid：SF6；S2F10；SCl4淡黄；SCl2红；S2Cl2；S2Br2红Gas：SF4；SF2；S2F2卤砜、卤化亚砜、卤磺酸：Liquid：SOCl2白色透明；SO2Cl2无色发烟氮族：Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3蓝色（低温）；N2O5白；P 白，红，黑；P4O6白；P4O10白；PBr3黄；PI3红；PCl5无色；P4Sx 黄；H4P2O7无色玻璃状；H3PO2白；As 灰；As4O6白；AsI3红；As4S4红（雄黄）；As4S6黄（雌黄）；As4S10淡黄；Sb 银白；Sb4S6橙；Sb4S10橙；Sb4O6白（锑白，颜料）SbX3（X<>I）白；SbI3红；Sb4S6黑；Sb4S10橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O5红棕；BiF3灰白；BiCl3白；BiBr3黄；Bi4S6棕黑Liquid：N2H4无色；NH3无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3-（l）无色；王水浅黄，氯气味；硝基苯黄色油状；氨合离子（液氨溶液）蓝；PX3无色；纯H3PO4无色粘稠状；AsX3（X<>I）无色；Gas：N2无色；NH3无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2红棕；PH3无色；P2H6无色；AsH3无色；SbH3无色；BiH3无色卤化氮（未注明者均为无色）：Solid：NBr3·（NH3）6紫，爆炸性；NI3·（NH3）6黑，爆炸性；Liquid：NCl3；Gas：NF3；碳族：Solid：C（金刚石）无色透明；C（石墨）黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2无色透明；Na2SiF6白晶；GeO 黑；GeO2白；SnO 黑；SnO2白；PbO黄或黄红；Pb2O3橙；Pb3O4红；PbO2棕；CBr4淡黄；CI4淡红；GeF4白；GeBr4灰白；GeI4橙；SnF2 白；SnCl2白；SnBr2淡黄；SnI2橙；SnF4白；SnBr4无色；SnI4红；PbF2无色；PbCl2白；PbBr2白；PbI2金黄；PbF4无色；GeS 红；GeS2白；SnS 棕；SnS2黄；PbS 黑；Pb（NO3）2 无色；Pb（Ac）·3H2O无色晶体；PbSO4白；PbCO3白；Pb3（CO3）（OH）2铅白；PbCrO4亮黄2Liquid：CCl4无色；CS2无色；GeCl4无色；SnCl4无色；PbCl4无色Gas：CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4均为无色硼族：Solid：B（无定型）棕色粉末；B（晶体）黑灰；Al 银白；Ga 银白（易液化）；In 银灰；Tl 银灰；B2O3玻璃状；H3BO3无色片状；BN 白；Na2B4O7·10H2O 白色晶体；Cu（BO2）蓝；Ni（BO2）2绿；NaBO2·Co（BO2）2蓝；NaBO2·4H2O 无色晶体；无水NaBO2 黄2晶；Al2O3白晶；AlF3无色；AlCl3白；AlBr3白；AlI3棕；Al（OH）3白；Ga（OH）3白；In2O3黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3棕黑；TlCl 白沉淀；TlBr 浅黄沉淀；TlI 黄沉淀Liquid：BCl3无色发烟Gas：硼烷无色；BF3无色（有窒息气味）碱土：单质：银白焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 绿氧化物：均为白色固体氢氧化物：白色固体Be（OH）2，Mg（OH）2难溶盐：多为无色晶体；BaCrO4黄沉淀碱金属：单质：银白焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs2O 橙红；Na2O2黄；KO2，RbO2，CsO2红；KO3橘红氢氧化物：白色盐：无色晶体不溶盐：Na[Sb（OH）6] NaZn（UO2）3（Ac）9•；6H2O；M=K，Rb，Cs M3[Co（NO2）6]MBPh4（四苯硼酸盐）MClO4 M2PtCl6 CsAuCl4 金色作者：五行缺土作者：zlh_smile 2006-12-28 12:43 回复此发言2回复：无机物质颜色归纳（五行缺土）注：Gas:气体Liquid:液体Solid:固体作者：zlh_smile 2006-12-28 12:46 回复此发言3回复：无机物质颜色归纳（五行缺土）DDD作者：zlh_smile 2006-12-29 13:04 回复此发言4回复：无机物质颜色归纳（五行缺土）DDDDD作者：zlh_smile 2006-12-30 13:55 回复此发言5回复：无机物质颜色归纳（五行缺土）碱金属里面的铯这一种物质应点明颜色有点特殊为金黄色作者：222140165* 2006-12-30 16:11 回复此发言6回复：无机物质颜色归纳（五行缺土）不是点明了吗？Cs[AuCl4]作者：zlh_smile 2006-12-30 18:36 回复此发言7回复：无机物质颜色归纳（五行缺土）5这种东西该自己整的，缺大吧主帮你整了，你还这个有点常识的都知道CS 金黄色，我还有1G呢~~作者：雷酸2006-12-30 18:57 回复此发言8回复：无机物质颜色归纳（五行缺土）80块1g有钱人。
初中化学口诀计算公式常见物质颜色及俗称用途
化学常用口诀及计算公式汇总一、常用口诀1.化合价口诀（1）常见元素化合价钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜汞正二铝正三，亚铁正二铁正三碳有正二和正四，硫有负二正四六；金属正价要记清，单质价态永为零。
[注意]计算未知元素化合价时，先根据口诀标出已知化合价，再根据化合价正负代数和为零,计算未知元素化合价（2）常见根价口诀（原子团化合价=原子团所带电荷数）一价铵根(NH 4+)硝酸根(NO 3-)，氢卤酸根(Cl -)氢氧根(OH -)；高锰酸根(MnO 4-)氯酸根(ClO 3-)；二价硫酸(SO 42-)碳酸根(CO 32-)；负三有个磷酸根(PO 43-)2.溶解性口诀钾钠铵盐溶，硝酸盐全溶；钾钠钙钡铵，溶碱有五种硫酸沉铅钡，氯沉银亚汞；磷酸碳酸盐，只溶钾钠铵[“溶”指对应离子结合形成物质可溶于水，“沉”指对应离子结合形成物质难溶于水，书写方程式时需打沉淀符号]3.金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金[规律]①金属的位置越靠前,它的活动性就越强[以强制弱时，先制最弱]②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢[生成氢气]③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na 除外)。
[常考查滤渣滤液]4.化肥钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶片发黄要用氮常见化肥：钾肥：K 2CO 3（俗称：草木灰）；氮肥：CO(NH 2)2、NH 4Cl、NH 4HCO 3[铵态氮肥的鉴别：加熟石灰研磨，若有刺激性气味则为铵态氮肥（尿素中不含铵根离子，研磨无刺激性气味）]磷肥：含磷元素，为灰白色最简单的复合肥：KNO 35.六大营养素（1）供能：糖类（直接功能）、油脂（备用能源）和蛋白质。
（2）不供能：维生素、无机盐和水。
营养素的生理功能与来源营养素生理功能主要食物来源蛋白质构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料肉、蛋、奶糖类给机体活动提供能量米、面、薯油脂提供能量,是生命活动的备用能源肥肉油维生素调节新陈代谢,预防疾病,维持身体健康蔬菜、水果无机盐维持机体的酸碱平衡调料水调节体温、溶解食物、排泄废物—6.化学元素（1）元素含量地壳中元素含量前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca 人体中元素含量前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca 海洋中元素含量前五位：氧O、氢H、氯Cl、钠Na、镁Mg 金属使用顺序：铜Cu、铁Fe、铝Al、钛Ti 金属开采量顺序：铁Fe、铝Al、铜Cu（2）元素之最①导电性最强的金属：银(Ag)②熔点最高的金属：钨(W)③熔点最低的金属：汞(Hg)[常温下为液态，用于水银温度计（原理：温度升高原子间隔增大）]④形成化合物最多的元素：碳(C)[书写有机物化学式时通常按照C、H、O 的顺序书写]⑤人体中含量最高的金属元素：钙(Ca)⑥地壳中含量最高金属元素：铝Al ⑦空气中含量最多的元素：氮(N)⑧相对原子质量最小的元素：氢(H)（3）常考物质①相对分子质量最小的氧化物：水(H 2O)②最简单的有机物：甲烷(CH 4)7.材料（1）金属材料：包括纯金属和合金。
高中常见物质的物理性质及化学性
高中常见物质的物理性质及化学性-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高中常见物质的物理性质及化学性质,高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）.⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).浅黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质★无色晶体的粉末或烟尘；★与水强烈反应的P2O5；★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,Zn S,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4；★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O；不完全反应的：MgO.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等.（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.（3）主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）. （5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色.2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,N O2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：C2H2.⑤ 臭鸡蛋味：H2S.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).3．熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低.（2）同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410℃）.② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点（－272.2℃,26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(－38.87℃),近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃）,体温即能使其熔化.（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）.在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质（同分异构体）,一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）. （4）某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族（短周期）金属熔点.如LiNaI.4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性① 常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液—福尔马林）.② 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③ 微溶于水的O2,O3,C2H2等④ 难溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.（2）液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.③ 难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃.（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.（5）白磷、硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl.（7）难溶于水和一般溶剂的物质① 原子晶体（与溶剂不相似）.如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂.5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等.CO（与血红蛋白结合）,Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等.（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合）,NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等.高中化学物质的化学性质1、SO2能作漂白剂。
无机颜料 种类
无机颜料种类无机颜料种类引言：颜料是一种用于给物体着色的物质，它可以通过吸收和反射光线来产生不同的颜色。
无机颜料是一类由无机化合物制成的颜料，具有广泛的应用领域。
本文将介绍几种常见的无机颜料种类及其特点。
一、氧化物颜料氧化物颜料是一类由金属氧化物制成的颜料，具有良好的耐光性和耐候性。
其中，铁氧红是一种常见的氧化物颜料，它具有鲜艳的红色，广泛应用于油漆、塑料和橡胶制品中。
另外，氧化铬绿是一种绿色的氧化物颜料，常用于涂料和陶瓷制品中。
二、硫化物颜料硫化物颜料是一类由金属硫化物制成的颜料，具有良好的耐热性和耐化学性。
硫化锌是一种常见的硫化物颜料，它具有白色或淡黄色，常用于涂料、塑料和橡胶制品中。
此外，硫化铜是一种蓝色的硫化物颜料，常用于陶瓷和玻璃制品中。
三、钛酸盐颜料钛酸盐颜料是一类由钛酸盐制成的颜料，具有良好的遮盖力和耐候性。
钛白粉是一种常见的钛酸盐颜料，它具有白色，广泛应用于涂料、塑料和纸张制品中。
此外，钛黄是一种黄色的钛酸盐颜料，常用于油漆和塑料制品中。
四、铬酸盐颜料铬酸盐颜料是一类由铬酸盐制成的颜料，具有良好的耐光性和耐热性。
铬黄是一种常见的铬酸盐颜料，它具有黄色，常用于油漆和塑料制品中。
此外，铬绿是一种绿色的铬酸盐颜料，常用于涂料和陶瓷制品中。
五、硅酸盐颜料硅酸盐颜料是一类由硅酸盐制成的颜料，具有良好的耐候性和耐化学性。
钛黄是一种常见的硅酸盐颜料，它具有黄色，常用于油漆和塑料制品中。
此外，钛蓝是一种蓝色的硅酸盐颜料，常用于涂料和陶瓷制品中。
结论：无机颜料种类繁多，每种颜料都具有独特的特点和应用领域。
氧化物颜料、硫化物颜料、钛酸盐颜料、铬酸盐颜料和硅酸盐颜料是常见的无机颜料种类。
它们在涂料、塑料、陶瓷和纸张等领域中发挥着重要的作用。
通过了解不同种类的无机颜料，我们可以更好地选择和应用颜料，实现丰富多彩的色彩效果。
高中化学沉淀
高中化学沉淀.气体和一些常见物质的颜色`俗称``1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
②以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。
甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。
⑦以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色：铁粉。
棕黑色：二氧化锰。
⑧白色物质★无色晶体的粉末或烟尘；★与水强烈反应的P2O5；★难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO。
五氧化二磷的颜色和状态
五氧化二磷的颜色和状态五氧化二磷是一种无机化合物，化学式为P2O5。
它是一种白色固体，常温下呈蓝色透明结晶体。
五氧化二磷在常温常压下为固体，但在高温下可以转变为气体态。
五氧化二磷是一种非常重要的化学物质，广泛应用于各个领域。
首先，五氧化二磷是制造化肥和农药的重要原料。
它可以用来制造磷肥，提供植物所需的磷元素，促进植物的生长和发育。
此外，五氧化二磷也可以用来制造农药，用于防治农作物病虫害，提高农作物的产量和质量。
五氧化二磷还是制造无机酸的重要原料。
它可以与水反应生成磷酸，磷酸是一种常用的无机酸，广泛应用于化学工业、医药工业和食品工业。
磷酸可以用来制造磷酸肥料、磷酸盐、磷酸盐肥料、磷酸铵等产品，用于满足人们在生活和生产中的各种需求。
五氧化二磷还可以用于制造玻璃和陶瓷。
它可以作为玻璃的主要成分之一，用于制造各种玻璃制品。
五氧化二磷可以增加玻璃的硬度和透明度，提高玻璃制品的品质。
同时，它还可以用于制造陶瓷，提供陶瓷制品的特殊功能和性能。
五氧化二磷还可以用作催化剂。
催化剂是一种可以加速化学反应速率的物质，常用于化学工业和能源领域。
五氧化二磷可以作为催化剂的活性组分，用于促进各种化学反应的进行。
它可以提高反应的速率和选择性，降低反应的温度和能量消耗，提高反应的效率和产率。
五氧化二磷是一种重要的化学物质，具有广泛的应用领域。
它可以用于制造化肥和农药，制造无机酸，制造玻璃和陶瓷，以及作为催化剂。
五氧化二磷的颜色为蓝色，常温下呈蓝色透明结晶体。
它的状态为固体，但在高温下可以转变为气体态。
五氧化二磷的特性使其成为许多工业和生活中不可或缺的物质。
氢氧化镁什么颜色
氢氧化镁什么颜色
氢氧化镁是一种常见的无机化合物，化学式为Mg(OH)2，也被称为轻质氧化镁。
它是一种白色固体，在自然界中以矿物白云石的形式存在。
然而，有时候氢氧化镁也可能呈现其他颜色，这取决于不同的处理或工艺。
在一般情况下，氢氧化镁是白色的，这是因为它的结构和晶体形态导致了白色
的外观。
但是，当氢氧化镁在溶液中或经过特定处理后，它也可能呈现其他颜色。
当氢氧化镁溶解在水中形成氢氧化镁溶液时，其颜色通常会出现变化。
在这种
情况下，氢氧化镁溶液呈现出微微的乳白色，这是由于溶解后的氢氧化镁分子散布在水中形成悬浮物质的结果。
另外，有时候通过添加少量的金属离子或其他化学物质，可以使氢氧化镁呈现
出不同的颜色。
例如，氢氧化镁在经过掺杂处理后可能呈现出粉红色、黄色或其他颜色，这主要是由于添加物质的影响导致了颜色的改变。
总的来说，氢氧化镁的颜色通常是白色，但在特定的处理或条件下，它也可能
呈现出其他颜色。
这种颜色变化是由于氢氧化镁分子结构的变化或与其他物质相互作用的结果。
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常见无机物质的颜色表卤族(VIIA)：Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色；I2O4 黄；I4O9 黄.Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状；(SCN)n 砖红色固体.Gas：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕.氧族(VIA)：Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红.Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色..卤化硫(未注明者均为无色)：Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红.Gas：SF4；SF2；S2F2.卤砜、卤化亚砜、卤磺酸：Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟.氮族(VA)：Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 黑↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑.Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；.Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无色.卤化氮(未注明者均为无色)：Solid：NBr3•(NH3)6 紫,爆炸性；NI3•(NH3)6 黑,爆炸性；Liquid：NCl3；Gas：NF3；碳族(IVA)：Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色透明；H2SiO3 无色透明胶状↓；Na2SiF6 白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH)2 白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；GeF4 白；GeBr4 灰白；GeI4 黄；SnF2 白；SnCl2 白；SnBr2 淡黄；SnI2 橙；SnF4 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbF2 无色↓；PbCl2 白↓；PbBr2 白；PbI2 金黄；PbF4 无色；GeS 红；GeS2 白；SnS 棕↓；SnS2 黄↓；PbS 黑↓；PbS2 红褐；Pb(NO3)2 无色；Pb(Ac)2•3H2O 无色晶体；PbSO4 白↓；PbCO3 白↓；Pb(OH)2 白↓；Pb3(CO3)2(OH)2 铅白↓；PbCrO4 亮黄↓. Liquid：CCl4 无色；CS2 无色；GeCl4 无色；SnCl4 无色；PbCl4 无色.Gas：CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4 均为无色.硼族(IIIA)：Solid：B(无定型) 棕色粉末；B(晶体) 黑灰；Al 银白；Ga 银白(易液化)；In 银灰；Tl 银灰；B2O3 玻璃状；H3BO3 无色片状；BN 白；Na2B4O7•10H2O 白色晶体；Cu(BO2)2 蓝↓；Ni(BO2)2 绿↓；NaBO2•Co(BO2)2 蓝↓；NaBO2•4H2O 无色晶体；无水NaBO2 黄晶；Al2O3 白晶；AlF3 无色；AlCl3 白；AlBr3 白；AlI3 棕；Al(OH)3 白↓；Ga2O3 白↓Ga(OH)3 白↓；GaBr3 白；GaI3 黄；In2O3 黄；InBr3 白；InI3 黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3 棕黑；TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓；TlBr3 黄；TlI3 黑.Liquid：BCl3 无色发烟.,Gas：硼烷无色；BF3 无色(有窒息气味)碱土(IIA)：单质：银白焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 绿.氧化物：均为白色固体.氢氧化物：白色固体Be(OH)2↓,Mg(OH)2↓.盐：多为无色或白色晶体；BaCrO4 黄↓；CaF2 白↓.碱金属(IA)：单质：银白焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs2O 橙红；Na2O2 淡黄；KO2橙黄；RbO2深棕；CsO2 深黄；KO3 橘红.氢氧化物：白色.盐：多为无色或白色晶体且易溶于水.不溶盐↓(未注明者皆为白色晶体)：LiF Li2CO3 Li3PO4 LiKFeIO6 Na[Sb(OH)6] NaZn(UO2)3(Ac)9•6H2O 黄绿；M=K,Rb,Cs M3[Co(NO2)6] 亮黄；MBPh4 MClO4 M2PtCl6 淡黄；CsAuCl4.铜副族(IB)：单质：Cu 紫红或暗红；Ag 银白；Au 金黄.铜化合物：焰色绿；CuF 红；CuCl 白↓；CuBr黄↓；CuI 棕黄↓；CuCN 白↓；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuF2 白；CuCl2 棕黄(溶液黄绿)；CuBr2 棕；Cu(CN)2 棕黄；CuO 黑；CuS黑↓；CuSO4 无色；CuSO4•5H2O 蓝；Cu(OH)2 淡蓝↓；Cu(OH)2•CuCO3 墨绿；[Cu(H2O)4]2+ 蓝；[Cu(OH)4]2- 蓝紫；[Cu(NH3)4]2+ 深蓝；[CuCl4]2- 黄；[Cu(en)2]2+ 深蓝紫；炔铜红↓.银化合物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓；AgF 白；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓(胶体)；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN)6] 白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(CN)2]- 无色.金化合物：HAuCl4•3H2O 亮黄晶体；KAuCl4•1.5H2O 无色片状晶体；Au2O3 黑；H[Au(NO3)4]•3H2O 黄色晶体；AuBr 灰黄↓；AuI 柠檬黄↓.锌副族(IIB)：单质：均为银白，Hg在水溶液中的沉淀为黑色.锌化合物：ZnO 白(锌白颜料)↓；ZnI2 无色；ZnS 白↓；ZnCl2 白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性).镉化合物：CdO 棕灰↓；CdI2 黄；CdS 黄(镉黄颜料)↓；HgCl2(升汞) 白色；HgNH2Cl 白↓；Hg2Cl2(甘汞) 白↓.汞化合物：HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓；HgI2 红或黄(微溶)；HgS 黑或红↓；Hg2NI•H2O 红↓；Hg2(NO3)2 无色晶体.ZnS荧光粉：Ag 蓝；Cu 黄绿；Mn 橙.钪副族(IIIB)：略钛副族(IVB)：钛化合物：Ti3+ 紫红；VO4^3- 黄；[TiO(H2O2)2]2+ 橘黄；H2TiO3 白色↓；TiO2 白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓；(NH4)2TiCl6 黄色晶体；[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体；[Ti(H2O)5Cl]Cl2•H2O 绿色晶体；TiCl4 无色发烟液体.锆、铪：MO2,MCl4 白.钒副族(VB)：钒化合物：V2+ 紫；V3+ 绿；V4+ 蓝；V5+ 黄；VO 黑；V2O3 黑；VO2 黄；V2O5 黄或砖红；水合V2O5 棕红；饱和V2O5溶液(微溶) 淡黄.钒酸根缩聚：随着V原子个数的增多，由浅黄——〉深红.铌、钽：略.铬副族(VIB)：铬化合物：Cr2+ 蓝；Cr3+ 紫；Cr2O7^2- 橙红；CrO4^2- 黄；Cr(OH)3灰蓝；Cr2O3 绿；CrO3 暗红色针状；[CrO(O2)2]OEt2 蓝；CrO2Cl2 深红色液体；Na2Cr2O7,K2CrO7 橙红；Ag2CrO4 砖红↓；BaCrO4 黄↓；PbCrO4 黄↓.紫红Cr2(SO4)3•18H2O——〉绿色Cr2(SO4)3•6H2O——〉桃红Cr2(SO4)3 暗绿[Cr(H2O)4Cl2]Cl—冷却HCl—〉紫色[Cr(H2O)6]Cl3—乙醚HCl—〉淡绿[Cr(H2O)5Cl]Cl2[Cr(H2O)6]3+ 紫；[Cr(H2O)4(NH3)2]3+ 紫红；[Cr(H2O)3(NH3)3]3+ 浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4]3+ 橙红；[Cr (NH3)5H2O]3+ 橙黄；[Cr(NH3)6]3+ 黄. 钼、钨：MoO3 白；棕色MoCl3；绿色MoCl5；MoS3 棕色↓；(NH4)3[P(Mo12O40)]•6H2O 黄色晶状↓；WO3 深黄；H2WO4•xH2O 白色胶体.锰副族(VIIB)：锰化合物：Mn2+ 肉红；Mn3+ 紫红；MnO4^2- 绿；MnO4^- 紫；MnO3^+ 亮绿；Mn(OH)2 白↓；MnO(OH)2 棕↓；MnO2 黑↓；无水锰盐(MnSO4) 白色晶体；六水合锰盐(MnX2•6H2O, X=卤素,NO3,ClO4) 粉红；MnS•nH2O 肉红↓；无水MnS 深绿；MnCO3 白↓；Mn3(PO4)2 白↓；KMnO4 紫红；K2MnO4 绿；K2[MnF6] 金黄色晶体；Mn2O7 棕色油状液体.锝、铼：略.铁系(第四周期VIII族)：铁化合物：Fe2+ 浅绿；[Fe(H2O)6]3+ 浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+ 黄；FeO4^2- 紫红；FeO 黑；Fe2O3 暗红；Fe(OH)2 白↓；Fe(OH)3 棕红↓；FeCl3 棕红晶体；无水FeSO4 白；FeSO4•7H2O 绿；K4[Fe(CN)6](黄血盐) 黄色晶体；K3[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体；Fe2[Fe(CN)6] 普鲁士蓝↓；Fe[Fe(CN)6] 黑↓；Fe(C5H5)2(二茂铁) 橙黄色晶体；M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K) 浅黄色晶体；Fe(CO)5 黄色液体.钴化合物：Co2+ 粉红；CoO 灰绿；Co3O4 黑；Co(OH)3 棕↓；Co(OH)2 粉红↓；Co(CN)2 红；K4[Co(CN)6] 紫色晶体；Co2(CO)8 黄色晶体；[Co(SCN)6]4- 紫；氯化钴脱水变色：粉红CoCl2•6H2O—325K—〉紫红CoCl2•2H2O—3l3K—〉蓝紫CoCl2•H2O—393K—〉蓝CoCl2.镍化合物：Ni2+ 亮绿；[Ni(NH3)6]2+ 紫；Ni(OH)2 绿↓；Ni(OH)3 黑↓；无水Ni(II)盐黄；Na2[Ni(CN)4] 黄；K2[Ni(CN)4] 橙；Ni(CO)4 无色液体.铂系元素(第五、六周期VIII族)：Os 蓝灰色易挥发固体；Pd↓(aq) 黑；OsO4 无色有特殊气味气体；H2PtCl6 橙红色晶体；Na2PtCl6 橙黄色晶体；M2PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH4) 黄色↓.。