初三化学必修一知识点总结汇编

合集下载

初三化学全册必背知识点(精华)

初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。

为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。

一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。

2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。

二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。

2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。

三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。

2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。

3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。

四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。

五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。

2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。

3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。

六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。

2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。

3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。

七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。

3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。

八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。

2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。

九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。

2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。

化学必修一第一章知识点总结

化学必修一第一章知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的组成- 元素：物质的基本组成单位，不可分割。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

2. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

3. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成的物质。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质。

二、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两种或多种物质结合形成新物质的反应。

- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质的反应。

- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。

- 双置换反应：两种化合物交换成分，形成两种新的化合物。

2. 化学方程式- 表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。

3. 守恒定律- 质量守恒：在没有外力作用下，化学反应前后物质的总质量不变。

- 能量守恒：能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。

三、化学计量1. 摩尔概念- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（$6.022 \times 10^{23}$）个粒子。

2. 物质的量与质量的关系- 通过物质的摩尔质量（molar mass）计算物质的量和质量之间的关系。

3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体的压强与其体积成反比。

- 查理定律：在恒容条件下，气体的压强与其温度成正比。

- 盖-吕萨克定律：在恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。

四、实验操作与安全1. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热、观察和记录实验现象。

2. 实验室安全- 穿戴适当的防护装备，如实验服、安全眼镜、手套等。

- 了解并遵守实验室安全规则。

- 熟悉化学品的安全使用和存储方法。

五、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期：水平排列，表示电子能级。

人教版化学必修一必背知识点

人教版化学必修一必背知识点一、知识概述《化学必修一必背知识点》①基本定义：化学必修一讲的都是化学入门非常重要的知识，比如化学实验的基本操作，像怎么取用药品、怎么加热这些最基础的。

还有化学物质的知识，像是各种常见的金属和非金属元素及其化合物的性质。

溶液的知识也很关键，像物质的量浓度这些概念都是一开始要搞明白的。

②重要程度：这是化学学习的地基。

打个比方，如果把化学学习比作盖房子，那必修一就是那最底下、最坚固的一层。

后面学的化学知识好多都要基于这些基础知识，如果没掌握好，就像房子没打好地基，后面学起来会很困难。

③前置知识：在学必修一之前最好有一点数学知识，比如简单的计算能力。

还有基本的科学思维，比如观察和归纳能力。

就像我当时，要是数学计算都搞不清，那化学里算物质的量、浓度啥的肯定晕死。

④应用价值：在生活中有很多例子。

比如说金属的腐蚀防护，像自行车的车架有时候会生锈，知道了金属的化学知识，就能想办法给它防锈，涂漆或者用防锈的金属材料。

还有溶液浓度的问题，在家做个糖水溶液，想让它甜一点，就涉及到物质的量浓度这种概念的应用。

二、知识体系①知识图谱：必修一像是化学大树的树根部分，和后面的必修二以及选修内容都有千丝万缕的联系。

比如说化学物质的知识，在必修二里会进一步讲到元素周期律，和必修一各种元素及其化合物知识相关。

②关联知识：和物理里的能量知识也有点关系呢，像化学反应中的热量变化。

还有生物中的一些化学现象，比如人体中的一些离子平衡，像血液中的钙磷离子浓度和化学中的溶液知识也有点关联。

③重难点分析：- 难点：比如物质的量这个概念，很抽象，不像质量这种概念那么直观。

我刚学的时候一直搞不清阿伏伽德罗常数到底咋回事，感觉这个数字好大，概念好虚。

- 重点：化学实验操作必须掌握，还有金属和非金属元素的性质。

就像考试里经常要考钠、镁、铝这些金属的化学性质，要是不掌握肯定完蛋。

④考点分析：- 在考试中的重要性：占比很大，不管是平时考试还是中考高考这种大考。

初三化学必修一知识点总结

初三化学必修一知识点总结在初中化学学习中，必修一是一个重要的基础学习内容。

下面将对初三化学必修一的知识点进行总结。

1.化学的基本概念与性质化学是研究物质的组成、性质、变化和应用的科学。

物质又分为纯物质和混合物。

纯物质是由同种元素或同种化合物组成的，而混合物则是由不同物质按一定比例混合而成的。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、形状、硬度等可通过观察和测量直接得到的性质；化学性质则是物质与其他物质发生不可逆变化时所表现的性质，例如燃烧、腐蚀等。

2.元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，可以通过化学符号表示，如氧元素的化学符号为O。

化合物是由两个或多个不同元素的原子按照一定的方式结合而成的物质。

元素可以通过化学方式或物理方式得到。

化学方式包括电解、光解等，而物理方式则是通过物理方法分离得到，如过滤、蒸馏等。

3.原子与分子原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子电荷中性，电子带负电荷。

原子的质量以质子和中子的重量之和为准。

分子是由两个或多个原子按一定比例结合而成的粒子。

分子的组成和结构决定了物质的性质。

例如，氧气(O2)是由两个氧原子结合而成的分子，而水(H2O)则是由一个氧原子和两个氢原子结合而成的。

4.元素周期表与元素周期律元素周期表是一种对元素按照一定规律排列的表格。

元素周期表按照原子序数的增加顺序排列，每一行称为一个周期，每一列称为一个族。

元素周期表的排列方式可以反映元素的性质和规律。

例如，同一周期的元素在化合时会有相似的性质。

元素周期律是指元素周期表中元素性质随着原子序数的增加而出现周期性变化的规律。

例如，原子半径在周期性律中随着原子序数的增加呈现周期性增大或减小的趋势。

5.化学方程式与化学反应化学方程式用化学式和反应条件等表示化学反应过程。

化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。

反应物在反应中参与变化，而产物是反应生成的物质。

反应条件描述了反应所需的特定条件，如温度、压力等。

九年级化学上册必背知识点精华

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团根：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀1 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价,条件不同价不同;2 常见原子团根化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根;4、必须熟记的制取物质的化学方程式1实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑3 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑4实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑5实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑6电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑7湿法炼铜术铁置换出铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu8炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO29生灰水CaOH2 的制取方法：CaO+H2O==CaOH210生石灰氧化钙制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb H ,Cu Hg Ag Pt Au ;按5个一句顺序背诵钾钙钠镁铝 , 锌铁锡铅氢 ,铜汞银铂金 ;三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色汞为银白色液态 ,除了有颜色的固体,其他固体一般为白色;2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色如CuSO4溶液；含Fe2+的溶液呈浅绿色如FeCl2溶液；含Fe3+的溶液呈棕黄色如FeCl3溶液,其余溶液一般为无色;高锰酸钾溶液为紫红色5、1具有刺激性气体的气体： NH3氨气、SO2、HCl皆为无色2无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸即醋；氨水；酒精为有特殊气体的液体;6、有毒的：气体：CO ；四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 甲烷都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸;还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质;具有氧化性的物质：O2,CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺;有毒的气体：CO, 能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒;使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰CO2固体：用于人工降雨,致冷剂；CO2气体：用于灭火,做温室肥料,制汽水等盐酸HCl：用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性挥发出HCl气体石灰石CaCO3：建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取CaOH2;熟石灰CaOH2：用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识;三大化石燃料：煤固、石油液、天然气气六大营养物质：糖类主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等、油脂、蛋白质鱼、肉、蛋、奶、豆、维生素蔬菜、水果、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症老年人、佝偻病儿童；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大大脖子病缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气主要是O2和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜涂油漆、涂油、镀其它金属等; 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气或O2接触⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法：⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气或O2,如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火;环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀;臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染;空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物如NO2六、基本反应类型化合反应：A+B→AB 多变一例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===CaOH2分解反应：AB→A+B 一变多例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑+ H2O置换反应：A+BC→AC+B 单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝;2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素;3、空气中含量最多的物质是氮气;4、天然存在最硬的物质是金刚石;5、最简单的有机物是甲烷CH4;6、人体含量最多的金属元素是钙元素;7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气;9、导电性最强的金属是银; 10、相对原子质量最小的原子是氢;11、熔点最低的金属是汞; 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素;13、组成化合物种类最多的元素是碳元素;14、日常生活中应用最广泛的金属是铁;八、气体的鉴别1O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别,能复燃的是O22CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是CO23空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别4H2、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别;九、物质的除杂：括号内是杂质1、COCO2：通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2CO：通过灼热的CuO除去CO气体也可除去氢气方程式为：CO+CuO = Cu+CO23、CO2O2：通过灼热的铜网除去O2气体方程式为：2Cu+O2 = 2CuO4、CuFe：加入足量CuSO4溶液;方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KClMnO2：先溶解,后过滤,再蒸发;凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂6、CaOCaCO3：高温煅烧方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑十、初中化学中的“三”熟悉即可1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子;2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳;3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境;4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子;5、溶液的特征有三个1均一性；2稳定性；3混合物;6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法;7、水污染的三个主要原因：1工业生产中的废渣、废气、废水；2生活污水的任意排放；3农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中;8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：1大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；2少数物质溶解度受温度的影响很小,如NaCl；3极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如CaOH29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大;10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性;12、过滤操作中有“三靠”：1漏斗下端紧靠烧杯内壁；2玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流;过滤失败的三个原因：1滤纸被捅破；2滤液高于滤纸边缘；3承接容器不干净;13、三大气体污染物：SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高;15、取用药品“三不”原则：1不用手接触药品2不把鼻子凑到容器口闻气体气味3不尝药品的味道;16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿另外还有燃烧匙17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量量取、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数十一：初中化学上必备化学反应方程式：一化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2不充分=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=CaOH2二分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2：2KClO3=MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑三置换反应18、锌和稀硫酸反应实验室制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、铜和硝酸汞溶液：Cu+HgNO32=Hg+CuNO3227、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑四复分解反应31、大理石和稀盐酸实验室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸钠和盐酸灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O五其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁炼铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O。

九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳

九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结：一、物质与能量的关系：1. 物质的分类和性质：纯物质和混合物，物质的三态（固态、液态、气态），物质的性质（可燃性、可溶性等）。

2. 能量的分类：动能、势能、热能、化学能等。

二、化学元素和化合物：1. 原子和分子：分子的概念，分子的组成和结构。

2. 元素的周期表：元素周期表的构成和特点，元素周期表上元素的分类和性质。

3. 化合物的命名：离子式命名和共有键式命名。

三、化学反应：1. 化学方程式：化学反应的表示和方程式的平衡法则。

2. 反应速率：影响反应速率的因素，反应速率的定义和计算。

3. 酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。

四、溶液和离子方程式：1. 溶液的概念和性质：溶质和溶剂，溶解度和饱和度等。

2. 离子方程式：化学反应中的离子方程式，离子方程式的平衡法则。

五、氧化还原反应：1. 氧化还原反应的概念和特点。

2. 氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。

3. 金属活动性：金属的活动性序列和相关反应。

六、电化学：1. 电解和电解质：电解、电解质和非电解质的区分。

2. 电化学方程式：电化学反应的方程式表示和平衡法则。

3. 电池和电解槽：干电池、原电池和电解槽的概念和原理。

七、有机化学：1. 碳的特殊性质和碳的化合物。

2. 烃类和它们的命名：烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。

3. 单质和化合物的燃烧：烃类的燃烧反应和产物。

以上是初三化学全册的一些重要知识点，供你参考。

请注意，这只是一个整理的汇编，具体的知识点和细节请参考教材。

必修一化学知识点总结(19篇)

必修一化学知识点总结（19篇）篇1：化学必修一知识点总结1.物质之间可以发生各种化学变化，化学变化可以按照一定的标准进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

篇2：必修一化学知识点总结必修一化学知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

九年级化学必修一知识点总结

九年级化学必修一知识点总结第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。

必修一化学知识点总结

必修一化学知识点总结一、化学基本概念1.物质：物质是指组成物质世界的一切可以被人们感知的事物。

2.元素：组成物质的基本单位，不能分解为其他物质的物质。

3.化合物：由两种以上元素化学结合而成的物质。

4.混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，可以通过物理方法进行分离。

5.分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的最小粒子。

6.原子：化学元素的最小粒子，具有元素特性。

二、化学反应1.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程的符号表示法。

2.反应物和生成物：进行化学反应的物质叫做反应物，反应过程中生成的物质叫做生成物。

3.反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

三、周期表1.周期表的构成：周期表按照原子序数的大小排列元素，元素的周期性性质和元素周期律有关。

2.元素周期表的组成：元素周期表由周期和族组成。

3.元素周期表的规律：周期表上横行叫做周期，周期性质有规律地重复；周期表上竖列叫做族，具有相似性质。

四、化学键1.化学键的形成：化学键的形成是通过原子间的电子转移或共用形成的。

2.离子键：离子键是指由金属和非金属元素结合形成的键。

3.共价键：共价键是指由非金属元素直接共享电子形成的键。

五、物质的量与化学计量1.物质的量：用摩尔（mol）表示的物质的量。

2.摩尔质量：一个物质的质量与它的摩尔数之间的比值。

3.摩尔体积：气体在标准状态下的体积与其摩尔数之间的比值。

六、氧化还原反应1.氧化：化学物质失去电子的过程。

2.还原：化学物质获得电子的过程。

3.氧化剂与还原剂：接受电子的物质叫做氧化剂，失去电子的物质叫做还原剂。

七、酸碱中和反应1.酸：能够产生H+离子的物质。

2.碱：能够产生OH-离子的物质。

3.酸碱反应：酸和碱反应所产生的反应称为酸碱中和反应，生成水和盐。

八、气体状态及气体的性质1.气体的特性：气体具有可压缩性、扩散性和容易受温度和压力变化的特点。

2.气体状态方程：理想气体状态方程PV=nRT，其中P为压力，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度。

九年级化学第一章知识点总结

九年级化学第一章知识点总结一、物质的变化和性质。

1. 物质的变化。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、胆矾的研碎等。

- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水等）。

- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。

- 物理变化和化学变化的区别与联系。

- 区别：是否有新物质生成。

- 联系：化学变化过程中一定伴随物理变化，例如蜡烛燃烧时，蜡烛先熔化（物理变化），再燃烧生成新物质（化学变化）；但物理变化过程中不一定有化学变化。

2. 物质的性质。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。

例如：铁是银白色固体（颜色、状态），水在100℃沸腾（沸点）。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。

例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。

二、化学是一门以实验为基础的科学。

1. 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 点燃前。

- 观察蜡烛的颜色（白色）、状态（固态）、形状（圆柱状），闻气味（略有气味）；用小刀切下一块石蜡，说明石蜡的硬度较小；将切下的石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，且不溶于水。

- 点燃时。

- 火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。

外焰最明亮，温度最高，用一根火柴梗平放入火焰中，1 - 2秒后取出，外焰部分的火柴梗最先变黑；蜡烛燃烧时生成水和二氧化碳，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明有水生成；迅速将烧杯倒转过来，向烧杯中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

化学必修一每章总结

化学必修一每章总结第一章：物质及其变化第一章主要介绍了物质的分类以及物质的性质和变化。

在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：•物质的分类：物质可以根据其组成和性质的不同进行分类，主要分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又可分为单质和化合物。

混合物又可分为均质混合物和非均质混合物。

•物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在没有发生化学反应的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

•物质的变化：物质的变化主要分为物理变化和化学变化。

物理变化是指物质在不改变其组成和化学性质的情况下发生的变化，如熔化、冻结等。

化学变化是指物质在发生化学反应时产生新物质的过程，如燃烧、腐蚀等。

第二章：分子构造与化学键第二章介绍了分子构造与化学键的相关概念和理论。

在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：•分子的概念：分子是由两个或多个原子通过共有电子对形成的一个电中性的结构。

分子是化学反应的基本参与单位，不同的分子具有不同的化学性质。

•分子式和分子量：分子式是用化学符号表示一个分子中各种原子的种类和数量的组合式。

分子量是一个分子中所有原子的相对原子质量的总和，用于表示分子的质量大小。

•化学键的形成：化学键是两个或多个原子之间的一种力的作用，在化学反应中，原子通过共用或转移电子形成化学键。

化学键的种类包括共价键、离子键和金属键。

第三章：化学方程式与化学计量第三章主要介绍了化学方程式和化学计量的相关概念和计算方法。

在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：•化学方程式的表示：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。

化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等要素。

•化学方程式的平衡：化学方程式中各种原子的数量必须相等，即满足质量守恒和电荷守恒定律。

化学方程式的平衡可以通过调整系数来实现。

•化学计量的计算：化学计量是指利用化学方程式中的反应物与生成物的化学式以及其相对原子质量之间的关系，计算物质的质量和摩尔数。

初三化学必修一知识点总结

初三化学必修一知识点总结一、化学是什么？化学是研究物质组成、性质、结构、变化以及与能量的相互关系的科学。

化学分为无机化学和有机化学两个大的分支，无机化学研究无机物质，有机化学研究有机物质。

二、物质的分类物质分为纯物质和混合物。

纯物质包括单质和化合物，混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。

1. 单质单质是由同一种元素组成的物质，可以是单原子单质（如氧气）或者多原子单质（如硫磺）。

2. 化合物化合物是由两种或更多种元素以一定化学结构组成的物质，如水（H2O）。

3. 均匀混合物均匀混合物也称为溶液，是由两种或更多种物质按一定比例混合而成的物质，例如盐水。

4. 非均匀混合物非均匀混合物是由两种或更多种物质以不同比例混合而成的物质，例如沙土混合物。

三、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

1. 物理性质物理性质是物质固有的、不会改变物质本质的性质，例如颜色、熔点、沸点等。

2. 化学性质化学性质是物质在化学反应中表现出的性质，例如与其他物质能否发生反应、产生怎样的反应等。

四、元素及其周期表元素是组成物质的基本单位，可以用其原子核中的质子数来表示。

元素按照原子序数的增加顺序排列形成周期表。

五、化学键化学键是原子间的结合力，有离子键、共价键和金属键等。

1. 离子键离子键是由正负电荷相互吸引而形成的化学键，常见于金属和非金属元素的化合物中，如氯化钠（NaCl）。

2. 共价键共价键是由共用电子形成的化学键，常见于非金属元素的化合物中，如氧气（O2）。

3. 金属键金属键是由金属元素形成的化学键，它由金属离子和海洋电子组成，如金属铁（Fe）。

六、化学式及化学方程式化学式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和数量，化学方程式是用化学式表示化学反应过程的化学式。

七、化学反应化学反应是物质发生转化时，原有物质消失，新的物质生成的过程。

1. 化学反应的表示方法化学反应可以用实验室称量的物质质量变化、气体的产生或消耗、沉淀的生成等来表示。

初三化学必修一总结知识点

初三化学必修一总结知识点初中化学是学生学习自然科学的重要学科之一，也是打好后续学习的基础。

其中，初中化学必修一是学生初步接触化学知识的起点，基础知识扎实程度对于学生后续学习和发展至关重要。

因此，以下对初中化学必修一的相关知识进行总结和回顾，希望对大家的学习有所帮助。

一、物质的结构与性质1. 物质的分类物质根据其结构和性质可以分为元素和化合物。

元素由同一种原子组成，具有相同的化学性质；化合物由两种或两种以上的不同原子以一定的比例结合而成，其化学性质与构成它的元素大不相同。

2. 原子结构原子由原子核和绕核的电子组成，原子核由质子和中子组成。

原子的质量数是质子和中子的总数，电荷数是质子的数目。

原子中，质子数等于电子数，原子的化学性质主要取决于其电子结构。

3. 元素的周期表元素的周期表是由门捷列夫根据元素的原子序数和元素的性质关系制定的，它是化学和物理研究中非常重要的表格。

元素周期表按照元素的原子序数以及性质的相似性排列，对于化学性质规律有所体现。

4. 物质的物态物质在一定的温度和压力下，可变换成几种不同的物态，包括固体、液体和气体。

在相变过程中，物质的分子状态会发生变化。

5. 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物质的物理性质可以通过观察和测量来确定，如颜色、硬度、熔点、沸点和密度等；而物质的化学性质是通过它与其他物质发生的化学反应来确定，如能否与氧气反应等。

二、常见物质和实验1. 氧气氧气是一种无色、无味、无臭的气体，于空气中占比为21%，是生物呼吸必需的气体。

氧气可由分解过氧化氢或者加热重金属氧化物生成。

2. 氢气氢气为无色、无味、无臭的气体，与氧气混合燃烧会生成水。

产生氢气的方法包括铁与盐酸反应、锌与盐酸反应。

3. 水水分为固态、液态和气态三种状态，是一种无色、无味的液体。

水的组成式为H2O，其中氧原子和氢原子通过共价键结合。

4. 溶液溶液是由溶质和溶剂混合而成，体积呈均匀分布的一种物质。

初三化学必修一知识点总结

初三化学必修一知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学。

在初中阶段，我们学习了化学的基础知识，其中必修一是化学学习的重要一环。

下面，我将综述初三必修一化学的知识点，帮助大家回顾和总结学过的内容。

1. 纯净物质和混合物化学研究的对象是物质，物质可以分为纯净物质和混合物。

纯净物质由一种物质组成，具有一定的固定性质，可以分为单质和化合物。

混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，具有可变性质。

在实际生活中，我们常常遇到各种不同的物质，了解纯净物质和混合物对我们理解物质的本质十分重要。

2. 固体、液体和气体物质在不同的条件下，可以存在为固体、液体和气体。

固体具有固定的形状和体积，分子之间的距离较小，运动较小。

液体具有固定的体积但没有固定的形状，分子之间的距离较固体较大，运动较剧烈。

气体不具有固定的形状和体积，分子之间的距离较大，运动极为活跃。

了解不同物态的性质有助于我们理解物质的分子结构和运动规律。

3. 常见元素和周期表元素是物质的基本组成单元，可以通过化学手段进行分离。

在学习中我们主要学习了一些常见的元素和元素的基本性质。

例如，氧气是我们生活中必不可少的物质，它可以支持燃烧。

氢气是轻于空气的气体，可以用来制取氨气和氯气。

另外，周期表是化学中非常重要的工具，它按照元素的原子序数排列，将元素的性质进行分类。

掌握常见元素和周期表的知识有助于我们更好地理解元素的特性和它们在自然界中的分布。

4. 化学方程式和化学反应化学方程式是描述化学反应的方法，它以化学反应物和产物的化学式为基础。

通过化学方程式，我们可以了解反应的物质转化过程和反应的条件。

化学反应分为物理反应和化学反应，物理反应只改变物质的外部性质，而不改变其化学性质。

化学反应则改变物质的组成和性质，常见的包括酸碱中和反应、氧化反应和还原反应等。

熟悉化学方程式和化学反应对我们理解化学实验中的现象和化学变化非常重要。

5. 酸碱中和和酸碱指示剂酸碱反应是化学中常见的反应之一。

化学初三必修一知识点归纳笔记

化学初三必修一知识点归纳笔记以下是关于初三化学必修一的主要知识点的归纳笔记，包括物质的性质、元素与化合物、物质的变化和化学反应等。

1.物质的性质-物质可以根据其性质进行分类，常见的物质分类有金属、非金属和半金属等。

-物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质指的是物质本身固有的性质，如颜色、硬度、熔点等；化学性质指的是物质发生化学变化时表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。

2.元素与化合物-元素是组成物质的基本单元，由相同类型的原子组成。

常见的元素有氧、氢、碳、氮等。

元素可以根据它们在化合物中的存在形式分为金属元素和非金属元素。

-化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。

化合物具有特定的化学组成和性质。

例如，水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。

3.物质的变化-物质的变化可以分为物理变化和化学变化。

物理变化指的是物质在改变条件下，仅改变其外观而不改变其化学组成的变化；化学变化指的是物质发生了化学反应，产生新的物质。

-物质的相变是一种常见的物理变化，包括固态、液态和气态之间的相互转化。

例如，水的沸腾和冰的融化都是物质的相变过程。

4.化学反应-化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。

化学反应的表现形式有很多，例如氧化、还原、酸碱中和等。

-化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。

化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等要素。

5.元素周期表-元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格。

元素周期表根据元素的原子序数和化学性质进行排列，以及分为周期和族。

-周期是指元素在周期表中横向排列的行，周期数表示元素的能级；族是指元素在周期表中纵向排列的列，族数表示元素的价电子数。

以上是关于初三化学必修一的主要知识点的归纳笔记。

通过学习这些知识点，学生可以了解物质的性质、元素与化合物的组成，以及物质的变化和化学反应的基本概念。

同时，学生还能够认识到元素周期表的重要性，并学会利用化学方程式描述化学反应过程。

化学九年级一册知识点

化学九年级一册知识点【化学九年级一册知识点】知识点一：物质的分类在化学中，物质可以分为纯物质和混合物两种。

纯物质是由同种类型的物质组成，比如单质和化合物；而混合物是由不同种类型的物质混合而成，比如溶液和悬浊液。

纯物质又分为单质和化合物。

单质指的是由同种类型的原子组成的纯净物质，比如氧气、金属等；而化合物则是由不同种类型的原子以一定的比例结合而成的，比如水、氯化钠等。

知识点二：基本粒子结构物质的基本粒子结构包括原子、离子和分子。

原子是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。

原子的质量主要集中在质子和中子上，电子的质量相对较小。

离子是由失去或获得电子的原子或分子，带有正电荷或负电荷。

正离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的原子或分子，带有负电荷。

分子是由两个或多个原子以化学键结合而成的。

分子可以是由相同类型的原子组成的，也可以是由不同类型的原子组成的。

知识点三：化学反应化学反应是指物质之间发生的转化，包括原子的重新组合或断裂。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。

合成反应是指两个或两个以上物质结合形成一个新物质的反应。

分解反应是指一个物质分解成两个或两个以上物质的反应。

置换反应是指两个物质之间交换原子或离子的反应。

还原反应则是指氧化物质失去氧或接受氢。

知识点四：常见化学元素和化合物化学元素是指由相同类型的原子组成的纯粹物质。

常见的化学元素有氢、氧、氮、碳、铁、金、铜等。

化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。

常见的化合物有水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）等。

知识点五：酸、碱和盐酸是在水中能产生氢离子（H+）的物质，具有酸性。

碱是在水中能产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有碱性。

盐是由酸和碱中和而成的物质，具有中性。

酸碱反应是指酸和碱在适当的条件下发生中和反应的过程。