常见的金属离子的颜色
各种离子的颜色
固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
高中化学常用离子的颜色.docx
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+――浅绿色Fe 3+――黄色Fe 3。
一一黑色晶体FeO黑色的粉末Fe 2Q――红棕色粉末FeS ――黑色固体Fe(OH)2――白色沉淀Fe(OH) 3――红褐色沉淀Fe(SCN)5——血红色溶液铜：单质是紫红色Clr――蓝色CUO ――黑色CU 2 红色CuS0(无水)一白色CuSO 4?5H 蓝色CU 2 (OH) 2CO —绿色CU(OH)――蓝色[Cu(NH3) 4]SO4――深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg(OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀AI(OH)3白色絮状沉淀H 4SiO4 (原硅酸)白色胶状沉淀Cl 2、氯水-- 黄绿色F 2 ---------------- 淡黄绿色气体Br2――深红棕色液体I 2――紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CC∣4――无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO 4-- ——紫色MnO 4-- ——紫色 NaO —淡黄色固体 Ag 3PQ —黄色沉淀S —黄色固体AgBr —浅黄色沉淀 Agl —黄色沉淀 Q —淡蓝色气体 SQ 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体黑色(CuQ FeQ FeS CuS AgS 、PbS )蓝色[Cu(QH)?] 黄色（AgN AgPQ ） 白色［Fe （OH ） 2、CaCQ BaSQ AgCl 、BaSQ 有色气体：C ∣2 （黄绿色）、NQ （红棕色） 三价铁离子，棕黄色。
二价铁，浅绿色。
二价锡，无色。
铅离子， 无色。
铜离子，蓝色。
另外，汞离子，银离子均是无色的。
（另 外。
还有，三价铬深绿色，二价的钴与镍，分别为粉红色与绿色， 而二价的锰离子为浅粉红色，当浓度达到一定程度时 ）SQ —无色固体（沸点44.8OC ） 氢氟酸：H 腐蚀玻璃NO 、NQ 无色气体 NQNH ――无色、有剌激性气味气体有色溶液 :Fe 2+ （浅绿色）、Fe 3+ （黄色）、有色固体：品红溶液——红色2——红棕色气体CU + （蓝色）、MnQ （紫色）红褐色 [Fe(QH) 3]高锰酸根离子-- 紫红色锰酸根离子-- 深绿色红色Fe（SCN）］2+（血红色）;Cu20（砖红色）;Fe2O3（红棕色）;红磷（红棕色）；液溴（深红棕色）;Fe（OH）3（红褐色）;I2的CC14溶液（紫红色）;Mn04-（紫红色）;Cu（紫红色）;在空气中久置的苯酚（粉红色）.2. 橙色：溴水;K2Cr2O7溶液.3. 黄色:Agl（黄色）;AgBr（浅黄色）;K2CrO4（黄色）;Na2O2（淡黄色）;S（黄色）;FeS2（黄色）;久置浓HNO3溶有NO2）;工业浓盐酸（含Fe3+）;Fe3+水溶液（黄色）;久置的KI溶液（被氧化成I2）4. 绿色:Cu2（OH）CO3;Fe2啲水溶液;FeSO4.7H2O;CI2（黄绿色）;F2（淡黄绿色）;Cr2O35. 蓝色:CU（OH）2;CuSO4.5H2O;Cu2的水溶液;I2与淀粉的混合物.6. 紫色:KMnO4紫黑色）;I2（紫黑色）;石蕊（pH=8--10）;Fe3+与苯酚的混合物.7. 黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,粉.8. 白色:Fe（OH）2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCI,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚，Mg0,MgC03绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
高中化学络合物颜色大全
高中化学络合物颜色大全
1. 铁离子络合物颜色
- 铁离子（Fe2+）络合物颜色：
- [Fe(H2O)6]2+：无色
- [Fe(OH)6]4-：浅蓝色
- [Fe(CN)6]4-：深蓝色
- [FeCl4]-：黄色
- 铁离子（Fe3+）络合物颜色：
- [Fe(H2O)6]3+：浅黄色
- [Fe(OH)6]3-：红棕色
- [Fe(CN)6]3-：红色
- [FeCl6]3-：黄色
2. 铜离子络合物颜色
- 铜离子（Cu2+）络合物颜色：
- [Cu(H2O)6]2+：淡蓝色
- [Cu(NH3)4(H2O)2]2+：深蓝色
- [CuCl4]2-：黄色
- [Cu(OH)4]2-：蓝绿色
3. 锌离子络合物颜色
- 锌离子（Zn2+）络合物颜色：
- [Zn(H2O)6]2+：无色
- [Zn(NH3)4]2+：无色
- [Zn(CN)4]2-：无色
- [ZnCl4]2-：无色
4. 过渡金属离子（如镍、钴、锰、铬、银等）的络合物颜色多种多样，常见的包括红色、蓝色、绿色、黄色等。
具体的络合物颜色需要根据具体的金属离子和配体进行实验验证。
5. 多种金属离子的络合物颜色受到溶液酸碱性的影响，同一种络合物在不同酸碱条件下可能呈现不同的颜色。
因此，在研究络合物颜色时需要注意溶液的酸碱性。
以上是高中化学中常见的一些金属离子络合物颜色的概述，希望对您有所帮助。
参考资料：
- 张力. 高中化学实验指导书[M]. 北京：人民教育出版社，2011. - 张尧等. 知识拓展. 北京：北京师范大学出版社，2007.。
常见金属离子配位数及颜色总结
[Cu（NH3）4]2+ 绛蓝[Fe（SCN）6]3-血红[Pt（NH3）4}2+顺式绿色反式黄色Fe3+与苯酚的配合物紫色Fe3+与CO的配合物血红二茂铁橙黄色铝与铝试剂的配合物玫瑰色1. 红色Fe（SCN）]2+（血红色）;Cu2O（砖红色）;Fe2O3（红棕色）;红磷（红棕色）;液溴（深红棕色）;Fe（OH）3（红褐色）;I2的CCI4溶液（紫红色）;Mn04-（紫红色）;Cu（紫红色）;在空气中久置的苯酚（粉红色）.2. 橙色：溴水；K2Cr2O7溶液.3. 黄色:Agl（黄色）;AgBr（浅黄色）;K2CrO4（黄色）;Na2O2（淡黄色）;S（黄色）;FeS2（黄色）;久置浓HNO3溶有N02）;工业浓盐酸（含Fe3+）;Fe3+水溶液（黄色）;久置的KI溶液（被氧化12）4. 绿色:Cu2（OH）CO3;Fe2+的水溶液;;Cl2（黄绿色）;F2（淡黄绿色）;Cr2O35. 蓝色：Cu（OH）2;;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6. 紫色:KMn04（紫黑色）;I2（紫黑色）;石蕊（pH=8--10）;Fe3+与苯酚的混合物•7. 黑色：FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C 粉.8. 白色:Fe（OH）2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCI,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg（OH）2,AI（OH）3,三溴苯酚,MgO,MgCO3绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C （石墨黑CI2 黄绿C （金刚石）无Br2 红棕Si灰黑I2 紫黑H2无稀有气体无P白、黄、红棕。
二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝CIO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2Q浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH亮黄Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝Hg(OH)2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白A12S3 黄Ag2S 黑MnS 浅红CdS黄FeS黑棕SnS棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS黑HgS红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3 黑FeCI3 • 6H2O棕黄Na3P 红FeSO4 9H2O蓝绿NaBiO3 黄Fe2 (SO4 3 • 9H2O棕黄MnCl2 粉红Fe3C 灰MnSO4 淡红FeCO3 灰Ag2CO3 黄Fe (SCN 3 暗红Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl2 • 7H2O蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4 5H2O蓝AgI黄Cu2 (OH2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2-浅黄Cu2+或[Cu2 2 2+ 2(H2O 4]2+ 蓝MnO4-紫红[CuCI 4]-黄MnO4-绿[Cu (NH) 4] 深蓝Cr 2O7-橙红Fe2+ 浅绿CrO42-黄Fe3+棕黄非金属互化物PCl3无XeF2、XeF4 XeF6无PCl5 浅黄氯水黄绿CCl4无溴水黄一橙CS2无碘水黄褐SiC无或黑溴的有机溶液橙红一红棕SiF4无I2的有机溶液紫红六、其它甲基橙橙CXHY (烃)、CXHYOZ^(有些固体白色) 石蕊试液紫大多数卤代烃无(有些固体白色) 石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应Li紫红Ca砖红Na黄Sr洋红K浅紫(通过蓝色钻玻璃) Ba黄绿Rb紫Cu绿稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫V, Ti及其化合物：黄色的CrQ2-，紫色的MnO.二氧化钛(金红石),TiCl 3 紫色粉末状固体,MVQ砖红色或橙黄色粉末,淡黄色的钒二氧基VQ+,VO2+蓝色，黄色的二过氧钒酸根阴离子[VO2(O2)2]3-，红棕色的过氧钒阳离子[V(O2)] 3+,Cr,Mo,W: CwQ绿色固体,Cr(OH)3灰蓝色胶状沉淀,Cr3+紫色，CrO?绿色，CrQ2?黄色硫酸铬因含结晶水数量不同而有不同颜色：Cr2(SQ)3・18HO紫色，Cr2(SO4) 3 • 6HO绿色，Cr 2(SO4) 3 棕红。
常见金属离子配位数及颜色总结
[Fe(SCN)6]3- 血红[Pt(NH3)4}2+ 顺式绿色反式黄色Fe3+与苯酚的配合物紫色Fe3+与CO的配合物血红二茂铁橙黄色铝与铝试剂的配合物玫瑰色1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu （H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2-黄 MnO42-绿 [Cu（NH3）4]2+深蓝 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4 无 I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫V，Ti及其化合物：黄色的CrO42-，紫色的MnO4-.二氧化钛(金红石),TiCl3紫色粉末状固体,V2O5砖红色或橙黄色粉末,淡黄色的钒二氧基VO2+,VO2+蓝色，黄色的二过氧钒酸根阴离子[VO2(O2)2]3-，红棕色的过氧钒阳离子[V(O2)]3+，Cr,Mo,W:Cr2O3绿色固体,Cr(OH)3灰蓝色胶状沉淀,Cr3+紫色，CrO2−绿色，CrO42−黄色硫酸铬因含结晶水数量不同而有不同颜色：Cr2(SO4)3·18H2O紫色，Cr2(SO4)3·6H2O绿色， Cr2(SO4)3棕红。
金属离子颜色
金属离子颜色
答：金属离子颜色有铜离子（蓝色）、亚铁离子（浅绿色）、锰离子（浅粉色）、高锰酸根离子（紫红色）、镉离子（蓝绿色）。
1、铜离子
通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。
2、亚铁离子
亚铁离子浅绿色，金属阳离子，离子符号Fe2+。
一般呈浅绿色，有较强的还原性。
3、锰离子
锰离子浅粉色，是细胞中许多酶的活化剂，缺绿会在嫩叶中或老叶中出现，依植物种类和生长速率决定。
4、镉离子
镉离子蓝绿色，它是一种吸收中子的优良金属，制成棒条可在核反应堆内减缓链式裂变反应速率，而且在锌-镉电池中颇为有用。
5、高锰酸根离子
MnO4是锰酸根或高锰酸根，颜色为高锰酸根紫红色，化合价为高锰酸根化合价-1,锰酸根-2。
如何识别常见金属离子的颜色
如何识别常见金属离子的颜色金属离子是化学中重要的组成部分，其颜色具有独特的特征，可以用于识别元素和化合物。
本文将介绍如何准确地识别常见金属离子的颜色。
一、常见金属离子的颜色及其原因1. 钾离子（K+）：无色。
钾离子对光没有吸收能力，因此在可见光谱中表现出无色。
2. 钠离子（Na+）：黄色。
钠离子吸收了可见光谱中的蓝色和紫色光线，只反射了黄色光线。
3. 铜离子（Cu2+）：蓝色。
铜离子吸收了红、橙、黄光谱中的光线，只反射出蓝色光线。
4. 铁离子（Fe2+、Fe3+）：铁离子呈现不同的颜色。
Fe2+离子通常呈绿色，Fe3+离子呈黄色或橙色。
5. 银离子（Ag+）：白色。
银离子对所有波长的光都很强烈地反射，因此呈现出白色。
6. 锌离子（Zn2+）：无色。
锌离子不吸收可见光谱中的任何光线，所以呈现出无色。
以上仅列举了部分常见金属离子的颜色及其原因。
对于其他金属离子，可以通过类似的原理进行判断。
二、识别金属离子颜色的实验方法1. 使用比色法：将待测试的金属溶液与一种已知颜色的参照溶液进行比较。
根据颜色的相似性或差异性，判断待测溶液中的金属离子种类。
2. 使用光谱仪：通过测量金属溶液对不同波长光的吸收情况，利用光谱图谱图来确定金属离子的颜色。
3. 使用特定试剂：某些特定试剂在与金属离子反应后，会产生明显的颜色变化，从而判断存在的金属离子。
例如，溴离子（Br-）和铁离子（Fe2+、Fe3+）反应会产生红棕色的溴铁色。
4. 反射光线法：使用白光照射金属表面，观察反射光线的颜色。
不同金属外观的颜色通常与其离子的颜色相对应。
三、应用金属离子颜色的意义1. 分析鉴定：通过金属离子的颜色，可以对物质进行快速的鉴定和分析。
这对于化学实验室的质量控制、质量检验和分析测试具有重要意义。
2. 工业应用：金属离子的颜色可以用于矿物鉴定、金属颜料制备、陶瓷着色等工业领域。
3. 生物标记：某些金属离子的颜色可以作为生物标记，用于生物医学研究、细胞成像等领域。
常见的金属离子的颜色
常见的金属离子的颜色1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8~10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、单质绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下表物质Cu 紫红O2无Au 黄S 黄B 黄或黑F2淡黄绿C（石墨黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si 灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P 白、黄、红棕。
二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO 黄K2O 黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O 亮黄Rb2O2棕Cs2O 橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO 绿CuO 黑MnO2黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4黑Hg2O 黑Fe2O3红棕HgO 红或黄Cu2O 红V2O5橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2 蓝Hg(OH)2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S 棕黄CuFeS2黄KHS 黄ZnS 白Al2S3黄Ag2S 黑MnS 浅红CdS 黄FeS 黑棕SnS 棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS 黑HgS 红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿NaBiO3黄Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄MnCl2粉红Fe3C 灰MnSO4淡红FeCO3灰Ag2CO3黄Fe（SCN）3暗红Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4白AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝AgI 黄Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色：NO2-浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄MnO42-绿[Cu（NH3）4]2+深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄Fe3+棕黄非金属互化物PCl3无XeF2、XeF4、XeF6 无PCl5浅黄氯水黄绿CCl4无溴水黄—橙CS2无碘水黄褐SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba黄绿Rb 紫Cu 绿稀有气体放电颜色He 粉红Ne 鲜红Ar 紫。
离子颜色汇总及常见化学反应现象
CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀CU(OH)2蓝色沉淀FE(OH)3红褐色沉淀AGBR淡蓝色AGI ,AG3PO4黄色CuO 黑Cu2OFe2O3 红棕FeO 黑Fe(OH)3红褐Cu(OH)2 蓝FeS2 黄PbS 黑FeCO3 灰Ag2CO3 黄AgBr 浅黄AgCl 白Cu2〔OH〕2CO3 暗绿氢氧化铜(蓝色〕；氢氧化铁〔红棕色〕氯化银〔白色〕碳酸钡〔白色〕碳酸钙〔白色〕=+22O MgO2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=M gCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaC O3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体灰黄:Mg3N2棕黄:FeCl3(溶液)碘水黑: CuS Ag2S Cu2S PbS HgS FeS FeO Fe3O4 MnO2 CuO Ag2O I2(紫黑)Si(灰黑)C Ag KMnO4(紫黑)绿:CuCl2(溶液) Cu(OH)2CO3 FeSO4•7H2O(浅绿) F2(淡黄绿) Cl2(黄绿)氯水(黄绿)红:Cu2O Cu Fe(S)3 Br2(棕红) 品红红磷(暗红)棕:FeCl3 CuCl2 NO2(红棕)Fe2O3(红棕)紫:KMnO4(溶液)灰:AsSn Fe3C褐:碘酒Fe2O3•3H2O Fe(OH)3(红褐)蓝:CuSO4•5H2O Cu(OH)2 Cu2+有色物质1、常见不溶性沉淀物的颜色H4SiO4(H2SiO3)[白色胶状沉淀]Cu〔OH〕2[蓝色絮状沉淀Fe〔OH〕3[红褐色絮状沉淀]Al〔OH〕3[白色絮状沉淀]Zn〔OH〕2[白色絮状沉淀]Mg〔OH〕2[白色沉淀]AgOH[白色沉淀、不稳定，分解成棕色Ag2O沉淀]Fe〔OH〕2[白色絮状沉淀不稳定]AgCl[白色沉淀]AgBr[浅黄色沉淀]AgI[黄色沉淀]Ag3PO4[黄色沉淀]CuS[黑色沉淀]PbS[黑色沉淀]FeS[黑色沉淀]BaSO4[白色沉淀]Ag2S[黑色沉淀]PbCl2[白色沉淀]PbSO4[白色沉淀]ZnS[白色沉淀]Ag2CO3[白色沉淀]ZnCO3[白色沉淀]2、红色或棕色物质Cu[紫红色]Br2[深棕红色]红磷[暗红色]溴蒸气[棕红色] Cu2O[砖红色]Fe2O3[红棕色]NO2[红棕色]HgO[红色]Fe〔OH〕3[红褐色] Fe〔S〕2+[血红色]品红试液[红色]3、有关红色、棕色的变化〔1〕、玻璃中加上少量的Cu2O呈红色〔2〕、苯酚在空气中被氧化而呈粉红色〔3〕、铜丝在Cl2中燃烧生成的烟呈棕黄色〔4〕、氦气灯呈粉红色；氖气灯观呈红色〔5〕、已被SO2褪色的品红溶液，加热后又变红〔6〕、红色石蕊试纸4、黄色物质Na2O2[淡黄色]S〔硫磺〕[淡黄色]AgBr[淡黄色]AgI[黄色]Ag3PO4[黄色]氯气[黄绿色]氟气[淡黄绿色]工业盐酸〔含Fe3+〕[黄色]FeCl3溶液[棕黄色]白磷[黄色或白色]pH试纸[黄色]5、有关黄色的变化〔1〕、久置的浓硝酸呈黄色〔含少量NO2〕〔2〕、钠及其化合物册焰色呈黄色〔3〕、含苯环构造的蛋白质遇浓硝酸变黄色〔4〕、磷在空气中燃烧发出黄光〔5〕、钠在氯气中燃烧发出黄光6、蓝色物质CuSO4•5H2O[蓝色]钴玻璃[蓝色]Cu〔NO3〕2[蓝色]Cu〔OH〕2[蓝色]液氧[淡蓝色]固态氧、液态空气[淡蓝色]O3[淡蓝色]蓝色石蕊试纸7、有关蓝色的变化〔1〕、H2、H2S、CH4、C2H5OH等一些含氢元素物质燃烧，火焰呈淡蓝色〔2〕、CO在空气中燃烧火焰呈蓝色〔3〕、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色〔4〕、硫在氧气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色〔5〕、I2遇淀粉溶液显蓝色〔6〕、湿润的淀粉KI试纸遇Cl2、Br2、NO2、O3等氧化性物质显蓝色〔7〕、无水硫酸铜白色粉末遇水变成蓝色晶体8、黑色物质木炭、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、PbS、I2〔紫黑色〕、Ag2O 〔褐色〕、石墨、Hg2S、Ag2S、铁粉、银粉等。
带颜色的离子
带颜色的离子：高锰酸根：紫色锰酸根：墨绿色重铬酸根：橙红色铬酸根：柠檬黄色Cu2+：蓝色/绿色Fe3+:黄褐色Fe2+：淡绿色Ni2+：绿色Cr3+：绿色/蓝色Mn2+：淡粉色Co2+：粉红色[Fe(SCN)6]3-:血红色苯酚合铁络离子：紫堇色以下是一些物质的颜色：黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4?5H2O是蓝色Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体：AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
有颜色的分子或离子
1.红色：Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8. Fe(OH),AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红O2 无Au 黄S 黄B 黄或黑F2 淡黄绿C（石墨黑Cl2 黄绿C（金刚石）无Br2 红棕Si 灰黑I2 紫黑H2 无稀有气体无P 白、黄、红棕。
二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2 棕红N2O5和P2O5 白N2O3 暗蓝ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2 浅黄PbO 黄K2O 黄Pb3O4 红K2O2 橙Rb2O 亮黄Rb2O2 棕Cs2O 橙红Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO 绿CuO 黑MnO2黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4 黑Hg2O 黑Fe2O3 红棕HgO 红或黄Cu2O 红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐HNO2 溶液亮蓝Cu(OH)2 蓝Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S 棕黄CuFeS2 黄KHS 黄ZnS 白Al2S3 黄Ag2S 黑MnS 浅红CdS 黄FeS 黑棕SnS 棕FeS2 黄Sb2S3 黑或橙红CoS 黑HgS 红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿NaBiO3 黄Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄MnCl2 粉红Fe3C 灰MnSO4 淡红FeCO3 灰Ag2CO3 黄Fe（SCN）3 暗红Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝AgI 黄Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色：NO2- 浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝MnO4- 紫红[CuCl4]2- 黄MnO42- 绿[Cu （NH3）4]2+ 深蓝Cr2O72- 橙红Fe2+ 浅绿CrO42- 黄Fe3+ 棕黄非金属互化物PCl3 无XeF2、XeF4、XeF6 无PCl5 浅黄氯水黄绿CCl4 无溴水黄—橙CS2 无碘水黄褐SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4 无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿Rb 紫Cu 绿稀有气体放电颜色He 粉红Ne 鲜红Ar 紫1、常见的是无色溶液。
常见金属离子配位数及颜色总结 (自动保存的)
[Fe(SCN)6]3- 血红[Pt(NH3)4}2+ 顺式绿色反式黄色Fe3+与苯酚的配合物紫色Fe3+与CO的配合物血红二茂铁橙黄色铝与铝试剂的配合物玫瑰色1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu （H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2-黄 MnO42-绿 [Cu（NH3）4]2+深蓝 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4 无 I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫V，Ti及其化合物：黄色的CrO42-，紫色的MnO4-.二氧化钛(金红石),TiCl3紫色粉末状固体,V2O5砖红色或橙黄色粉末,淡黄色的钒二氧基VO2+,VO2+蓝色，黄色的二过氧钒酸根阴离子[VO2(O2)2]3-，红棕色的过氧钒阳离子[V(O2)]3+，Cr,Mo,W:Cr2O3绿色固体,Cr(OH)3灰蓝色胶状沉淀,Cr3+紫色，CrO2−绿色，CrO42−黄色硫酸铬因含结晶水数量不同而有不同颜色：Cr2(SO4)3·18H2O紫色，Cr2(SO4)3·6H2O绿色， Cr2(SO4)3棕红。
常见的金属离子的颜色
【LiH等金属氢化物：白】NH3等非金属氢化物：无
氧化物
【大多数非金属氧化物：无】主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙
其它
甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫
焰色反应
Li紫红Ca砖红Na黄Sr洋红K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba黄绿Rb紫Cu绿稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫
Cu2+的水溶液
I2与淀粉的混合物
紫色
KMnO4(紫黑色)
I2(紫黑色)
石蕊(pH=8~10)
Fe3+与苯酚的混合物
黑色
FeO
Fe3O4
FeS
CuS
Cu2S
Ag2S
PbS
MnO2
C粉.
CuO
白色
Fe(OH)2
AgOH
无水CuSO4
Na2O
Na2CO3
NaHCO3
AgCl,
CaCO3
CaSO3
BaSO4
Na2O2(淡黄色)
S(黄色)
;FeS2(黄色)
久置浓HNO3(溶有NO2)
工业浓盐酸(含Fe3+)
常见的金属离子的颜色
【LiH等金属氢化物：白】NH3等非金属氢化物：无
氧化物
【大多数非金属氧化物：无】主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙
S(黄色)
;FeS2(黄色)
久置浓HNO3(溶有NO2)
工业浓盐酸(含Fe3+)
Fe3+水溶液(黄色)
久置的KI溶液(被氧化成I2)
绿色
Cu2(OH)CO3
Fe2+的水溶液
F2(淡黄绿色);
;Cl2(黄绿色)
Cl2(黄绿色)
Cr2O3
蓝色
Cu(OH)2
Cu2+的水溶液
I2与淀粉的混合物
紫色
KMnO4(紫黑色)
氢化物
LiH等金属氢化物：白
NH3等非金属氢化物：无
氧化物
大多数非金属氧化物：无
主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙
I2(紫黑色)
石蕊(pH=8~10)
Fe3+与苯酚的混合物
黑色
FeO
Fe3O4
三价钛离子颜色
三价钛离子颜色
三价钛离子是一种常见的金属离子，其颜色取决于其电子状态和空间
排列。
一般来说，三价钛离子的颜色是浅蓝色或淡紫色，但在一些特
殊情况下也可以呈现其它颜色。
三价钛离子在空气中容易氧化，生成四价钛离子，因此为了保持其三
价状态，需要在无氧或低氧环境中制备。
其颜色是由其内部电子的排
列方式决定的。
三价钛离子的晶体结构对其颜色起着重要作用，因为
晶体结构能够限制电子的运动轨迹和能量状态，从而影响其吸收和反
射光线的颜色。
在特定的晶体结构中，三价钛离子的颜色表现出较强的“色心效应”。
例如，在赤铁矿中，三价钛离子会被限制在晶格点上，形成红色的
“色心”，从而呈现出红色的颜色。
另外，在金红石晶体中，三价钛
离子的电子在晶体中所处位置的不同，使其吸收和反射的颜色不同，
从而产生独特的蓝色色泽。
总的来说，三价钛离子的颜色是由其电子状态和晶体结构所决定的。
对于不同的环境和晶体结构，三价钛离子可以呈现出不同的颜色和色
彩效应，从而在材料科学、化学和地球科学等领域中具有广泛的应用
前景。
亚铜离子的颜色
亚铜离子是一种常见的金属离子，它的颜色是深蓝色。
它是一种金属离子，具有非常强烈的磁性，可以用来制造磁性材料。
亚铜离子的颜色是由它的电子结构决定的。
它的电子结
构是由一个外层电子和一个内层电子组成的。
外层电子的能量比内层电子的能量高，因此它们可以更容易地吸收光能，从而产生深蓝色的颜色。
亚铜离子的颜色也可以通过添加其他元素来改变。
例如，添加铁离子可以使亚铜离子的颜色变成深绿色，而添加锌离子可以使它变成深紫色。
亚铜离子的颜色也可以通过改变它的温度来改变。
当温
度升高时，它的颜色会变得更深，而当温度降低时，它的颜色会变得更浅。
亚铜离子的颜色是一种非常有趣的现象，它可以通过添
加其他元素或改变温度来改变。
它的颜色也可以用来制造磁性材料，因此它在工业上有着重要的应用。
四价锰离子颜色
四价锰离子颜色
锰是一种常见的金属元素，它具有多种价态，四价锰离子（Mn4+）是其中最常见的价态，具有独特的色彩表现。
首先说，四价锰离子具
有独特的颜色，这种颜色被称为“金属棕色”。
它深入地与黒色或灰
色混合，表现出一种类似油画的褐色。
在一些独特的环境下，该离子
还可以发出较浅的蓝色或绿色的发光现象，发光颜色具有桃红色的变化。
此外，在反映光线时，四价锰离子也具有独特的色彩表示，它能
够反射大约50％的可见光谱，表现为褐银色到橄榄绿褐色的色调。
此外，如果受到阳光的照射时，它也能形成有趣的凹凸明暗对比，表现
出蓝绿色、橄榄绿色和灰褐色之间的细微变化。
因此，四价锰离子具有非常独特的颜色表示形式，它们可以用于
趣味性的装饰，以及用于装饰特殊的材料，例如装饰首饰、衣服和家
具等。
它们由不同的金属元素组成，并且在环境条件下也会发生变化，表现出若干不同颜色，因此是一种很有趣且受欢迎的装饰品。
钴离子颜色
钴离子颜色钴离子是一种常见的过渡金属离子，其颜色在化学和生物学中具有重要的应用和意义。
钴离子的颜色因其氧化态的不同而有所不同，可以呈现出深蓝色、粉红色、红色等多种颜色。
这些独特的颜色是由于钴离子的电子结构和化学性质所决定的。
我们来了解一下钴离子的电子结构。
钴的原子序数为27，电子结构为[Kr]4d^75s^2。
在化学反应中，钴通常会失去两个电子形成Co2+离子，其电子结构变为[Kr]4d^7。
这种电子结构使钴离子具有较强的吸收和发射光谱特性，从而呈现出不同的颜色。
钴离子的深蓝色是最为常见和典型的颜色。
当钴离子形成配合物时，其电子会从低能级跃迁到高能级，并吸收较长波长的光。
这些吸收的光谱范围主要集中在红外和可见光区域，而不包括蓝色光。
因此，当从可见光中除去红色和绿色光后，只有蓝色光能够被观察到，使得钴离子呈现出深蓝色。
除了深蓝色，钴离子还可以呈现出粉红色和红色。
这是由于钴离子在不同氧化态下的电子结构发生变化。
当钴离子失去一个电子形成Co3+离子时，其电子结构变为[Kr]4d^6。
这种电子结构使得钴离子能够吸收较短波长的光，包括红色和蓝色光。
因此，当从可见光中除去绿色光后，红色和蓝色光会被观察到，使得钴离子呈现出粉红色或红色。
钴离子的颜色不仅仅是由其电子结构决定的，还受到其周围环境和配体的影响。
不同的配体会对钴离子的电子结构和能级分布产生影响，从而改变其吸收和发射光谱特性。
这就解释了为什么钴离子在不同的化合物中呈现出不同的颜色。
除了在化学中的应用，钴离子的颜色也在生物学中发挥着重要的作用。
例如，钴离子被广泛应用于生物染色剂中，用于显微镜下观察细胞和组织的结构。
通过染色剂中的钴离子，显微镜下的细胞和组织可以呈现出丰富多彩的颜色，使得研究者能够更清晰地观察和分析样本。
钴离子的颜色是由其电子结构和化学性质所决定的。
钴离子的深蓝色、粉红色和红色是其常见的颜色，这些颜色的形成是由钴离子在不同氧化态下的电子结构和配体的影响所决定的。
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甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫
焰色反应
Li紫红Ca砖红Na黄Sr洋红K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba黄绿Rb紫Cu绿稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫
Cu2+的水溶液
I2与淀粉的混合物
紫色
KMnO4(紫黑色)
I2(紫黑色)
石蕊(pH=8~10)
Fe3+与苯酚的混合物
黑色
FeO
Fe3O4
FeS
CuS
Cu2S
Ag2S
PbS
MnO2
C粉.
CuO
白色
Fe(OH)2
AgOH
无水CuSO4
Na2O
Na2CO3
NaHCO3
AgCl,
CaCO3
CaSO3
BaSO4
氢化物
【LiH等金属氢化物：白】NH3等非金属氢化物：无
氧化物
【大多数非金属氧化物：无】主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙
Na2O2(淡黄色)
S(黄色)
;FeS2(黄色)
久置浓HNO3(溶有NO2)
工业浓盐酸(含Fe3+)
Fe3+水溶液(黄色)
久置的KI溶液(被氧化成I2)
绿色
Cu2(OH)CO3
Fe2+的水溶液
F2(淡黄绿色);
FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色)
Cl2(黄绿色)
Cr2O3
蓝色
Cu(OH)2
CuSO4.5H2O
常见的金属离子的颜色
红色
Fe(SCN)]2+(血红色)
Cu2O (砖红色)
Fe2O3(红棕色);
红磷(红棕色
液溴深红棕色
Fe(OH)3(红褐色)
I2的CCl4溶液(紫红色)
MnO4-(紫红色)
Cu (紫红色)
在空气中久置的苯酚(粉红色)
橙色
K2Cr2O7溶液
溴水
黄色
AgI(黄色)
AgBr(浅黄色)
K2CrO4(黄色)
氢化物
LiH等金属氢化物：白
NH3等非金属氢化物：无
氧化物
大多数非金属氧化物：无
主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙
其它
甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫
焰色反应
Li紫红Ca砖红Na黄Sr洋红K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba黄绿Rb紫Cu绿稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫
Mg(OH)2
MgO
Al(OH)3
三溴苯酚
MgCO3
绝大部分金属
说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
单质
【绝大多数单质：银白色】。主要例外：镧系锕系及下表物质Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P白、黄、红棕。
常见的金属离子的颜色
红色
Fe(SCN)]2+(血红色)
Cu2O (砖红色)
Fe2O3(红棕色);
红磷(红棕色
液溴深红棕色
Fe(OH)3(红褐色)
I2的CCl4溶液(紫红色)
MnO4-(紫红色)
Cu (紫红色)
在空气中久置的苯酚(粉红色)
橙色
K2Cr2O7溶液
溴水
黄色
AgI(黄色)
AgBr(浅黄色)
K2CrO4(黄色)
Cu2+的水溶液
I2与淀粉的混合物
紫色
KMnO4(紫黑色)
I2(紫黑色)
石蕊(pH=8~10)
Fe3+与苯酚的混合物
黑色
FeO
Fe3O4
FeS
Байду номын сангаасCuS
Cu2S
Ag2S
PbS
MnO2
C粉.
CuO
白色
Fe(OH)2
AgOH
无水CuSO4
Na2O
Na2CO3
NaHCO3
AgCl,
CaCO3
CaSO3
BaSO4
氧化物的水化物
【大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主】主要例外：CsOH亮黄Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝Hg(OH)2桔红
盐
【大多数白色或无色】主要例外：K2S棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白Al2S3黄Ag2S黑MnS浅红CdS黄FeS黑棕SnS棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS黑HgS红NiS黑PbS黑CuS、Cu2S黑Bi2S3黑FeCl3·6H2O棕黄Na3P红FeSO4·9H2O蓝绿NaBiO3黄Fe2（SO4）3·9H2O棕黄MnCl2粉红Fe3C灰MnSO4淡红FeCO3灰Ag2CO3黄Fe（SCN）3暗红Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl2·7H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO4·5H2O蓝AgI黄Cu2（OH）2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2-浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄MnO42-绿[Cu（NH3）4]2+深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄Fe3+棕黄非金属互化物PCl3无XeF2、XeF4、XeF6无PCl5浅黄氯水黄绿CCl4无溴水黄—橙CS2无碘水黄褐SiC无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4无I2的有机溶液紫红
Na2O2(淡黄色)
S(黄色)
;FeS2(黄色)
久置浓HNO3(溶有NO2)
工业浓盐酸(含Fe3+)
Fe3+水溶液(黄色)
久置的KI溶液(被氧化成I2)
绿色
Cu2(OH)CO3
Fe2+的水溶液
F2(淡黄绿色);
FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色)
Cl2(黄绿色)
Cr2O3
蓝色
Cu(OH)2
CuSO4.5H2O
Mg(OH)2
MgO
Al(OH)3
三溴苯酚
MgCO3
绝大部分金属
说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
单质
绝大多数单质：银白色
主要例外：镧系锕系及下表物质Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P白、黄、红棕。
氧化物的水化物
大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主
主要例外：CsOH亮黄Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝Hg(OH)2桔红
盐
大多数白色或无色
主要例外：K2S棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白Al2S3黄Ag2S黑MnS浅红CdS黄FeS黑棕SnS棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS黑HgS红NiS黑PbS黑CuS、Cu2S黑Bi2S3黑FeCl3·6H2O棕黄Na3P红FeSO4·9H2O蓝绿NaBiO3黄Fe2（SO4）3·9H2O棕黄MnCl2粉红Fe3C灰MnSO4淡红FeCO3灰Ag2CO3黄Fe（SCN）3暗红Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl2·7H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO4·5H2O蓝AgI黄Cu2（OH）2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2-浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄MnO42-绿[Cu（NH3）4]2+深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄Fe3+棕黄非金属互化物PCl3无XeF2、XeF4、XeF6无PCl5浅黄氯水黄绿CCl4无溴水黄—橙CS2无碘水黄褐SiC无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4无I2的有机溶液紫红