《二氧化碳和一氧化碳》典型例题解析
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解答：
石蕊试液变红，红色消失，恢复紫色。因为：二氧化碳溶于水得到酸，酸遇石蕊变红。碳酸不稳定，遇热分解。石蕊恢复紫色。结论：二氧化碳与水反应生成酸。碳酸不稳定遇热分解。
启示：
二氧化碳遇水反应的性质是本节重点知识，应强化。
酸性氧化物与水反应生成对应的酸。化学实验现象反映了物质的化学性质。透过现象看本质是学习化学的科学方法。
例8欲除去N2中的少量O2、H2、CO2和水蒸气等杂质，（内含H2、O2不在爆炸极限内）可使混合气体通过下列物质：石灰水浓硫酸灼热的氧化铜灼热的铜。顺序正确的是（）
A.B.C.D.
选题目的：
除去一种物质中含有的多种杂质时，需要多方面的仔细的考虑。首先是选择除杂质；其次是排序，要考虑除杂后带来的新杂质。所有过程都是物质性质的复习过程，此类题可检查学生对物质性质的灵活掌握情况。
《二氧化碳和一氧化碳》典型例题
例1在实验室Fra Baidu bibliotek采用三种方法鉴别一氧化碳和二氧化碳，写出反应的化学方程式。
选题目的：对某些相似或相近的物质的学习，比较学习是一种良好的学习方法。利用比较物质的性质找出鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法
思路：鉴别CO和CO2，可根据两种气体的化学特征加以区别。CO2可使滴有石蕊试液的水溶液变红，而CO不能使石蕊液变红。另外，CO可燃，CO2不能燃烧也不支持燃烧。二氧化碳可使石灰水变混浊。CO则不能。
用一根燃着的木条分别伸入四种集气瓶中，木条依旧燃烧的是空气。木条燃烧得更旺者为氧气。木条熄灭为氮气和二氧化碳气体。取少量澄清的石灰水分别倒入使木条熄灭的两瓶气体中，振荡。石灰水变混浊的一瓶为二氧化碳。不变得为氮气。
启示：
利用物质的性质不同将物质区分开不是简单的知识复习，而是在比较中复习，在比较中掌握性质。
解答：
方法一：将两种气体分别通入含有石蕊试液的水中。若能使石蕊试液变红则为CO2,不变色者为CO。
CO2+H2O==H2CO3
方法二：将两种气体分别通入澄清的石灰水中，能使石灰水变混浊者为CO2，不变者为CO。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
方法三：分别收集两瓶纯净的CO2和CO，将一根燃着的木条分别伸进集气瓶，气体能燃烧的是CO，木条熄灭的为CO2。
思路分析：如果设Fe的氧化物为 ，其式量为M，根据有关化学方程式，找出 与 的关系式和关系量，列比例式，可得M与y组成的不定方程。再根据铁各种氧化物的组成，结合不定方程式进行讨论，确立该Fe的氧化物的化学式。
设该Fe的氧化物化学式为 ，其式量为M。
根据：
则关系式
6.38 g 11 g
根据铁的各种氧化物的组成进行如下讨论：
例7：有A、B、C、D四瓶无色无味的气体，可能是氧气、空气、氮气和二氧化碳气体，怎样用简单的实验方法将它们区分开来？
选题目的：
边学习边比较，在比较中明确各物质的性质。
区分不同物质一定要考虑各物质的性质，此过程就是复习过程。
思路：
从四种物质的性质入手，找出性质上的差异性，利用某一类性质加以区别。
解答：
例6：将二氧化碳通入紫色石蕊试液，现象，将上述试液加热煮沸后，现象，原因，此实验结论。
选题目的：
通过实验分析认识二氧化碳的化学性质之一——二氧化碳溶于水得到碳酸，碳酸显酸性。且酸性易分解。
思路：
考虑二氧化碳与水的反应，生成物的酸碱性及生成的酸的特性。二氧化碳溶于水生成酸，石蕊遇酸变为红色。但由于碳酸不稳定，遇热分解为二氧化碳和水，溶液变为中性，故石蕊恢复原色——紫色。
思路：用氢气和一氧化碳还原氧化铜，需要考虑生成的铜能否观察到，另为两种气体均为可燃性气体，在实验时需要考虑操作不当，会引起可燃气题的爆炸。为了防止可燃性气体与空气混合在加热的时候爆炸，开始实验时要先通入气体赶走试管内空气，再加热氧化铜。结束实验时，为了防止新生成的铜在热的情况下被空气中氧气再次氧化，需继续通气体至冷却。但不同的是，一氧化碳有毒，开始通气体时就要在尾气处点燃掉或进行其它处理。
［CO和 ］～C～
12 100
解得
启示：此题解法，利用质量守恒定律的微观概念，即反应前后各元素质量守恒来解此题型，可达到化繁为简、化难为易的效果。
例4：除去CO中的 用什么方法好？
选题角度：考查CO、 的化学性质
思路分析：从化学原理看， 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，而CO不能，因此可用 溶液吸收 ：
2CO+O2点燃2CO2
启示：鉴别物质就是充分利用物质所具有的特性来区别，要求现象明显、操作简便。
例2用CO和H2均可以还原氧化铜，下列操作正确的是（）
A．先通气体，后加热氧化铜
B．先加热氧化铜，后通气体
C．加热氧化铜和通入气体同时进行
D．反应完毕，先停止加热，继续通气体至冷却
选题目的：重视实验操作，充分考虑物质的性质、实验的目的、实验的现象。从而达到复习知识、应用知识的作用。
（1）若是 ，即 ，式量＝72，则 ，所以 不成立。
（2）若是 ，即 ，式量＝160，则 ，所以 不成立。
（3）若是 ，即 ，式量＝232，则 ，所以符合题意。
启示：此类型题是在列出不定方程后，运用讨论法即试探的方法来求解的，因为题目中存在着不确定的因素。在化学中这也是利用数学知识来求解的方法，对培养我们辩证看问题，防止看问题孤立化和绝对化；这也是学习化学的思维方法之一，这样的题型今后在化学知识不断增多后，还会经常碰到。
思路：
此题所给的试剂的作用分别为：石灰水除去二氧化碳；浓硫酸除去水；灼热氧化铜用于除去氢气；灼热的铜用于除去氧气。产物是新杂质，需要除去的是：除去氢气后产生的水；另外混合气通过石灰水后带出水蒸气需要用浓硫酸干燥。因此，除氢气、除二氧化碳需排在除水前。而除氢气需用干燥的试管，应排在二氧化碳前。氧气和氢气比较，将除氧气放在第一位最好，将通过氢气试管的水减少到最少。所以此题除杂顺序为
从操作可行性看：可通过装有 溶液的洗气瓶（如下图）。
从生成的状态看： 与 为溶液，可与CO气体分离。
例5：将6.38 g某纯净的铁的氧化物，与足量的一氧化碳在加热的条件下完全反应，反应生成的气体被足量的石灰水完全吸收后，得到白色沉淀11 g。试通过计算求铁的氧化物的化学式。
选题角度：考查一氧化碳与氧化铁的反应，二氧化碳与石灰水的反应及根据化学方程式的计算。
解答：A、D
例3：在CO和 的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，将12g该混合气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后，再将所得到气体全部通入足量的澄清石灰水，可得沉淀多少克？
思路分析：混合气体中CO通过热的氧化铜粉末，充分反应后，转化为 ，所有的 通入足量澄清石灰水，得沉淀 。根据质量守恒法，混合气体中的C全部进入 中，故有：
石蕊试液变红，红色消失，恢复紫色。因为：二氧化碳溶于水得到酸，酸遇石蕊变红。碳酸不稳定，遇热分解。石蕊恢复紫色。结论：二氧化碳与水反应生成酸。碳酸不稳定遇热分解。
启示：
二氧化碳遇水反应的性质是本节重点知识，应强化。
酸性氧化物与水反应生成对应的酸。化学实验现象反映了物质的化学性质。透过现象看本质是学习化学的科学方法。
例8欲除去N2中的少量O2、H2、CO2和水蒸气等杂质，（内含H2、O2不在爆炸极限内）可使混合气体通过下列物质：石灰水浓硫酸灼热的氧化铜灼热的铜。顺序正确的是（）
A.B.C.D.
选题目的：
除去一种物质中含有的多种杂质时，需要多方面的仔细的考虑。首先是选择除杂质；其次是排序，要考虑除杂后带来的新杂质。所有过程都是物质性质的复习过程，此类题可检查学生对物质性质的灵活掌握情况。
《二氧化碳和一氧化碳》典型例题
例1在实验室Fra Baidu bibliotek采用三种方法鉴别一氧化碳和二氧化碳，写出反应的化学方程式。
选题目的：对某些相似或相近的物质的学习，比较学习是一种良好的学习方法。利用比较物质的性质找出鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法
思路：鉴别CO和CO2，可根据两种气体的化学特征加以区别。CO2可使滴有石蕊试液的水溶液变红，而CO不能使石蕊液变红。另外，CO可燃，CO2不能燃烧也不支持燃烧。二氧化碳可使石灰水变混浊。CO则不能。
用一根燃着的木条分别伸入四种集气瓶中，木条依旧燃烧的是空气。木条燃烧得更旺者为氧气。木条熄灭为氮气和二氧化碳气体。取少量澄清的石灰水分别倒入使木条熄灭的两瓶气体中，振荡。石灰水变混浊的一瓶为二氧化碳。不变得为氮气。
启示：
利用物质的性质不同将物质区分开不是简单的知识复习，而是在比较中复习，在比较中掌握性质。
解答：
方法一：将两种气体分别通入含有石蕊试液的水中。若能使石蕊试液变红则为CO2,不变色者为CO。
CO2+H2O==H2CO3
方法二：将两种气体分别通入澄清的石灰水中，能使石灰水变混浊者为CO2，不变者为CO。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
方法三：分别收集两瓶纯净的CO2和CO，将一根燃着的木条分别伸进集气瓶，气体能燃烧的是CO，木条熄灭的为CO2。
思路分析：如果设Fe的氧化物为 ，其式量为M，根据有关化学方程式，找出 与 的关系式和关系量，列比例式，可得M与y组成的不定方程。再根据铁各种氧化物的组成，结合不定方程式进行讨论，确立该Fe的氧化物的化学式。
设该Fe的氧化物化学式为 ，其式量为M。
根据：
则关系式
6.38 g 11 g
根据铁的各种氧化物的组成进行如下讨论：
例7：有A、B、C、D四瓶无色无味的气体，可能是氧气、空气、氮气和二氧化碳气体，怎样用简单的实验方法将它们区分开来？
选题目的：
边学习边比较，在比较中明确各物质的性质。
区分不同物质一定要考虑各物质的性质，此过程就是复习过程。
思路：
从四种物质的性质入手，找出性质上的差异性，利用某一类性质加以区别。
解答：
例6：将二氧化碳通入紫色石蕊试液，现象，将上述试液加热煮沸后，现象，原因，此实验结论。
选题目的：
通过实验分析认识二氧化碳的化学性质之一——二氧化碳溶于水得到碳酸，碳酸显酸性。且酸性易分解。
思路：
考虑二氧化碳与水的反应，生成物的酸碱性及生成的酸的特性。二氧化碳溶于水生成酸，石蕊遇酸变为红色。但由于碳酸不稳定，遇热分解为二氧化碳和水，溶液变为中性，故石蕊恢复原色——紫色。
思路：用氢气和一氧化碳还原氧化铜，需要考虑生成的铜能否观察到，另为两种气体均为可燃性气体，在实验时需要考虑操作不当，会引起可燃气题的爆炸。为了防止可燃性气体与空气混合在加热的时候爆炸，开始实验时要先通入气体赶走试管内空气，再加热氧化铜。结束实验时，为了防止新生成的铜在热的情况下被空气中氧气再次氧化，需继续通气体至冷却。但不同的是，一氧化碳有毒，开始通气体时就要在尾气处点燃掉或进行其它处理。
［CO和 ］～C～
12 100
解得
启示：此题解法，利用质量守恒定律的微观概念，即反应前后各元素质量守恒来解此题型，可达到化繁为简、化难为易的效果。
例4：除去CO中的 用什么方法好？
选题角度：考查CO、 的化学性质
思路分析：从化学原理看， 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，而CO不能，因此可用 溶液吸收 ：
2CO+O2点燃2CO2
启示：鉴别物质就是充分利用物质所具有的特性来区别，要求现象明显、操作简便。
例2用CO和H2均可以还原氧化铜，下列操作正确的是（）
A．先通气体，后加热氧化铜
B．先加热氧化铜，后通气体
C．加热氧化铜和通入气体同时进行
D．反应完毕，先停止加热，继续通气体至冷却
选题目的：重视实验操作，充分考虑物质的性质、实验的目的、实验的现象。从而达到复习知识、应用知识的作用。
（1）若是 ，即 ，式量＝72，则 ，所以 不成立。
（2）若是 ，即 ，式量＝160，则 ，所以 不成立。
（3）若是 ，即 ，式量＝232，则 ，所以符合题意。
启示：此类型题是在列出不定方程后，运用讨论法即试探的方法来求解的，因为题目中存在着不确定的因素。在化学中这也是利用数学知识来求解的方法，对培养我们辩证看问题，防止看问题孤立化和绝对化；这也是学习化学的思维方法之一，这样的题型今后在化学知识不断增多后，还会经常碰到。
思路：
此题所给的试剂的作用分别为：石灰水除去二氧化碳；浓硫酸除去水；灼热氧化铜用于除去氢气；灼热的铜用于除去氧气。产物是新杂质，需要除去的是：除去氢气后产生的水；另外混合气通过石灰水后带出水蒸气需要用浓硫酸干燥。因此，除氢气、除二氧化碳需排在除水前。而除氢气需用干燥的试管，应排在二氧化碳前。氧气和氢气比较，将除氧气放在第一位最好，将通过氢气试管的水减少到最少。所以此题除杂顺序为
从操作可行性看：可通过装有 溶液的洗气瓶（如下图）。
从生成的状态看： 与 为溶液，可与CO气体分离。
例5：将6.38 g某纯净的铁的氧化物，与足量的一氧化碳在加热的条件下完全反应，反应生成的气体被足量的石灰水完全吸收后，得到白色沉淀11 g。试通过计算求铁的氧化物的化学式。
选题角度：考查一氧化碳与氧化铁的反应，二氧化碳与石灰水的反应及根据化学方程式的计算。
解答：A、D
例3：在CO和 的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，将12g该混合气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后，再将所得到气体全部通入足量的澄清石灰水，可得沉淀多少克？
思路分析：混合气体中CO通过热的氧化铜粉末，充分反应后，转化为 ，所有的 通入足量澄清石灰水，得沉淀 。根据质量守恒法，混合气体中的C全部进入 中，故有：