高中化学复习知识点：中和热的测定与误差分析
中和滴定误差分析
中和滴定误差分析1.试剂纯度误差：试剂的纯度是影响滴定结果准确性的重要因素。
试剂的纯度不高会引入实验误差，并导致滴定结果的偏差。
因此，在中和滴定实验中，最好使用纯度较高的试剂。
2.试剂稀释误差：在中和滴定实验中，试剂的浓度往往需要进行稀释。
试剂稀释误差引入的主要是试剂的体积变化误差和稀释过程中产生的副反应误差。
3.试剂滴定量误差：滴定过程中试剂的滴定量是影响滴定结果准确性的重要因素。
试液滴定量的误差主要由滴定管刻度的不准确性、人为操作失误等因素引起。
4.酸碱指示剂误差：酸碱指示剂在滴定实验中起到了指示终点的作用。
但是，酸碱指示剂的颜色变化对光的敏感度不同，因此在不同的光线条件下可能会产生误差。
在中和滴定实验中，误差的大小受多个因素的影响。
重要的影响因素包括：1.温度：温度的变化会导致试剂浓度的变化，进而影响滴定结果的准确性。
因此，在中和滴定实验中，应尽量控制实验室的温度稳定。
2.滴定过程中的氧气浓度：氧气的存在可能会影响试剂的浓度，进而影响滴定结果的准确性。
为了减少氧气对滴定结果的影响，可以在滴定过程中用氮气气氛代替空气。
3.操作技巧：由于滴定是一种比较精细的实验操作，操作技巧的高低也会对滴定结果产生影响。
正确的滴定操作应准确控制试剂的滴定速度、垂直滴定管以避免液滴凝结在玻璃管壁上等。
进行中和滴定误差分析的方法主要有以下几个步骤：1.收集数据：记录滴定实验中的相关数据，包括试剂的浓度、滴定体积等。
2.数据处理：对滴定实验中获得的数据进行计算、求平均值等处理，得到滴定结果。
3.误差分析：将滴定结果与理论值或其他准确测定方法的结果进行对比，计算出误差。
中和热测定知识点总结
中和热测定知识点总结热测定是通常由梅尔特斯和安德森于1957年提出的。
其发展出两大类技术：热差示扫描量热法（Differential Scanning Calorimetry，DSC）和热失重测定法（Thermogravimetric Analysis，TGA），这两种方法分别用于研究材料在加热和冷却过程中的热力学参数和质量变化情况。
通过这些方法，人们可以了解不同材料的热性质和热稳定性，为新材料的设计和应用提供了有价值的信息。
热测定是化学、材料、生物、环境等领域的基础分析方法，对于研究物质的相变、燃烧、助燃、硬化、裂解、降解等过程，以及材料的性能、稳定性、耐热性、阻燃性等方面具有很高的应用价值。
本文将对热测定的基本知识及其应用进行总结，旨在帮助读者全面了解热测定方法并对其应用领域有更深入的认识。
一、热差示扫描量热法（DSC）1. 原理热差示扫描量热法（DSC）是一种通过测量样品和参比物在加热或冷却过程中的温度差异来研究样品热性质的方法。
在DSC测定中，样品和参比物同时置于两个恒温盒中，通过加热或冷却来观察它们的温度变化情况。
当样品吸热或放热时，其温度会有所升高或降低，而参比物则不会产生这样的温度变化。
通过比较样品和参比物的温度曲线，可以得到样品的吸热或放热量，从而了解样品的热力学参数。
2. 应用DSC主要用于研究材料的相变、热容、热稳定性、玻璃化转变、结晶反应等热性质。
它可以用于研究聚合物、无机材料、金属材料、食品、医药等各种类型的材料。
通过DSC测定，可以了解材料的热稳定温度、玻璃化转变温度、结晶温度、相变热等参数，为材料的设计、改性、加工和应用提供了重要的参考依据。
二、热失重测定法（TGA）1. 原理热失重测定法（TGA）是一种通过加热样品来观察和测定其质量变化情况的分析方法。
在TGA测定中，样品被置于恒温炉中，通过加热来观察其质量随温度的变化。
当样品受热分解、氧化、还原或挥发时，其质量会发生变化，通过测量这种质量变化情况来研究样品的热稳定性和热分解特性。
高三化学 中和热测定实验误差分析
中和热概念及分类•一、定义•在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫做中和热．•定义要点：•1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．•2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；•3．以生成1 mol 水为基准．•二、注意点：•中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol 水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：•KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3 kJ·mol－1•实质：H＋＋OH－ =H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H＋(aq) ＋OH－ (aq) ＝H2O(l)；ΔH =－57.3kJ/mol •三、分类与实例•发生中和反应时，由于所用的酸和碱有强弱不同，又有一元、二元或多元之分，因而中和热各不相同。
•(1)一元强酸跟一元强碱的中和热•一元强酸跟一元强碱中和时，中和热为－57.3 kJ/mol。
•(2)一元强酸跟一元弱碱或一元弱酸跟一元强碱的中和热•如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，也有个别高于57.3 kJ/mol的。
这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。
一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于57.3 kJ/mol。
例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是56.0 kJ/mol。
•有的弱电解质电离时是放热的。
例如，1 mol 氢氟酸电离时放出10.4 kJ/mol热量。
高中化学(选修)最拿分考点系列：考点 中和热的测定
考点一中和热的测定【考点定位】本考点考查中和热的测定，涉及实验原理、操作要点及数据处理与误差分析，提升对中和热的概念理解.【精确解读】实验原理：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热1．反应原理：H+（aq）+OH-(aq)═H2O(l);△H=—57.3kJ/mol2．计算方法:（强酸和强碱反应) Q=mC△t(1）其中Q:中和反应放出的热量；m：反应混合液的质量．C：反应混合液的比热容．△t:反应前后溶液温度的差值3．实验步骤：（1）在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过；（2）用一个量筒最取50 mL 0。
50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表．然后把温度计上的酸用水冲洗干净；（3)用另一个量筒量取50 mL 0。
55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表;(4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面）．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度，记入上表；（5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据．（6）根据实验数据计算中和热。
4．注意事项（1）大小烧杯杯口相平,可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的．若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确；（2）温度计上的酸要用水冲洗干净，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯,若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差．(3）酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为本实验的关键是测反应的反应热,若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大．（4）实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1而是NaOH 过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0。
中和热测定
中和热
一．中和热的定义：在中，和发生中和反应而生成水，这时的反应热叫做中和热
1. 条件：稀溶液
2. 反应物：强酸与强碱的稀溶液
3. 生成1mol水，若反应过程中有其它物质生成，这部分反应热不在中和热之内
二.中和热的测定实验
1、测量装置：
1、环形玻璃搅拌棒的作用
2、能否将环形玻璃搅拌棒换成铁质的
3、温度计的作用
4、碎泡沫塑料的作用
5.实验过程中为什么不用0.5mol/l的NaOH溶液
2、操作步骤
（1）量取50 mL0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作tHCl，然后将温度计上的酸用水冲洗干净。
原因：__________
（2）用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测定其温度，记作tNaOH。
（3）先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面)，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的________温度，记作t终。
（4）重复上述实验两次，取测量所得数据的________作为计算依据。
3、实验原理
4、误差分析。
中和热的测定
3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一 酸 碱混合时，为何要把量筒中的 溶液一 次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 因为本实验的关键是测反应的反应热， 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作 迟缓，将会使热量损失而使误差增大。 迟缓，将会使热量损失而使误差增大。 4.实验中所用 实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是 实验中所用 和 的物质的量比为何不是 1∶1而是 而是NaOH过量？若用 过量？ 过量行吗？ ∶ 而是 过量 若用HCl过量行吗？ 过量行吗 为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和 的盐酸完全被NaOH中和， 为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和， 采用0.55 NaOH溶液 使碱稍稍过量。 溶液， 采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使 盐酸过量，也是可以的。 盐酸过量，也是可以的。
2.若改用100 mol/L的盐酸和 的盐酸和100 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 若改用 mol/L的NaOH溶液， mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为 溶液 本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成 H2O时放出的热量 时放出的热量， 1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量 的多少无关， 的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果 相同
2.用一个量筒最取50 mol/L盐酸 盐酸， 2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧 用一个量筒最取 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后 把温度计上的酸用水冲洗干净。 把温度计上的酸用水冲洗干净。 3.用另一个量筒量取50 NaOH溶液 溶液， 3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液， 用另一个量筒量取 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 NaOH溶液的温度
高中化学 热化学方程式 中和热的测定
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[解析] 本题考查热化学方程式的书写正误判断。 A项是典型的放热反应，ΔH数值应为负，中和反 应是放热反应，ΔH应小于0，A、B两项错误；热 化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项 错误；选项C正确。 [答案] C
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(4)不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒 应上下移动；
(5)简易量热计的保温效果要好。 2．误差分析 本实验误差的主要来源除了热量的散失外，还有反 应体系的温度没有达到最高就读数、搅拌不充分、温度 差不够适中等。
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[例2] 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸 与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在 如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量 可计算中和反应的反应热。回答下 列问题：
下， 1 mol H2(g)与 0.5 mol O2(g)完全反应生成 1 mol H2O(l)时放出热量285.8 kJ。
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二、中和热及其实验测定
1．中和热
(1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成
1 mol H2O时的反应热(即所放出的热量)。 (2)表示方法： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝ －57.3
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“五查”法判断热化学方程式正误： (1)一查化学方程式是否书写正确。 (2)二查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)。 (3)三查ΔH的“＋”“－”号是否与吸热、放热一致。ΔH 数值前有“＋”“－”号，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应 的ΔH为“＋”。
中和热的测定
中和热的测定中和热的测定【学习目标】1．理解中和反应反应热测定的实验原理；2．掌握中和反应反应热测定的操作步骤，注意事项和数据处理；3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。
【重点难点】1.中和热的测定原理和方法。
2.测定中和热的实验误差分析3.培养学生分析问题的能力。
【课前导学】1.写出下列反应的化学方程式（1）盐酸和氢氧化钠溶液的反应：（2）硫酸和氢氧化钾溶液的反应：上述两个反应的离子方程式是，从能量的角度来说，它们都属于反应。
2.中和热在中，酸与碱发生中和反应生成所的热量称为中和热。
3.数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时的△H= kJ/mol【课堂探究】探究一：对中和热的理解1．定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热叫做中和热。
2．表示：H+（aq）+OH-（aq） = HO（l）△H= -57.3kJ/mol23、要点：（1）条件：溶液（溶质溶于大量水中）（2）反应物：（3）生成1mol 水。
中和热的实质是H+和OH-化合生成HO，若反应过程中有沉淀等其2他物质生成，这部分的反应热不是中和热（4）放出的热量：57.3kJ/mol探究二：中和热的测定实验O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol1．反应原理： H+(aq)+OH-(aq)═H2通过测定一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。
2．计算方法：(强酸和强碱反应) Q= m C Δt其中 Q：中和反应放出的热量； m：反应混合液的质量；C：反应混合液的比热容；Δt：反应前后溶液温度的差值3．实验装置和用品(1)实验装置实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因是：（1）量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差)．（2）温度计的读数有误．（3）实验过程中有液体洒在外面．（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差．（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差．（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差．【课堂小结】【课堂检测】重难点考向一：中和滴定操作仪器1．在测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( )①天平②量筒③烧杯④蒸发皿⑤温度计⑥试管⑦酒精灯⑧环形玻璃搅拌棒A．①②④⑤ B．②③⑤⑧ C．②③④⑦ D．全部重难点考向二：中和滴定原理与操作2．下列有关叙述正确的是( )A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替重难点考向三：中和热的计算3．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________________________；（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________________；（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=_________________________；盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_________；(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．其理由是_________________________；（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_________________________；A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．在量取盐酸时仰视计数F．大烧杯的盖板中间小孔太大．重难点考向四：中和热测定误差分析4．某同学用50mL 0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热．造成测得的结果偏高的原因可能是( )A．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓B．做本实验的当天室温较高C．将50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55mol•L-1的氨水D．在量取盐酸时仰视读数中和热的测定答案6.注意事项（1）为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失（2）用水冲洗干净（3）一次，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大（4）保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和1.B2.C3.（1）Cu传热快，热量损失大（2）提高装置的保温效果（3）-56.8kJ/mol 偏大氢氧化钠固体溶于水放热（4）ABDF1.D。
中和热的测定实验误差
中和热的测定实验误差全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：中和热是化学实验中常见的一种实验现象，通常是指在化学反应中，当酸和碱互相反应产生水和盐的过程。
中和反应会伴随着释放热量，导致溶液温度上升。
在实验室中，测定中和热是一种常见的实验方法，用于确定两种物质相互反应的热量变化。
在进行中和热的测定实验时，总是会伴随着一定的误差，这些误差可能来自多个方面，本文将探讨测定中和热实验中可能出现的误差，并提出相应的对策。
测定中和热时可能存在的误差之一是仪器误差。
在实验室中，测定中和热常常采用热量计来进行。
热量计的精度和灵敏度会直接影响到实验结果的准确性。
一些因素，如热量计的校准不准确、设备老化等，都可能导致仪器误差的出现。
为了减小仪器误差，可以定期校准热量计，确保其准确性；并在实验过程中注意观察仪器的反应，及时调整操作。
实验操作中的人为误差也是可能导致测定中和热误差的重要因素。
在实验操作中，如果操作不规范或者误差较大，都会对实验结果产生影响。
操作不慎导致试剂泼洒、量筒读数不准确、摇床摇动不均匀等，都可能导致误差的出现。
为了减小人为误差，实验人员应该熟悉实验步骤，严格按照标准操作程序进行实验，尽量减小人为操作不当的可能性。
温度和环境条件也可能对实验结果产生影响。
在中和热实验中，温度的变化会直接影响到反应速率和热量释放量，对温度的监测和控制十分重要。
实验环境中的湿度、气压等因素也可能对实验结果产生影响。
为了减小这些误差，实验室应该在恒温、恒湿的环境中进行实验，并确保环境条件的稳定。
除了以上几种可能的误差来源外，实验中的其他因素，如试剂纯度、反应物质量等，也有可能对实验结果产生影响。
为了减小这些误差，实验人员应该选择高纯度的试剂，严格按照实验方案进行操作，并在反应前进行必要的称量、溶解等操作，确保实验条件的一致性。
测定中和热实验是一种精密的实验方法，可能存在多种误差因素。
为了获得准确的实验结果，实验人员应该注意以下几点：1. 测定中和热实验中可能存在的误差包括仪器误差、人为误差、温度和环境条件变化等。
酸碱中和热测定的误差分析
酸碱中和热测定的误差分析李大刚贵州省贵阳市修文中学 550200关键词：中和热测定误差分析摘要：在众多的化学参考书和复习资料以及在高考实验试题中，化学实验的误差分析是高中化学实验考题中一个重要的常见的考查内容，如：物质的量浓度溶液的配制的误差分析，酸碱中和滴定的误差分析，硫酸铜晶体中结晶水含量测定的误差分析，酸碱中和热测定的误差分析。
前三者在众多的化学参考书和复习资料中出现得比较多，而后者则很少见，即使有的资料书中也有出现过，但其介绍得不够多，不够全面。
基于这个原因，本文多角度多层次全方位的概括了该实验所有可能造成实验误差的因素及其详细的分析。
在任何一种测量中，无论所用的仪器多么精密，方法多么完善，实验者多么细心，所得结果常常不能完全一致而会有一定的误差。
由于某种特殊原因（如仪器构造不够完善、测量方法本身的限制、个人习惯等）会造成一定的误差（系统误差），由于实验者的感官的灵敏度有限或技巧不够熟练，仪器的准确度限制以及许多不能预料的其他因素对测量的影响所引起的误差（偶然误差），还有由于实验过程中犯了某种不应有的错误（如标度看错、记录看错、计算弄错等）引起的误差（过失误差）。
在高中化学实验习题中，物质的量浓度溶液的配制的误差分析，酸碱中和滴定的误差分析，硫酸铜晶体中结晶水含量测定的误差分析已出现得比较多，而新增实验酸碱中和热测定的误差分析则不多见，为此笔者多角度多层次全方位的对该实验中所有可能造成误差的因素作了详细的概括和分析，与各位老师共同探讨。
1．隔热较差隔热较差有以下几种可能的原因：①混合酸碱后，未盖硬纸板，②大烧杯上的盖板（硬纸板）的小孔太大，③实验装置中小烧杯周围的泡沫塑料或棉花未填满，④向装有盐酸的烧杯中倒入氢氧化钠溶液时动作缓慢。
以上几种原因中的任何一种都有可能造成酸碱中和后放出的热量部分散失，根据酸碱中和热公式（△H = Q /0.025 = -0.418（t2– t1）/0.025 KJ/mol ），由于热量部分散失，即 Q偏小，则中和热△H偏小或热量部分散失，体现在终止温度t2偏小，则中和热△H偏小。
中和热的测定说课2
目标导航
学习目标
1．通过中和反应反应热的测定，初步学习化学反应反应热
的测定方法。 2．能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适 当措施减小实验误差。 重点难点 1．能够通过中和反应反应热的测定，加深对中和热概念的 理解。 2．熟知中和热测定的原理、实验仪器、用品、实验过程与
是什么？
答案
两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填
碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。
2.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓
缓倒入？
答案
因为该实验的关键是尽可能减少热量的损失，若动作迟缓，将会
使热量损失多而使实验误差增大。
答案
终止温度 ，重复(2)～(4)操作三次。
答案
4．注意事项
(1)实验中应防止热量散失，如搅拌时应用玻璃棒，而不应用金属棒(丝)
搅拌。
(2)加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。
(3)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去。
合作探究
1.在实验中，大小烧杯放置时，为何要使两杯口相平，填碎纸条的作用
答案
1 1 1 2.2Ba(OH)2(aq)＋2 H2SO4(aq)===2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH1 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH2
NH3· H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) 答案 ΔH3 ΔH1、ΔH2、ΔH3的数值均不等于57.3 kJ· mol－1，为什么？ 57.3 kJ的热量是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热，
中和热实验测定及误差分析
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 [ 解析 ] 依次给三个热化学
ΔH的换算关系。
(2) 当热化学方程式乘、除以某一个数时， ΔH 也应乘、除
以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运
算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 (3) 将一个热化学方程式颠倒书写时， ΔH 的符号也随之改 变，但数值不变。 (4) 在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态 ( 固、液、
C. Q2<Q1<92.4 kJ
D. Q1＝Q2<92.4 kJ
[错因分析]
易错选D。解答此题时，要注意可逆反应不能
进行到底，放出热量的多少取决于生成的氨的多少。此题涉及
等效平衡及可逆反应的概念。题中热化学方程式表明： 1 mol N2(g)和3 mol H2 (g)完全反应的反应热为92.4 kJ·mol－1，而将1 mol N2与3 mol H2在一定条件下反应时，不可能反应完全(可逆 反应的特点)，故Q1<92.4 kJ·mol－1；题中两平衡为等效平衡，
A．1∶1
C．1∶4 答案：B
B．1∶3
D．2∶3
解析： 设H2和 CH4的物质的量分别是 x、 y，依据题意列出
方程组：
应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，
同时注意：
(1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热 化学方程式 ( 一般 2 至 3 个 ) 进行合理“变形”，如热化学方程式 颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化 学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间
中和热的测定实验误差
中和热的测定实验误差
中和热的测定实验误差可能来源于以下几个方面：
1．仪器误差：例如，温度计的精度、搅拌器的效率等都可能影响实验结果的准确性。
2．操作误差：在进行实验时，如果操作不规范，例如加入试剂的速度过快或过慢、搅拌不均匀等，都可能导致实验误差。
3．环境误差：例如，实验室的温度、湿度等环境因素的变化，以及电源的稳定性等都可能影响实验结果的准确性。
为了减少实验误差，可以采取以下措施：
4．提高仪器精度：使用精度更高的温度计、搅拌器等仪器，以提高实验结果的准确性。
5．规范实验操作：在进行实验时，严格按照操作规程进行，确保操作的准确性和一致性。
6．控制环境条件：在实验过程中，尽量保持实验室的温度、湿度等环境条件的稳定，以减少环境误差对实验结果的影响。
7．此外，还可以通过多次重复实验、取平均值等方法来减小实验误差。
中和热实验测定及误差分析
[错因分析]
易错选A或B。本题重点考查燃烧热的概念，
反应热与反应物和生成物的总能量之间的关系，反应热与物质 聚集状态之间的关系。CH3OH完全燃烧应生成 CO2(g)和H2O(l)， A错误；反应①是吸热反应，生成物能量应比反应物高，B错误； CH3OH 与 O2 反应转变成 H2 放出能量， C 错误； CH3OH(l) 变为
①反应热与反应物、生成物的物质的量成正比。
②热化学方程式进行加减时，反应热也随之相加减(包括数 值、符号)。 ③书写热化学方程式的逆反应时，ΔH的数值不变，符号相 反。 ④依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能 量变化计算时，一定要准确判断物质中所含化学键的数目。
[2010·广东理综]在298 K、100 kPa时，已知：
C. Q2<Q1<92.4 kJ
D. Q1＝Q2<92.4 kJ
[错因分析]
易错选D。解答此题时，要注意可逆反应不能
进行到底，放出热量的多少取决于生成的氨的多少。此题涉及
等效平衡及可逆反应的概念。题中热化学方程式表明： 1 mol N2(g)和3 mol H2 (g)完全反应的反应热为92.4 kJ·mol－1，而将1 mol N2与3 mol H2在一定条件下反应时，不可能反应完全(可逆 反应的特点)，故Q1<92.4 kJ·mol－1；题中两平衡为等效平衡，
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 [ 解析 ] 依次给三个热化学
专题复习 实验常见误差分析
专题复习实验常见误差分析物质的量浓度溶液的配制，酸碱中和滴定，硫酸铜晶体中结晶水含量的测定和中和热的测定是中学化学实验中的四种定量实验。
它是学生学习和掌握中学化学实验的重点内容，特别是四种定量实验的误差分析是学生学习和掌握定量实验的难点。
一、物质的量浓度溶液的配制(以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例)1、NaOH药品不纯（如NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。
2、用天平称量NaOH时，称量时间过长。
由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ,得到Na2CO3和NaOH 的混合物,则结果偏低。
3、用天平称量NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。
4、用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。
5、用天平称量NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。
6、用天平称量NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。
7、称量前小烧杯中有水，无影响。
8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。
9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。
10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。
12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。
13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。
14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。
15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。
16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。
二、酸碱中和滴定17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。
19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。
测定中和热实验知识点总结
测定中和热实验知识点总结实验原理中和热实验是通过观察物质之间发生的中和反应过程来测定物质的化学性质的一种手段。
在化学中，中和反应是指酸和碱反应所产生的盐和水的化学反应。
中和反应过程的特点是产热特别显著，这是由于盐和水的生成释放了大量的能量。
在中和热实验中，通常会使用量热仪或热量计来测定反应产生的热量。
通过测定反应过程中产生的热量，可以了解反应的放热或吸热性质，以及反应热的大小，从而推断出反应的特性。
实验步骤1.准备试剂和仪器首先要准备好参与中和反应的酸和碱的溶液，以及量热仪或热量计等测定热量的仪器。
同时还需要准备好温度计、计时器等辅助仪器。
2.测定试剂的温度在进行中和热实验之前，需要先测定所用试剂的初始温度。
这是为了后续计算反应过程中产生的热量做准备。
3.进行反应将酸和碱的溶液按照一定的比例混合在一起，观察反应过程中的温度变化。
同时记录反应开始时的温度，并随着反应进行不断测定温度的变化。
4.测定反应后的温度当反应达到一定的程度或时间后，停止反应并测定反应结束时的温度。
5.计算热量利用测定得到的温度变化数据，结合量热仪或热量计的相关参数，可以计算出反应过程中产生的热量。
相关知识点1.中和反应中和反应是指酸与碱在适当条件下进行反应，生成盐和水的化学反应。
中和反应有着明显的放热特点，这是由于水的生成释放了大量的能量。
2.热量热量是物质内部的一种能量，它是物质微观的分子振动和运动的能量。
热量的单位是焦耳（J），或者卡路里（cal）。
3.量热仪量热仪是一种用于测定热量变化的仪器，通过测定物质在化学反应或物理过程中放出或吸收的热量，来了解反应或过程的热力学性质。
4.热量计热量计也是一种用于测定热量变化的仪器，它通常由搅拌器、温度计、保温罩等部分组成，可用于测定反应或物质内部的热量变化。
总结通过中和热实验的学习，可以更好地理解中和反应的特性，以及反应过程中产生的热量变化。
这有助于我们在化学中更深入地了解物质之间的相互作用，为进一步的学习和研究提供了基础。
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终止温度t2/℃
温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
__________
2
27.0
27.4
27.2
31.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
31.4
(2)近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c =4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H=__________。(取小数点后一位)
10．下列实验操作会使最终结果偏高的是（）
A．配制 溶液，定容时俯视刻度线
B．用 盐酸滴定 溶液，起始读数时仰视
C．用湿润的pH试纸测定 溶液的pH
D．测定中和热的数值时，将 溶液倒入盐酸后，立即读数
二、综合题
11．已知下列热化学方程式：
①NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
高中化学复习知识点：中和热的测定与误差分析
一、单选题
1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A．用含1mol醋酸的稀溶液和1.01mol氢氧化钠的稀溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol
B．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量
②C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-110.5 kJ/mol
③2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=-787 kJ/mol
回答下列问题：
(1)C(s)的标准燃烧热为______。
(2)写出CO燃烧的热化学方程式______。
(3)反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如图1所示：
12．I.2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H<0。
(1)若将1mol NO和2mol CO通入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=__________，4min末CO的浓度为__________mol·L-1。
①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式______。
②用该电池电解饱和食盐水，当有1 molH2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉______克。
(5)钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图3所示：
①写出该电池反应的总反应方程式：______；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图3虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向________________。
故选A。
【点睛】
本题的易错点为A，要注意放热反应的焓变值为负值，因此中和热实验中放出的热量越少，中和热数值越大。
8．A
【解析】
【分析】
【详解】
做中和热实验测定中和热时需要量筒量取一定体积的酸和碱，用环形玻璃搅拌棒搅拌使酸碱充分接触反应，用烧杯做反应容器，用温度计测反应前后的温度，故需要的仪器为量筒、环形玻璃搅拌棒、烧杯、温度计，A符合题意；
9．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上
D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高
C．温度不同、催化剂不同，应控制温度相同，才能探究催化剂对反应速率的影响，故C错误；
D．温度不同，温度高时颜色深，则可验证2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，故D正确；
故选D。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.苯的密度比水小，萃取溴水中的溴之后有机层应该在上层，从上口倒出，故A错误；
B.环形玻璃搅拌棒上下移动进行搅拌，顺时针搅拌易捣破温度计，故B错误；
C．在进行中和热的测定实验时，为了保证强酸完全反应掉，强碱的浓度会比强酸的略大，正确，C不符合题意；
D．根据图示，热水中的烧瓶的颜色更深，NO2的含量很多，可知，升高温度，平衡向着生成NO2的方向移动，则生成NO2的方向为吸热反应方向，可知2NO2(g) N2O4(g)是一个放热反应，正确，D不符合题意。
D. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，D正确；
答案选C。
10．A
【解析】
【详解】
A．配制 溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，由c= 可知所配溶液浓度偏高，故A正确；
B．用 盐酸滴定 溶液，起始读数时仰视，即起始时读数偏大，则滴定时消耗标准液的体积偏小，由c(测)= 可知测定浓度偏低，故B错误；
D．还有氯离子和硫酸根离子不同，故不能比较铜离子和铁离子对双氧水的分解速率的影响，D错误。
答案选A。
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．铜丝可导热，应选环形玻璃搅拌棒，且没有用硬纸板盖在大小烧杯杯口上面，会导致热量散失，增大实验误差，故A错误；
B．盐酸易挥发，盐酸也能与硅酸钠溶液反应，则不能比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故B错误；
C.广泛pH试纸的测量精度为1级达不到0.1级，故C错误；
D.量筒精度为0.1ml，因此用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸的说法是错误的，故D错误；
故选B。
【点睛】
广泛pH试纸的测量精度为1级，量筒的精度为0.1mL，强酸强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol，以此分析解答。
2．B
【解析】
【详解】
D．用已知质量分数和密度的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1H2SO4溶液，通常按计算值称量所需浓硫酸的质量.
7．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）
A．用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数
B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
答案选B。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．图1表示的Zn－Cu原电池，Zn失去电子，作负极，电子经过外电，达到正极，电子流向为Zn→G→Cu，但是电子不能经过电解质溶液，也不能经过盐桥，错误，A符合题意；
B．若发生吸氧腐蚀，O2＋4e－＋2H2O=4OH－，装置中氧气的量减少，右侧导管中的液面会上升，可以证明发生了吸氧腐蚀，正确，B不符合题意；
7．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．用量筒测量一定液体的体积时，读数时仰视，会使所读取的数值小于液体的实际体积，数据偏小，故A正确；
B．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致盐酸浓度偏低，所用体积偏大，则测定结果偏大，故B错误；
C．部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的质量偏高，结晶水的含量偏高，故C错误；
D．碎泡沫塑料(或纸条)起隔热保温作用，不填充会使热量损失，所测放出的热量偏少，中和热数值为负值，则中和热数值偏大，故D错误；
A．图1：盐桥中使用KCl溶液，电子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→盐桥
B．图2：可根据该实验验证铁的吸氧腐蚀
C．图3：在强酸和强碱的中和热实验中，强碱的浓度比强酸的略大
D．图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断反应2NO2(g) N2O4(g)是一个放热反应
4．下列实验装置能达到实验目的的是（）
D．图丁：验证2NO2(g) N2O4(g)△H<0
6．下列有关实验操作的说法正确的是
A．用苯萃取溴水中的溴，分液时应从下口放出溴的苯溶液
B．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断地顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应
C．用滴定管量取溶液体积，若读数时放出液体前仰视，放出液体后俯视，则测量值小于真实值
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量
D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有填充泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
8．做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是
①容量瓶②量筒③酒精灯④天平⑤环形玻璃搅拌棒⑥试管⑦烧杯⑧温度计
A．②⑤⑦⑧B．②③④⑦C．①②⑤⑦⑧D．全部
(2)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置中比较适合的温度和压强是__________
II.取50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液和50 mL、0.50mol/L硫酸溶液进行中和热测定实验，实验数据如下表：
(1)请填写表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t1/℃
C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸
2．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()