山东高考化学二轮复习专题突破练3离子反应 Word版含解析
高三化学二轮复习大集训《离子反应、氧化还原反应》(含答案解析)
适考素能特训一、选择题 1.南昌模拟下列反应的离子方程式正确的是( )A ．用铁丝作电极，电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al 2(SO 4)3溶液：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓C ．将适量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3D ．将FeI 2滴加到氯水中开始时的反应：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2[解析] A 选项用Fe 作电极，则阳极是Fe 放电，故A 错误；C 选项由于CO 2适量，故离子方程式应为H 2O ＋CO 2＋Ca 2＋＋2ClO －===CaCO 3↓＋2HClO ；D 选项最初氯水过量，Fe 2＋、I －均会被氯水氧化。
[答案] B 2.郑州模拟下列A ～D 四组反应中，I 和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项I Ⅱ A把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 BCa(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO 3溶液 C将0.1mol Cl 2通入含0.3mol FeBr 2的溶液中 将0.3mol Cl 2通入含0.1mol FeBr 2的溶液中 D 将少量Na 2CO 3溶液滴入足量HCl 溶液中将少量HCl 溶液滴入足量Na 2CO 3溶液中 [解析] A 项I 、Ⅱ中的铁分别与H ＋、H ＋和NO －3反应；B 项中OH －及HCO －3均按物质的量之比为1∶1恰好反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；依得失电子守恒原理可判断出C 项I 中Fe 2＋没有反应完，Ⅱ中Fe 2＋、Br －均反应完；D 项前者有气体产生，后者没有。
离子反应--2024年高考化学二轮复习题型专练含参考答案
高中化学二轮复习题型专练专题离子反应从近三年高考情况来看，本内容是高考中的高频考点。
离子反应的考查通常会结合氧化还原反应理论、电化学装置、复分解反应、金属与非金属化学性质等内容为依托进行考查。
内容考查难度跨度比较大，如考察共存和方程式的书写是较为简单的，试题通常是以学生比较熟悉知识为依据来命题；难度较大试题通常是以陌生情景为背景，结合模型书写离子方程式。
选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离子的检验与推断、陌生方程式的解释为主。
题型一、离子共存1(2024甘肃九省联考卷)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO3溶液中：MnO-4、OH-、Zn2+、Fe2+B.0.1mol⋅L-1Ba NO32溶液中：Cl-、HCO-3、Mg2+、NH+4C.在稀氢氧化钠溶液中：S2O2-3、S2-、Ca2+、Al3+D.在稀盐酸中：NO-3、SO2-4、Na+、K+2(2022湖北)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO23-B.在0.1mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C.在0.1mol·L-1醋酸溶液中：SO24-、NH4+、Br-、H+D.在0.1mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO23-3(2023河南校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol⋅L-1CuSO4溶液：H+、NH+4、Na+、NO-3B.0.1mol⋅L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-4、ClO-C.0.1mol⋅L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol⋅L-1Na Al OH4溶液：K+、NH+4、NO-3、HSO-34(2021湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===AlO-2+4NH+4 +2H2OB H+、K+、S2O2-3、SO2-4不能大量共存，因发生反应：2H++S2O2-3===S↓+SO2↑+H2OC Na+、Fe3+、SO2-4、H2O2能大量共存，粒子间不反应D H +、Na +、Cl -、MnO -4能大量共存，粒子间不反应5(2024·甘肃·模拟预测)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO 3溶液中：MnO -4、OH -、Zn 2+、Fe 2+B.0.1mol ⋅L -1Ba NO 3 2溶液中：Cl -、HCO -3、Mg 2+、NH +4C.在稀氢氧化钠溶液中：S 2O 2-3、S 2-、Ca 2+、Al 3+D.在稀盐酸中：NO -3、SO 2-4、Na +、K +6(2023·福建漳州·统考模拟预测)下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A Na +、Al 3+、Cl -、NH 3⋅H 2O不能大量共存，因发生反应：Al 3++4NH 3⋅H 2O =AlO -2+4NH +4+2H 2OB OH -、Ca 2+、SO 2-4、HCO -3不能大量共存，因HCO -3发生水解C K +、Ba 2+、I -、MnO -4不能大量共存，因MnO -4和I -发生氧化还原反应D Na +、Fe 3+、SO 2-4、H 2O 2不能大量共存，因发生反应：Fe 3++H 2O 2=Fe 2++O 2↑+H 2OA.AB.BC.CD.D题型二离子反应7(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O +e -=MnO (OH )+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O -2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe (CN )6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe (CN )6]3-=KFe [Fe (CN )6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O =TiO 2·xH 2O ↓+4H ++4Cl -8(2024·安徽·九省联考卷)烟气脱硫可有效减少SO 2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。
2021届高考二轮化学人教版训练：专题3 氧化还原反应 离子反应 Word版含解析【KS5U 高考】
专题三1．(2020·金华模拟)高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋KOH＋KClO═══K2FeO4＋KCl＋H2O(未配平)。
下列说法正确的是(D)A．Fe2O3发生氧化反应，被还原B．KClO失去电子，作氧化剂C．该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4D．参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶3【解析】Fe2O3中铁元素化合价从＋3价升高到＋6价，失电子，发生氧化反应，被氧化，A错误；KClO中氯元素化合价从＋1价降低到－1价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，B错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：KClO＞K2FeO4，C错误；1 mol Fe2O3失去6 mol电子，1 mol KClO得电子2 mol电子，由电子守恒可知，参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝2∶6＝1∶3，D正确。
2．(2020·阜阳模拟)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO－3被还原为NO)。
下列说法正确的是(B)A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1C．所得溶液中c(NO－3)＝2.75 mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO4【解析】分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25 mol，标况下的体积为28 L，但题目未说明是否为标准状况，故A错误；所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝0.75 mol∶0.75 mol＝1∶1，故B正确；未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(NO－3)，故C错误；所得溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3，故D错误。
3．(2020·西安模拟)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是(B)A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1 mol H2O2得到2 mol电子C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4【解析】根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3＋SO2═══Na2SO4＋2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，A正确；吸收塔中发生的反应为2ClO2＋H2O2＋2NaOH═══2NaClO2＋2H2O＋O2↑，1 mol H2O2失去2 mol电子，B错误；H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，C正确；根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2SO4，D正确。
2024届高三化学二轮复习 选择题突破3：氧化还原反应、离子反应
选择题突破3 氧化还原反应、离子反应【真题回顾】命题角度1氧化还原反应概念及规律1.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光2.(2023·浙江1月选考)关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是()A.生成1 mol N2O，转移4 mol电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2＋为负极产物3.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。
研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是()A.S2O2－3和SO2－4的空间结构都是正四面体形B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的n（O2）n（H2O）：Ⅰ<ⅡD.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 命题角度2离子反应及应用4.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是()A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3C.铜与稀硝酸：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S 2－＋2SO 2＋2H 2O===H 2S ＋2HSO －35.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L －1氨水中：Ag ＋、Cu 2＋、NO －3、SO 2－3B.在0.1 mol·L －1氯化钠溶液中：Fe 3＋、I －、Ba 2＋、HCO －3C.在0.1 mol·L －1醋酸溶液中：SO 2－4、NH ＋4、Br －、H ＋D.在0.1 mol·L －1硝酸银溶液中：K ＋、Cl －、Na ＋、CO 2－36.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3和Na 2CO 3。
专题3离子反应与氧化还原反应 2024届高考化学二轮专题复习战略
3．掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
(3)离子推断的原则 ①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 确定不存在的离子。 ③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后 续实验的干扰。 ④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
答案：D
解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复 分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳 酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、 NH4+同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶 液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
4．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O===AlO−2+4NH4+ C ． 硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ： SiO32− +CO2+H2O=== HSiO3− + HCO3− D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42−===BaSO4↓＋2H2O
答案：B 解析：Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写 其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为 2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧 化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确； Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确。
高考化学二轮复习专题突破练三离子反应含解析
专题突破练三离子反应一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州二模)下列离子方程式正确的是( )A.用稀硝酸溶解铜:Cu+2N+2H+Cu2++2NO2↑+H2OB.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-Al+2H2OC.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OD.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,一定有CB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SC.加入硝酸无明显现象,再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀,一定有Cl-D.加入新制氯水后,再滴几滴KSCN溶液,溶液变红,一定有Fe2+3.(2021湖南常德3月一模)下列离子方程式书写正确的是( )A.Cl2遇冷的NaOH溶液:3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓C.向Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O CO2+2HSD.将H2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液:5C2+2Mn+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O4.(2021湖南郴州第三次质量监测)下列离子方程式书写正确的是( )A.通入H2S除去废水中的Cu2+等重金属离子:S2-+Cu2+CuS↓B.向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液:Al+HC+H2O Al(OH)3↓+CC.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓D.工业上用石灰乳制取漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O5.(2021湖南衡阳一模)下列离子方程式书写正确的是( )A.向Na2S2O3溶液中滴加盐酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2OB.用惰性电极电解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2O Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.明矾溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3C Al2(CO3)3↓D.FeI2溶液中加入足量溴水:2Fe2++2I-+2Br22Fe3++4Br-+I26.(2021湖南衡阳二模)下列反应对应的离子方程式正确的是( )A.硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS:Cu2++S+PbS CuS+PbSO4B.Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液:2OH-+Mg2++2HC MgCO3↓+C+2H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S+Cl-+2H+D.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应:4H2O2+12H++4Mn4Mn2++10H2O+7O2↑7.(2021湖南怀化一模)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸,溶液橙色加深:Cr2(橙色)+2OH-2Cr(黄色)+H2OB.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.硫代硫酸钠与稀硫酸反应:S2+6H++2S4SO2↑+3H2OD.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸):2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O8.(2021湖南永州三模)下列离子方程式书写错误的是( )A.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-B.等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:H++OH-H2OC.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2+2H2OD.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S9.(2020黑龙江双鸭山模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1的FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、Br-B.滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、HC、CC.加入铁粉放出氢气的溶液:N、Fe3+、ClO-、SD.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-10.(2021辽宁大连模拟)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+2Fe3++S2-2Fe2++S↓SSO2+2ClO-+H2OS+2HClOH++Al+H2O Al(OH)3↓HCl二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。
通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练离子反应含解析
③。
12.(14分)在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+Ag+Mg2+Ba2+
阴离子
N C Si S
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
A.废水含有Na+,不含K+
B.废水含有S 和C
C.废水不含Fe3+,可能含Fe2+
D.废水一定含有Na+、Al3+、S
9.(20xx山东微山一中月考)甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC 中的两种组成的溶液,可以发生如图转化,下列说法正确的是( )
A.甲为HCl,乙为NaHCO3
11.(20xx山东新泰二中月考)(12分)某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N 、S 、HC 、Cl-等。取该溶液进行如下实验。
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕色;
③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
B.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:Na+、N 、H+、S
C.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH-
D.0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液:N 、Na+、Cl-、HC
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题3 离子反应与氧化还原反应
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题三 离子反应 氧化还原反应(76张)
不守恒，正确的离子方程式为3NO2 + H2 O === 2H+ + 2NO−
3 ＋NO，B项错误；
________________________________________________；
＋H2O
(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中：
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
________________________________________________；
(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：
(11)Al和NaOH溶液的反应：
+ − + = − ＋3H2↑
__________________________________________________；
(12)AlCl3和过量氨水的反应：
+ + · = ↓ ++
3
2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ + 4OH − == AlO2− ＋
2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
答案：A
3.[2020·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
B.NO2通入水中制硝酸：22 + 2 === 2 + + 3− ＋
与CO2−
、SO
，Ag
4
4
3
3
②因发生氧化还原反应不能大量共存：具有氧化性的离子与具有还
高考化学二轮复习 专题03 离子反应课时练 鲁科版(2021年最新整理)
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专题三离子反应1．下列化学用语书写正确的是( ）A．向Ba（OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋H2OB．稀硫酸中加入铁粉:2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．金属铝与氧化镁发生铝热反应:2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3【答案】C【解析】A项，正确的离子反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2O，错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁:Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B项错误；Fe2＋具有还原性，H2O2具有氧化性,二者可发生氧化还原反应,C项正确；镁比铝活泼，不能用铝热反应置换单质镁，D项错误。
2．下列表示对应反应的离子方程式正确的是( ）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OB．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH错误!C．用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－D．碳酸氢钠溶液水解：HCO 错误!＋H2O CO错误!＋H3O＋【答案】A【解析】B项中滴加过量氨水,由于AgOH不稳定，最终生成Ag(NH3）2OH,错误；C项中Mg2＋与OH－能生成Mg(OH)2沉淀,错误;D项为HCO－，3的电离方程式而不是水解方程式，水解方程式为HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，错误。
山东科技版化学高考第二轮复习——离子反应(学案含答案)
一. 教学内容：高考第二轮复习《专题3》 二. 教学目的：1. 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写酸、碱和盐的电离方程式。
3. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。
4. 了解-Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验方法。
5. 通过离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。
三. 重点和难点1. 强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。
2. 酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。
3. -Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。
4. 离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。
四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1、强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。
2、酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。
3、-Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。
4、离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。
五. 知识网络1. 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）复分解反应发生的条件：对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。
简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。
（1）沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：32SiO H ；②碱：()2OH Mg 、()3OH Al 、()2OH Cu 、()3OH Fe 等；③盐：Ag Cl 、AgBr 、AgI 、3BaCO 、4BaSO 、()243PO Ca 等。
（2）更弱电解质的生成 常见弱电解质有：①弱酸：HF 、32CO H 、HClO 、COOH CH 3等；②弱碱：O H NH 23⋅；③其他：O H 2、OH H C 56等。
2021届高三化学二轮专题强化训练 专题三 离子反应(含答案解析)
专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.[2020江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl 2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO 2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++N O3-+NOC.0.1 mol·L-1 NaAlO 2溶液中通入过量CO2:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-D.0.1 mol·L-1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O AgOH↓+N H4+2.[2020天津,4,3分]下列离子方程式书写正确的是( )A.CaCO 3与稀硝酸反应:C O32−+2H+H2O+CO2↑B.FeSO 4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H 2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42−+2H2OD.C 6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32−3.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO 4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na 2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl 2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H 2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀HNO 3溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na 2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5.[2018全国卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题3氧化还原反应离子反应微专题1氧化
专题3 氧化还原反应离子反应新课程标准1．根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应，在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。
2．能够了解电解质、强电解质和弱电解质的概念及其电离；了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算；学会判断离子共存问题，了解常见离子的检验方法。
3．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。
命题角度1．氧化还原反应的概念及表示方法。
2．氧化性、还原性强弱比较。
3．氧化还原反应的规律及其应用。
4．离子方程式的正误判断。
5．信息型化学方程式或离子反应方程式的书写。
6．离子共存与离子的检验和推断。
微专题1 氧化还原反应命题角度1 氧化还原反应基本概念1. (2022·湖北选考)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列说法正确的是( B )A．Na2CS3不能被氧化B．Na2CS3溶液显碱性C．该制备反应是熵减过程D．CS2的热稳定性比CO2的高【解析】Na2CS3中硫元素为－2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；类比Na2CO3溶液，O与S同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，故B正确；由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；S的原子半径比O小，故C===S 键长比C===O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误；故选B。
2. (2022·辽宁选考)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( D ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化【解析】Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D项正确；故选D。
【考前三个月】高考化学(山东专用)二轮复习练习：第一部分_专题讲练4_离子反应_Word版含解析
学案4 离子反应最新考纲展示 1.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。
2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算。
基础回扣1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)NH 3、SO 2的水溶液均导电，所以NH 3、SO 2均属于电解质( ) (2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( ) (3)NaCl 溶液能导电，故NaCl 溶液为电解质( )(4)Fe 、Cu 、Ag 熔化能导电，故Fe 、Cu 、Ag 为电解质( ) (5)H 2S 溶于水的电离方程式为H 2SH ＋＋HS －，HS－H ＋＋S 2－( )(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO 4Na ＋＋H ＋＋SO 2－4( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× 2．常见离子共存情况剖析常见离子组合共存情况原因 (1)Ba 2＋、Ca 2＋与SO 2－4、CO 2－3、SO 2－3(2)Mg 2＋与SO 2－4、NO －3(3)OH －与NH ＋4、HCO －3(4)OH －与Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋(5)H ＋与CH 3COO －、ClO －、HCO －3、SO 2－3、SiO 2－3(6)Fe 3＋、Al 3＋与CO 2－3、HCO －3、S 2－、AlO －2(7)NO －3(H ＋)与Fe 2＋、I －、SO 2－3(8)Fe 3＋与S 2－、I －(9)MnO －4与Fe 2＋、I －、SO 2－3(10)NH ＋4与NO －3、Cl －、HCO －3答案 (1)不能 生成难溶物质 (2)能 不反应(3)不能OH－与NH＋4生成弱电解质；OH－与HCO－3中和生成水和CO2－3(4)不能生成难溶性氢氧化物(5)不能生成弱酸或气体(6)不能发生双水解反应，Fe3＋与S2－发生氧化还原反应(7)不能发生氧化还原反应(8)不能发生氧化还原反应(9)不能发生氧化还原反应(10)能不反应3．指出下列离子方程式错误的原因实例错因分析铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑产物中的Fe3＋应为Fe2＋Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓反应物中遗漏Cu2＋和OH－，产物中遗漏Cu(OH)2↓CaCO3与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O碳酸钙不能拆写成离子形式FeCl3溶液腐蚀线路板上的铜：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋电荷不守恒碳酸钠水解：CO2－3＋2H2O===H2CO3＋2OH－多元弱酸要分步水解，且要用“”制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)2↓＋3H＋胶体不能标注“↓”，应注明(胶体)4.完成下列离子方程式：(1)钠与水反应：_______________________________________________________________。
高三化学二轮复习 专题技能提升 2-3离子反应 氧化还原反应专练(含解析)
2013年高三化学二轮复习 专题技能提升 2-3离子反应 氧化还原反应专练一、选择题 1.南昌模拟下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl －＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH －B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH －＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓C ．将适量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO －＋CO2＋H2O===2HClO ＋CO2－3D ．将FeI2滴加到氯水中开始时的反应：2I －＋Cl2===2Cl －＋I2[解析] A 选项用Fe 作电极，则阳极是Fe 放电，故A 错误；C 选项由于CO2适量，故离子方程式应为H2O ＋CO2＋Ca2＋＋2ClO －===CaCO3↓＋2HClO ；D 选项最初氯水过量，Fe2＋、I －均会被氯水氧化。
[答案] B郑州模拟之比为1∶1恰好反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O ；依得失电子守恒原理可判断出C 项I 中Fe2＋没有反应完，Ⅱ中Fe2＋、Br －均反应完；D 项前者有气体产生，后者没有。
[答案] B3.四川高考甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH ＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH －、Cl －、HCO －3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L 乙溶液中c(H ＋)>0.1mol/L ；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是( )A ．甲溶液含有Ba2＋B ．乙溶液含有SO2－4C ．丙溶液含有Cl －D ．丁溶液含有Mg2＋[解析] 本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力及逆向思维的方法。
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专题突破练3离子反应一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)1.(2019山东烟台期末)室温时,下列各组离子一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N O3-B.含大量Fe3+溶液中:N H4+、Na+、HC O3-、Cl-C.在c(H+)=1×10-13 mol·L-1溶液中:N H4+、Al3+、S O42-、N O3-D.在强碱溶液中:Na+、K+、Al O2-、C O32-2.(2019湖南岳阳质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2OC.用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H++N O3-3Ag++NO↑+2H2OD.向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+NaClO+H2O HClO+NaHSO33.(2019安徽合肥调研)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HC O3-、N O3-B.0.1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-C.能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、N O3-D.加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、S O42-4.(双选)下列离子方程式书写正确的是()A.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+6H+2S↓+3H2OB.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:2Na++C O32-+CO2+H2O2NaHCO3↓C.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时:Fe+N O3-+4H+Fe3++NO↑+2H2OD.含一定量Ba(OH)2的溶液与含等物质的量NaHSO4的溶液混合:Ba2++OH-+H++S O42-BaSO4↓+H2O5.(2019江苏南通海安高级中学月考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步是用过量的硫酸溶解并过滤。
常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是()A.加入过量氨水:Fe3+、N H4+、S O42-、OH-B.加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、S O42-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Al O2-、S O42-、OH-D.加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、S O42-、HC O3-6.(2019福建华安一中月考)下列反应的离子方程式正确的是()A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液:2HS-+Cu2+CuS↓+H2S↑B.将NO2气体通入H2O中:3NO2+H2O2H++N O3-+O2↑C.ICl和Cl2的化学性质相似,将ICl通入KOH溶液中:ICl+2OH-I-+ClO-+H2OD.1.5 mol·L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2:2Br-+Cl2Br2+2Cl-7.(2019山东济南莱芜期末)离子方程式2Ca2++3HC O3-+3OH-2CaCO3↓+C O32-+3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应B.NaHCO3与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应8.(2019山东烟台期末)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO x)转化为无害物质。
常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如下图所示。
下列说法不正确的是()A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H22Ce3++2H+B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变9.(2019山东微山一中月考)甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC O3-中的两种组成的溶液,可以发生如图转化,下列说法正确的是()A.甲为HCl,乙为NaHCO3B.溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2+、N O3-、S O42-C.向甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HC O3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2OD.白色沉淀A可能溶解在溶液D中10.(双选)pH=1的某溶液X中含有N H4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、C O32-、S O32-、S O42-、Cl-、N O3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图。
下列有关推断不正确的是()A.溶液X中一定含有H+、Al3+、Fe2+、S O42-、N O3-B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物D.若溶液X为100 mL,产生的气体A为44.8 mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1二、非选择题(本题包括3个小题,共40分)11.(2019山东新泰二中月考)(12分)某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N O3-、S O42-、HC O3-、Cl-等。
取该溶液进行如下实验。
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕色;③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:(1)在实验①中,下图所示的操作中正确的是(填代号)。
(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是。
(3)写出与②和③两个实验相关的离子方程式:②;③。
12.(14分)在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+阴离子N O3-C O32-Si O32-S O42-现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。
(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:。
13.(2019辽宁大连模拟)(14分)某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
阳离子Mg2+、N H4+、Ba2+、Al3+、Fe2+阴离子Si O32-、Mn O4-、Cl-、N O3-、S O32-实验Ⅰ:取少量该强酸性溶液A进行如下实验。
实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液A,向该溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题:(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有种。
(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是。
检验气体X的方法是;沉淀Z的化学式为。
(3)写出实验Ⅱ的图示中BC段对应反应的离子方程式:。
(4)A点对应的固体质量为 g。
(5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为 mol·L-1。
参考答案专题突破练3离子反应1.D解析pH=1的溶液显酸性,含有大量的H+,H+、Fe2+、N O3-会发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;Fe3+、HC O3-会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B错误;c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液显碱性,含有大量的OH-,OH-与N H4+、Al3+会发生反应,不能大量共存,C错误;在强碱溶液中含有大量的OH-,OH-与选项的离子不发生反应,且四种离子之间也不反应,可以大量共存,D正确。
2.C解析氢氧化铁胶体中加入HI溶液,发生反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O,故A错误;用氨水溶解氢氧化铜沉淀的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-,故B错误;用稀硝酸可除去试管内壁上的银,反应的离子方程式为3Ag+4H++N O3-3Ag++NO↑+2H2O,故C正确;NaClO溶液具有氧化性,能将正四价的硫氧化为正六价,当SO2气体过量时,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O2H++S O42-+Cl-,故D错误。
3.D解析能溶解Al2O3的溶液可能是酸性或碱性,HC O3-不能大量存在,故A错误;0.1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中的ClO-能将I-氧化为I2,故B错误;能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液,酸性溶液中Fe2+与N O3-不能大量共存,故C错误;加入KSCN显红色说明溶液中有Fe3+,Fe3+与Na+、Mg2+、Cl-、S O42-四种离子不反应,能大量共存,故正确。
4.BD解析Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应为氧化还原反应,Na2S2O3中一部分S的化合价升高,另外一部分降低,离子方程式为S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O,故A错误;因为Na2CO3溶液是饱和的,通入过量CO2发生反应生成的NaHCO3会析出,离子方程式为C O32-+H2O+CO2+2Na+2NaHCO3↓,故B正确;Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶4时发生反应Fe+N O3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O,当n(Fe)∶n(HNO3)=3∶8时发生反应3Fe+2N O3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O,所以当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时应该生成Fe3+和Fe2+,故C错误;Ba(OH)2与等物质的量NaHSO4反应的离子方程式为H++S O42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O,故D正确。
5.C解析孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),加入过量硫酸溶解后过滤,由于SiO2不溶于硫酸,则滤液中含有的离子主要为Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、S O42-、H+。